2021新教材高中化学第六章第1节第1课时化学反应与热能学案 人教版必修2
第六章化学反应与能量知识导航第一节化学反应与能量变化1．化学反应与热能(1)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(2)知道反应物和生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。
(3)了解化学能与热能的相互转化。
(4)了解能量转化在生产、生活中的应用。
2．化学反应与电能(1)能举例说明化学能转化为电能的实例及其应用。
(2)掌握化学电池的工作原理及构成条件。
(3)了解研制新型电池的重要性及常用的化学电源。
(4)理解燃料电池的工作原理。
第二节化学反应的速率与限度1．化学反应的速率(1)掌握化学反应速率的含义及表示方法。
(2)了解影响化学反应速率的因素。
(3)初步了解控制化学反应速率的方法。
2．化学反应的限度(1)认识可逆反应及其特征。
(2)了解并会判断化学平衡状态。
3．化学反应条件的控制初步了解化学反应条件的控制。
学法指导1．把握内涵，懂实质。
了解一个化学反应的发生必然伴随能量变化，能量变化的根本原因是旧的化学键断裂吸收能量与新的化学键生成释放能量的不等。
2．理解本质，重应用。
了解化学能与电能的转化是建立在氧化还原反应的基础之上的，紧扣氧化还原反应的概念与知识，理解原电池的原理及其在化学电源中的实际应用。
3．明确概念，练规范。
理解化学反应速率的概念，学会运用“三段式”进行相关计算，规范做题掌握规律方法。
4．了解特征，会判断。
深刻理解化学反应限度的特征，学会判断一个可逆反应到达化学平衡状态的方法。
第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能新课情景呈现700多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料，马可·波罗在他的游记里记载了这件新鲜事。
书中写到，中国有一种黑色石头，能燃烧，着起火来像火柴一样，而且终夜不灭。
现代科学可以这样解释，煤中含有大量的碳，燃烧时放出热能。
你一定想知道，这种能量从何而来？它与化学物质和化学反应有什么关系？请随我一起走进教材第二章第一节：化学反应与热能。
课前素能奠基新知预习一、化学反应与能量1．实验探究：2．放热反应和吸热反应(1)含义：①放热反应：__释放热量__的化学反应。
②吸热反应：__吸收热量__的化学反应。
(2)实例：①放热反应：a．镁条、铝片与盐酸的反应；b．木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧c．氢气与氯气的化合。
②吸热反应：a．氢氧化钡与氯化铵的反应；b．盐酸与碳酸氢钠的反应；c．灼热的炭与二氧化碳的反应。
二、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的本质原因：(1)原因：(2)实例：计算分析：2．多角度分析化学反应的能量变化三、人类对能源的利用1．利用的三个阶段：柴草时期—树枝杂草↓化石能源时期—煤、石油、天然气↓多能源结构时期—太阳能、氢能、核能、风能、地热能等2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题(1)一是其短期内不可再生，储量有限；(2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NO x、CO等是大气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节：(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率；(2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能量利用率。
4．新能源(1)特点：资源丰富、__可以再生，对环境无污染__。
(2)人们比较关注的新能源：__太阳__能、__风__能、地热能、海洋能和__氢__能等。
预习自测1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)吸热反应需要加热才能反应。
( ×)(2)已知Al与稀盐酸的反应为放热反应，即Al的能量大于H2的能量。
( ×)(3)有能量变化的物质变化一定是化学变化。
( ×)(4)地下水循环取暖属于放热反应。
( ×)(5)空调取暖属于放热反应。
( ×)解析：(1)如氢氧化钡与氯化铵的反应吸热，在常温下就能进行。
(2)反应放热说明反应物的总能量大于生成物的总能量，即Al与稀盐酸具有的总能量大于AlCl3与H2所具有的总能量，而Al与H2的能量大小无法比较。
(3)有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化时也伴有能量变化。
如冰融化、氢氧化钠的溶解等。
(4)是热量的交换。
(5)是电能转化为热能。
2．下列变化过程中需要吸收能量的是( D )A氢气球发生燃烧爆炸B．向污染的河水中投入生石灰C．D．解析：H2的燃烧属放热反应，A项错误；CaO与H2O发生化合反应，放出热量，B项错误；氯原子结合成氯气分子，形成化学键放出能量，C项错误；H2分子拆为氢原子，破坏化学键，吸收能量，D项正确。
3．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是( A )A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油解析：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；煤、石油、天然气是化石燃料，属常规能源，所以选A。
4．白磷、红磷是磷的两种同素异形体。
某温度下1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ的热量，则下列叙述正确的是( B )A．白磷比红磷稳定B．红磷比白磷稳定C．1 mol白磷比1 mol红磷含有的总能量低D．红磷转化为白磷要放热解析：已知某温度下，1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ热能，则白磷转化成红磷是放热的，说明红磷更稳定，A错，B正确；物质具有的能量越低越稳定，C错；红磷转化为白磷是吸热的，D错。
课堂素能探究放热反应与吸热反应的理解,知识点问题探究1．做实验时，吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？提示：持续用酒精灯加热，撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热反应；开始用酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍能继续反应的是放热反应。
放热反应加热的目的一般是引发反应或加快反应速率。
2．放热反应一定容易发生，吸热反应一定难发生吗？提示：不一定。
反应放热和吸热与反应的条件无关，有些放热反应必须加热才能发生，如木炭的燃烧；而有些吸热反应常温下就能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。
知识归纳总结1．放热反应与吸热反2．常见的放热反应和吸热反应3．放热反应和吸热反应的判断方法(1)根据反应物和生成物的总能量大小判断。
反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。
(2)根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断。
破坏反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应，反之为放热反应。
(3)根据经验规律判断。
用常见吸热和放热的反应类型来判断。
4．化学反应遵循的两条基本规律(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，总质量保持不变。
(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但体系包含的总能量不变。
┃┃典例剖析__■典例1 某反应的能量变化如图所示。
则有关该反应的叙述正确的是( B )A．是吸热反应B．生成物比反应物稳定C．该反应一定是氧化还原反应D．向外界放出的热量为(E2－E3)解析：该反应的反应物能量高于生成物，是放热反应，故A错误；生成物能量低于反应物，所以生成物比反应物稳定，故B正确；该反应不一定是氧化还原反应，故C错误；向外界放出的热量为(E1－E3)，故D错误。
┃┃变式训练__■1．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)(A)A．E A＋E B>E C＋E DB．E A>E B＋E CC．E A>E BD．E A＋E B<E C＋E D解析：反应物的总能量大于生成物的总能量的反应属放热反应，则有E A＋E B>E C＋E D，A正确。
知识点利用化学键计算化学反应中的能量变化,问题探究点燃1．对于放热反应：2H2＋O2═══2H2O来说，“断裂1个H—H键和1个O===O键所吸收的能量小于形成1个H—O键所放出的能量”这种说法是否正确？点燃提示：不正确。
在反应2H2＋O2═══2H2O中，每断裂1个O===O键，同时断裂2个H—H 键，形成4个H—O键；正确说法是断裂2个H—H键和1个O===O键所吸收的能量小于形成4个H—O键所放出的能量。
2．如图是1 mol氢气燃烧的能量变化图，试分析a、b表示的含义。
提示：化学反应发生时首先断裂反应物中的化学键，再形成生成物中的化学键，故a表示破坏1molH—H键、0.5molO===O键所吸收的能量，b表示形成2molH—O键所放出的能量。
知识归纳总结1．化学键与能量变化的关系2．计算公式用Q(吸)表示反应物分子化学键断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物分子化学键形成时放出的总能量。
公式：ΔQ＝Q(吸)－Q(放)利用化学键形成和断裂时的能量变化计算化学反应中的能量变化：ΔQ< 0，为放热反应ΔQ> 0，为吸热反应ΔQ＝Q(吸)－Q(放){3．实例(以H2＋Cl2===2HCl为例)：(1)图示分析：H H吸收436 kJ·mol－1H—H ——→＋＋吸收243 kJ·mol－1Cl—Cl ——→Cl Cl放出↓↓放出436 kJ·mol－1H—Cl H—Cl(2)计算分析：点拨：反应热与化学键键能的关系(1)键能：在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ·mol－1。
(2)反应热与化学键键能的关系：反应热Q＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，Q<0，反应放热，Q>0，反应吸热。
以反应H2＋Cl2===2HCl为例：H—H键、Cl—Cl键和H—Cl 键的键能分别为436 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、431 kJ·mol－1，则反应热Q＝(436 kJ·mol －1＋243 kJ·mol－1)－2×431kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1<0，反应放热。
┃┃典例剖析__■典例2 根据如图所示的信息，下列叙述错误的是( B )形成1 mol H2OError!——→H2O(g)释放905 kJ能量的共价键A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量12C．1 mol H2(g)跟mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量220 kJ12D．1 mol H2(g)与mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量解析：A项，对同一种化学键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，正确；EarlybirdB项，H2在O2中燃烧为放热反应，错误；C项，ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(436 kJ＋249 kJ)－905 kJ＝－220 kJ，说明该反应释放出220kJ能量，正确；D项，放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，正确。
6.1.1化学反应与热能 教案-2021-2022学年人教版（2019）高中化学必修第二册
第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时教学设计【教学目标】1.能从宏观视角解释化学反应中的能量变化，并知道其微观本质；2.知道化学反应供能对人类发展的意义，形成节能环保的意识，知道人类应对能源危机的基本方向。
【教学重难点】1.重点：化学反应中能量变化的本质。
2.难点：化学反应中能量变化的本质。
【教学过程】一、导入新课[投影]播放视频：神州十三号圆满发射成功。
[思考]火箭发射的动力是什么？研究化学反应与热能我们会从熟悉的化学反应入手，通过今天的学习，对于这些熟悉的化学反应，同学们会有哪些新的发现呢？[导入]现代社会中，人类的一切活动（从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到科学研究等）都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
而化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。
二、讲授新课[实验探究] 实验6-1实验操作在一支试管中加入2 mL 2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。
再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
实验现象①。
②。
实验结论。
实验6-2实验操作将20 g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上。
用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。
观察现象。
实验现象①。
②。
③。
实验结论。
任务一化学能与热能的相互转化[小结]上述两个实验中，反应前后的温度变化说明反应过程中伴有热量的释放或吸收。
[讲解]化学上把释放热量的化学反应称为放热反应，如镁条与盐酸的反应；把吸收热量的化学反应称为吸热反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应。
[思考交流]我们常见的化学反应哪些是放热反应？哪些是吸热反应？[学生活动]交流讨论，举出放热反应和吸热反应的例子。
甲烷、酒精、木炭、氢气等在氧气中燃烧的反应；[思考交流]如何感知温度的变化，有哪些方法呢？[播放视频]钠与水反应及中和反应视频[归纳小结]常见的放热反应：甲烷、酒精、木炭、氢气等在氧气中燃烧的反应；镁条、铝片与盐酸的反应；中和反应；钠和水的反应；过氧化钠和水的反应；生石灰和水的反应[播放视频]小苏打与醋酸反应视频[归纳小结]常见的吸热反应：氢氧化钡和氯化铵的反应；醋酸和碳酸氢钠的反应盐酸和碳酸氢钠的反应；炭和二氧化碳的反应碳酸钙的分解反应；氧化汞的分解反应[思考交流]4、化学反应为什么会伴随着热量的变化？热量来自于哪里？为什么有的化学反应放出热量？有的化学反应吸收热量？任务二化学键与化学反应中能量变化的关系[宏观辨识][讲解]各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同所具有的能量也不同。
2021人教版高中化学必修二《化学能与热能》word学案
2021人教版高中化学必修二《化学能与热能》word学案1．明白化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的要紧缘故。
2．把握反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。
3．应用键能运算反应过程中的能量变化。
4．了解化学能与热能的相互转化。
5．明白得中和热的概念，学会定性和定量研究化学反应中热量变化的科学方法。
6．了解能量转化在生产、生活中的应用。
要点一化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应的实质。
化学反应的实质是原子或原子团的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
2．化学反应中能量变化的直截了当缘故。
(1)物质中的微粒之间是通过化学键结合的。
(2)断开反应物中的化学键要吸取能量；形成生成物中的化学键要开释能量。
(3)化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的要紧缘故。
3．化学反应中能量变化的全然缘故。
反应物总能量与生成物总能量相对高低。
4．化学键与化学反应中能量变化的关系。
5．化学反应过程中的能量变化。
【应用摸索】1．浓硫酸稀释时放出了热量，有化学键变化吗？是不是放热反应？提示：当浓硫酸稀释时，在水分子的作用下，硫酸分子的共价键被破坏，但无新化学键的形成，故不属于化学变化。
2．化学反应中都有能量变化吗？什么缘故？提示：都有；因为在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要吸取一定的能量来克服原子(或离子)间的相互作用；形成新化学键时，又要开释一定的能量。
因此，在化学反应中，不仅有新物质生成，而且一定相伴着能量变化。
要点二化学能与热能的相互转化1．两条差不多的自然定律。
(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，总质量不变。
(2)能量守恒定律：一种形式的能量能够转化为另一种形式的能量，然而体系包含的总能量不变。
2．吸热反应和放热反应。
(1)吸热反应：吸取热量的化学反应。
(2)放热反应：放出热量的化学反应。
3．化学能与热能的相互转化。
(1)化学能转化为热能。
新人教版高中化学必修2教案-化学能与热能
化學能與熱能第2課時[教學目標]1、能根據事實判斷吸熱反應、放熱反應，能說出中和熱的涵義。
2、瞭解化學能的應用。
3、通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，瞭解科學研究的基本方法。
4、通過實驗發展學習化學的興趣，進一步形成交流、合作、反思、評價的學習習慣。
【教學重點】進一步理解化學反應與能量之間的變化關係。
【教學難點】化學能與熱能的轉化關係。
【教學過程】[復習] 兩條基本的自然定律：品質守恆定律和能量守恆定律。
[板書] 二、化學能與熱能的相互轉化生石灰與水反應生成糊狀的氫氧化鈣，試管發燙，說明反應放出了熱能。
[設問]熱能是能量的一種表現形式。
那麼，除剛才的這個反應，其他的化學反應過程中是不是也會有能量變化呢？其表現形式又是怎樣的？根據你已有的知識經驗舉例說明。
[學生舉例][歸納小結]物質在發生化學反應的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現為熱量的變化。
[設疑]那麼，化學變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節課研究的主要內容。
下麵我們通過實驗來進行研究、探討，從中我們還可以瞭解到科學研究的一般過程和方法。
[分組實驗] 見教材P33實驗2-1。
[思考與討論]用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，那麼，你將採取哪些簡單易行的辦法來瞭解反應中的熱量變化？各有什麼優缺點？[交流與評價]1、實驗過程中，你自己最滿意的做法是什麼？最不滿意的做法是什麼？2、在思考、討論的過程中，其他同學給了你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？[演示實驗] 見教材實驗2-2[思考與討論]1、通過觀察實驗現象，你得出了哪些結論？寫出反應方程式。
2、你覺得做這個實驗時需要注意哪些問題？還可以做哪些改進？實驗中對你最有啟發的是什麼？[小結] 化學反應中的能量變化經常表現為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。
[設疑] 通過前面的學習，我們知道燃燒反應、金屬與酸的反應是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱的，那麼，作為一類重要而常見的反應，酸與堿的中和反應是放熱的還是吸熱的呢？下麵，請同學們自己通過實驗來揭開這個秘密。
2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册教案：第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能 W
姓名，年级：时间：第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能发展目标体系构建1.通过实验，了解化学反应的能量变化和化学反应分为放热反应和吸热反应,培养“科学探究与宏观辨识”的核心素养。
2.从微观与宏观角度理解化学反应的能量变化，培养“微观探析与模型认知”的核心素养。
3。
了解人类对能源的利用和提高燃料燃烧效率、开发新能源的意义，培养“科学态度与社会责任”的核心素养.一、化学反应与热能1．实验探究（1）向Mg与稀盐酸反应的溶液中插入温度计，温度计显示的温度升高，说明该反应为放热反应。
(2）将20 g Ba（OH)2·8 H2O晶体粉末与10 g NH4Cl晶体混合放入烧杯中，将烧杯放在滴有几滴水的木片上。
用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味时用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部感觉冰凉，烧杯与木片间有结冰现象，说明该反应为吸热反应。
2．放热反应与吸热反应(1）放热反应：释放热量的化学反应，如活泼金属与酸的反应,燃烧反应，中和反应等。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应。
有的化学反应需要加热,该反应是否为吸热反应？有的化学反应在常温下能够进行,该反应是否为放热反应?提示：都不一定；原因是化学反应放热还是吸热取决于反应物和生成物具有总能量的相对大小，与反应是否需要加热无关。
二、化学反应存在能量变化的原因1．从化学键的变化理解——主要原因2．从物质储存化学能的角度理解宏观解释放热反应示意图吸热反应示意图化学反应放出热量化学反应吸收热量（）放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来。
(2）吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。
三、人类对能源的利用1．利用的三个阶段错误!——树枝杂草↓化石能源时期——煤、石油、天然气↓错误!——错误!2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题(1)一是其短期内不可再生，储量有限；（2）二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NO x、CO等是大气污染物的主要来源。
高中化学人教版必修二高中化学2.1 第1课时 化学能与热能 教案
优质资料---欢迎下载教案课题：第二章化学反应与能量第一节化学能与热能(一) 授课班级课时第1课时教学目的知识与技能1、掌握化学能与化学反应中能量变化之间的关系2、在化学实验的基础上，了解吸热反应和放热反应的概念，明白化学反应中能量变化的主要原因过程与方法1、具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，学会质疑，善于思考，逐步的形成独立的思考能力，善于和人合作，具有团队协作精神情感态度价值观1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，学会对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
树立起正确的能源观热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
重点化学键与能量变化的关系难点从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观知识结构与板书设计第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量2、物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。
3、引起化学反应中的能量变化：(1) 微观：化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。
(2) 宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
［过］微观的角度：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；那么从宏观的角度又怎样对一个反应到底是放热还是吸热进行判断呢？各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。
不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。
在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变。
高中化学人教版必修2教案-1_化学能与热能_教学设计_教案_1
教学准备1. 教学目标1、了解化学键与能量之间的密切关系，明确化学反应中能量变化的主要原因，理解化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系。
2、认识化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，吸热反应和放热反应的概念。
2. 教学重点/难点重点：化学能与热能之间的内在联系，化学能与热能的相互转化。
难点：从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化，从而建立科学的能量变化观。
3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、提问导入新课1、问：可燃物燃烧产生的能量是从哪里来的？2、导入新课，板书课题：化学能与热能二、明确学习目标和重难点学习目标：1、了解化学键与能量之间的密切关系，明确化学反应中能量变化的主要原因，理解化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系。
2、认识化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，吸热反应和放热反应的概念。
重点：化学能与热能之间的内在联系，化学能与热能的相互转化。
难点：从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化，从而建立科学的能量变化观。
三、讨论NaCl晶体比Na+、Cl-稳定，说明了什么？说明NaCl晶体具有的能量比Na+、Cl-单独存在时具有的能量低。
从物质本身包含能量的角度看：反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量四、新课教学（一）、化学键与化学反应中能量变化关系H＋H→H–H；?H＝－436kJ/molH-H→H＋H；?H＝＋436kJ/molCH4→C＋4H；?H＝＋1660kJ/mol形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C＋4H→CH4；?H＝－1660kJ/mol当E反＞E生反应吸收能量当E反＜E生反应放出能量2、从键能的角度看：化学反应：旧化学键断裂新化学键形成表示为：△H=∑E反—∑E生任何化学反应都伴随着能量的变化！有热量放出的反应为放热反应；吸收热量的反应为吸热反应。
新人教版高一化学必修二 6.1 .1化学反应与能量(第1课时 化学反应与热能)教案
总第课时备课时间：2021.6.1化学反应与能量（第1课时化学反应与热能）【素养目标】1.通过实验和已有知识、经验感受化学反应中能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。
2.能从反应物和生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，解释某些化学反应的热效应，提升证据推理能力。
3.通过多渠道了解人类对化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和方法，知道化学反应可以实现化学能与其他形式的能量转化，感受化学学科的社会价值，培养学生的科学态度和社会责任。
【教学重点】化学反应中能量变化的本质。
【教学难点】从物质本身具有能量和化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，并能用反应过程——能量图正确表示反应的吸热和放热。
【课时分析】本节内容主要学习化学反应与热能。
1.从已有知识或生活经验引出新知识教材利用实验或结合化学反应中热能与利用的历史,从学生已有的学科知识和生活经验引出并分析新知识,以降低学生对新知识的陌生感,减缓认知坡度。
教材中放热反应和吸热反应的概念是在实验事实的基础上引出的;对化学反应中能量变化本质的介绍,则利用了学生学过的氢气与氯气的反应及相关数据。
2.宏观与微观相互结合、印证对于化学反应中的热量变化,以化学键重组的微观推理深化学学习对反应中能量变化的理论认识;又以吸热、放热反应与反应物、生成物总能量变化关系的宏观分析使抽象理论具体化,便于学生在知识储备较少时,适当应用理论,对具体反应进行分析。
3.利用自主学习渠道,促进学生体验学科价值对于体现学科价值的应用类内容,教材利用“思考与讨论”“信息搜索" "科学·技术·社会”等栏目,配合教材正文中相关内容进行简略介绍,为实际教学中学生阅读、思考、探索资源等自主学习活动的组织和开展提供空间与途径,拓展学习内容。
化石能源的利用与面临的问题,教材着墨不多但内涵丰富。
2021年高中化学教案新人教版必修2 化学能与热能2
化学能与热能第2课时[教育方针]1、能依据现实判别吸热反响、放热反响，能说出中和热的寓意。
2、了解化学能的运用。
3、经过试验探求体会科学研讨的一般进程，了解科学研讨的根本办法。
4、经过试验开展学习化学的爱好，进一步构成沟通、协作、反思、点评的学习习气。
【教育要点】进一步了解化学反响与能量之间的改变联系。
【教育难点】化学能与热能的转化联系。
【教育进程】[温习] 两条根本的天然规则：质量守恒规则和能量守恒规则。
[板书] 二、化学能与热能的彼此转化生石灰与水反响生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，阐明反响放出了热能。
[设问]热能是能量的一种表现方式。
那么，除方才的这个反响，其它的化学反响进程中是不是也会有能量改变呢？其表现方式又是怎样的？依据你已有的常识经历举例阐明。
[学生举例][概括小结]物质在产生化学反响的一起还伴随着能量的改变，这些能量改变一般又表现为热量的改变。
[设疑]那么，化学改变中热量改变的详细方式又有哪些呢？这将是咱们本节课研讨的首要内容。
下面咱们经过试验来进行研讨、评论，从中咱们还能够了解到科学研讨的一般进程和办法。
[分组试验] 见教材P33试验2-1。
[考虑与评论]用眼睛不能直接调查到反响中的热量改变，那么，你将采纳哪些简单易行的办法来了解反响中的热量改变？各有什么优缺点？[沟通与点评]1、试验进程中，你自己最满足的做法是什么？最不满足的做法是什么？2、在考虑、评论的进程中，其他同学给了你哪些启示？你又给了他们哪些启示？[演示试验] 见教材试验2-2[考虑与评论]1、经过调查试验现象，你得出了哪些定论？写出反响方程式。
2、你觉得做这个试验时需求留意哪些问题？还能够做哪些改善？试验中对你最有启示的是什么？[小结] 化学反响中的能量改变常常表现为热量的改变，有的放热，有的吸热。
[设疑] 经过前面的学习，咱们知道焚烧反响、金属与酸的反响是放热的，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反响是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反响，酸与碱的中和反响是放热的仍是吸热的呢？下面，请同学们自己经过试验来揭开这个隐秘。
2020-2021化学人教版必修第二册教案：第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能
第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能发展目标体系构建1.通过实验，了解化学反应的能量变化和化学反应分为放热反应和吸热反应，培养“科学探究与宏观辨识”的核心素养。
2.从微观与宏观角度理解化学反应的能量变化，培养“微观探析与模型认知”的核心素养。
3.了解人类对能源的利用和提高燃料燃烧效率、开发新能源的意义，培养“科学态度与社会责任”的核心素养。
一、化学反应与热能1．实验探究(1)向Mg与稀盐酸反应的溶液中插入温度计，温度计显示的温度升高，说明该反应为放热反应。
(2)将20 g Ba(OH)2·8 H2O晶体粉末与10 g NH4Cl晶体混合放入烧杯中，将烧杯放在滴有几滴水的木片上。
用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味时用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部感觉冰凉，烧杯与木片间有结冰现象，说明该反应为吸热反应。
2．放热反应与吸热反应(1)放热反应：释放热量的化学反应，如活泼金属与酸的反应，燃烧反应，中和反应等。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应。
有的化学反应需要加热，该反应是否为吸热反应？有的化学反应在常温下能够进行，该反应是否为放热反应？提示：都不一定；原因是化学反应放热还是吸热取决于反应物和生成物具有总能量的相对大小，与反应是否需要加热无关。
二、化学反应存在能量变化的原因1．从化学键的变化理解——主要原因2．从物质储存化学能的角度理解宏观解释放热反应示意图吸热反应示意图化学反应放出热量化学反应吸收热量(1)放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来。
(2)吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。
三、人类对能源的利用1．利用的三个阶段柴草时期——树枝杂草↓化石能源时期——煤、石油、天然气↓多能源结构时期——太阳能、氢能、核能、海洋能、风能、地热能等2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题(1)一是其短期内不可再生，储量有限；(2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NO x、CO等是大气污染物的主要来源。
人教高中化学必修2教案：第6章 化学反应与能量
第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能作为高中必修阶段的化学课程，本章内容的编写力图在初中化学相关知识的基础上，使学生进一步加深对化学反应相关知识的了解，初步形成较为全面的认识。
学生在初中学习了化学反应中的物质变化，初步认识了化学反应中的能量变化。
在此基础上，本章进一步介绍化学反应中能量变化的基本知识及其应用，拓展学生原有的化学反应认识视角；另外，本章介绍化学反应速率和限度的基本知识及其应用，开启认识化学反应的新视角。
能量变化侧重介绍热能和电能，并揭示化学反应中能量变化的本质；速率和限度重点介绍反应速率及其影响因素，并探讨化学反应的调控。
教材中通过多角度认识化学变化和运用化学反应原理解决化学实际问题的例子，使学生在掌握化学反应的实质、能量变化的本质、反应速率和限度及其调控等学科核心知识的同时，体会科学分析与探究的方法，认识化学学科价值，感受化学的魅力。
《普通化学课程标准（2017版）》对这一节的内容要求如下：认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应，了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。
知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化，以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理。
体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
本节内容主要包括化学反应中的热能和电能。
对于化学反应中的热能，教材除引出化学反应中的吸热、放热反应等热量变化现象和概念外，主要是借助化学反应中的热量变化揭示化学反应中能量变化的本质，并探讨其与社会、生产、生活的联系。
其主要内容和思路如下：【学习目标】1、理解化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成。
2、知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。
3、了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。
【核心素养】1、宏观辨识：理解化学反应中能量的变化取决于反应物与生成物的总能量的相对大小。