湖南省2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共16题；共32分)

1. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）

A . 非金属氧化物均属于酸性氧化物

B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

C . 根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

D . 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应

2. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列离子反应方程式正确的是（）

A . Fe （OH ）3 溶于稀 H 2 SO4 中：H++OH﹣→H2O

B . 氨水滴入 AlCl 3 溶液中：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓

C . FeO 溶于稀 HCl 中：O2﹣+2H+→H2O

D . 铝溶解在 NaOH 溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑

3. （2分） (2015高一上·衡水月考) 配制250mL 0.1mol?L﹣1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）

A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B . 定容时仰视刻度线

C . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水

4. （2分）以下实验或操作不能达到目的的是（）

A . 用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体

B . 为除去甲烷气体中的少量乙烯,可将气体通入KMnO4溶液中

C . 为除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可向混合物中加入适量的饱和碳酸钠溶液后分液

D . 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

5. （2分）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的

A . 弱碱性

B . 弱酸性

C . 两性

D . 氧化性

6. （2分） (2018高一下·河北开学考) 有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl－与SO42-之比为（）

A . 2：3

B . 1：3

C . 3：2

D . 2：1

7. （2分）(2015·潮州模拟) 下列叙述正确的是（）

A . 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

B . 将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液最终呈红色

D . 点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中，立即熄灭

8. （2分） (2017高一上·鞍山期中) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）

A . 1gH2 和 8gO2

B . 150℃、1.01×105Pa 时，18LH2O和 18LCO2

C . 0.1 molHCl和2.24LHe

D . 标准状况下，2.24LCCl4和6.02×1022个CO分子

9. （2分）下列检验或鉴别方法不正确的是（）

A . 用酸性KMnO4鉴别苯与甲苯

B . 用碘水检验淀粉

C . 用灼烧的方法鉴别蚕丝与人造丝

D . 用溴水检验CH2═CHCHO中存在碳碳双键

10. （2分）制取下列物质，无需用到二氧化硅的是（）

A . 玻璃

B . 水泥

C . 粗硅

D . 光导纤维

11. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列反应中，铁元素被氧化的是（）

A . FeS+2H Cl=FeCl2+H2S↑

B . Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C . FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D . Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

12. （2分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A . 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C . c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D . 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

13. （2分） (2016高一上·成都期中) 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是（）

A . 氧化剂

B . 还原剂

C . 催化剂

D . 漂白剂

14. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列各组物质中，不能满足有图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化)

选项X Y Z

A . A

B . B

C . C

D . D

15. （2分）(2017·中卫模拟) 室温下，溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L，下列各组物质的溶液，不用其他试剂（包括各种试纸）即可鉴别的是（）

①HCl、NaOH、AlCl3 ②Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4

③FeCl2、Fe2（SO4）3、AgNO3 ④CuSO4、Al2（SO4）3、Na2CO3 ．

A . ①②③④

B . 仅①②③

C . 仅①③④

D . 仅②③④

16. （2分） (2016高一上·平遥期中) 由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g?L﹣1 ，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）

A . 1：2

B . 8：7

C . 2：3

D . 7：8

二、填空题 (共1题；共15分)

17. （15分） (2017高一上·汪清期中) 在标准状况下

（1） 0.5molHCl气体占有的体积是多少？

（2） 33.6LH2的物质的量是多少？

（3） 16gO2的体积是多少？

三、综合题 (共2题；共12分)

18. （4分） (2016高三上·大连期中) 我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水由澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理．

（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）________;

（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素所用的试剂（名称）是________，离子方程式是________;

（3）用化学方法鉴别杂质离子是否除净的方法是________．

19. （8分） (2016高二下·吉林期末) 为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．

请回答下列问题：

（1） Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个为氧化还原反应．

（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________（填“K1”、“K2”或“K3”），打开________（填“K1”、“K2”或“K3”）．

（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________．（4） b中装的固体试剂是________，需缓缓打开K1的原因为________．

（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是________（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．

四、实验题 (共2题；共10分)

20. （5分） (2016高一下·济宁期末) 实验室需要0.1mol?L﹣1 NaOH溶液450mL．回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）．

（2）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________ g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________ 0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________ 0.1mol?L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”）．

21. （5分） (2016高一下·夷陵月考) 某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为________，C中的现象为________．

（2）利用上述装置可以设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中是试剂为________．

（3）也可设计证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，若C中装的是硅酸钠溶液，则小试管中发生的化学反应方程式为________．

（4）利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有酸性高锰酸钾溶液，可以验证SO2的________性．

五、计算题 (共1题；共4分)

22. （4分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+ ． AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）

）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是________ （填字母编号）．

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂

（2）

）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________ （填字母编号）．

A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）

）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为

Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是________ （填字母编号）．

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（4）

某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：________

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

二、填空题 (共1题；共15分) 17-1、

17-2、

17-3、

三、综合题 (共2题；共12分) 18-1、

18-2、

18-3、

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

19-5、

四、实验题 (共2题；共10分) 20-1、

20-2、

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

五、计算题 (共1题；共4分) 22-1、

22-2、

22-3、

22-4、