2019届高考化学二轮复习化学Ⅱ卷中的各类计算填空专项突破课件(50张)(全国通用)
8
【对点训练】 1．(转移电子守恒)
(1)[2016·新课标Ⅰ，28(5)]“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力， 其定义是：每克含氯消毒剂的氧化 能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果 保留两位小数)。 答案 1.57
9
(2)(2016·新课标Ⅲ，28 改编)用 KClO3 氧化 3 mol 的 VO2＋变为 VO＋2 ，则需要氧化剂 KClO3 至少为________ mol。 答案 0.5
19
提示：①软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式 3MnO2＋6KOH＋KClO3=高==温==3K2MnO4＋KCl＋3H2O ②K2MnO4 制备 KMnO4 的化学方程式 3K2MnO4＋2H2SO4===MnO2↓＋ 2KMnO4＋ 2K 2SO4＋2H2O ③KMnO4 能与经硫酸酸化的热 Na2C2O4 反应生成 Mn2＋和 CO2 的化学方程式是 2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O
21
专项突破二 Ⅱ卷化学计算题分题型突破
1.实验中的计算 类型及方法总结
类型
解题方法
物质含量 ①根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，得出混合物中某一 计算 成分的量。②由①中求出量，除以样品的总量，即可得出其含量
确定物质 ①根据题给信息，计算出可求粒子的物质的量。②根据电荷守恒， 化学式的 确定出未知粒子的物质的量。③根据质量守恒，确定出结晶水的物
[解题思路] 依据信息确定关系式
由
运用m＝―换n―M算→（CuCl）CuCl 质量样品―除― 的去→质量
样品中CuCl的质量分数
答案
59.7ab m%
16
[解决方案] 利用关系式法解题的思维模板
17
【对点训练】
4．ClO2易溶于水，用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量， 进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加 入到锥形瓶中； 步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V2 mL。 (已知2Na2S2O3＋ I2===Na2S4O6＋2NaI) 原ClO2溶液的浓度为________ g/L(用步骤中的字母代数式表示)。 答案 135cV2/V1
m(OH－)＝1.440×10－2mol×17 g·mol－1＝0.244 8 g
n(H2O)＝1.116 0 g
－0.170 4 18
g－0.614 g·mol－1
4
g－0.244
8
g＝4.800×10－3mol
a∶b∶c∶x＝n(Cu2＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1
计算 质的量。④各粒子的物质的量之比，即为物质化学式的下标比
22
【典例4】 (2017·课标全国Ⅰ，26节选)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典 方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图 所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3； NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋ H3BO3。
13
问题：取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉 溶液作指示剂， 若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为 ________ mg·L－1。 [解题思路] 根据反应过程确定关系式
过程
对应反应
氧的固定
2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2
MnO(OH)2还原为Mn2＋
MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
滴定过程
2S2O＋I2===2I－＋S4O
关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3
答案 80ab
14
【典例3】 [2015·全国卷Ⅰ，36(6)]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀 等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。在潮湿空气中易水 解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术 生产CuCl的工艺过程如下： 回答下列问题：
5
n(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝2×9.600×10－3mol－4.800×10－3mol＝1.440×10－2mol
m(Cl－)＝4.800×10－3mol×35.5 g·mol－1＝0.170 4 g
m(Cu2＋)＝9.600×10－3mol×64 g·mol－1＝0.614 4 g
23
回答下列问题： 仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧 化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸 气进入e。 取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1 的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。
11
3．(质量守恒)
(1)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该
样品中LiPF6的物质的量为________ mol(用含w、n的代数式表示)。
答案
w－26n 126
(2)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g， CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。
3
[ 解 题 思 路 ] 守 恒 1 ： 由 得 失 电 子 守 恒 可 得 ： 4CuCl ＋ O2 ＋ 8H2O 45=～==5=0=℃ 2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]
守恒 2：由电解质溶液中电荷守恒可得：
n(Cl－)＝n(AgCl)＝4.800×10－3 mol
n(Cu2＋)＝9.600×10－3 mol
20
解析 根据反应方程式，找出关系式：
3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4～5Na2C2O4
所以 3MnO2
～
5Na2C2O4
3
5
16.3 g×80% 87 g·mol－1
n(Na2C2O4)
n(Na2C2O4)＝53×168.73gg·×mo8l0－%1 ≈0.25 mol。
答案 0.25 mol
答案 Co3O4
12
2．利用方程式之间的关系计算 【典例2】 (2017·课标全国Ⅱ，28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条 件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定 原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2 碱性悬浊液(含有 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I－还原为 Mn2＋，在暗处静置 5 min，然后用标 准 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2(2S2O23－＋I2===2I－＋ S4O26－)。
n(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝1.440×10－2 mol
守恒
3
：
由
质
量
守
恒
可
得
：
n(H2O)
＝
m总－m（Cl－）－m（Cu2＋）－m（OH－） 18 g/mol
＝
4.800×10－3 mol
4
解析 (1)①反应物为 CuCl、O2 和 H2O，生成物为 Cu2(OH)2Cl2·3H2O，根据电子守恒和 原子守恒配平。②由图示 Cu＋M→Cu2＋＋M′，说明 Cu 被 M 氧化；M′＋O2＋H＋→M＋ H2O，说明 M′被氧化为 M，说明 M 价态高，由题信息“Fe3＋对该反应起催化作用”，M 为 Fe3＋，M′为 Fe2＋。 (2)n(Cl－)＝n(AgCl)×12050..0000mmLL＝1403..157g2·m2 ogl－1×12050..0000mmLL＝4.800×10－3mol n(Cu2＋)＝n(EDTA)×12050..0000mmLL＝0.080 00 mol·L－1×30.00 mL×10－3 L·mL－1×12050..0000mmLL ＝9.600×10－3mol
2
②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通 入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M′的化学式为________。 (2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的 组成，进行下列实验：①称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL 溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；③另取 25.00 mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.080 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O) 标准溶液滴定Cu2＋(离子方程式为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至终点， 消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。
10
2．(电荷守恒)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。 若 酸 性 FeCl2 废 液 中 c(Fe2 ＋ ) ＝ 2.0×10 － 2mol·L － 1 ， c(Fe3 ＋ ) ＝ 1.0×10 － 3mol·L － 1, c(Cl－)＝5.3×10－2mol·L－1，则该溶液的pH约为________。 答案 2
答案 ①4CuCl＋O2＋8H2O45=～==5=0=℃2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O] ②Fe2＋ (2)Cu2(OH)3Cl·H2O
【对点训练】 1．(转移电子守恒)
(1)[2016·新课标Ⅰ，28(5)]“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力， 其定义是：每克含氯消毒剂的氧化 能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果 保留两位小数)。 答案 1.57
9
(2)(2016·新课标Ⅲ，28 改编)用 KClO3 氧化 3 mol 的 VO2＋变为 VO＋2 ，则需要氧化剂 KClO3 至少为________ mol。 答案 0.5
19
提示：①软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式 3MnO2＋6KOH＋KClO3=高==温==3K2MnO4＋KCl＋3H2O ②K2MnO4 制备 KMnO4 的化学方程式 3K2MnO4＋2H2SO4===MnO2↓＋ 2KMnO4＋ 2K 2SO4＋2H2O ③KMnO4 能与经硫酸酸化的热 Na2C2O4 反应生成 Mn2＋和 CO2 的化学方程式是 2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O
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专项突破二 Ⅱ卷化学计算题分题型突破
1.实验中的计算 类型及方法总结
类型
解题方法
物质含量 ①根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，得出混合物中某一 计算 成分的量。②由①中求出量，除以样品的总量，即可得出其含量
确定物质 ①根据题给信息，计算出可求粒子的物质的量。②根据电荷守恒， 化学式的 确定出未知粒子的物质的量。③根据质量守恒，确定出结晶水的物
[解题思路] 依据信息确定关系式
由
运用m＝―换n―M算→（CuCl）CuCl 质量样品―除― 的去→质量
样品中CuCl的质量分数
答案
59.7ab m%
16
[解决方案] 利用关系式法解题的思维模板
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【对点训练】
4．ClO2易溶于水，用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量， 进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加 入到锥形瓶中； 步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V2 mL。 (已知2Na2S2O3＋ I2===Na2S4O6＋2NaI) 原ClO2溶液的浓度为________ g/L(用步骤中的字母代数式表示)。 答案 135cV2/V1
m(OH－)＝1.440×10－2mol×17 g·mol－1＝0.244 8 g
n(H2O)＝1.116 0 g
－0.170 4 18
g－0.614 g·mol－1
4
g－0.244
8
g＝4.800×10－3mol
a∶b∶c∶x＝n(Cu2＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1
计算 质的量。④各粒子的物质的量之比，即为物质化学式的下标比
22
【典例4】 (2017·课标全国Ⅰ，26节选)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典 方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图 所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3； NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋ H3BO3。
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问题：取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉 溶液作指示剂， 若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为 ________ mg·L－1。 [解题思路] 根据反应过程确定关系式
过程
对应反应
氧的固定
2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2
MnO(OH)2还原为Mn2＋
MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
滴定过程
2S2O＋I2===2I－＋S4O
关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3
答案 80ab
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【典例3】 [2015·全国卷Ⅰ，36(6)]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀 等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。在潮湿空气中易水 解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术 生产CuCl的工艺过程如下： 回答下列问题：
5
n(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝2×9.600×10－3mol－4.800×10－3mol＝1.440×10－2mol
m(Cl－)＝4.800×10－3mol×35.5 g·mol－1＝0.170 4 g
m(Cu2＋)＝9.600×10－3mol×64 g·mol－1＝0.614 4 g
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回答下列问题： 仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧 化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸 气进入e。 取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1 的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。
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3．(质量守恒)
(1)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该
样品中LiPF6的物质的量为________ mol(用含w、n的代数式表示)。
答案
w－26n 126
(2)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g， CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。
3
[ 解 题 思 路 ] 守 恒 1 ： 由 得 失 电 子 守 恒 可 得 ： 4CuCl ＋ O2 ＋ 8H2O 45=～==5=0=℃ 2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]
守恒 2：由电解质溶液中电荷守恒可得：
n(Cl－)＝n(AgCl)＝4.800×10－3 mol
n(Cu2＋)＝9.600×10－3 mol
20
解析 根据反应方程式，找出关系式：
3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4～5Na2C2O4
所以 3MnO2
～
5Na2C2O4
3
5
16.3 g×80% 87 g·mol－1
n(Na2C2O4)
n(Na2C2O4)＝53×168.73gg·×mo8l0－%1 ≈0.25 mol。
答案 0.25 mol
答案 Co3O4
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2．利用方程式之间的关系计算 【典例2】 (2017·课标全国Ⅱ，28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条 件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定 原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2 碱性悬浊液(含有 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I－还原为 Mn2＋，在暗处静置 5 min，然后用标 准 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2(2S2O23－＋I2===2I－＋ S4O26－)。
n(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝1.440×10－2 mol
守恒
3
：
由
质
量
守
恒
可
得
：
n(H2O)
＝
m总－m（Cl－）－m（Cu2＋）－m（OH－） 18 g/mol
＝
4.800×10－3 mol
4
解析 (1)①反应物为 CuCl、O2 和 H2O，生成物为 Cu2(OH)2Cl2·3H2O，根据电子守恒和 原子守恒配平。②由图示 Cu＋M→Cu2＋＋M′，说明 Cu 被 M 氧化；M′＋O2＋H＋→M＋ H2O，说明 M′被氧化为 M，说明 M 价态高，由题信息“Fe3＋对该反应起催化作用”，M 为 Fe3＋，M′为 Fe2＋。 (2)n(Cl－)＝n(AgCl)×12050..0000mmLL＝1403..157g2·m2 ogl－1×12050..0000mmLL＝4.800×10－3mol n(Cu2＋)＝n(EDTA)×12050..0000mmLL＝0.080 00 mol·L－1×30.00 mL×10－3 L·mL－1×12050..0000mmLL ＝9.600×10－3mol
2
②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通 入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M′的化学式为________。 (2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的 组成，进行下列实验：①称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL 溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；③另取 25.00 mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.080 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O) 标准溶液滴定Cu2＋(离子方程式为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至终点， 消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。
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2．(电荷守恒)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。 若 酸 性 FeCl2 废 液 中 c(Fe2 ＋ ) ＝ 2.0×10 － 2mol·L － 1 ， c(Fe3 ＋ ) ＝ 1.0×10 － 3mol·L － 1, c(Cl－)＝5.3×10－2mol·L－1，则该溶液的pH约为________。 答案 2
答案 ①4CuCl＋O2＋8H2O45=～==5=0=℃2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O] ②Fe2＋ (2)Cu2(OH)3Cl·H2O
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2019高考化学二轮复习微专题3隐藏在Ⅱ卷中的化学微型计算课件
2017年全国Ⅱ
27 28
2018年全国Ⅰ 2018年全国Ⅱ
27
氧化还原滴定
28
27 28
Δ H计算、分压计算、速率、Kp计算
Δ H计算、平衡常数K 氧化还原滴定、元素含量
在理综测试中,对于计算能力的考查并非是化学学科的核心任务 ,不会出现以 计算为主要考查目标的大题。但基本的化学计算是完整化学知识体系的重要 组成部分 , 所以化学计算总是隐藏在Ⅱ卷的实验、工艺流程、化学原理等题 目中, 这可以从近三年全国高考理综化学部分对计算的考查频率中看出来。 Δ H计算、氧化还原滴定、平衡常数K的计算成为近两年的考查热点。
-1
0.00950mol L1 0.02L 6 硫代硫酸钠样品溶液的浓度= ,样品的纯度为 0.0248L
0.00950mol L1 0.02L 6 0.1L 248g mol1 0.0248L ×100%=95.0%。 1.2000g 答案:(2)蓝色褪去
知,2n(O)=3n(Co3+)+2n(Co2+),n(O)=1.2 mol,故n(Co)∶n(O)=1∶1.2=5∶6。
答案:(2)由得失电子守恒有 n(Co )=2n(Cl2)=2×
2+ -
3+
4.48L =0.4 mol, 1 22.4L mol
由电荷守恒有 n(Co)总=n(Co )溶液=0.5n(Cl )=0.5×(0.480×5-0.2×2) mol= 1 mol, 所以固体中 n(Co2+)=1 mol-0.4 mol=0.6 mol, n(O)=
答案:(1)Co3O4 3CoC2O4+2O2
Co3O4+6CO2
2019届高考化学二轮复习专题二化学基本计算题空的研究课件(52张)
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解析
答案
题组二 原子守恒及关系式法的应用 4.过氧乙酸( )常用作纺织品漂白剂。
(1)乙醛能与O2在一定条件下反应生成过氧乙酸，若有11.2 L O2(标准状况 下)参加反应，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸____ 95 g。
1
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答案
(2)某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定： 取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入过量 KI 溶液充分反应，加入 NaOH溶液调节为弱碱性，用Na3AsO3标准液滴定至终点。
2 mol
1 mol
2 mol
Q 24 g
1 mol
22.4 L(标况)
②使用差量法时的注意事项
a.所选用差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系。 b.有关物质的物理量及其单位都要正确地使用和对应，即 “ 上下一致， 左右相当”。
4.巧用“三守恒”
对点集训
题组一 化学常用计量的应用 1.检测明矾样品 [含砷酸盐，M(As)＝75]中的砷含量是否超标，需配制砷 标准参照液，回答下列问题： (1)取0.132 g As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1 L Na3AsO3溶液， 0.1 mg。 则此溶液1 mL相当于含砷的质量为____
2.明确一个中心
必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”
3.掌握两种方法
(1)关系式法
多个反应连续发生时，起始物与目标产物之间存在确定的量的关系。
解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，找出连续反应的过
程中，不同反应步骤之间反应物、生成物的物质的量的关系，最后确
高考化学二轮专题复习课件：化学计算
07四川卷．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状 况）混合后通人水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向 所得硝酸铜溶液中加人5 mol/L NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉 淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL 点评:本题考查守恒计算.
注意训练高考题 高考题是《考试大纲》的典型范例，具有强烈的指示性和重要的示 范性，是把握教学的重要标尺。做高考题之所以能提高应试能力， 是因为：第一，考生通过做原高考题，可以在心理上取得象征性的 成功，消除神秘感和恐惧感，树立必胜的信心，同时加深了对高考 的深入了解，提前进入临考状态。第二，高考题本身是命题专家的 科研成果，包含着多种思想方法和解题思路，通过做高考题可以领 悟一种或多种思想方法和解题思路。 第三，新高考题不回避原高考题。命题专家可能直接用原高考题也 可能借鉴别的高考题，所以通过做高考题，可以提高应试能力。
第三轮专题复习 化学计算
备考提示
化学计算是高考中一个非常重要的考点，它贯穿在化学 的基本概念、基本理论、元素及其化合物、化学实验等多方 面的知识中。化学计算过程，主要是一个化学问题的数学处 理过程，即对物质的组成、结构、性质和变化规律的量化过
程。近几年高考化学计算题的变化是难度有所降低，更加突
出了化学计算的特点，与生产、科学研究的实际比较贴近。
1.8832 x
【启示】 本题可用关系式法求解
【例6】 电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段 时间以后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下）， D 在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为 A．2:3 B. 2:5 C. 1:2 D. 1:3 【启示】十字交叉法是巧解二元混合问题的一种常见的有效方法。 【例7】 将30g某两种金属的混合物投入足量盐酸中，产生11.2L 的氢气（在标准状况下）。组成该混合物的可能的金属组是 （ AD ） A. Fe, Zn B. Sn, Zn C. Mg, Al D. Mg, Cu 【分析】 因为要在标准状况下产生11.2L氢气，各需要纯金属镁： 12g、铝：9g、铁28g、锌：32.5g、锡：59.4g，而铜不反应，由 此可见，组成混合物的两种金属，单独置换出11.2L氢气。一种 质量要大于30g，另一种质量要小于30g，故答案为（A、D）。平 均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它所 依据的数学原理是：两个数M1和M2（M1>M2）的算术平均值一定介 于二者之间，即M2< M <M1,所以，只要求出平均值，就可以判 断出M1和M2的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。
2019版高考化学二轮复习 第二篇 理综化学填空题突破 第12题 有机合成与推断学案
第12题有机合成与推断复习建议：4课时(题型突破2课时习题2课时)1.(2018·课标全国Ⅰ，36)化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为________。
(2)②的反应类型是________。
(3)反应④所需试剂、条件分别为________。
(4)G的分子式为________。
(5)W中含氧官能团的名称是________。
(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1)______________________________________________________。
(7)苯乙酸苄酯()是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线(无机试剂任选)_______ ___________________________________。
解析(1)A的化学名称为氯乙酸。
(2)反应②中—CN取代—Cl，为取代反应。
(3)比较D和E的结构简式可知，反应④是HOOC—CH2—COOH与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生的酯化反应。
(4)由G的结构简式可知G的分子式为C12H18O3。
(5)由W的结构简式可知，W中含氧官能团的名称为羟基、醚键。
(6)根据题意知，满足条件的E的酯类同分异构体具有高度对称结构，则满足条件的同分异构体为。
(7)由苯甲醇合成苯乙酸苄酯，需要增长碳链。
联系题图中反应②、③、④设计合成路线。
答案(1)氯乙酸(2)取代反应(3)乙醇/浓硫酸、加热(4)C12H18O3(5)羟基、醚键(6)(7)2.(2018·课标全国Ⅱ，36)以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。
E是一种治疗心绞痛的药物。
由葡萄糖为原料合成E的路线如下：回答下列问题：,(1)葡萄糖的分子式为________。
(2)A中含有的官能团的名称为________。
2019年全国II理综化学精选课件
D．X 的最高价氧化物的水化物是强碱 Al(OH)3两性氢氧化物
10、下列实验现象与实验操作不相匹配的是
A 乙烯被氧化生成CO2，溶液不分层 2Mg+CO2=2MgO+C 2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
11、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
C A．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失
（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套
球形 冷凝管
筒1中，研细的目的是_增__加__固__液__接__触__面_，积圆， 底烧瓶中加入95%乙醇为提溶取剂充，分加热前还要
加几粒__碎__瓷__片________。
（2）提取过程不可选用明火直接加热， 原因是酒__精__易__挥__发__，__易__燃，与常规的萃取相比，
① 在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学
方程式为 BaSO4 + 4C90=0-=12=00℃BaS＋4C。O回转窑尾气中含有有毒气
体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，
该反应的化学方程式为CO+H2O===CO2+H
。
2
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，
a
0
0
x
x
2x
n平 a-x
a-x
x
2x
P平
0.6×1.2×105 2.4
0.6×1.2×105 2.4
0.4×1.2×105 0.8×1.2×105
2.4
2.4
a-x + a-x + x + 2x 2a
=1.2
2019年全国卷高考化学二轮：专题六+第18讲+物质结构与性质(64张PPT) PPT 课件
2．电离能与电负性变化规律与大小判断 (1)元素第一电离能的周期性变化规律
一般 规律
特殊 情况
同一周期，随着原子序数的增加，元素 离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的 能最大，碱金属元素的第一电离能最小 同一主族，随着电子层数的增加，元素 离能逐渐减小
第一电离能的变化与元素原子的核外电 有关。通常情况下，当原子核外电子排 相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半 d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原 较低，该元素具有较大的第一电离能
(5)(2016·全国卷Ⅱ)镍元素基态原子的电子排布式为 _3_d_8_4_s_2(_或__[_A_r_]_3_d_84_s_2_)_，3d 能级上的未成对的电子数 (6)(2016·全 国 卷 Ⅲ) 写 出 基 态 As 原 子 的 核 外 _1_s_22_s_2_2_p_6_3_s2_3_p_6_3_d_10_4_s_24_p__3(_或__[_A_r_]_3d__10_4_s_24_p_3_)______。 (7)(2015·江 苏 高 考 )Cr3 ＋ 基 态 核 外 电 子 __1_s2_2_s_22_p_6_3_s_23_p__63_d_3_(_或__[A__r_]3_d_3_)______。 (8)(2015·全国卷Ⅰ)处于一定空间运动状态的电子在 概率密度分布可用_电 __子 __云 ___形象化描述。在基态 14 存在__2___对自旋相反的电子。
(2)表示方法 ①电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能 出各能级中的电子数，同时注意特例。 如 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 ②简化电子排布式 “[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。 如 Cu：[Ar]3d104s1 ③电子排布图 用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自 电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道 书写。
2019年高考化学二轮复习解决化学问题课件(共66张PPT)
……
稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与 燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球 能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到 了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车 尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。 不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量 变化如右图所示。
……
香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香 族化合物，大多具有光敏性，有的还具 有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳 香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香 内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二 酸。
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 ⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 ⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol
三、突出主干，框图为优
1．单元结构知识框图
2．物质性质知识框图
CH3Cl、CH2Cl2 CHCl3、CCl4
－Cl
－CH2Cl
NaCl
有机物
HCl
FeCl3 CuCl2
金 属
无机化合物
Cl2
非 金 属
PCl3、PCl5
H2O HCl+HClO
NaOH
NaCl+NaClO
Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2
价态观：
总价为零，有升有降，相反相成。
（06上海调研卷11）下列离子方程式错误的是 A. 中长石风化
将KCl、CrCl3两种固体混合共熔可制得化合物X， X中含K、Cl、Cr三种元素，将1.892gX中的Cr元素均
稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与 燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球 能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到 了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车 尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。 不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量 变化如右图所示。
……
香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香 族化合物，大多具有光敏性，有的还具 有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳 香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香 内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二 酸。
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 ⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 ⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol
三、突出主干，框图为优
1．单元结构知识框图
2．物质性质知识框图
CH3Cl、CH2Cl2 CHCl3、CCl4
－Cl
－CH2Cl
NaCl
有机物
HCl
FeCl3 CuCl2
金 属
无机化合物
Cl2
非 金 属
PCl3、PCl5
H2O HCl+HClO
NaOH
NaCl+NaClO
Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2
价态观：
总价为零，有升有降，相反相成。
（06上海调研卷11）下列离子方程式错误的是 A. 中长石风化
将KCl、CrCl3两种固体混合共熔可制得化合物X， X中含K、Cl、Cr三种元素，将1.892gX中的Cr元素均
高考全国Ⅱ卷化学试题解析.pptx
过量的 I2 用 Na2S2O3 溶液滴定，指示剂为淀粉，终点颜色变化为浅蓝色 无色。
原有 I2 总物质的量为 25×0.1×10 -3mol，剩余的 I2 物质的量为 1/2×V×0.1×10 -3mol，两者之差即为与S2反 应 的 I2 27．（15分）
环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
确。一般情况下，沉淀溶解的方向是吸热的，当温度降低时，高温下的饱和溶液中
学无止 境
CdS(s) Cd2+(aq)+S2－(aq)平衡逆动，析出 CdS 沉淀，c(Cd2+)和 c(S2－)均减小，q 点的饱和溶液的组 成 由 q 沿 qp 线向 p 方向移动。因此D 正确。但是值得注意的是本题并没有给出T1、T2 温度的高低，只能 通
CO+H2O
②BaCO3
③S2−+Ba2++Zn2++ SO2
4
BaS·BaSO 4↓
CO2+H2
（3）浅蓝色至无色
（25.00 1 V）0.1000 32
2
100％
m1000
【解析】（1）常见的焰色反应：
Na 黄 Li 紫红 K 浅紫 Ca 砖红色 Sr 洋红 Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝
2 ①重晶石与过量焦炭反应生成硫化钡，则 C 的产物为 CO。CO 为有毒气体，通过与水蒸气反应 生成
A. 8 种
B. 10 种
C. 12 种
D. 14 种
答案：C
① ② ③④
解析：相当于寻找C4H10 的二元取代产物，采用“定一移一”的方法。 C C C C
Br
① ② ③④
2019版高考化学大二轮复习 全一册课件
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名师揭密传统文化中涉及的化学知识丰富多彩,在古代书籍中记 载了许多有关化学的知识。因此,感受化学学科知识的久远与魅力, 考查化学学科基础知识和基本信息的提取与联系能力,是合格高中 毕业生应有的化学学科素养。这样的命题方式,雅中带趣,是学科 综合的典范,是近几年高考命题的热点。
考点一 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
干馏是将固体物质隔绝空气加强热使之分解的过程;D项,萃取是利用一种
溶质在互不相溶的两种溶剂中溶解度的不同将溶质从一种溶剂中提取到 另一种溶剂中的方法;B项,升华是固体受热之后不经过液态而直接变为气
态的过程,由题中“置火上”“砒烟上飞着覆器”“遂凝结”可知涉及的操作是
升华。 B
解析
关闭
答案
考点一 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
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1.解答传统文化中涉及化学知识的问题的方法 首先要读懂题中文言文所描述的物质的性质、重要的操作等。 由于文中物质的名称一般与现在的化学教材中的相关物质的名称 不同,因此需通过性质联系所学化学知识分析题目所描述的化学过 程。其次要对应学过的化学原理,以便能够从原料利用率、循环利 用、节能减排及绿色环保等角度对化工生产流程及其方案进行正 确的分析与评价。
考点一 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
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(7)“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于 化学变化 ( × ) (8)古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指 的是铁的合金 ( √ ) (9)合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料 ( × ) (10)“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 ( √ )
关闭
泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火,因为水溶液可导电,可用干粉灭火器 扑灭电器起火,A项错误。 A
2019年全国卷高考化学二轮：专题一+第2讲+化学常用计量(59张PPT)
把握精要
一定物质的量浓度溶液配制的常考点分析
1．配制一定物质的量浓度的溶液，填写缺少的仪器 一般从以下三种仪器中选择：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒， 填写时一定要注明容量瓶的规格。 2．误差分析的来源 (1)导致 cB 偏低的错误操作：垫滤纸称量 NaOH 固体；左码右 物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗 涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定 容后发现液面低于刻度线再加水。
移电子的数目为 NA
( ×)
(4)1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移电子数为 2NA ( × )
5．考查可逆反应
(1)1 mol Cl2 通入足量水中生成 HClO 的分子数为 NA ( × )
(2)一定条件下，0.5 mol N2 与足量 H2 充分反应生成 NH3 的分子
数为 NA
2．考查物质的组成与结构
(1)7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数为 0.1NA
(√ )
(2)1.8 g 重水(D2O)中含 NA 个中子
( ×)
(3)丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA
(√ )
(4)将 0.1 mol FeCl3 溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为
二 一定物质的量浓度溶液 的配制
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)配制 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液的仪器和操作
如图所示
( ×)
(2)用固体 NaCl 配制 0.5 mol·L－1 的溶液，所用
的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
(×)
(3)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴吸出