一氧化氮和二氧化氮教学案
一氧化氮和二氧化氮PPT学习教案
3NO2+H2O=2HNO3+NO
无试色管气容体积变2成/3红处
2NO+O2=2NO2
2
往试管通入O2 棕色；水位继续
3NO2+H2O=2HNO3+NO
上升，红棕色又
3
继续通入氧气
消失 水逐渐充满试管
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
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在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全 转变成HNO3呢？
2CaSO3+O2=2CaSO4
治
……
第22页/共33页
知识拓展
有气体：H2 Cl2 O2 HCl NO A
B
NO2 NH3 SO2 CO2
1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集
的气体有：
Cl2 O2 HCl
NO2 SO2 CO2 2.若瓶中充满水，可收集的气体有：
H2 O2 NO
第23页/共33页
（2）NO2主要来自于汽车尾气。
第14页/共33页
燃料在汽缸中燃烧需要空气，空气 中有78％的氮气。由于火花塞点火 时使用高压电点火，在高压电的作 用下，氮气与氧气生成一氧化氮 （NO），一氧化氮不稳定，与氧 气进一步反应生第15页成/共33二页 氧化氮
左侧图片摄于1908年 第16页/共33页 右侧图片摄于1968年
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
第6页/共33页
信使分子 —— NO
科学视野
1.一氧化氮在神经系统中的作用 一氧化氮是一种神经信使分子,参与包括学习
化学：4.3.2《二氧化氮和一氧化氮》教案(新人教版必修1).doc
(5) NO2与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O==4HNO34NO + 3O2+2H2O==4HNO3三、NO2、NO和02的混合气体跟H2O反应的相关计算1、NO2溶于水的问题2、NO和02的混合气体通入比03、NO?和Ch的混合气体通入H2O「板书1 N, + O°放商O高温2NO + C>2== 2NO2实验室制法：C U+4HNO3(浓)==C U(NO3)2 +2NO2 |+2H2O3C U+8HNO3(稀)==3C u (N O 3) 2 +2NOT+4H2O［问］通过实验观察，NO和NO?可能具有什么样的物理性质呢？大家推测一下。
［板书］2、物理性质：NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。
NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水［思考与交流］可用什么样的方法收集NO和N02呢NO与空气密度相近且与空气中的氧气反应，但NO不溶于水，因此可用排水法收集NO?溶于水，密度比空气大，故用向上排空气法收集。
［讲］氮除了-3、0外，其正价从+1至U+5, NO和NO?是氮较为典型的氧化物，除此之外，还有N2O,俗称笑气。
N2O3,是亚硝酸的酸酹。
N2O5,是硝酸的酸酹。
［过］那么NO和NO2究竟有哪些化学性质呢？下面让我们一起来探究一下。
［板书］3、化学性质［讲］NO不与水反应，在常温下易与。
2化合生成NO?。
［板书］(1) NO与氧气反应：2NO+O2 = =2NO2［讲］NO?在通常状况下，能自身相互结合生成无色的N2O4气体，且在加热时气体颜色加深［板书］(2) NO2的聚合反应：2NO2 ^^N2O4［讲］NO仅能与氧气反应，但NO?的N处于中间价态，有弱还原性和强氧化性。
NO2具有较强的氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝［板书］(3) NO2的氧化性：4NO2 +2KI ==2NO + 2KNO3 + I2 NO2 + SO2 + H2O == H2SO4 +NO［讲］NO和NO?有毒，污染环境，不能直接排放，但可以用碱液进行尾气吸收。
一氧化氮和二氧化氮的教学设计
一氧化氮和二氧化氮的教学设计第一篇：一氧化氮和二氧化氮的教学设计一氧化氮和二氧化氮的教学设计一、教学目标1、了解并掌握一氧化氮和二氧化氮的性质及相互间的转换2、通过探究、讨论、实验等过程训练科学的学习方法3、通过认识氮的氧化物对空气的污染及危害，进一步培养环保意识二、重难点重点难点：NO，NO2的相互转换，NO2与H2O的反应三、教学过程一、创设教学情境，激发学生学习兴趣【展示】魔鬼谷的照片在新疆与青海的交界处有一山谷，风景如画，草肥花美，然而这里充满着动物的骨骸甚至有人的尸体，因此被称为“魔鬼谷”。
原来这里经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人和动物击毙，然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
这是为什么呢？俗话说“雷电发庄稼”是什么原理呢？二、新课讲授1、【回顾】空气中的主要成分：O2和N2（体积比为1:4）在常温条件下，二者不反应，然而雷电是一种高能量的自然现象，在闪电这种特殊的条件下，二者在放电或者高温的条件下可以直接化合，生成N0闪电或高温N2+02===========2N0(无色)这个反应在高温的情况下也可以发生，比如汽车在行驶时发动机温度很高，也能使N2和O2反应，而N0又很容易与空气中02的反应生成NO2，NO2又溶于水生成氮的化合物，最终游离态的氮变成化合态的氮进入土壤，作为氮肥被植物吸收，这就是魔鬼谷植物生长茂盛，雷电发庄稼的原理。
2N0+02=====2NO2(红棕色)2、一氧化氮和二氧化氮的物理性质【设问】 N0和NO2是氮的两种重要化合物，那么他们具有怎样的性质呢?【展示】两瓶收集满的N0和NO2气体【思考】根据观察到的现象，并结合已有知识归纳其物理性质。
【引导】物理性质要注意从颜色、状态、气味、有无毒性、溶解性、稳定性、密度等方面进行考虑，分析。
【学生归纳】一氧化氮和二氧化氮的物理性质N0:无色无味的有毒气体、不溶于水、不稳定、密度比空气略大NO2:红棕色有刺激性气味的有毒气体、易溶于水、稳定、密度比空气大3、一氧化氮和二氧化氮的化学性质闪电或高温（1）N2+02========2N0(无色)（2）2N0+02======2NO2(红棕色)（3）【播放视频】NO2溶于H2O的现象【讲解】集气瓶中的气体慢慢褪色，水进入集气瓶但是不会充满集气瓶，剩余气体约占集气瓶的三分之一，水约占三分之二3NO2+H2O====2HNO3+NO工业制硝酸4、气体充分与水反应【提问】如何让剩余气体NO被完全吸收呢？【学生思考讨论】【分析】不断提供氧气，使其完全被吸收【学生老师共同总结】2N0+02======2NO2--------①3NO2+H20=2HNO3+N0---------②①X3+②X2化简得: 4N02+302+2H20====4HN03【提问】如果一开始的气体是N02，如何才能使气体全部转化为HN03呢？【结论】2N0+02======2NO2---------①3N02+H20===2HNO3+N0---------②①+②X2化简得: 4N02+02+2H20===4HN03三、巩固提升【提问】此设计对工业上生产硝酸有什么启示?(从原料的充分利用，减少污染物的排放等方面考虑)工业生产硝酸，将尾气(NO)吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。
一氧化氮教学设计
三、NO2 与水反应： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
工业上利用这一原理生产硝酸。 现在知道“魔鬼谷”牧草茂盛、四 季常青的原因吗?
NO和NO2的性质比较：
NO 颜色、状态 气味 溶解性 毒性 稳定性 收集方法 NO2
无色气体 无味
难溶于水
红棕色气体 有刺激性气味
易溶于水且与 水反应
你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
工业化、溶解，可充分利用原料，并减少 NO的排放，保护环境。
思考与交流：
要通入多少O2， NO能完全转变成HNO3呢？ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ①
2NO+O2 ＝ 2NO2
②
有毒性
不稳定(易氧化) 排水法
有毒性
稳定 向上排空气法
思考：
NO2 与水反应： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
NO2与水反应会产生NO，那么如何才能 使NO2完全转化为HNO3呢？
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。 实验步骤 （ 1） （ 2） （ 3） 现 象 解释 （反应式）
发现一氧化氮 (NO)是人体内 保护机体抵抗 心血管疾病与 其他疾病的信 号分子
1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗
谢谢观赏
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
在这个过程中要通入多少O2， NO2才能完全转变 成HNO3呢？ ① 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ② 2NO+O2 ＝ 2NO2 ① ×2 得： ③ 6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO ② + ③得： 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 (工业合成硝酸) NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量 的水反应就可以完全转变成硝酸。
二氧化氮和 一氧化氮 导学案
二氧化氮和一氧化氮（第一课时）班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.学生通过补充知识，能熟练说出N2、NO、NO2的物理性质及收集方法。
2.学生通过对课本的学习，能说出NO、NO2的化学性质及二者之间的转化。
3.学生通过教师讲评，能利用加和思想写出NO、NO2与O2、H2O的反应方程式并进行计算。
4.学生通过阅读课本，能说出有关酸雨的常识。
【重点难点】重点：NO、NO2的性质，大气污染。
难点：氮的氧化物溶于水的相关计算。
【导学流程】一、基础感知1.请同学们根据下列线路图，完成本节学习内容。
1）说出N2、NO、NO2的收集方法。
2）N2的化学性质：与O2、H2（产物是NH3）、Mg（产物是Mg3N2）反应，完成下列反应：N2 + H23）请同学们结合NO与O2反应的化学方程式，思考：此反应能否用于NO的检验？4）NO2（是或不是）酸性氧化物，HNO3的酸酐是。
5）根据课本上NO2与O2反应的化学方程式，标况下将充满NO2的试管倒立于水槽中，思考：①随着反应的进行，试管内气体颜色如何变化？②最终水能充满试管体积的；③若设试管体积为VL，则充满NO2的试管中NO2的物质的量是？充分反应后生成HNO3的物质的量是？④忽略液体扩散，结合②③以及c=n/V，试计算最后所得C(HNO3)？⑤已知：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3结合方程式思考：NO2与O2体积比按4:1通入后，水能否充满试管？2.请同学们结合P93-94，回答下列问题。
1）勾画汽车尾气中含NO的原因；2）正常雨水pH值为？酸雨pH值为？3）请同学们结合P94资料卡片，勾画酸雨防治措施。
高温高压催化剂。
一氧化氮和二氧化氮说课稿 教案 教学设计
一氧化氮和二氧化氮【教材讲解】一、新课引入大气污染物，除二氧化硫以外，还有氮的氧化物，这节课我们重点学习氮及氮的氧化物的有关性质。
学生阅读材料1：空气的组成中含4/5的氮气，氮气的大量存在，使铁等金属在干燥的空气中不能生锈。
使农作物在雷雨天气能够得到氮肥的补充。
液态氮的超低温使金属有了超导的性能，使生物细胞可以延长存活期……思考与交流：通过上边关于氮气材料的介绍，你对氮气的性质用途有些什么了解？二、新课教学归纳整理并板书：（二）二氧化氮和一氧化氮1．氮气：在通常情况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反应。
N2 + O2放电或高温2NONO会污染空气(与血红蛋白结合引起中毒)，但是近年来发现少量的NO有扩张血管、免疫，增强记忆的功能。
思考与交流：（1）NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，谈谈对你有何启示？（2）你知道NO对人体的危害的主要原因吗？实验探究：展示一支充满NO的试管，然后用注射器向其中注入空气，观察气体颜色的变化。
归纳整理并板书：2．一氧化氮(1)物理性质：无色气体，不溶于水，可与血红蛋白结合。
(2)化学性质：在常温下很容易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮2NO + O2 = 2NO2(常用此法检验NO)学生阅读教材第92页，了解NO2的性质。
实验探究：把一充满NO2的试管倒立于水槽中，在水面下打开塞子，观察现象。
归纳整理：试管中液面上升至约三分之二处，上端的气体变为无色。
思考与交流：根据实验现象推测NO2的水溶性及与水反应的产物。
归纳整理并板书：3．二氧化氮(1)物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水。
(2)化学性质：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO思考：从氧化还原的角度分析该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？归纳：氧化剂与还原剂均为NO2，二者的物质的量之比为1:2。
思考与交流：（1）解释“雷雨发庄稼”的原理，写出有关的化学反应方程式。
20232024人教版新教材必修第二册第五章第二节氮及其化合物(第1课时)教案
课题：第二节氮及其化合物第1课时雷雨茂盛的庄稼课标要求能从物质类别和元素化合价的角度，预测氮气及氮的氧化物的性质及转化教学目标通过实验探究，了解氮的氧化物的主要性质，结合真实情境认识氮的氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。
教学重难点一氧化氮和二氧化氮的主要性质及应用【情景导入】学习过程设计某山谷经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢进入这个山谷。
你能解释该山谷植被茂密的原因吗？下面我们就来学习氮的氧化物。
【问题探究D1.No和NOz分别采用什么方法收集？说明原因。
提示：常温下NO能与O?反应，只能用排水法收集；NO,能与水反应生成N0,故只能用排空气法收集。
2.NO?转化为No的变化中，NO?只能作氧化剂吗？提示：NO?与水反应转化为No的同时生成HN(λ,NOz既作氧化剂又作还原剂。
【问题探究2】某山谷经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢进入这个山谷。
你能解释该山谷植被茂密的原因吗？提示：雷雨天时在闪电的作用下，空气中氮气与氧气反应生成N0,然后发生NOfNO2fHNO3的反应，HNOs随雨水进入土壤，为植被提供了丰富的氮肥。
【问题探究3】1.要使充满N（λ和。
2混合气体的试管倒扣水槽中，让水充满试管，必须按什么样的体积比混合？提示：由3NO2+H2O===2HNO3+NO和2NO+O2==2NO2得4N02+02+2⅛0===4HN03,即当NOZ和。
2的体积比为4：1时可完全溶于水。
2.将IOmL充满NO?和O?的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，则原混合气体中为多少毫升？提示：①若剩余的是N0,由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,得NO2体积为2mLX3=6mLo则原有。
2体积为（10mL-6mL）×^γ=0.8mL0②若剩余的是。
2,则有10mL-2InL=8mL叫和的混合气体按反应4NO2+O2+2HQ=4HNO3进4行。
〖2021年整理〗《一氧化氮和二氧化氮》名师优秀教案
器，再观察现象。 ③如果要将注射器中的 NO 充分转化，可以采取什么措施？ ④上述实验对工业上生产硝酸有什么启示？
学生分析上述有关 NO 和 NO2 综合应用的四个问题，深化 理解 NO 和 NO2 的化学性质。 “雷雨肥田”的原因分析
三、NO 和
NO2 性质的
应用
放电
①N2O2=2NO
②2NOO2=2NO2
③3NO2H2O=2HNO3NO
通过 NO 和 NO2 的应用 学习二者化学性质
脱硝方法】 四、NOX 的 方法 1：SCR（选择性催化还原）
方法 2：碱液吸收法 方法 3：NSRNOX 储存还原 方法 4：汽车尾气催化转化器
感受 NOX 的价值
【实验 1】NO 和 O2 反应：
通过实验方式了解 NO
二、NO 和 学生分析该反应中的反应现象、氧化剂、还原剂、电子转移， 和 NO2 的化学性质。明
NO2 的性质 以及通过性质分析收集方法。
确研究物质的一般思
【实验 2】NO2 和水反应
路和方法。
学生分析该反应中的反应现象、氧化剂、还原剂、电子转移， 以及通过性质分析收集方法。突出该反应的歧化反应特点。 明确工业制硝酸的原理。 【实验 3】NO 和 NO2 性质综合探究 ①在一支 50m 的注射器里充入 2021NO，然后吸入 5m 水，
教学目标及教学重点、难点 教学目标：通过实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质，感受化学变化的
奇妙。 教学重点：氮及其重要化合物的性质与相互转化。 教学难点：二氧化氮的化学性质。
教学过程表格描述
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第2课时一氧化氮和二氧化氮
【新课导入】
1952年12月5～8日，一场灾难降临到了英国伦敦。
飞机被迫取消航班，汽车即便白天行驶也须打开车灯，行人走路都极为困难，只能沿着人行道摸索前行。
许多人都感到呼吸困难，眼睛刺痛，流泪不止。
伦敦医院由于呼吸道疾病患者剧增而一时爆满，伦敦城内到处都可以听到咳嗽声。
仅仅4天时间，死亡人数达4000多人。
就连当时举办的一场盛大的得奖牛展览中的350头牛也惨遭劫难。
一头牛当场死亡，52头严重中毒，其中14头奄奄待毙。
2个月后，又有8000多人陆续丧生。
为何会造成此种现象呢？
【教材讲解】
一、新课引入
大气污染物，除二氧化硫以外，还有氮的氧化物，这节课我们重点学习氮及氮的氧化物的有关性质。
学生阅读材料1：空气的组成中含4/5的氮气，氮气的大量存在，使铁等金属在干燥的空气中不能生锈。
使农作物在雷雨天气能够得到氮肥的补充。
液态氮的超低温使金属有了超导的性能，使生物细胞可以延长存活期……
思考与交流：通过上边关于氮气材料的介绍，你对氮气的性质用途有些什么了解？
二、新课教学
归纳整理并板书：
（二）二氧化氮和一氧化氮
1．氮气：在通常情况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反应。
N2 + O22NO
NO会污染空气(与血红蛋白结合引起中毒)，但是近年来发现少量的NO有扩张血管、免疫，增强记忆的功能。
思考与交流：
（1）NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，谈谈对你有何启示？
（2）你知道NO对人体的危害的主要原因吗？
实验探究：展示一支充满NO的试管，然后用注射器向其中注入空气，观察气体颜色的变化。
归纳整理并板书：
2．一氧化氮
(1)物理性质：无色气体，不溶于水，可与血红蛋白结合。
(2)化学性质：在常温下很容易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮
2NO + O2 = 2NO2(常用此法检验NO)
学生阅读教材第92页，了解NO2的性质。
实验探究：把一充满NO2的试管倒立于水槽中，在水面下打开塞子，观察现象。
归纳整理：试管中液面上升至约三分之二处，上端的气体变为无色。
思考与交流：根据实验现象推测NO2的水溶性及与水反应的产物。
归纳整理并板书：
3．二氧化氮
(1)物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水。
(2)化学性质：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
思考：从氧化还原的角度分析该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？
归纳：氧化剂与还原剂均为NO2，二者的物质的量之比为1:2。
思考与交流：
（1）解释“雷雨发庄稼”的原理，写出有关的化学反应方程式。
（2）分析汽车尾气中氮的氧化物产生的原因，写出有关的化学反应方程式。
学生思考交流回答，教师补充。
讲述：俗语说“雷雨发庄稼”，原因是打雷时，在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO，NO 和O2生成NO2，NO2和雨水生成的硝酸随雨水流入土壤，做了氮肥。
汽车尾气的产生是由于N2和O2在电火花的作用下生成NO，NO再与O2反应生成NO2。
科学探究：
自行设计实验：尽可能多的使NO2被水吸收，画出你设计的实验装置图。
学生交流设计方案，并动手做实验，最后找两组试验成功的同学介绍他们的做法。
归纳整理并板书：
可向试管中不断地通入氧气，即可使试管充满液体。
反应原理：2NO+O2=2NO23NO2+H2O =2HNO3 +NO
两个反应循环进行，NO2最终完全被水吸收。
可表示为4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3。
知识巩固：
例将一充满NO2和NO按1:1混合的气体倒立水槽中，充分反应后，试管中液面上升的高度为试管高度的几分之几？(答案：1/3)
过渡：近几十年来，随着工业的发展，大气污染的问题日益严重，其中煤和石油的燃烧、金属的冶炼、汽车尾气所产生的SO2、NO2尤为严重。
PPT展示图片：酸雨对森林、建筑物、金属雕塑的危害。
板书：
四、板书设计
二、二氧化氮和一氧化氮
1．氮气：在通常情况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反应。
N2 +O2放电或高温2NO
2．一氧化氮
(1)物理性质：无色气体，不溶于水，可与血红蛋白结合。
(2)化学性质：在常温下很容易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮
2NO+O2=2NO2(常用此法检验NO)
3．二氧化氮
⑴物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
⑵化学性质：3NO2+H2O =2HNO3+NO
三、SO2、NO2对大气的污染
五、布置作业
课后习题1～11题
【当堂检测】
1．病毒学研究证实，NO 对SARS 病毒有直接抑制作用。
下列关于NO 的叙述正确的是 （ ）
A ．NO 是一种红棕色的气体
B ．常温常压下，NO 不能与空气中氧气直接化合
C ．含等质量的氧元素的NO 和CO 的物质的量相等
D ．NO 易溶于水，不能用排水法收集
2．某研究性学习小组借助下面的装置收集NO 气体，正确的操作是 （ ）
A.从①口进气，用排水法集气
B.从①口进气，用排气法集气
C.从②口进气，用排水法集气
D.从②口进气，用排气法集气
3．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为（ ）
A ．3︰1
B ．1︰3
C ．1︰2
D ．2︰1
4．在体积为VL 的密闭容器中通入amolNO 和bmolO 2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（ ）
A ．a b
B ．a 2b
C ．a (a+2b)
D ．a 2(a+b)
5．一定条件下，将等体积NO 和O 2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ）
A ．41 B. 43 C.81 D. 8
3 6．北京市最近规定进京汽车尾气排放必须符合国家标准。
因为汽车尾气(含烃类、CO 、SO 2与NO 等有毒气体)是城市空气的污染源。
治理的方法之一是在汽车的排气管上，装一个催化转换器，它的特点是使CO 和NO 反应，生成参与大气生态循环的无毒气体，并使汽油充分燃烧及SO 2转化。
(1)写出NO 和CO 通过催化转换器发生反应的化学方程式： ；
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。
其原因是： ；
(3)控制城市空气污染源的方法有： 。
a ．植树造林
b ．开发氢能源
c ．使用非机动车
d ．控制汽车进城
e ．使用无铅汽油 《参考答案》
1．C [解析]NO 是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。
常温常压下，NO 容易与氧气直接化合生成NO 2。
2．C [解析]NO 遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。
排水时应用短进长出。
3．C [解析]写出反应方程式并标出电子的转移：，可知氧化剂和还原剂均是NO 2，所以发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为1︰2 。
4．C [解析]无论反应进行到什么程度,根据元素守恒,反应后的氮原子总数应该是amolNO 中所含的氮原子数amol,氧原子数为NO 和O 2中所含的氧原子数的总和:（a+2b ）mol 。
所以氮原
子数和氧原子数之比为: a (a+2b) 。
5．C [解析]4NO +3 O2 + 2 H2O=4 HNO3；若NO和O2都取4体积，则反应后剩余O2 1体积，所以充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的
8
1。
6．[解析]一辆以汽油为燃料的汽车有几个地方排出污染物，其中最主要的是尾部排出的废气。
废气中主要含CO、NO
x 及碳氢化合物。
CO是汽油不完全燃烧的产物，NO
x
是汽油爆裂时，进入
的空气中氮和氧化合而成。
碳氢化合物中含有烷烃、烯烃和芳烃、醛等，有的是汽油原有成分，有的是氧化产物。
让学生明确汽车尾气成分有利于认识尾气对环境的污染，有利于要治汽车尾气。
大城市中汽车多，大气中NO含量较高这是因为，汽车引擎在工作时产生高温高压使之发生如下反应：N2＋O2=2NO，矿物油中硫在燃烧过程中产生SO2，不完全燃烧产生CO，治理方法是在汽车排气管上装一个用铂、钯合金作的“催化转化器”，使之发生反应，NO与
CO反应生成N
2和CO
2
，SO
2
催化氧化为SO
3。
控制城市空气污染源的根本方法是植树造林和开
发无污染的氢能源。
【答案】(1)2CO＋2NO催化剂N
2＋2CO
2
2SO
2
＋O
2
催化剂
加热
2SO
3
(2)反应除生成了N
2外，还生成了增加空气酸度的CO
2
和SO
3
(3)ab。