物质的量浓度
物质的量浓度定义
物质的量浓度定义
物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。
则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）
物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V 表示溶液的体积
那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv
溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比
所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w
把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M
再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L
扩展资料
注意事项
⑴只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
⑵转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。
⑶如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。
⑷用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。
⑸摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。
物质的量浓度
－
6．实验中需要2 mol· 1的Na2CO3溶液950 mL，配制时， L 你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别 是 A．1 000 mL,212 g C．500 mL,286 g
－1
－
C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2% 1 000 mL· －1×1.20 g· －3×4.8% L cm － 2＋ 解析 c(Mg )＝ ＝2.4 mol· 1 L 24 g· －1 mol 120 ＝c(MgSO4)， 溶液中溶质的质量分数为 4.8%× ＝24.0%， 4－ SO2 24
规律方法·解题指导
2．误差分析 能引起误差的一些错误 操作 ①药品、砝码左右位 置颠倒，且称量中用 到游码 称 ②称量易潮解的物 量 质(如 NaOH)时间过 长 ③用滤纸称量易潮 解的物质(如 NaOH) 因变量 nB(或 mB) V
第4讲
cB(mol·L-1)
减小
偏小
减小
偏小
减小
偏小
④用量筒量取液态溶质 量取 时，俯视读数 ⑤量取液态溶质时量筒 内有水 ⑥转移时有溶液溅出 溶解 转移 洗涤 ⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑧洗涤量取浓溶液的量 筒并将洗涤液转移到容 量瓶 ⑨溶液未冷却至室温就 转移到容量瓶
M为气体的摩尔质量(g· －1)，V气为气体体积(L)， mol
V水为水的体积(L).
(2)溶液稀释和混合时的计算
①稀释：溶质在稀释前后物质的量和质量不变. c1V1＝c2V2(c1、c2为稀释前后溶液的物质的量浓度， V1、V2为稀释前后溶液的体积)； m1×A%＝m2×B%(m1、m2为稀释前后溶液的质量， A%、B%为稀释前后溶质的质量分数).
物质的量浓度
★使用时务必注明容量瓶的规格。 使用时务必注明容量瓶的规格。 50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL
二.溶液的配制
实验室需要480mL0 mol/L的硫酸铜溶液 实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。以下操作正确 的硫酸铜溶液。 的是（ 的是（ D ） A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 称取7 68g硫酸铜，加入500mL水 B .称取12 .0g胆矾配成500mL溶液 称取12 胆矾配成500mL溶液 C .称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水 称取8 硫酸铜，加入500mL水 D .称取12 .5g胆矾配成500mL溶液 称取12 胆矾配成500mL溶液
2）使用方法及注意事项： 使用方法及注意事项：
①量程的选用。量筒越大，精确度越低。选择比所需体积稍大的量 量程的选用。量筒越大，精确度越低。 筒即规格合适的量筒。 筒即规格合适的量筒。 最小刻度（分刻度）是满刻度的1/50；最低刻度是满刻度的 最小刻度（分刻度）是满刻度的 ；最低刻度是满刻度的1/10. ②读数方法； 读数方法； 不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。 ③不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。
二.溶液的配制
1.实验原理 实验原理
（3）硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理,实 利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理 实 验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算-----验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算 结晶水的质量分数和结晶水数目. 结晶水的质量分数和结晶水数一定物质的量浓度 的溶液有何区别？ 的溶液有何区别？ 最大区别是二者的精确度上的差别。 最大区别是二者的精确度上的差别。 配制一定溶质质量分数的溶液， 配制一定溶质质量分数的溶液，由于使用了托盘 天平、量筒这些精确度不高的仪器， 天平、量筒这些精确度不高的仪器，使这个实验 只是一个粗略的实验。 只是一个粗略的实验。而一定物质的量浓度的溶 液的配制，使用了分析天平、 液的配制，使用了分析天平、酸（碱）式滴定管 容量瓶这些精确仪器， 、容量瓶这些精确仪器，使该实验所配制的溶液 的物质的量浓度的溶液非常精确（ 的物质的量浓度的溶液非常精确（一般浓度精确 到小数点后两位）。 到小数点后两位）。
物质的量浓度
引起误差的操作
m
V
C
定容时加水过量用吸 管吸出 定容时仰视标线 定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降 又加水 定容摇匀后， 定容摇匀后 ， 液面下 降
减小 不变 不变 不变 不变
不变 增大 减小 增大 不变
减小 减小 增大 减小 不变
其余情况分析
1．若需称取5．9gNaOH固体，误用左砝码右物的 若需称取5 9gNaOH固体， 固体 方法（1g以下用游码 以下用游码） 方法（1g以下用游码） 减小 2．忘了校天平零点，称好后，发现天平空载时指 ．忘了校天平零点，称好后， 针偏向天平的右边 增大
CB
常用单位: 常用单位
mol/L
nB
V（aq） ）
溶质) m(溶质) 溶质质量分数= 溶质质量分数= ×100％ ％
m(溶液) 溶液)
溶解度
在一定条件下，某物质在 在一定条件下，某物质在100g溶 溶 剂里达到饱和时所溶解的质量叫做该 物质在此条件下， 物质在此条件下，在这种溶剂里的溶 解度。 解度。 溶解度 m(溶质 溶质) 溶质 = m(溶剂 溶剂) 溶剂 100(g)
物质的量浓度
物质的量浓度的概念 物质的量浓度的计算 一定物质的量浓度溶液的配置
物质的量浓度: 物质的量浓度:
溶液里所含溶质B的 以单位体积溶液里所含溶质 的物质 来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质 B的物质的量浓度 的物质的量浓度. 的物质的量浓度
符号: 符号 公式:C 公Байду номын сангаас B＝
3．配置硫酸溶液 ． 用量筒量取浓硫酸时， 用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度 减小 用量筒量取浓硫酸时， 用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度 增大 • 俯视 • 仰视
物质的量浓度
1、配制1000mL 0.05mol·L-1NaOH溶液，需NaOH 、配制 溶液， 溶液 多少克？ 多少克？ nB = Vaq × CB = 1L × 0.05mol·L-1 = 0.05mol mB = nB × MB = 0.05mol × 40g·mol-1 = 2g
第三节
物质的量浓度
一、关于物质的量浓度的计算： 关于物质的量浓度的计算：
第三节
溶液混合的规律： 溶液混合的规律：
物质的量浓度
5、溶质质量分数为a%、5a%的H2SO4等体积混合， 、溶质质量分数为 、 等体积混合 混合， 的 C 混合后溶液的质量分数为 。 A、3a% 、 B、6a% 、 C、>3a% 、 D、<3a% 、
m1×w1 = m2×w2 ρ1·V·a% + ρ2·V·5a% a% a%
2
2
第三节
物质的量浓度
作业
P61
三、1、4 、
第三节
物质的量浓度
质量分数 质量m 质量 B(g) 质量m 质量 aq(g) mB wB = maq
三、物质的量浓度与质量分数的关系
物质的量浓度 溶质 溶液 定义式 换算 物质的量n 物质的量 B(mol) 体积V 体积 aq(L) nB CB = Vaq
第三节
物质的量浓度
第三节
物质的量浓度
V
（溶液） 溶液）
×cB ÷cB
m
÷M ×M
n
×vm ÷vm
×NA ÷NA
N
V
（标况） 标况）
第三节
物质的量浓度
一、关于物质的量浓度的计算： 关于物质的量浓度的计算：
1、关于物质的量浓度概念的计算 、 nB CB = Vaq nB Vaq = CB nB = Vaq × CB
物质的量浓度
三、V(气体)、密度与c的求算 7.标准状况下，将a L的HCl气体溶解在1000g水中，得 到的盐酸的密度为bg/cm3溶液，则该盐酸的物质的量浓 度是（） A a/22.4mol·L-1 B ab/22400mol·L-1 C ab/22400+36.5amol·L-1 D1000ab/22400+36.5amol·L-1
C浓·V浓 = C稀·V稀
制成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度 二、离子物质的量浓度的求算（单一溶质溶液和混合溶液）
4.0.2mol·L-1 Na2CO3 中Na+和CO32-的物质的量浓度。 5.由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中 c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.3mol/L，c（SO42）=0.6mol/L，则c（K+）为______． 6.课时练15页左下角-典题2
×Vm
m ÷M
nห้องสมุดไป่ตู้
×NA
N
×M
÷NA
质量 ×V（aq) ÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
一、m(或N或V(气体)、V(溶液))与c的求算
1.课本例题
2.将53.0g Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液， 求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
3.标准状况下，将11.2 L的HCl气体溶解在水中，配
判断下列说法是 否正确。 （1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol·L-1
( ×) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol·L-1 ( × ) （3）若从1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则
取出的NaOH溶液c=1mol·L-1
(√ )
物质的量浓度
分 析 影响
因素
溶质的质量
溶液的体积
偏大 偏小 偏大 偏小
浓度 浓度 浓度 浓度
引起误差的实验操作
n（溶质） V（溶液） c
①称量易潮解的物品时间过长
减小
不变 偏高
②溶解后未待冷却即转移溶液
不变
减小 偏高
③转移时有少量液体洒出
减小
不变
偏低
④容量瓶洗涤后未干燥有少量蒸馏水
不变
不变 无影响
⑤未洗净烧杯或玻璃棒
NaCl溶液的物质的量浓度为c mol/L，质量分数为w，二者
之间有何关系？（NaCl的摩尔质量为Mg/mol，溶液的密度为 ρg/cm3。）
设溶液体积为1L。
溶质的物质的量为c mol，溶质 的质量为cM g。
溶液的质量为1000mL× ρg/cm3 ＝ 1000ρ g。
溶液的质量为1000mL× ρg/cm3 ＝ 1000ρ g。
4.规格：100mL、250mL、500mL、1000mL。
5. 注意事项：使用前要检查是否漏水
加水
倒立
观察
瓶塞旋转 180oC
倒立
观察
三、一定物质的量浓度溶液的配制
怎样配制100mL 1mol/L 的NaCl溶液？
配
制
1.确定溶质的质量 ——用天平称量
溶 液
n (NaCl) = cV=1mol·L-1×05.1.9Lg= 0.1mol m (NaCl) =nM= 0.1mol×58.5g·mol-1=5.85g
2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相 同？ 不同
3、下列溶液与20 mL 1 mol·L−1NaNO3溶液中NO3−的物质的量浓度相等 的是
物质的量浓度
例如：若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出 20mL的NaOH溶液 c=1mol/L 对 NaOH的物质的量是多少？ 公式：CB=
nB
v
n(NaOH) =c(NaOH) × V
做一个有点难度的，你会吗？
2、 配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液， 需NaOH
的物质的量是多少？ 质量是多少？
NaCl的质量是多少？ 解： n = CB•V =1.00mol/L×0.1L = 0.1 mol m = n•M = 0.1mol×58.5g/mol ≈ 5.9 (克) 答：需要氯化钠的质量约5.9克
2. 称量
注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶
瓶口磨砂处有所损失所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因 此要把配制好的溶液转移到试剂 瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。 观看操作影片
三、溶液的稀释
有一瓶2mol/L的硫酸溶液1L，现往里加水加到 10L，请问，此溶液中H2SO4总的质量有没有变化？ 物质的量有没有变化？
解：n(NaOH) = m(NaOH) /M(NaOH) = 20g/40g•mol-1 = 0. 5mol c(NaOH) = n(NaOH) /V = 0. 5mol/0.5L= 1.00mol/L 答：溶液中NaOH的物质的量浓度为1.00mol/L。
填空
0.5 （1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为____mol/L
2、溶质一定要用“物质的量”来表示。
物质的量浓度
浓度相等，都是1mol/L;所含溶质质量不等，分别为：5.85g;
0.585g; 0.0585g
18
练习：
7、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 50mL
➢4.有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）
6
实验所需仪器
➢烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
7
讨论
➢在配制溶液中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？
学案：P11- 问题2
8
可能影响溶液浓度的操作
➢固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； ➢把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； ➢未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； ➢定容时水加多了或加少了； ➢定容时未平视刻度线。
练习：
4、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 2 mol，含H+ 2.408× 1024个，SO42- 1.204× 1024 个。
17
三、有关物质的量浓度的计算
➢ 3.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质物质的量不变
练习： C1V1= C2V2
5、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为10 mol/L， 取5mL该溶液，其浓度为 10 mol/L。 6、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL 和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质 各是多少克？
（mL）×溶质的质量分数
m = ρv a%
=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶
质的摩尔质量（g/mol）
物质的量浓度
认识容量瓶的规格：
1000mL 500ml 250mL 100mL 50mL
配制 500mL0.4mol/L NaCl 溶液 步骤：
1. 计算： m (NaCl) = 11.7g
2. 称量或量取： 固体用托盘天平称量。 （液体用量筒量取）
3. 溶解：在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
二、一定物质的量浓度溶液的配制
实验所需主要仪器: （ 一定规格 ） 容量瓶、托盘天平、量 筒、烧杯、玻棒、胶头滴管
专用仪器： 容量瓶 （注意：不要错写成 溶量瓶）
注 具塞，细颈，平底。
意 容量瓶上注明温度和量程，
事 项
容量瓶上只在一条刻度线。
1. 瓶塞不能漏液
2. 不可装热或冷的液体
3. 不许存放液体或进行化学反应
溶液浓度变小，请重新配制。
1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4.冷却 5. 转移 6. 洗涤 7. 定容
8. 摇匀：
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手 指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液 混合均匀。
9. 装瓶：
将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞， 贴上标签。
练习 ： 用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L
三、配制溶液时可能误差的分析
（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 偏低
（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中偏高
（C）易潮解物质称量时未用密闭容器 偏低
（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物；偏低 (E)移液时，有几滴液体溅到容量瓶外 偏低
(F)容量瓶未干燥就拿来配制溶液。 （G）定容时仰视刻度
量筒量取液体药品后，量
筒中的残余液要移入容量瓶内吗？
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物质的量浓度
基础知识
考点1（B）了解物质的量浓度的涵义；
⒈定义：以溶液里所含溶质
．．B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
⒉符号：，单位：。
⒊表达式： _____________________________
注意:①同种物质配制相同体积的溶液,溶质的质量越大,物质的量________,物质的量浓度______________。
②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，所得溶液的浓度________(溶液为均一、稳定的混合物)，但溶液体积不等。
考点2 （B）初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。
⑴基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。
⑵主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液（○1计算.○2称量.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8装瓶、贴签）。
☆具体步骤：
①计算：固体的质量或浓溶液的体积
②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌（或稀释）
④转移：冷却到室温时
．．．．．．，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑤洗涤：
⑥定容：加水至时，改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻切
⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀
⑧装瓶、贴签
☆必须仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
☆注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B 使用前必须检查是否漏水。
C 不能在容量瓶内直接溶解。
D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E 定容时，当液面离刻度线1―2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相
切为止。
考点3 （B ）了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物
理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
⒈稀释定律（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）
C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)
（注意单位统一性，一定要将mL 化为L 来计算）。
⒉各量之间的关系
n=_________=________=__________=_________ 典型例题
例1、将14.3 g Na 2CO 3·10H 2O 固体溶于水配成2.5L 溶液则所得溶液物质的量浓度是多少？
例2、配制250mL 1mol/L HCl 溶液，需要12 mol/L HCl 溶液的体积是多少？
例3、下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol ·L -1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
（ ）
A ．150 mL 1 mol ·L -1氯化钠溶液
B ．75 mL 1.5 mol ·L -1氯化钙溶液
C ．150 mL 3 mol ·L -1氯酸钾溶液
D ．50 mL 3 mol ·L -1氯化镁溶液
课堂检测
１、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、
⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）
A ．②④⑥
B ．③⑤⑥
C ．①②④
D ．①③⑤
2、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 （ ）
气体体积V
物质的量浓度c
物质的质量m
Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液
Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。
3、将VLHCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）
A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L
C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
4、实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
( )
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
课后检测
1、下列说法中正确的是（）
A、1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/L
B、标准状况下，22.4L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 L
C、标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol/L
D、1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl-)等于1 mol/L
2、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-的浓度各为1.5 mol/L，Mg2+为0.5 mol/L，
则SO42-的物质的量浓度为( )
A、1.5mol/L
B、0.5mol/L
C、1.0mol /L
D、2.5mol/L
3、从1 L 3 mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含有NaCl ( )
A、3 mol
B、0.3 mol
C、0.1 mol
D、5.85 g
4、下列溶液的物质的浓度是0.5 mol/L的是（）
A、40g NaOH溶于1L水中
B、58.5g NaCl溶于水制成1L溶液
C、28g KOH溶于水制成1L溶液
D、1L 2%的NaOH溶液
5、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中，正确的是（）
A、称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B、将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D、将烧杯中的已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
6、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）
A 干燥的
B 瓶塞不漏水的
C 用欲配制的溶液润洗过的
D 以上三项均要求的
7.（12年学测）用n A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A:32g氧气中含有的分子数未n A B.标况下，22.4L水的分子数是n A
C．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为n A D．1 L 1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数为n A，
8.（11年学测）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．2 g H2中含有的分子数为N A B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N A
C．1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为N A D．1 mol钠原子中含有的电子数为N A
9、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体___g。
②将称好氢氧化钠固体放入___中加适量蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿
__________________移入___mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入_ __中，在操作过程中不能损失
点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。
④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用_ __小心加水至溶液凹液面与刻度线
相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏________，应该_ __________________ __。
⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入_ __中并贴好标签
10、⑴用18 mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：
A 100mL量筒
B 托盘天平
C 玻璃棒
D 50mL容量瓶
E 10 mL量筒
F 胶头滴管
G 50mL
烧杯 H 100mL容量瓶
实验时应选用的仪器是（填写编号）
⑵在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A 使用容量瓶前检查它是否漏水
B 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。