浙江省台州市路桥区高考理综化学模拟试题二
浙江省高考理综-化学二模考试试卷
浙江省高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·惠州期末) 既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）A . CuSO4B . MgOC . NaHCO3D . Fe(OH)32. （2分） (2017高一上·平罗期末) 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是）A . 蒸馏B . 渗析C . 过滤D . 洗气3. （2分） (2016高三上·宜春期中) 漂白粉的有效成分是（）A . 次氯酸钙B . 氯化钙C . 次氯酸D . 次氯酸钙与氯化钙4. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列实验操作中不正确的是（）A . 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分B . 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C . 分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从分液漏斗上口倒出D . 称量NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘5. （2分）关于化学键的下列叙述中，不正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键6. （2分） (2019高一下·辉南月考) 在离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为（）A . A＋n＋48＋xB . A－n－24－xC . A－n＋24－xD . A＋n＋24－x7. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（）A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B . HCl的电子式是H＋C . NaCl熔化时破坏共价键D . HCl的结构式是H—Cl8. （2分） (2018高二下·集宁期中) “皇上,您还记得当年大明湖畔的夏雨荷吗?”据不明野史记载,当年皇上留给夏雨荷一块10克拉的紫色宝石,该宝石熔沸点特别高,硬度非常大,难溶于水和常见的有机溶剂,当然,价钱也是特别贵的。
浙江省台州市高考化学模拟试卷(II)卷
浙江省台州市高考化学模拟试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共18分)1. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 用乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯的过程中发生的反应类型及顺序正确的是①酯化反应②氧化反应③水解反应④加成反应A . ②④③①B . ④①②③C . ④③②①D . ②③①④2. （2分）下列各种离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32-B . 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+C . pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-D . c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3-3. （2分）氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NAB . 4.0 g H O中所含电子数为2NAC . 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1D . 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA4. （2分）以下实验操作简便、科学且成功的是（）A . 将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B . 将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色C . 往试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生D . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解5. （2分） (2019高一上·福建期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A . 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B . 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C . 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D . 反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－6. （2分） 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）A . c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）7. （3分）已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（）A . 原子半径按X、Y、Z依次增大B . 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C . 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D . 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强8. （3分）下列说法正确的是（）A . 苯的同系物均可被酸性KMnO4溶液氧化B . 苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的烃类物质C . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色是因为甲苯中苯环对甲基的影响D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多二、解答题 (共4题；共30分)9. （5分）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成请回答下列问题：（1）美托洛尔分子中的含氧官能团为________（填名称）。
浙江省台州市路桥区高考理综化学模拟试卷二试卷
Ⅱ.如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，lg2=0.3。
(6)符合下列条件的E 的同分异构体共有种。
①含有三个甲基；②能与NaHCO3反应；③－OH、－Br不连在同一个碳原子上。
(7)设计实验验C 中所含有的非氧官能团。
（3）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（见上右图），判断下列说法正确的是。
A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
B. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
C. 当催化剂用量低于1.2×10—5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
详细信息
7.难度：中等
在某一溶液中可能含有下列几种离子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2—、AlO2—、CO32－、SO32—、SO42—。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C＝C＝C-)不稳定。
请完成下列问题：
(1) A 中官能团的名称；B1 的分子式为。
(2)①～⑥反应中属于消去反应的是_________；A 的结构简式：。
浙江省台州市化学高考试题及解答参考
浙江省台州市化学高考仿真试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同一种元素的是：A、O₂和 O₃B、H₂O 和 D₂OC、C₆H₁₂O₆和 (CH₂)₆OD、NaCl 和 KCl2、下列哪种物质在水中完全电离，表现出强电解质的特性？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 碳酸 (H₂CO₃)C. 氢氧化钠 (NaOH)D. 二氧化碳 (CO₂)3、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：(A)它位于周期表的第三周期，ⅦA族。
(B)它的最高正化合价为+7。
(C)它是一种金属元素。
(D)它的原子半径比同周期的第16号元素大。
4、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键一定是非极性键B、离子键的形成一定是金属元素和非金属元素之间的电子转移C、极性键的形成总是伴随着电荷的转移D、非极性键的形成是由于原子间电子均匀分布5、下列化合物中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、二氧化碳D、淀粉6、下列关于化学键的叙述正确的是：A、所有离子化合物都含有离子键，但不含共价键。
B、所有共价化合物都只含有共价键，不含离子键。
C、金属元素与非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物。
D、所有单质分子中都含有共价键。
7、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、所有金属元素形成的离子键都是阳离子键。
B、共价键的形成一定是两个非金属原子之间的电子共享。
C、在离子化合物中，离子键和共价键可能同时存在。
D、所有的非金属元素之间都通过共价键结合。
8、下列物质中，不属于酸雨主要成因的是：A、二氧化硫（SO₂）B、一氧化碳（CO）C、氮氧化物（NOₓ）D、臭氧（O₃）9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率与温度无关C、反应速率只与反应物浓度有关，与催化剂无关D、温度越高，反应速率越快，与反应物浓度无关10、某化学反应的化学方程式为：2A + B → C + D。
浙江省台州市路桥区高考理综(化学部分)模拟(二)试题新人教版
2015路桥区高考理综化学模拟试题二命题：金清中学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 K 39 Fe 56第Ⅰ卷( 42分)7、下列说法正确的是A．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT 技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵B．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法C．今年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含＋9铱元素的离子(IrOn＋)。
在这种离子中，n=8D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法8、下列说法正确的是A．除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液C．自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于这些物质具有杀菌消毒作用D．室温下，浓度均为0.1mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL 与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响9、X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。
X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。
下列说法不正确的是A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB．化合物乙中一定只有共价键C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM 10、下列说法正确的是A．化合物按系统命名法的名称为3,4-二甲基戊烷B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性D．等质量的聚乙烯、甲烷、乙烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少11、随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。
浙江省台州市高考化学二模试卷
浙江省台州市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述不正确的是（）A . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现B . 侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C . 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”D . 家庭用洁厕灵与“84 消内液”不能同时使用2. （2分）以石油为原料可进行如下转化．下列说法正确的是（）石油→乙烯→乙醇→乙酸→乙酸乙酯．A . 石油通过分馏可直接得到乙烯B . 乙烯、聚乙烯的最简式均为CH2 ，二者互为同分异构体C . 可用氢氧化钠溶液来区别乙醇和乙酸D . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应3. （2分）把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A . CH3COOH溶液B . NaCl溶液C . NaOH溶液D . Na2CO3溶液4. （2分）(2020·广州模拟) 实验室探究SO2性质的装置如图所示。
下列说法错误的是（）A . 装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替B . 若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀C . 若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀D . 反应后装置c中溶液的pH降低5. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaOH(Na2CO3）盐酸蒸发B酒精(水)饱和Na2CO3溶液萃取分液C CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气D Fe(Al)稀硫酸过滤A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二上·且末期末) 以NA代表阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol，则下列说法中正确的是（）A . 当有20NA个电子转移时，热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/molB . 当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量C . 若生成NA个水蒸气分子的焓变为ΔH'，则ΔH'<ΔHD . 题给反应为吸热反应7. （2分）在某温度下，将3molA和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)，5min 后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。
浙江省台州市高考理综-化学二模考试试卷
浙江省台州市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·昌平期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 计算机芯片的主要材料是SiB . 明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C . 可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D . 钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩2. （2分） (2017高一下·宣城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 1 mol D2O分子所含的中子数为8NAB . 48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NAC . 11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NAD . 1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA3. （2分）下列有关实验方面的叙述正确的是（）A . 把火柴头摘下浸泡水中，然后取少量浸泡液于试管中，滴入AgNO3和稀硝酸，以检验Cl－B . 用25.00 ml 酸式滴定管准确量取20.00 ml KMnO4溶液C . 水杨酸与乙酰水杨酸（阿司匹林）遇FeCl3溶液都能变紫色D . 纸上层析时，用毛细管蘸取试样在滤纸上点样要浓，斑点直径要尽可能大4. （2分）(2019·惠州模拟) 由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：下列说法正确的是（）A . X、Y均是芳香烃B . X、Y互为同分异构体C . X分子中所有碳原子可能共平面D . X转化成Y的反应中有消去反应5. （2分）(2019·杨浦模拟) 如下图所示、装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。
下列判断错误的是（）A . 阳极失电子的离子相同、产物相同B . 阴极产物因得电子的离子不同而不同C . 电解后两装置中溶液的pH都减小D . 电解后只有装置阴极的质量增加6. （2分）下表各组物质中，可以实现X Y Z（每步只发生一个反应）所示转化的是（）选项X Y Z MA Fe FeCl2FeCl3HClB C CO CO2O2C CO2Na2CO3NaHCO3NaOHD AlO2-Al(OH)3Al3＋CO2A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列说法正确的是（）A . pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 >盐酸B . pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C . 浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(CH3COO-)＝c(OH-) + c(H+)D . 浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(H+) +c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是________（2）该制法的副产品为________ （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是________（3）检验“水洗”是否合格的方法是________（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2mol•L﹣1的盐酸溶液，充分反应．第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．第三步：逐滴加入浓度为c mol•L﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．【已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣】①第一步反应的离子方程式为________ ；②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是________ ，反应完全时的现象为________③产品中CaO2的质量分数为________ （用字母表示）．三、综合题 (共3题；共24分)9. （9分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl…反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键（填“极性”或“非极性”）．（2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族．（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是（填字母）．A . 卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高B . 原子半径按C . Cl、Br、I的顺序由大到小D . 卤化氢的稳定性按的HE . HCl、HBr、HI的顺序由强到弱F . 卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是________（填字母）．a. I与I互为同位素b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．10. （8分）(2018·成都模拟) C、Ti的单质及其化合物在现代社会有广泛用途。
浙江省台州市高考理综-化学二模考试试卷
浙江省台州市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·浦东新模拟) 下列变化属于物理变化的是（）A . 明矾净水B . 铵盐受热分解C . 液溴挥发D . 石油催化裂化2. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。
现象和结论对应正确的是（）操作现象结论试纸变蓝原溶液中有NH4+A向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口B向②中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2-C向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-D向④中滴加氯水和CCl4 ，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有I-A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 工业上合成乙苯的反应为，下列说法错误的是（）A . 乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 该反应属于加成反应C . 甲、乙均可通过石油分馏获取D . 丙的一氯代物有5种4. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法错误的是（）A . 气态氢化物的稳定性Y<ZB . W与X形成的化合物中只存在离子键C . W的氢化物分子之间都能形成氢键D . W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性5. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。
下列说法正确的是（）A . Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液B . 放电时，当外电路中有1mole－转移时，水性电解液离子总数增加NAC . 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2D . 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH6. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
备战2024年高考化学模拟卷(浙江专用)02(考试版)
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（）黄金卷02（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207第Ⅰ卷一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．下列含有离子键的食品添加剂是( )A．CH3COOH B．ZnSO4C．SO2 D．C6H12O6 (葡萄糖)2．下列符号表征或说法不正确．．．的是( )A．氨的电子式：B．Cu位于元素周期表的ds区C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42D．SO2的VSEPR模型：3．氯化钠应用广泛，下列说法正确的是( )A．侯氏制碱法是将足量CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出Na2CO3晶体B．氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠C．用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是氯化钠D．饱和氯化钠溶液能使蛋白质盐析4．下列有关物质用途的说法正确的是( )A．葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制细菌生长B．生石灰、铁粉、硅胶是食品行业中常用的干燥剂C．碳酸氢铵、碳酸氢钠可做食品凝固剂D．工业上用氢气高温还原二氧化硅制取粗硅5．下列实验装置能达到实验目的的是( )A．实验室制取氨气B．实验室制备银氨溶液C．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．除去苯中混有的苯酚6．超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(Ⅲ)的化合物，化学方程式如下：2CuO+2KO2 2KCuO2+O2↑，则下列说法正确的是( )A．CuO既是氧化剂，又是还原剂B．KCuO2只是氧化产物A时，则有0.2 molCuO被氧化2时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.2mol7．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )AAⅢL−1 AlCl3溶液中，Al3+的数目为2N AD．标准状况下，2.24L CCl4A8．下化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是( )A．制造蛟龙号潜艇载人舱的钛合金中的钛属于稀土金属B．食盐、白糖是常见的食品调味剂，没有防腐作用C．笔墨纸砚中的“纸”特指宣纸，宣纸的主要成分是蛋白质D．《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液：2HCO3+2OH−+Ca2+=CaCO3↓+CO32+2H2OB．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OC．CH2BrCO18OCH2CH3与足量NaOH溶液共热：CH2BrCO18OCH2CH3+OHCH 2BrCOO+H 18OCH 2CH 3D ．Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 2：3SO 2+3Ba 2++2NO 3+2H 2O=3BaSO 4↓+2NO↑+4H + 10．乙醛可发生如下转化，下列说法不正确．．．的是( ) A ．乙醛分子中最多5个原子共面B ．X 与NaOH 的乙醇溶液共热可生成HOCH 2CHOC ．乙醛→Y 的反应类型为氧化反应D ．Z 的结构简式为CH 3CH(OH)CH 2CHO11．中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。
浙江省台州市高考化学二模考试试卷
浙江省台州市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·榆林模拟) 化学与人们的生活关系密切，下列说法正确的是（）A . 医用酒精消毒的原理是酒精将病毒氧化了，使其丧失致病能力B . “煤改气”和“煤改电”等清洁能源改造工程有利于减少雾霾天气C . PM2.5是指大气中直径等于或小于2.5pm（皮米）的细小颗粒物D . 为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶2. （2分）(2020·江苏) 下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . (aq) (g) 漂白粉(s)B . (aq) (s) (s)C . (aq) (aq) (aq)D . (s) (aq) (s)3. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列物质久置空气中不会变质的是（）A . 亚硫酸钠固体B . 漂白粉固体C . 过氧化钠粉末D . 硫酸钠粉末4. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列说法正确的是（）A . 石油的催化裂化可得到较多的轻质油B . “西气东输”中输送的气体主要是乙烯C . 煤间接液化的主要目的是获得各种芳香烃D . 石油通过常压分馏可以得到石蜡等相对分子质量较大的烷烃5. （2分） (2017高一上·泉州期末) 某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为（）A . 5：15：4B . 5：12：4C . 15：30：8D . 条件不足，无法计算6. （2分） (2019高一上·南昌期末) 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO3 ，③NaHCO3 ，④FeCl2 ，⑤NaI，会使配制的溶液变质的是（）A . 全部B . ②④⑤C . ②⑤D . ④7. （2分）化学与能源、科技、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境B . 水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能D . 植物通过光合作用将CO2和H2O转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能的过程8. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B . Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）C . NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2c （H+）﹣2c（OH﹣）9. （2分）下列实验操作中有错误的是（）A . 萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 鉴别SO42﹣时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸10. （2分） (2017高二上·广州期中) 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（）：c （H+）约为（）A . 1：1B . 1：2C . 1：10D . 10：111. （2分） (2020高一下·哈尔滨期末) 哈尔滨啤酒的主要成分中含有酒精（CH3CH2OH），它的官能团是（）A . -COOHB . -OHC . -CH3D . -CH2CH312. （2分）下列说法正确的是（）A . 焓变的单位kJ·mol－1 ，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C . 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D . 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”13. （2分）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14. （2分） (2019高二上·哈密期末) 化学与社会、生活密切相关。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
H2 N2 N2NH3H2H+ SCY固体介质钯电极A 钯电极B高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014浙江省台州市路桥区高考理综化学模拟试题二命题：路桥中学相对原子质量：Cl：35.5 Br：80 C：12 H：1 O：167.下列说法不正确的是（）A．蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到α－氨基酸B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等C．酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应等问题D．借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵8．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中正确的是（）A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4能从中萃取出碘B．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只要将溶液蒸干即可C．用移液管取液后，将移液管稍倾斜放入垂直的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据9．随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。
下列有关说法中正确的是（）A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂B．钯电极B连接的是电源的负极C．钯电极A的电极反应式为：N2+6e—+6H+==2NH3D．当有0.3mol电子转移时，有2.688L NH3生成10. A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
A的周期数等于族序数，在短周期中D元素的原子半径最大，C与E质子数之比为1︰2，B与C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾。
则下列说法正确的是( )A．B的气态氢化物稳定性较C的强B．C与D形成的一种化合物与水反应能产生C2单质C．均由A、C、D、E四种元素形成的两种盐不能相互反应D．B的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物11．下列说法正确的是（）A.用酸性高锰酸钾即可鉴别苯酚溶液，2，4－己二烯和甲苯B. 按系统命名法化合物的名称为：2，5，6－三甲基－3－乙基庚烷C.新型解热镇痛抗炎药贝诺酯在酸性条件下完全水解可以得到4种有机物D．β—月桂烯的结构如图，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种12．下列各项说法中，不正确．．．的是（）A．甲是向溴水通入S02气体时，pH与S02物质的量的关系图B．乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H+)与水体积的关系图C．常温常压下，将2b mol CO2气体通入1L bmo l·L-1的NaOH溶液中，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如丙图变化关系D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)>c(NO3－)13．在某一溶液中可能含有下列几种离子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2—、AlO2—、CO32－、SO32—、SO42—。
某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。
下列说法正确的是 ( )A．气体甲可能为CO2或者SO2B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4C．该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—、NO2—D．只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在无法确定。
26. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。
请回答下列问题：(1) B的双原子阴离子电子式为：用化学式表示一种由B、C、E组成的物质。
(2) B的氢化物比E的氢化物的沸点(填“高”或“低”)，理由是。
(3) B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式。
(4) 已知X是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。
i .写出反应①的化学方程式。
ii.若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方稈式。
(5) 若某气体含有AB2和EB2中的一种或两种，请设计实验方案，探究该气体的成分。
27．CO2是生活中常见的化合物之一，随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，人类对CO2的性质研究和综合利用日益重视。
Ⅰ．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO2 + 2CH3OH →CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%，这是制约该反应走向工业化的主要原因。
某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。
计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
（1）根据反应温度对TON的影响图（相同时间内测定），判断该反应的焓变△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是。
（2）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________。
（3）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（见上右图），判断下列说法正确的是____ 。
A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO2 转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义B. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TONC. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高D. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降Ⅱ.如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)维持pH稳定。
己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数K a1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，lg2=0.3。
(4)由题给数据可算得正常人体血液的pH________(保留一位小数)。
(5)正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四种微粒浓度由大到小关系为：。
(6)当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是。
28．三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品，实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O已知：①钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同产物也不同）。
293K时，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol·L－1②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全电离③制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的流程如下：④三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的提纯流程如下：⑤制备过程中可能用到的部分装置如下：请回答下列问题：（1）操作B的名称是，操作A后所弃去的沉淀中一定有。
（2）CoCl2在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀，该反应的离子方程式为。
原料NH4Cl的主要作用有：①；②提供NH3。
（3）冷却至10℃后，步骤B中逐滴加入H2O2溶液的目的：①；②使反应温和进行。
（4）操作A的名称为，进行该操作的装置是（填序号）。
A.装置ⅠB.装置ⅡC.装置Ⅲ若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是。
装置Ⅱ中仪器A、B、C、D的名称分别是、、、（5）步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用（填序号，下同）洗涤，后用洗涤。
A. 饱和氯化钠溶液 B. 无水乙醇 C. 浓盐酸（6）你认为本实验提高产率的关键步骤有哪些？*（7）与[Co(NH3)6]Cl3类似的产品还有[Co(NH3)5Cl]Cl2，请简述验证某晶体是[Co(NH3)6]Cl3还是[Co(NH3)5Cl]Cl2的实验方案：。
29．A是一种军用催泪弹的主要成分,H可制得高聚物PLA，以PLA为材料可制成新型固定螺钉，用于骨折接合手术。
经分析A 的相对分子质量为161，除含有C、H 元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。
化合物A～H 的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2 悬浊液与1 mol C 反应可生成1 mol Cu2O 和1 mol D，B1和B2 互为同分异构体，B1 的摩尔质量80g/mol；G1 和G2 互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1 无甲基。
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C=C=C-)不稳定。
请完成下列问题：(1) A 中官能团的名称；B1 的分子式为(2)①~⑥反应中属于消去反应的是_________；A 的结构简式：(3)反应④的化学方程式：(4)写出C 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的方程式：(5)写出H在一定条件下生成高聚物的反应方程式(6)符合下列条件的E 的同分异构体共有种;①含有三个甲基；②能与NaHCO3反应；③－OH、－Br不连在同一个碳原子上。
(7)设计实验验C 中所含有的非氧官能团2014路桥区高考理综化学模拟试题二参考答案7－13 ADCBCDB26.（1）Na2SO4、Na2SO3 、Na2S2O4（写出其中一种）（2）高水分子间存在氢键（3）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3―(4) Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑ (5) CH4 + 4CuO4Cu+CO2+2H2O(6)将气体依次通过盛有酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），且品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，为SO2、CO2的混合气体，若只有酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），为SO2气体，若只有澄清石灰水变浑浊，为CO2气体。