绵中高一化学期末考试
四川省绵阳市第一中学高中部2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析
四川省绵阳市第一中学高中部2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用锌片与1mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A. 对该反应体系加热B. 用浓硫酸代替稀盐酸C. 不用锌片，改用锌粉D. 加入少量1mol·L-1硫酸参考答案：B【详解】A项、加热能使反应速率加快，故A能使氢气生成速率增大；B项、锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能制取氢气，故B不能使氢气生成速率增大；C项、改用锌粉，增大了反应物的接触面积，故C能使氢气生成速率增大；D项、加入1 mol?L-1硫酸，则氢离子浓度增大，故D能使氢气生成速率增大。
故选B。
2. 有关化学键的下列叙述中正确的是A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物可能不含离子键参考答案：B3. 向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。
下列说法中正确的是A. 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s)B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%C. 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 molD. t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a/3 kJ/mol参考答案：D分析：A.根据v＝△c/△t计算；B.根据A的起始量和转化量计算转化率；C.根据B的平衡量和变化量计算；D.根据A的消耗量结合能量变化计算反应热。
四川省绵阳市高中2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
秘密★启用前【考试时间2023年7月7日16:45～18:00】高中2022级第一学年末教学质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项最符合题意）1．下列工业过程属于物理变化的是A．石油分馏B．橡胶硫化C．湿法炼铜D．煤的干馏2．下列化学用语表示正确的是A．乙炔的结构简式：C2H2 B．Ca2+的结构示意图：C．甲烷分子的空间填充模型：D．HBr的形成过程：H Br3．下列关于常见化学品的说法，错误的是A．油脂可用于生产肥皂B．深挖填埋用于处理废旧塑料品C ．阿司匹林具有解热镇痛的作用D ．过氧化钠在潜水艇中作为氧气来源4．实验室取5 g 粗盐用化学沉淀法进行提纯，不需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 温度计 C. 烧杯D.蒸发皿5．橡皮可去除纸张上的铅笔字迹，其原材料包括聚氯乙烯、增塑剂和陶瓷粉末。
下列说法错误的是A ．陶瓷属于无机硅酸盐材料B ．纸张成分纤维素属于天然有机高分子C ．聚氯乙烯单体为CH 2＝CHClD ．铅笔芯成分石墨是金刚石的同分异构体6．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．4 g 氘化锂(6LiD)含有的中子数为2N AB ．标准状况下，11.2 L CCl 4所含原子数为2.5N AC ．将1 mol Cl 2通入水中充分反应，转移电子数为N AD ．合成氨工业中，消耗1 mol H 2生成极性键数为N A7．酒石酸存在于葡萄等多种植物中，可用作饮料添加剂，其结构如图所示。
四川省绵阳市2024届化学高一第二学期期末学业质量监测试题含解析
四川省绵阳市2024届化学高一第二学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。
质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。
下列说法不正确的是（）A．电极a为电池的负极B．电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2OC．电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4L H2SD．每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区2、N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4N AB．4℃时，18gD2O中含有共用电子对数为2N AC．64gSO2和16gO2充分反应，生成 SO3的分子数为N AD．14g乙烯和丙烯的混合物中含有2N A个极性共价键3、下面的能源中属于二次能源的是A．电能B．风能C．太阳能D．煤4、不能直接用乙烯为原料制取的物质是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C．D．5、下列叙述正确的是①CO2的大量排放会加剧温室效应②酸雨的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．①②④⑤6、能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的物质是A．氨气B．液氨C．氨水D．NH4Cl溶液7、下列说法不正确的是A．过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性C．浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D．浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性8、核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。
2024届绵阳中学化学高一第一学期期末学业水平测试试题含解析
2024届绵阳中学化学高一第一学期期末学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应2、实验室需1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液480 mL，若用固体氢氧化钠进行配制，则应称取氢氧化钠的质量是() A．40.0 g B．19.2 g C．20.0 g D．2.0 g3、下列叙述中不正确的是( )A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀4、下列气体中，不能用排水法收集的是A．H2B．NH3C．O2D．NO5、下列物质中，含有共价键的是（）A．HCl B．Na2O C．MgCl2D．NaCl6、下列化合物是非电解质的是（）A．硫酸B．烧碱C．乙醇D．纯碱7、NaOH固体溶于水，温度升高是因为（）A．只发生水合放热过程B．只发生扩散吸热过程C．水合过程放热大于扩散过程吸热D．扩散过程吸热大于水合过程放热8、若某原子的摩尔质量为Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是A．Mg B．1Mg C．23M6.0210⨯g D．236.0210M⨯g9、某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。
2023年四川省绵阳市高中化学高一上期末统考试题含解析
2023年四川省绵阳市高中化学高一上期末统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是（）A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物2、下面三幅图中，与胶体有关的是（）A．只有①B．只有②C．只有③D．全部3、下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×10244、氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是()A．都有铁盐生成B．都有亚铁盐生成C．都是氧化还原反应D．反应中都无电子转移5、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉与氧气反应了B．有色布条与氧气反应了C．漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6、现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为( )A．4∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶37、短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。
2024届四川绵阳中学化学高一第二学期期末教学质量检测试题含解析
2024届四川绵阳中学化学高一第二学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、X、Y、Z为短周期元素，W的原子中只1个电子，X2-和Y-的电子层结构相同，Z与X同族。
下列叙述不正确的是A．Y的原子半径是这些元素中最大的B．Z与W形成的化合物的溶液呈弱酸性C．W与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1D．X与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物2、下列离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－+ O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++ OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O3、某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
对该反应的有关叙述正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂不能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4、为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是A ．NaOH 溶液[Ba(OH)2溶液]B ．漂白粉(Na 2CO 3溶液)C ．新制氯水(AgNO 3溶液)D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液) 5、反应：2NO 2 2NO + O 2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是：① 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2； ② 单位时间内生成n mol O 2 的同时，生成2n mol NO ； ③ NO 2、NO 、O 2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； ④ 混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态； ⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。
四川省绵阳市第一人民中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析
四川省绵阳市第一人民中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A H＋Na＋CO32－Cl－B Ba2＋Na＋Cl－SO42－C K＋H＋SO42－OH－D Ag＋Al3＋NO3－H＋参考答案：D2. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA. ①②B. ①③C. ②③D. ②④参考答案：B【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。
【详解】①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；②Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；③CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是①③，答案选B。
3. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑B. 铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+C. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋H+ = Mg2+＋2H2OD. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+＋SO42- = H2O+BaSO4↓参考答案：【分析】A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
B. 铁片与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜。
C. 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。
D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水。
【详解】A.铁与稀硫酸反应离子方程式：Fe ＋2H+ = Fe2+＋H2↑，A错误。
B.铁片与氯化铜溶液反应离子方程式：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+，B正确。
2023年四川省绵阳市绵阳中学高一化学第一学期期末教学质量检测试题含解析
2023年四川省绵阳市绵阳中学高一化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．NH3 +HCl=NH4ClD．CaO＋H2O=Ca(OH)22、下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是( )A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L HCl溶液C．50mlL1mol/L NaCl溶液D．200mL0.25mol/L CaCl2溶液3、下列物质在水中的电离方程式错误的是A．MgSO4===Mg2++SO42-B．Ba(OH)2===Ba2++OH2－C．NaHCO3===Na++HCO3－D．H2SO4===2H++SO42-4、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④5、按照物质的组成和性质来分类，CaO属于①化合物②混合物③金属氧化物④非金属氧化物⑤酸性氧化物⑥碱性氧化物A ．②④B ．①④⑤C ．①③⑥D ．②③⑤6、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是 ①体积都是22.4 L ②具有相同的体积 ③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目 A ．①③ B ．②④ C ．①④D ．③④7、某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO 的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A ．21∶5B ．11∶3C ．3∶1D ．4∶18、下列有关离子方程式错误的是（ ） A ．盐酸与氢氧化钡溶液反应：H ++OH -=H 2OB ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．铜粉与足量的稀硝酸反应：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2OD ．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓9、在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 mol·L －1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒：①3NO -、② Fe 3＋、③H ＋、④ NO 、⑤ NO 2，在该装置中一定大量存在的( ) A ．①B ．①⑤C ．②④⑤D ．①②③⑤10、44NH ClO 是火箭的固体燃料，发生反应为442222210C2NH ClO N Cl 2O 4H O ︒↑+↑+↑+，下列说法正确的是（ ）A ．44NH ClO 溶于水电离方程式为4444NH ClO NH ClO +-+B ．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3C ．产生26.4g O 反应转移的电子总数为A 0.8ND ．440.5mol NH ClO 分解产生的气体体积为44.8L 11、下列说法正确的是A．氧化还原反应的实质是电子的转移B．置换反应不一定是氧化还原反应C．氧化剂发生氧化反应D．有单质参加或者生成的反应一定属于氧化还原反应12、下列物质属于电解质的是（）A．蔗糖B．玻璃C．纯碱D．铁13、下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是A．Cl2（HCl）B．苯（水）C．NaCl固体（碘固体）D．I2（CCl4）14、往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。
2022年四川省绵阳市民族中学高一化学下学期期末试题含解析
2022年四川省绵阳市民族中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1由1 mol CO(g)和3 mol CH4(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ参考答案：B略2. 元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（）A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2参考答案：C3. 下列叙述正确的是A．2mol H2O的质量为36g·mol—1B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．NH3的摩尔质量为17gD．标况下,1 mol任何物质体积约为22.4L参考答案：B略4.对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是：A．1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量.B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H—Cl键所放出的能量D．该反应中，只有化学能转变为热能参考答案：B略5. 已知某溶液中存在较多的H＋、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．Ag＋、K＋、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Na＋、NH4+、Cl－D．Mg2＋、Cl－、CO32－参考答案：C6. 下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是A．12C和14C B．16O2和18O2 C．正丁烷和异丁烷 D．金刚石和石墨参考答案：D略7. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．乙醇和水D．汽油和植物油参考答案：A【考点】分液和萃取．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分离，故A正确；B．碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．汽油和植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选A．8. 下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（）A．过氧化钠（淡黄色）B．NO2（红棕色）C．NO（无色）D．铁锈（黑色）参考答案：D【考点】钠的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】常见化学物质中，过氧化钠为淡黄色，二氧化氮为红棕色，一氧化氮为无色而铁锈为红色，以此解答．【解答】解：A．过氧化钠为淡黄色固体，故A正确；B．二氧化氮为红棕色气体，故B正确；C．NO为无色气体，故C正确；D．铁锈为红色固体，故D错误．故选D．9. 恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A. 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆B. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小C. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2D. 反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0 参考答案：B试题分析：A．T2时反应进行到状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ(正)＜υ(逆)，故A正确；B．平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO 浓度减小，所以A点CO浓度大，故B错误；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故C正确；D．由图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故D 正确；故选B。
2021年四川省绵阳市第一中学高一化学期末试题含解析
2021年四川省绵阳市第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是A．C1：C2=1：3B．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3C．N2、H2的转化率之比为１：３D．C1的取值范围为0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1参考答案：A略2. 下列事故或药品的处理正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处参考答案：D略3. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：( ) A．CO2的电子式： B．CH4分子的比例模型：C．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略4. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．反应的温度D．加少量Na2SO4固体参考答案：D解析反应物的浓度、反应温度、反应物接触面积等均影响反应速率，加少量Na2SO4固体对反应速率无影响。
5. 下列依据相关实验得出的结论正确的是A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋参考答案：D试题分析：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D。
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保密 ★ 启用前 【考试时间2015年7月6日下午4:20～6:00】高中2014级第一学年末教学质量测试化 学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质不属于高分子化合物的是A. 纤维素B. 油脂C. 淀粉D. 蛋白质2. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法中错误的是A. 食品加工中禁止使用食品添加剂B. 家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的葡萄糖含量C. 煤的气化和液化过程都有化学变化D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的目的3. 下列化学用语表达正确的是A. 氮气的电子式 N ‥‥‥ N B ．乙烯的结构简式 CH 2CH 2C ．次氯酸的电子式 H ∶‥Cl ‥‥∶O ∶‥D ．苯分子的比例模型4. 下列分子只表示一种物质的是A ．C 3H 7ClB ．C 3H 6 C ．CH 2Cl 2D ．C 4H 105. 某元素X 的气态氢化物化学式为XH 3，则X 的最高价氧化物的水化物及相应的酸性氧化物化学式均正确的是A ．HXO 3 XO 2 B. HXO 2 X 2O 3 C. H 3XO 3 X 2O 3 D. H 3XO 4 X 2O 56. 下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是A ．10 ℃ 20 mL 3 mol /L 的盐酸B ．10 ℃ 40 mL 2 mol /L 的盐酸C ．20 ℃ 20 mL 2 mol /L 的盐酸D ．20 ℃ 10 mL 4 mol /L 的盐酸7. 下列说法正确的是A ．只含有一种元素的物质一定是纯净物B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物C ．石墨转变为金刚石为化学变化D ．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力8. 下列反应中，属于取代反应的是A ．CH 3CH 3＋Br 2 ――→光照CH 3CH 2Br ＋HBr B ．CH 2＝CH 2＋HBr —→ CH 3CH 2BrC ．2C 2H 2＋5O 2 ――→点燃 4CO 2＋2H 2OD ．C 4H 10 ――→高温 C 2H 4＋C 2H 69. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．锌片与稀硫酸的反应B ．灼热的碳与水蒸气的反应C ．甲烷在空气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应10. 下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是A ．将食物保存在电冰箱里B ．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C ．向过氧化氢溶液中加入MnO 2D ．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）11. 可逆反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) 达到平衡的标志是 A ．混合气体的颜色不再改变 B ．H 2、I 2、HI 的浓度相等C ．混合气体的密度保持不变D ．H 2、I 2、HI 分子个数比为1:1:212. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 mol 苯分子中含有C ＝C 双键数目为3N AB ．标准状况下，11.2 L CCl 4中含有的共价键数目为2N AC ．1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O 2的分子数为3N AD ．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为10N A13. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是A ．甲烷（乙烯）：KMnO 4溶液 洗气B ．苯（Br 2）：NaOH 溶液 蒸馏C ．NaCl 溶液（MgCl 2）：KOH 溶液 过滤D ．硝基苯（硝酸）：蒸馏水 分液14. 如图所示装置中，电流表G 指针发生偏转，同时X 极放出气体，Y 极逐渐变细。
下列判断正确的是A. X 是Zn ，Y 是Cu ，Z 为稀HCl 溶液B. X 是Cu ，Y 是Zn ，Z 为稀H 2SO 4溶液C. X 是Cu ，Y 是石墨，Z 为稀AgNO 3溶液D. X 是石墨，Y 是Fe ，Z 为稀AgNO 3溶液15. R 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．R 、W 、Y 的原子半径依次增大B ．R 、X 、Y 的简单氢化物的稳定性依次增强C ．W 、Y 、Z 形成的单核阴离子还原性依次增强D ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强16. 下列离子方程式不正确的是A ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋==Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．金属钾与水反应：2K ＋2H 2O==2K ＋＋2OH －＋H 2↑C ．氧化铝溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －==2AlO －2＋H 2OD ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O==Al(OH)3↓＋HCO －317. 下列叙述正确的是A ．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．工业上用电解氯化镁溶液的方法生产金属镁C ．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物D ．淀粉和纤维素的分子式均为 (C 6H 10O 5)n ，它们互为同分异构体18. 下列实验操作与结论相符的是A ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 2－4D ．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中加入新制Cu(OH)2，加热煮沸，会生成砖红色沉淀19. 某铝热剂由铁红和铝组成。
取a g 该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成气体的体积为V 1 L （标准状况，下同）。
另取a g 该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量稀盐酸，测得生成气体的体积为V 2 L 。
若不考虑空气中O 2的影响，则V 1∶V 2为A ．3:2B ．4:3C ．1:1D ．8:920. 在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是A．2 min时H2O2的浓度c(H2O2)＝0.314 mol/LB．0～4 min的平均反应速率v(H2O2)＝3.75×10-2 mol/(L·min)C．0～10 min，过氧化氢的分解速率逐渐加快D．反应到6 min时，H2O2分解了50%第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共20分）21.（9分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。
A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：（1）C在元素周期表中的位置为，G的原子结构示意图是。
（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为，所含化学键类型为_____。
（3）向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是。
（4）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是。
（5）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。
在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的极，正极的电极反应式为。
22.（11分）A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）A 的电子式为___________，C 中官能团的名称为__________。
（2）丙烯酸（CH 2＝CH －COOH ）的性质可能有_______________。
a. 加成反应b. 取代反应c. 加聚反应d. 中和反应e. 氧化反应（3）用两种方法鉴别B 和C ，所用试剂分别是___________、___________。
（4）丙烯酸乙酯的结构简式为 。
（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：①_______________________________， _________反应；⑤ ______________________________，__________反应。
四、（本题包括2小题，共20分）23.（11分）某课外小组同学设计了如图所示装置（夹持、加热仪器省略）进行系列实验。
请根据下列实验回答问题： （1）甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO 4＞Cl 2＞Br 2，则a 中加浓盐酸，b 中加KMnO 4，c 中加_______溶液。
将浓盐酸滴入b中后，发生反应的化学方程式是 ；b 中反应结束后再向c 中加入少量CCl 4，振荡静置后观察到c 中的现象为________。
（2）乙同学用此装置制少量溴苯，a 中盛液溴，b 中为铁屑和苯，c中盛水。
将液溴滴入b 中后，发生反应的化学方程式是：_________， 。
向c 中滴加AgNO 3溶液，可观察到的现象是____________。
（3）丙同学用上述装置制乙酸乙酯，a 中加浓硫酸，b 中盛装乙醇和乙酸。
将浓硫酸滴入b中后用酒精灯对b 缓慢加热，b 中发生反应的化学方程式是 ；c 中应盛装______溶液，其作用是______________________。
24.（9分）海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。
按下图所示工艺流程可利用海水获得Br 2：（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________（2）下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 。