卤素课后习题及答案
绪论卤素(答案)
第一章1．化学研究的内容是（ C ）A．物理运动B．生物运动C．化学运动D．机械运动2．下列工业属于无机化学工业的是（ B ）A．水泥工业B．电化学工业C．制药工业D．橡胶工业3．下列叙述不正确的是( B )。
A．1mol氧气B．1mol原子氧 C. lmol氧原子 D. lmol氧离子4．1mol H2SO4含有mol氢原子。
（B）A．1 B．2 C．3 D．45．1mol H2SO4含有mol硫原子。
（Ａ）A．1 B．2 C．3 D．46．1mol H2SO4含有mol氧原子。
（Ｄ）A．1 B．2 C．3 D．47．配制500ml0.5 mol/L硫酸时，所用的容量瓶是（ A ）。
A．500mL B．100mL C．250ml D．1000ml 8．物质的量的单位符号是（A）A．mol B．g/mol C．g D．L9．摩尔质量的单位符号是（B）A．mol B．g/mol C．g D．L10．质量的单位符号是（C）A．mol B．g/mol C．g D．L11．体积的单位符号是（D）A．mol B．g/mol C．g D．L12．物质的量的物理量符号是（Ｂ）A．M B．n C．m D．V13．摩尔质量的物理量符号是（A）A．M B．n C．m D．V14．质量的的物理量符号是（Ｃ）A．M B．n C．m D．V15．体积的物理量符号是（Ｄ）A．M B．n C．m D．V16．一般溶液的配制过程是（Ａ）A．计算．称量．溶解．定量转移．定容．摇匀并贴标签B．计算．称量．溶解．定容．定量转移．摇匀并贴标签C．称量．计算．溶解．定量转移．定容．摇匀并贴标签D．计算．称量．定量转移．溶解．定容．摇匀并贴标签17．用PH试纸来粗测溶液的酸碱性时，如果试纸显示红色，那么溶液显（Ａ）A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断18．提纯喊有少量泥沙的粗盐．下列操作顺序正确的是（Ｂ）A．过滤．蒸发．结晶．溶解B．溶解．过滤．蒸发．结晶C．溶解．蒸发．结晶．过滤D．溶解．蒸发．过滤．结晶19．1mol氧气的质量是。
高考化学培优专题复习卤素及其化合物练习题附答案
高考化学培优专题复习卤素及其化合物练习题附答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。
在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。
B和C反应发出苍白色火焰。
请回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式______________________________；（3）反应③的离子方程式______________________________；（4）反应④的离子方程式______________________________。
【答案】Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－【解析】【分析】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。
F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。
【详解】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。
F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，(1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、Cl2、H2；(2)反应①为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反应③为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反应④为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
2．已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。
A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）写出A、B、C、E的化学式:A__________,B__________,C__________,E__________。
卤素答案详解静安补习班
卤素答案详解静安补习班新王牌一、选择题1、橙色是溴水的颜色个，故A试管中发生：Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2C试管中无变化则说明是氯化钠溶液，因此选择A2、因氟化氢会和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃：SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O，故A错；碘单质遇到淀粉变蓝故，B正确；氟化氢和氢氟酸都是有毒的，故C错；氯化银和碘化银见光照易分解，故D正确。
因此选择AC3、Na2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2NaOH，硫酸钡不溶于硝酸，故A错；Na2CO3＋CuCl2CuCO3↓＋2NaCl，碳酸铜是蓝色沉淀，故B错；C同A，故C错；MgCl2＋Na2CO3MgCO3↓＋2NaCl MgCO3＋2HNO3CO2↑＋H2O＋Mg(NO3)2NaCl＋AgNO3NaNO3＋AgCl↓，故D正确4、2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2206 11720.6 a=11.7由于a = 11.7克，而现在得到的晶体为16.15克，显然NaBr未完全反应。
因此溶液蒸干后的固体是NaBr和NaCl的混合物。
原来的NaBr质量为20.6克，即0.2mol，设有x mol NaBr 发生反应，显然会生成x mol NaCl，剩余（0.2-x）mol NaBr 。
因此有：103（0.2-x）+ 58.5 x = 16.15解得x = 0.1 mol ，故选择B拓展：还可以利用前后的固体差值即差量法求解5、BrCl中的氯是-1溴+1和水反应产物中价态依然未变，故B错拓展：（2011•新疆二模）卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多数金属反应生成金属卤代物，能跟水反应其化学方程式为：IBr+H2O═HBr+HIO．下面有关IBr的叙述中不正确的是（）A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与H2O反应时，其氧化产物是HBr，还原产物是HIOC．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2OD．IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2解析：由反应IBr+H2O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H 2O ，反应中元素的化合价没有发生变化，IBr 中，I 的化合价为+1价，具有氧化性，以此解答该题．A ．IBr 中，I 的化合价为+1价，具有氧化性，可作氧化剂，故A 正确；B ．IBr 与H 2O 反应时，化学方程式为：IBr+H 2O═HBr+HIO ，反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B 错误；C ．由反应IBr+H 2O═HBr+HIO 可推知与NaOH 反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr +NaIO+H 2O ，故C 正确；D ．IBr 与卤素单质的性质相似，可与金属单质反应生成对应的卤化物，IBr 跟金属锌反应生成ZnBr 2和ZnI 2，故D 正确．故选B ．6、碘单质加热易升华，故A 正确；碘化银受热分解生成银和碘单质，故B 错；氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，故C 错；溴化钠和溴化银一般都很难分解，故D 错7、注意是盐类物质而且光照能分解，故选择B8、漂白粉是混合物，故A 错；白雾是氢氟酸有剧毒，故B 正确；碘化钾溶液中是碘离子不能使淀粉变蓝，故C 错；F 2＋2H 2O4HF ＋O 2↑,，故D 正确 选择BD9、AgBr 是淡黄色和AgI 是黄色不符合题意，故C 、D 错；NaCl 见光不分解，故A 错；2AgCl 2Ag ＋Cl 2↑故B 正确光照2HF错；碘离子是-1最低价只具有还原性，故C正确；能是淀粉变蓝的是碘单质不是碘离子，故D错26、溶液的导电性跟离子浓度大小及离子所带的电荷数有关，离子所带的电荷数越多，离子的浓度越大导电性越强。
卤素习题
第十一章卤素习题一.选择题1.101AA04 卤素的原子特性是( )1). 最外电子层结构是ns2np52). 半径随原子序数增加而增大3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向4). 随着原子序数增加,核外价电子的引力逐渐增大A. 1和3B. 2和4C. 1,3,4D. 1,2,32.101BB03 下列关于氟和氯性质的说法正确的是( )A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小B. 氟的离解能比氯高C. 氟的电负性比氯大D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大3.101BA09 按F--Cl--Br--I顺序,下列性质递变规律不正确的是( )A. X-离子半径:F-<Cl-<Br-<I-B. 电负性:F>Cl>Br>IC. 电子亲和能:F>Cl>Br>ID. X-离子水和热(绝对值):F->Cl->Br->I-4.102AA08 卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是( )A. 卤素单质的极化作用不同B. 卤素原子价电子能量高低不同C. 卤原子的电离能不同D. 卤原子的电子亲和能不同5.102AA09 下列物质中具有漂白作用的是( )A. 液氯B. 氯水C. 干燥的氯气D. 氯酸钙6.102BA04 氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( )A. HF和O2B. HF和FOHC. HF、O2和FOH D. HF和O37.102BA05 溴和碘都能与磷作用,反应生成物分别为( )A. PBr5和PI3B. PBr3和PI3C. PBr5和PI5D. PBr3和PI58.102BB10 氯气中毒时,可以吸入何种物质做解毒剂( )A. 乙醚蒸气B. 氧气和乙醚的混合气体C. 水蒸气和酒精蒸气的混合气体D. 酒精和乙醚的混合蒸气E. 氨水蒸气9.102BB12 氟表现出最强的非金属性,具有很大的化学反应活性,是由于( )A. 氟元素电负性最大,原子半径小B. 单质熔、沸点高C. 氟分子中F--F键离解能高D. 分子间的作用力小E. 单质氟的氧化性强10.103AA02 实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2? ( )A. MnO2、KMnO4和CuO B. K2Cr2O7和CuOC. MnO2和CuO D. MnO2、K2Cr2O7和KMnO411.103BA01 实验室制备Cl2,需通过下列物质洗涤,正确的一组为( )A. NaOH溶液,浓H2SO4B. 浓H2SO4,NaOH溶液C. NaCl饱和水溶液,浓H2SO4D. 浓H2SO4,H2O12.103BA06 从海水中提取溴时,海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围( )A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 微碱性13.103BA10 下列各物质分别盛装在洗气瓶中,若实验室制备的Cl2,按书写顺序通过,洗气的方式正确的是( )1. NaOH2. 浓H2SO43. CaCl24. P2O55. 饱和NaCl溶液6. 变色硅胶A. 3,1,6B. 1,3C. 3,2,5D. 5,214.103CA02 电解熔融KHF2和无水HF的混合物制取F2时,常加入少量LiF或AlF3,其作用是( )A. 作催化剂,加快反应速度B. 作配合剂C. 降低电解质熔点,减少HF挥发D. 作氧化剂15.103CA03 溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中,若某一海水中含Br-为60ppm,如使一吨海水中的Br-完全被氧化为Br2,理论上需通入Cl2( )升. (标准状况下) (原子量: Br:79.9 Cl:35.5)A. 0.84升B. 8.4升C. 42升D. 4.2升16.103CA04 液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为( )A. 液态HF是电的不良导体B. 液态HF具有腐蚀性C. 液态HF酸是弱酸D. HF分子间存在氢键17.104AA05 下列物质中,还原能力最强的是( )A.NaClB. NaBrC. NaID. NaF18.104BB03 下列关于HX性质的叙述正确的是( )A. HX极易液化,液态HX不导电B. HX都是极性分子,按HF→HI分子极性递增C. HX都具有强烈刺激性气味的有色气体D. HX水溶液的酸性:HI>HClE. HX还原性:HF→HI依次减弱19.104BB08 对碘化氢,下列说法中正确的是( )A. 碘化氢的有机溶液是一种良好导体B. 在水溶液中,碘化氢是一种强酸C. 碘化氢在水溶液中具有强氧化性D. 碘化氢分子间只有取向力E. 在加热时,碘化氢气体迅速分解20. 104CA01 铅,铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器,其原因是( )A. 氢氟酸是弱酸,无腐蚀性B. 氢氟酸根本不与以上金属作用C. 在金属表面生成了氧化物薄膜,具有保护作用D. 在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜,使金属免于进一步腐蚀21. 104CA02 氯化氢易溶于水,在标准状态下,把充满干燥HCl 的集气瓶倒置水面,水徐徐上升,当水充满整个集气瓶时,此HCl 溶液的百分含量是( )A. 0.261%B. 0.163%C. 0.131%D. 0.098%22. 105AA02 NaBr 与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr?( )A. 浓HClB. 纯HAcC. 浓H 2SO 4D. 浓H 3PO 423. 105AA03 由单质直接合成HX 的方法,对于下列哪一种HX 的制备有实用价值()A. HBrB. HFC. HClD. HI24. 105BA03 实验室不宜用浓H 2SO 4与金属卤化物制备的HX 气体有( )A. HF 和HIB. HBr 和HIC. HF 、HBr 和HID. HF 和HBr25. 105BA04 实验室中,用NaBr 和H 3PO 4作用制取HBr 气体,当有1mol H 3PO 4完全反应时,生成的HBr 气体折合成标准状况下的体积是( )A. 67.2升B. 44.8升C. 11.2升D. 22.4升26. 105BA07 工业盐酸常显黄色是因含( )A. FeCl 3B. Cl 2C. FeCl 2D. HClO27. 106AA01 对于下列反应: 3HClO====2HCl+HClO 3反应条件是( )A. 加热B. 光照C. CoO 氧化D. NiO 催化28. 106AA02 下列反应是HClO 水溶液在各种条件下的分解反应,光照条件下发生的反应是( )A. 2HClO==Cl 2O+H 2OB. 3HClO==HClO 3+2HClC. 2HClO==2HCl+O 2D. 以上三种都是29. 106BB01 对于NaClO 下列说法正确的是( )A. 在碱液中不分解B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质C. 可作为配合剂D. 能使淀粉--KI 溶液变蓝E. 加热易歧化30.106BB02 对于HClO4,下列说法正确的是( )A. 在水中部分电离B. 与活泼金属反应都可得到Cl2C. 能氧化一些非金属单质D. 反应后都可被还原为Cl-E. 是无机酸中最强酸31.106BA03 对于HClO在水溶液中的表现,下列说法正确的是( )A. 不分解为HClO3和HCl B. 不能全部电离C. 不能作为氧化剂D. 不能作为还原剂32.106BA04 下列氯的含氧酸溶液中,氧化性最强的是( )A. HClO4 B. HClO3C. HClO2D. HClO33.106CA01 氯的含氧酸的酸性大小顺序是( )A. HClO>HClO2>HClO3>HClO4B. HClO3>HClO4>HClO2>HClOC. HClO>HClO4>HClO3>HClO2D. HClO4>HClO3>HClO2>HClO34.106CA02 下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )A. ClO4->ClO3->ClO2->ClO-B. ClO3->ClO4->ClO2->ClO-C. ClO->ClO4->ClO3->ClO2-D. ClO->ClO2->ClO3->ClO4-35.106CA03在酸性条件下,下列各组混合溶液中,可能发生氧化还原反应的是( )A. NaCl+Br2 B. NaBr+I2C. KBrO3+Cl2D. KClO3+Br236.106CA04 下列说法正确的是( )A. 氯的电负性比氧的要小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧要小;B. 卤素单质与水作用,水解程度由F I依次增大;C. HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸;D. 卤酸盐还原为X-的氧化能力大小由Br--Cl--I依次减小;37.108AA01 氢氰酸的水溶液是( )A. 强酸B. 中强酸C. 弱酸D. 极弱酸38.108AA02 下列四种反应中,哪一种反应是真正可以进行的( )A. (CN)2+3H2O=2NH3+N2O3B. (CN)2+H2O=HCN+HCNOC. (CN)2+2H2O=2HCN+2OH-D. 2(CN)2+2H2O=4HCN+O239.108AA03 拟卤素与卤素性质相似的主要原因是( )A. 在游离态都是二聚体B. 有相似的外层电子结构C. 都易形成配合物D. 与金属反应都生成一价阴离子盐40.108AA04 下列关于(CN)2的反应中,不象卤素的反应为( )A. 在碱性溶液中生成CN-和OCN-B. 与卤素反应生成CNCl,CNBr等C. 与Ag,Hg,Pb反应得难溶盐D. 可在空气中燃烧41.109AB05 区别HCl(g)和Cl2(g)的方法应选用( )A. AgNO3溶液 B. 观察颜色 C. NaOH溶液D. 湿淀粉KI试纸E. 干的有色布条42.109BA03 能够鉴别HF,HCl,HBr,HI四种溶液的是( )A. CaCl2和苯 B. AgNO3C. AgNO3和NH3H2O D. SiO2和氯水43.210BA06 Cl2在水溶液中发生歧化反应的条件是( )A. pH>3B. pH<4C. pH>4D. pOH>1244.211BB06 下列说法中,性质变化规律正确的是( )A. 酸性:HI>HBr>HCl>HFB. 还原性:HF>HCl>HBr>HIC. 沸点:HI>HBr>HCl>HFD. 熔点:HF>HCl>HBr>HIE. 还原性:HF<HCl<HBr<HI45.109AA01 下列各组物质相互作用时,有蓝色现象出现的是( )A. 淀粉溶液与KI溶液混合B. 淀粉溶液与KI和Cl2混合C. 淀粉溶液与Cl2水混合 D. 淀粉溶液与H2SO4混合46.211BA02 根据卤素性质递变规律,试推断原子序数为53的卤素X最不可能具备的性质是( )A. X是一种挥发性元素B. X2能将水中的Fe2+ 氧化为Fe3+C. AgX不溶于水D. 氯水可将X氧化成XO3-47.211CA02 关于从HF到HI酸性递增的主要原因,下列叙述正确的是( )A. HF--→HI 键能减弱B. 从F--→I 原子电负性减小C. 从F--→I 原子电子密度减小D. 从F--→I 原子电子亲和能减小48.312CA01 已知:I2(s)+2e 2I- E =0.535VI2(aq)+2e 2I- E =0.621V 计算碘的饱和溶液的浓度(mol·L )是( ) A. 3.48×10 B. 1.22×10 C. 2.915 D. 1.45849.101AA01 卤素的成键特征叙述不正确的是( )A. 常温下以非极性共价键组成双原子分子B. 卤素与活泼金属化合生成离子型盐,键是离子键C. 在某些化合物中,氟,氯,溴,碘可显正氧化态(+1,+3,+5,+7),键是极性共价键D. 卤素与电负性较小的非金属元素化合时,能形成极性共价键化合物二.填空题1.101AC02 氟在自然界的分布主要以萤石和冰晶石矿物存在,它们的化学式分别是______________,___________________2.101AC05 随原子序数的增大,ⅦA单质的熔沸点依次__________,这是因为___________________________.3.102AC04 卤素单质中,从氯到碘键能逐渐_____,分子间力逐渐_________.4.102AC10 氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉,其化学反应方程式为: _________________________________.漂白粉的有效成分是________.5.103AC03 目前世界上的碘主要来源于__________,其分子式为__________.6.103AC04 制备F2只能采用______________法来实现,主要原料是_________________________的混合物.7.104AC03 使用氢氟酸时必须戴_____________和________________8.104AC04 氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液,将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态.9.105AC01 制备HF的主要方法是_____________________作用,其反应方程式为: _______________________________________.10.105AC05 市售盐酸的百分比浓度为______,其物质的量浓度为________.11.107AC03 KClO3和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为: ___________________________________________________________.12.107BC04 工业上制备KClO3,通常用无隔膜电解槽,电解_________溶液得到___________,再与KCl进行复分解反应而制得.13.103BC09 电解NaCl水溶液时,以汞作阴极,其阴极反应为______________,而电解NaCl水溶液时,以Fe做阴极,则其阴极反应为:___________________.14.107BC03 亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液,它极不稳定迅速分解,反应式为_15.313AC01 在含有I-的酸性溶液中,加入含有Fe3+ 的溶液时,生成_________和______.(已知:EI2/I -=0.535V EFe /Fe=0.77V)三.问答题1.101BD01 卤素原子都有ns2 np5 的电子构型,为什么氟和氯、溴、碘不同,它并不呈现变价?2.101BD05 比较F、Cl、Br、I的电子亲和势递变的顺序,并简述理由.3.101BD06 在常态下,为何氟和氯是气体,溴是液体,碘是固体?4.103CD05 写出从海水提取Br2的过程及反应方程式,注明反应条件.5.103CD06 为什么配制碘酒时要加入适量的KI?6.103CD07 写出大量制备F2和Cl2的方法及反应方程式:7.103CD08 写出用NaIO3与NaHSO3反应制备I2的步骤及反应方程式:8.104BD02 卤化氢在空气中为什么冒烟?9.104BD09 卤化氢中HF分子的极性特强,熔、沸点特高,但其水溶液的酸性却最小,试分析其原因.10.104CD03 与其它氢卤酸相比较,氢氟酸具有哪些特性?11.104CD04 为何要在HI水溶液中加入少量的铜?12.104CD08 一溶液中含有相同浓度的Br-离子和I-离子,逐滴加入AgNO3溶液时,你能否从结构观点判断哪种物质先沉淀析出.简要说明理由.13.105CD01 实验室中有溴和红磷,如何制取HBr?并写出反应方程式.14.105CD03 为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体,而不能用浓H2SO4和KI来制备HI气体?(用反应方程式表示)15.106CD08 ClO-,BrO2-,IO3-,ClO4-,IO65-离子的空间构型和中心原子的杂化方式分别是什么?16.106CD12 在碘酸盐和碘化物的溶液中加入Al2(SO4)3溶液会得到什么产物?并加以解释.17.107BD08 写出以盐酸为原料制备次氯酸的化学方程式(可添加必要原料)18.211BD08 试讨论氢卤酸的酸性,还原性,热稳定性的变化规律.19.211CD09 为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI的溶解度依次降低?20.313CD09 已知下列元素的电势图: 1.69 1.23 1.19 0.53MnO ——MnO2——Mn , IO ——I2——I-|__________________| |_____________| 1.51 1.08写出当pH=0时,在下列条件下,KMnO4与KI反应的离子方程式:(a) 碘化钾过量 (b)高锰酸钾过量21.102BD06 向KI溶液中通入足量的Cl2,溶液开始变黄,接着颜色褪去,试写出反应方程式.四.计算题1.312CE05 HCl与MnO2反应制取Cl2时,所需HCl的最低浓度是多少?MnO2+4H +2e Mn +2H2O E =1.23VCl2+2e 2Cl- E =1.36V PCl2=1atm2.313CE01 从下列元素电势图中的已知标准电极电势,求EBrO3-/Br-,并判断哪种物质可发生歧化反应,为什么?并计算K.1.50 1.59 1.07BrO3-————HBrO————Br2————Br-3.313CE02 已知下列元素电势图: 1.45 0.53IO3-——HIO———I2———I-└───1.20 ──┘1.计算: EIO3-/I-=? EIO3-/HIO=?2.电势图中哪种物质能发生歧化反应,并写出反应方程式,计算反应的K.五.判断推理题1.211DF01 今有白色的钠盐晶体A和B,A和B都溶于水,A的水溶液呈中性,B的水溶液呈碱性,A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色,A溶液与AgNO3溶液作用有黄色沉淀析出,晶体B与浓HCl反应有黄绿色气体生成,此气体同冷NaOH作用,可得含B的溶液,向A溶液中滴加B溶液时,溶液呈红棕色,若继续加过量B溶液,则溶液的红棕色消失,试问A,B为何物?写出有关方程式2.211DF04 有一种可溶性的白色晶体A(钠盐),加入无色油状液体B的浓溶液,可得一种紫黑色固体C,C在水中溶解度较小,但可溶于A的溶液成棕黄色溶液D,将D分成两份,一份中加入一种无色(钠盐)溶液E,另一份中通入过量气体F,都变成无色透明溶液,E溶液中加入盐酸时,出现乳白色混浊,并有刺激性气体逸出,E溶液中通入过量气体F后再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀不溶于HNO3. 问:1). A,B,C,D,E,F,各是何物?2). 写出下列反应方程式: A+B-→C E+HCl-→D+F-→ E+F-→3.106CF10 今有白色的钠盐晶体A和B. A和B都溶于水, A 的水溶液呈中性,B 的水溶液呈碱性. A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色. A溶液与AgNO3溶液作用, 有黄色沉淀析出. 晶体B与浓HCl反应有黄绿气体生成, 此气体同冷NaOH作用, 可得到含B的溶液. 向A溶液中滴加B溶液时, 溶液呈红棕色; 若继续滴加过量B溶液, 则溶液的红棕色消失. 试问A,B为何物?写出上述反应式.第11章卤素补充习题解答二.填空题1.101AC02 CaF2,Na3AlF62.101AC05 升高, X2为双原子分子,随之增大,色散力增大3.102AC04 减小增大4.102AC10 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)25.103AC03 智利硝石 NaIO36.103AC04 电解氧化无水HF和KHF27.104AC03 防毒面具,橡皮手套8.104AC04 恒沸,溶液的组成和沸点恒定9.105AC01 萤石(CaF2)和浓H2SO4△CaF2+H2SO4(浓)==CaSO4+2HF↑10.105AC05 37% 12mol·L11.107AC032KClO3撞击2KCl+3O2↑S+O2△SO2或: 2KClO3+3S撞击2KCl+3SO2↑12.107BC04 热NaCl NaClO313.103BC09 Na +e==Na 2H2O+2e=H2↑+2OH-14.107BC03 Ba(ClO2)2和稀H2SO44HClO2==3ClO2+12Cl2+2H2O15.313AC01 Fe 和I2三.问答题1.101BD01 Cl、Br、I原子中有与ns、np能级相近的nd轨道,只要供给一定的能量,其np甚至ns电子就会激发到nd轨道上去,从而呈现变价,而F原子电负性最大,且无d价电子轨道,故不呈现变价.2.101BD05 电子亲和势:F<Cl>Br>I,随原子半径增大,核对外层电子引力减小,电子亲和势趋于减小,但氟反常.因其原子半径特别小,电子云密度特大,对外来电子斥力较大,这种斥力部分抵消了获得一个电子所放出的能量,故其电子亲和势比氯小.3.101BD06 由F2→I2分子的半径越来越大,变形性也越来越大,色散力随之增强,故其分子间的作用力依次增大.所以在常态下,从F2到I2的物态由气体变为液体再到固体.4.103CD05 1). 将盐卤加热到363K后控制pH值为3.5,通Cl2置换出溴:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2). 用空气将Br2吹出且以Na2CO3吸收3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑3). 酸化,即得溴:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+ 3H2O5.103CD06 为了增加I2的溶解度.因加入KI发生如下反应:I2+I-=I3-因此加入KI使I2的溶解度增大,且使I2变得更加稳定,保持其消毒杀菌的性能.6.103CD07 制备F2采用:电解氧化法,温度373K,电解熔融的KHF2和无水氢氟酸.2KHF2电解F2↑+H2↑+2KF(阳极) (阴极)制备Cl2采用电解饱和食盐水溶液:2NaCl+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2NaOH(阳极) (阴极)7.103CD08 1). 先用适量的NaHSO3将NaIO3还原为I-:IO3-+3HSO3-==3SO4+I-+3H2). 再用所得的酸性I-离子溶液与适量IO3-溶液作用:IO3-+5I-+6H ==3I2+3H2O8.104BD02 卤化氢与空气中水蒸汽相遇时,便形成氢卤酸HX,这一现象表明HX对H2O有很大的亲和能,所形成的酸皆以小雾滴状分散在空气中,如同酸雾.9.104BD09 卤原子中,由于F原子半径特小,电负性特大,所以HF分子中的共用电子对强烈的偏向于F原子一方,因而HF具有强烈极性,也决定了HF分子间会产生氢键而缔合,故HF与其它HX相比有高的熔、沸点,至于HF水溶液的酸性比其它氢卤酸都弱,主要是和它具有最大的键能和多分子缔合结构有关。
北师大无机化学四版习题答案11章卤素
第11章卤素11.l 电解制氟时，为何不用KF 的水溶液？液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液却能导电？解：由于氟的高还原电位(E F 2/F －＝2 . 87V) ，氟遇水时会同水发生反应。
因此，制备单质F 2不能用KF 的水溶液。
电解制氟的反应方程式是：2KHF 2 === 2KF↑+H 2 + F 2↑液态氟化氢不导电，但氟化钾的无水氟化氢溶液能导电，是因为液态氟化氢可同无水氟化钾作用形成KHF 2，该物质可发生强的电离作用，产生正负离子，从而导电。
KHFK + + HF 2－本质上，无水氟化氢是溶剂，氟化钾是溶解于氟化氢的溶质，该体系是非水HF 溶剂（也是类水溶剂）的电解质溶液。
11.2 氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？解：同同族其它元素相比，氟元素的特殊性主要有：( l )除单质外，氟的氧化态呈－l 价，不呈正氧化态（其它卤素有多种氧化态）；氟有特别强的氧化性；( 2)氟的电子亲合能比氯小（从氯到碘又逐渐减小）。
( 3 ) F 2 的键能因孤对电子的影响而小于Cl 2 。
( 4 )同其它的HX 在室温时是双原子气体相比，氟化氢是一种由氢键引起的聚合多原子气体(HF )x 。
与同族其它元素的氢化物相比，由于氟化氢分子间存在强的氢键，其熔点、沸点、汽化热和热力学稳定性都特别高。
HF 的高介电常数、低黏度和宽的液态范围，使它是各种类型化合物的一种极好溶剂。
许多M I 、M II 和M III 的离子性化合物在HF 中溶解后由于易离解而得到高效导电的溶液( XeF 2， HSO 3F ， SF 6 及MF 6 ( M ：Mo 、W 、U 、Re 、Os ）在HF 中可溶解但不离解）( 5 )氟化氢的水溶液即氢氟酸。
同其它氢卤酸是强酸相比，氢氟酸的酸性较弱：HF + H 3O ++ F － K 1 2.4～4.7×10－4HF + F 2－ K 2 ＝5～25 与其它弱酸相似，HF 浓度越稀，其电离常数越大。
卤素课后习题及答案
《卤素》单元检测试题一．选择题（每小题只有1或2个答案）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由变为，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有－、I2、Br －、I2、I2、IO3－、IO3－含有氯化钠和氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到固体，由此得出的结论是A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水 D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
第11章 卤素和氧族元素 习题参考答案
第11章 卤素和氧族元素 习题参考答案1. 解：(1) 2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑(2)2Br−+Cl22 + 2Cl−;3 Br2+3CO32−−+ BrO3−+3CO2↑;5Br−+ BrO3−+ 6H+2+3H2O2. 解：(1) 2Br−+Cl22+ 2Cl−(2) 6Ca(OH) 2(热) +6Cl2 Ca(ClO3)2+ 5 CaCl2+ 2H2O(3) I2+ 2HClO32+ 2HIO3(4) 4KClO4+KCl3. 解：（1）以食盐为基本原料制备Cl2、NaOH、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4；2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑Cl2 + 2NaOH(冷) NaClO + NaCl + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2(冷) 2 + CaCl2 + 2H2O3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O4KClO3 3KClO4 + KClKClO4 + H2SO4(浓) 减压蒸馏4 + HClO4（2）以萤石(CaF2)为基本原料制备F2。
CaF2 + H2SO4(浓) CaSO4 +2HF↑KOH + 2HF KHF2 + H2O2KHF2电解2↑+ F2↑(3) 2KI+Cl2I2+ KCl3I2 KIO3 + 5KI + 3H2O4. 解：（1）Cl2 + 2KOH(冷) KClO + KCl + H2O（2）3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O（3）KClO3 KCl+3Cl2↑+ 3H2O（4）2KClO3 2KCl+ 3O2↑（5）I2+ 5H2O23+ 4H2O（6）KClO 3+6KI+ 3H 2SO 4KCl+3I 2+ 3K 2SO 4+ 3H 2O5. 解：（1）FeCl 3与Br 2水能共存。
因 \E (BrO 3−/Br 2) = 1.5V > \E (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771V ，所以FeCl 3和Br 2不会发生氧化还原反应，也不发生其它反应，故能共存。
《卤素》测试题(含答案)
高三化学《卤素》测试题一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是（）①Na2S ②NaOH ③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．②③④⑥2．某些物质光照会发生化学反应，如硝酸银、硝酸等，下列物质光照不会发生化学反应的是（）A．氯气和氢气的混合物B．氯水C．次氯酸D．碳酸氢钠3．在一定条件下，RO3n—和氟气发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—RO4—+2F—+H2O，从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+74．下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是（）A．CCl4B．BF3C．H2O D．PCl55．自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液6．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF7．下列关于卤素的叙述，正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXOD．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减8．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。
下列关于化合物甲的说法正确的是（）A．该化合物的分子式为O2F2B．其电子式可表示为F:O:O:O:FC ．甲具有很强的氧化性D ．甲中氧元素的化合价为－2价二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）9．氯磺酸（ClSO 3H ）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO 3H→CO+HCl+H 2SO 4，下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液的酸性增强B ．ClSO 3H 被还原C ．HCOOH 是还原剂D ．该反应不是氧化还原反应10．有下列实验方法：①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来 ②用升华法分离碘和沙子的混合物 ③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ④用分液法分离水和溴乙烷的混合物 ⑤用分馏法分离CCl 4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，这些方法中 （ ） A ．只有①不正确 B ．只有④⑤不正确 C ．只有①③⑤不正确D ．全部正确11．三氟化氮（3NF ）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（2F ）在一定条件下直接反应得到：F 3NH NF 3F 4NH 4323+=+，下列有关3NF 的叙述正确的是（ ） A ．3NF 是共价化合物 B ．3NF 的还原性比3NH 强 C ．3NF 的氧化性比2F 强D ．3NF 中的N 呈＋3价12．我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘．关于碘盐的下列叙述中不正确的是（ ） A ．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量 B ．加碘盐中加入的是碘酸钾 C ．加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾 D ．加碘盐中加入的是单质碘13．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是 （ ）A ．氯气B ．氮气C ．一氧化碳D ．甲烷 14．下列离子方程式正确的是（ ）A ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．氨水中加入明矾溶液：3OH -+Al 3+=Al(OH)3↓C ．铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑D ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -15．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利用家庭日常生活用品进行的实验是 （ ）①证明马铃薯中含有淀粉 ②除去热水瓶中的水垢 ③检验自来水是否为硬水 ④淀粉溶液具有丁达尔现象A ．①②③④B ．①③④C ．①②③D ．①②④16．ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
高一化学卤素测试题含答案
卤素【知识梳理】一、卤族元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：。
溴、碘？二、活泼的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。
实验室中应怎样闻气体：。
2、氯气的化学性质（强氧化性）①与金属单质的反应：与钠、铁、铜等反应②与氢气的反应：④与水的反应：与水反应的离子方程式：思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？⑤次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性（、）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑥与碱的反应Cl2 + ＿NaOH -- 。
（常用于除去多余氯气）离子方程式：。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成分：。
漂白原理：Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考：漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、卤素离子的检验1、：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有卤离子。
不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（、、、）影响。
溴离子、碘离子的检验四、卤族元素（一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为个电子，都易 1个电子而表现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。
（二）单质的物理性质随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.归纳：从F2 →I21、颜色逐渐，状态从→→，密度从→，熔沸点由→2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，且由→，都易溶于有机溶剂，（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：【强化练习】一、选择题1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
无机化学 龚孟濂 卤素习题答案
第13章卤素习题解答1．与其他卤素相比，氟元素有何特殊性？为什么？答：参阅教材13.1.2。
与同族其它元素相比，第二周期元素氟显示一系列特殊性：（1）氧化态氟元素的氧化态为-1和0，无正氧化态，因为氟是电负性最大的元素。
（2）第一电子亲和能第一电子亲和能EA1绝对值F < Cl，而Cl、Br、I递减。
（3）键解离能自身形成单键时，键解离能F-F（157.7 kJ·mol-1）< Cl-Cl（238.1 kJ·mol-1）> Br-Br （189.1 kJ·mol-1）> I-I（148.9 kJ·mol-1）；与电负性较大、价电子数目较多的元素的原子成键时，O-F （184 kJ·mol-1）< Cl-O（205 kJ·mol-1）。
氟的单键解离能和第一电子亲和能偏小，是因为它是第二周期元素，原子半径较小，成键或接受外来电子后，电子密度过大、电子互相排斥作用增加所致。
但是，当与电负性较小、价电子数目较少的元素原子成键时，氟所形成的单键解离能却大于氯所形成的对应单键，如F-C（435.3 kJ·mol-1）> Cl-C（327.2 kJ·mol-1），F-H（565.3 kJ·mol-1）> Cl-H（427.6 kJ·mol-1）。
显然，由于成键后价层电子密度不至于过大，F-C和F-H与Cl-C和Cl-H相比较，原子轨道更有效的重叠和能量更相近起着主导作用。
（4）化学键类型多数氟化物为离子型，而相应的氯化物、溴化物、碘化物中键的离子性逐步减小，出现从离子型到共价型的过渡。
这显然与氟元素电负性最大有关。
（5）与水的作用F2(g)通入水中，发生激烈反应，F2把H2O氧化为氧气，而氯、溴、碘在水中均有一定溶解度，对应的溶液称为氯水、溴水和碘水。
（6）配位数对于同一中心原子，以卤素原子作配位原子，中心原子配位数（C.N.）以氟化物最大，稳定性也最高。
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《卤素》单元检测试题一．选择题(每小题只有 1 或 2 个答案)1. 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A ．医疗上可用硫酸钡作x 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B ．某雨水样品放置一段时间后pH由变为，是因为水中溶解的CO2 增多C ．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI 。
它与Zn、NH3 都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI 2+ZnAt2 AtI+2NH 3(1)===NH4I+At NH 2下列叙述正确的是A．ZnI 2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂D．AtI 与液氨的反应中，得失电子数相等3. 在Fe2(SO) 3和AlCl 3的混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为A. Al 2S3和I2B. FeS 、Al(OH) 3、SC. Fe 2S3和I2D. Al(OH) 3、Fe(OH) 34. 取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl 2的体积相同 (同温同压下)，则KI 、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B ．2︰1︰3 C ．6︰3︰2 D ．3︰2︰15. 已知在酸性条件下有以下反应关系：① KBrO 3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I －氧化为I 2；③KIO3能将I －氧化为I 2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I 2。
向KBrO3溶液中滴加少．量．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有、I 2 、Br 、I 2 、I 2、IO3 、IO3含有氯化钠和氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到固体，由此得出的结论是A ．氯离子只有一部分参加反应B ．氟离子只有一部分参加反应C ．氟化银难溶于水D ．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7. 对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
下列事实与相关规律不相吻合并有其内在原因的是A ．Cs 是很活泼的金属B ．I 2易溶于四氯化碳C．HF 在标准状况下是液体 D ．Cl 在第三周期中原子半径最小8. 下列能够检验出KI 中是否含有Br 一的实验是A ．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br —B ．加入酸性KMn04 溶液，观察溶液颜色是否褪去C ．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—D ．加入足量FeCl 3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br 一9. 实验室保存下列试剂，有错误的是A．溴化银保存在棕色瓶中 B ．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D ．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中10. 有 M 、N 两溶液，各含下列 14种离子中的 7种： Al 3+、Cl －、Na +、K +、NO 3－、OH －、S 2－、MnO 4－、Fe 3+、－ 2－+ 2－ +AlO 2－、CO 32－、NH 4+、SO 42－、H +。
已知两溶液所含离子各不相同， M 溶液里的阳离子只有两种，则 N 溶 液里的阴离子应该是A ．OH －、S 2－、CO 32－B ．MnO 4－、SO 42－、NO 3－－ － 2－ － － 2－ C ．Cl －、NO 3－、SO 42－D ．AlO 2－、MnO 4－、SO42－11. 在 KIO 3、KHSO 3的酸性混合溶液中加入少量 KI 和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： ① IO 3－+ 5I —++ － － 2－ ＋6H + → 3I 2 + 3H 2O ② I 2 + 2HSO 3－+ H 2O → 2I － + 2SO 42－+ 4H ＋当反应进行到 15min 时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。
这一反应被称做时钟反应，有人用它 来解释生物钟现象。
下列有关说法不正确的是A ．在整个反应过程中，起催化作用的物质是 KIB ．上述两个反应中 , 反应速率较快的是②C ．时钟反应的快慢由反应②决定D ．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关12. 氯气是化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B ．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C ．纯净的 H 2在 Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。
D ．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸13. “XYn ”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物（ 非金属性： X<Y ），其化学性质和卤素单质相似。
下列说法中，正确的是A ．ICl 与水反应可生成 HCl 和 HIO ，则 1mol ICI 参加反应转移电子为 1molB ．某温度，液态 IF 5电离： 2IF 5 IF 4+＋IF 6－，则 c （IF 4+）×c （IF 6－） 是一个常数 C ．BrCl 与 Zn 反应生成 ZnCl 2 和 ZnBr 2 D ．XYn 与卤素单质一样都是非极性分子14. 如图，在注射器中加入少量 Na 2SO 3 晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准） 。
则下列有关说法正确的是A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．品红试纸、沾有 KMnO 4溶液滤纸均褪色都能证明 SO 2的漂白性C ．湿润淀粉 KI 试纸未变蓝说明 SO 2的氧化性弱于 l 2D ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO 215. 用 Cl 2对自来水消毒会在产生 CHCl 3等有害卤代烃。
近年来人们发现，用 ClO 2处理饮用水不会产生卤代烃。
ClO 2可用 Na 2SO 3和 NaClO 3在酸性条件下反应来制备。
下列说法正确的是：A.其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的 5 倍。
、Cl 2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl 2D.制备 ClO 2的反应可表示为： Na 2SO 3+2NaClO 3+H 2SO 4==2Na 2SO 4+2ClO 2↑+H 2O16. 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的亚硫酸 钠晶体湿润蓝色石蕊试纸 湿润品红试纸 沾有 KMnO 4 溶液的滤纸 湿润淀粉 KI 试纸NaOH浓硫酸解释正确的是A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B. 在KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C. 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42—D. 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化17. 亚氯酸钠( NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 → 4ClO2↑ + H+ + Cl－+ 2H2O。
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。
若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是A.逸出ClO2使生成物浓度降低B. 酸使亚氯酸的氧化性增强C.溶液中的H+起催化作用D. 溶液中的Cl －起催化作用18. 已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I 2＋12K2SO4＋12H2O 则有关该反应的说法正确的是A.当 1 mol Cu(IO 3) 2发生反应共转移的电子为10molB. 反应中KI 被氧化C. 当 1 mol Cu(IO 3) 2发生反应被Cu2+氧化的I－为 2 molD. I 2是氧化产物CuI 是还原产物二、填空题19. 回答下列问题(10 分)(1) 写出过氧化钙与纯碱溶液反应的化学方程式(2) 84 消毒液和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，会导致氯气中毒，其反应的离子反应方程式为(3) 汞与次氯酸等物质的量发生反应，生成水和另一含汞产物，这一产物化学式为(4) 过二硫酸钾( K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2；S2O82－+ 2I －= 2 SO 42-+ I 2。
已知Fe3+氧化性比S2O82－弱，Fe2+还原性比I －弱，实验却表明Fe3+、Fe2+可催化上述反应，简述Fe3+能加快反应速率起催化作用的原因：20. 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。
2005 年的《化学教育》报道了如下实验研究(12 分)：实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：饱和氯水第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；碳酸钙第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL 饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。
请回答：3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2 因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现B/ moL 明显小于A/100 moL 。
若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是21. 短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族， B 的最外层电子数是次外层的 3 倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
请回答下列问题：（1）D 的最高价氧化物对应的水化物名称为。