2019—2020学年高三化学试题及答案
Cl 20172019—2020学年高三化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
可能要用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Co 59 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是 A ．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B ．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质
C ．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D ．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
2．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是
A ．Mg 、Al 合金用来制造飞机外壳——合金熔点低
B ．葡萄酒中含SO 2——SO 2有漂白性
C ．SiO 2用来制造光导纤维——SiO 2耐酸性
D ．食品盒中常放一小袋Fe 粉——Fe 粉具有还原性
3．下列有关化学用语表示正确的是
A ．CO 2的比例模型：
B ． CaF 2的电子式：
C ．HClO 的结构式：H —Cl —O
D ． 质子数为17、中子数为20的氯原子:
4．下列说法中正确的是
①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ②砹(At)位于ⅦA 族，AgAt 易溶于水 ③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 ④Cs 2CO 3加热时不能分解为CO 2和Cs 2O
⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子
⑥根据反应SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑可推知硅酸酸性比碳酸强
A ．①③④⑤
B ．①④⑤
C ．③④⑤
D ．①③⑥
5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T
所处的周期序数与族序数相等，
下列判断错误的是
A ．W 和R 形成的化合物属于共价化合物
B ．元素R 与氢形成的化合物有很多种
C ．含T 的盐溶液可能能与NaOH 溶液反应也可能与盐酸反应
D．常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体6．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．64 g铜丝加热下在足量硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为N A
B．0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反应后，混合物的分子数为0.2N A
C．1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO－3与SO2－3粒子的物质的量之和为N A D．l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为N A
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
B．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32?=Al2(CO3)3↓
C．NH3通入NaClO溶液中被氧化成N2：3ClO－＋2NH3===N2＋3Cl－＋3H2O
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、K+
B．
()
()
+
-12
-
c H
=10
c OH
的溶液中NH4+、Ca2+、C1-、NO3-
C．0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+
D．pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-
9．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO x)转化为无
害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与
Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正
确的是
A．反应Ⅰ的离子反应方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋
B．反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋)
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变
10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为Cl2，则丁可能是铁B．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水C．若甲为Na2CO3溶液，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是SO2 11．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性B．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和碳酸氢钠固体C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体12．某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Clˉ、CO32-和HCO3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸):①向溶液中滴加少量
Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确
．．．的是
A．溶液A中不存在Mg2+、CO2ˉ
3和HCOˉ
3
，不能确定Na+的存在
B．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
D．溶液A中一定存在H+、SO2ˉ
4
和Clˉ
13．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃，Cl2O在空气中的百分含量达到25％以上易爆炸；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
14．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如右图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是
A．a、b、c 之间的关系式为：a=b+c
B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+
D．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2
15．海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包
围在冰晶之间，形成“盐泡” (假设盐泡以NaCl 计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A ．海冰内层“盐泡”越多，密度越小
B ．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多
C ．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl 分子的形式存在
D ．海冰内层NaCl 的浓度约为10－4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm 3)
16．某种化合物的结构如图所示，其中X 、Y 、Z 、Q 、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与Y 核外电子总数相同，X 下列叙述正确的是
A ．WX 的水溶液呈中性
B ．元素非金属性的顺序为Y>Z>Q
C ．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸
D ．该化合物中与Y 单键相连的Q 不满足8电子稳定结构
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（12分）A 、D 、E 、W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A 的原子最外层电子 数是次外层的2倍，D 的氧化物属于两性氧化物，D 、E 位于同周期，A 、D 、E 的原子最外层 电子数之和为14，W 是人体必需的微量元素，缺乏W 会导致贫血症状。
（1）E 在元素周期表中的位置是____________。A 与E 组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式__________________
（2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）____________。
a ．D 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b ．E 的气态氢化物的稳定性小于HF
c ．A 的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质
（3）WE 3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为____________________。 - W +
（4）W 的单质可用于处理酸性废水中的NO 3－，使其转换为NH 4+，同时生成有磁性的W 的
氧化物X ，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为_________________________________。
上述W 的氧化物X 能与D 的单质反应，写出该反应的化学方程式为____________________。18．（14分）连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)俗称保险粉，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO 4，75℃以上会分解产生SO 2。制取Na 2S 2O 4常用甲酸钠法：控制温度60～70℃，在甲酸钠（HCOONa ）的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na 2CO 3甲醇溶液，同时
通入SO 2，即可生成Na 2S 2O 4。反应原理如下：
2 HCOONa +4SO 2+ Na 2CO 3=2 Na 2S 2O 4+H 2O+3CO 2
（1）如上图，要制备并收集干
燥纯净的SO 2气体，接口连接的顺序为：a 接 ， 接 ， ______接 。制备SO 2的化学方程式为 。
（2）实验室用下图装置制备Na 2S 2O 4。
①Na 2S 2O 4中硫元素的化合价为 ；
②仪器A 的名称是 ；
③水浴加热前要通一段时间N 2，目的是
④为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连
二亚硫酸钠进行洗涤， 洗涤的方法 ；
⑤若实验中所用Na 2SO 3的质量为6.3g ，充分反应后，最终得到m g 纯净的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为___________（用含m 的代数式表示）。
19．（14分）2019年10月9日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年诺贝尔化学奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究贡献。钴酸锂(LiCoO 2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：
已知：①还原性：Cl ->Co 2+；
②Fe 3+和C 2O 42-结合生成较稳定的[ Fe(C 2O 4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe 3+。
回答下列问题：
（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________________________________________。 b c
（2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为__________________________________。
（3）写出LiCoO 2和盐酸反应的化学方程式__________________________________。
滤液A 中的溶质除HCl 、LiCl 外还有__________（填化学式）。
（4）滤渣的主要成分为____________________（填化学式）。
（5）从FeCl 3溶液中得到FeCl 3·6H 2O 固体的操作：先 ，再蒸发浓缩、冷却结晶。
（6）在空气中加热一定质量的CoC 2O 4·2H 2O 固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。
已知：①CoC 2O 4在空气中加热时的气体产物为CO 2
②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量 O CoC 20．（12分）（永安一中、漳平一中学生作答，德化一中学生不作答）
中国政府承诺，到2020年，单位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO 2排放是一项重要课题。
（1）碳酸二甲酯(CH 3OCOOCH 3，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO 、CO 2在常压、70～120 ℃和催化剂条件下合成DMC 。
已知：①CO(g) ＋12
O 2(g) === CO 2(g) ΔH 1＝－283.0 kJ ·mol －1 ②H 2O(l)===H 2O(g) ΔH 2＝＋44.0 kJ ·mol －1
③2CH 3OH(g)＋CO 2(g) CH 3OCOOCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 3＝－15.5 kJ ·mol －1
则2CH 3OH(g)＋CO(g)＋12
O 2(g) CH 3OCOOCH 3(g)＋H 2O(l) ΔH ＝________。 （2）在2L 的密闭容器中通入2 mol CH 3OH 和1 mol CO 2，按反应③合
成DMC ，一定条件下，平衡时CO 2的转化率如图所示，则：
①A 点的平衡常数为_________________
②v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为__________________；
③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是________。
A ．2v 正(CH 3OH)＝v 逆(CO 2)
B ．CH 3OH 与CO 2的物质的量之比保持不变
C ．恒容条件，容器内气体的密度保持不变
D ．各组分的物质的量分数保持不变
（3）CO 2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：CO 2(g)＋4H 2(g)
CH 4(g)＋2H 2O(g) 反应Ⅱ：2CO 2(g)＋6H 2(g) C 2H 4(g)＋4H 2O(g)
为分析催化剂对反应的选择性，在1 L 密闭容器中充入1 mol CO 2和2
mol H 2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
①该催化剂在较低温度时主要选择________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b 电极上的电极反应式为_______________________。
21．（12分）
（1）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K 4[Fe(CN)6]。
①CN -的电子式是__________；1 mol 该配离子中含σ键数目为________。
②该配合物中存在的作用力类型有_________（填字母）。
A ．金属键
B ．离子键
C ．共价键
D ．配位键
E ．氢键
F ．范德华力
（2）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞,晶胞边长为a nm 。则硼原子与磷原子最近的距离为__________。 用M g ·mol -1表示磷化硼的摩尔质量,N A 表示阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为__________g ·cm -3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例
如图1中原子1的坐标为(12，12
，0)，则原子3的坐标分别为________________。
参考答案
评分细则：非选择题每空2分
化学方程式或者离子方程式:没有配平，化学式写错就不给分;没有条件扣1分；没
有气体、沉淀符号不扣分
一、选择题（本题共16小题．每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）
第Ⅱ卷 ( 非选择题 共52分)
17．（12分）（1）第三周期，第ⅦA 族 CCl 4电子式略 （2）ab
（3）2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+
（4）3Fe+NO 3-+2H ++H 2O=Fe 3O 4+NH 4+ 8Al+3Fe 3O 4
4Al 2O 3+9Fe 18.（14分）（1）a 接b ，c 接f ，g 接d 。 （2分） Na 2SO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O
（2）①+3； ②三颈烧瓶
③排出装置中的空气,避免Na 2S 2O 4被空气氧化；（要点正确即给分。）
④向过滤器中加入甲醇（乙醇）至浸没晶体，待甲醇（乙醇）顺利流下后，重
复2～3次；（2分。没用醇洗涤0分。没有重复2～3次扣1分。）
⑤（252m/174×6.3）×100%或 （m/4.35）×100%（只要正确即给分。）
19.（14分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （2）AlO 2-+CO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+ HCO 3-
（3）2LiCoO 2+8HCl==2CoCl 2+Cl 2↑+4H 2O+2LiCl FeCl 3、CoCl 2
（4）C （5）加入适量盐酸（或通入适量氯化氢气体）
（6）2CoC 2O 4+O 2=====△2CaO+ 4CO 2 20.（12分）(1)－342.5 kJ·mol －1 (2) ① 1 ②v (C)＞v (B)＞v (A) ③D
(3) ①反应Ⅰ ②2CO 2＋12H ＋＋12e －===C 2H 4＋4H 2O
20.（12分） （1） 12 N A BCD
（2）
ρ= g·cm -3 ( ，，)