2018年高考化学《物质结构与性质》专题复习
2016全国II卷 联氨（又称肼N2H4，无色液体）是一种应用化工原料，可用作火箭燃料
2015全国II卷 A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素
分子间作用力 与物质的性质 晶体结构与性 质
考纲变化
2016年 2017年
能用电子排布式表示常见元 能正确书写1~36号元素原 素（1~36号）原子核外电子 子核外电子、价电子的排 （价电子）的排布 布式和轨道表达式 了解电负性的概念，知道元 了解电负性的概念，并能 素的性质与电负性的关系 用以说明元素的某些性质 了解共价键的形成、共价键 了解共价键的形成、极性、 的主要类型σ 键和π 键 类型（σ 键和π 键） 了解简单配合物的成键情况 了解配位键的含义 了解化学键和分子间作用力 了解范德华力的含义及对 的区别 物质性质的影响
化学知识
用考试改革这根杠杆，来撬动中学教育教学改革 ——姜刚（教育部考试中心负责人）
情境
●
真实性
促进知 识迁移
全面性
●
蕴涵学 科问题
情境 价值
彰显学 科价值
●
引导知 识建构
全程性
●
发展性
情境
从N原子的电子结构和电 子亲和能出发，解释氮负 离子形成艰难的可能原因 围绕四种离子，进行化学 键、杂化轨道理论、价层 电子对互斥模型等知识考 核，延伸π键概念 探讨晶体中离子间作用力 方式，尤其是氢键作用， 晶胞参数与物性的定量关 系等。
参考文献
单旭峰 教育部考试中心 中学化学教学参考 《立足基础、突出能力、关注应用、实施探究——2012年高考化学试题特点剖析》 《注重知识与能力 突出过程与应用 加强综合和探究——2013年高考化学试题评析》 《加强试题创新设计 突出应用能力考查——2014年教育部考试中心命制的化学试题特 点分析 《贯彻改革理念 突出能力考查——2015年化学试题特点分析》 《深化改革 平稳过渡——2016年高考全国卷化学试题特点剖析》 《在继承的基础上探索创新——2017年高考全国卷化学试题解读》 《恢复高考后化学科考试命题改革评述》 2017 《基于课程标准的高考化学改革分析与思考》2014 《丰富试题素材 发挥引导作用 ——2017年高考化学试题评析》教育部考试中心
主要内容
2017年 原子核外电子排布、电 离能、原子内电子跃迁、 “电子→原子→分子→晶体” 电负性 微粒→物质
离子键、共价键、配 离子键、共价键、配位 合物、原子晶体、金 键、杂化轨道理论、价 属键、杂化轨道理论、 层电子对互斥理论 价层电子对互斥理论 分子间作用力、氢键、 范德华力、氢键 晶体结构微粒与微粒 间作用力 晶体类型、晶格能、晶 体结构与性质的关系、 晶胞
2018届高考化学二轮 复习策略
物质结构与性质
CONTENT
物质 结构
1
考纲真题 常在心中 二轮突跃 能力提升 奋战百日 心想事成
2
3
1
考纲真题 常在心中
Reseach考纲真Fra bibliotek研究参考 文献
考纲 变化
命题 特点
参考文献
《2018年普通高等学校招生全国统一考试大纲 理科》 《2018年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明 理科》 《高考理科试题分析 2016年版》 《高考理科试题分析 2017年版》 《高考理科试题分析 2018年版》 《广东省高考年报》
情境
2017全国I卷 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 2017全国II卷 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl （用R代表）。
2017全国III 卷 2016全国I卷
2016全国III 卷 2015全国I卷
研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧 化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用 前景。 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
基础 试题内容保持稳定，考查主干、注重基础。从化学问题出发 ，较为全面地考查了中学阶段化学基础知识、基本技能、基 本观点、基本方法和考生的化学科学素养，覆盖了中学化学 大部分主干知识和核心内容。
基础 模块
原子结构与性质 化学键 分子间作用力与物 质的性质
常见考点
1、核外电子排布式、价层电子排布式、轨道表达式（电子排布图）； 2、电子云廓图形状、原子轨道名称； 3、第一电离能大小比较；4、电负性大小比较； 1、化学键类型判断； 2、σ 键和π 键的形成及类型判断； 3、化学键键能、键长、键角的含义 4、等电子体原理 1、常见分子的空间构型 2、价层电子数目、价层电子对互斥理论判断分子的立体构型 3、杂化轨道理论判断中心原子杂化轨道类型 4、配位键、配体、配位数判断 5、分子极性判断、范德华力、氢键对熔沸点的影响，氢键的表示方法 6、无机含氧酸分子的酸性判断
晶体结构与性质
1、晶体类型的判断；2、分子晶体、金属晶体、离子晶体熔沸点大小比较 3、晶体结构计算（均摊法、密度，坐标系）
能力
考纲对化学学习能力的要求
接受、吸收、整合 化学信息的能力
（1）对中学化学基础知识 能正确复述、再现、辨认， 并能融会贯通。 （2）通过对自然界、生产 和生活中的化学现象的观察， 以及实验现象、实物、模型 的观察，对图形、图表的阅 读，获取有关的感性知识和 印象，并进行初步加工、吸 收、有序存储。 （3）从提供的新信息中， 准确地提取实质性内容，并 与已有知识整合，重组为新 知识块。
教育部 2014 年 3 月 《关于全面深化课程 改革落实立德树人的 根本任务的意见》
教育部 2018年1月 《普通高中化学课程 标准（2017版）》
教育部 2016 年 9 月，《中国学生发 展核心素养》
考纲变化
模块
2016年 原子结构与元 素性质 化学键 原子核外电子排布、 电离能、原子内电子 跃迁、电负性
掌握和规范使用化学用语 深入理解结构对性质的影响： 电负性、分子间作用力、氢键； 明确化学键的要求
了解氢键的存在对物质性质 了解氢键的含义，能列举 的影响，能列举含有氢键的 存在氢键的物质，并能解 物质 释氢键对物质性质的影响
试题特点
能力 创新
情境
基础
综合
化学核心素养
化学学科能力
真实情境
实际问题
2018年高考真题物质结构与性质汇编
（5）Fe(H2O)6]2+与 NO 反应生成的 Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO 以 N 原子与 Fe2+形成配位键。 请在 Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
（2018．海南卷 19） 19-I(6 分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A．第一电离能：Cl>S>P>Si B．共价键的极性：HF>HCI>HBr>HI C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI D． 热 稳 定 性 ： MgCO 3>CaCO3>SrCO 3>BaCO 3
ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_____________。 （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表
面创伤。ZnCO3 中，阴离子空间构型为________________，C 原子的杂化形式为 ________________。 （5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六
Li2O 晶格能为_______kJ·mol－1。
（5）Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为 0.4665nm，阿伏加
德罗常数的值为 NA，则 Li2O 的密度为_____________g·cm－3（列出计算式）。
（2018．全国 II 卷 35）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
19-Ⅱ(14 分) 黄铜矿石主要的炼铜原料，CuFeS2 是其中铜的主要存在方式。回答下列问题：
（1）CuFeS2 中存在的化学键类型是_________。下列基态原子或离子的价层电子排布图 正确的是__________（填标号）。
2018届高考化学二轮复习第1部分专题整合突破专题6物质结构与性质第20讲物质结构与性质课件
【答案】 (1)第五周期第ⅥA 族 2 (2)> (3)3d104s2 离子键、共价键、配位键 (4)①H2O>H2Se>H2S < ②sp2 四面体形
3．(2017·湖南三湘名校第三次联考节选)已知 A、B、C、D 都是周期表中的短周 期元素，它们的核电荷数依次增大。A 原子、C 原子的 L 能层中都有两个未 成对的电子，C、D 同主族。E、F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 个未 成对电子，F 原子除最外能层只有 1 个电子外，其余各能层均为全充满。根 据以上信息填空： (1)基态 D 原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨 道数为________。 (2)E2＋的价层电子排布图是________，F 原子的电子排布式是________。
物质结构与性质 第 20 讲 物质结构与性质
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命题热点1 原子、分子结构与性质
命题热点2 晶体结构与性质
复习效果验收 真题试做 预测尝鲜
专题限时集训考纲定位命热点及考频考题核心素养
1.原子结构与元素的性质
1.原子、分子结构与
(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原 性质
理，能正确书写 1～36 号元素原子核外电子、价电子 2016 年Ⅰ卷 T37 的电子排布式和轨道表达式。
(2)杂化类型与分子空间构型 sp 杂化→直线形，如 BeCl2
5．分子构型与分子极性的关系
6．原子光谱 7．分子结构的测定
■对点练——沿着高考方向训练· 1．(2017·山西重点中学协作体期末)现有前四周期 T、X、Y、Z、W、M 六种元
素，已知 W、Z、X、T、Y 五种非金属主族元素原子半径依次减小，其中 W 原子的 s 电子总数等于 p 电子总数的 2 倍。M 原子的 M 能层上有 4 个未成对 电子。请完成下列问题： (1)写出 W、Z、X、T 四种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)： ________。 (2)M 原子的基态电子排布式为________。
2018年高考化学考题解密第35题：物质结构与性质(对点训练)
第35题物质结构与性质对点练习1．（2018届安徽省皖南八校高三第三次联考4月）[化学-选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、M、R 为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素，X 与其他四种元素不同周期不同主族，M原子最外层2p轨道上有两个未成对电子，Y 易与M形成两种常见的化合物，R 在周期表的第9列。
回答下列问题：(1)R 基态原子M 能层的电子排布式为_________________，其原子核外共有_________种能量的电子。
(2)Y、M均可与X形成18e-的分子，其中属于极性分子的为_____________(填化学式)，分子中Y、M 两种原子杂化方式依次为___________、_________________。
(3)Z 与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为__________、____________。
(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8，其沸点为52℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一种重要的有机合成催化剂，其结构如图，则该化合物属于_________晶体，该晶体中存在的作用力有___________(填标号)。
a.离子键b.配位键Cσ键 d.π键 e.氢键 f.范德华力(5)单质R的晶胞有两种：417℃以下的晶胞结构如图1，417℃以上的晶胞结构如图2，后者配位数是_____________。
若前者晶胞参数为ɑpm和 c pm，单质R的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为N A，则前者晶体密度p=_________g·cm-3(列出计算式即可)。
【答案】3s23p63d77 H2O2sp3sp3平面三角形V形分子bcdf 12【解析】(1)由已知R为第四周期原子并且在周期表的第9列，则R为Co,其基态原子M能层的电子排布式为3s23p63d7，其原子核外共有7种能量的电子。
(2) 由已知分析知X为H,Y为C,M为O, Y、M均可与X形成18e-的分子，其中属于极性分子的为H2O2，分子中Y与X形成的18e-的分子为C2H6、分子中M与X形成的18e-的分子为H2O2两种原子杂化方式依次为sp3sp3。
人教课标版 2018年高考化学二轮专题复习：物质结构与性质复习PPT
(3)硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成 离子键，硝酸根中 N 原子与 3 个氧原子形成 3 个 σ 键， 硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在 π 键。
答案：(1)sp sp3
(2)H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O 与 CH3OH 均为极 性分子，H2O 分子间形成的氢键比甲醇多；CO2 与 H2 均 为非极性分子，CO2 相对分子质量比 H2 大，范德华力比 H2 大 (3)π 键、离子键
题组二 元素的电离能和电负性 3．(1)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失 去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量， O、 S、 Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)已知 X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍，Y 的基态原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋2，则 X 的电负性比 Y 的________(填“大”或“小”)。
[思路点拨] 解答本题要注意以下几点： (1)根据相关元素在周期表中的位置，正确书写电子 排布式，并判断未成对电子的个数。 (2)结合电离能、电负性的变化规律排列大小顺序， 并注意规律的特殊性。
解析：(1)Co 是 27 号元素，位于元素周期表第四周 期 Ⅷ 族 ， 其 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d74s2 或[Ar]3d74s2。元素 Mn 与 O 中，由 于 O 元素是活泼非金属而 Mn 是过渡元素，所以第一电 离能较大的是 O。O 基态原子价电子为 2s22p4，所以其核 外未成对电子数是 2，
考点
原子结构和性质
【例 1】
(1)(2017· 全国卷Ⅲ)研究发现，在 CO2 低
压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co 氧 化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显 示出良好的应用前景。 Co 基态原子核外电子排布式为 ___________。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是 ________，基态原子核外未成对电子数较多的是______。
2018届高考化学一轮 复习课件专题十八 物质结构与性质(选修3)(含17高考真题及解析) (共146张PPT)
学霸有招 考点56 考点57 考点58
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试做真题 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练
图(a) 图(b) (3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。 ①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为 ,不同之 处为 。(填标号) A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.立体结构 D.共价键类型
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试做真题 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练
②R 中阴离子N5 中的 σ 键总数为 个。 分子中的大 π 键可用符 ������ 号Π������ 表示,其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数,n 代表参与形成大
6 π 键的电子数(如苯分子中的大 π 键可表示为Π6 ),则N5 中的大 π -
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高考 考查内容 高考示例 考点 1.原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的能 2017 课标 级分布,能用电子排布式表 全国Ⅰ 56. 示常见元素(1— 36 号)原子 35; 原 核外电子的排布。了解原 2017 课标 子 子核外电子的运动状 全国Ⅱ 结 态;(2)了解元素电离能的 35; 构 含义,并能用以说明元素的 2017 课标 与 某些性质;(3)了解原子核 全国Ⅲ 性 外电子在一定条件下会发 35; 2016 课标 质 生跃迁,了解其简单应 全国 用;(4)了解电负性的概念, 知道元素的性质与电负性 Ⅰ,37; 的关系
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第六部分 选考模块
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专题十八 物质结构与性质(选修3)
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专题17+物质结构与性质(讲学案)-2018年高考化学二轮复习精品资料+Word版含解析
1．原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2．化学键与物质的性质(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
(3)了解简单配合物的成键情况。
(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3．分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别。
(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
一、原子结构与元素的性质1．基态原子的核外电子排布(1)排布规律①能量最低原理：基态原子核外电子先占有能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
②泡利原理：每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态不同的电子。
③洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
注意：洪特通过分析光谱实验得出：能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)时体系能量较低，原子较稳定。
如Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1；Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1。
(2)表示形式①电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《物质结构与性质》知识点总结以及习题练习
12018年全国卷高考化学复习专题突破《物质结构与性质》[题型分析]物质结构与性质的综合型题是近几年全国卷的选考题之一,一般为第37题,分值为15分.该题主要考查:(1)原子结构与性质:基态原子核外电子排布、第一电离能和电负性递变规律等;(2)分子结构与性质:共价键类型的判断、原子轨道杂化类型、分子构型判断等;(3)晶体结构与性质:晶体类型的判断、晶体熔沸点高低的比较、氢键对溶解性的影响、晶体密度和晶体参数的计算、晶体空间利用率的计算等. 一、原子结构与性质1.基态原子的核外电子排布 (1)排布规律能量最低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道 泡利不相容原理 每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子 洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同特别提醒:能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)和全空(p 0、d 0、f 0)状态时,体系的能量最低.如24Cr 的基态原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1,而不是1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2.(2)四种表示方法表示方法 举例电子排布式Cr:1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 12简化表示式 Cu:[Ar]3d 104s 1 价电子排布式 Fe:3d 64s 2电子排布图(或 轨道表示式)2.元素第一电离能和电负性的变化规律同周期(从左到右)同主族(自上而下)第一电离能 增大趋势(注意ⅡA 、ⅤA 的特殊性)依次减小 电负性依次增大依次减小特别提醒:同周期元素,ⅡA 族(n p 0)和ⅤA 族(n s 2n p 3),因p 轨道处于全空或半满状态,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期右侧相邻的ⅢA 族、ⅥA 族元素,如第一电离能Mg>Al,P>S. 二、分子结构与性质1.共价键的分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 “头碰头”重叠 π键 “肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电 子对的数目单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键原子间有三对共用电子对【特别提醒】①单键为σ键;双键或三键,其中一个为σ键,其余为π键. ②配位键为一种特殊的共价键,共用电子由成键原子单方面提供. ③s 轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨道形成的共价键全部为σ键. 2.价层电子对互斥理论的两大应用 应用Ⅰ:判断分子空间构型(1)判断思路:价层电子对数目→价层电子对空间构型―――――――→略去孤电子对分子的空间构型 (2)各种电子对的计算方法及其关系价层电子对数＝中心原子形成σ键电子对数＋中心原子上的孤电子对数 ①中心原子形成σ键电子对数＝与中心原子结合的原子数目②中心原子上的孤电子对数＝12(a －xb )其中a 为中心原子价电子数(若为离子,则加上阴离子所带的负电荷数或减去阳离子所带的正电荷数),x 为与中心原子结合的原子数,b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数.(3)常见的分子空间构型与价层电子对空间构型的关系价层电 子对数 σ键电 子对数 孤电子 对数 价层电子对 空间构型 分子空 间构型 实例 2 2 0 直线形 直线形 BeCl 2 33 0 平面三角形平面三角形BF 3 21V 形SnBr 2。
2018年全国卷高考化学总复习《物质结构与性质》专题突破[例题+习题(含答案)]
2019年全国卷高考化学总复习《物质结构与性质》专题突破[题型分析]物质结构与性质这部分知识主要出现在选择题及选考题中。
在选择题中，主要是有关原子结构的计算、同位素、元素周期律中物质或元素性质的递变规律、元素在周期表中的位置与其性质的关系、化合物中原子的电子排布、分子的结构、晶体的结构和性质、新发现的元素等。
在非选择题中，主要考查元素的推断，物质的结构、性质、位置三者的关系。
通过近几年的高考情况以及最新的考试说明，该部分知识在一些省市中考查选择题，新课标、山东、江苏等试卷以选考题的形式出现，重点考查原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考；化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等。
【例题演练】☆★考点一：原子结构与性质1、原子核外电子运动状态，以及电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2、能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
2018届高考化学总复习 物质结构与性质教师用书 新人教版选修3
物质结构与性质考点一原子结构一、理清2个概念1．能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。
2．能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。
3．能层与能级的关系二、熟记原子轨道的形状、数目和能量关系三、掌握基态原子核外电子排布1．排布原则[注意] 当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。
2．填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。
它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
3．电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)四、明晰原子的状态和原子光谱1．原子的状态(1)基态原子：处于最低能量的原子。
(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到较高能级状态的原子。
2．原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。
利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
3．基态、激发态及光谱示意图[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)(2)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p62d1(×)(3)基态磷原子的电子排布图为(×)(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2(×)(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。
提示：26Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe3＋的价电子排布式为3d5，Fe2＋的价电子排布式为3d6。
2018届高考化学：第40讲-物质结构与性质(选考)专题提升ppt课件AqwAlU
6×
1 2
＋
4
＝
8
，
所
以
晶
胞
的
密
度
为
ρ
＝
m V
＝
8×73 6.02×1023×565.76×10－103
g·cm－3。
一分耕耘一分收获
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题整合
专题八 物质结构与性质(选考)
典型例题2 (2016·新课标Ⅱ卷)东晋《华阳国志·南中志》 卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中 外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问
一分耕耘一分收获
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专题八 物质结构与性质(选考)
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[解析] (1) Ge的原子序数为32，基态Ge原子的核外电子排
布式为[Ar]3d104s24p2,4p能级上有2个未成对电子。(2) C原子的
半径较小，C原子之间通过“肩并肩”方式形成π键；由于锗原
子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键。(3) 对于组成和
3×64＋59
体积为(a×10－7cm)3，
根据密度计算公式，d＝mV＝
NA a×10－73
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专题八 物质结构与性质(选考)
(5) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 _s_p_3_，微粒之间存在的作用力是__共__价__键__(或__非__极__性__键__)_。
(6) 晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为
Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)、B 为12，0，12、 C 为12，12，0，则 D 原子的坐标参数为