新人教版高中化学必修2学案第1章物质结构元素周期律第一节第2课时元素的性质与原子结构学案
第2课时 元素的性质与原子结构1．了解原子结构与元素性质的关系。
2．认识碱金属元素、卤族元素的性质递变规律，并能运用原子结构理论解释这些规律。
一、碱金属元素1．碱金属元素原子结构示意图锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)。
2．碱金属元素原子结构特点 (1)相同点：最外层电子数都是1。
(2)递变性：从Li ～Cs ，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大。
3．物理性质(1)K 、Na 与O 2的反应①K 与O 2的反应现象：钾迅速燃烧且比钠的燃烧更剧烈。
②化学方程式：钠与氧气燃烧的化学方程式为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
钾与氧气反应生成比过氧化钠更为复杂的氧化物。
③结论：与O 2反应剧烈程度：K>Na ；产物复杂程度：K>Na ；金属活泼性：K>Na 。
(2)钾、钠与水的反应(1)结构与性质的相似性：碱金属元素原子最外层都有1个电子，很容易失去，因此表现出强还原性。
故Na 、K 与O 2、H 2O 反应时都很剧烈，反应产物中，碱金属元素化合价都是＋1价。
(2)结构与性质的递变性：从Li ～Cs ，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，则失去电子的能力逐渐增强，还原性逐渐增强。
如钾与O 2或H 2O 的反应比Na 的剧烈。
二、卤族元素1．卤族元素原子结构示意图F 、Cl 、Br 、I 。
2．卤族元素原子结构特点(1)相同点：最外层电子数都是7个。
(2)递变性：从F →I ，核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大。
3．卤素单质的物理性质及其递变规律(1)卤素单质与H 2的反应从上到下，核外电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，金属性增强，非金属性减弱。
1．(2018·北京师大附中期中)下列有关碱金属的说法不正确的是( ) A ．均为ⅠA 族元素，原子最外层均有1个电子 B ．单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC．碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大解析：均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子，A正确；同主族自上而下金属性逐渐增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，B错误；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：LiOH＜NaOH ＜KOH＜RbOH＜CsOH，C正确；由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，D正确。
答案：B2．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4振荡，静置观察到的现象是( )A．形成均匀的紫红色溶液B．有紫色沉淀析出C．液体分层，上层呈紫红色D．液体分层，下层呈紫红色解析：Cl2的氧化性强于I2，将少量氯水加入KI溶液中，发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2易溶于CCl4，而不易溶于水，CCl4与水不互溶，且CCl4密度大于水的密度，故溶液分层，碘的CCl4层在下层，呈现紫红色，D项正确。
答案：D3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)碱金属单质都是银白色金属。
( )(2)Li在空气中加热，生成Li2O2。
( )(3)卤素单质从F2→I2，颜色逐渐加深。
( )(4)碱金属的熔沸点从Li→Cs逐渐升高。
( )(5)卤素单质在一定条件下均能与H2反应。
( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√碱金属单质的化学性质的相似性及递变性1．相似性(用M表示碱金属元素)2．递变性(1)与O2反应从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。
如Li与O2反应只生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。
(2)与H 2O(或酸)的反应从Li →Cs ，与H 2O(或酸)反应越来越剧烈，如K 与H 2O 反应可能会发生轻微爆炸，Rb 与Cs 遇水发生剧烈爆炸。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHNa 、K 与盐溶液的反应：因Na 、K 等很活泼的金属易与H 2O 反应，故当Na 、K 投入盐溶液中时，不是从盐溶液中置换出相对不活泼的金属，而是先与H 2O 反应生成相应的碱和H 2，然后生成的碱再与盐发生复分解反应。
下列关于碱金属一族说法正确的是( ) A ．Li 、Na 、K 与氧气反应的产物越来越复杂B ．还原性：Li<Na<K ，故K 可以从NaCl 溶液中置换出金属NaC ．熔沸点：Li<Na<KD ．Li 、Na 、K 的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大【解析】 A 项Li 、Na 、K 的金属活泼性递增，与O 2反应的产物包括氧化物、过氧化物及超氧化物且越活泼产物越复杂，正确；B 项K 先与溶液中H 2O 反应，产生KOH 、H 2，无法置换出金属Na ，错误；C 项熔沸点Li>Na>K ，错误；D 项原子半径Li<Na<K ，密度随原子序数增大而呈增大趋势，但K 的密度小于Na ，错误。
【答案】 A(2018·黑龙江实验中学期中)钾(K)与Na 在性质上具有很大的相似性，但K 比Na的活泼性强，下面是根据Na 的性质对K 的性质的预测，其中正确的是( )A ．因为K 的活泼性强，所以少量钾不能保存在煤油中B ．K 可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是K 2OC ．K 与水能够反应，但不如Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气D ．K 可以与水剧烈反应，生成氢气解析：钾的保存不仅仅由活泼性决定，还取决于密度大小，少量钾能保存在煤油中，A 错误；钾在空气中燃烧火焰不为黄色且燃烧产物为K 2O 2或KO 2，B 错误；K 的金属性比Na 强，与水反应比钠剧烈，C 错误；钾比钠活泼，与水反应比钠剧烈且生成氢氧化钾和氢气，D 正确。
答案：D卤素单质的化学性质的相似性、递变性和特性1．相似性(1)与H 2反应：H 2＋X 2==========一定条件2HX(2)与活泼金属(如Na)反应：2Na ＋X 2=====点燃2NaX(3)与水反应：X 2＋H 2O ??HX ＋HXO(X ＝Cl 、Br 、I) 2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 22．递变性 (1)氧化性与还原性(2)与H 2反应(由F 2→I 2)越来越难，对应生成的氢化物稳定性逐渐减弱。
(3)与变价金属(如Fe)反应2Fe ＋3X 2=====△2FeX 3(X ＝F 、Cl 、Br) Fe ＋I 2=====△FeI 2 3．卤素单质的特殊性质(1)Br 2在常温下是唯一的液态非金属单质，易挥发。
(2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I 2变蓝色。
下列关于卤族元素的叙述，不正确的是( ) A ．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B ．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱 C ．单质与水反应均可表示为X 2＋H 2O ??HX ＋HXOD ．随核电荷数的增加卤素原子的半径递增，卤素离子的还原性增强【解析】 本题考查卤素的相似性、递变性和特殊性。
卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色—黄绿色—红棕色—紫黑色，A 项正确；卤族元素由上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，B 项正确；Cl 、Br 、I 单质与水反应可表示为X 2＋H 2O ??HX ＋HXO ，而F 2与水的反应为2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，C 项错误；随核电荷数的增加，X －的电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，失电子能力增强，离子的还原性增强，D 项正确。
【答案】 CF 、Cl 和Br 都是第ⅦA 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是( )A ．原子半径：F>Cl>BrB ．最外层电子数不相同C ．核外电子层数都相同D ．最外层电子数都相同解析：F 、Cl 、Br 都是ⅦA 族元素，最外层电子数都是7，D 项正确，B 项错误；从F →Br ，核外电子层数增多，原子半径增大，A 、C 项错误。
答案：D1.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是( ) A ．第ⅠA 族元素 B ．第ⅦA 族元素 C ．第三周期元素D ．金属元素解析：根据元素周期表结构可知，主族元素的族序数等于元素原子的最外层电子数，则某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定属于第ⅠA 族元素，A 项正确。
答案：A2．下列关于碱金属的叙述中，正确的是( )A．碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯B．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少C．碱金属单质都可保存在煤油中D．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火解析：碱金属元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密度随原子序数增大而呈增大趋势，从Li到Cs，Cs密度最大，熔、沸点最低，A项错误；钠原子失去一个电子生成钠离子，钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少1个，B项正确；Li密度小于煤油，不能保存在煤油中，C项错误；钠与水反应生成H2，钠燃烧生成的Na2O2与水和CO2反应，钠着火时，不能用水或泡沫灭火器灭火，D项错误。
答案：B3．下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是( )A．原子最外层电子数都是7B．从F2到I2，氧化性逐渐增强C．从F2到I2，颜色逐渐加深D．熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2解析：A、C、D三项正确；B项F2→I2氧化性逐渐减弱，错误。
答案：B4．(2018·辽宁六校协作体期中)下列叙述正确的是( )A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．At位于第七周期第ⅦA族，其气态氢化物的稳定性比HCl的强C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性解析： Li在氧气中燃烧只能生成Li2O，A错误；At位于第七周期第ⅦA族，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性比HCl的弱，B错误；卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C正确；NH3溶于水显弱碱性，D错误。
答案：C5．某学生向一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液；B.淀粉溶液；C.NaOH溶液；D.氯水。
发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是________。
(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目_______________________________________。
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
(人教版)高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第1课时(含答案)
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。
高中化学必修2 第1章 《物质结构 元素周期表》核心知识点
第一章物质结构元素周期表第一节 元素周期表一、周期表原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期（第 1、2、3 周期）周期：7 个（共七个横行）周期表长周期（第 4、5、6、7 周期）主族 7 个：ⅠA -ⅦA族：16 个（共 18 个纵行）副族 7 个：IB-ⅦB第Ⅷ族 1 个（3 个纵行）过渡元素零族（1 个）稀有气体元素二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属） 熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常）②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 点燃 Li 2O2Na + O 2 点燃 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
人教版高中化学必修2全套精品教案
人教版高中化学必修2全套精品教案第一章物质结构、元素周期律本章概况物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。
新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。
本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。
根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。
三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。
新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。
既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。
其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。
第二节：元素周期律。
新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。
第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。
教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。
教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。
通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。
本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。
原子结构与元素的性质(第1课时 原子结构与元素周期表)(教师版)2025学年高二化学(人教版选修2)
第一章原子结构和性质第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1．元素周期律(1)定义：元素的性质随原子的原子序数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律(2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
2．元素周期系(1)定义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。
这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生周期性的重复。
(2)特点：元素周期系周期性发展就像螺壳上的螺旋。
(3)形成：(4)原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
3．元素周期表(1)含义：元素周期表是呈现元素周期系的表格。
(2)元素周期系与元素周期表的关系：【名师点拨】(1)门捷列夫提出的原子序数是按相对原子质量从小到大的顺序对元素进行编号(2)原子序数是按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素编号而得到的序数。
(3)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(3)元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
二、元素周期表的结构1．周期(七横七周期，三短四长)第六周期632(含镧系15种元素)第七周期732(含锕系15种元素)2．族(十八纵行十六族，七主八副一0)列数123456789101112131415161718类别主族副族第VIII 族副族主族0族名称I A IIAIII BIV BVBVI BVIIB 第VIII 族IBIIBIIIAIV AV AVIAVIIA 0族【名师小结】周期序数=电子层数；主族元素族序数=原子最外层电子数。
三、构造原理与元素周期表1．根据构造原理得出的核外电子排布与周期中元素种类数的关系(1)各周期总是从ns 能级开始、以np 结束(第一周期除外，第一周期从1s 1开始，以1s 2结束),中间按照构造原理依次排满各能级。
人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课时练 第1章 原子结构与性质 第2节 第2课时 元素周期律
第2课时元素周期律课后训练巩固提升一、基础巩固1.具有下列核外电子排布式的原子,其半径最大的是( )。
A.1s22s22p3B.1s22s22p1C.1s22s22p63s23p1D.1s22s22p63s23p4,A项中原子为氮(N),B项中原子为硼(B),C项中原子为铝(Al),D项中原子为硫(S)。
根据原子半径变化规律可知,r(B)>r(N)、r(Al)>r(S)、r(Al)>r(B),故Al原子半径最大。
2.下列各组原子中,第一电离能前者大于后者的是( )。
A.S和PB.Mg和AlC.Na和MgD.Ne和He和P的价层电子排布分别为3s23p4和3s23p3,由于P原子中p轨道处于半充满状态,较稳定,第一电离能较高,所以I1(S)<I1(P);Na、Mg和Al的价层电子排布分别为3s1、3s2、3s23p1,镁原子s轨道处于全充满状态,Al 的第一电离能失去的电子是3p能级的,该能级的能量比左边的3s能级的能量高,故Mg的第一电离能最大;D项中He与Ne同族,I1(He)>I1(Ne)。
3.下列关于电负性的叙述中不正确的是( )。
A.电负性越大的主族元素,其第一电离能越大B.电负性是以氟为4.0和锂为1.0作为标准的相对值C.元素的电负性越大,元素的非金属性越强D.一般来说,同一周期主族元素从左到右,电负性逐渐变大,其第一电离能不一定越大,如电负性O>N,但第一电离能N>O,A项错误。
4.下列离子半径的大小顺序正确的是( )。
①Na+②X2-:1s22s22p63s23p6③Y2-:1s22s22p6④Z-:1s22s22p63s23p6A.③>④>②>①B.④>③>②>①C.④>③>①>②D.②>④>③>①,②、③、④三种离子分别是S 2-、O 2-、Cl -,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,则有②>④,③>①;能层数越大,半径越大,则大小顺序为②>④>③>①。
人教高中化学选择性必修2教案：第1章 原子结构与性质
第1章原子结构与性质
1分钟练习1学生通过书写Li、Be、B的原子轨道表示式，巩固泡利原理和
轨道表示式书写
1分钟发现问题2学生思考基态C原子轨道表示式的可能书写方法。
1分钟知识讲授2教师根据学生反馈，介绍洪特规则。
4分钟练习2学生通过书写7~24号元素的原子轨道表示式，熟悉洪特规则和轨道表示式书写。
教师根据学生对Cr元素轨道表示式的书写，简介洪特规则特例。
1分钟练习3学生通过书写Cu的原子轨道表示式，熟悉洪特规则和轨道表示
式书写。
2分钟知识讲授3教师通过以上核外电子的排布，给出能量最低原理的定义。
1分钟小结学生整理归纳电子在原子轨道排布的三原则。
4分钟思考与练习学生通过讨论问题，运用电子排布三原则分析综合问题。
1分钟总结教师引导学生完成本节知识结构的思维导图。
同时提出新的问
题：原子结构与元素性质之间的联系，引出下一节内容。
环节二环节三通过学生活动诊断1-36号元素基态原子的价电子排布式，
学习原子核外电子排布与元素周期系结构的联系，落实核外电子排布与周期、族、分区的划分
了解化合价与族的关系，过渡元素的特点
【元素周期表的未来】
通过学生活动展望元素周期表远景图，预测119号元素的基态原子价电子排布，来诊断学生对于构造原理和元素周期表关系的学习效果
环节三一电离能变化的一般规律，找到其与电子排布的联系
【电离能与化合价的联系】
通过学生活动，让学生自主发现逐级电离能与元素化合价的关系，将此作为诊断学生的活动
识与微观探析的核心素养。
高中新教材人教版化学课件+选择性必修2+第一章第2节+第1课时 原子结构与元素周期表
自主预习·新知导学
原子结构与元素周期表 1.元素周期律、元素周期系和元素周期表 (1)元素周期律的含义:元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性 递变。 (2)元素周期系:元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周 期系。 (3)元素周期系与元素周期表的关系: ①元素周期表是呈现元素周期系的表格。 ②元素周期系只有一个,元素周期表多种多样。
金属 金属
合作探究·释疑解惑
探究任务1 价层电子排布与元素周期表中周期与族的划分
【问题引领】
请你阅读分析下列元素周期表并回答问题:
1.元素周期表中周期的划分与构造原理有何联系?每个周期各排了多少种 元素? 提示:除第一周期外,其余各周期总是从ns能级开始,以np能级结束,而从ns 能级开始以np能级结束递增的核电荷数就等于每个周期里的元素数。因 为第一周期元素只有一个1s能级,其结尾元素的电子排布式为1s2,跟其他周 期的结尾元素的电子排布式不同。7个周期,每个周期包括的元素数目分 别为:第一周期2种;第二周期8种;第三周期8种;第四周期18种;第五周期18 种;第六周期32种;第七周期32种。 2.元素周期表共有18个纵列,其中族的划分依据是什么?主族元素的主族序 数与价层电子数有什么关系? 提示:族的划分依据是原子的价层电子排布。主族元素的主族序数等于价 层电子数。
3.副族元素的副族序数是否只与最外层电子排布有关系? 提示:副族元素的副族序数除了与最外层电子排布有关系之外,还与次外层 电子排布有关。 4.为什么在元素周期表中金属元素主要集中在左下方区域,而非金属元素 主要集中在右上角区域? 提示:这是由元素原子的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规 律决定的。在元素周期表中,同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强, 金属性逐渐减弱;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强, 结果使元素周期表左下方区域内的元素主要表现出金属性,右上角三角区 域内的元素主要表现出非金属性。
(人教)高中化学必修二配套课件：第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构
第一章 物质结构 元素周期律
2．下列有关氟、氯、溴、碘四种元素性质递变规律的说法 不正确的是( D ) A．单质的颜色逐渐加深 B．单质的熔点和沸点依次升高 C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 解析：Cl的非金属性强于Br，故Br2不能从NaCl溶液中置换 出Cl2。
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第一章 物质结构 元素周期律
(2)单质之间的置换反应
实验操作
实验现象
静置后，液体分层，上 层接近无色，下层呈橙 红色
化学方程式
2NaBr＋ Cl2===2NaCl＋Br2
静置后，液体分层，上 层接近无色，下层呈紫 红色
2KI＋Cl2===2KCl ＋I2
静置后，液体分层，上 层接近无色，下层呈紫 红色
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第一章 物质结构 元素周期律
解析：A中Li的密度比煤油小，会浮在煤油上，故Li要保 存在固体石蜡中，A错误；碱金属元素的金属性都很强， 在自然界中均以化合态存在，B正确；Na、K等在空气中 燃烧会生成更复杂的产物Na2O2、K2O2、KO2等，C错误； 随着核电荷数的递增，碱金属元素的单质的还原性增强， 与水反应的剧烈程度逐渐增强，D错误。
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第一章 物质结构 元素周期律
2．关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是( D ) A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋ D．Al的金属性大于Cs的金属性 解析：由金属活动性顺序表可知金属性Na>Al，由同主族 元素金属性从上到下逐渐增强，可知金属性：Cs>Na，故 金属性：Cs>Na>Al，D项错误。
(完整版)人教版高中化学必修二第一章课件
FeCl3 等催化剂作用下发生分解反应。
1. 下列说法正确的是( )
①元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期
②元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期
③元素周期表中有 18 个纵行，也就是 18 个族
A. 仅①
B. ②③
5．(2010·冀州高一质检)若某ⅡB 族元素原子序数为 x，
那么原子序数为 x＋1 的元素位于( )
A．ⅢB 族
B．ⅢA 族
C．ⅠB 族
D．ⅠA 族
答案：B
解析：根据元素周期表中族的排列顺序可知，原子序数 为 x＋1 的元素位于第ⅢA 族。
6. 对于短周期元素，下列说法正确的是( ) A．若两元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1 B．两种简单离子不可能相差 3 个电子层 C．同族的两元素之间不可能形成化合物 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族
3. 根据元素周期表中族的排序，推断元素所在的族序数 (1)若某元素的原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则 该元素应处在 0 族元素所在周期的下一个周期的第 IA 族或 第ⅡA 族。 (2) 若某元素的原子序数比相应的 0 族元素少 1～5，则 该元素应处在同周期的第ⅢA 族～第ⅦA 族。 (3)若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
C. ①③
D. 仅③
答案：A
解析：不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是 周期表的两行，它们应分别处于周期表的第 6 和第 7 横行。 周期表中的 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族，其余则是每个纵行 各为一个族。
2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是( ) A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表中共有 18 列，16 个族