人版九年级化学(下册)第十单元酸和碱知识点汇总

第十单元 酸和碱

课题1常见的酸和碱

知识点

1：酸碱指示剂

能够检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂 同

的酸、碱性溶液中显示不同的颜色

，见表1：

物质

指示剂 酸性 碱性 中性 紫色石蕊试液 红 蓝 紫 无色酚酞试液 无

红

无

1. 酸红（遇酸变红）石榴（石蕊）捡到篮（遇碱变蓝）子中（中性环境仍为紫色）。

2. 无色酚酞最大胆，只有遇碱才红脸。 易错警示

1. 酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断 ；

2. 是酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变 ,而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变

色。 拓展延伸

酸碱指示剂多是从植物的花瓣或果实中提取的提取液

，只要在不同的酸、碱性溶

液中显示不同的颜色，就可作酸碱指示剂。

【例1】小红学习酸碱指示剂与常见酸、 碱溶液作用后，归纳总结出如图1所示关系。图中A 、 B C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色 ，其中颜色

不正确的是（ ）

图1

A.紫色

B.蓝色

C.红

色

D.无色

知识点2:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性

颜色

状态 气味 特性 浓盐酸

无色 液态

刺激性气味

易挥发

浓硫酸

无色 黏稠、油状、液态

无味 吸水性、脱水性、腐蚀性

性质表现

水的含义 吸水性 物理性质 某物质中所含的水分

脱水性

化学性质

某物质中没有水，而是将该物质中的氢、氧两种兀素按水的组成比 脱去

,如石蕊、酚酞在不

D 识点精讲

【例

2】若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是()

A.溶质质量都减少

B.溶剂质量都增大

C.溶液质量都增大

D.溶质的质量分

数都减小

知识点3:浓硫酸的稀释

实验室中常备有浓硫酸,在具体的化学实验中常用到稀硫酸,需将浓硫酸进行稀释(见表4)。

巧记速记稀释浓HSQ,应防酸飞溅；硫酸注入水，同时再搅拌

易错警示稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸四处飞溅。

拓展延伸如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上

3%- 5%勺碳酸氢钠溶液。

表4图(b)中，双孔塞上的短玻璃导管的作用是平衡装置内外的压强突

增而发生事故。

【例3】图2所示是稀释浓硫酸实验的示意图。

(1) 写出图中a、b两种仪器的名称:a ;b

(2) b容器所盛的试剂是(填“水”或“浓硫酸”)。

(3) 稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生的现象。

(4) ［联系与拓展］据媒体报道，2009年7月，从宁乡到北京打工的一名工人，在极度口渴

的情况下误喝硫酸，造成食道严重灼伤伴穿孔，这是因为硫酸具有

水

靄必硫酸

(b)

/不断搅拌

(c)

操作现象解释

图(a)操作错误。

为说明错误操作

的危

害，在图(b)特

定的装置内把

少量水滴进浓

硫酸中

液滴四溅

水的密度较小，浮

在浓硫酸上面，溶

解时放出的热会使

水立刻沸腾，使硫

酸液滴向四周飞

溅，这是非常危险

的

图(c)操作正确。

将浓硫酸沿器壁

慢慢注入水中，

并不断搅拌

烧杯壁发热，

没有液滴四溅

现象

将密度大的浓硫酸

缓慢注入水

中，及时搅拌，

产生的热得以迅速

扩散，操作安全

,防止装置内的气压危

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这一事件警示我们：存放或使用药物时应注意

知识点4:盐酸、硫酸的化学性质

盐酸、硫酸具有相似的化学性质，如表5所示:

巧记妙记酸与各类物质反应可按图3所示巧记，其中手掌代表酸，五个手指代表与

酸反应的五类物质。

图3

易错警示 1.盐酸、硫酸溶液与铁反应后，生成的FeCb、FeSQ的溶液为浅绿色，其中铁元素为+2价;而与铁锈（Fe2Q）反应生成的是FeCl3、Fe2（S0" 3的溶液,为棕黄色溶液,其中铁元素为+3价。2.在与金属反应时，稀硫酸与金属反应可以生成浓硫酸有强氧化性，与金

属反应不能生成H2。

【例4】白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最

不容易被蚁酸腐蚀的是（）

A.镀锌水管

B.铜制塑像

C.大理石栏

杆 D.铝合金门窗

知识点5:盐酸和硫酸的用途

盐酸和硫酸的用途见表6。

重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈

等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂

重要化工产品，用于金属表面除锈、制药(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有

盐酸,可帮助消化

易错警示 1.浓硫酸作干燥剂时,需干燥的气体一定从长管通入，从短管导出，即归

纳为：长进短出。如图4:

易错警示固体氢氧化钠曝露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面潮湿并逐

渐溶解，这种现象叫潮解，潮解是一个物理变化过程，没有新的物质生成。

拓展延伸氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO+HO——Ca(OH)2,反应放出大量的

热。生石灰常用作食品干燥剂。

【例6】如图5 所示,打开止水夹，将液体A滴入试管①中与固体B接触。若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的()

氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH) 2]俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体

溶解性: 易溶于水，且放出大量的热微溶于水

特性易潮解；强腐蚀性较强腐蚀性

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。

知识点6：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性

质氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及特性见

表

硫

酸

盐

酸

图4

2.选择干燥剂的原则是干燥剂只能吸收水分用

来干燥02、Hb、CO、CH、CO等，不能用来干燥

【例5】下列气体中不宜用浓硫酸干燥的是(

A.CQ

B.NH s

D.HCl

,不能与被干燥的物质发生反应。浓硫酸常

NH。

C.02