第十单元--酸和碱知识点复习
【一遍过 中考篇】专题10 酸和碱【复习课件】-中考化学一轮大单元复习(人教版)
考点一、常见酸的性质及用途
3. 浓硫酸的腐蚀性和稀释方法
（1）浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水，生成黑色的碳，具有强脱水性 ，有强烈的腐_蚀__性_____，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，立即用大量水冲洗 __________，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
A．
B．
C．
D．
考点二、常见碱的性质及用途
1. 碱的构成： 金属离子 + OH- 。2. 盐酸
和硫酸的物理性质及用途
俗称
氢氧化钠（NaOH） 火碱、__烧__碱__或_苛__性__钠___
氢氧化钙（Ca(OH)2） _熟__石__灰__或消石灰
物 色、态
白色固体
白色固体
理 性
溶解性
__易__溶于水并放出大量的热
均变__小___
溶剂质量增加 溶质质量减少
浓硫酸/浓盐酸均要___密_封____保存
考点一、常见酸的性质及用途
4. 酸的化学性质（酸具有相似化学性质的原因： 溶液中都含有H＋ ）
（1）酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，无色酚酞溶液遇酸 不变色 。
（2）酸+金属→_盐__+_氢__气____
质
实质： H++OH-=H2O
中
用熟石灰改良酸性土壤
和
肥皂水涂抹蚊虫叮咬
应用
反 应
含碱药物治疗胃酸过多
酸和碱
碱的构成：金属离子+ OH-
常 见
氢氧化钠：吸水性
的
氢氧化钙
碱
氢氧化钾、氨水
碱 1.与酸碱指示剂作用
的 化
2.碱+非金属氧化物→盐+水
第十单元 常见的酸和碱中考复习
②另取少许样品于试管中加水充分溶解，有 白色沉淀 ，滴入____ 酚酞 ________ ，若变红色，证明部分变质， 若不变色证明全部变质
八、碱的化学性质
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH＋CO2 ＝ Na2CO3＋H2O 碱+酸→盐+水 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O 碱 + 某些盐 → 新碱 + 新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
化 学 性 质
与非金属氧 化物反应生 盐和水 成_________ 与酸反应生 盐和水 成________
====NaCl＋H2O ====CaSO4＋2H2O ________________ ________________ 与盐反应生 Na2SO4 Ca（OH） K CO3=== 2NaOH＋CuSO4===________ 2 2 盐和新碱 成_________ ＋ _________ CaCO Cu （OH）2↓、 2KOH ____＋ ____ 3↓
第十单元
常见的酸和碱 中考复习
一、溶液的酸碱性———用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性
（1）概念:与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质 1、酸碱指示剂：
（2）常用的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。
指示剂在不同溶液中的变色情况： 中性溶液 酚酞溶液 石蕊溶液 无色 紫色 酸性溶液 不变色（无色） 变红色 碱性溶液 变红色 变蓝色
注意:酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色，发生变色的是酸碱指示剂
2、溶液的酸碱度
溶液酸碱性
酸碱性强弱 表示溶液__________________的程度 。
初中化学第十章知识点(精华版)
课题一、常见的酸和碱
1、酸、碱、盐： ①酸：酸是由氢离子和酸根组成的 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(3)、碳酸(H2CO3) ②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的 如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 Ca(OH)2 ③盐：盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的 如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯 化铵(NH4Cl)
金属除锈等 ⑤浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂（碱性气体除外），但不易挥发 6、酸的化学性质（酸都有相似的化学性质） ①酸与活泼金属（金属活动顺序中氢前面的）反应，生成盐和水。 酸 + 金属→盐 + 氢气 ②酸与金属氧化物反应，生成盐和水。 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
例：铁锈（主要成分是 Fe2O3）和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴 ③工业盐酸因含有铁离子而呈黄色 ④盐酸用于金属除锈、制造药物。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 5、硫酸： ①浓硫酸是无色无味、粘稠状的液体 ②有强烈的腐蚀性，可使纸张、布料、皮肤变成黑色的炭 ③浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅 ④浓硫酸是重要的化工产品。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时会形成自由移动的阴、阳离子） 3、酸碱指示剂：
①紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝） ②酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红（酸不变，碱变红） 4、盐酸： ①盐酸是混合物，为无色有刺激性气味的液体 ②打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥
酸碱盐的知识点汇总
第十单元 常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1．识别酸和碱的方法（1）通常用 指示剂 来检验溶液的酸碱性。
（显色规律——口诀： 石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞酸无碱红中不变 。
）①石蕊：遇酸性溶液显 红 色、遇碱性溶液显 蓝 色。
②酚酞：遇酸性溶液显 无 色、遇碱性溶液显 红 色。
（2）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性。
①红色石蕊试纸遇碱性溶液显 蓝 色。
②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显 红 色。
（3）用PH 试纸既可则酸碱性，也可测酸碱度。
二、溶液酸碱性的强弱程度2．溶液的酸碱度是指 溶液的酸碱性的强弱程度 ，通常用 PH 表示，其范围在 0~14之间。
中性酸性增强 碱性增强①当PH=7时，溶液呈 中 性；当PH ﹥7时，溶液呈 碱 性，PH 越大，碱性越 强 ；当PH ﹤7时，溶液呈 酸 性，PH 越小，酸性越 强 。
②测溶液酸碱度的方法： 用玻璃棒蘸取待测液滴到PH 试纸上，显色后与标准比色卡比较读数 。
3．电离时生成的 阳离子 全部是 H + 的化合物叫做酸。
【酸= H + + 酸根离子 】酸性溶液能使石蕊试液变 红 的本质原因是其中都含有 H + 。
4．电离时生成的 阴离子 全部是OH --的化合物叫做碱。
【碱=金属离子 + OH -- 】碱性溶液能使石蕊试液变 蓝 、酚酞变 红 的本质原因是其中都含有 OH -- 。
三、酸和碱对生命活动的意义5．酸雨：正常雨水的PH 约为 5.6~7 ，只有PH ﹤5.6 的雨水才称为酸雨。
第二节 中和反应一、酸和碱之间发生什么反应1．定义： 酸 跟 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。
2．中和反应的实质：H + + OH -- = H 2O 。
3．特点：中和反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于 复分解 反应。
二、中和反应的应用4．应用（写出化学方程式）：（1）农业生产中：酸性（含硝酸）土壤可以用熟石灰[Ca(OH)2]来中和改良。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
初三化学第十单元酸和碱知识点总结
初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色;酚酞试液色，遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。
3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。
4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明盐酸有，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。
5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。
这是因为浓硫酸具有强烈的。
7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。
切不可。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上.9、稀盐酸的用途:用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有，可帮助消化。
(清洁）10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;（清洁）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。
11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。
12、酸能与作用使之变色。
酸能与多中活泼金属反应，生成和。
例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：；铝与稀硫酸的反应：。
酸能与某些金属氧化物反应，生成和。
例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见，溶液逐渐变成色。
反应的化学方程式是: 。
如果盐酸过量,过一会儿，还会看到，这是因为：。
酸能与碱发生中和反应生成和。
生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子（或NH4+)与离子构成化合物称为碱。
13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有，所以都具有类似的化学性质。
15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。
16、氢氧化钠水，溶解时热量，属于变化。
溶液有滑腻感.17、氢氧化钠可能用与反应制取；方程式：。
18、氢氧化钠用途：、、、。
19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可做某些气体的。
第十单元 酸和碱
第十单元酸和碱第1讲常见的酸和碱知识点1 酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：，也简称，紫色石蕊遇酸性溶液变色，遇碱性溶液变色；无色酚酞遇酸性溶液变色，遇碱性溶液变色。
（2）酸、碱溶液只是酸性、碱性溶液其中的一部分，酸性、碱性溶液能使指示剂变色。
不溶性的酸碱不能使指示剂变色。
知识点2 盐酸和硫酸的物理性质及用途（1）盐酸是色态，挥发，瓶口出现白雾的原因。
盐酸是重要的化工产品。
用于金属表面除锈，制造药物人体胃液中含有，可帮助消化。
（2）硫酸是色，态状，吸水，是重要的化工原料，用于生产化肥、农药及冶炼金属和金属除锈等。
（3）浓硫酸的腐蚀性（脱水性）：能，这种作用又叫做。
（4）浓硫酸的稀释：要把，并，切不可。
浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应，然后涂上。
知识点3 酸的化学性质（1）与指示剂的反应：能使紫色石蕊变色，无色酚酞变色。
（2）与活泼金属反应生成盐和氢气：如Fe+ HCI=；Mg+ H2SO4=；Zn+ HCI=；Zn+ H2SO4=；Al+ HCI=。
(3)与金属氧化物的反应生成盐和水：如：Fe2O3+ HCl= ，反应时的现象为；CuO+ H2SO4=，反应时的现象为。
（4）与碱发生中和反应生成盐和水：HCI + NaOH = ；H2SO4 + Ca(OH)2 = 。
（5）与某些盐反应生成新酸和新盐：HCI+ CaCO3= ；H2SO4+ BaCI2= 。
知识点4 常见碱的特性和用途（1）NaOH俗名、、，它是色状固体，溶于水且溶解时放出大量的热。
易吸收空气中的水分而，易吸收空气中的而变质，是重要的化工原料，用于肥皂、石油等，生活中可用来除油污，还可以用作某些气体的。
（2）NaOH有强烈的性，使用时必须小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上。
（3）Ca(OH)2俗名、，它是色状固体，溶于水，是重要的建筑材料，也是一种工业原料，如漂白粉，农业上用于改良土壤。
知识点5 碱的化学性质(1)与指示剂的反应：能使紫色石蕊变色，无色酚酞变色。
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第十单元酸和碱课题 1 酸和碱酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物如：硫酸（HSO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。
2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH）。
4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。
所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质：⑴酸能与酸碱指示剂作用：石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
⑵酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑；Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。
⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式）HCl+NaOH===NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O；H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O；H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。
⑸酸能与盐反应：（写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式）Na2CO3+2HCl ===2NaCl+CO2↑+H2O；CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+CO2↑+H2O；CaCO3+H2SO4 ===CaSO4(微溶)+CO2↑+H2O。
7、常见的碱有氢氧化钠（化学式NaOH，下同），氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钾（KOH），氨水（NH3·H2O）。
8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、烧碱、火碱。
9、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰与水反应可得到它，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳：方法：将待检测气体通入澄清的石灰水现象：澄清的石灰水变浑浊反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
11、氢氧化钠必须要密封保存，原因是①在空气中容易吸收水分；②氢氧化钠容易吸收二氧化碳,相关化学反应为：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O12、碱的通性（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色）（2）酸性氧化物+碱→盐+水（大多数非金属氧化物属于酸性氧化物）CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2OSO2+ 2NaOH= Na2SO3+ H2O SO3+ 2NaOH= Na2SO4+ H2O（3）酸+碱→盐+水（中和反应）（4）盐+碱→盐另+碱另（反应物均可溶，产物有沉淀、气体，或水）Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4白色沉淀蓝色沉淀13、酸具有相似的性质是因为不同的酸溶液都含有相同的H+。
碱具有相似的性质是因为不同的碱溶液都含有相同的OH-。
课题 2 酸和碱之间会发生什么反应1、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物称为盐。
2、中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。
3、中和反应在实际中可用于改变土壤的酸碱性，如利用熟石灰改良酸性土壤；可用来处理工厂的废水；可用于医药。
4、溶液酸碱度的表示方法是用pH来表示。
酸性溶液PH＜7；中性溶液PH＝7；碱性溶液PH＞7。
5、测定方法：在白瓷板或玻璃板上放一小片PH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。
6、请将下列物质根据酸碱性分类：柠檬、醋、厨房清洁剂、厕所清洁剂、草木灰水、肥皂、苹果、橘子、酱油、西瓜、萝卜、鸡蛋清、牙膏。
7、了解溶液酸碱度具有的重要意义是：⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH为7的溶液中才能进行；⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；⑶测定雨水的pH；⑷测定人体内或排出的液体pH，可以了解人体的健康状况。
酸和碱的相关化学反应方程式：一．酸+活泼金属→盐+氢气1．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑4．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑5．镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑6．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑7．锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑8．铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑二．酸+金属氧化物→盐+水9．氧化铁与稀盐酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O10．氧化铁与稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 11．氧化铜与稀硫酸CuO+ H2SO4== CuSO4 + H2O三．酸+盐→新酸+新盐（条件：生成气体或沉淀）12．石灰石与稀盐酸CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑13．碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑四．碱+非金属氧化物→盐+水14．氢氧化钙溶液与二氧化碳Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 15．氢氧化钠溶液与二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 16．氢氧化钠溶液与二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 17．氢氧化钠溶液与三氧化硫2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O一．酸+活泼金属→盐+氢气1．镁和稀盐酸2．铝和稀盐酸3．锌和稀盐酸4．铁和稀盐酸5．镁和稀硫酸6．铝和稀硫酸7．锌和稀硫酸8．铁和稀硫酸二．酸+金属氧化物→盐+水9．氧化铁与盐酸10．氧化铁与硫酸11．氧化铜与硫酸三．酸+盐→新酸+新盐（条件：生成气体或沉淀）12．石灰石与稀盐酸13．碳酸钠与稀盐酸四．碱+非金属氧化物→盐+水14．氢氧化钙与二氧化碳15．氢氧化钠与二氧化碳16．氢氧化钠与二氧化硫17．氢氧化钠与三氧化硫课题 2 酸和碱之间会发生什么反应1、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物称为盐。
2、中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。
3、中和反应在实际中可用于改变土壤的酸碱性，如利用熟石灰改良酸性土壤；可用来处理工厂的废水；可用于医药。
4、溶液酸碱度的表示方法是用pH来表示。
酸性溶液PH＜7；中性溶液PH＝7；碱性溶液PH＞7。
5、测定方法：在白瓷板或玻璃板上放一小片PH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。
6、请将下列物质根据酸碱性分类：柠檬、醋、厨房清洁剂、厕所清洁剂、草木灰水、肥皂、苹果、橘子、酱油、西瓜、萝卜、鸡蛋清、牙膏。
7、了解溶液酸碱度具有的重要意义是：⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH为7的溶液中才能进行；⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；⑶测定雨水的pH；⑷测定人体内或排出的液体pH，可以了解人体的健康状况。
8、酸雨的PH＜5.6。
常见的酸和碱单元练习一、选择题（答案填入下表中。
每小题3分，共45分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的A 氢原子B 氢分子C 氢离子D 氯离子2．一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是A B C D食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄pH 6.3～6.6 7.6～8.0 2.2～2.4 4.0～4.43．以下情况中不会发生化学变化的是（）A 石灰水长期暴露在空气中B 干冰制造出舞台云雾C 用熟石灰改良酸性土壤D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢4．学习化学我们要经常做实验。
根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液B 向食盐水中加入稀盐酸C 向氯化钠溶液中滴加水D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是A 厨房清洁剂显碱性B 肥皂是中性物质C 牛奶酸性比酱油强D 胃酸过多的人可以多吃橘子7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标，该试剂罐中装的可能是A NaOHB NaClC CuOD CaCO38．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是A 分别滴加碳酸钠溶液B 分别通入二氧化碳C 分别滴加稀盐酸D 分别长期露置于空气中9．甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种。
已知乙和丙可以反应。
乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是A 乙一定是HNO3B 丁一定是Na2CO3C 丙不可能是Ba(OH)2D 甲不可能是HNO310．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是A 氧化物B酸 C 碱 D 盐11．下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是A HClB MgCl2C KNO3D CuSO412．下列物质中，遇水便热气腾腾的是A 石灰石B 生石灰C 硝酸钾D 食盐13．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是A 稀硫酸B 碳酸钠溶液C 氯化钡溶液D 氢氧化钾溶液14．溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。
一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A NaOHB KOHC 一样强D 无法比较15．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。