知识点：常见的酸和碱
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
常见酸和碱知识点
常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
练习：⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））二、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较2吸水性：能吸收现存的H 2O ，可用作某些气体的干燥剂； 脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
注意：A 、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
B 、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
C 、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？ 浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小 四、酸的通性1、酸溶液能与某些金属反应：浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象；C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。
常见的酸和碱
• 知识掌握
氢氧化钠 氢氧化钙 白色 粉末状固体 无味 微溶
氨水 无色 液体 有气味 易溶
氢氧化钠、 氢氧化钙、 状态Βιβλιοθήκη 氨水物理 气味 性质的比 溶解性 较
俗名 烧碱、氨水 露置在空 气中发生 的变化 烧碱的溶解 情况
颜色
白色 片状固体 无味 易溶
烧碱、火碱 熟石灰、消石灰 苛性钠
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称 为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧 化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
大红花、紫罗兰 ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________ ； ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 橙色 看到的现象是_________； ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 紫色 的现象是____________。
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象
现象 分析
有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
巩固练习：
下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)
酒精中 大红花 紫罗兰 万寿菊 粉红色 紫色 黄色 酸溶液中 橙色 红色 黄色 碱溶液中 绿色 蓝色 黄色
三、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小 碱性越强，PH越大
(如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较。
常见的酸和碱知识点
常见的酸和碱知识点
酸碱（Acids and Alkalis）是指以氢（H）离子或氢原子与其他元素或化合物之间形
成电解质反应而形成的化合物。
一、酸
1. 酸是氧化剂，可以与金属、非金属或其它化合物发生反应，生成氢离子（H+）、
氧化物或盐类。
2. 酸有分类，分为强酸和弱酸。
强酸具有较高的氢离子活度，可以完全转移到水分
子中发生反应；而弱酸只能部分地转移，不能完全发生反应。
3. 强酸的常见的有：盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4），弱酸的常见有：柠檬酸（C6H8O7）、乙酸（CH3COOH）、乳酸（CH3CHOHCOOH）。
二、碱
3. 常见的强碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）；中碱有：氢氧化钙
（Ca(OH)2）；弱碱的常见有：氢氧化镁（Mg(OH)2）、氢氧化铝（Al(OH)3）。
常见的酸和碱
（3）强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。
稀释浓硫酸的方法：
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 并用玻璃棒不断搅动，同时可用手触摸烧杯外壁。
手的感觉 发热或烫
原因
浓硫酸溶于水 放出大量的热
散热
事故处理： 如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 4、酸能与碱反应生成盐和水。 5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸。
2.碱的化学性质
（1）碱与指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞
溶液变红色。不溶于水的碱不能使指示剂变色。 （2）碱与某些非金属氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ( 检验CO2 )
碳酸钠
氯化钡 硝酸银
AgNO3+2HCl=AgCl↓+HNO3
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
结论：生成物都是新盐和新酸
酸 + 碱 → 新盐 + 新酸 （复分解反应）
【小结】 酸的化学性质
1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。酸
能紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色
酚酞溶液变色。 2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
、 NaOH干燥都可以。
2. 盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在 空气中，瓶内物质的质量会减少的是（ A ）
A.浓盐酸
C.浓硫酸
B.生石灰
D.烧碱固体
3. 下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应， 又不与碱反应的是（ B ）
A.CO2 B.CO C.CaO D.CuO
片状 固体，_______ 易溶解 4. 氢氧化钠是____ 白 色的______ 于水。它露置在空气中，表面会发生潮解，这
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
常见的酸和碱
D.产生氯化氢气体
3.正确的化学实验操作对实验结果、人 身安全非常重要。下图中的实验操作正 确的是（ C ）
4、向柠檬酸中滴加紫色石蕊试液，试液变红，由此可
知，柠檬酸
（A ）
A. 呈酸性
B.呈碱性
C.呈中性 D.无法确定
5、下列性质中属于化学性质的是
（B ） A.吸水性 B.脱水性 C.吸附性
D.挥发性
酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同
的颜色，这类物质叫酸碱指示剂。常用的 酸碱指示剂有石蕊、酚酞。
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性溶液
红色
无色
碱性溶液
蓝色
红色
中性溶液
紫色
无色
1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中
滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ B ）
A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
石蕊地衣
石蕊
石蕊试液
月季花
Байду номын сангаас
牵牛花
紫包菜
自 制 指 示 剂 红萝卜 原 料
美人焦
蟹爪兰
紫甘蓝
参考课本51页“探究”， 自制几种酸碱指示剂，探究 家庭中食醋、自来水、洗衣 液的酸碱性。自制酸碱指示剂.flv
认识盐酸和硫酸
盐酸、硫酸的物理性质盐酸、硫酸的物理性质.flv
浓盐酸
浓硫酸
颜色状态 无色液体 无色、粘稠、油状液体
中，并不断的用玻璃棒搅拌。
练习
1.下列有关盐酸的说法正确的是（ C ） A.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 B.盐酸与氯化氢是同种物质的不同状态 C.盐酸是氯化氢的水溶液 D.浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会冒烟
2.当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的现象是
常见的酸和碱
常见的酸和碱【知识要点】一、酸1．定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．酸由氢离子和酸根离子组成，可表示为：H n R n H+＋R n-或H n RO m n H+＋RO m n-H+的个数= 酸根离子所带的电荷数．2．常见的酸有HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）等二、碱1、定义：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物2、常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）；氢氧化钙[Ca(OH)2]三、溶液的酸碱性1、酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们在酸碱中的变色情况下表所示：2、酸碱度的表示方法——PH溶液的pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性测定pH的方法：酸溶液与酸性溶液：酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
（碱溶液和碱性溶液同）四、酸的个性1．盐酸和硫酸的物理性质2浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤（由碳、氢、氧元素组成的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
（1）浓硫酸不但可以脱去皮肤的氢、氧元素，而且可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用又叫脱水性。
（2）浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。
脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。
3．浓硫酸的稀释（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO ＋H 2O Ca(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．（3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的化学方程式分别为： Ca(OH)2＋2HCl CaCl 2＋2H 2O Ca(OH)2＋H 2SO 4 CaSO 4＋2H 2OCa(OH)2＋Na 2CO 3 CaCO 3↓＋2NaOH （此方程式也是工业制烧碱的方程式） 3Ca(OH)2＋2FeCl 3 2Fe(OH)3↓＋3CaCl 2【典型例题】例1 写出盐酸、硝酸、硫酸电离时的式子。
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知识点：常见的酸和碱
知识点总结
一、几种常见的酸
１．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较
２．浓盐酸、浓硫酸的特性
（1）浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。
在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。
浓硫酸能够干燥不和它反应的
气体，如O
２、H
２
、CO
２
等，但不能干燥能和它反应的NH
３
．
（3）浓硫酸具有脱水性。
它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。
（4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。
使用时要注意安全。
（5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。
所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散
３．盐酸和硫酸的化学性质比较
二、几种常见的碱
常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。
1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较
2.酸、碱、盐溶液的导电性
（1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
（2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。
（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH－）。
三、酸碱指示剂
1．酸碱指示剂
遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液
2．酸碱指示剂变色情况
酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液（简称紫）和无色酚酞试液（简称酚）在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。
常见考法
酸碱盐在中考中的地位，大家有目共睹，历年中考均有涉及。
题型从选择、填空到探究、计算都有其身影。
面对化合物的容量最大的一节课，我们要有耐心去记忆知识、理解知识、运用知识。
下面就几例来看酸碱盐的中考题目。
误区提醒
1、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸中，可简单的记为“酸入水，且慢慢，用力搅拌不停断，切忌不可水入酸”。
如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。
2、使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里。
如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。
4、根据化学式判断酸和碱
酸——化学式通式H n R，R表示酸根离子，化学式特点为氢元素开头，在水溶液中能解离出H+和酸根离子，但注意H2O不是酸（属于氧化物），而CH3COOH 醋酸，属于酸。
碱——化学式通式为M（OH）n ,M表示金属元素，化学式特点为氢氧根离子结尾，在水溶液中能解离出OH－和金属阳离子，但注意NH3•H2O（氨水），化学式不符合这一特点。
【典型例题】
一、考查指示剂和溶液的酸碱性
小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。
根据下判断，不能做指示剂的是（）
解析：
根据酸碱指示剂的概念，在酸、碱和中性溶液中呈现不同的颜色，以颜色区别酸、碱和盐的溶液，A、C、D三个答案中均出现了不同的颜色，只有B是颜色没有改变，故选B
答案：B
二、考查盐酸与硫酸的特性
下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠
解析：
由于浓盐酸具有挥发性，放在敞口溶器中质量减小，氢氧化钠遇水潮解，而浓硫酸可以吸水，所以这两种物质放在敞口容器中质量增加，氯化钠放在敞口容器中质量不会改变，故正确的答案为B。
答案：B
三、考查酸的化学性质
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应后过滤，向溶液中插入锌片，有气泡产生。
则以下判断不正确的是（）
A．不溶物中一定含有铁B．滤液中一定含有硫酸
C．不溶物中一定含有铜D．滤液中一定含有硫酸亚铁
解析：
由题意可知，向滤液中加入锌片，有气泡产生，说明滤液中含有硫酸，故不溶物中不能含有铁粉。
题中发生的反应有Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O，Fe+CuSO4＝FeSO4 + Cu，所以滤液中有H2SO4、FeSO4，可能还有CuSO4，不溶物中有Cu。
答案：A
四、考查碱的特性及用途
有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是
解析：
A、C、D中NaOH浓溶液与CO2气体反应都会产生较明显的现象，A中蛋被吞入瓶中，C中气球会鼓起，D中塑料瓶会变瘪，只有B中试管内液面在取下橡皮塞后会上升，但CO2能溶于水，CO2与水反应也会产生类似的实验现象，因而B不足以说明CO2与NaOH发生了反应，故正确答案为B。
答案：B。