人教版化学必修一期末复习学案及经典习题附答案

必修一第一章从实验学化学

本章重点

1．混合物的分离原理和分离方法。5．物质的量及其单位——摩尔。

2．混合物分离方法的操作。6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

3．离子的检验及检验试剂的选择。7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度之间的转化计算。

4．物质分离与提纯过程的简单设计。8．一定物质的量浓度溶液的配制。

知识梳理

一．混合物的分离和提纯

1. ：分离不溶性固体与液体。操作时注意：一贴、二低、三靠。如除去粗盐中的泥沙，KCl

和MnO2等。

2. ：浓缩或蒸干溶液得到固体。操作时注意：要不断搅拌，以免液滴飞溅；当大量晶体析

出时就应停止加热，用余热蒸干。蒸发皿中溶液不超过2/3 。如NaCl(H2O)

3. ：利用溶剂对被提纯物质及杂质溶解度不同，使被提纯物质从饱和溶液中析出。包括蒸发

结晶和冷却结晶。如提纯NaCl(KCl)和KCl(NaCl)。

4. ：提纯或分离沸点不同的液体混合物。主要实验用品：冷凝管等。操作时注意：防止液体

暴沸、温度计的位置及冷凝管中水的流向。如石油的蒸馏，海水的淡化，蒸馏水的制取。

5. ：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组

成的溶液中提取出来的方法。萃取剂应和原溶液中的溶剂互不相溶且不反应；对溶质的溶

解度要远大于原溶剂。如用CCl4萃取溴水里的溴、碘水中的碘。

6. ：分离互不相溶的液体。主要实验用品：分液漏斗。操作时注意：小孔对凹槽保证漏斗内

外大气压相通，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出。如分离CCl4和水。

7. 洗气：分离易溶气体与难溶气体。操作时注意：导管长进短出。如CO2(HCl)。

二．常见离子的检验

1. Cl－：AgNO3与稀硝酸溶液。生成白色的沉淀。

2. SO42－：加过量稀盐酸，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

3. CO32－：与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。

4. HCO3－：与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，且与BaCl2溶液反应无沉

淀生成。

5. SO32－：加稀盐酸产生无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，且能与BaCl2溶液

反应，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体（SO2）。

6. Na+、K+ ：焰色反应。火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

7. NH4+：NaOH溶液并加热。生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体。

8. Fe2+ ：NaOH溶液。先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

或用KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后立即显红色。

9. Fe3+：KSCN溶液。生成血红色溶液（Fe(SCN)3）；或能与NaOH溶液生成红褐色沉淀（Fe(OH)3）。

三.常见除杂示例

1.CO2(HCl): 饱和NaHCO3溶液，洗气。原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

2.SO2(HCl): 饱和NaHSO3溶液，洗气。原理：NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑

3.Cl2 (HCl): 饱和的食盐水，洗气。

4.CO2(SO2): 饱和NaHCO3，洗气。原理：SO2+NaHCO3= CO2+NaHSO3

5.NaHCO3溶液(Na2CO3): 通入过量CO2。原理：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

6.Na2CO3固体(NaHCO3): 加热至衡重。原理：

7.NaCl晶体(NH4Cl)：加热至衡重。原理：

8.FeCl3溶液(FeCl2): 通入Cl2 。原理：Cl2+2FeCl2=2FeCl3

9.FeCl2溶液(FeCl3): 加入过量铁粉，过滤。原理：Fe+2FeCl3=3FeCl2

10.Fe2O3(Al2O3): 加入过量NaOH溶液，过滤。原理：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

11.Al2O3(Fe2O3)：先加过量NaOH，过滤，再通过量CO2.

原理：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- Al(OH)3受热分解。-

12. 粗盐的提纯：粗盐水溶液中有哪些杂质离子Ca2+ Mg2+ SO42-，分别用哪些试剂除杂：

，注意加入的顺序：。四．物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(符号：): 是表示含有一定数目微观粒子的集体的物理量，是国际单位制中的7

个基本物理量之一。单位是。

2.阿伏加德罗常数( )：1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，约等于，

单位。

3.摩尔质量( )：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。单位：。以为

单位时，摩尔质量在数值上等于。

4.气体摩尔体积( ):单位物质的量的气体所占有的体积。单位：。

物质体积的大小主要取决于、、三因素，其中气态物质的体积主要取决于，故同温同压下，含有相同数目分子的气体体积相同，因此气体摩尔体积为定值。其中，标况下(0°，101KPa)，气体摩尔体积约为22.4L/mol。

注意：H2O，CCl4，SO3,CH3CH2OH标况下不是气体。

5.阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(三同推一同)。应

用：在有气体参与或生成的化学反应中，气体的体积之比= 物质的量之比= 反应方程式中化