2020化学高考一轮复习【物质结构与性质】过关检测卷附答案解析
2020化学高考一轮复习【物质结构与性质】过关检测卷(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:Ti—48 N—14 Cu—64 Ga—70 As—75 Au—107共6小题,共100分1.(15分)钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Cu的基态原子价电子排布式为 ;②Ni的基态原子共有种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl42KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示);②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构,COCl2分子中σ键和π键的个数比为,中心原子的杂化方式为;③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2 nm。
则熔点NiO (填“>”“<”或“=”)FeO,原因是。
(3)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。
该合金的晶胞结构如图所示:①该晶体的化学式为;②已知该晶体的摩尔质量为M g/mol,密度为ρ g/cm3,设N A为阿伏加德罗常数的值。
则该晶胞的体积是cm3(用含M、ρ、N A的代数式表示)。
2.(17分)金属钛(22Ti)号称航空材料。
回答下列问题:(1)钛元素基态原子未成对电子数为个,能量最高的电子占据的能级符号为,该能级所在能层具有的原子轨道数为。
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有。
a.σ键b.π键c.离子键d.配位键(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图所示:甲乙化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为。
(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。
先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1 000～1 100 K,进行氯化处理,生成TiCl4。
写出生成TiCl4的化学反应式程式: 。
(5) 有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为,该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数为。
已知晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为N A,则晶胞边长为cm(用含ρ、N A的式子表示)。
3.(17分)镍与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料,应用最广泛的是砷化镓(GaAs),回答下列问题:(1)基态Ga原子的核外电子排布式为,基态As原子核外有个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ·mol-1)的数值依次为577、1 984.5、2 961.8、6 192,由此可推知镓的主要化合价为和+3。
砷的电负性比镍(填“大”或“小”)。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因: 。
镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75 122.3 211.5沸点/℃201.2 279 346GaF3的熔点超过1 000 ℃,可能的原因是。
(4)二水合草酸镓的结构如图所示,其中镓原子的配位数为,草酸根中碳原子的杂化方式为。
(5) 砷化镓熔点为1 238 ℃,立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为a=565 pm。
该晶体的类型为,晶体的密度为g·cm-3。
(设N A为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可)4.(17分)已知:元素周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F2+核外各层电子均充满。
请根据以上信息,回答下列问题:(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高,理由是。
(3)E的最高价氧化物分子的立体构型是,是(填“极性”“非极性”)分子。
(4)F原子的核外电子排布式是。
(5)E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构(深色球表示F原子),其化学式为。
(a)中E原子的配位数为。
若在(b)的结构中取出一个平行六面体作为晶胞,则平均一个晶胞中含有个F 原子。
结构(a)与(b)中晶胞的原子空间利用率相比,(a) (填“>”“<”或“=”)(b)。
5. (17分)英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。
制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。
石墨烯的球棍模型示意图如图所示:(1)下列有关石墨烯说法正确的是。
A.键长:石墨烯>金刚石B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C.12 g石墨烯含σ键数为N AD.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①铜原子在基态时,在有电子填充的能级中,能量最高的能级符号为;第四周期元素中,最外层电子数与铜相同的元素还有。
②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷,请解释原因: 。
③下列分子属于非极性分子的是。
a.甲烷b.二氯甲烷c.苯d.乙醇④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是;酞菁铜分子中心原子的配位数为。
⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图,该晶胞中,Au占据立方体的8个顶点):它的化学式可表示为;在Au周围最近并距离相等的Cu有个,若2个Cu原子核的最小距离为d pm,该晶体的密度可以表示为g/cm3。
(阿伏加德罗常数的值用N A表示)6.(17分)某绿色农药结构简式为图1,回答下列问题。
(1)基态硒原子的核外电子排布式为,该农药组成元素中,第一电离能较大的前三种元素是(按由大到小顾序排列)。
(2)分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的立体构型为;CSe2首次是由H2Se和CCl4反应制取的,试比较上述三种分子的键角(按由大到小顺序排列)。
(3)H2SeO3分子的中心原子杂化类型是,试比较H2SeO3、H2SeO4和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列) 。
(4) 石墨是碳元素的一种同素异形体,石墨晶体可看作ABABA……堆积方式,晶胞结构和部分晶胞参数如图2所示;碱金属离子可填充在石墨层间形成石墨夹层化合物,同时堆积方式从ABABAB……变为AAAA……。
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。
石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为:A(0,0,0)、B(0,1,)。
则C原子的坐标参数为。
②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。
已知石墨晶胞底边长为a pm,层间距为d pm,阿伏加德罗常数的值为N A,则石墨的密度为g/ cm3(写出表达式即可)。
③图3为石墨夹层化合物W的投影图,试写出W的化学式: ,微粒之间存在的化学键有。
解析2020化学高考一轮复习【物质结构与性质】过关检测卷一(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:Ti—48 N—14 Cu—64 Ga—70 As—75 Au—107共6小题,共100分1.(15分)钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Cu的基态原子价电子排布式为 ;②Ni的基态原子共有种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl42KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示);②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构,COCl2分子中σ键和π键的个数比为,中心原子的杂化方式为;③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2 nm。
则熔点NiO (填“>”“<”或“=”)FeO,原因是。
(3)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。
该合金的晶胞结构如图所示:①该晶体的化学式为;②已知该晶体的摩尔质量为M g/mol,密度为ρ g/cm3,设N A为阿伏加德罗常数的值。
则该晶胞的体积是cm3(用含M、ρ、N A的代数式表示)。
解析:(1)①Cu是29号元素,位于元素周期表中第四周期第ⅠB族,故Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1。
②Ni是28号元素,原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s等7个能级。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl42KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑;①反应式中非金属元素有三种:O、C、Cl,CCl4中C表现正化合价、Cl表现负化合价,CrO2Cl2中Cl为+1价,O为-2价,电负性越大,对成键电子吸引力越大,元素相互化合时该元素表现负价,故电负性:O>Cl>C。
②COCl2分子中有1个C O键和2个C—Cl键,所以COCl2分子中σ键的数目为3,π键的数目为1,个数比为3∶1,中心原子C电子对数=3+=3,故中心原子杂化方式为sp2。
③NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,说明两者都是离子晶体,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,离子所带电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,熔点越高。
因为Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径,所以熔点是NiO>FeO。
(3)①该合金的晶胞中心有一个镍原子,其他8个镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点,所以晶胞实际含有的镍原子为1+×8=5,晶胞实际含有的镧原子为8×=1,所以晶体的化学式LaNi5;②一个晶胞的质量m=,根据m=ρV,即V=。
答案:(1)①3d104s1②7(2)①O>Cl>C②3∶1sp2③>两者均为离子晶体,且阴、阳离子电荷数均为2,但Fe2+的离子半径较大,离子晶体晶格能小(3)①LaNi5②2.(17分)金属钛(22Ti)号称航空材料。
回答下列问题:(1)钛元素基态原子未成对电子数为个,能量最高的电子占据的能级符号为,该能级所在能层具有的原子轨道数为。
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有。
a.σ键b.π键c.离子键d.配位键(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图所示:甲乙化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为。
山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》含答案
绝密★启用前山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共12小题,每小题4.0分,共48分)1.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是( )A． X，M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W，Z，M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y，Z，W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂2.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是()①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①②B．②③C．③④D．①④3.下面叙述正确的是（）A．共价化合物中没有离子键B．离子化合物中没有共价键C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇D．直线型分子中的键角均为180°4.下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．甲烷C．苯D．水5.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）A． SiH4B． H3O+C． SO32-D． NO3-6.下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏7.下列判断错误的是()A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)38.干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子，实验测得-25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A．B．C．D．9.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A． 1s22s22p63s23p5B． 1s22s22p63s23p2C． 1s22s22p2D． 1s22s22p63s23p410.下列事实与氢键有关的是（）A． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀11.下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D．构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键12.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。
山东省泰安市肥城市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构和性质(选考)》含答案及详细解析
绝密★启用前山东省泰安市肥城市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列氮元素化学用语正确的是( )A．氮分子的电子式：B．氮原子电子排布式：lS22S22p5C．氮分子的结构式：D．氮原子最外层轨道表示式：2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A． CO2与H2OB． CH4与NH3C． BeCl2与BF3D． C2H2与C2H43.下列判断正确的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角只能是109°28′4.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是（）A． 3s23p3B． 4s2C． 4s24p1D． 3s23p55.下列分子的立体构型是正四面体形的是（）A． CH4B． NH3C． H2OD． C2H46.金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6B．图b为密置层，配位数为4C．图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积7.在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（）A． sp2杂化；sp2杂化B． sp3杂化；sp3杂化C． sp2杂化；sp3杂化D． sp杂化；sp3杂化8.下列说法错误的是()A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理9.关于晶体的下列说法正确的是（）A．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低10.下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( )A． C2H6B． HClOC． CH4D． CO211.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2020版高考化学一轮复习 物质结构与性质 习题【共3套23页】
本套资源目录2020版高考化学一轮复习物质结构与性质第33讲原子结构与性质习题含解析2020版高考化学一轮复习物质结构与性质第34讲分子结构与性质习题含解析2020版高考化学一轮复习物质结构与性质第35讲晶体结构与性质习题含解析第33讲原子结构与性质测控导航表知识点基础能力挑战原子核外电子排布原理1,2,4原子结构与元素性质 3 6,7,8,9 12 综合 5 10,11 131.(2018·福建福州模拟)微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是( C )A.原子核外电子排布式:M为1s22s2,N为1s2B.结构示意图:M为,N为C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子解析:A项,M为Be,N为He,两者不属于同主族,错误;B项,M属于原子,N属于离子,性质不相似,错误;C项,推断出M为O,N为S,属于同主族,性质具有相似性,正确;D项,M可能为B、F,N 可能为Al、Cl,不一定属于同一主族,错误。
2.(2018·宁夏银川一中月考)周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断( D )A.它位于周期表的第四周期ⅡA族B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C.C的核外价电子排布式为3d54s2D.Co位于周期表中第9列解析:“3d74s2”为Co的价电子排布,其简写式中,也要注明3d轨道,B项错误;“7+2=9”,说明它位于周期表的第9列,D项正确;从左向右数,第9列应为过渡元素,A项错误;失电子时,应失去最外层的电子,即先失4s上的电子,Co2+的价电子排布为3d7,C项错误。
3.(2018·山西忻州模拟)下列叙述中正确的是( C )A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大解析:同周期主族元素中,从左至右原子半径依次减小,所以同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最小(0族元素原子半径较大),A错误;ⅥA族元素的原子,其半径越大,越不容易得电子,B错误;当各轨道处于全满、半满、全空时,能量最低,原子较稳定,C正确;同一周期中,碱金属元素的第一电离能最小,D错误。
2020年暑假新高三高考一轮化学复习物质结构与性质测试含答案
绝密★启用前2020年暑假新高三高考一轮化学复习物质结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（）A． NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称D． NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长2.下列叙述中正确的是（）A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级B．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12C．中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定3.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是()A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高4.下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI5.下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( )A． C2H6B． HClOC． CH4D． CO26.下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是（）A． C2H6B． C2H2C． BF3D． C2H47.下列各组物质不互为等电子体的是（）A． CO和N2B． CO2和N2OC． CO32—和NO3—D． CO2和SO28.下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高9.下列不能形成配位键的组合是 ()A． Ag＋，NH3B． H2O，H＋C． Co3＋，COD． Ag＋，H＋10.下列说法正确的是（）A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种B． Fe2+的价电子排布为3d6C． 2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D． AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化11.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（）A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子12.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
2020版高考化学一轮复习：第12单元 物质结构与性质(选修) 答案
课时作业(三十八)1.A [解析] 基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3,根据“洪特规则”,2p轨道的3个电子要分占3个不同的轨道,且自旋方向相同,A项错误。
基态Y原子的价电子排布式为ns n np n+2,np能级排布(n+2)个电子,则ns 能级全充满,而s轨道最多只能容纳2个电子,推知n=2,该原子的价电子排布式为2s22p4,Y为O,位于第二周期第ⅥA族,B项正确。
前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有H、C、O、P、Fe,共5种元素,C项正确。
基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,最外层电子排布式为3s23p3,由于所处的能级或自旋方向不同,最外层的5个电子的运动状态均不相同,D项正确。
2.B [解析] 同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势,但基态P原子的3p轨道处于半充满的稳定状态,其第一电离能大于S,故第一电离能Cl>P>S>Si,A项错误。
元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,则该元素为Br,处于第ⅦA族,则其最高正价为+7,B项正确。
Na、Mg原子的价电子排布式分别为3s1、3s2,则第一电离能Na<Mg;Na的第二电离能是失去全充满的2p6中的一个电子,较难失去电子,Mg的第二电离能是失去3s1中的电子,较易失去电子,故第二电离能Na>Mg,C项错误。
基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2,3d 轨道有5个未成对电子;基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1,含有6个未成对电子,故第四周期元素中,Cr原子价电子层中未成对电子数最多,D项错误。
3.B [解析] 由表中数据I3≫I2知其最高正价为+2价,R元素位于第ⅡA族,最外层有2个电子,R不一定是Be,B 项正确。
4.D [解析] 第二周期主族元素的电子层数相同,核电荷数越大,原子核对最外层电子的吸引力越强,原子半径越小,故原子半径随核电荷数增大依次减小,A项正确。
2020届高三全国化学一轮复习专题八物质结构与性质答案
专题八物质结构与性质(选考)第36讲原子结构与性质1. (1) ①原子光谱②3d9小于Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5、3d6,Mn2+处于3d5半满较稳定结构,再失去一个电子所需能量较高(2) <(3) ①E②S1s22s22p63s23p4(4) 22 球形(5) 4s24p1In(6) ①原子光谱Fe3+价电子排布式为3d5,为半满较稳定结构,而Fe2+价电子排布式为3d6②N>S>C解析(3) ①钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射波长为770622 nm,故选E。
②同周期元素从左至右第一电离呈增大趋势,同主族元素从上至下第一电离能逐渐减小,元素S和Ca中,第一电离能较大的是S。
2. (1) 3d24s28(2) 3d(3) Fe3+、Co3+的价电子排布式分别为3d5、3d6,Fe3+处于3d5半满较稳定结构,再失去一个电子所需能量较高钴的原子半径比钙小,价电子数比钙多,钴中金属键比钙中强(4) +5(5) 失去第二个电子,Cu失去的是全充满的3d10电子,Zn失去的是4s1电子,所以Zn的第二电离能比Cu小(6) N N的核外电子排布为1s22s22p3,2p轨道半充满,比较稳定,如果得到电子,破坏稳定状态,需要吸收能量(7) s 43. (1) ①C N F Ti Cu②d③N>O>C(2) ①[Ar]3d54s13d54s1②Mg>Al>Na Mg的3s轨道为全满结构,第一电离能异常增大③解析(1) a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大。
a原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同,核外电子排布为1s22s22p2,故a为C元素;b元素基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1,核外电子排布为1s22s22p3,故b为N元素;c在周期表所列元素中电负性最大,则c为F元素;d位于周期表中第4纵行,处于第4周期,故d为Ti元素;e的基态原子M层全充满,N层只有一个电子,则核外电子数为2+8+18+1=29,故e为Cu元素。
2020届高考化学一轮总复习第二章第5讲物质的组成、性质和分类练习(含解析)
物质的组成、性质和分类1．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的是( )A．N60是一种新型化合物B．N60和N2性质完全相同C．一个N60分子中有30个N2分子D．N60和N2混合形成的是混合物解析：N60是一种单质，A项错误；N60和N2是两种不同的单质，物理性质不相同，化学性质相似，B项错误；N60是纯净物，不含有N2分子，C项错误。
答案：D2．下列说法正确的是( )A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．胆矾是纯净物，水泥是混合物解析：A项，如HD(D为氢的同位素)是由不同原子组成的纯净物，但它属于单质，A项错误；B项，如CO为非金属氧化物，但它不是酸性氧化物；C项，如MnO－4含金属元素Mn，但它是阴离子。
答案：D3．下列有关物质的叙述正确的是( )A．沼气和天然气都是可再生能源B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸C．冰和干冰既是纯净物又是化合物D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体解析：A项，天然气是不可再生能源；B项，盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物；D项，油脂不属于胶体。
答案：C4.符合图中阴影部分的物质是( )A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．NaHCO3解析：Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，故A正确；Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，故B 错误；NaCl不属于碳酸盐，故C错误；NaHCO3属于酸式盐，故D错误。
答案：A5．下列物质归类正确的是( )A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水解析：明矾是十二水合硫酸铝钾，溶于水电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，为电解质，冰醋酸在水溶液中部分电离，为电解质，小苏打在水溶液中完全电离，为电解质，氧化铝为熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故A正确；液氯是由同种元素组成的纯净物，为单质，故B错误；磁性氧化铁为四氧化三铁，为纯净物，故C错误；生理盐水是溶液，不是胶体，故D错误。
山东省聊城市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构和性质(选考) 》含答案
绝密★启用前山东省聊城市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A． NaClB． CO2C． NaOHD． N22.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A． X的原子半径比Y小B． X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>YD．第一电离能X<Y3.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是()A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高4.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A． CH4和NH是等电子体，键角均为60°B． NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道5.NF3气体可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．下列有关说法中正确的是（）A．该反应前后氮元素的化合价不变B．该反应中的四种物质晶体中都存在氢键C．该反应中NH3、F2、NF3的分子中所有原子均共平面D．该反应中NH3、F2、NF3三种物质的晶体均属于分子晶体6.下列推断正确的是( )A． BF3为三角锥形分子B． NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构C． CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键7.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（）A． NO和NO2B． CO和CO2C． CO2和SO2D． CH4和NH38.下列晶体中属于原子晶体的是（）A．氖B．食盐C．干冰D．金刚石9.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
【精品整理】2020届人教版高考化学一轮专题：物质的结构与性质巩固练习含答案
2020届（人教版）高考化学一轮专题：物质的结构与性质巩固练习含答案专题：物质的结构与性质（一）Q，R，X，Y，Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布ms n mp n③R原子核外L层电子数为奇数；④Q，X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：(1)Z2+的核外电子排布式是。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲，乙，下列判断正确的是。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(4)Q，R，Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)Si < C【解析】29号为Cu。
Y价电子：ms n mp n中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。
R的核外L层为奇数，则可能为Li，B，N或F。
Q，X的p轨道为2和4，则C(或Si)和O(或S)。
因为五种元素原子序数依次递增。
故可推出：Q 为C，R为N，X为O，Y为Si。
(1)Cu的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子，则为1s22s22p63s23p63d9；(2)Cu2＋可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子，Cu提供空轨道，而形成配位键；(3)Q，Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4>SiH4。
CH4和SiH4均为分子晶体，SiH4的相对分子质量大于CH4，故分子间作用力大，沸点高；(4)C，N和Si中，C，Si位于同一主族，从上到下第一电离能递减，C>Si，N具有半充满状态，第一电离能比相邻元素大，所以N>C>Si；(5)C，H形成的相对分子质量的物质为C2H2，结构式为H-C≡C-H，单键是σ键，叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3：2；(6)电负性最大的为O，电负性最小的为Si，SiO2是原子晶体。
2020届人教版高考化学一轮基础训练：物质的结构与性质含答案
人教2020届高考化学一轮夯基练题：物质的结构与性质含答案专题：物质的结构与性质（一）已知A，B，C，D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。
B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1~18列中的第7列元素。
D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如下图。
请回答：从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
【答案】CaF2【解析】突破口在E，是周期表中1~18列中的第7列元素, 又为前36号的元素，E为25号元素Mn，这样依题意D为Ca，根据晶胞结构利用均摊法可知该晶胞中有4个D，8个B，推知BD形成D(B)2物质，这样说明B位于第VIIA族，加上B和C属同一主族，可知B为F。
化学式为CaF2，晶胞的体积为。
（二）钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。
回答下列问题：(1)基态锌原子的价电子排布式为________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为_________________________________________________________。
(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等，钙的熔点与沸点均比锌高，其原因是_________________________________________________________。
(3)OF2分子的几何构型为________，中心原子的杂化类型为_____________________________________________________________。
(4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3中除σ键外，还存在________；与O－3互为等电子体的分子为________(任写一种)。
(5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示，其晶胞参数为a＝0.4 058 nm。