2013年新课标全国卷2解析(理科综合化学)
2013年高考新课标卷理科综合（Ⅱ）化学试题全解全析科目：化学试卷名称2013年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷（Ⅱ）考点检索号题目及解析17 （2013·新课标Ⅱ·7）7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误．．的是（）A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油【解题指南】根据所学油脂的性质进行判断，油脂是指高级脂肪酸甘油酯。
【解析】选C。
选项具体分析结论A因为生物柴油是由动植物油脂和短链醇发生反应得到的，所以它可以由可再生资源制得。
正确B因为生物柴油中的R1、R2、R3既可以表示相同的烃基，也可以表示不同的烃基，因此生物柴油是混合物不是纯净物。
正确C高分子化合物是指相对分子质量较大，从几万到几十万。
而动植物油脂相对分子质量一般不超过一千，故不是高分子化合物。
错误D “地沟油”中也有部分油脂存在，故也可以用来制备生物柴油。
正确17 （2013·新课标Ⅱ·8）8. 下列叙述中，错误．．的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【解题指南】本题应用苯的硝化反应，苯乙烯的加成反应，乙烯的加成反应和甲苯的取代反应来解答。
【解析】选D。
苯可以与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55---60℃水浴加热发生取代反应生成硝基苯，其中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用，A项正确；苯乙烯中的碳碳双键和苯环都可以和氢气发生加成反应，故在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，B项正确；乙烯可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，碳碳双键断开分别加溴原子，生成1,2—二溴乙烷，C项正确；甲苯与氯气在光照下反应应该在甲基上发生取代反应，不是2,4-二氯甲苯，D项错误。
1、8 （2013·新课标Ⅱ·9）9.N0为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N0D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0【解题指南】阿伏伽德罗常数的相关计算牵扯到以下知识点：原子守恒，石墨的结构，溶液pH 计算，原子团和离子的电子计算。
【解析】选B。
选项具体分析结论A 偏铝酸钠溶液中有水，水分子中也有氧原子存在，故氧原子数大于2N0错误B 石墨层内是正六边形结构，每个六元环有6个碳原子，而每个碳原子同时为三个六元环所共有，故每个六元环平均只占有2个碳原子。
12g石墨烯含碳原子为1mol，故其中含六元环的个数应为0.5 N0正确C 该选项因为溶液的体积未知，故只能求出OH—的浓度，无法求出其数目错误D 1个羟基中含9个电子，1个氢氧根离子中含10个电子，故此选项错误错误3、8、12 （2013·新课标Ⅱ·10）10.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【解题指南】运用离子方程式的书写知识解答本题，知道哪些物质能拆写成离子形式，哪些不能拆；其次还要了解常见的金属钠和铁的性质。
【解析】选D。
金属铁和盐酸反应时，因为H+的氧化性比较弱，只能把铁氧化为正二价，故不能生成三价铁离子，A项错误；金属钠是一种非常活泼的金属，所以当它遇到CuSO4水溶液时，优先与水发生反应，故不能置换出金属铜，B项错误；碳酸氢钠在水溶液中电离出的是钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子，故反应时应为碳酸氢根离子与氢离子发生反应，C项错误；氢氧化镁和氢氧化铁均为不溶于水的碱，故在书写离子方程式时应写成化学式；且氢氧化铁比氢氧化镁更难溶于水，故可以用氢氧化镁制取氢氧化铁，D项正确。
9 （2013·新课标Ⅱ·11）11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误．．的是（）A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【解题指南】解答本题时应了解原电池的工作原理，会判断正负极材料和电极反应式。
在该原电池中金属钠做负极材料，氯化镍做正极材料，NaAlCl4做电解质溶液，钠离子导体可以传导钠离子。
【解析】选B。
金属钠失电子变为钠离子，故有氯化钠生成，A项正确；电池的总反应应该是金属钠还原Ni2+，B项错误；正极反应为Ni2+得电子生成金属镍，C项正确；钠离子导体可以传导钠离子，故钠离子可以在两极间移动，D项正确。
6、15 （2013·新课标Ⅱ·12）12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应则△H4的正确表达式为（）【解题指南】应用盖斯定律解答本题。
【解析】选A。
只需要把(①+②)×2/3－③×2即可得到要求的反应热，故选项A正确。
8 （2013·新课标Ⅱ·13）13．室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) K sp=a，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（）A.)lg(21abB. )lg(21baC. )lg(2114ba+ D. )lg(2114ab+【解题指南】解答本题时应掌握溶度积常数的表示方法，会用水的离子积常数求溶液的pH。
【解析】选C。
由题知该反应的溶度积常数Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=a，由此得出c(OH-)=（a/b）1/2，则c（H+）=10-14÷c(OH-)，pH=—lg c（H+），经过计算即可得到正确答案为C。
17、19 （2013·新课标Ⅱ·26）26.（15分）正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/(g·cm-3) 水中溶解性正丁醇117.2 0.8109 微溶正丁醛75.7 0.8017 微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）（6）反应温度应保持在90—95。
C，其原因是。
（7）本实验中，正丁醛的产率为%。
【解题指南】解答本题需要根据题目中的相关信息进行分析解答，同时需要了解一些常见的实验操作，如蒸馏，会计算产物的产率。
【解析】（1）将重铬酸钾溶液和浓硫酸混合时，相当于对浓硫酸进行稀释。
若将重铬酸钾溶液加到浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会引起液滴飞溅，造成危险。
（2）实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸。
若加热后发现未加沸石，应该停止加热，等溶液冷却后再加入沸石。
（3）装置中B仪器叫滴液漏斗，D仪器叫直形冷凝器。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液。
（5）由题意知正丁醛微溶于水，密度比水小，所以分液时水在下层，正丁醛在上层。
（6）反应时温度保持在90—95℃，既可以保证正丁醛变成蒸汽及时分离出去，同时还可以避免正丁醛被继续氧化。
（7）若 4.0g的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为4÷74×72=3.89g，则正丁醛的产率应为2÷3.89×100%=51%。
【答案】（1）不能，易迸溅；（2）防止爆沸；冷却后补加；（3）滴液漏斗；直形冷凝管；（4）c；（5）下；（6）即可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）51。
1、3、8、19 （2013·新课标Ⅱ·27）27．(14分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题:(1)反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。
(2)反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于。
【解题指南】解答本题需要明确除杂的原则是在除去杂质的同时不能引入新的杂质，为了除去杂质，每一步加入的除杂试剂要适当过量，并尽可能生成更多的目标物质。
工业氧化锌中含有铁锰镍等杂质，第一步加入稀硫酸可以溶解氧化锌，同时让铁锰镍转化为金属阳离子；第二步在浸出液中加入酸性高锰酸钾溶液，可以除去Fe2+和Mn2+，将它们转化为沉淀除去，此时滤液中剩余Zn2+和Ni2+；第三步加入锌粉，可以置换出金属镍除去；第四步向滤液中加入碳酸钠溶液可以将Zn2+转化为碳酸锌沉淀；第五步将碳酸锌沉淀煅烧即可得到纯净的氧化锌固体。
【解析】（1）反应②出去的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生反应的离子方程式为：MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+，2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4 H+在加高锰酸钾之前，若溶液的pH较低，则铁离子和锰离子不能生成沉淀而除去。
2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ卷)答案与解析
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ卷）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2014春•永昌县校级期末）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油考点：油脂的性质、组成与结构；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．生物柴油其原料取自可再生的动植物资源；B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以脂肪酸甲酯为主要成份的液体燃料；C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油；解答：解：A．生物柴油由可再生资源制得，故A正确；B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同脂肪酸甲酯组成的混合物，故B正确；C．动植物油脂是高分子化合物相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故C 错误；D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，故D正确；故选：C；点评：本题主要考查了油脂的性质与用途，难度不大，根据题目信息即可完成．2．（6分）（2015春•雅安期末）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯考点：苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据苯的硝化反应；B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C．根据碳碳双键能发生加成反应；D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；解答：解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误；故选：D；点评：本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响．3．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液中存在水的电离平衡；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子．解答：解：A、1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于2 N A，故A错误；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含六元环的个数为0.5 N A故B正确；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、1 mol的羟基﹣OH含有电子数9 N A，1 mol的氢氧根离子OH﹣所含电子数均为10 N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中微粒数判断，石墨结构分析计算，溶液PH计算，注意区别羟基和氢氧根离子的不同，题目难度中等．4．（6分）（2015•固原校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．N aHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．解答：解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe （OH）3，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．5．（6分）（2013秋•尖山区校级期末）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：该原电池中，钠作负极，负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，Ni/NiCl2作正极，正极上电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，钠离子向正极移动．解答：解：A．负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，正极上电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl ﹣，所以该原电池中有氯化钠生成，故A正确；B．根据正负极电极反应式知，金属钠还原NiCl2，故B错误；C．正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，故C正确；D．原电池放电时，阳离子向正极移动，钠离子在负极产生，向正极移动，所以钠离子通过钠离子导体在两电极间移动，故D正确；故选B．点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子、离子的移动方向即可分析解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．6．（6分）（2014•郑州一模）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．解答：解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．7．（6分）（2014•宜章县校级模拟）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a，c（M2+）=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于（）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据Ksp=c（M2+）c2（OH﹣）表达式和题干K sp=a，C（M2+）=b mol•L﹣1，计算溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积计算氢离子浓度和溶液pH；解答：解：室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq），已知K sp=a，c（M2+）=b mol•L ﹣1，则c（OH﹣）==mol•L﹣1，所以c（H+）==mol•L﹣1，则pH=﹣lgc（H+）=14+lg（）；故选C．点评：本题考查了溶度积常数的有关计算和PH的计算，题目难度不大，注意对Ksp含义的理解．二、解答题（共6小题，满分58分）8．（15分）（2014秋•成都期末）正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH3CH3CH3OH CH3CH2CH2CHO．反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/g•cm﹣3水中溶解性正丁醇117.2 0.8109 微溶正丁醛75.7 0.8017 微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由容易发生迸溅．（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．（3）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．a．润湿b．干燥c．检漏d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）．（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．（7）本实验中，正丁醛的产率为51%．考点：有机物的合成；醇类简介．专题：实验题．分析：（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；（3）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏；（5）由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C4H10O～C4H8O列方程计算．解答：解：（1）因为浓硫酸的密度大，能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加，故答案为：防止暴沸；冷却后补加；（3）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管，故答案为：滴液漏斗；直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，故答案为：c：（5）正丁醛密度为0.8017 g•cm﹣3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为：下；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，C4H10O～C4H8O74 724xg 2g解得：x==51%，故答案为：51．点评：本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握．9．（14分）（2013秋•桥东区校级月考）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．（2）反应③的反应类型为置换反应，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍．（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；．（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于1．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，根据MnO4﹣+具有氧化性，能将Fe2+和Mn2+氧化，根据电子得失进行配平；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍．（3）检验沉淀是否洗涤干净的方法是最后一次洗涤液，检验表面是否含有硫酸根离子；（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2～（x+1）ZnO来计算．解答：解：（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍，故答案为：置换反应；镍；（3）由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验测定洗涤液中是否存在硫酸根离子，操作为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2 ～（x+1）ZnO125+99x 81（x+1）11.2g 8.1g解得：x=1故答案为：1．点评：本题以工业流程为背景，考查了学生分析问题、解决问题，运用知识的能力，难度中等．10．（14分）（2015•衡水模拟）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol﹣1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为×100%，平衡时A的转化率为94.1，列式并计算反应的平衡常数K 1.5mol/L．（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n （A），n总=0.10×mol，n（A）=0.10×（2﹣）mol．②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α=0.051．反应时间t/h 0 4 8 16c（A）/（mol•L﹣1）0.10 a 0.026 0.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol•L﹣1．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，结合平衡移动原理分析判断转化率；（2）相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应的A 的物质的量，结合转化率概念计算得到；依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度达到平衡常数；（3）①依据相同条件下压强之比等于物质的量之比，结合平衡计算得到；②依据平衡A的浓度计算，依据图表数据分析判断存在的规律；解答：解：（1）在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol﹣1反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；故答案：升高温度、降低压强；（2）反应前后气体物质的量增大为反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式=×100%=（）×100%；平衡时A的转化率=×100%=94.1%依据化学平衡三段式列式得到；A（g）⇌B（g）+C（g ）起始量（mol/L）0.10 0 0变化量（mol/L）0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%平衡量（mol/L）0.10（1﹣94.1%）0.10×94.1% 0.10×94.1%K===1.5mol/L故答案为：（）×100%；94.1%； 1.5mol/L（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），依据压强之比等于物质的量之比，n总：n起始=P：P0 ，n总=；A（g）⇌B（g）+C（g ）起始量（mol）0.10 0 0变化量（mol）x x x平衡量（mol）0.10﹣x x x（0.10+x）：0.10=P：P0x=n（A）=0.10﹣=0.10×（2﹣）mol；故答案为：；0.10×（2﹣）；②n（A）=0.10×（2﹣）=0.10×（2﹣）=0.051mol所以浓度a=0.051mol/L；分析数据特征可知，每隔4h，A的浓度减小一半，故答案为：0.051；达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半；由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）==0.013mol/L；故答案为：0.051，每隔4h，A的浓度减小一半；0.013；点评：本题考查压强关系和物质的量的计算应用，化学平衡计算方法，图表数据处理方法的分析判断，题目难度中等．11．（15分）（2014春•赫山区校级月考）〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH ①该电池中，负极材料主要是锌，电解质的主要成分是NH4Cl，正极发生的主要反应是MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．①图（b）中产物的化学式分别为A ZnCl2，B NH4Cl．②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是H2（填化学式）．考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；（2）①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．解答：解：（1）根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反应中Zn 被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；故答案为：①锌；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌．绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．采用惰性电极电解K2MnO4溶液，阴极氢离子得电子生成氢气．故答案为：①ZnCl2 NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H2点评：本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．12．（2015•江西模拟）〔化学﹣﹣选修3：物质结构与性质〕前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为．（2）四种元素中第一电离能最小的是K，电负性最大的是F．（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．①该化合物的化学式为K2NiF4；D的配位数为6；②列式计算该晶体的密度 3.4g•cm﹣3．（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有离子键和配位键；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3﹣，配位体是F﹣．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，结合物质结构和性质解答．解答：解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，（1）D2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为，故答案为：；（2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，故答案为：K；F；（3）①该晶胞中A原子个数=16×=8，B原子个数=8×=4，D原子个数=8×，所以该化合物的化学式为K2NiF4，根据晶胞结构知，D的配位数是6，故答案为：K2NiF4；6；②该晶胞的体积=（400×10﹣10cm）（1308×10﹣10cm），ρ==3.4g•cm﹣3，故答案为：3.4；（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的K3FeF6，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和氟原子间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3﹣，配位体是F﹣，故答案为：离子键和配位键；[FeF6]3﹣；F﹣．点评：本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，难度中等，注意化学式的确定中，各中原子被几个晶胞共用，为易错点，难点是密度的计算．13．（2013秋•西山区校级期末）[化学﹣﹣选修5：有机化学基础]化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E 和H在一定条件下合成：已知以下信息：1．A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；2．R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；3．化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．回答下列问题：（1）A的化学名称为2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷．（2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．（3）E的分子式为C4H8O2．（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．（5）I的结构简式为．（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2=C（CH3）2，B 发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G为，G在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，据此解答．解答：解：A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2=C（CH3）2，B 发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G为，G在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，（1）由上述分析可知，A为（CH3）3CCl，化学名称为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故答案为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（2）由上述分析可知，D的结构简式为（CH3）2CHCHO，故答案为：（CH3）2CHCHO；（3）E为（CH3）2CHCOOH，其分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；。
2013年新课标全国卷2解析汇报(理科综合化学)
2013年高考新课标卷理科综合（Ⅱ）化学试题全解全析科目：化学试卷名称2013年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷（Ⅱ）考点检索号题目及解析17（2013·新课标Ⅱ·7）7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误．．的是（）A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油【解题指南】根据所学油脂的性质进行判断，油脂是指高级脂肪酸甘油酯。
【解析】选C。
选项具体分析结论A因为生物柴油是由动植物油脂和短链醇发生反应得到的，所以它可以由可再生资源制得。
正确B因为生物柴油中的R1、R2、R3既可以表示相同的烃基，也可以表示不同的烃基，因此生物柴油是混合物不是纯净物。
正确C高分子化合物是指相对分子质量较大，从几万到几十万。
而动植物油脂相对分子质量一般不超过一千，故不是高分子化合物。
错误D “地沟油”中也有部分油脂存在，故也可以用来制备生物柴油。
正确17（2013·新课标Ⅱ·8）8. 下列叙述中，错误．．的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【解题指南】本题应用苯的硝化反应，苯乙烯的加成反应，乙烯的加成反应和甲苯的取代反应来解答。
【解析】选D。
苯可以与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55---60℃水浴加热发生取代反应生成硝基苯，其中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用，A项正确；苯乙烯中的碳碳双键和苯环都可以和氢气发生加成反应，故在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，B项正确；乙烯可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，碳碳双键断开分别加溴原子，生成1,2—二溴乙烷，C项正确；甲苯与氯气在光照下反应应该在甲基上发生取代反应，不是2,4-二氯甲苯，D项错误。
2013年高考化学试题(全国Ⅱ卷)ppt版
【命题思路】本题属于实验探究题。主要考查有机物的分离方 法和基本实验操作。 【解析】首先搞清本实验的目的是制取并分离正丁醛，正丁醛 和正丁醇是互溶的液体，应该通过蒸馏的方法进行分离，利用 的是二者的沸点不同；正丁醛微溶于水，蒸馏后仍含有少量水， 再通过分液方式分开，水的密度大于正丁醛，故水层在下，从 下口放出，正丁醛从上口倒出。 CH3CH2CH2CH2OH ～ CH3CH2CH2CHO 74 72 4.0 3.89g 所以正丁醛的产率=实际产量/理论产量×100% =2.0/3.89×100%=51.4%。
10.能正确表示下列反应的离子方程式是： A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + B.钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32- + 2H+ = D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 +
3H2↑ 2Na+ H2O + CO2↑
3Mg2+
【答案】D
11.ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金 属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的 叙述错误的是： A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C.正极反应为：NiCl2 + 2e- = Ni + 2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
【答案参考及评分标准】 （1）不能，易迸溅（2分） （2）防暴沸（1分） 待溶液冷却后再补加（2分） （3）分液漏斗（1分） (直形)冷凝管（1分） （4）c（1分） （5）下（1分） （6）保证正丁醛被及时蒸出，防止被进一步氧化（3分） （7）51.4（3分）
2013年高考真题——理综化学(新课标II卷)
2013相对原子质高考新课标Ⅱ卷理综化学试题H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在 定条 R1COOCH2 R2COOCH R3COOCH2动植物 脂 醇反应可制备生物柴 R1COO R’ R2COO R’ R3COO R’化学方程式如 : CH2OH CHOH CH2OH3R’OH催化剂 加热动植物 脂短链醇生物柴甘列 述错误的是. A.生物柴 可再生资源制得 B. 生物柴 是 酯组成的混合物C.动植物 脂是高分子化合物 8. 列 述中 错误的是D. “地沟 ”可用于制备生物柴A.苯 浓硝酸 浓硫酸共热并保持 55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条 催化加氢可生成乙基 烷C.乙烯 溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2-二溴乙烷 D. 苯 氯气在 照 反应 9.N0 要生成 2,4-二氯 笨阿伏伽德罗常数的值. 列 述 确的是1A.1.0L1.0mo1·L的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数 0.5N02N0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元 的个数C. 25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目 D. 1mol 的羟基 1 mot 的氢氧 离子所含电子数均0.1 N0 9 N010.能 确表示 列反应的离子方程式是 A.浓盐酸 铁屑反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. CuSO4 溶液反应 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3 溶液 稀 H2SO4 反应 CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ D.向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示 电极材料多孔 Ni/NiCl2 和金属-1-之 间 是 A.电池反应中有 NaCl 生成 B.电池的总反应是金属 C. 极反应 原 个 离子 离子导体制作的陶瓷管相隔 列关于 电池的 述错误的NiCl2+2e =Ni+2ClD. 离子通过 离子导体在两电极间移动12.在 1200℃时 天然气脱硫工艺中会发生 列反应 H2S g +3 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) 2△H2△H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) 2S(g) =S2(g) 则△H4 的 确表达式 A.△H4= C.△H4=△H3 △H43 2 3 2 b a△H1+△H2-3△H3 △H1+△H2+3△H3B.△H4= D.△H4=3 2 3 23△H3-△H1-△H2△H1-△H2-3△H313.室温时 M(OH)2(s) A. 1g ( ) C.14+ 1g ( )M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1 时 溶液的 pH 等于1 2B. 1g ( )1 2a ba b 1 b D.14+ 1g ( ) 2 a1 2-2-26. 15 醛是 种化工原料 某实验小组利用如 装置合成 醛发生的反应如 CH3CH2CH2CH2OHNa2Cr2O7 H2SO4 加热 CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如 点/ c 醇 醛 实验 骤如 将 6.0gNa2Cr2O7 放入 100mL 烧杯中 加 30mL 水溶解 再缓慢加入 5mL 浓硫酸 将 11.72 75.7 密度/(g·cm-3) 0.8109 0.8017 水中溶解性 微溶 微溶所得溶液小心转移至 B 中 在 A 中加入 4.0g醇和几粒 石 加热 当有蒸汽出 90—95℃ 在 E 中收集 90℃时 开始滴加 B 中溶液 滴加过程中保持反应温度 的馏分将馏出物倒入分液漏斗中 分去水层 有机层 燥 蒸馏 收集 75—77℃馏分 产 2.0g 回答 列 题-3-1 实验中 能否将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中说明理2加入 是石的作用是若加热发加石应采取的确方法3述装置图中 B 仪器的是D 仪器的 填 确答案标号 d.标定是4 分液漏斗使用前必须进行的操作是 a.润湿 5 将 b. 燥 c.检漏醛粗产品置于分液漏斗中分水时 水在层 填“ ”或“ ”6 反应温度应保持在 90—95℃ 其原因是 7 实验中 醛的产率 %27. 14 分 氧化锌 白色粉 可用于湿疹 :调 PH 5 过滤 Zn癣等皮肤病的治疗纯化工氧化锌(含有 Fe( ),Mn( ), Ni( )等杂质)的流程如稀 H2SO4工ZnO过滤浸出液 适 高锰酸钾溶液 Na2CO3 滤液过滤 煅烧滤液滤饼ZnO提示:在 实脸条 回答 列 题:Ni( ) 能被氧化:高锰酸钾的 原产物是 MnO2(1)反应②中除掉的杂质离子是发生反应的离子方程式加高锰酸钾溶液前 若 pH 较 (2)反应③的反应类型对除杂的影响是 .过滤得到的滤渣中 除了过 的锌外 有(3)反应④形成的沉淀要用水洗 检验沉淀是否洗涤 净的方法是(4)反应④中产物的成分可能是 ZnCO3·xZn(OH)2 .取 操 g. 则 x 等于的滤饼 11.2g 煅烧 可得到产品 8.1-4-28. 14 号 在 1.0 L 密 容器中放入 0.10molA(g) 在 定温度进行如 反应应: A(g) B(g) C(g) △H=+85.1kJ·mol1反应时间(t) 容器内气体总压强(p)的数据见 表 时间 t/h 总压强 p/100kPa 回答 列 题: (1)欲提高 A 的 衡转化率 应采取的措施 (2) 总压强 P 和起始压强 P0 计算反应物 A 的转化率 α(A)的表达式 衡时 A 的转化率 _ 列式并计算反应的 衡常数 K n 总和反应物 A 的物质的 n A 0 4.91 1 5.58 2 6.32 4 7.31 8 8.54 16 9.50 20 9.52 25 9.53 30 9.53(3)① 总压强 p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的 n 总= mol n A = mol② 表 反应物 A 浓度 反应时间的数据 计算 a= 反应时间 t/h C A / mol·L-1 分析 是 规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c A mol·L-1 0 0.10 A 4 a 化 8 0.026 时间间隔 16 0.0065 得出的结论反应中反应反应物的浓度 c△t 的规律36.[化学——选修 2 化学 技术] 15 锌锰电池 俗 电池 在生活中的用 很大 两种锌锰电池的构造图如图 a 所示-5-回答 列 题 1 普通锌锰电池放电时发生的 要反应Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ① 电池中 负极材料 要是________ 电解质的 要成分是______ 反应是_______ ② 普通锌锰电池相比 碱性锌锰电池的优点及其理 是 _______ 2 图 b 表示回收利用废旧普通锌锰电池的 种工艺 考虑废旧电池中实际存在的少 极发生的 要其他金属 3 图 b 中产物的化学式分别 A_______ B________① 操作 a 中得到熔块的 要成分是 K2MnO4 操作 b 中 绿色的 K2MnO4 溶液反应 生成 紫色溶液和 种黑褐色固体 _______ ② 采用惰性电极电解 K2MnO4 溶液也能得到化合物 D ________ 填化学式 则阴极处得到的 要物质是 反应的离子方程式-6-37.[化学——选修 3 物质结构 性质] 15 分 前四周期原子序数依次增大的元素 A B C D 中 A 和 B 的 电子层中 成对电子均只有 1 个 的电子相差 8 B 于 且 A 和 B+周期的 C 和 D 它们 4 和 2 且原子序数电子层中的 成对电子数分别 相差 2回答 列 题 1 D2+的 层电子排布图 _______2 四种元素中第 电离最小的是________ 电负性最大的是________ 3 A B和D 填元素符号种元素组成的 个化合物的晶胞如图所示 D 的配 数 _______化合物的化学式 _________列式计算 晶体的密度_______g·cm-3 4 A B+和 C3+ 种离子组成的化合物 B3CA6 其中化学键的类型有_____ 个复杂离子 离子的化学式 _______ 配 体是____ 化合物中存在38.[化学——选修 5 有机化学基础] 15 分 化合物 C11H12O3 是制备液晶材料的中间体之 合成 其分子中含有醛基和酯基 可 用E 和 H 在 定条知信息① A 的 磁共振氢谱表明其只有 种化学 境的氢 B2H6 ② RCH=CH2 H2O2/OH RCH2CH2OH-7-③ 化合物 F 苯 ④ 通常在的 氯 物只有两种 个碳原子 连有两个羟基 稳定 易脱水形成羰基回答 列 题 1 2 3 A 的化学 _________D 的结构简式 _________ E 的分子式 ___________4 F 生成 G 的化学方程式 ________ 反应类型 __________ 5 I 的结构简式 ___________ 6 I 的 系物 J 比 I 相对分子质 小 14 J 的 分异构体中能 时满足如 条 ①苯 只有两个取 基 考虑 ,②既能发生银镜反应 又能和饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 共有______种 立体异构 面 比 J 的 个 分异构体发生银镜反应并酸化 2 2 1 写出 J 的 磁共振氢谱组峰 且峰种 分异构体的结构简式______参考答案解7. 动植物 脂 是是高分子化合物 选择 C 8. 苯 氯气在 照 反应 要是 基 的 H 被取 选择 D9.A 项 溶质 NaAlO2 和溶剂 H2O 中都含有 O 原子 B 项 12g 石墨烯含有 No 个 C 原子 个 C 原子 C 项 缺乏体 10No 选择 B 10.A 项 浓盐酸 铁屑反应生成 Fe2 NaOH 再 硫酸 反应 C 项 是 HCO3 11.负极是液体金属 Na =Ni+2Cl 电极反应式 B项 . CuSO4 溶液反应 Na 水反应 生成的 个六边形共用 1 个六边形含有 2 个 C 原子 共有 1No核2=0.5No B 确D 项 1mol 的羟基含有 9No 个电子 但 1 mol 的氢氧 离子所含电子数H 反应 选择 D Na e ===Na ; A C D 极是 Ni 电极反应式 NiCl2+2e总反应是 2Na NiCl2=2NaCl Ni 所确 B 错误 选择 B-8-3 12. 据 S 守恒原理 要得到方程式 4 可 用 方程式 1+方程式 2—3核方程式 2 核2 所 选择 A 13.赏析 考察沉淀溶解 衡 选择 C PH 值的关系 C(M2+)·C2(OH-)= a C2(OH-)=a/b 过计算26. 1能将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中 应 将浓硫酸加到 Na2Cr2O7 溶液 因 浓硫酸溶于水会放出大 热 容易溅出伤人 2 石的作用是防 液体暴 避免加热时继续反应而降 若加热 发 产率 加 石 应采取的 确方法冷却 补加3 B 仪器是分液漏斗 D 仪器是冷凝管 4 分液漏斗使用前必须检查是否漏水 5 因 醛的密度是 0.8017 g·cm-3 比水轻 水层在 层 据 醛的 点和 醛进 原性 氧化 要是 了将 醛及时6 反应温度应保持在 90—95℃分离出来 促使反应 向进行 并 少 7 按反应关系 2.0 3.9核100%=51.3% 参考答案 172 醛的理论产 是 4.0g核74=3.9g 实际产 是 2.0g,产率能 浓硫酸溶于水会放出大 热 容易溅出伤人 冷却 补加2 防 液体暴3 分液漏斗 冷凝管 4 c 5 6 了将 醛及时分离出来 促使反应 向进行 并 少 醛进 氧化7 51% 27. 1 除去的杂质离子是 Fe2 和 Mn2 式沉淀 来 反应离子方程式 MnO4 3Mn2 3Fe2 2MnO4 7H2O===MnO2 2H2O===5MnO2 3Fe(OH)3 4H ; 会形成 Fe(OH)3 和 MnO2 沉淀-9-Fe2Fe(OH)3 的形式沉淀 来 Mn2MnO2 的形5H ;在加高锰酸钾溶液前 若 pH 较2 Zn Ni2 ===Zn2Ni 是置换反应有 Ni 检验 SO42 离子 取最 次洗涤液3 洗涤 要是除去 SO42 和 CO32 离子 检验洗净应 少 4滴入稀盐酸 加入氯化 溶液 没有白色沉淀生成 证明洗涤 净 ZnCO3 amol,Zn(OH)2 bmol125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之 a:b=1:x=1:1,x=1 答案 1 Fe2 和 Mn2 MnO4 3Mn2 3Fe2 2MnO4 7H2O===MnO2 2H2O===5MnO2 3Fe(OH)3 4H ; 5H ;会形成 Fe(OH)3 和 MnO2 沉淀 或无法除去 Fe2 和 Mn2 2 置换反应 Ni 3 取最 净 4 1 28. 1 据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征 要使 A 的转化率增大 向移动 可 采用升高温度 降 压强的方法 2 反应前气体总物质的 0.10mol A 的转化率 α(A) 改 0.10α(A) mol, 据差 衡要 次洗涤液少 滴入稀盐酸 加入氯化 溶液 没有白色沉淀生成 证明洗涤法 气体增加 0.10α(A)mol pO 0.10 0.10+0.10α(A)= p p α(A)=( p o阿伏加德罗定律列出关系 1)核100% 9.53 α(A)= 4.91 1 核100%=94.1%衡浓度 C(C)=C(B)=0.1核94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, 0.09412 K= 0.0059 =1.5 3 0.10 pO n =p p n=0.1核po其中n A =0.1p 0.1核pop 0.1 =0.1核 2 p o7.31 n(A)=0.1核 2 4.91 =0.051C(A)=0.051/1=0.051mol/L间隔 4 小时 A 的浓度 原来的 半 当反应 12 小时时 C(A)=0.026/2=0.013mol/L 答案 1 升高温度 降 压强 p 2 α(A)=( p o 0.09412 1)核100% 94.1% K= 0.0059 =1.5- 10 -3 0.1核p p o 0.1核 2 p p o0.051 间隔4小时 A 的浓度 原来的 半 0.01336.答案1 Zn NH 4ClMnO 2 e NH 4===MnOOH NH 32 碱性电池 容易发生电解质溶液泄漏 因 消耗的负极改装在电池的内部 碱性电池使用寿命长 因 金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好3 ZnCl 2; NH 4Cl3MnO 42 2CO 2===2MnO 4 MnO 2 2CO 32H 237.答案12 K F3 K 2NiF 4; 639核4+59核2+19核86.02核1023核4002核1307核10—18=3.4 4 离子键 配 键 [FeF 6]3 38. 1 A 的分子式 C 4H 9Cl 磁共振氢谱表明其只有 种化学 境的氢 所 A 的结构简式 (CH 3)3CCl 2— 基—2—氯 烷2 A B 是消去反应 B 是(CH 3)2C=CH 2 B C 是加成反应 据提供的反应信息 C 是(CH 3)2CHCH 2OH;C D 是氧化反应 D 是(CH 3)2CHCHO;3 D E 是氧化反应 E 是(CH 3)2CHCOOH;分子式 C 4H 8O 24 F 的分子式 C 7H 8O 苯 的 氯 物只有两种 所 F 的结构简式 在 照条 氯气按物质的 之比1 2反应 是对 酚中的 基中的2个H 被Cl取 化学方程式属于取 反应5 F G是取 反应 G H是水解反应 据信息 应 是—CHCl2 成—CHO H I是酯化反应 I的结构简式 ;6 J是I的 系物 相对分子质 小14 说明J比I少 个C原子 两个取 基既能发生银镜反应 又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 官能团 个是羧基个醛基 或—COOH —CH2CH2CHO组合 或—COOH —CH(CH3)CHO组合 或—CH2COOH —CH2CHO组合 或—CH2CH2COOH —CHO组合 或—CH(CH3)COOH —CHO组合 或HOOCCH CHO — —CH3的组合 个组合考虑邻 间 对 个 置 化 共有6核3=18种满足条 的 分异构体 其中个 分异构体发生银镜反应并酸化 磁共振氢谱 组峰 且峰面 比 2 21 结构简式答案1 2— 基—2—氯 烷2 (CH3)2CHCHO;3 C4H8O24 取 反应56 18。
2013年新课标全国卷2解析理科综合化学
2013年高考新课标卷理科综合（Ⅱ）化学试题全解全析下列叙述错误．．的是（）A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油【解题指南】根据所学油脂的性质进行判断，油脂是指高级脂肪酸甘油酯。
【解析】选C。
电池的总反应是金属钠还原三价铝离子=Ni+2Cl-钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【解题指南】解答本题时应了解原电池的工作原理，会判断正负极材料和电极反应式。
在该原电则△H4的正确表达式为（）【解题指南】应用盖斯定律解答本题。
OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/(g·cm-3) 水中溶解性117.2 0.8109 微溶75.7 0.8017 微溶提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为pH较低，对除杂的影响是。
与容器内气体总压强(p)的数据见下表：）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其D的配位数为_______；_______g·cm-3。
三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_______，配位体是____。
【解题指南】解答本题时应首先能够根据题目信息推断出各元素，明确电子排布图，会比较元素的第一电离能和电负性的相对大小，能根据晶胞结构解决相关问题。
由题目信息可以推断出的价电子排布图为已知以下信息：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②，，为的结构简式为；的化学方程式为，②含和和有邻位、间第11 页共11 页。
2013年高考理科综合试题(全国卷)—含答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合试题本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
满分300分钟考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
【注意事项】：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、区县和科类填写在答题卡和卡和试卷规定的位置上。
2．第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答．答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求怍答的答案无效。
第Ⅰ卷选择题（共126分）一．选择题（共13小题，每小题6分，共78分，每题只有一个选项符合题意）1．关于神经兴奋的叙述，错误的是（）A．刺激神经纤维中部，产生的兴奋沿神经纤维向两侧传导B．兴奋在神经纤维上的传导方向是由兴奋部位至未兴奋部位C．神经纤维的兴奋以局部电流的方式在神经元之间单向传递D．在神经纤维膜外，局部电流的方向与兴奋传导的方向相反2．关于动物细胞培养和植物组织培养的叙述，错误的是（）A．动物细胞培养和植物组织培养所用培养基不同B．动物细胞培养和植物组织培养过程中都要用到胰蛋白酶C．烟草叶片离体培养能产生新个体，小鼠杂交瘤细胞可离体培养增殖D．动物细胞培养可用于检测有毒物质，茎尖培养可用于植物脱除病毒3．关于HIV的叙述，正确的是（）A．HIV在活细胞外能大量增殖B．HIV仅含有核糖体这一种细胞器C．HIV主要攻击B细胞，使人体无法产生抗体D．艾滋病患者的血液中可以检出HIV这种病毒4．关于植物生长素和生长素类似物的叙述，错误的是（）A．适宜浓度的生长素类似物可促进无子果实的发育B．同一植株和芽生长所需的最适生长素浓度相同C．单侧光照射燕麦胚芽鞘可使其生长素分布发生变化D．用适宜浓度的生长素类似物处理插条可促进其生根5下列实践活动包含基因工程技术的是（）A．水稻F1花药经培养和染色体加倍，获得基因型纯合新品种B．抗虫小麦与矮秆小麦杂交，通过基因重组获得抗虫矮秆小麦C．将含抗病基因的重组DNA导入玉米细胞，经组织培养获得抗病植株D．用射线照射大豆使其基因结构发生改变，获得种子性状发生变异的大豆6．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A．主要材质是高分子材料B．价廉、质轻、保温性能好C．适用于微波炉加热食品D．不适于盛放含油较多的食品7．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大8．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等9．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（）A．阳极反应为Fe－2e-===Fe2+B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原10．下列操作不能达到目的的是（）选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓12．右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝713．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
2013年高考全国卷2理科综合试题及答案
2013年全国新课标2卷高考新课标理综试题，本试题适用于贵州甘肃青海西藏黑龙江吉林宁夏内蒙古新疆云南几个省份。
绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理科综合能力测试注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于DNA和RNA的叙述，正确的是A.DNA有氢键，RNA没有氢键B.一种病毒同时含有DNA和RNAC.原核细胞中既有DNA，也有RNAD.叶绿体、线粒体和核糖体都含有DNA2.关于叶绿素的叙述，错误的是A.叶绿素a和叶绿素b都航油镁键B.叶绿素吸收的光可能用于光合作用C.叶绿素a和叶绿素b在红光区的吸收峰值不同D.植物呈现绿色是由于叶绿素能有效地吸收绿光3.下列曰微生物狐疑有关的叙述，错误的是A.肺炎双球菌无线粒体，但能进行有氧呼吸B.与细菌呼吸有关的酶由拟核中的基因编码C.破伤风芽孢杆菌适宜生活在有氧的环境中D.有氧和无氧时，酵母菌呼吸作用产物不痛4.关于免疫细胞的叙述，错误的是A.淋巴细胞包括B细胞、T细胞和吞噬细胞B.血液和淋巴液中都含有T细胞和B细胞C.吞噬细胞和B细胞都属于免疫细胞D.浆细胞通过胞吐作用分泌抗体5. 在生命科学发展过程中，证明DNA是遗传物质的实脸是①孟德尔的豌豆杂交实验②摩尔根的果蝇杂交实脸③肺炎双球菌转化实验④T2噬菌体侵染大肠杆菌实验⑤DNA的X光衍射实脸A.①②B.②③C.③④D.④⑤6. 关于酶的叙述，错误的是A. 同一种酶可存在于分化程度不同的适细胞中B.低温能降低酶活性的原因是其破坏了酶的空间结构C.酶通过降低化学反应的活化能来提高化学反应速度D.酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个反应的底物7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
2013年高考真题——理科综合(新课标II卷)解析版.pdf
绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷) 理科综合能力测试 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分， 选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.一物块静止在粗糙的水平桌面上。
从某时刻开始，物块受到一方向不变的水平拉力作用。
假设物块与桌面间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
以a表示物块的加速度大小，F表示水平拉力的大小。
能正确描述F与a之间的关系的图像是 【答案】C 【解析】当时，物块始终静止，加速度为0；当时，物块做加速运动运动，由牛顿第二定律可得，又，则有，故选项C正确。
15.如图，在固定斜面上的一物块受到一外力F的作用，F平行于斜面向上。
若要物块在斜面上保持静止，F的取值应有一定范围，已知其最大值和最小值分别为F1和F2（F2＞0）.由此可求出 A．物块的质量 B.斜面的倾角 C.物块与斜面间的最大静摩擦力 C.物块对斜面的正压力 【答案】C 【解析】设物块受到的最大静摩擦力为f，对物块受力分析可知，若f的方向沿斜面向下，有①；若f的方向沿斜面向上，有②，由最大静摩擦力等于滑动摩擦力可知③，由①②可求得f的值，而物块的质量m、斜面的倾角无法求出，故物块对斜面的正压力（）也无法求出。
2013年高考课程标准全国卷理科综合(化学部分)试卷分析
化学、电化学 、化 学平 衡知 识，２ ０ １ １年为计算推 断题，综合 了电解质溶 液 Ｋ ｓ Ｐ 内容 ，２ ０ １ ２年为计 算题 ，考查 了化合物 的性质 、制各 、应用，涉及 到 了原 电池知识 。２ ０ １ ３ 年 为纯 化工业 级氧化 锌 （ 含有 Ｆ ｅ 、Ｍｎ ”、Ｎｉ 杂质）问题 ，流程中涉
中溴苯 的制备 ，考查范 围涵盖化学实验基本仪器 的选择或连接 、基本操作 、物质的制备、提纯及 性质验证等知识点， 但２ ０ １ ２ 年有机实验题的素材
间 隔的规律分析 ，求反应 物某时间的浓度 ，电化
学 的基本原理等 。 （ ４ ） 重视考查化学方程式的配 平及 书写 ， 包 括氧化还原反应方程式的配平和非氧化还原反应
元素化合 物题 由知识单一性考 查逐 步变为知 识综合性考查 。２ ０ ０ ７年 、２ ０ ０ ８年 、２ ０ ０ ９年为单
一
的无机框图推断 ，２ ０ １ ０年为无机框图综合有机
结构考查 ，但不 同点是 ２ ０ ０ ７ ￣２ ０ １ ０年 出现 的 Ａ 、 Ｂ 、 Ｃ ……元素 中除了＿种元素为第 四周期元素外，
必考试 题和选 考试题分值 ）、题型 、题量等几个
方 面基本相 同。 １ ．试 卷总体特点
别考查的是阿伏 加德罗常数 的判断 、离子方程式 正误判断、原电池 、利用盖斯 定律求焓变 、利用
溶度积 常数求溶液的 ｐ Ｈ ３ ．非选择题 的特点 （ １ ）必考非选择题的特 点 题型相对固定， 但三种题型的题序 有所变化 ， 三个必考非选择题分别为实验题、元素化合物题
Ｉ Ｉ 元 素化合物 题
特质结构与性质内容 ２ ０ ０ ７年￣２ ０ １ ０年均出 现元素 推断和 由题干 中元 素推断引入物质结构的 考查 。２ ０ １ １年开始变化 ，２ ０ １ １年 以 Ｂ Ｎ的制各流
2013年高考全国新课标Ⅱ卷理综化学试题分析
2013年高考全国新课标理综Ⅱ卷化学试题分析宁夏银川唐徕回民中学盛长青一、总体评价随着新课标高考改革的深入，2013年高考全国新课标卷理科综合能力测试分为全国I卷和全国Ⅱ卷。
全国I卷适用于湖南、湖北、江西、陕西、河南、河北、山西；全国Ⅱ卷适用于宁夏、辽宁、吉林、黑龙江、内蒙古、新疆、云南、贵州、甘肃、青海、西藏。
2013年高考理科综合(新课标全国卷)化学试题遵循新课标高考《考试大纲》和《考试说明》的要求,在继承的基础上有创新,在创新中立足基础,注重能力。
试题不仅有利于高校选拔人才,而且为中学全面推进素质教育、全面落实新课程改革起到了很好的引领作用。
试题在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时,突出了对信息整合能力、问题解决能力、计算能力的考查。
主要表现在: ??? 1、注重对化学基础知识、主干知识的考查,保持试题稳定??? 2013年高考全国理综Ⅱ卷化学试题突出了对中学化学核心内容和主干知识的考查,涉及的知识均是中学化学基础知识,尽可能地突出所考查范围的主干知识,题目考查的知识点明确、具体,试题虽然在解答思路和思维层次上要求较高,但知识均源于课本,试题的落脚点比较基础,即高起点低落点。
例如物质的分离、提纯,同分异构体,元素构、位、性关系,电化学,化学反应速率与化学平衡,有机物的结构与性质,化学反应方程式（包括离子方程式、电极反应式）,化学反应类型等考点基本涵盖了高中化学的核心内容和主干知识。
试题遵循《考试大纲》和《考试说明》的内容和能力要求,体现了“源于教材,高于教材,理在书内,题在书外”的命题原则。
??? 2、突出对能力的考查,注重知识迁移??? 高考作为选拔性考试主要体现在能力考查上,为了选拔具有学习潜能和创新精神的考生,考试以能力测试为主导,在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学学科素养。
2013年高考在能力测试方面突出下列特色:???（1）注重计算能力的考查??? 2013年高考全国理综卷化学试题保留了2012年高考全国理综卷化学试题的题型特点,全国Ⅱ卷必考题第13、26、27、28题和选考题第37题均对考生计算能力进行了考查,且加大了考查力度。