测定紫外光谱时溶剂的选择常用的溶剂的波长极限
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测定紫外光谱时溶剂的选择（常用的溶剂的波长极限）
由于溶剂对电子光谱图的影响很大，因此在吸收光谱图上或数据表中必须注明所用溶剂；对已知化合物作紫外光谱比较时，也应注意所用溶剂是否相同。
紫外-可见分光光度法中如何正确选择溶剂？
溶剂极性除了对最大吸收峰波长有影响外，还影响吸收光谱的精细结构。
当物质处于蒸气状态时，由于分子间的相互作用力减小到最低程度，电子光谱的精细结构(振转光谱)清晰可见；当物质处于非极性溶剂中时，由于溶质分子和溶剂分子间的相互碰撞，使精细结构部分消失；当物质处于极性溶剂中时，由于溶剂化作用，限制了分子的振动和转动，使精细结构完全消失，分子的电子光谱只呈现宽的谱线包封。
测定化合物的紫外吸收光谱时选择溶剂的原则是：
（1）样品在溶剂中溶解良好，能达到必要的浓度以得到吸光度适中的吸收曲线；
（2）溶剂不影响样品的吸收光谱，因此在测定的波长范围内溶剂应当是紫外透明的，即溶解本身没有吸收。
透明范围的最短波长称为透明界限，测试时应根据溶剂的透明界限选择合适的溶剂；
（3）为了降低溶剂与溶质分子间的作用力，减少溶剂对吸收光谱的影响，应尽量采用低极性溶剂；
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（4）溶剂挥发性小、不易燃、无毒性、价格便宜；
（5）所选用的溶剂应与待测组分不发生化学反应。
常用溶剂的波长极限（nm）
溶剂极限波长溶剂极限波长
正戊烷戊基氯190225
二烷基硫酸钠柠檬酸钠，10 mM 225190
四氢呋喃乙腈230190
碳酸氢铵10 mM 乙酸，1% 190 230
甲酸钠，10 mM 二氯乙烯200230
环戊烷二氯甲烷200 235
环己烷1% 三乙胺，200235
醋酸铵，10 mM 三氯甲烷205 245 异丙乙酸甲2026甲四氯化20265
1 氯化钠二乙20275
石油21280
乙甲2128
乙二甲2129
乙二二乙2129
丁2133
二氧杂环己丙2133
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thf的紫外极限
THF的紫外极限1. 介绍1.1 任务概述本文将探讨THF（四氢呋喃）的紫外极限。
THF是一种重要的有机溶剂，常用于化学实验室中的各种反应溶剂和聚合物溶剂，但它在紫外辐射下的极限情况很少被研究。
通过深入研究THF在紫外光下的特性，可以进一步了解和评估THF在不同环境中的应用和稳定性。
1.2 THF的基本特性THF是一种无色透明的液体，具有较低的沸点和可溶于多种有机溶剂的性质。
它的化学式为C4H8O，分子量为72.11g/mol，密度为0.89g/mL。
THF的主要用途包括溶解性物质、合成溶剂和提取溶剂。
2. THF在紫外光下的行为2.1 THF的吸收光谱在紫外光谱中，THF显示出一个较强的吸收峰，波长大约在200nm处。
这表明THF对较短波长的紫外光有较强的吸收能力。
由于THF吸收紫外光的能力，它也能够用作紫外光谱分析中的溶剂。
2.2 THF的紫外光诱导反应尽管THF能够吸收紫外光，但它在紫外光下的行为还需进一步研究。
一些研究表明，THF在高能紫外光下可以发生光诱导聚合反应。
这是由于紫外光能够激发THF分子中的电子，从而引发聚合反应。
THF的紫外光诱导反应可能会导致THF的分解、聚合或与其他物质发生反应。
2.3 THF的紫外极限THF在紫外光下的极限是指THF所能承受的最强紫外辐射强度。
这一极限取决于THF的化学结构、环境条件以及紫外光的波长和强度。
对于不同环境中的THF应用而言，了解THF的紫外极限非常重要。
3. 影响THF紫外极限的因素3.1 THF的分子结构THF的分子结构对其在紫外光下的行为起着重要的影响。
分子结构中的功能团和取代基可能会增强或减弱THF对紫外光的敏感性。
例如，通过引入芳基或含有共轭π电子体系的功能团，可以增加THF对紫外光的吸收强度。
3.2 紫外光的波长和强度紫外光的波长和强度也是影响THF紫外极限的重要因素。
较短波长的紫外光更容易被THF吸收，从而可能引发更多的光诱导反应。
紫外光谱
A = log ( Io / I ) Io：入射光强度。 I：透过光强度。
透射比，也称透光率，指透过光占入射光的比例，通常以T表示：
T = I / Io A = -log T
a
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紫外吸收光谱的表示法：
1） 图示法： 波长（nm）为横坐标，吸光度(或吸收系数或log)为纵坐标绘制的曲线 横坐标：波长（nm），波数或频率。 纵坐标：吸光度A, 吸收系数或log, 或透光率T%。
超共轭效应
烷基取代双键碳上的氢以后，通过烷基的C-H键和
键电子云重叠引起的共轭作用，使π→π*跃迁红移
，但影响较小。
a
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4.3 空间效应
包括位阻、构象和跨环效应
a
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4.3.1 位阻效应：
位阻影响分子中双键的共平面性，从而影响共轭效率，最终影响紫外吸收 的位置和强度。
NO 2
NO 2
CH 3 NO 2
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2） 数据表示法： 在文献中，除少数给出吸收曲线外，一般报道最大吸收波长及相应的
摩尔吸光系数或lg。
有的还同时报道最低吸收谷的波长及相应的摩尔吸光系数或lg，这是 因为最低谷的位置和强度等亦有参考价值，可识别化合物或检查化合物纯 度。
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常见的光谱术语
生色团（发色团）：分子中产生紫外吸收带的主要官能团,主要是具有π电 子的不饱和基团,如C=C, C=O等； 助色团：本身是饱和基团（常含杂原子），当连接一个生色团后，则使生 色团的吸收波长变长或吸收强度增加（或同时两者兼有），一般为带有孤 对电子的原子或原子团 。如-OH ， -NH2，-Cl等。 红移和蓝移：由于取代基或溶剂的影响使吸收峰向长波或短波方向移动。 红移：向长波移动 蓝移（紫移）：向短波移动 增色效应：使吸收带的吸收强度增加的效应 减色效应：使吸收带的吸收强度降低的效应
仪器分析实验复习题
最新分析实验复习1紫色光谱法定量分析蒽醌时，试样中通常含有什么杂质？用什么方法消除其干扰?如何选用溶剂和参比溶液？答：邻苯二甲酸酐；蒽醌在波长251nm处有一强吸收峰，在波长323nm处有一中等强度的吸收峰，而在251nm波长附近有一邻苯二甲酸酐强烈吸收峰λmax,为了避开其干扰，选用323nm 波长作为测定蒽醌的工作波长。
由于甲醇在250-350nm无吸收干扰，因此选其为参比溶液。
选溶剂的原则：（1）比较未知物质与已知物质的吸收光谱时，必须采用相同的溶剂（2）应尽可能使用非极性溶剂，以便获得物质吸收光谱的特征精细结构（3）所选溶剂在需要测定的波长范围内无吸收或吸收很小2、紫外光谱分析使用的比色皿是哪种?可见吸光光度法用哪种？答：吸收池主要有石英池和玻璃池两种。
在紫外区须采用石英池，可见区一般用玻璃池。
3、红外吸收光谱分析的区域划分范围答：红外光谱波长范围约为 0.78 ~ 1000µm4、红外光谱测定固体样品时，一般加什么与样品一起研磨？为什么要求将固体试样研磨至粉末状？为什么试样应该干燥？答：1)加KBr。
压片法：1～2mg样+200mg KBr→干燥处理→研细：粒度小于 2 m（散射小）→混合压成透明薄片→直接测定2)试样中不应含有游离水。
水本身有红外吸收，会严重干扰样品谱，而且会侵蚀吸收池的盐窗。
易制成透明片若不干燥会给光谱的解析带来困难，甚至引起“误诊”5、红外光谱定性分析，一般采用什么方法？与已知标准物对照标准图谱查对法6、荧光分析法测定奎宁时，对奎宁荧光产生影响的因素有哪些？答溶剂的PH和极性，温度，含氧量、溶液浓度7、荧光光度计的组成。
为了消除入射光和散射光的影响，荧光的测量通常在与激发光成什么方向进行？答：1）用于测量荧光的仪器由激发光源、样品池、用于选择激发光波长和荧光波长的单色器以及检测器和显示系统五部分组成。
（组成：光源单色器（2个）液漕检测器信号显示记录器）2）为了消除入射光和散射光的影响，荧光的测量通常在与激发光成直角（垂直）方向进行8、紫外可见分光光度计分别由哪些部件组成？与荧光光度计比较主要的差别在哪里？为什么？答：光源，单色器、吸收池、检测器、显示系统与分光光度计的主要差别：荧光有①垂直测量方式, 消除透射光影响②两个单色器，激发和发射，常用光栅9、为什么荧光分析法的灵敏度比吸光光度法高？答、这两种方法在灵敏度方面的差别主要是由于同浓度相关的参数的测量方式不同。
《仪器分析》模拟试题九套
《仪器分析》模拟试题一一、单项选择题（20分）1．某一方法在给定的置信水平上可以检测出被测物质的最小浓度称为该方法对被测物质的检出限。
按IUPAC(国际纯粹及应用化学会)建议，检出限的一般计算公式为（）A、DL=1/SB、DL=S b/SC、DL=kbD、DL=3S b/S2．分子轨道中电子跃迁对应的电磁波谱区为（）A、X射线区B、紫外区C、紫外和可见区D、红外区3．下列哪些因素影响有色配合物的摩尔吸光系数？（）A、入射波长B、待测溶液浓度C、光源强度D、吸收池厚度4．下列说法不正确的是：（）A、原子吸收线的宽度主要是由Doppler变宽和Lorentz变宽引起的；B、在原子吸收法中，用氘灯扣除背景是基于待测元素的原子不吸收氘灯的辐射只吸收待测元素的辐射；C、在原子吸收法中，使用标准加入法可以有效地消除物理干扰；D、在原子吸收法中，原子化不一定都要在高温下才能进行。
5．用原子发射光谱法测定排放污水中含量为x% - 10-6 % 的十种元素时，应选择的光源为：（）A、直流电弧光源B、交流电弧光源C、火花光源D、ICP6．下列说法正确的是：（）A、参比电极是提供电位测量标准的电极, 它必须是去极化电极；B、直接电导分析法的优点是灵敏度高和选择性好；C、离子选择电极电位选择系数K pot i,j越大，该电极对i离子测定的选择性越好；D、控制电流电解分析法的选择性优于控制电位电解分析法7．在极谱分析中，消除极谱极大的方法是在测试溶液中加入：（）A、支持电解质B、Na2SO3C、表面活性剂D、配合剂8．在经典极谱分析中，可逆波的扩散电流i d与汞柱高度h的关系为：（）A、i d∝h1/2B、i d∝hC、i d∝h2D、i d与h无关9．下列说法不正确的是：（）A、滴汞电极上扩散层厚度为平面电极上扩散层厚度的(3/7)1/2；B、单扫描极谱可逆波的峰电流i P与电位变化速率的平方根成正比；C、在单扫描极谱法中，电位变化速率过大对提高检测能力不利；D、充电电流是由于滴汞电极的面积变化引起的，与电位变化速率无关10．分析生物大分子如蛋白质、核酸等时，常用：（）A、吸附色谱B、分配色谱C、离子色谱D、凝胶色谱二、填空题（10分）1．原子光谱的特征为（1）光谱，分子光谱的特征为（2）光谱。
适合作为紫外吸收光谱的溶剂
适合作为紫外吸收光谱的溶剂紫外吸收光谱是一种广泛应用于化学、生化及材料科学等领域的分析技术。
其中选择合适的溶剂是十分关键的，因为不同的溶剂对溶解物的相互作用力和光学性质可能会产生不同的影响。
本文将介绍一些适合作为紫外吸收光谱的溶剂，并分析它们的优缺点和适用范围。
1. 甲醇甲醇是一种常见的溶剂，它在紫外区有良好的透明度和可溶性。
甲醇可以减少水和其他溶剂对紫外测定的影响，所以在需要更加精确的测试时，甲醇往往是一种较好的选择。
甲醇对一些化合物如芳香族化合物和增强剂等会发生很强的吸附作用，使得它们的吸收峰很难测定。
2. 乙醇乙醇同样是一种常用的紫外吸收光谱溶剂，它的透明度范围在185 nm到315 nm之间。
乙醇的缺点是它会吸收一些特定的波长范围内的光谱，而且在高溶度下对吸收系数的测定产生很大的影响。
使用乙醇时，需要注意不要让溶剂浓度过高。
3. 乙酸乙酯乙酸乙酯是一种常用的非极性有机溶剂，透明度范围在200 nm到400 nm之间。
它对一些化合物的吸附性较小，因此在测试一些具有复杂结构的化合物时往往是一个好的选择。
乙酸乙酯还可以与其他极性溶剂混合使用，以在工业制品和研发领域中更广泛地应用。
4. N，N-二甲基甲酰胺（DMF）5. 氯仿氯仿作为有机溶剂，其端点波长不低于220 nm。
它通常被用于检测含有芳香族分子的样品，因为它可以减少样品本身的干扰和基质效应。
氯仿也是一种很好的溶剂，因为它容易挥发。
在紫外吸收光谱中，溶剂的挥发性可以减少流动细胞中积累的样品数量，这可以有效地减少非特异性的吸收。
总结而言，甲醇、乙醇、乙酸乙酯、DMF和氯仿是常见的溶剂，它们分别有着自身特定的优缺点和适用范围。
当选择溶剂时，需要仔细考虑样品的特性及测试目的，并根据具体情况来选择相应的溶剂。
除了上述介绍的甲醇、乙醇、乙酸乙酯、DMF、氯仿等溶剂外，还有一些溶剂可以用于紫外吸收光谱的测试。
6. 水虽然水在紫外区有强烈的吸收，但是在可见光区域内却没有，因此在选择溶剂时同样应考虑水的含量。
第三节 紫外-可见分光光度分析方法药剂
安宫黄体酮（M=386.53)
炔诺酮（M=298.43)
% Ε 1cm = 571 Ε = 408 1 它们λmax相同，但吸光系数有明显差别
1% 1cm
λmax = 240 ± 1nm
λmax = 240 ± 1nm
对比吸光度比值或吸光系数比值
例如：维生素B12的鉴别： 药典规定：
A361 = 1.70 ~ 1.88 A278 A361 = 3.15 ~ 3.45 A550
1% 1cm
注：浓度为2mg/ml的肾上腺素HCl溶 液，要求含肾上腺酮小于0.06%
C ≤ 2 × 10 × 0.06% = 1.2 × 10 ( g / 100ml )
−3 −4
A ≤ E Cl = 435 ×1.2 ×10 ×1 = 0.05
1% 1cm
−4
2、在化合物 λ max 处杂质无吸收， 而在化合物 λ min 处杂质有吸收 规定：化合物在 λ max 与 λ min 处吸光度比值为一限量 例：碘磷：λ max : 294 nm λ min : 262 nm 杂质 无吸收 有吸收 A 纯碘磷： 294 = 3 . 39 ，含杂质 A294 < 3 . 39 A262 A262 规定：碘磷药品
第三节
紫外－ 紫外－可见分光光度 分析方法
一、定性鉴别： 1、依据：多数有机化合物具有吸收光谱特征。 特征值：
λmin
A λ1 Aλ2
λmax
λsh
Ε
1% 1cm
ε
吸收光谱形状
同一化合物，在相同条件下应具有相同的 吸收光谱（或吸收曲线）
2、定性鉴别方法： 对比法： （1）对比吸收光谱特征数据 1% λmin λmax λsh Ε1cm或 ε （2）对比吸光度比值或吸光系数比值 A λ1 E λ1 或 Aλ 2 E λ2 （3）对比吸收光谱一致性
实验二 有机化合物的紫外吸收光谱及溶剂性质对吸收光谱的影响
七、思考题： 1.试样溶液浓度过大或过小，对测量有何影响？应如何调整？ 2. εmax 值的大小与哪些因素有关？ 紫外可见分光光度仪（北京普析通用仪器 UVWIN5）使用说明： 1、先开外设计算机，将干燥剂从样品室取出，盖好样品室盖，开启光度计电源， 10 秒钟后，开启计算机电源。 2、从计算机桌面上启动光度计应用程序 UVWIN5 图标，仪器自检（自检时不要
实验二 有机化合物的紫外吸收光谱及溶剂性质对吸收光谱的影响 3
枣庄学院化学化工与材料科学学院仪器分析实验教案
黄薇
1．根据苯的吸收光谱分析确定苯的吸收谱线（列出的苯的吸收光谱图） 最大吸收波长：苯在紫外区有三个吸收带 π→π* 180-184nm π→π* π→π* 200-204nm 230-270nm ε=47000-60000 （远紫外意义不大） ε=8000 ε=204 （在远紫外末端也不常用） （弱吸收带，苯环的精细结构或苯带，常用
实验二 有机化合物的紫外吸收光谱及溶剂性质对吸收光谱的影响 4
枣庄学院化学化工与材料科学学院仪器分析实验教案
黄薇
开启样品室盖） 。 3、参数设置：激活光谱扫描窗口，选择主菜单光谱扫描功能，选择【测量】菜 单下的【参数设置】子菜单，可打开设置窗口，选择需要测量的参数。选择测定 波长范围：300-250nm 4、基线校正：紫外光度计的一项校正功能，在吸光度或透光率扫描测光方式下， 空白溶液或溶剂执行校正。在光谱扫描之前，进行基线校正，再更改完扫描参数 后，也必须进行基线校正。 5、附件设置：选择主菜单光谱扫描功能选择【测量】菜单下的【附件】子菜单， 可打开附件设置窗口，点击“位置”，将相应的样品池选择为红色标记●，从而设 置当前样品池的位置。如果设置选择为空白样品（●在空白位置） ，则在进行基线 校正时，系统会自动切换到此样品池进行校正。 6、 光谱扫描： 将样品倒入比色皿中， 同上操作， 设置选择为样品 （●在样品位置） ， 选择主菜单光谱扫描功能选择【测量】菜单下的【开始】子菜单，即可开始光谱 扫描。 7、图形处理：选择【图形】菜单下的相应子菜单，即可进行相应图形处理。例 如峰值检出：选择【图形】菜单下的【峰值检出】子菜单即可；选择【图形】菜 单下的【读屏幕】子菜单即可读出图形中相应的数据。 8、文件保存：想保存扫描文件，选择【文件】菜单下的【保存】子菜单，在弹 出的保存窗口中输入要保存的文件名，然后点击【确定】按钮即可。 9、导出数据：主要指测量数据，选择【文件】菜单下的【导出数据】子菜单， 通过【导出类型】对导出的文件类型进行选择，在【导出文件】编辑框中输入要 导出的文件名，或点击其右侧的“…”的按钮对文件进行选择。设置完成后，点击 【导出】按钮系统会按照设置的内容将说有的数据导出到指定的文件中。 10、测量结束后，样品室中取出比色皿，洗净放好，退出光度计应用程序，依 次关闭计算机和光度计电源， 样品室中放入干燥剂， 盖好防尘罩， 填写使用记录， 关好水、电、门。
仪器分析 第三章 紫外可见吸收光谱法
第三章紫外可见吸收光谱法1.定义2.紫外吸收光谱的产生3.物质对光的选择性吸收4.电子跃迁与分子吸收光谱第一节概述11. 定义根据溶液中物质的分子或离子对紫外、可见光谱区辐射能的吸收来研究物质的组成和结构的方法，包括比色分析法与分光光度法。
◆比色分析法：比较有色溶液颜色深浅来确定物质含量的方法。
◆分光光度法：使用分光光度计进行吸收光谱分析测量的方法。
2/紫外-可见波长范围：（真空紫外区）◆远紫外光区：10-200 nm；◆近紫外光区：200-400 nm；◆可见光区：400-780 nm。
◆O2、N2、CO2、H2O等可吸收远紫外区(60-200 nm)电磁辐射。
◆测定远紫外区光谱时，须将光学系统抽真空，并充入惰性气体。
◆准确：近紫外-可见分光光度法(200-780 nm)。
3/方法特点：◆仪器较简单，价格较便宜；◆分析操作简单；◆分析速度较快。
4/紫外可见吸收光谱：分子中价电子能级跃迁（伴随着振动能级和转动能级跃迁）。
2. 紫外可见吸收光谱的产生价电子的定义?AB 电磁辐射5/◆分子内部三种运动形式：电子相对于原子核的运动；原子核在其平衡位置附近的相对振动；分子本身绕其重心的转动。
◆分子具有三种不同能级：电子能级、振动能级和转动能级（量子化，具有确定能量值）。
◆分子内能：包括电子能量E e、振动能量E v、转动能量Er 。
2.1 电子跃迁与分子吸收光谱6/分子的各能级：◆转动能级能量差：0.005~0.05 eV，跃迁产生吸收光谱位于远红外区（远红外光谱或分子转动光谱）。
◆振动能级能量差：0.05~1 eV，跃迁产生吸收光谱位于红外区（红外光谱或分子振动光谱）。
◆电子能级能量差：1~20 eV。
电子跃迁产生的吸收光谱在紫外-可见光区（紫外-可见光谱或分子的电子光谱）。
7/8/◆电子能级间跃迁的同时，总伴随有振动和转动能级间的跃迁。
◆电子光谱中总包含有振动/转动能级间跃迁产生的若干谱线而呈现宽谱带（带状光谱）。
紫外光谱试题及答
紫外吸收光谱法1一、选择1. 频率（MHz）为4.47×108的辐射，其波长数值为（ 1 ）（1）670.7nm （2）670.7μ （3）670.7cm （4）670.7m2. 紫外-可见光谱的产生是由外层价电子能级跃迁所致，其能级差的大小决定了（3 ）（1）吸收峰的强度（2）吸收峰的数目（3）吸收峰的位置（4）吸收峰的形状3. 紫外光谱是带状光谱的原因是由于（4 ）（1）紫外光能量大（2）波长短（3）电子能级差大（4）电子能级跃迁的同时伴随有振动及转动能级跃迁的原因4. 化合物中，下面哪一种跃迁所需的能量最高（1）（1）σ→σ* （2）π→π* （3）n→σ* （4）n→π*5. π→π*跃迁的吸收峰在下列哪种溶剂中测量，其最大吸收波长最大（1 ）（1）水（2）甲醇（3）乙醇（4）正己烷6. 下列化合物中，在近紫外区（200～400nm）无吸收的是（2）（1）（2）（3）（4）7. 下列化合物，紫外吸收λmax值最大的是（2）（1）（2）（3）（4）二、解答及解析题1. 吸收光谱是怎样产生的？吸收带波长与吸收强度主要由什么因素决定？答：（1）吸收光谱的产生是由于处于基态和低激发态的原子或分子吸收具有连续分布的某些波长的光而跃迁到各激发态，形成了按波长排列的暗线或暗带组成的光谱，这种光谱即称为吸收光谱。
（2）吸收带出现的范围和吸收强度主要由化合物的结构决定。
2.紫外吸收光谱有哪些基本特征？答:吸收光谱一般都有一些特征，主要表现在吸收峰的位置和强度上。
含有共轭结构的和不饱和结构的都会有吸收，不饱和度越大吸收波长越大。
3. 为什么紫外吸收光谱是带状光谱？答：其原因是分子在发生电子能级跃迁的同时伴随有振动及转动能级跃迁，在紫外光谱上区分不出其光谱的精细结构，只能呈现一些很宽的吸收带。
4. 紫外吸收光谱能提供哪些分子结构信息？紫外光谱在结构分析中有什么用途又有何局限性？答：（1）如果在200～400nm区间无吸收峰，没该化合物应该无共轭双键系统，或为饱和有机化合物。
紫外-可见吸收光谱
（5）εmax越大表明该物质的吸光能力越强，用光度法测定 该物质的灵敏度越高。ε>105：超高灵敏；
ε=(6～10）×104 ：高灵敏； ε<2×104 ：不灵敏。 （6）ε在数值上等于浓度为1mol/L、液层厚度为1cm时该 溶液在某一波长下的吸光度。
2.紫外光谱表示法
横坐标: 波长λ, 单位是 nm
二、分光光度计的类型
types of spectrometer 1.单光束
简单，价廉，适于在给定波长处测量吸光度或透光度， 一般不能作全波段光谱扫描，要求光源和检测器具有很高 的稳定性。灵敏度高。
2.双光束
自动记录，快速全波段 扫描。可消除光源不稳定、 检测器灵敏度变化等因素的 影响，特别适合于结构分析。 仪器复杂，价格较高。
仪器
紫外-可见分光光度计
基本原理
一、基本组成
general process
光源
单色器
样品室
检测器
显示
1. 光源
在整个紫外光区或可见光谱区可以发射连续光谱，具 有足够的辐射强度、较好的稳定性、较长的使用寿命。
可见光区：钨灯作 为光源，其辐射波长范 围在320～2500 nm。
紫外区：氢、氘灯。 发射185～400 nm的连 续光谱。
由共轭体系的π→π* 跃迁产生的强吸收带, 一般
εmax>104
2). R 吸收带(源于德文 radikalartig, 基团)
由共轭体系的n→π* 跃迁产生的吸收带,因非键轨道与 π*轨道正交, 其强度弱。
εmax<100
3). B 吸收带(源于德文 benzenoid, 苯系)
芳香族化合物的特征吸收谱带, 起因于π→π* 跃迁与苯 环 振 动 的 重 叠 , 其 强 度 很 弱 ,εmax 约 为 200, λmax 出 现 在