高二化学《乙醇醇类》B0703117姓名
高中化学_乙醇醇类教学课件设计
漂亮漆器上的漆酚
CH3CH2OH
乙醇
OH OH
乙二醇（二元醇）
丙三醇（三元醇）
O
—OH
OH 茶多酚
苯酚
漆酚
认真分析上述展示的醇和酚的结构 简式，讨论醇和酚的结构有何相同 点和不同点？什么是醇？什么是酚？
醇与酚结构区别
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 的化合物称为醇。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
2 CH2OH + 2Na →2
CH2ONa+ H2↑
→ CH2OH + 2Na
CH2OH
CH2ONa +
CH2ONa
H2↑
练一 练
【例】0.1 mol 某有机物完全燃烧后生成0.3molCO2， 同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1molH2， 该有机物可能是（ BC ）
A．丙三醇
B．1，2－丙二醇
脂肪醇 芳香醇
CH2O H
饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O
醇的命名
1.选主链。选含—OH
CH3
的最长碳链作主链，根
CH3—CH—CH2—OH
据碳原子数目称为某醇。
2.编号。从离羟基最近
2—甲基—1—丙醇
的一端开始编号。
3.定名称。在取代基名
CH3 CH3
称之后，主链名称之前 用阿拉伯数字标出— OH的位次，且主链称
乙醇 醇类
【学习目标】
1.通过醇酚结构的对比，得出醇酚的定义 2 .通过烃的学习，了解醇的分类、命名、物理通性 3.通过学习乙醇的性质，掌握醇类物质与活泼金属的 反应、氧化反应 4.学会根据物质结构推断化学性质的方法.
2024年人教版高中化学同步精品讲义(必修二)第17讲 7.6乙醇(含答案解析)
第1课时 乙醇1．认识乙醇的结构及其主要性质与应用。
2．理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系。
一、乙醇的物理性质和分子结构 1．乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，并能与水以任意比例互溶。
通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物。
应在体积分数为95%的乙醇中先加生石灰，再蒸馏。
2．乙醇的组成与结构分子式结构式结构简式球棍模型C 2H 6OCH 3CH 2OH 或C 2H 5OH乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基3．烃的衍生物和官能团(1)烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
(2)官能团烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因分子中取代基团的存在而不同。
决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团，羟基就是醇类物质的官能团。
二、乙醇的化学性质及应用 1．乙醇与钠反应(1)实验探究——乙醇与钠反应 ①实验操作：②实验现象：a.钠开始沉于试管底部，有无色无味气泡产生，钠被气体带着上浮，慢慢变小直至消失；b.点燃，火焰呈淡蓝色；c.试管内壁有液滴产生；d.向试管中加入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊。
③实验结论：乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ (2)反应实质：钠置换了羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠。
与钠和H 2O 反应比较，剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球。
说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
2．乙醇的氧化反应(1)燃烧化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
(2)乙醇的催化氧化 ①乙醇的催化氧化实验实验操作实验现象红色的铜丝――→加热变为黑色―――→插入乙醇中变为红色，反复几次，闻到刺激性气味实验结论乙醇在加热和有催化剂(如铜或银)存在的条件下被空气中的氧气氧化为乙醛，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O在实验中铜丝参与了化学反应，后来又生成了铜，铜丝在反应中起到催化作用。
课件：《乙醇醇类》
CH3CH2CH2OH 有两个或两个以上H氧化成醛； CH3CHCH3 | OH CH3 | CH3—C—OH | CH3
有一个H氧化成酮； 没有H不能催化氧化。
下列醇能发生催化氧化吗？
CH3 CH3CH2-C-CH3 OH
CH3 CH3-C-CH2OH CH3
×
√
2CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4 Cr2(SO4)3(绿色) + 3CH3CHO + 6H2O
2）消去反应
浓硫酸
C2H5OH
170℃
CH2=CH2↑+ H2O
醇的消去规律：
与–OH 碳相邻的碳原子上有H原子的醇 才能发生消去反应。
下列醇能发生消去反应吗？
CH3 CH3CH2-C-CH3 OH
CH3 CH3-C-CH2OH CH3
√
×
3）氧化反应
①燃烧:C2H5OH + 3O2
点燃
2 CO2 + 3H2O
2—甲基—1—丙醇
CH3 CH3 CH3—CH—C—OH CH2—CH3
2，3—二甲基—3—戊醇
实验室制取乙烯
为何使液体温度迅 速升到170℃？
酒精与浓硫酸体 积比为多少？
温度计的 位置？
浓硫酸的作 用是什么？
放入几片碎 瓷片作用是 什么？
有何杂质气体？ 如何除去？
混合液颜色如何 变化？为什么？
五、醇类
燃 料
消毒剂
乙 醇
化工原 料 溶 剂 饮 料
主干知识网
CO2 CH2＝CH2
氧化 分解
C6H12O6
消 去
水解
加 成
氧化
高二化学第六章第2节乙醇醇类
3 乙醇的氧化
(1)乙醇的燃烧 CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + H2O + Q
（2）乙醇的催化氧化
HH
HH
催化剂
2H C—C—H + O2
2H—C— C=O + 2H2O
HO H
H
催化剂:Cu或Ag
乙醛 CH3CHO
有机的氧化还原反应:加氢去氧是还原;加氧
去氢是氧化.
催化氧化的实质:和羟基相连的碳原子上有氢.
高中二年级 化学 第1、2课时
授课人 刘惠平
•常见的酒类饮料中的乙醇含量：
啤酒3%～5%
黄 酒16%～20%
果酒16%～48% 葡 萄 酒18%～23%
白酒40%～65% 低度白酒24%～38%
•乙 醇 燃 料 Fuel Alcohol
绿色燃料
•改善大气环境。
•节约石油资源。
•推动粮食转化，带动农民增收。
1 mol 乙醇中： n(C)= 46 g/mol×52.2%÷12 g/mol = 2 mol n(H)= 46 g/mol×13% ÷ 1 g/mol = 6 mol n(O)= 46 g/mol×(100% －52.2%－13%)÷16 g/mol= 1 mol
所以，乙醇的分子式为：C2H6O
2 跟氢卤酸反应（断C—O键）
反应方程式：
CH3CH2—OH +H—Br
CH3CH2Br+H2O
反应类型： 取代反应
氢溴酸可以用溴化钠和硫酸的混合 物代替。（通常采用1：1的硫酸，而不 用很浓的硫酸。思考为什么？）
[分组实验]步骤：
1、在试管里加1ml乙醇。 2、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒 精灯火焰上加热，使铜丝表面生成 一薄层黑色的氧化铜，立即把它插 入盛有乙醇的试管里。上述操作反 复几次。 注意观察铜丝由 色变成 色，试 管中气味由 气味变成 气味 。
高中化学 6.2《乙醇 醇类》教案 旧人教版必修2
乙醇 醇类教学目标：1、使学生掌握乙醇的主要化学性质；体会官能团在有机物中的作用；2、常识性介绍乙醇的生理作用和乙醇的工业制法；3、使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途。
教学重点：乙醇的化学性质。
教学难点：化学性质与分子结构的关系。
教学方法：用实验—探究的方法学习乙醇的性质；用阅读归纳的方法学习醇类。
教学过程：第一课时写出溴乙烷水解反应、消去反应的化学方程式：溴乙烷与水的反应是一个取代反应，产物中的乙醇是又一种烃的衍生物，本节将学习它的结构与有关性质。
一、乙醇的物理性质和分子结构1、乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，请同学们根据已知的有关酒精的知识，描述乙醇的物理性质。
酒精是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，可以以任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。
工业酒精约含乙醇96%（体积分数）。
含乙醇99.5%以上的酒精叫无水酒精，制无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。
各种饮用酒里也都含有酒精。
2、乙醇的分子结构a 、化学式：C 2H 6Ob 、结构式：c 、官能团：—OH （羟基） 电子式： ；说明：羟基与氢氧根离子不同d 、结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，可看作由两个部分组成C 2H 5—OH乙醇可以看作—OH 取代乙烷的产物。
通过卤代烃的学习我们知道，卤代烃的性质主要是由官能团卤素原子决定的，卤代烃发生反应时，断裂的都是C —X 键；那么，乙醇的化学性质是不是由—OH 决定的呢？它发生反应时，化学键又从哪断裂呢？［演示实验6—2］现象：钠放入乙醇中，沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表H —C —C —O —HH HH H ·O :H面，钠块形状不变，体积逐渐减小，最后消失，产生的气体是H 2。
二、乙醇的化学性质1、乙醇与钠反应2CH 3CH 2—OH +2Na →2CH 3CH 2ONa +H 2↑与乙醇的反应中，断裂的是什么键？我们再来看一下钠与水的反应。
《乙醇》ppt课件40 人教课标版
(2)乙醇的催化氧化（部分氧化）
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入 乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
△
2Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH +CuO Δ CH3CHO+ Cu+H2O
乙醛
Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
醇催化氧化机理:
①
H
Hale Waihona Puke H2 R— C—O—H
③
+ O＝O
Cu △
2 R—C＝O + 2H2O
H ①－③位断键
醛
醇发生催化氧化时去掉2个H原子；所以羟基所连 的碳必须有H，才能被催化氧化。
练习：判断下面哪些醇发生催化氧化？ CH3OH CH3CH（CH3）OH C（CH3）3OH
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
感谢观看，欢迎指导！
钠不熔化，沉在 液面下，缓缓冒 出气泡，体积逐 渐减小，最后消 失
结论：乙醇可以与水反应
浮,游,熔,响,最后 消失
引申：乙醇与金属钠反应不如水与金属钠反 应剧烈，说明羟基中氢原子的活泼性顺序为：
> H-O-H _______ C2H5-O-H
三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应
HH
H
④
C—C—O—H
3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
高二化学第二节 乙醇 醇类
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学第二节 乙醇 醇类人教版【本讲教育信息】 一. 教学内容：第二节 乙醇 醇类 二. 学习目标：1. 掌握乙醇主要化学性质2. 了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途 三. 教学重点、难点：乙醇的化学性质 四. 知识分析：1. 乙醇的结构及官能团 （1）结构：（2）官能团：乙醇的官能团是羟基（—OH ），它与氢氧根的区别见下表。
2. 乙醇的化学性质官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基（—32CH CH ）对羟基也有影响。
在H O C --结构中，O C -键和H O -键都有断裂的可能。
乙醇是非电解质，是极性分子。
（1）跟金属的反应：↑+→+22323222H ONa CH CH Na OH CH CH注：乙醇与金属钠的反应没有水与金属钠的反应剧烈，这是因为乙醇比水难电离。
注：活泼金属如K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等与乙醇均能反应，断裂H O -键。
（2）氧化反应① 燃烧：O H CO O OH CH CH 22223323+−−→−+点燃② 脱氢：∆+−−−→−+O H CHO CH O OH CH CH 23223222催化剂（工业制乙醛） 现象：氧化铜由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味。
注：上述氧化过程中，乙醇分子断裂H O -键和H C -键。
（3）脱水反应① 分子内脱水（消去反应）： 注：与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上的H 原子和—OH 才能发生分子内脱水反应。
② 分子间脱水（取代反应）：乙醇在170℃和140℃都能脱水，这是由于乙醇分子中存在羟基的缘故。
在170℃发生的是分子内脱水，在140℃发生的是分子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不相同。
3. 乙醇的工业制法（1）发酵法：葡萄糖水解OH H C O H nC O H C n 5261265106)(→−−→−（2）乙烯水化法：===2CH 加热、加压催化剂OH CH CH OH H CH 232−−−−→−-+注：有机化学反应中除经常用催化剂外，有时用到的是加热、加压。
人教版高中化学选修五课件乙醇醇类
（1）取代反应 （2）氧化反应 （3）消去反应
二、 醇类
1．醇的概念：R-OH 2. 饱和一元醇的化学通式：CnH2n+2O
多元醇的化学通式：CnH2n+2O2 CnH2n
对比表格中的数据，你能得出什么结论？
名称 甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
结构简式 相对分子质量 沸点/℃
ＣＨ３ CH3－ＣＨ－ＯＨ、 CH3CH2CH2OH被催化氧化得到什 么产物？
⑶醇类的消去反应（分子内脱水反应）
【注意】醇的消去反应和卤代烃类似，和羟基的相连再 相邻碳原子(β碳)上必需连有氢原子, 否则不能消去。
【练习】下列各醇不能发生消去反应的是：
A．CH3OH B．C2H5OH C．(CH3)3C－OH
阅读表中数据，你能做出解释吗？
名称 乙醇 乙二醇 1-丙醇 1,2-丙二醇
分子中羟基数目 1 2 1 2
1,2,3-丙三醇
3
沸点/℃ 78.5 197.3 97.2 188
259
沸点： 乙二醇>丙醇>乙醇; 原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢 键增多增强。
4、化学性质：
（1）取代反应: ①与金属Na的取代 【问题】在反应中一元醇和产生的氢气的定量关系呢？
CH3CH2OCH2CH3+H2O
（2）取代反应:
③ 乙醇与HX（X：Cl、Br等）反应：
CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O
④ 乙醇的酯化反应（酸脱羟基醇脱氢）
Ｏ
ＣＨ３ＣＯＨ
＋H O CH2CH3
浓硫酸
Ｏ
ＣＨ３ＣＯCH2CH3 ＋Ｈ２Ｏ
(3) 消去反应:
高二化学乙醇PPT精品课件
• (3)由二甘醇与苯甲酸(
)为原料
可合成二苯甲酸二甘醇酯，可作聚氯乙烯
树脂的增塑剂，请写出该反应的化学方程
式：
____________________________________
____________________________________。
• 【解析】 二甘醇的化学性质与乙二醇相 似，可类比乙二醇的性质分析。
• 提示：根据酯化反应的原理，酸脱羟基、 醇脱氢，则酯水解时也是羧酸部分加羟基、 醇加氢，因此再次到达平衡后仅有乙酸分 子中含有18O。
• 三、酯
• 1．酯的分子结构
• 酸和醇起反应生成的一类有机化合物。其 结构式可用
•
(－R，－R′代表烃基)表示。
• 酯的官能团是“
”。
• 2．酯的物理的 气味。
CH3COOH＋NaOH
•
CH3COONa＋H2O
• ⑤与盐(如Na2CO3)反应：
CH–3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
– (2)酯化反应
• 乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为
CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
• [想一想2]向上述乙酸乙酯平衡体系中加入 含有H218O的水，则再次达平衡后含有18O 原子的有机物有哪些？
•
• 灵犀一点：
• 应用以上要点可判断乙醇发生不同类型的 反应时断裂的化学键，也可由断裂的化学 键推断其反应类型，以便于从本质上把握 乙醇的化学性质。
• 【案例1】 早期国内牙膏生产企业使用 甘油作为牙膏中的保湿剂，后来由于国内 甘油供应不足，开始用二甘醇和甘油的混 合物作为牙膏保湿剂。没有它，牙膏就会 很快干裂。二甘醇使用将近20年来，从未 发现问题，但大剂量摄入会损害肾脏。我 国从2009年2月1日开始实施牙膏新标准， 开始禁止使用二甘醇。已知二甘醇的结构 简 式 为 HOCH2CH2OCH2CH2OH ， 化 学 性 质与乙二醇相似。请根据你所学知识，完 成下列问题：
2024版《乙醇》高中化学公开课课件动态精品
作为原料在有机合成中应用
合成酯类
乙醇可以与羧酸反应生成酯，这 是有机合成中重要的反应之一。
合成醚类
乙醇与醇可以发生醚化反应生成 醚，醚类化合物在有机合成中有
广泛应用。
合成其他有机物
乙醇还可以通过其他反应途径合 成醛、酮、酸等有机物。
作为催化剂在有机合成中应用
酯化反应催化剂
01
乙醇可以作为酯化反应的催化剂，促进羧酸和醇的酯化反应。
20℃时的蒸气压为5.732kPa，蒸气密度1.59g/L（空气=1），蒸气的相 对分子质量46。
乙醇化学性质
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应， 当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿色（Cr3+），此反应可 用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。
消去反应类型及条件
脱水反应
乙醇在强碱性条件下发生消去反应， 生成乙烯和水。
卤代烃的消去反应
乙醇与卤代烃在强碱性条件下发生消去 反应，生成烯烃和卤化氢。
氧化反应类型及条件
燃烧反应
乙醇在空气中燃烧，生成二氧化碳和 水。
酸性高锰酸钾氧化
乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发 生氧化反应。
催化氧化反应
乙醇在催化剂作用下与氧气发生氧化 反应，生成乙醛和水。
《乙醇》高中化学公 开课课件动态精品
contents
目录
• 乙醇基本概念与性质 • 乙醇制备方法与实验操作 • 乙醇反应类型与机理探讨 • 乙醇在有机合成中作用和应用 • 乙醇对人体健康影响及安全使用指南 • 总结回顾与拓展延伸
01
乙醇基本概念与性质
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高二化学《乙醇 醇类》B0703117 姓名
1、验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是A ．只要验证它完全燃烧后产物只有H 2O 和CO 2
B ．只要测定其燃烧产物中H 2O 和CO 2物质的量的比值
C ．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的H 2O 和CO 2的物质的量之比
D ．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成H 2O 和CO 2的质量
2、A 、B 、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的H 2，消耗这三种醇的物质的量之比
为3:6:2，则A 、B 、C 三种醇分子中羟基数之比是（ ）A 3:2:1 B 2:6:3 C 3:1:2
D 2:1:3
3、一定量的某饱和一元醇跟金属钠完全反应可得到2g H 2，将同质量的这种醇完全燃烧，可生成176g CO 2，则该醇是（ ）
A 甲醇
B 乙醇
C 丙醇
D 丁醇
4、将质量为m g 的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，一段时间后，铜片质量仍为m g 的是（ ）
A 硝酸
B 无水乙醇
C 石灰水
D 盐酸
5、可用于检验乙醇中是否含水的试剂是（ ）A 无水硫酸铜 B 生石灰 C 金属钠 D 胆矾
6、有两种饱和一元醇，它们的混合物8g 与足量金属钠反应，可生成2.24L H 2（标准状况下），则它们可能是（ ）
A CH 3OH 和C 2H 5OH
B 、CH 3OH 和
C 3H 7OH C C 2H 5OH 和C 3H 7OH
D C 3H 7OH 和
C 4H 9OH
7、乙醇可以发生下列化学反应。
在反应中，属于乙醇分子的C －O 键断裂而失去－OH 的是（ ）
A 乙醇在浓硫酸作用下，于170℃时发生消去反应
B 乙醇与金属钠反应，生成H 2
C 乙醇在铜催化作用下与O 2反应生成乙醛
D 乙醇跟HBr 发生取代反应生成溴乙烷
8、对于化学式为C 5H 12O 2的二元醇，其主链为4个碳原子的同分异构体有A 7种 B 8种 C 5种
D 6种
9、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g ，但称量滤液时，其质量只减少2.9g ，则此有机物可能是（ ）A 乙烯 B 乙烷 C 1-丙醇 D 乙醇
10、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO 、CO 2和H 2O 的总质量为27.6g ，若H 2O 的质量为10.8g ，则CO 的质量是（ ）
A 1.4g
B 2.2g
C 4.4g
D 在2.2g~4.4g 之间
1、下列物质中，密度比水小的是（ ）A 辛烷 B CH 3CH 2Br C 溴苯 D CHCl 3
2、下列各组中的物质，不属于同系物的是（ ）
A 一氯甲烷和2－氯丙烷
B 溴乙烷和1，2－二溴丙烷
C CH 3F 和CH 3CHFCH 3
D 和
3、用2-溴丙烷为主要原料制取CH 3－CH （OH ）－CH 2OH ，需要经过三步反应，判断该三步反应的反应类型依次为（ ）
A 加成、消去、取代
B 消去、加成、取代
C 消去、取代、加成
D 取代、消去、
加成
5、氯仿（CHCl 3）是一种有机溶剂，也可用作麻醉剂。
但若保存不妥，可被空气中的O 2氧化而产生剧毒的光气（COCl 2），
其反应方程式为：2 CHCl 3＋O 2 2HCl ＋2 COCl 2。
为了防止事故发生，使用前应先检验氯仿是否变质。
检验
氯仿是否变质的试剂应选用（ ）A NaOH 溶液 B AgNO 3溶液 C 溴水 D 淀粉碘化钾试纸
6、1999年4月，比利时查出“二恶英污染鸡”的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染。
二恶英是两大类芳香
族化合物的总称，其中四氯代二苯并二恶英毒性最大，其结构简式为： ，有关该化合物的说法正确的是（ ）
A 二恶英的分子式为C 12H 8O 2Cl 4
B 分子中所有原子都可处于同一平面 D 二恶英有致癌作用
7、杀虫剂DDT 分子结构是： 。
下列关于DDT 的说法中，不正确的是（ ）
A 大量使用DDT 会使鸟的数量减少
B 杀虫剂DDT 属于芳香烃
C DDT 的分子式是C 14H 9Cl 5
D DDT 的性质稳定而难以降解
8、下列各组液体混合物，不能用分液漏斗直接分离的是（ ）
Cl Cl CH 3
O O Cl Cl
Cl Cl CH CCl Cl 光
A溴乙烷和苯 B 甲苯和水 C 溴苯和NaOH溶液D三氯甲烷和二氯甲烷9、卤代烃C7H15Cl的消去反应的产物共有3种单烯烃，则该卤代烃的结构简式可能是（ C ）
A B C D 10．写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。
（ CH2O ）
11．某气态烃有机物标准状况下密度为1.34克/升, 取1.50克该有机物在足量的氧气中燃烧。
将所得气体通过装有浓H2SO4的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管, 结果洗气瓶和干燥管分别增重0.9克和2.2克, 测得尾气中除氧气外无其它物质, 求该有机物的分子式？。