2019-2020学年人教版必修1第4章第4节氨 硝酸 硫酸第1课时作业
人教版高中化学必修一课时作业：4-4-1氨含解析
课时作业25氨时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸解析：实验室制取NH3属于固体与固体混合加热制气体，与KClO3分解制O2装置一样；由于NH3的溶解度太大，NH4Cl无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。
答案：B2.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述中正确的是()A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液可能出现浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后又溶解D．上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替解析：A中高锰酸钾与浓盐酸可在常温下反应生成氯气，而氯气可使品红溶液褪色，故不正确；B中醋酸可与贝壳中的碳酸钙反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊，正确；C中浓氨水加入到生石灰中可用于制备氨气，而将氨气通入到澄清石灰水中不会产生沉淀，故不正确；D中仪器D的作用是防止倒吸，故不可以用长玻璃导管来代替。
答案：B3．有关下列实验各装置图的叙述不正确的是()A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气解析：C项中苯的密度比水小，不能用苯，应改为四氯化碳，故选C。
A项利用氯气与氢氧化钠溶液反应而吸收，正确；B项装置可用排空气法收集气体，收集密度比空气小的气体时短进长出，收集密度比空气大的气体时长进短出，故正确；D 项中氨气易溶于水，吸收时应有防倒吸装置，D 项正确。
2019年高中化学第四章第4节氨、硝酸、硫酸(第1课时)课时作业(含解析)新人教版必修1
第四节氨硝酸硫酸1.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )A.0.045 mol·L-1B.1 mol·L-1C.0.029 mol·L-1D.不能确定2.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为( )A.0.1 mol NH3分子B.0.1 mol NH3·H2O分子C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 molD.NH3分子和NH3·H2O分子及N共0.1 mol3.下列方法适合实验室制取氨气的是( )A.N2和H2催化加热制取氨气B.加热NH4Cl制取氨气C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合4.检验氨气可以用( )A.湿润的红色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸5.以下有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是( )A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应6.为了检验某固体物质中是否含有N,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( )①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤7.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是( )X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO8.下列反应中说明NH3既有还原性,又有碱性的是( )A.4NH3+5O24NO+6H2OB.NH3+HNO3NH4NO3C.8NH3+3Cl2N2+6NH4ClD.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O9.制备干燥的氨气所需的药品是( )A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰10.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应:①A+H2O B+C;②C+F D;③D+NaOH F+E+H2O。
2019年高中化学必修一(人教版)课时作业：第四章 第四节 第1课时 Word版含解析
22.4 L/mol 1
22.4 L/mol 1
V L ＝22.4mol/L；盐酸的物质的量浓度为 V L/2 ＝22.4mol/L；硝酸的物质的量浓度 4V L/5
22.4 L/mol
为 VL 41
＝5×22.4 mol/L。] 课后作业
1．B [氮的固定是由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，而 B 项只是由化合态转化 为化合态，不属于氮的固定。]
第四节 氨 硝酸 硫酸
第 1 课时 氨的性质
基础落实 1．(1)N2＋3H2高催温化、高剂压2NH3 (2)游离 化合物 2.(1)无 刺激性 溶于水 700 液 (2)②
喷泉 红 极易 碱 3.(1)①NH3＋H2O A NH3·H2O ②NH3·H2O = = △= = = NH3↑＋H2O ③NH3·H2O A NH＋4 ＋OH－ (2)有白烟生成
3
2
________________________________________________________________________。 (2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可 能是____________________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是__________。
2．C [NH3 是唯一一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，用之可以检验 NH3 的存在。 ]
3．D 4．B [SO2 和 CO2 都是酸性氧化物，能与碱(NaOH)反应；NH3 能与酸(H2SO4)反应。]
3
2
5．D [分析题图所示装置，收集气体 R 时，储气瓶的进气管短、出气管长，说明气体 R 的密度比空气的小，A、B 不正确。因为多余的 R 气体可用水吸收，该气体应易溶于水， 故 R 为 NH3。]
2020-2021学年第一学期人教版必修1第4章第4节氨 硝酸 硫酸第1课时作业(word版)
课堂检测·素养达标1.已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。
下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 ( )A. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化B. 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环C. 铵盐转化为硝酸盐,发生了还原反应D. 目前人工固氮的反应为N2+3H22NH3【解析】选C。
氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化,铵盐属于无机物,蛋白质属于有机物,含氮无机物和含氮有机物可相互转化,A正确;碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环,如蛋白质的制造需要碳元素,又如N2在放电条件下与O2直接化合生成一氧化氮气体,二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等,B正确;硝酸盐中氮元素的化合价为+5价,铵盐中氮元素是-3价,铵盐转化为硝酸盐,发生了氧化反应,C错误;工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3,属于人工固氮,D 正确。
2.为了检验某固体物质中是否含有N,你认为下列试纸和试剂用到的是( )①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A.①②④B.①②③C.②③D.①③⑤【解析】选B。
固体溶于NaOH溶液后,加热,若含有N,则发生N+OH-NH3↑+H2O,NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝。
3.下列有关氨的叙述中,正确的是 ( )①氨气易溶于水,可以用来做喷泉实验②氨水的密度比水的小,且浓度越大,其密度越大③可用向上排空气法收集氨气④氨易液化,工业上可用氨作制冷剂A.①②B.②③C.③④D.①④【解析】选D。
不明确氨水的浓度越大,密度越小,易误认为②正确;不明确氨气的密度小于空气的密度,易误认为③正确。
4.下列说法正确的是( )A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B.铵盐易溶于水,所有铵盐中的氮元素均呈-3价C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时,反应的离子方程式为N+OH-NH3↑+H2OD.NH4Cl与NaCl的固体混合物可用升华法分离【解析】选C。
选项A中,有的铵盐受热分解产生NH3,如NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O;有的铵盐受热分解不产生NH3,如NH4NO3,故A项错误;选项B中,铵盐易溶于水,铵盐里除N中的N呈-3价外,还可能含有其他价态的N元素,如NH4NO3中的N 有-3、+5两种价态,故B项错误;选项C中,铵盐与碱溶液反应时,反应条件不同,产物也不同,加热时,生成NH3,不加热时,生成NH3·H2O,故C正确;选项D中,可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物,但其过程为NH4Cl先受热分解,再降温化合,而不属于升华,故D项错误。
2020-2021人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸——硫酸 作业
第4节 氨 硝酸 硫酸——硫酸1．(双选题)下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是( )A ．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B ．在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C ．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)D ．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)2．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( )A ．Fe(NO 3)2溶液――→加过量HCl ――→通入SO 2 ――→BaCl 2白色沉淀B ．Ba(NO 3)2溶液――→加过量HCl ――→Na 2SO 4白色沉淀C ．无色溶液――→稀HNO 3 ――→BaCl 2溶液白色沉淀D ．无色溶液――→加过量HCl 无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀3．下列叙述或操作中正确的是( )A ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B ．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗D ．浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1：24．将足量的铜片与100 mL 18 mol·L －1浓H 2SO 4加热充分反应，收集到标准状况下的SO 2气体V L 。
下列对此反应的有关说法中错误的是( )A ．该反应体现了浓H 2SO 4的酸性和强氧化性B ．反应结束后两种反应物均有剩余C ．被还原的硫酸为V 22.4mol D ．参加反应的Cu 为0.9 mol 5．关于浓H 2SO 4与Cu 反应的叙述正确的是( )A ．在反应中，浓H 2SO 4只表现出氧化性B ．此反应属于复分解反应C ．在反应中，浓H 2SO 4既表现出氧化性，又表现出酸性D ．每1 mol 铜参加反应就有2 mol 浓H 2SO 4被还原，同时生成2 mol SO 26．在一定体积的18 mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol ，则浓H 2SO 4的实际体积为( )A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL7．(双选题)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
2019-2020学年高一化学人教版必修1课件第四章 第四节 第1课时 氨
随堂检测
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第1课时 氨
知识铺垫 新知预习 自主测试
课课前前篇篇 自自主主预预习习
课堂篇 探究学习
随堂检测
4.NH4+的检验
(1)原理:NH4++OH(2)操作流程:
NH3↑+H2O
铵盐(NH4+) 无色气体(NH3)
试纸变蓝
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第1课时 氨
知识铺垫 新知预习 自主测试
课课前前篇篇 自自主主预预习习
蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否会产生白烟?
答案:浓氨水和浓盐酸均有挥发性,挥发出来的NH3和HCl在空气 中相遇,化合生成NH4Cl固体小颗粒,即为白烟。浓硫酸没有挥发性, 故不可能形成白烟。
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第1课时 氨
探究一
探究二
探究三
课前篇 自主预习
课课堂堂篇篇 探探究究学学习习
随堂检测
3.所有的铵盐受热分解都会产生氨气吗? 答案:不是所有的铵盐受热分解都会产生氨气,如硝酸铵在较高 温度下的分解反应。
答案:氨的密度比空气小,插入试管底部相当于利用向下排空气法
将空气排出,收集氨。塞棉花团的作用是:(1)防止生成的氨与空气发
生对流,使收集到的氨不纯;(2)抑制氨逸出,防止污染空气。
4.为收集干燥的氨,氨可用哪些干燥剂干燥?能否用酸性干燥剂和
中性干燥剂CaCl2? 答案:只能用碱性干燥剂,如生石灰、固体NaOH、碱石灰(CaO和
课课前前篇篇 自自主主预预习习
课堂篇 探究学习
随堂检测
2.下列有关氨的性质的叙述中,正确的是( ) A.氨催化氧化可直接生成NO2 B.氨水呈碱性 C.氨和酸相遇都能产生白色烟雾 D.在反应NH3+H+== NH4+ 中,氨失去电子被氧化
2019年秋高中化学人教版必修1同步课时作业(系列一)： 第四章 第4节 氨、硝酸、硫酸(2) Word版含答案
第四节氨硝酸硫酸第2课时浓硫酸的特性A组1.区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是()A.与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成2.下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸,也不能用来盛放浓硫酸的是()A.AlB.MgC.CuD.Pt3.在检验S的过程中,下列操作中正确的是()A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有S存在B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有S存在C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有S存在D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有S存在4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是()A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)6.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故,下列引起爆炸的原因中正确的是()A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸7.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.9 mol之间D.大于0.45 mol8.下列叙述正确的是()A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解,则原溶液中一定含有SB.浓硫酸与S反应的化学方程式为:S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体的体积为22.4 L(标准状况)D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸使其钝化9.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸时,设计了如下方案:(1)其中可行的是(填序号)。
人教版高中化学必修一4.4硫酸硝酸和氨第1课时(习题2).docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一4.4 氨1、某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成．常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）．下列说法错误的是（）A．原混合气体中有5mLO2B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HClC．原混合气体中CO2的体积分数为40%D．可能存在N2和He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%【答案】A【解析】200mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至160mL，说明一定存在氨气，且氨气体积为200mL﹣160mL=40mL，则一定不存在HCl气体；再通过过氧化钠，体积减少，则一定含有CO2，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，2体积二氧化碳反应时，生成1体积氧气，气体体积减少1体积，故二氧化碳体积为（160mL﹣120mL）×2=80mL，则反应生成氧气为40mL；点燃后，体积减小，说明含有氢气，发生反应：2H2+O22H2O，则参加反应的氢气为（120mL﹣15mL）×=70mL，参加反应氧气为105mL﹣70mL=35mL，剩余的15mL气体再通过铜网，体积减小，且还有气体剩余，说明氢气燃烧后氧气剩余，混合气体中还含有N2、He中的至少一种，且体积为10mL，故原混合气体中氢气为70mL，氨气、氢气、二氧化碳、氮气、He的总体积为：40mL+70mL+80mL+10mL=200mL，故原混合气体中没有氧气，A．由上述分析可知，原混合气体中没有氧气，故A错误；B．由上述分析可知，原混合气体中一定存在氨气，一定不含HCl，故B正确；C．原混合气体中二氧化碳体积分数为×100%=40%，故C正确；D．由上述分析可知，混合气体中一定存在N2、He中的至少一种，且体积为10mL，在原混合气体中的体积分数为×100%=5%，故D正确，故选A．2、从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH﹣、NH2﹣与O2﹣相似，下列有关化学方程式不正确的是（）A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑B．二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑C．盐酸与MNH反应：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O【答案】D【解析】A．KHN2相当于KOH，氯化铵与KOH反应的化学方程式是：NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O对比（A）反应，可知该化学方程式正确，故A正确；B．NH3相当于H2O，二价活泼金属M与水反应的化学方程式是：M+2H2O=M（OH）2+H2↑对比（B）反应，可知该化学方程式正确，故B正确；C．MNH相当于MO，盐酸与MO反应的化学方程式是：2HCl+MO=MCl2+H2O对比（C）反应，可知该化学方程式正确，故C正确；D．NH4Cl相当于H3OCl（即HCl），H3OCl与MO反应的化学方程式是：2H3OCl+MO=MCl2+3H2O或2HCl+MO=MCl2+H2O，则NH4Cl与MO反应的化学方程式应为：2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3+H2O可知，故D 错误；故选D．3、把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3﹣）为（）A． mol·L﹣1 B． mol·L﹣1C． mol·L﹣1 D． mol·L﹣1【答案】B【解析】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol，设每份中NO3﹣的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1解得n=（b﹣2c）mol每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3﹣）==mol/L，即原溶液中硝酸根的浓度为：mol/L，故选B．4、某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（）A．一定含有Al，其质量为4.5gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等【答案】D【解析】14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余 3.36L，体积减少 5.60L﹣3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为 2.90g，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以固体混合物中一定不存在CuCl2；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，A．固体混合物中一定含有Al，可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.05mol，质量为1.35g，故A错误；B．根据以上分析可知，固体混合物中一定含有MgCl2和AlCl3，故B错误；C．根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀没有变化，则固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故C错误；D．根据以上分析可知，原固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2，故D正确；故选D．5、某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成．常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）．下列说法错误的是（）A．原混合气体中有5mLO2B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HClC．原混合气体中CO2的体积分数为40%D．可能存在N2和He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%【答案】A【解析】200mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至160mL，说明一定存在氨气，且氨气体积为200mL﹣160mL=40mL，则一定不存在HCl气体；再通过过氧化钠，体积减少，则一定含有CO2，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，2体积二氧化碳反应时，生成1体积氧气，气体体积减少1体积，故二氧化碳体积为（160mL﹣120mL）×2=80mL，则反应生成氧气为40mL；点燃后，体积减小，说明含有氢气，发生反应：2H2+O22H2O，则参加反应的氢气为（120mL﹣15mL）×=70mL，参加反应氧气为105mL﹣70mL=35mL，剩余的15mL气体再通过铜网，体积减小，且还有气体剩余，说明氢气燃烧后氧气剩余，混合气体中还含有N2、He中的至少一种，且体积为10mL，故原混合气体中氢气为70mL，氨气、氢气、二氧化碳、氮气、He的总体积为：40mL+70mL+80mL+10mL=200mL，故原混合气体中没有氧气，A．由上述分析可知，原混合气体中没有氧气，故A错误；B．由上述分析可知，原混合气体中一定存在氨气，一定不含HCl，故B正确；C．原混合气体中二氧化碳体积分数为×100%=40%，故C正确；D．由上述分析可知，混合气体中一定存在N2、He中的至少一种，且体积为10mL，在原混合气体中的体积分数为×100%=5%，故D正确，故选A．6、科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（）A．14N、N4与N2互为同位素B．N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2 N4H44++2SO42﹣C．N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键【答案】C【解析】A．同位素是指同种元素的不同原子的互称，N4与N2为两种单质，属于同素异形体，故A错误；B．N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42﹣和N4H44+，可知该物质为离子化合物，完全电离，电离方程式为：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B错误；C．草木灰、K3PO4等化肥显碱性，根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断会使肥效降低，不能混用，故C正确；D．根据晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子可知该晶体中还含离子键，故D错误；故选C．7、镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁．将燃烧后的固体产物溶解在60mL 浓度为2.0mol/L的盐酸中，（氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N2+8HCl═3MgCl2+2NH4Cl）以20mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g．镁带的质量为（）A．0.6 g B．1.2 g C．2.4 g D．3.6 g【答案】B【解析】解：氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氢氧化钠中和多元的盐酸，此时溶液中溶质为MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g为生成氨气的质量，根据N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3）==0.01mol，根据Na离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，根据氯离子守恒：2n（MgCl2）+0.01mol+0.01mol=0.06L×2mol/L，解得n（MgCl2）=0.05mol，根据Mg元素守恒，则镁带的质量=0.05mol×24g/mol=1.2g，故选B．8、中学常见的某反应的化学方程式为（未配平，反应条件略去）。
2019年秋高中化学人教版必修1课时作业： 第四章 第4节 氨、硝酸、硫酸(3) Word版含答案
第四节氨 硝酸 硫酸第3课时 硝酸的氧化性A组1.下列对于硝酸的认识,不正确的是( )A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.金属与硝酸反应不产生氢气D.可用铁和铝制品盛装浓硝酸2.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上,然后按顺序分别滴加65%硝酸、98%的硫酸、新制氯水,三张试纸最终变成( )A.白、红、白B.红、黑、白C.红、红、红D.白、黑、白3.相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是( )A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸4.取38.4 g铜与适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到22.4 L(标准状况)气体,反应消耗HNO3的物质的量可能是( )A.1 molB.1.6 molC.2.2 molD.2.4 mol5.下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是( )A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性6.将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )A.反应速率:两者相同B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少7.往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是( )A.前者基本没有改变,后者变棕黄色B.前者变棕黄色,后者也变棕黄色C.前者变棕黄色,后者基本没有改变D.前者、后者都基本没有改变8.下列关于硝酸的说法中,正确的是( )A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子B.浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫做王水C.硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2D.常温下,向浓硝酸中投入铁片,会产生大量红棕色气体9.非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D 为强酸,请回答下列问题:A B C D(1)若A 在常温下为固体,B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
2020-2021学年人教版必修1第4章第4节氨 硝酸 硫酸第1课时作业(word版)
氨和铵盐(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.只能用排空气法收集的气体有( )A.NOB.NH3C.H2D.O2【解析】选B。
由于氨气极易溶于水,所以氨气只能用排空气法收集;NO只能用排水法收集;H2和O2既可用排水法又可用排空气法收集。
2.下列说法不正确的是( )A.NH3溶于水后,水溶液中含氮元素的粒子主要是NB.NH3在加热且催化剂存在下与O2反应生成NOC.凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3D.碳酸铵受热分解产生气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH3【解析】选A。
A项中NH3溶于水后,水溶液中存在大量的NH3·H2O,NH3·H2O部分电离生成N,因此N是少量的;B项中NH3在加热且催化剂存在下与O2反应生成的是NO和水;C项铵盐均能与NaOH反应生成氨气;D项碳酸铵受热分解后会生成氨气、二氧化碳和水,通过碱石灰干燥后二氧化碳和水可以被吸收,可以得到纯净的氨气。
3.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置,充分作用后,最后得到的气体是( ) A.CO2和NO B.CO2C.NOD.NO2【解析】选A。
气体通过浓H2SO4时,NH3将被吸收;通过Na2O2时,CO2被吸收,放出O2,产生的O2会与NO恰好完全反应生成和NO等体积的NO2;当NO2通过Na2CO3溶液时,NO2与水反应生成了硝酸和NO,硝酸与Na2CO3反应产生CO2。
4.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是( )X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO【解析】选C。
能够发生连续氧化的只有N2和NH3,即N2与氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成硝酸和NO,但是硝酸不能与氮气发生反应,而NH3与氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成硝酸和NO,但是NH3可以与硝酸发生反应生成易溶盐硝酸铵,故X可能是氨气。
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第四节氨硝酸硫酸第1课时氨知识点一氨气的性质1．下列有关氨的叙述中，正确的是()A．氨气是碱性氧化物，可与酸反应B．氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大C．可用向上排空气法收集氨气D．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂2．下列说法中正确的是()A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)3．氨水的碱性较弱，其原因是()A．它能使酚酞试液变红B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离出NH＋4和OH－D．溶于水的氨大部分以氨分子形式存在知识点二氨气的制法及铵盐的检验4．起固氮作用的化学反应是()A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵5．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应6．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸没有变化的是()A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．浓氨水中加入固体氧化钙知识点三氨知识综合应用7．如图L4-4-1是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()图L4-4-1A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C ．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D ．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验8．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( )①大气通过闪电固氮 ②工业合成氨 ③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气 ④二氧化氮溶于水中A ．①②③④B ．②④①③C ．①③④②D ．②①④③9．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A ．NH 3、O 2、N 2B ．HCl 、Cl 2、CO 2C ．CH 4、H 2、COD ．SO 2、Cl 2、O 210．已知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X 能与W 发生反应生成一种易溶于水的盐，则X 可能是( )X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2O WA ．N 2B ．NO 2C ．NH 3D ．NO图L4-4-211．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒酚酞试剂，挂在铁架台上。
另取两只盛有两种不同溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图L4-4-2所示)。
若要观察到纸蝴蝶的颜色由白色―→红色―→白色，则烧杯中的试剂及添加顺序正确的一组是()A．浓氢氧化钠溶液、浓硝酸B．浓氨水、浓硝酸C．浓氨水、浓硫酸D．浓氢氧化钠、浓硫酸12．只用一种试剂(可加热)就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液13．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A．0.045 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.029 mol·L－1D．不能确定14．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。
下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是()图L44-3图L4-4-415．如图L4-4-4是进行气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法中不正确的是()A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C．若水槽中是水(并滴有一定量酚酞)，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气16．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()17.某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时(假设每次都有一种气体被完全吸收)，则可断定该混合气体中一定有()A．CO2、HCl、H2B．CO、H2、H2OC．CO、NH3、H2D．CO、HCl、H2O18．氮的循环涉及多种化学物质。
(图L4-4-5中的W、M、X、Y、Z均是化学物质)图L4-4-5(1)由N2→X是工业合成氨的反应，写出其化学方程式：__________________________________________。
(2)写出Y、M的化学式：________、________。
(3)X可与HNO3反应，产物可用作氮肥，写出X与HNO3反应的化学方程式：______________________________________________________________。
(4)某同学利用图L4-4-6所示装置将氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物(部分未画出)，发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。
图L4-4-6请回答下列问题：①实验室制取氨气的化学方程式是________________________________________。
②从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的________性质，实验中观察到的____________________________________现象则能够证明氨具有这个性质。
③B装置的作用是____________________________________________。
④A中反应的化学方程式是________________________________________________。
19．根据下列变化进行推断，回答有关问题：图L4-4-7已知A为正盐。
(1)推断A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。
(2)写出反应①、②变化的离子方程式：①_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________；②_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。
1．D[解析] 氨气是氢化物，而不是氧化物；氨水密度比水小，且浓度越大，密度越小；氨气比空气密度小，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。
2．C[解析] A项，N2、H2合成NH3需在高温、高压、催化剂条件下进行；B项，NH3气化时吸收大量的热，因而能用氨作制冷剂；C项，NH3＋HCl===NH4Cl，有白烟生成；D项，氨水中的氨大部分以NH3·H2O的形式存在，但NH3·H2O 不稳定，受热分解释放出氨气。
3．C4．A[解析] 氮的固定是指将游离态的氮转化成化合态的氮。
5．B[解析] 氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。
6．B[解析] 加热NH4Cl固体分解得到氯化氢和氨气，但在试管口又化合生成了氯化铵。
7．D[解析] A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变为红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。
8．D[解析] ①大气通过闪电固氮，氮元素化合价升高，N元素被氧化；②工业合成氨，N元素化合价降低，N元素被还原；③实验室制取氨气没有发生氧化还原反应，N元素的化合价没有变化，即氮元素既不被氧化又不被还原；④二氧化氮溶于水中生成硝酸和一氧化氮，氮元素化合价既升高又降低，所以氮元素既被氧化又被还原。
9．C[解析] A组中NH3不能用浓H2SO4干燥；B组气体均不能用碱石灰干燥；D组均可用浓H2SO4作干燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。
10．C[解析] 能发生连续氧化的物质，中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3，但符合X与W反应生成盐的只有NH3。
转化关系如下：11．B[解析] 浓氨水易挥发，能使酚酞变红，随后换上易挥发的浓硝酸与纸蝴蝶上的一水合氨中和，恢复无色。
浓氢氧化钠溶液、浓硫酸没有挥发性。
12．C[解析] 铵根离子的检验需要强碱，而硫酸根离子的检验需要钡离子，故选用氢氧化钡溶液。
13．A[解析] 氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。
设烧瓶容积为V L，则形成溶液的体积为V L ，溶质的物质的量为V 22.4 mol ，故所得溶液的物质的量浓度为V 22.4molV L ＝0.045 mol·L －1。
14．C [解析] NH 3极易溶于水，C 装置吸收NH 3时会倒吸。
15．B [解析] NO 2与水发生反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，气体体积减小2/3，水不会充满整个试管，故B 项不正确。
16．B [解析] Al 既能与HCl 反应又能与NaOH 溶液反应，HCl 和NaOH 能发生中和反应，A 项任意两种物质均能反应；NH 3能被O 2氧化，NH 3能与HNO 3发生反应，但O 2不能与HNO 3反应，B 项符合题意；SiO 2既能与NaOH 反应又能与HF 反应，NaOH 能与HF 发生中和反应，C 项任意两物质均能反应；因酸性H 2SO 3＞H 2CO 3，SO 2既能与Ca(OH)2反应又能与NaHCO 3反应，Ca(OH)2能与NaHCO 3反应，D 项任意两种物质均能反应。
17．A [解析] 通过澄清石灰水时无浑浊现象，但是通过氢氧化钡溶液有浑浊现象，说明混合气体中有CO 2和HCl ，有HCl 就不能有NH 3；通过浓硫酸干燥后，使灼热的氧化铜变红和无水硫酸铜变蓝，说明一定有H 2，CO 和水蒸气不能确定。
18．(1)N 2＋3H 22NH 3(2)NO H 2O (3)NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3(4)①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O②还原性 A 中黑色粉末状固体逐渐变成亮红色固体③验证氨气和氧化铜反应后产物中有水④2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3Cu ＋3H 2O[解析] (1)工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂和高温、高压下反应制得。