四川省达州市渠县二中2014-2015学年高一下学期期末化学复习试卷(2)

四川省达州市渠县二中2014-2015学年高一下学期期末化学复习试卷（2）一、选择题（共25题，每小题2分，每题只有一个正确选项.共50分）1．（2分）生活中遇到的某些问题，常常涉及于化学知识．下列各项叙述不正确的是（）A．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．聚乙烯塑料制品是非环境友好材料，不应制造和使用这类合成材料C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于可以使蛋白质发生变性2．（2分）下列表达方式正确的是（）A．甲烷的电子式B．氟化氢的电子式C．N2的电子式D．N a2S的电子式3．（2分）为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是（）A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆4．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为N A个B．常温下，在18g18O2中含有N A个氧原子C．标准状况下，17gNH3所含共价键数为N A个D．1molNa2O2中含有的阴离子数目为2N A个5．（2分）具有相同的质子数和电子数的一组微粒是（）A．O H﹣和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH﹣D．O2﹣和NH4+6．（2分）下列各组实验中最先变浑浊的是（Na2S2O3和H2SO4混合会产生浑浊现象）（）A．0.1 mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1 mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1 mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃D．0.2 mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃7．（2分）下列反应属于吸热反应的是（）A．铝与稀盐酸反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应C．酒精在氧气中的燃烧反应D．盐酸与氢氧化钠的反应8．（2分）海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是（）A．海水Mg（OH）2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2（熔融）MgC．海水Mg（OH）2MgO MgD．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg9．（2分）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．10．（2分）一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是（）A．混合气体的颜色变浅B．混合气体的密度不再变化C．混合气体中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO211．（2分）2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质I进入大气．I原子核内中子数是与质子数之差是（）A．53 B．78 C．25 D．18412．（2分）元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用．下列说法中不正确的是（）A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法13．（2分）下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是（）A．蔗糖B．淀粉C．纤维素D．油脂14．（2分）下列符合化学实验“绿色化学”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放．A．①②B．①③C．②③D．①②③15．（2分）一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（）A．v（H2）=0.03mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）C．v（NH3）=0.1mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01mol/（L•min）16．（2分）某有机物的结构为HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A．水解B．酯化C．加成D．氧化17．（2分）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其工作原理如图所示．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A．该电池工作时化学能转化为电能B．该电池的总反应为：2H2+O2═2H2OC．该电池中电极b是正极D．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a18．（2分）下列晶体中既有离子键又有非极性键的是（）A．N aOH B．N a2O2C．C aCl2D．H2O219．（2分）下列叙述正确的是（）A．聚丙烯的结构简式为：B．石英的化学式为：CaSiO3C．1mol稀硫酸和1mol氢氧化钠反应所放出的热量为中和热D．A r原子的结构示意图为：20．（2分）下列排列顺序错误的是（）A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HFD．原子半径：F＜O＜S＜Na21．（2分）下列各对物质属于同分异构体的是（）A．C与 C B．O2与O3C．与D．与22．（2分）下列装置中能构成原电池的是（）A．B．C．D．23．（2分）等质量的下列烃完全燃烧，需要氧气最多的是（）A．甲烷B．乙烷C．丙烯D．苯24．（2分）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化④把铜浸入C的盐溶液里，有银白色物质析出．据此，四种金属的活动性有强到弱的顺序是（）A．D＞A＞B＞C B．A＞C＞D＞B C．B＞D＞C＞A D．A＞B＞C＞D25．（2分）已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如图所示．则下列判断错误的是（）A．G是最活泼的非金属单质B．L分子中有共价键C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质很活泼二、填空题（共50分）26．（14分）短周期元素M、A、B、C、D、E原子序数依次递增，M是元素周期表中原子半径最小的元素，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价．（1）写出E元素在周期表中的位置（2）写出A元素最高价氧化物的结构式：（3）用电子式表示B的氢化物的形成过程：（4）D的最高价氧化物和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是：（5）B与E两元素形成的化合物，各原子均达8电子稳定结构，其电子式是：（6）A与M形成的化合物N是重要的能源，写出其与E的单质反应的化学方程式：（7））A与M形成的原子个数比为1：1的十二个原子的分子，其结构简式可能是．27．（14分）以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图1所示；B与D 生成E的反应装置如图2所示．请回答下列问题：（1）已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，写出A的结构简式（2）C中所含官能团的结构简式为：D所含官能团的名称是（3）指出下列反应的反应类型：A→B C→D（4）写出下列反应的化学方程式：B→C试管A中发生反应的化学方程式：（5）试管B中盛放的物质是：．28．（14分）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．（3）步骤④反应的化学方程式是（溶质为KI）．（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘是因为、．（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：．29．（8分）8.0g铁和镁的混合物放入过量的盐酸中，产生标准状况下H2 4.48L，（1）写出该过程中的产生H2的离子方程式：（2）该混合物中铁和镁的物质的量各是多少？（写出计算过程）四川省达州市渠县二中2014-2015学年高一下学期期末化学复习试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（共25题，每小题2分，每题只有一个正确选项.共50分）1．（2分）生活中遇到的某些问题，常常涉及于化学知识．下列各项叙述不正确的是（）A．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．聚乙烯塑料制品是非环境友好材料，不应制造和使用这类合成材料C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于可以使蛋白质发生变性考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；乙酸的化学性质；合成材料；化学实验安全及事故处理．分析：A、发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，能和酸反应生成盐；B、聚乙烯塑料是热塑性塑料，能回收利用；C、甲酸能和碱性物质反应生成盐；D、强酸、强碱、重金属盐、乙醇等都能使蛋白质变性．解答：解：A、发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故A正确；B、聚乙烯塑料在生活中的应用非常广泛，造成了环境污染，但解决问题的办法是根据其是热塑性塑料，加以回收利用，而不是因噎废食的停止生产，故B错误；C、甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C正确；D、强酸、强碱、重金属盐、乙醇等都能使蛋白质变性，病菌属于蛋白质，酒精能使病菌变性，从而达到消毒目的，故D正确．故选B．点评：本题考查了化学反应原理中元素化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键，难度不大．2．（2分）下列表达方式正确的是（）A．甲烷的电子式B．氟化氢的电子式C．N2的电子式D．N a2S的电子式考点：电子式．分析：A、甲烷中C满足8个电子稳定结构；B、HF为共价化合物，不存在阴阳离子；C、N与N形成三对共价键；D、硫化钠为离子化合物，存在钠离子和硫离子．解答：解：A、甲烷为共价化合物，C原子与H原子之间通过一对共用电子对连接，电子式为，故A正确；B、氟化氢是共价化合物，H原子与F原子通过一对共用电子对连接，电子式为，故C错误；C、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为即，故C错误；D、硫化钠是离子化合物由钠离子与硫离子构成，电子式为，故D错误；故选：A．点评：本题考查电子式的书写，题目难度不大，注意电子式的书写方法，注意离子和原子、分子电子式的不同．3．（2分）为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是（）A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈；防止金属生锈的方法就是要使就是与水和氧气隔绝．解答：解：A、使用后的菜刀洗净擦干，避免和水接触，有利于防锈，故A正确；B、铁锈是一种疏松多孔的物质，如果不及时除去会加快铁的生锈速率．故B错误；C、在铁制水管表面镀一层锌，使铁与水和氧气隔绝，有利于防锈，故C正确；D、在铁制门窗表面喷涂油漆，使铁与水和氧气隔绝，有利于防锈，故D正确．故选B．点评：解答本题要掌握金属生锈的条件，只有这样才能找出防止金属生锈的方法．4．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为N A个B．常温下，在18g18O2中含有N A个氧原子C．标准状况下，17gNH3所含共价键数为N A个D．1molNa2O2中含有的阴离子数目为2N A个考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．苯在标况下是液体；B．根据质量数和质量计算物质的量，进而计算氧原子数；C．根据n=结合分子结构特点分析；D．Na2O2中含有的阴离子为O22﹣．解答：A．苯在标况下是液体，22.4L苯不是1mol，故A错误；B.18g18O2是0.5mol，有1mol氧原子，故B正确；C．，17g氨是1mol，含有3mol共价键，故C错误；D.1mol过氧化钠中有1mol阴离子O22﹣，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，明确常见物质的结构和正确判断物质的量是解答题目的关键．5．（2分）具有相同的质子数和电子数的一组微粒是（）A．O H﹣和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH﹣D．O2﹣和NH4+考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：质子数等于各原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数．解答：解：A、OH﹣的质子数为8+1=9，电子数为9+1=10，NH4+的质子数为7+4=11，电子数为11﹣1=10，故A错误；B、H2O的质子数为8+1×2=10，电子数为10，NH3的质子数为7+1×3=10，电子数为10，故B 正确；C、F质子数为9，电子数为9，OH﹣的质子数为8+1=9，电子数为9+1=10，故C错误；D、O2﹣的质子数为8，电子数为8+2=10，NH4+的质子数为7+4=11，电子数为11﹣1=10，故D错误；故选B．点评：本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．6．（2分）下列各组实验中最先变浑浊的是（Na2S2O3和H2SO4混合会产生浑浊现象）（）A．0.1 mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1 mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1 mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃D．0.2 mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．分析：温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．解答：解：因30℃＞10℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答．7．（2分）下列反应属于吸热反应的是（）A．铝与稀盐酸反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应C．酒精在氧气中的燃烧反应D．盐酸与氢氧化钠的反应考点：吸热反应和放热反应．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A、铝与盐酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故A错误；B、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在反应中吸收热量，则属于吸热反应，故B正确；C、酒精燃烧反应放出大量的热，则属于放热反应，故C错误；D、NaOH和HCl反应放出大量的热，则属于放热反应，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．8．（2分）海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是（）A．海水Mg（OH）2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2（熔融）MgC．海水Mg（OH）2MgO MgD．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg考点：海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．专题：化学应用．分析：海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，在海水苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁，然后加盐酸得到氯化镁，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁，据此即可解答．解答：解：A．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg（OH）2热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故A错误；B．海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣、Na+、Cl﹣、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；C．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故C错误；D．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确；故选D．点评：本题考查了海水资源的利用，主要考查了工业制镁的步骤，熟记相关知识是解答的关键，题目较简单．9．（2分）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析．解答：解：A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故A错误；B.10号元素和11号元素相隔一个周期，故B错误；C.12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第VIII族，4号、12号、20号元素处于同一主族，故C错误；D.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故D正确；故选D．点评：本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构．10．（2分）一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是（）A．混合气体的颜色变浅B．混合气体的密度不再变化C．混合气体中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．解答：解：A、NO2是红棕色，混合气体颜色变浅，说明NO2浓度降低，平衡向正反应方向移动，该现象不能确定是否达到平衡，故A错误；B、容器体积不变，混合气体的质量不变，所以密度始终不变，密度不变反应并不一定达到平衡，故B错误；C、反应达到平衡时的各物质的物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1，不能确定是否达到平衡，故C错误；D、单位时间内生成2nmolNO，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故D正确．故选D．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．11．（2分）2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质I进入大气．I原子核内中子数是与质子数之差是（）A．53 B．78 C．25 D．184考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．解答：解：I原子中质子数为53，质量数为131，中子数=质量数﹣质子数=131﹣53=78，则质子数与中子数之差为78﹣53=25，故选C．点评：本题考查原子结构与构成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大．12．（2分）元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用．下列说法中不正确的是（）A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A．在金属元素和非金属元素分界线附近，元素既有金属性也具有非金属性；B．非金属元素F、Cl、S、P等可制备农药；C．过渡元素中一些金属元素的化合物具有良好的催化作用；D．由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质．解答：解：A．在金属元素和非金属元素的分界线附近，元素既有金属性也具有非金属性所以可作半导体材料，故A错误；B．非金属元素F、Cl、S、P等可制备农药，非金属元素在周期表的右上角，则用于制农药的元素通常位于周期表的右上角，故B正确；C．过渡元素中一些元素的化合物具有良好的催化作用，则在过渡元素中可以找到新型催化剂，故C正确；D．由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质，故D正确；故选A．点评：本题考查元素周期律，题目难度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质即可解答，注重元素位置与性质的考查．13．（2分）下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是（）A．蔗糖B．淀粉C．纤维素D．油脂考点：蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．淀粉水解生成葡萄糖；C．纤维素水解生成葡萄糖；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．蔗糖是二糖，水解生成葡萄糖和果糖，故A错误；B．淀粉水解最终生成葡萄糖，故B错误；C．纤维素水解最终生成葡萄糖，故C错误；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的水解，难度不大，注意基础知识的积累．14．（2分）下列符合化学实验“绿色化学”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放．A．①②B．①③C．②③D．①②③考点：绿色化学．专题：实验题．分析：绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．化合反应是多变一的反应，把所有原料都转化成了期望中的产品，实现了绿色化学的理念．解答：解：①碘水比溴水污染小，溴水有毒，故符合绿色化学；②将铜片改为可调节高度的铜丝，在不需要反应时可通过调节高度使反应停止，故符合绿色化学；③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放，减少污染，故符合绿色化学；故选D．点评：本考点考查了绿色化学，以防止化学污染；要了解绿色化学、接受绿色化学，为环境保护做贡献．15．（2分）一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（）A．v（H2）=0.03mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）C．v（NH3）=0.1mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01mol/（L•min）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据V=计算氨的平均反应速率，再根据同一化学反应，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．解答：解：V（NH3）===0.01mol/L．min，同一化学反应，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以V（H2）=0.015mol/L．min，V（N2）=0.005mol/L．min，故选D．点评：本题考查了化学反应速率的计算，难度不大，注意根据同一化学反应，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，计算其他气体的反应速率．16．（2分）某有机物的结构为HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A．水解B．酯化C．加成D．氧化考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物的结构为HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH，含有官能团为﹣OH、﹣C=C﹣、﹣COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答．解答：解：A．该物质不具有能水解的官能团，则不能发生水解反应，故A选；B．该物质含有羟基、羧基，能发生酯化反应，故B不选；C．该物质含有碳碳双键，则能发生加成反应，故C不选；D．该物质中的羟基、碳碳双键均能发生氧化反应，故D不选；故选A．点评：本题考查有机物的官能团和性质，熟悉醇、烯烃、羧酸的性质是解答本题的关键，题目难度不大．17．（2分）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其工作原理如图所示．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A．该电池工作时化学能转化为电能B．该电池的总反应为：2H2+O2═2H2OC．该电池中电极b是正极D．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a考点：化学电源新型电池．分析：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池；B．该原电池反应式与氢气燃烧方程式相同；C．燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极；D．放电时，电子从负极沿导线流向正极．。