人教版必修1第三章第二节教学案
《钠的重要化合物》教学设计
（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第二节几种重要的金属化合物【板书】活动一、氧化钠和过氧化钠【观察思考】观察样品，结合教材P55“思考与交流”，联系碱性氧化物的通性，思考氧化钠具有哪些重要的化学性质？并举例说明。
【交流1】(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
【交流2】(2)写出下列反应的化学方程式：①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
【实验探究】教材P55实验3—5，探究过氧化钠由哪些重要性质？【交流投影】实验操作实验现象实验结论①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。
③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红，后褪色。
①由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。
②过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。
【讨论】阅读教材P55最后一段内容，讨论过氧化钠与二氧化碳和水反应的特点和规律是什么？据此，过氧化钠有何重要用途？【交流1】（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；【交流2】（2）Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2，转移2 mol 电子。
【交流3】（3）Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。
【交流4】（4）可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。
Na2O2与水反应的中间产物(H2O2)具有强氧化性、能够漂白某些有色物质。
高中化学 第三章 第二节 第一课时 铁合金 铝和铝合金教案 新人教版必修第一册
第一课时铁合金铝和铝合金[明确学习目标] 1.认识合金的特征性质。
2.了解常见合金的分类、组成和用途。
3.掌握Al与O2反应及Al与NaOH溶液反应的产物和本质。
4.正确认识氧化铝的两性。
学生自主学习铁合金1.生铁和钢生铁和钢是□01含碳量不同的两种铁碳合金，其中含碳量为□022%～4.3%为生铁；含碳量为030.03%～2%为钢。
□2.人类对铁合金的应用历程3.钢——用量最大、用途最广的合金铝与铝合金1.铝的性质(1)铝的原子结构与物理性质(2)铝与盐酸、NaOH溶液的反应的实验探究2.氧化铝的性质(1)物理性质(2)化学性质写出下列反应的化学方程式，并改为离子方程式。
Al 2O 3和HCl ：□16Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ， □17Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ；Al 2O 3和NaOH ：□18Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，□19Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
(3)用途a.冶炼金属铝的原料。
b.良好的耐火材料。
新型合金用于贮氢的新型合金□01TiFe 合金和□02LaNi 合金；钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛应用于□03航空航天、□04生物工程和□05电子工业等领域。
1.合金中只有金属吗？合金属于纯净物还是混合物？提示：合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，故合金属于混合物，合金中可能含有非金属，如钢中含有碳。
2.如何除去铁粉中混有的少量铝粉？提示：反应方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
3.Al 2O 3既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，所以Al 2O 3是两性氧化物。
Al 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，那么Al 可以称之为两性金属吗？提示：不可以，Al是活泼的金属元素，不是两性金属。
人教版高中物理必修1 第三章第2节《弹力》教案
人教版高中物理第三章第2节《弹力》教案一、教学目标1.知识与技能（1）了解接触力的种类；（2）知道弹性形变和塑性形变的区别与联系；（3）理解弹力的概念，初步了解弹力产生的条件以及弹力方向的判断。
2.过程与方法（1）学会利用放大法观察物体受力发生的微小形变；（2）通过视频演示，随堂实验，培养分析和解决问题的能力。
3.情感、态度与价值观（1）体会弹力在人类实践活动中的应用和意义，比如撑杆跳高、跳水等运动；（2）培养学习物理的兴趣和愿望，关注物理学与社会、生活现象的关系。
二、教学内容分析1.本节课的教学内容选自人教版高中物理新课标教材▪必修1第三章第二节的《弹力》部分。
2.本节内容在教材中的地位和作用弹力是高中力学的重要内容，也是高中生学习的重点和难点。
再次让学生体会物体间的相互作用，是学习力学的基础，也为后续学习弹性势能以及能量等做铺垫，在学习中承上启下的作用。
三、学情分析学生在初中阶段已经学过有关弹力的知识，对弹性和塑性有一定的了解，并定义了弹力的概念：物体由于发生弹性形变而产生的力叫做弹力。
但没有明确给出弹力产生的条件及方向，而且对弹力的概念的理解也不够深入。
四、重点难点1.重点（1）理解弹力的概念；（2）弹力产生的条件；（3）弹力方向的判断；（2）掌握放大法在物理学中的运用。
2.难点（1）对弹力概念的理解；（2）弹力有无的判断；（3）对弹力方向的判断；（4）用放大法判断微小形变。
五、教学资源视频：撑杆跳高、跳水等体育运动视频用具：扁玻璃瓶（自带橡皮泥封口）、细玻璃管六、教学过程上一节课我们已经学了力的有关知识和重力，今天我们来学在上课前，请大家一起来观看（播放撑杆跳高、提出问题：请大家思考撑杆运动员和跳水运动员为什么能够借助撑杆和跳板跳得更远更认真观看视频，同时思考教师提出的问题。
（视频截图如下）通过视频，创设学习情境，激学习兴趣。
高中地理新人教版选择性必修1第三章第二节气压带和风带教案
第三章大气的运动其次节气压带和风带一、教学目标1.气压带和风带的形成；2. 海陆分布对气压带和风带的影响。
二、教学重难点气压带和风带的形成。
三、教学方法讲授法、争论法、启发式教学法。
四、教学过程[新课导入]：麦哲伦带着的帆船队实现了人类第一次环球航行。
船队经过南美洲南端的海峡时，风大浪高。
船队进入30°S四周海疆时，安静无风，酷热少雨。
离开该海疆后，沿途始终吹着东南风。
后来，东南风慢慢减弱，进入赤道四周海疆时，风平浪静。
麦哲伦船队哪段航程是逆风航行？哪段航程最为轻松？为什么船队在经过30° S四周海疆时非常困难？[新课教学]：一、气压带和风带的形成师：我们在学习必修一时学过的热力环流，同学们还有印象吗？现在我们要做一个假设，假设地球不发生自转，太阳直射赤道，那么赤道受热会发生什么？〔请跟热力环流联系一下〕生：赤道受热，导致气温上升，气压降低，在近地面形成低气压带，而在高空形成高气压带。
师：我们以北半球为例，说一下此时极地的状况？生：极地由于接收不到太阳辐射气温降低，气压上升，近地面形成高气压，高空形成低气压带。
师：此时在没有任何因素的干扰之下，气流的运动是怎样的？〔赤道与极点之间〕生：在近地面，气流由极点流向赤道，在高空那么相反。
师：由此形成了单圈闭合环流，但是这是在我们假设地球不发生自转的状况下才有可能发生的，但是我们都知道这种状况目前是不存在的。
那么我们再说在地球自转的状况下，会有地转偏向力的存在。
①低纬环流：赤道四周，空气上升，气压降低，形成赤道低气压带〔热力缘由〕，所以在水平气压梯度力和地转偏向力的共同作用下，到了北纬30度四周由南风偏转为西南风，导致气流不能连续向南流淌，在此处气流积累，导致空气密度增加，气压上升，在高空形成副热带高气压带〔动力缘由〕。
在近地面，大气由副热带高气压带流向赤道低气压带，在地转偏向力的影响下，偏转成东北信风。
这样便在赤道与北纬30°之间形成一个低纬环流圈。
人教版高中化学必修一3-2-3铁的重要化合物说课稿
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第3课时）一、说教材本节教材是人教版化学必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习必修2 的物质结构、元素周期律打下基础。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。
铁元素是人体生命活动比不缺少的微量元素之一。
二、说目标知识与技能目标：（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。
（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。
过程与方法目标：（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。
（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
情感态度和价值观：（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。
（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。
（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
三、说重难点教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。
二、学情分析：在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐等铁的化合物有一定的认识。
在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。
在情感上乐于探究物质变化的奥妙。
但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练应用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们的探究能力有限，所以要对学生做好引导。
高中化学 第三章第二节 金属的腐蚀和防护教案3人教版必修1
第二节金属的腐蚀与防护教学目标：1．能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
2．进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；3．参与试验探究观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；教学重点：电化腐蚀的原因．教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式．教学方法：实验探究、师生共议、归纳总结。
课时划分：两课时教学过程：一课时[投影]常见的金属腐蚀现象：[导课]金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。
至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。
因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。
[板书] 第二节金属的腐蚀与防护一、金属腐蚀[阅读]回答什么是金属腐蚀？[板书]金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
[讲述] 金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
[板书]1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
[讲述]温度对化学腐蚀的影响：[科学探究]不同条件下铁钉的锈蚀注意：①光亮铁钉浸没在菜油之中；②光亮铁钉半浸半露在菜油中；③光亮铁钉完全浸没在食盐水中；④光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液中。
学生分别观察并写出报告以培养学生的观察与描述能力。
教师不但要给学生出题目，还要发挥点拨作用，提出注意点：①观察的一周中不要振荡试管，否则会破坏生锈的界面；②把各人设置的具体条件和的状况[总结]铁钉生锈的条件：铁钉含杂质、与电解质溶液接触。
人教版高中生物必修一第三章第2节《细胞器——系统内的分工合作》教案
第三章第2节细胞器──系统内的分工合作一、教材分析本节是《分子与细胞》第三章第二节的内容，是第三章的重点内容之一。
它是后面将要学习的光合作用、呼吸作用、蛋白质的合成、动物细胞的有丝分裂等的最根本的基础。
通过学习，使学生从系统的角度来认识到细胞，认识系统内的主要细胞器的结构和功能及细胞器之间是怎样分工合作，协调配合来完成细胞的生命活动的，为后面学习细胞的能量的供应和利用奠定细胞学基础。
二、教学目标1、知识目的①举例说出几种细胞器的结构和功能。
②制作临时装片，使用高倍显微镜观测叶绿体和线粒体。
③简述生物膜系统的结构和功能。
④讨论细胞中结构与功能的统一、部分与整体的统一。
2、能力目标通过制作临时装片，使用高倍显微镜观察叶绿体和线粒体的形态和分布。
巩固高倍镜的使用方法和临时装片的制作方法，能在观察实验中发现问题和提出问题，接受科学方法的训练，培养学生动手能力以及加强学生对细胞微观结构的认识。
3、情感、态度和价值观目标通过学习建立细胞器的结构和功能相适应的观点、部分与整体统一的观点，有利于对学生进行辩证唯物主义的教育三、教学重点和难点1．教学重点①引导学生主动探究细胞中的几种主要细胞器的结构和功能；②细胞膜系统的结构和功能。
2、教学难点①细胞器之间的协调配合；②制造人的口腔上皮细胞的临时装片，使用高倍显微镜观察线粒体。
四、学情分析学生在第一章学习了高倍镜的使用及本章第一节的有关细胞膜的知识以后，再进行本节内容的学习，就有了良好的基础。
由于学生的实际操作水平还是比较低，线粒体较小，在高倍镜下，在短时间内学生可能较难观察到，所以教师要准备好示范镜。
五、教学方法1、利用自制的多媒体课件，创设形象生动的教学氛围。
2、同时应用实验探究法、讲述法、谈话法、比较法、指导读书法等，引导学生思考一系列问题，使他们积极主动参与到教学中。
3、在获取知识的同时，培养学生动手、观察、比较和总结的能力。
六、课前准备1．准备20台显微镜，载玻片，盖玻片，滴管，镊子，消毒牙签，新鲜黑藻叶， 1％的詹那绿染液。
人教版高一年级化学化学教材必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计
铁的重要化合物——铁盐和亚铁盐许昌高中范慧婷一教材分析本节内容选自人教版化学必修1的第三章第二节，介绍的是铁的重要化合物。
从本章开始学生初步、系统地接触元素化合物的知识。
铁的重要化合物的学习安排在钠和铝之后，能进一步的使学生明白研究元素化合物的一般规律。
同时它又作为一种变价元素而区别于钠和铝。
不仅使学生从元素的角度认识物质，又学会从价态的角度去研究物质。
通过一系列金属元素化合物的学习，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络。
从而掌握学习元素化合物的方法和规律，使学生驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物。
二学情分析通过第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系，了解研究元素化合物的一般顺序和规律。
另外学生具备一定的氧化还原反应的相关知识，可以使他们从价态的角度更进一步了解铁这种变价元素。
学生已经做好了研究铁的重要化合物的知识储备工作。
本节课上需要学生自行设计实验方案，探究二价铁的还原性和三价铁的氧化性，学生有了前边知识的储备，也已经设计过简单的实验方案，比如：粗盐的提纯、离子的检验等，具备一定的实验操作能力，观察和分析能力等，可以在小组同学合作下和教师指导下完成实验。
高一学生正处于求知欲望比较强烈，自我意识也较为强烈的阶段，一方面通过实验可以激起学生的学习兴趣和求知欲望，另一方面，通过小组合作，使学生能明白合作的重要性。
但是，由于学生仍在处在元素化合物学习的初级阶段，加上铁这种元素又有别于钠和铝，对于氧化还原知识的应用并不特别熟练，所以需要教师在学生学习过程中有效的引导学生。
三教学目标(1)知识与技能①掌握物质分类的方法；②了解Fe3+的检验方法；③通过实验认识+3价和+2价铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力；④从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；⑤掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
《必修1第三章第二节大规模的海水运动教学设计》
必修1第三章第二节《大规模的海水运动》教学设计上杭县明强中学陈志龙一、教学目标根据对课标要求的分析，结合地理学科的特点和学生的特征，按照地理新课标的要求来确定三维教学目标如下。
1.知识与能力了解海水运动的主要形式，运用气压带和风带图来说明风海流形成的原因运用世界洋流模式图和世界表层洋流分布图，解释洋流的分布规律，提高学生归纳概括、化繁为简、以简驭繁的能力。
2.过程与方法学会运用地图分析风海流的成因，归纳世界洋流的分布规律，理解世界洋流分布模式，并能画出世界表层洋流的分布简单模式图。
3.情感态度价值观通过分析洋流的形成和分布规律，提高对地理要素之间相互渗透和相互制约、相互影响的理解。
通过自主学习、探究学习、合作学习，获得解决问题的方法，将所学的知识点能够前后联系，有效解决疑虑，分析问题的来龙去脉。
综合运用地理知识能力提高。
二、教学内容（一）课标分析“运用地图，归纳世界海洋表层洋流分布规律，说明洋流对地理环境的影响”是这一节的课程标准。
分析这条标准，其中包含的具体要求如下：1.学习应落实在地图上，其中最主要的是教材图3.5《世界表层洋流的分布图》。
2.通过阅读《世界表层洋流的分布图》，归纳世界表层洋流分布的一般规律，即分别以副热带为中心和副极地为中心的大洋环流。
其中，南半球高纬度地区没有形成大洋环流，而是形成连续的西风漂流和南极环流（以地轴为中心）。
3.在阅读《世界表层洋流的分布图》的基础上，可以把世界表层洋流的分布模式化，以加强对世界表层洋流分布规律的把握，并为分析洋流对地理环境的影响打下扎实的基础。
4.一般不必对洋流知识进行加深和扩展。
洋流的成因不需要系统讲述，风海流、密度流、补偿流的名称都可以不出现，只要能解释世界洋流的分布规律即可。
5.对各洋流的名称不要求记住，只需要了解不同纬度大陆两岸洋流的性质（暖流或寒流）。
（二）教材分析本教学设计采用的教材是人教版《普通高中课程标准实验教科书·地理1》第三章第二节大规模的海水运动第一课时。
(新教材)统编人教版高中地理(必修1)第三章第2节《海水的性质》优质说课稿
（新教材）统编人教版高中地理（必修第一册）第三章第2节《海水的性质》优质说课稿今天我说课的内容是统编人教版高中地理必修一第三章第2节《海水的性质》。
第三章讲述地球上的水。
水是生命的摇篮。
具有丰富的水，是地球不同于其他行星的重要特征。
水的三态变化，使得水在不同水体之间、不同空间之间循环运动，促进了地球上的物质迁移和能量转换，对自然环境和人类活动具有深刻的影响。
在本章，我们重点探讨以下问题:地球上的水是如何循环运动的?水循环主要有哪些地理意义?海水的温度、盐度和密度存在怎样的时空分布规律?海水的运动具有哪些特征?本章内容包括三节，讲述水对人类的生存发展和环境的关系，它所揭示的"人与自然"的关系也更为密切。
本节课内容主要讲述海水的性质，是关于海洋的知识，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地实现教学目标，下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和学科素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等环节进行说课。
一、说课程标准。
普通高中地理课程标准（2017版2020年修订）“内容要求1.8 运用图表等资料，说明海水性质。
”二、说教材。
本节内容是第三章《地球上的水》的第二节。
本节教材以图片创设情景，引起学生思考导入。
接着教材以地图和活动形式阐述海水的温度变化及分布情况、海水温度对人类活动及环境的影响。
然后教材以图表、活动形式阐述海水的盐度分布情况及对人类活动的影响。
最后教材以图表形式阐述海水的密度变化情况。
本节内容分为“海水的温度”、“海水的盐度”和“海水的密度”三部分。
教学中应充分利用图表资料、结合自然实际教学。
三、说教学目标与核心素养。
（一）教学目标了解海水温度、盐度、密度的分布规律。
（二）核心素养1.人地协调观：学生通过对海洋的认识，理解人类与海洋的相互关系，合理利用和保护海洋，促进可持续发展，树立正确的人地协调观。
2.综合思维：运用图表等资料，归纳海水温度、盐度、密度的分布规律及影响因素，培养读图、阅读、概括和对比法分析地理问题的能力。
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第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物【第一课时教学案】一、钠的重要化合物1、钠的氧化物2NaOH2NaO+2HCl2NaCl+H与酸反应、与盐反应等）。
CO2通入NaOH溶液中，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2= NaHCO3所得溶液中溶质可能为： Na2CO3、 Na2CO3和 NaOH 、 NaHCO3、 NaHCO3和Na2CO3。
3233＋＋CO）2NaOH Na－2HCO3—（1）碳酸盐的溶解性规律:a. NaHCO3易溶解于水,其他酸式碳酸盐也都易溶于水b. Na2CO3易溶解于水,K2CO3 (NH4)2CO3易溶,MgCO3微溶CaCO3、BaCO3难溶c.一般地,正盐易溶者,其酸式盐溶解度较小;正盐难溶者,其酸式盐易溶（2）向饱和的Na2CO3溶液中通CO2,会出现什么现象?溶液浑浊或产生沉淀 Na2CO3（饱和）＋CO2＋H2O2NaHCO3↓（3）Na2CO3 NaHCO3两者的鉴别:(1)固体: ①加热方法②加入同浓度的盐酸，反应剧烈的是NaHCO3(2)溶液: ①CaCl2或BaCl2溶液②滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3（4）.除杂:Na2CO3 固体(NaHCO3) 加热Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液NaHCO3溶液(Na2CO3)通入二氧化碳3、焰色反应(1)定义: 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色(2)注意：很多金属而不是所有金属;它是元素的性质(与存在状态无关)；焰色反应是物理过程(3)实验:洗涤铂丝( 用稀盐酸 ) 灼烧(至与原来火焰焰色相同) 蘸取灼烧洗涤(4)结果:钠 ( 黄色 ) ; 钾 ( 紫色 ) 透过蓝色钴玻璃观察(5)洗涤铂丝用稀盐酸,原因在于除去杂质元素影响(6)蓝色钴玻璃的作用: 滤去钠等杂质颜色干扰(7)现象不明显的原因:酒精灯火焰本身呈黄色第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物【第二课时教学案】二、铝的重要化合物1、氧化物Al2O3（1）物理性质:白色固体，难溶于水，熔点高（为2050℃），难熔化。
（2）化学性质：a、与酸反应：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3+ +3H2Ob、与强碱反应（NaOH）:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH - =2AlO2 - +H2O酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物（3）用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。
自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。
2、氢氧化铝Al(OH)3（1）制备: 用氨水与可溶性的铝盐（如硫酸铝）反应制得反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓ Al3++3NH3·H2O=3NH4+ +Al(OH)3↓注意: Al(OH)3不溶于氨水.（2）化学性质：a、与酸反应：（盐酸）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H + =Al3+ +3H2Ob、与强碱反应（NaOH）: Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH - = AlO2 -+2H2O两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物实验: Al3+溶液中逐滴加入OH-现象: 先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解反应：Al3++3OH－= Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH - = AlO2 -+2H2OC、不稳定性（受热分解）：2Al(OH)3Al2O3+3H2O（3）用途：是医用的胃酸中和剂的一种；能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，用于净化水。
3、硫酸铝钾（1）复盐：有两种不同的金属离子（或一种是铵根离子）和一种酸根离子组成的盐（2）电离方程式：KAl(SO4)2= K++Al3++2SO42-十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2〃12H2O]俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)3（胶体），Al(OH)3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。
2KAl(SO4)2+3Ba（OH）2 = K2SO4 +2Al(OH)3↓+3BaSO4↓KAl(SO4)2+2Ba（OH）2 = KAlO2+2BaSO4↓+2H2OA12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物【第三课时教学案】三、铁的化合物1、铁的氧化物FeO+COFe+CO 33322、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH)2的制备实验:Fe SO 4溶液中加NaOH.①现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色②Fe 2+容易被氧化,所以Fe SO 4溶液要新配制.③为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入Fe SO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液.④为了防止Fe 2+被氧化,还可以向盛有Fe SO 4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水大但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： FeSO 4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3（红褐色）（白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:Fe Cl 3溶液中加NaOH 溶液.①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaClFe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
生成相应的氧化物和水3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+、Fe2+的检验：Fe3+的检验: ①向Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液。
现象是溶液变红色，反应方程式：FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KClFe 3++3SCN -= Fe(SCN)3（红色）②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液。
现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaClFe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）Fe2+的检验: ①向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。
现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液。
现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀反应方程式：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）（2）Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性①Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色化学反程式2FeCl3+Fe=2FeCl2 对应离子方程式：2Fe3+（棕黄色）+Fe=3Fe2+（浅绿色）Fe3+还可以与Cu、HI、H2S等反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2对应离子方程式：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+ I2对应离子方程式：2Fe 3++ 2I- =2Fe 2+ + I22FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓对应离子方程式：2Fe 3++ H2S =2Fe 2++2H + + S↓②Fe2+的还原性：Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+向FeCl2溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色化学反程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3对应离子方程式：2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-除杂: FeCl3(FeCl2) 滴加氯水 FeCl2 (FeCl3) 加入铁粉4、铝盐铁盐的净水作用净水原理:明矾、Fe2(SO4)3溶于水后,分别电离出Al、Fe,Al、Fe和水作用生成Al(OH)3 、Fe(OH)3胶状物质,凝聚水中的悬浮物沉降,从而使水净化。
5、铜盐：硫酸铜：易溶于水，常用来配臵电解液和农药（如波尔多液）氯化铜、硝酸铜也都是可溶于水的铜盐。
可溶性铜盐与强碱反应的离子方程式：Cu2++ 2OH -=Cu(OH)2↓将金属钠投入到硫酸铜溶液的化学方程式2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑对应的离子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑注：也可以用弱酸制强酸的反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4对应的离子方程式Cu2++H2S=CuS↓+2H +铜属于重金属，铜盐溶液都有毒，这主要是由于铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性，蛋白质变性后，失去了生理活性。
*6、常见金属氧化物多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶性的碱。
K、Na、Ca的氧化物常温下能与水反应，如Na2O+H2O=2NaOHMgO与水微弱反应注：①金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物之间的关系：A.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2、Fe3O4是特殊的氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。
B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②元素在不同状态呈现不同的颜色，如:CuO黑色，Cu2O红色；Fe2O3 红棕色，FeCl3溶液黄色③几种离子在水溶液中的特征颜色: Cu2+蓝色，Fe2+浅绿色，Fe3+ 黄色，MnO4-紫色④Mg、Al在空气中以与氧气反应生成一层致密的氧化膜而起保护作用⑤Fe、Al在常温下遇到浓硝酸、浓硫酸产生钝化现象（也是生成一层致密的氧化膜）。