难溶电解质的溶解平衡经典习题
沉淀溶解平衡巩固练习
一、选择题
1.在100 mL 0、01 mol·L－1 KCl溶液中,加入1 mL 0、01 mol·L－1的AgNO3溶液,下列说法正确的就是(已知AgCl的K sp＝1、8×10－10 mol2·L－2)()
A.有AgCl沉淀析出
B.无AgCl沉淀析出
C.无法确定
D.有沉淀但不就是AgCl
2.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要:Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要:Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓
(2)CuSO4＋Na2S
主要:Cu2＋＋S2－===CuS↓次要:Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的就是()
A.CuS B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3 C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS D.Cu(OH)2 3.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:K sp(Ag2SO4)＝7、7×10－5、K sp(AgCl)＝1、8×10－10、K sp(AgI)＝8、3×10－17。下列有关说法中,错误的就是() A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱 B.在AgCl饱与溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成 C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱与溶液的物质的量浓度之比 D.在Ag2SO4饱与溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出 4.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的就是() A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式就是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应与复分解反应 5.下表为有关化合物的p K sp,p K sp＝－lg K sp。某同学设计实验如下:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY;③向②中加入Na2Z,沉淀又转化为Ag2Z。则表中a A.a＞b＞c C.c＜a＜b D.a＋b＝c 6.工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中,含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质,这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须事先除去。 现有下列试剂可供选择: ①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3 ⑧Ag2SO4 下列说法不．正确的就是() A.用酸性KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋,再转化为Fe(OH)3沉淀除去 B.用ZnO调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C.在实际生产过程中,加入Ag2SO4可除去Cl－,就是利用了沉淀转化的原理 D.也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性 7.已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5、6×10－12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH＝13、0,则下列说法不．正确的就是() A.所得溶液中的c(H＋)＝1、0×10－13 mol·L－1 B.所得溶液中由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1 C.所加的烧碱溶液pH＝13、0 D.所得溶液中的c(Mg2＋)＝5、6×10－10 mol·L－1 8.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。该温度下,下列说法正确的就是() A.含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag＋ B.0、02 mol/L的AgNO3溶液与0、2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C.Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3 D.a点表示Ag2SO4的不饱与溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点 二、非选择题 9.(1)已知K sp(AgCl)＝1、8×10－10,则将AgCl放在蒸馏水中形成饱与溶液,溶液中的c(Ag＋)就是多少？ (2)已知K sp[Mg(OH)2]＝1、8×10－11,则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱与溶液,溶液的pH为多少？ (3)在0、01 mol·L－1的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的pH就是多少？当Mg2＋完全沉淀时,溶液的pH为多少？ 10.已知:25 ℃时,K sp(BaSO4)＝1×10－10,K sp(BaCO3)＝1×10－9。 (1)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为1),但服用大量BaSO4仍然就是安全的,BaSO4不溶于酸的原因就是(用溶解平衡原理解释)__________________________________。万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0、5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol/L。 (2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。 ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________________。 ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:________________________________。 11.金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。 (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式就是__________。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋,应该控制溶液的pH______________(填序号)。 A.＜1 B.4左右 C.＞6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质,________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH 的方法来除去,理由就是_____________________________________________。 (4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表: 物质FeS MnS CuS K sp6、3×10－182、5×10－131、3×10－35 物质PbS HgS ZnS K sp3、4×10－286、4×10－331、6×10－24 ＋＋＋ ________(填序号)。 A.NaOH B.FeS C.Na2S 12.铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯: 已知Cu2＋、3＋2＋: Fe3＋Fe2＋Cu2＋ 氢氧化物开始沉淀时的pH 1、9 7、0 4、7 氢氧化物完全沉淀时的pH 3、2 9、0 6、7 (1)加入氧化剂的目的就是________________________。 (2)最适合作氧化剂X的就是__________。 A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4 (3)加入的物质Y就是__________。 (4)若不用物质Y而就是直接用碱能不能达到目的？______(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,试解释原因______________________________________________。 (5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作？________________________________________。 (6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象就是_____________________。