物质的组成变化和分类
物质的组成、分类和变化
水由氢元素和氧元素组成
二、微观上，物质是由微粒构成的。
水由水分子构成，一个水分子中含有两 个氢原子和一个氧原子。
【想一想】构成物质的微粒有：原子、分子、离。子
物质的组成、分类和变化
一：如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素——由核电荷数(即质子数)决定
（如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）
物质的组成、分类和变化
二、常见有机物的俗名 ⒊气体 天然气或沼气[CH4]、电石气[C2H2]、 焦炉煤气[H2 、CH4 、C2H4] 裂解气[乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃]
物质的组成、分类和变化
【学生活动】请标出下列标下划线元素的化合价 NH3 N2 NO NO2 HNO3 KMnO4 MnO2
复习安排 1 以备考指南为主，
结合教材(必修1、必修2、选修4、 选修5 )
要求：不脱离教材，务实基础知识 认真独立完成作业（学生活动、例题、练习）
2及时总结复习，形成自己的知识体系 3 及时改错
物质的组成、分类和变化
化学总复习 化学基本概念
第一节 物质的组成、分类和变化
物质的组成、分类和变化
水 H2O
物质的组成、分类和变化
二、常见有机物的俗名 ⒈固体
硬化油[油脂氢化后产物以三硬脂酸甘油酯为代表] 、 TNT[三硝基甲苯]、电木[酚醛树脂] 、 肥皂[以高级硬脂肪酸钠盐为主的混合物] ⒉溶液 氯仿[三氯甲烷]、醋酸[乙酸] 、酒精[CH3CH2OH]、 甘油[丙三醇]、石炭酸[苯酚] 、蚁醛[甲醛] 、 福尔马林[35%-40%的甲醛水溶液] 、蚁酸[甲酸] 草酸[乙二酸] 、油酸[C17H33COOH]
（如MnO4－， MnO4物2－质的为组成不、分同类和离变化子）
《物质的组成、分类和变化》课件
高分子
子集合体
<1nm
1nm—100nm
>100nm
能
能
不能
能
不能
不能
胶体
1.定义:分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系
2.胶体的分类
根据分散质 粒子(胶粒) 的构成分
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、 AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分散 剂状态分
气溶液：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。
同种胶体微粒在同一溶液中只吸附同种离子， 所以带同种电荷，具有排斥力，
这也是胶体不易凝聚的、比较稳定的另一个主 要原因。 胶体带电规律：
（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳 离子带正电
（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤 胶体吸附阴离子带负电
高中化学：物质及其变化知识点
高中化学：物质及其变化知识点高中化学：物质及其变化知识点知识要点：一、物质的分类1.按组成分类2.按是否发生电离分类二、分散系相关概念1.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：分散质分散在其中的物质。
4.分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，可以按照分散质粒子的大小来分类，分为溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm~100nm之间的叫胶体，而分散质粒子直径大于100nm的叫做浊液。
三、胶体1.胶体的定义：分散质粒子直径大小在10^-9~10^-7m之间的分散系。
2.根据分散质微粒组成的状况分类：粒子胶体、气溶胶、液溶胶、固溶胶。
3.胶体的制备：物理方法（机械法、溶解法）和化学方法（水解促进法、复分解反应法）。
4.胶体的性质：删除了比较几种分散系的不同的部分，因为文章中没有具体比较的内容。
改写了部分句子，使其更加清晰易懂。
丁达尔效应是一种物理现象，是粒子对光散射作用的结果。
当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。
XXX现象产生的原因是因为胶体微粒直径大小恰当。
只有胶体微粒直径大小恰当时，才会出现丁达尔现象。
丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
布朗运动是胶体稳定的原因之一。
在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为XXX运动。
电泳是在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。
胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
胶粒带电荷的原因是胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，具备吸附能力。
胶体的提纯可采用渗析法来提纯胶体。
2-5 物质的组成、性质和分类
考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一物质的组成与分类1．原子、分子、离子、元素的概念比较原子：原子是化学变化中的最小微粒。
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。
分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子：离子是带电荷的原子或原子团。
离子有阳离子和阴离子之分。
元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
物质的组成是指纯净物中所含有的元素。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
2．元素、微粒及物质间的关系图3．同素异形体4．简单分类法——树状分类法和交叉分类法(1)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用 无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧ 无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧ 挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等无机化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧ 可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等难溶性碱：Mg (OH )2、Cu (OH )2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强碱：NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH )2CO 3等复盐：KAl (SO 4)2·12H 2O 等深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)由同种元素组成的物质一定是纯净物( ) (2)Na 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式( ) (3)氢氧两种元素只能组成水( ) (4)金属氧化物均为碱性氧化物( )(5)胆矾(CuSO 4·5H 2O)、明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]属于混合物( ) (6)由NaH 2PO 2是正盐知H 3PO 2是一元酸( )2．(1)能电离出H ＋的都是酸吗？能电离出OH －的都是碱吗？ (2)盐必须由金属和非金属元素共同组成吗？答案 (1)能电离出H ＋的不一定都是酸，如NaHSO 4，只有电离生成的阳离子全部是H ＋的化合物才是酸；能电离出OH －的不一定都是碱，如Cu 2(OH)2CO 3，只有电离生成的阴离子全部是OH －的化合物才是碱。
高中化学：物质的组成、分类知识点
高中化学：物质的组成、分类知识点物质的组成、性质和分类1．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素没有数量意义，只论种类，不论个数。
原子：是化学变化最小的微粒。
少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。
金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由金属阳离子和自由电子构成的。
分子：是构成物质的一种微粒，它是保持物质化学性质的一种微粒。
某些非金属单质（如：氢气、氧气、S8、Br2、I2和Ar等），氢化物（如氨气、水等），酸酐（如SO2、SO3、P2O5等），酸（如硫酸等），和有机物等由分子构成的。
离子：离子是带电荷的原子或原子团。
绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。
2．元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为游离态元素，在化合物中的元素称为化合态元素。
3．混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。
纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。
4．单质：同种元素组成的纯净物（元素的游离态）化合物：不同种元素组成的纯净物（元素的化合态）5．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物6．物质的变化物理变化：物质发生变化时，只是形状或状态发生改变，而没有新物质生成，这种变化叫做物理变化。
发生物理变化时，物质的分子（或原子组合）保持不变。
化学变化：物质发生变化时，生成了新的物质，这种变化叫做化学变化。
发生化学变化时，物质组成中的原子（或离子）重新组合，生成了新的物质。
化学变化场伴随着物理变化，有放热、吸热、改变颜色、生成气体和沉淀等现象。
7．物质的性质物理性质：是指物质在物理变化中表现出来的性质。
如：颜色、聚集状态、气味、熔沸点、密度和硬度等。
化学性质：是指物质在发生化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性和热稳定性等。
8．物质的分类：注意：判断氧化物所属类别时，一定要注意①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO；②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物。
第一讲物质的组成、分类、性质、变化及规律
答案： （A、D）
综合练习 5.
Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有 独特功能，近年来此领域研究有很大的进展，因此这 三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理奖。下列关 于NO的叙述中，不正确的是 （A）NO可以是某些含低价N的物质氧化的产物 （B）NO不是亚硝酸酐 （C）NO可以是某些含高价N的物质还原的产物 （D）NO是红棕色气体
四“同”的比较
相同点
同位素
质子数
同素异形体
元素
同系物
结构相似
同分异构体
分子式
不同点 对象
物理性质
中子数 原子
组成和结构 单质
分子组成 有机物
分子结构 有机物
不同
不同
不同
不同
化学性质 近相同
相似
相似
相似/不同
实例
H、D、T 红磷、白磷
烷烃
C2H4O2
专项练习——四“同”辨析
当今化学界关注的热点之一的C-60，它 可以看成是金刚石的 （A）同素异形体 （B）同位素 （C）同分异构体 （D）同系物
金属
有色金属 (其它金属)
密度分类
轻金属 Na、Mg、Al 重金属 Cu、Hg、Pb
单
含量分类 常见金属 Fe、Al、Cu
质
稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
非金属 由 由分原子子构直成接：构成H2：、金Cl刚2、石P4、、晶O3体硅
稀有气体单质 均为单原子分子
无机物的分类
无机物
氧化物 氢化物
物质的组成、分类、性质
第二章
化学物质及其变化
4．物质微观构成 微粒 原子直接 构成 常考实例 晶体硅、碳化硅、SiO2等
分子直接 非金属单质(O 、P 、稀有气体等) 2 4 构成 离子直接 离子化合物(含有金属阳离子或铵 构成 根的化合物)
性质上，同素异形体之间的转化属于 ___变化。 化学
第二章
化学物质及其变化
三、混合物和纯净物
1．纯净物：由同种单质或化合物 __________________组成的物质。 由几种不同的单质或化合物 2．混合物： _______________________组成的物质。 [温馨提示] 常见混合物：(1)分散系，如溶液、胶体、
[答案] 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、
NO；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
4.酸性氧化物一定能和H2O反应生成相应的酸吗？
[答案] 不一定，如SiO2不能与H2O反应。
第二章
化学物质及其变化
题组一 物质的分类考查
(2014· 高考四川卷 ) 下列关于物质分类的说法正确 的是( A.
浊液等；(2)高分子，如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉
等；(3)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏
分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、
水煤气、铝热剂等。
1.硅、氯、硫、氮元素在自然界中存在状态是什
第二章
化学物质及其变化
么？
[ 答案 ]
硅、氯元素在自然界中以化合态存在；
硫、氮元素在自然界中既有游离态又有化合态。
例如：利用交叉分类法对下列物质分类，将Ⅰ中物质与Ⅱ中
物质的组成分类性质与变化
纯净物
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
物质
混合物
化合物 分散系 其他
溶液 浊液 胶体
2021/8/11
7
单质
冶金分类 黑色金属 Fe、Cr、Mn 有色金属 其它金属
金属 密度分类 轻金属 Na、Mg、Al 重金属 Cu、Hg、Pb
单
含量分类 常见金属 Fe、Al、Cu
质
稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
非金属
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 由原子直接构成：金刚石、晶体硅
稀有气体单质 均为单原子分子
2021/8/11
8
化合物
氢
气态氢化物 一般为气态，共价化合物，H为+1价，非
金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等
化 物
固态氢化物
固态，离子化合物，H为-1价，如NaH、 KH、CaH2等；
不成盐氧化物
的数目为 D
（A）4
（B）6
（C）7
（D）8
2021/8/11
18
综合练习 3.
5.（2000年全国高考题） 用于制造隐形飞机的物质具有吸收
微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ D ）
（A）高分子化合物
S
（B）烃
HC
S CH
（C）无机物
CC
（D）有机物
HC
CH
S
S
6. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈
聚乙烯、蛋白质、纤维素硝酸酯等高分子化合物； 3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧； 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。
混合物无固定组成，无固定熔沸点
2021/8/11 纯1净3 物
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[主干知识·数码记忆]物质的组成与变化一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2011·新课标高考)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子。
(×)(2)(2011·山东高考)煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。
(×)(3)(2011·浙江高考)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
(√)(4)(2010·山东高考)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。
(×)二、必备知识掌握牢1．物质的构成(1)有些物质是由原子构成的，如：铁、氩气等。
(2)有些物质是由分子构成的，如：O2、NH3等。
(3)有些物质是由离子构成的，如：NaCl、Ba(OH)2等。
2．物质的变化(1)物理变化：物理变化是没有新物质生成的变化，原物质分子保持不变。
常见实例：金属导电、蒸馏、吸附、升华、焰色反应、胶体聚沉等。
(2)化学变化：①化学变化是有新物质生成的变化，实质是物质中原子重新组合，伴随着旧键的断裂和新键的形成，有新物质生成。
常见实例：同素异形体之间的相互转化、干馏、电解质溶液导电、钝化、煤的气化和液化、石油的裂化和裂解等。
②原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的。
如同位素之间的相互转化不属于化学变化。
③化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl 溶于水，氯化钠在熔融状态下的电离等是物理变化。
三、常考题型要明了[典例] (2013·山东高考)化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( ) A ．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B ．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D ．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程[解读] 聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 错误；煤的气化和液化都是化学变化，B 错误；碳纤维是碳的单质，C 错误；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，D 正确。
[答案] D———————————[探规寻律]———————————物理变化与化学变化的判断方法—————————————————————————[演练1] (2012·重庆高考)化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是( )A ．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B ．钢铁厂用热还原法冶炼铁C ．硫酸厂用接触法生产硫酸D ．炼油厂用分馏法生产汽油解读：选D N 2＋H 2―――――――→NH 3、CO ＋Fe 2O 3CO 2＋Fe 、FeS 2――→SO 2SO 3H 2SO 4，显然以上过程都涉及化学变化，而分馏法是利用石油组分中各物质沸点差异而获得汽油的方法， 该过程没有新物质产生，属于物理变化。
[演练2] (2013·临沂模拟)化学变化不能实现的是( )①一种核素变成另一种核素②一种离子变为另一种离子③一种分子变为另一种分子④一种单质变为另一种单质⑤一个质子变为一个中子⑥混合物变为纯净物⑦有毒有污染的物质转变为无毒无污染的物质⑧共价化合物转变为离子化合物A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①⑤D．②④⑥⑧解读：选C 一种核素变成另一种核素、一个质子变为一个中子，不属于化学反应。
物质的分类与胶体一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012·山东高考)金属氧化物均为碱性氧化物。
(×)(2)(2010·山东高考)SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应。
(√)(3)(2012·山东高考)石油是混合物，其分馏产物汽油为纯净物。
(×)(4)(2010·福建高考)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液。
(×)二、必备知识掌握牢1．纯净物与混合物纯净物由一种物质(或一种分子)组成，但由一种元素组成的物质或分子不一定是纯净物，如O2和O3的混合物、金刚石和石墨的混合物。
2．氧化物(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
3．胶体胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间，而不是丁达尔现象。
三、常考题型要明了[典例] (2013·四川高考改编)下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物[解读] CO不属于酸性氧化物，硅酸、氯化铁溶液不属于胶体，四氯化碳属于非电解质。
[答案] D———————————————[探规寻律]—————————————————物质类别的判断方法1．根据有无固定组成可判断是纯净物还是混合物，再根据是由几种元素形成的该物质，来判断是单质还是化合物。
2．对于单质，根据结构和性质可判断是否是同素异形体。
所有元素的单质都可归为无机物。
3．对于化合物，可根据化学键来判断。
(1)若含有离子键，则一定是离子化合物，如NaCl、NH4Cl、Na2SO4。
(2)若只含共价键，则一定是共价化合物，如CO、SiO2、HNO3。
4．对于化合物，可根据组成元素(是否含碳)分为有机化合物和无机化合物。
——————————————————————————————————————[演练1] (2013·南昌模拟)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是( )A．①②B．③④⑤C．②③⑤D．①④⑤解读：选C 石灰石的主要成分是CaCO3，不能做干燥剂；过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还生成O2，所以过氧化钠不是碱性氧化物。
[演练2] 下列说法正确的是( )A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．冰醋酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物解读：选D 纯碱属于盐，A错误；硫酸钡是强电解质，B错误；石油属于碳氢化合物的混合物，C错误。
化学用语型选择题的突破方法化学用语是高考的必考题型，其考查角度有以下形式：(1)结合新能源、新材料的使用与合成，以选择题的形式考查元素的化合价、物质的化学式或电极反应式。
(2)回归教材，以非选择题的形式考查化学(或离子)方程式的书写，或运用方程式分析解决问题。
(3)结合物质结构、原子结构等知识对化学用语进行综合考查。
[典题] (2013·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是( )A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92U[解读] 丙烯的结构简式为CH2CHCH3，A错误；氢氧根的电子式为，B正确；氯原子的结构示意图为，C错误；中子数为146、质子数为92的铀原子的质量数为238，D错误。
[答案] B[名师支招] 解答化学用语型题“四步法”[针对训练]1．(2012·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：解读：选B A项，乙酸的结构简式应为CH3COOH，A错。
B正确。
C项，中子数为20的氯原子应为3717Cl，C错。
D项，NH3的电子式应为：，D错。
2．(2011·上海高考)下列有关化学用语能确定为丙烯的是( )A.B．C3H6C．D．CH2CHCH3解读：选D A项的球棍模型，形成四个共价键的原子可能是碳原子，也可能是硅原子，可表示丙烯，也可表示SiH2===SiH—SiH3的结构；B项中分子式为C3H6的烃，可能是丙烯，也可能是环丙烷；C项的电子式表示的是CH2===CH—CH2—。
1．下列过程不涉及化学变化的是( )A．金属的冶炼B．卤水点豆腐C．明矾净水 D．海水制镁解读：选B 卤水点豆腐属于胶体的凝聚，过程中没有新物质生成，不涉及化学变化。
2．(2012·北京西城区期末)下列化学用语或模型表达正确的是( )A．乙烯的比例模型为B．Na＋的结构示意图为C．葡萄糖的实验式为C6H12O6D．CO2的电子式为解读：选A Na的核电荷数是11，B错误；葡萄糖的实验式是CH2O，C错误；CO2的电子式应为，D错误。
3．(2012·湖北八校联考)2011年冬天，全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野，“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微M的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是( )A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康解读：选C 空气中的水蒸气很容易在空气中的小颗粒(凝结核)上液化为小水滴，进而形成雾。
城市大气中的可入肺颗粒物的主要来源是汽车尾气，尤其是柴油汽车尾气，它们可为雾的形成提供凝结核，故大雾的形成与汽车的尾气排放有关，C错。
4．下列说法正确的是( )A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B．金属氧化物都是碱性氧化物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体解读：选D A项，淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，错误。
B项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，错误。
C项，纯碱属于盐，错误。
D项，利用丁达尔效应能区别溶液和胶体，正确。
5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N＋5、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是( )A．N＋5离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是有机物D．H2与H3属于同种元素组成的单质解读：选D 氮原子的质子数是7，所以N＋5含有的电子数目是34，A不正确；O2、O4属于单质，B不正确；C60是单质，不属于有机物，C不正确。
6．下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来解读：选B 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体粒子直径大小在1～100 nm之间，A错误；在分散系中分散质粒子直径的大小关系为溶液小于1 nm，浊液大于100 nm，B正确；光束通过胶体时可以看到一条光亮的通路，而其他分散系则没有，C错误；在溶液、浊液、胶体三种分散系中，只有悬浊液不能通过滤纸，其他两种分散系均可以通过滤纸，D错误。