燃料电池的基本原理
燃料电池中的电化学反应机理分析
燃料电池中的电化学反应机理分析燃料电池（Fuel Cells）是一种新型的能源转换装置，它通过化学反应将氢气及氧气转化为电能和热能。
它广泛应用于航空航天、交通工具、城市照明等领域，被誉为能源革命的核心技术之一。
本文旨在探讨燃料电池中的电化学反应机理。
一、燃料电池的基本原理燃料电池是一种将化学能转变为电能的装置。
其基本原理是将燃料氢气（或甲烷、乙醇等可燃性物质）和氧气（或空气中的氧气）通过催化剂的作用进行还原-氧化反应，释放出电能和水。
燃料电池通常由正极电极（阳极）、负极电极（阴极）、电解质和外电路组成。
二、燃料电池中的氧化反应——阳极反应在燃料电池中，氢气通过阳极反应进行氧化反应，同时释放出电子和质子。
H2 → 2H+ + 2e-阳极反应中主要使用的催化剂是铂（Pt）。
铂有着良好的电化学催化活性，可快速催化氢分子的解离，将其分解成质子和电子。
三、燃料电池中的还原反应——阴极反应氧气通过阴极反应进行还原反应，与阳极反应产生的质子和电子结合，释放出水。
O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O阴极反应中常用的催化剂是钴、镍等金属，它们的表面形成的金属氢化物具有良好的电化学催化活性。
四、燃料电池中的电子和质子传递机制在燃料电池中，电子和质子传递是装置正常工作的关键。
电子通过电子传导带（Electron Conduction Band）进行传输，质子通过质子传导带（Proton Conduction Band）进行传输。
电子传导带是电极表面的催化剂颗粒中的金属表面电位，它可以提供自由电子，使其在电极表面传播。
质子传导带是固体氧化物燃料电池中的一种关键材料，它是用粉末陶瓷材料制成的。
质子传导带中的质子通过晶格之间的电导通道进行传输。
五、燃料电池控制系统燃料电池的控制系统主要包括控制电路、传感器、计算机控制系统等。
控制电路是燃料电池的核心部件，它能够通过监测电池内部产生的电流和电压等信息，控制质子和电子的传输过程，使电池的能量转换效率更高。
燃料电池的概念
燃料电池的概念什么是燃料电池燃料电池是一种利用氢气和氧气等反应物直接生成电能的装置，其工作原理类似于常规电池，但是燃料电池具有可持续使用的特点。
燃料电池通过将化学能转化为电能，成为一种清洁、高效、环保的能源转换技术。
燃料电池的工作原理燃料电池由阳极、阴极和电解质组成。
阳极和阴极之间的电解质负责离子传递，而阳极和阴极上的催化剂则促进氧气和氢气等反应物的电化学反应。
当氢气进入阳极时，其中的氢离子（H+）通过电解质传递到阴极，而电子则在外部电路中流动，形成电流。
在阴极处，氧气与氢离子和电子发生反应，生成水和热量。
整个过程中，电化学能转化为电能，实现了能量的转换。
燃料电池的类型燃料电池可以分为多种类型，常见的有以下几种：1. 质子交换膜燃料电池（PEMFC）质子交换膜燃料电池是一种常用的燃料电池类型。
其特点是具有高效率、响应速度快以及体积轻巧等优点，适用于移动设备和汽车等领域。
2. 碱性燃料电池（AFC）碱性燃料电池在碱性条件下工作，其电解质为氢氧化钾（KOH）溶液。
碱性燃料电池具有较高的能量密度和效率，但耐腐蚀性较差，适用于航空航天和海洋等领域。
3. 磷酸燃料电池（PAFC）磷酸燃料电池采用磷酸作为电解质，具有较高的热效率和电效率。
它在稳定性和可靠性方面表现出色，适用于一些固定应用，如公共服务和工业领域。
4. 氧化铜燃料电池（SOFC）氧化铜燃料电池利用固体氧离子传递氧气，在高温下工作。
它具有高效率和高耐久性等优点，适用于大型电网和工业领域。
燃料电池的应用燃料电池在能源领域有着广泛的应用前景，以下是一些应用案例：1. 交通运输燃料电池在交通运输领域有着巨大的潜力。
燃料电池汽车可以使用氢气作为燃料，不产生尾气污染物，且续航里程长，充电速度快。
目前，一些汽车制造商已经推出了燃料电池汽车，并在一些城市实施了氢气加气站的建设。
2. 电力供应燃料电池可以作为电力供应的替代来源。
特别是在一些偏远地区或灾后重建中，燃料电池可以提供可靠的电力供应。
燃料电池的基本工作原理及主要用途
简述燃料电池的基本工作原理及主要用途1.燃料电池的工作原理燃料电池是一种按电化学原理，即原电池的工作原理，等温地把贮存在燃料和氧化剂中的化学能直接转化为电能的能量转换装置。
其单体电池是由电池的正极(即氧化剂发生还原反应的阴极)、负极(即还原剂或燃料发生氧化反应的阳极)和电解质构成，燃料电池与常规电池的不同之处在于，它的燃料和氧化剂不是贮存在电池内，而是贮存在电池外部的贮罐内，不受电池容量的限制，工作时燃料和氧化剂连续不断地输入电池内部，并同时排放出反应产物。
以磷酸型燃料电池为例，其反应式为：燃料极(阳极) H2→2H++2e-空气极(阴极) 1／2O2+2H++2e-→H2O综合反应式H2+1／2O2→H2O以上反应式表示：燃料电池工作时向负极供给燃料(氢)，向正极供给氧化剂(空气)，燃料(氢)在阳极被分解成带正电的氢离子(H+)和带负电的电子(e-)，氢离子(H+)在电解质中移动与空气极侧提供的O2发生反应，而电子(e-)通过外部的负荷电路返回到空气极侧参与反应，连续的反应促成了电子(e-)连续地流动，形成直流电，这就是燃料电池的发电过程，也是电解反应的逆过程。
2. 燃料电池的应用2.1能源发电燃料电池电站的每一套设备都包括了一整套采用天然气发电的电力系统。
分为以下几个分单元：①燃料电池组②燃气制备③空气压缩机④水再生利用⑤逆变器⑥测量与控制系统。
燃料电池组产生的直流电通过逆变器转换成电力系统所需的交流电。
各国工业界人士普遍对于燃料电池在发电站的应用前景看好。
2.2汽车动力目前，各国的汽车时用量均在不断增加，其排放的尾气已成为城市环境的主要污染源之一，特别是发展中国家，由于环境治理的力度不够，这一问题更加突出。
于是人们要求开发新型的清洁、高效的能源来解决这一问题。
质子交换膜燃料电池的出现，解决了燃料电池在汽车动力成本和技术方面存在的若干问题，使燃料电池电动车的开发和使用成为可能。
这种电池具有室温快速启动、无电解液流失、水易排出、寿命长、比功率与比能量高等特点，适合做汽车动力，是目前世界各国积极开发的运输用燃料电池。
燃料电池储能系统工作原理
燃料电池储能系统工作原理燃料电池储能系统是一种利用化学能转换为电能并将其储存以备后续使用的先进能源技术。
本文将介绍燃料电池储能系统的工作原理，并探讨其在能源领域中的应用前景。
第一部分：燃料电池的基本原理燃料电池是将化学能转化为电能的装置。
它通过将氢气（H2）与氧气（O2）在催化剂的作用下进行电化学反应，产生水（H2O）和电能的过程。
燃料电池内部的核心是由阳极、阴极和电解质层组成的膜电极组件。
在燃料电池中，氢气通过阳极侧进入电解质层，在催化剂的作用下，氢气分解成阳离子（H+）和电子（e-）。
阳离子通过电解质层传导到阴极，而电子则通过外部电路实现电流输出。
在阴极侧，氧气进入电解质层，并与阳离子和电子反应，形成水。
第二部分：燃料电池储能系统的结构燃料电池储能系统通常由燃料电池堆、氢气储存器、氧气储存器、电池管理系统和配套部件等组成。
燃料电池堆是系统的核心，负责将氢气和氧气转化为电能。
氢气储存器和氧气储存器用于储存氢气和氧气，在需要时供给燃料电池堆。
电池管理系统用于控制和监测系统的运行情况，确保系统的安全性和性能稳定性。
配套部件包括气路、液路、冷却系统等，用于提供燃料和氧气的供应以及对系统进行冷却。
第三部分：燃料电池储能系统的工作过程燃料电池储能系统的工作过程分为两个阶段：供能和储能。
供能阶段是指燃料电池堆通过化学反应将能量转化为电能，并输出给负载。
储能阶段是指在供能阶段之外，将未能够用于供能的电能转化为化学能并储存起来。
在供能阶段，氢气和氧气经过储气器供给燃料电池堆，其中氢气经过负载后转化为水，同时产生电能。
在储能阶段，电池管理系统将电能通过逆向反应将水分解为氢气和氧气，并将氢气和氧气分别输送到氢气储存器和氧气储存器中。
第四部分：燃料电池储能系统的应用前景燃料电池储能系统具有许多优势，例如高能量密度、零排放、长寿命和快速响应等。
因此，它在能源领域中具有广阔的应用前景。
燃料电池储能系统可以用于移动应用，如电动汽车和混合动力车，提供可靠的动力来源。
燃料电池 原理
燃料电池原理燃料电池原理是基于氧气和氢气的化学反应来产生电能，它是一种新型的能源装置，它可以将各种氢源转化化为电能。
燃料电池是一种直接将燃料和氧气化学反应产生电能的装置，与传统的化石能源相比，它具有高能效、低排放、静音和可持续发展等优势。
近年来，燃料电池逐渐成为了能源领域的研究热点。
燃料电池的工作原理基于氢气和氧气的化学反应，通常称为氢氧化电池反应。
该反应的电化学反应可以表述为：H2 + 1/2O2 → H2O在这个反应中，氢气通过氢氧化物质作为电解质，进入阳极，以电子分离为开头的化学反应。
氧气进入阴极，这样在阴极和阳极之间形成了电势差（差异），电路就闭合了，电子从阳极流向阴极，制造出电流，电池就产生了电能。
燃料电池不仅能够使用氢气作为燃料，也可以利用其他的可再生能源，例如：太阳能、生物质等等，同时也可以采用化石燃料，例如：天然气、甲烷、甲醇等等，这样就可以提高能源利用效率，同时减少不良废气的排放。
不同类型的燃料电池有不同的特点和应用，其中最常见的几种类型包括：碱性燃料电池、酸性燃料电池、聚合物电解质燃料电池、固体氟化物燃料电池和高温氧化物燃料电池。
在实际应用中，燃料电池主要分为三个部分：氢气供给系统、燃料电池本身和电池输出系统。
氢气供给系统包括氢气的存储、氢气的输送和氢气的氧化等工艺。
燃料电池本身主要由阳极、阴极和电解质构成。
电池输出系统则是将产生的电能转换为电能输出，例如将电能用于提供电动汽车或工业设备等。
燃料电池是一种先进的能源转换装置，它具有高效、清洁、低碳、环保、持续性等多种优势，是未来替代化石能源的重要途径之一。
目前，燃料电池已经被广泛应用于许多领域，例如：交通运输、航空航天、家庭应用、工业生产等等。
在交通运输领域，燃料电池有望成为汽车燃料电池的主要驱动方式，可以替代传统燃料汽车，减少温室气体排放和空气污染，改善环境质量。
值得注意的是，与其他电池不同，燃料电池的关键是氢气的储存和输送。
燃料电池原理与技术
燃料电池原理与技术燃料电池作为一种新型清洁能源技术，具有高效转化能源、零排放和环保等优势，被广泛应用于交通运输、能源供应和工业生产等领域。
其原理是利用燃料气体与氧气在催化剂的作用下进行氧化还原反应，产生电能。
燃料电池的原理主要包括燃料气体的电化学反应和电子转移两个方面。
在燃料电池中，燃料气体（如氢气、甲醇等）在阳极催化剂的作用下发生氧化反应，释放出电子和正离子。
同时，氧气在阴极催化剂的作用下发生还原反应，接受电子和正离子。
电子通过外部电路流动，形成电流，正离子则通过电解质膜传递。
最终，在阴极和阳极之间形成电子流和正离子流，从而产生电能。
燃料电池的技术主要包括电解质材料、催化剂和电极材料等方面。
电解质材料是燃料电池中起到隔离阳极和阴极的作用，同时允许正离子通过的关键组成部分。
常见的电解质材料有固体氧化物燃料电池中的氧化锆、氧化镁等。
催化剂是促使燃料气体和氧气发生反应的物质，常用的催化剂有铂、钯等贵金属。
电极材料则是用于支撑催化剂和提供电子导电的材料，常见的电极材料有碳纳米管和石墨等。
燃料电池根据不同的燃料气体和电解质材料可以分为多种类型，常见的有质子交换膜燃料电池（PEMFC）、固体氧化物燃料电池（SOFC）等。
质子交换膜燃料电池主要适用于小型移动设备和汽车等领域，其电解质材料为质子交换膜，催化剂为铂等贵金属。
固体氧化物燃料电池则适用于大型能源供应和工业生产等领域，其电解质材料为固体氧化物，催化剂为镍、钇等。
燃料电池技术的发展还面临着一些挑战。
首先，目前燃料电池的成本较高，主要是由于催化剂的昂贵和电解质材料的复杂性所导致。
其次，燃料电池的稳定性和寿命仍然需要进一步改进，以提高其在实际应用中的可靠性和持久性。
此外，燃料气体的储存和供应也是一个挑战，需要解决相关的技术和基础设施问题。
总的来说，燃料电池作为一种清洁能源技术，具有巨大的潜力和广阔的应用前景。
随着技术的不断进步和成本的降低，燃料电池将在未来成为能源领域的重要组成部分，为人类创造更加清洁、高效和可持续的能源未来。
燃料电池工作原理原理
燃料电池工作原理原理
燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置，采用化学反应的方式来产生电能。
它的工作原理如下：
1. 氢气供给：燃料电池的主要燃料是氢气（H2）。
氢气可以通过电解水产生，也可以从氢气储存罐中供应。
2. 催化剂：燃料电池中使用的常见催化剂是铂（Pt）。
这种催化剂能够加速氢气的电化学反应速率，促使氢气分解成质子（H+）和电子（e-）。
3. 质子传导：燃料电池中的质子交换膜（PEM）能够选择性地只允许质子通过，从而将质子传递到负极（阳极）侧。
电解质中的负离子也可能移动，但质子的迁移速度更快。
4. 电子流动：负极（阳极）上的电子开始流动，通常会通过一个外部电路来提供功率。
5. 氧气供应：在燃料电池中，氢气的氧化反应需要氧气
（O2），它可以来自空气中的氧气或者是外部提供的纯氧。
氧气会通过气体扩散层进入到负极（阳极）。
6. 氧化反应：在负极（阳极）上，氢气会与氧气和质子发生氧化反应，产生水蒸气（H2O）。
7. 电子与质子的再结合：在负极（阳极）侧，电子和质子再次结合形成水蒸气（H2O），同时释放出电子。
总体来说，燃料电池通过催化剂来加速氢气的电化学反应，将氢气的化学能转化为电能。
负极（阳极）上的电子流动通过外部电路提供功率，质子则通过质子交换膜传导。
最终的氧化反应产生水蒸气，并再次生成电子和质子。
整个过程中，燃料电池不会产生有毒废物，只产生水蒸气和热能。
燃料电池的化学原理
燃料电池的化学原理燃料电池作为一种新型的绿色能源技术，在现代社会中发挥着越来越重要的作用。
它依靠化学反应将氢气和氧气转化为电能，同时产生的副产物只是水，几乎没有任何污染物的排放。
作为一种清洁能源，它具备高效率、可持续、资源丰富等特点，被广泛应用于交通、工业和家庭等领域。
本文将介绍燃料电池的化学原理及其工作原理。
一、燃料电池的化学原理主要涉及两种反应：氧气还原反应和氢气氧化反应。
氢气氧化反应是通过氢气与电解质中的氢氧离子（H+)发生氧化反应，生成水（H2O）和电子（e-)。
这个反应可以表示为：H2 → 2H+ + 2e-而氧气还原反应是指氧气与电解质中的电子和氢氧离子发生还原反应，生成水。
这个反应可以表示为：1/2O2 + 2H+ + 2e- → H2O根据这两个反应，我们可以看到燃料电池中的氢气被氧气氧化为水，实现了能量的转化。
二、燃料电池的工作原理燃料电池的工作原理涉及到四个主要的组件：负极（阴极）、正极（阳极）、电解质和催化剂。
其中正极和负极都是电极，电解质在其中起到导电和离子传递的作用，而催化剂则加速了氧化和还原反应。
在燃料电池中，负极吸附氢气，氢气分子在负极表面被催化剂分解为氢离子和电子。
氢离子通过电解质传导到正极，而电子则通过外部电路传导到正极。
在正极，氧气和电子与氢离子共同发生还原反应，生成水。
这个过程中，电子从负极通过外部电路流向正极，形成电流，从而产生了电能。
三、燃料电池的类型燃料电池根据不同燃料和电解质的类型，可以分为多种不同的类型，常见的有质子交换膜燃料电池（PEMFC）、直接甲醇燃料电池（DMFC）、固体氧化物燃料电池（SOFC）等。
质子交换膜燃料电池是目前应用最为广泛的一种燃料电池，它采用质子交换膜作为电解质，氢气和氧气在电解质膜两侧进行反应。
它具有响应速度快、工作温度低、启动时间短等优点，适用于便携式设备和汽车等应用。
直接甲醇燃料电池是一种将甲醇直接氧化为产生电能的燃料电池。
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Pt基纳米材料的制备及其在甲醇燃料电池中的应用人类物质文明的飞速发展，导致了对能源的消耗日益增加。
能源是经济发展的基础，没有能源工业的发展就没有现代文明。
为了更有效地利用能源，人们一直在进行着不懈的努力。
历史上利用能源的方式有过多次革命性的突破，从原始的蒸汽机到汽轮机、高压汽轮机、内燃机、燃气轮机，每一次能源利用方式的变革都极大地推进了现代文明的发展。
随着现代文明的发展，人们逐渐认识到传统的能源利用方式有两大弊病。
一是储存于燃料中的化学能必需首先转变成热能后才能被转变成机械能或电能，受卡诺循环及现代材料的限制，在机端所获得的效率只有33-35%，一半以上的能量白白地损失掉了；二是传统的能源利用方式给今天人类的生活环境造成了巨量的废水、废气、废渣、废热和噪声的污染。
多年来人们一直在努力寻找既有较高的能源利用效率又不污染环境的能源利用方式。
这就导致了燃料电池发电技术的产生，并使之成为当今研究开发的热点之一[1-5]。
[1] 衣宝廉. 燃料电池——高效环境友好的发电方式. 北京：化学工业出版社, 2000.[2] “Fuel Cell Handbook,5th Edition”, Re port prepared by EG&G Services, Parsons, Inc. and Science Applications International CorPoration under contract no. DE-AM26-99FT40575 for the U.S. Department of Energy, National Energy Technology Laboratory, October 2000.[3] 《燃料电池系统（原文第二版）》, 作者: （英）詹姆斯·拉米尼、安德鲁·迪克斯, 译者: 朱红, 科学出版社, 2006.[4] Coles, L. R.; Chapel, S. W.; lamucci, J. J., “Valuation of modular generation, storage, andtargeted demand-side management”, IEEE Transactions on Energy Conversion, V olume: 10 Issue:1, Mar 1995, Page(s): 182-187.[5]梁有伟, 胡志坚, 陈允平. 分布式发电及其在电力系统中的应用研究综述[J]. 电网技术, 2003, 27(12): 71-88.1.2 燃料电池概述燃料电池（Fuel Cell）十分复杂，涉及化学热力学、电化学、电催化、材料科学、电力系统及自动控制的学科的有关理论，具有发电效率高、环境污染少等优点。
它是一种在等温状态下直接将燃料和氧化剂进行氧化还原反应，把燃料中的化学能直接转变为直流电能的电化学装置[1,6]。
最常见的燃料为氢[7]，一些碳氢化合物如天然气和醇亦会作为燃料使用。
不同于普通的二次电池，燃料电池工作过程是燃料和氧化剂分别在两极上进行电化学反应，由电解质和外电路构成回路，从而将化学能直接转化为电能。
因此，它需要稳定的氧化剂和燃料来源，以确保其运作提供不间断的稳定电力。
另一方面，燃料电池产电后会产生水和热，基于使用的燃料的不同，有可能产生极少量的二氧化碳和其他物质，对环境的污染比原电池要少，是一种绿色能源。
而燃料电池的产电效能普遍介于40-60%，如使用电池释放的热量，可提高产电效能至85%。
1.2.2燃料电池的特点燃料电池被认为是继水力、火力和核能发电之后的第四类发电技术。
它没有像通常的火力发电机那样通过锅炉、汽轮机、发电机的能量形态变化，可以避免中间的转换损失，从而达到很高的发电效率。
具体的优越性如下：（1）能量转换效率高燃料电池按电化学原理等温地直接将化学能转化为电能。
它不通过热机过程，因此不受卡诺循环的限制。
在理论上它的热电转化效率可达85～90％。
但实际上，电池在工作时由于各种极化的限制，目前各类电池实际的能量转化效率均在40～60％的范围内。
若实现热电联供，燃料总利用率可高达80％以上[18-20]，具有较高的效率。
[18] "The PureCell Model 400-Product Overview" UTC Power.Retrieved2011-12-22.[19] 郭公毅. 燃料电池. 能源出版社,1984.[20] A. O. 麦克杜格尔. 燃料电池. 国防工业出版社,1983.（2）响应性、可靠性好燃料电池发电系统对外路负载变化的响应速度很快，因此不管发电系统是超出额定功率运行还是低于额定功率运行，它都能够承受并且效率变化不大。
燃料电池发电装置可以根据用户需要灵活配置输出电压和功率容量，具有很好的积木化特性，采用模块化结构可方便组装和维修。
与燃烧涡轮机循环系统或内燃机相比，然料电池发电系统内运动零件极少，不会出现燃气涡轮和内燃机转动零件损坏导致的重大事故。
套装机组可在线监控，具有自动操作能力[21]。
[21] Hoogers, G., Fuel Cell Technology handbook, CRC Press LLC, USA (2003).（3）比能量高液氢燃料电池的比能量是镍镉电池的800倍，直接甲醇燃料电池的比能量比锂电池（能量密度最高的充电电池）高10倍以上。
目前电池的实际比能量尽管只有理论值的1 /10左右，但仍比一般电池的实际比能量高得多。
（4）污染小、噪音低以纯氢作为燃料时，燃料电池的化学反应产物仅为水；以富氢气体为燃料时，其二氧化碳的排放量也极为有限，几乎没有NOx和SOx排放，CO2的排放也大幅减少。
目前，燃料电池的有害气体排放量比美国的国家环保标准低两个数量级。
此外，燃料电池系统中没有锅炉、汽轮机等转动部分，它工作时振动很小，噪声污染非常小[22]。
[22] 陆天虹, 刑巍. 燃料电池—并不十分遥远的环保型电化学发动机. 产业论坛, 2003, 9: 23.（5）燃料多样化燃料电池用的燃料选择性较广，氢气是燃料电池研究初期普遍采用的燃料，但是由于其存储和安全性问题，人们把目光投向小分子有机化合物，小分子有机化合物作为液体，可以通过重整产生富氢的重整气[23]。
目前研究最多的是甲醇，另外还有许多研究者用其他小分子作为燃料，如乙醇[24]、甲酸[25]、天然气[26]，甚至还有烯丙酸[27]、二甲醚[28]、乙二醇[29]等作为燃料的燃料电池。
另外，废纸、废木、城市垃圾等经过重整制取，也可以用作燃料。
这样就可根据实际情况，可以因地制宜地使用不同的燃料或将不同燃料进行组合使用，达到就地取材、节省资金的目的。
[23] Scott K, Taama W M, Argropoulos P. Engineering aspects of the direct methanolfuel system. J. Power Sources, 1999,79: 43-59.[24] Takeshhi Kobayashi, Junichiro Otomo, Ching-ju Wen, et al. Direct alxohol fuel cell-relation between the cell performance and the adsorption of intermediate originating in the catalyst-fuel combinations. J. Power Sources, 2003, 124: 34-39.[25] Rice C, Ha S, Masel R I, et al. Direct formic acid fuel cells. J. Power Sources, 2002,111: 83-89.[26] Liu jiang, Barnett, Scott A. Operation of anode-supported solid oxide fuel cells on methane and natural gas. Solid State Ionics, 2003, 158: 11-16.[27] Yuan Xiao-Zi, Ma Zi-Feng, He Qing-Gang,et al. Electrogenerative hydrogenation of28 29（6）使用寿命长燃料电池的电极和一般电池的电极不同，它只是化学反应场所和电流的通道，并不参与化学反应，因此没有电极损耗，工作可靠、寿命长，一般可达5一10万小时。
1.2.3燃料电池的分类燃料电池按照不同的分类标准，有不同的名称[30-34]。
可以按工作温度、功率大小、电介质类型、结构特点和所用燃料的不同及应用来分类。
按照温度可将燃料电池分为低温（25~100℃）、中温（100~500℃）、高温型（500~1000℃、>1000℃）三类。
按电池输出功率大小，燃料电池可分为超小功率（<1KW）、小功率（1~10KW）、中功率（10~150KW）和大功率（>150KW）四类。
按照燃料的来源可分为直接型、间接型和再生型。
直接型和间接型燃料电池是电池反应物被排放掉，而再生型燃料电池是可将燃料电池反应生成的水，经某种方法分解成氢和氧，再将氢和氧重新输入燃料电池中发电。
间接型燃料电池，又可分为两种类型：一种是对有机燃料重整使其转变为氢；另一种是生物化学燃料电池，生化物质在酶的作用下产生氢。
最常用的是按照电解质种类，可分为以下五类：碱性燃料电池(Alkaline Fuel Cell，AFC)，质子交换膜燃料电池(Proton Exehange Membrane Fuel Cell，PEMFC)，磷酸燃料电池(Phosphoric Aeid Fuel Cell，PAFC)，熔盐燃料电池(Moten Carbonate Fuel Cell，MCFC)，固体氧化物燃料电池(Solid Oxide Fuel Cell，SOFC)。
PEMFC一般是指以氢气或重整气为燃料的质子交换膜燃料电池，而同样以全氟磺酸膜为电解质、阳极侧采用甲醇溶液为燃料的质子交换膜燃料电池通常被称为直接甲醇燃料电池（Direct methanol fuelcell，DMFC)。
1.3 直接甲醇燃料电池（DMFC）直接甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell，简称DMFC）是在PEMFC的基础上发展起来的以质子交换膜作为电解质的新型PEMFC。
DMFC与一般的氢氧燃料电池不同，它无须将甲醇转换为氢源，而是直接以甲醇作为电池的燃料，将甲醇和氧化剂的化学能转变为电能。