06 第六章 沉淀-溶解平衡习题

第六章沉淀-溶解平衡习题

一、判断

1、一定温度下，AgCl 的饱和水溶液中，[c (Ag +)/c Ø]和[c (Cl -)/c Ø]的乘积是一个常数。( )

2、任何AgCl 溶液中，[c (Ag +)/c Ø]和[c (Cl -)/c Ø]的乘积都等于sp K θ (AgCl)。（ ）

3、Ag 2CrO 4的标准溶度积常数表达式为：sp K θ(AgCrO 4)=4[c (Ag +)/c Ø]2·[c (CrO 42-)/c Ø]。（ ）

4、难溶电解质的sp K θ是温度和离子浓度的函数。（ ）

5、已知sp K θ(ZnCO 3)=1.4⨯10-11，sp

K θ(Zn(OH)2)=1.2⨯10-17，则在Zn(OH)2饱和溶液中的c (Zn 2+)小于ZnCO 3饱和溶液中的c (Zn 2+)。（ ）

二、单选题

1、在AgNO 3饱和溶液中，加入NaCl 固体，达平衡时（ ）。

(A)c (Ag +)=c (Cl -)；

(B)c (Ag +)=c (Cl -)=[sp K θ(AgCl)]1/2；

(C)c (Ag+)≠c (Cl -)，[c (Ag +)/c Ø]·[c (Cl -)/c Ø]=sp K θ(AgCl)；

(D)c (Ag +)≠c (Cl -)，[c (Ag +)/c Ø]·[c (Cl -)/c Ø]≠sp K θ(AgCl)。

2、已知298K 时，sp K θ(PbCl 2)=1.6⨯10-5，则此温度下，饱和PbCl 2溶液中，c (Cl -)为（ ）。

(A)3.2⨯10-2mol·L -1； (B)2.5⨯10-2mol·L -1；

(C)1.6⨯10-2mol·L -1； (D)4.1⨯10-2mol·L -1。

3、已知sp K θ(AB 2)=4.2⨯10-8，sp K θ(AC)=3.0⨯10-15。在AB 2、AC 均为饱和的混合溶液中，测得c (B -)=1.6⨯10-3mol ·L -1，则溶液中c (C -)为（ ）。

(A)1.8⨯10-13mol·L -1；(B)7.3⨯10-13mol·L -1；(C)2.3mol·L -1；(D)3.7mol·L -1。

4、在Ca 3(PO 4)2的饱和溶液中，已知c (Ca 2+)=2.0⨯10-6mol ·L -1，c (PO 43-)=1.58⨯10-6mol ·L -1，则Ca 3(PO 4)2的sp K θ

为（ ）。

(A)2.0⨯10-29； (B)3.2⨯10-12； (C)6.3⨯10-18； (D)5.1⨯10-27。

5、已知sp K θ(Ag 2SO 4)=1.4⨯10-5，sp K θ(Ag 2CO 3)=8.1⨯10-12，sp K θ(AgCl)=1.8⨯10-10，sp K θ(AgI)=8.3⨯10-17。在下述各银盐饱和溶液中，c (Ag +)由大到小的顺序正确的是（ ）。 (A)Ag 2SO 4>AgCl>Ag 2CO 3>AgI ； (B)Ag 2SO 4>Ag 2CO 3>AgCl>AgI ；

(C)Ag 2SO 4>AgCl>AgI>Ag 2CO 3； (D)Ag 2SO 4>Ag 2CO 3>AgI>AgCl 。

三、填空题

1、Fe(OH)3、Ca 3(PO 4)2的标准溶度积表达式分别为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽_、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

2、已知sp K θ

(CuS )=6.3⨯10-36，则其溶解度为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽mol·L -1，在0.050mol·L -1CuSO 4溶液中，CuS 的溶解度为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽mol·L -1。

3、已知sp K θ(Mg 3(PO 4)2)=1.0⨯10-25，则其溶解度为__⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽__mol·L -1，饱和溶液中

c (Mg 2+)=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽mol·L -1。

4、已知sp K θ (Mg(OH)2)=1.8⨯10-11，则Mg(OH)2在0.10mol ·L -1MgCl 2溶液中的溶解度为

___________mol ·L -1；在________________mol ·L -1NaOH 溶液中的溶解度与在0.10mol ·L -1MgCl 2溶液中的溶解度相同。

四、计算题

1、已知sp K θ(LiF)=3.8×10-3，sp K θ(MgF 2)=6.5⨯10-9。在含有0.10mol ·L -1Li +和0.10mol ·L -1Mg 2+的溶液中，滴加NaF 溶液。通过计算判断首先产生沉淀的物质；(2)计算当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子浓度。

2、已知sp K θ(Zn(OH)2)=1.2⨯10-17，sp K θ(Fe(OH)3)=4.0⨯10-38，在c (Zn 2+)=0.68mol·L -1，c (Fe 2+)=0.0010mol·L -1的溶液中，要将铁除净，加H 2O 2将Fe 2+氧化为Fe 3+，再调节pH 值。试计算要将铁除净，而锌不损失，pH 值应控制的范围。

答案：

一、1、√ 2、× 3、× 4、× 5、√

二、1、C 2、A 3、A 4、A 5、B

三、1、sp K θ

( Fe (OH)3 ) = [ c ( Fe 3+ ) / c Ø ] ·[ c ( OH - ) / c Ø ]3 ；

sp K θ ( Ca 3 (PO 4 )2 ) = [ c ( Ca 2+ ) / c Ø ]3·[ c ( PO 43- ) / c Ø ]2 。 2、2.5×10-18； 1.3×10-34 。

3、3.9×10-6 ； 1.2×10-5 。

4、6.7×10-6 ； 1.6×10-3 。

四、1、解：

(1) Li + 沉 淀 时，c ( F - ) = 3.8 × 10-2mol·L -1

Mg 2+沉 淀 时，c ( F - ) = 2.5 × 10-4 mol·L -1

所 以 MgF 2 先 沉 淀 。

(2) Li + 沉 淀 时，

c ( Mg 2+ ) = 4.5× 10-6 mol·L -1

2、解： Zn (OH)2 开 始 沉 淀 时， c (OH - L -1 = 4.2 ⨯ 10-9 mol·L -1 pH = 5.62

Fe(OH)3 沉 淀 完 全 时，c ( OH - mol·L -1 = 1.6 ⨯ 10-11 mol·L -1 pH = 3.20

应 控 制：5.62 > pH > 3.20