2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷
2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学试题（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Zn ：65 Cu ：64 一．选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组粒子中属于同位素的是( ) A ．16O 和18O B ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2D ．24Mg 和24Na2．某微粒用ZA n R +表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是( ) A ．所含质子数=-A nB ．所含中子数=-A ZC ．所含电子数n Z +=D ．质量数=+Z A3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 24．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C ．元素的原子半径呈周期性变化 D ．元素的化合价呈周期性变化5．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则有关X 、Y 、Z 下列判断中正确的是( ) A ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强 B ．原子半径按X 、Y 、Z 的顺序减小 C ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强 6．下列递变情况中，正确的是( ) A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少 B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低 C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小 D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱7．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到( ) A ．制农药的元素B ．制催化剂的元素C ．制耐高温合金材料的元素D ．做半导体的元素8．实际存在的11H 、12H 、13H 、H 和H 2，它们是( ) A ．氢元素的五种不同微粒 B ．五种氢元素 C ．氢的五种原子D ． 氢的五种同位素9．下列各组性质的比较中正确的是( ) A ．酸性 HClO 4＜HBrO 4＜HIO 4B ．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C ．稳定性 HCl ＞PH 3＞H 2SD ．还原性 Cl -＞Br -＞I -10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。
下列叙述正确的是( ) A ．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 B ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C ．化合物YX 、ZX 2、WX 3 中化学键的类型相同 D ．原子半径的大小顺序： r Y >r Z >r W >r X 11．下列有关化学用语使用不正确的是( ) A ．NH 4Br 的电子式：B ．S 2-的结构示意图：C ．H 2的结构式：H-HD ．原子核内有l8个中子的氯原子：12．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R一定是气态物质13．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是( )A．a > b > c B．a > c > bC．a = b + m + n D．a = c – n - m14．有X，Y两种原子，X原子的L电子层比Y原子的L电子层少3个电子，Y 原子的核外电子数比X原子的电子数总数多5个，则X，Y元素的元素符号分别为( )A．C和Al B．N和Be C．Si和B D．N和Mg15．下列变化过程中，是吸热反应的是( )A．H＋H→H2B．H＋Cl→HCl C．I2→I＋I D．S＋O2→SO216．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应17．下列各个装置中能组成原电池的是( )18．对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是( )A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．正极为电解质溶液中阳离子移向的一极19．下列化学电池不易造成环境污染的是( )A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池20．对于锌—稀硫酸—铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2 A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④21．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸22．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( )A．10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液23．对于可逆反应M＋N⇄Q达到平衡时，下列说法正确的是( )A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止24．决定化学反应速率的主要因素是( )A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度25．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．DCAB B．DBAC C．D ABC D．BADC二．非选择题(本题共4小题，共50分)26．(14分)(1)画出下列各微粒的结构示意图：L层电子数为K、M层电子数之和的原子形成的阴离子；与Ne原子电子层结构相同的+1价阳离子。
(2)写出下列物质或离子的电子式N2 CO2 OH- NH4+(3)用电子式表示H2S和MgBr2的形成过程H2SMgF227．(16分)Ⅰ．某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)反应物为生成物为；(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ；(4)当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡（填“是”或“否”）。
Ⅱ．在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）。
银为极，电极反应式是。
28．(14分)下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 02 E F3 A C D G R4 B H(1)C和H的元素符号是______和_______；(2)表中A与F的氢化物反应的化学方程式，E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式；最不活泼的元素(填写元素符号)(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是，酸性最强的是(填写化学式)(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是(填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与A 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。
29．(6分)在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。
反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。
已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L-1。
求：(1)2 min末B、C的浓度。
(2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率。
2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学（平行班）试题答案一．选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)二．非选择题(本题共4小题，共50分)26．(14分)略(前两空每空1分，其余每空2分)27．(16分)Ⅰ．(1)Y、XZ(每空1分)(2)3X+Y⇄2Z(3)0.05mol·L-1·min-1(4)是Ⅱ.负氧化反应正Cu2++2e-=Cu28．(14分) (1)Mg Br；(每空1分)(2)2Na+2H2O=2KOH+H2，2C+SiO2=Si+2CO；Ar(每空2分)(3)KOH HClO4(每空1分)(4)Al Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (每空2分)29．(6分)(1)0.8mol·L-1 0.6mol·L-1(2)0.1 mol·L-1·min-12019--2020学年度第二学期期中考试高一物理试卷（时间：90分钟满分：100分）命题人：一、单项选择题：（每题3分，共30分）1．以下说法正确的是( )A. 牛顿在前人研究基础上总结出万有引力定律，并计算出了引力常数GB. 开普勒行星运动定律告诉我们所有行星绕太阳在同一椭圆轨道上运行C. 由万有引力定律可知，当r趋近于零时，万有引力趋近于无穷大D. 轨道半径大于地球半径的圆轨道人造地球卫星环绕速率小于第一宇宙速度2．如图所示是研究地球自转的示意图，a、b是地球赤道上的两点，b、c是地球表面上不同纬度同一经度上的两个点，下列说法不正确的是( )A. a、b、c三点的周期相同B. a、c两点的角速度大小相同C. b、c两点的线速度大小相同D. a、b两点的向心加速度大小相同3．如图所示，光滑斜面放在水平面上，斜面上用固定的竖直挡板挡住一个光滑的重球。
当整个装置沿水平面向左匀速运动的过程中，下列说法中正确的是( )A. 小球重力做负功B. 斜面对球的弹力和挡板对球的弹力的合力做正功C. 斜面对球的弹力做正功D. 挡板对球的弹力做正功4．如图所示，质量为m 的物体放在水平地面上，在与水平面成θ角的拉力F 作用下由静止开始运动，经时间t 速度达到v ，在这段时间内拉力F 和重力mg 和合外力的冲量分别是( ) A. Ftcosθ，0，mvB. Ftcosθ，0，0C. Ft ，0，mvD. Ft ，mgt ，mv5. 某同学用200N 的力将质量为0.44kg 的足球踢出，足球以10m/s 的初速度沿水平草坪滚出60m 后静止，则足球在水平草坪上滚动过程中克服阻力做的功是( ) A. 4.4J B. 22J C. 132J D. 12000J6．如图所示，小球从高处落到竖直放置的轻弹簧上，则小球从开始接触弹簧到将弹簧压缩至最短的整个过程中( ) A. 小球的动能不断减少 B. 小球的机械能不断减少 C. 弹簧的弹性势能先增大后减小D. 小球到达最低点时所受弹簧的弹力等于重力7．同步卫星离地心的距离为r ，运行速率为1v ，加速度为1a ，地球赤道上的物体随地球自转的向心加速度为2a ，第一宇宙速度为2v ，地球半径为R ，则( )A. 2221r R a a =B. r R a a =21 C. 2221r R v v = D.rRv v =218. 如图所示，在地面上以速度v 0抛出质量为m 的物体，抛出后物体落到比地面低h 的海平面上，若以地面为零势能面，不计空气阻力，重力加速度为g ，则下列说法中正确的是( )A. 物体到达海平面时的重力势能为mghB. 重力对物体做的功为mgh -C. 物体在海平面上的动能为mgh mv +2021D. 物体在海平面上的机械能为mgh mv +20219．质量为m a =1kg ，m b =2kg 的小球在光滑的水平面上发生碰撞，碰撞前后两球的位移-时间图象如图所示，则可知碰撞属于( ) A. 弹性碰撞B. 非弹性碰撞C. 完全非弹性碰撞D. 条件不足，不能判断10．质量m 的汽车在平直路面上启动，启动过程速度图像如图所示，10~t 段为直线，从1t 时刻起汽车保持额定功率不变，整个运动过程中汽车所受阻力恒为f ，则( )A. 10~t 时间内，汽车的牵引力等于11v mt B ．21~t t 时间内，汽车牵引力做功为22211122mv mv - C ．21~t t 时间内，汽车的功率等于1fvD ．21~t t 时间内，汽车的功率等于2fv 二、多项选择题：（每题4分，共16分）11．不计空气阻力，下列物体在运动中机械能守恒的是( ) A. 从运动员手中抛出的标枪B. 静止在光滑水平面上的物体，被子弹射穿的过程C. 物体沿固定的光滑斜面匀速运动D. 用细绳拴着一个小球，小球在光滑水平面内做匀速圆周运动12．一物体做自由落体运动，若用E K 、v 、x 、P 分别表示该物体的动能、速度、位移和重力G 的功率。
高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章
绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
黑龙江省大庆中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
祝学长学业有成，取得好成绩大庆中学2019—2020学年度下学期阶段性测试高一年级化学试题一、单选题（本题共22小题,每小题3分，共66分，答案填在问卷星上)1.下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是（）A. 甲烷及其氯代物中都只存在极性键B。
甲烷及其氯代物都是正四面体结构C. 甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化D。
甲烷与氯气发生取代反应时,共生成四种物质2.下列有关电池的说法不正确的是（）A。
手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极3.下列变化符合图示的是（）4.冰雪融化分解制铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华和的反应A。
B。
C。
D.5.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋,2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
下列有关锌－锰干电池的叙述中，不正确的是（）A. 干电池工作时，电子方向是由锌筒经外电路流向石墨棒B. 干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极C。
外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6。
5gD. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化6.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（)A. 甲烷与氯气混合后光照反应B。
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C。
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D。
在苯中滴入溴水，溴水褪色7.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系( ）8.据此判断下列说法中不正确的是（)A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)C。
白磷比红磷稳定D。
CO(g）＋H2O(g)=CO2(g）＋H2（g）为放热反应9.比较乙烷和乙醇结构，下列说法错误的是（）A 。
两个碳原子以单键相连B。
云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
官渡一中高一年级2019—2020学年下学期期中考试化学试卷（试卷满分100分，考试时间90分钟）命题人：张守波审题人：李佳玫相对原子质量： Mg:24 Al 27第Ⅰ卷（选择题共44分）一、单选题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。
”按照现代科技观点,该文中的“气”是指( )A.脱落酸B.乙烯C.生长素D.甲烷2．化学为人类的进步做出了巨大贡献。
下列过程中，不涉及化学反应的是（）A．铁矿石炼铁B．打磨磁石制指南针C．小苏打焙制糕点D．氯气制消毒液A. 丙烯B. 苯C. 甲烷D. 乙酸4..下列化合物结构中既含离子键又含共价键的是：（）A.NaClB. NaOHC. CCl4D. N25.下列说法正确的是（）A.1mol苯含有3mol碳碳双键B. CH 3CH=CHCH 3分子中的所有原子处于同一平面C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应6下列排列顺序中，正确的是（ ）①热稳定性：22H O HF H S ＞＞②离子半径：+2+3+Cl >Na >Mg >Al － ③酸性：34244H PO H SO HClO ＞＞④沸点：H 2O˃H 2Se˃H 2S A.①③ B.②③C.①④ D.②④7.下列化学用语表示正确 的是：( )A. 乙烯的结构简式为：CH 2CH 2B.氮气的电子式:C.二硫化碳的结构式为：S=C=SD. D 2O 和H 2O 互为同分异构体8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )A ．B ．C ．D ．9.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A ．蚕丝的主要成分是蛋白质B ．蚕丝属于天然高分子材料C ．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D ．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物10.下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）。
人教版2019学年高一化学期中试卷和答案(共10套)
人教版2019学年高一化学期中试卷（一）说明：1．试题共五大题26小题，分值：120分；一、第一专题选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每题只有一个．．选项符合题意，请把答案填入对应的答题卡中。
）1．下列有关化学用语，正确的是A ．碳酸氢钙的化学式 CaHCO 3B ．乙烯的最简式C 2H 2C ．二氧化碳的电子式D ．氟离子的结构示意图2．经过分析发现，6027Co 在医疗上常用于肿瘤的放射治疗，其中数字60表示A ．钴元素的相对原子质量B ．钴的一种同位素的质量数C ．钴的一种同位素的相对原子质量D ．钴元素的质量3．我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源—“氦—3”，10t 氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。
关于氦的该种核素应表示为A ．He 32B ．He 43C ．He 42 D ．He 33 4．元素周期性变化的根本原因是A ．元素的相对原子质量逐渐增大B ．核外电子排布的周期性变化C ．原子核内质子数逐渐增大D ．元素化合价的周期性变化5．下列各组物质的性质顺序，不正确的是A.原子半径：Li ＜Na ＜AlB.热稳定性：H 2O ＞H 2S ＞PH 3C.酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D.熔点：冰(蔗)糖＞冰＞6．下面四种物质的属于共价化合物．．．的是 A ．烧碱 B ．氯气 C ．干冰 D ．盐酸7．根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是A ．H 2BO 4B ．H 3BO 3C ．HBO 2D ．H 2B 4O 78．下列物质中，不含离子键的是A ．(NH4)2SO 4B ．BaSO 4C ．H 2SO 4D ．Na 2SO 4·10H 2O9．NaHSO 4溶于水的过程中，发生了变化的化学键有A . 离子键B . 离子键、共价键C . 共价键D . 化学键未发生变化10．上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构（见右图），化学式为C 60。
2019-2020学年安徽省六安中学高一(下)期中化学试卷+答案解析(附后)
2019-2020学年安徽省六安中学高一（下）期中化学试卷1. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )A. 配制1L该溶液，可将溶于1L水中B. 溶液中的物质的量为C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则试剂瓶中剩余溶液的物质的量浓度为D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的为2. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A. 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B. 氯化钙溶液中和氯化钾溶液中C. 32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下一氧化碳中氧原子数D.溶液中NaOH的物质的量浓度和溶液中NaOH的物质的量浓度3. 下列各组物质中分子数相同的是( )A. 2 L CO 和B. 和标准状况下C.标准状况下和 D. 和气体4. R 、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为价，且与单质R不反应；；这四种离子的氧化性大小顺序正确的是( ) A. B.C. D.5. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 铜跟硝酸银溶液反应：B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：C. 碳酸铵与盐酸反应：D. 与溶液反应：6. 下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A. 氢氟酸通常保存在玻璃试剂瓶中B. 少量钠保存在煤油中C. 氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中7. 下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A. 可用Na与溶液反应制CuB. 金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D.观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有8. 已知：，下列说法正确的是( )A. 为还原剂，具有还原性B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C.生成1mol的，转移的电子数为5molD. 酸性环境下的氧化性弱于9. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
陕西省宝鸡中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷+Word版含答案
宝鸡中学2019级高一第二学期期中考试试题化学命题人：王丽敏审题人：田启峰说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、满分100分，时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32第Ⅰ卷选择题（共52分）一、单选题（每小题2分，共28分）1．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是A B C D用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪墨的主要成分是碳单质纸的主要成分属于合成材料用石材制作砚台的过程是物理变化A．A B．B C．C D．D2．下列各项不属于官能团的是3．下列各组内的物质，属于同系物的是A4．下列反应属于取代反应的是A．乙烯→聚乙烯B．乙酸→乙酸乙酯C．乙烯→乙醇D．乙醇→乙醛5．下列物质不属于天然高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．淀粉6．下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷7．下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油裂解C．煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤8．在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4B．CCl4C．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4D．CH3Cl9．下列有机物分子中所有原子一定．．在同一平面内的是A．甲烷B．甲苯C．乙烯D．苯乙烯10．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑11．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。
泸县第一中学高一化学下学期期中试题含解析
A. 原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B
B。 原子半径由大到小的顺序是r(B）＞r(A)＞r(C）
C. 离子半径由大到小 顺序是r(C−)＞r(B2+)＞r（A2−)
【详解】（1)电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学反应方程式为： CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca（OH）2；
答案是： CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2;
（2)电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率；
C. X和Y形成的化合物只可能含离子键
D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
【答案】C
【解析】
【分析】
由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期,故可根据原子半径与原子序数的关系可推知元素X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl。
【详解】A.根据同周期非金属性从左往右越强，同主族非金属性从下往上越强，因而根据位置关系可知非金属性：O〉S>Al，即X>Z,A项正确；
四川省泸县第一中学2019—2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
【详解】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d,则由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，
2019-2020学年福建省龙岩市连城一中高一(下)期中化学试卷+答案解析(附后)
2019-2020学年福建省龙岩市连城一中高一（下）期中化学试卷1. 化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是( )A. 油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解B. 鸡蛋清中加入、都会因盐析产生沉淀C. 石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化D. 体积分数的乙醇溶液常用于医疗消毒2. 下列有关化学用语的表示不正确的是( )A. 二氧化碳分子的空间填充模型：B. 羟基的电子式：C. 中子数为18的氯原子：D. 乙酸乙酯的最简式为3. 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它都能水解而除去．下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是( )①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品．A. ①②③B. ②④C. ③④⑤D. ③⑤⑥4. 下列对物质的用途描述中错误的是( )A. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性B. 明矾可以消毒杀菌常用于净水C. 氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D. 镁燃烧时发出耀眼的火焰，可以用镁来制造照明弹和焰火等5. 工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷制取。
以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是( )A. B.C. D.6. 下列变化化学键未被破坏的是( )A. HCl溶于水B. NaOH固体熔化C. 分解D. 碘升华7. 制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯和氯气反应C. 乙烯和氯化氢反应D. 乙烷和氯化氢反应8. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是( )A. 将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶B. 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶C. 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D. 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶9. 喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。
高一化学下学期期中等级考试题含解析
A。 简单离子半径大小关系:Y>Z>X〉WB. 图示反应中有离子键的形成
C. 反应是吸热反应还是放热反应和条件无关,C正确；
D. 化学反应能量变化的本质是化学键断键吸热与成键放热，D正确；
答案选A。
9.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A。 步骤①中“净化"可以防止催化剂中毒
B。 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C。 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡 转化率
B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C。 FeCl3＋3KSCN Fe（SCN)3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
D. 2NO2（g） N2O4（g)平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深
【答案】D
【解析】
【详解】A．汽水瓶内存在反应：CO2+H2O H2CO3,打开汽水瓶，瓶内压强减小，平衡逆向移动，有气体冒出，符合勒夏特列原理,A正确;
答案选A。
13。X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键B. 最高价含氧酸的酸性:Z＜Y
C. P的最低价氢化物常温常压下为液体D。 Y形成的化合物种类最多
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子,位于第IVA族,Z原子最外层有5个电子,位于第VA族，P最外层有6个电子，位于第VIA族；Q原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小,为H元素；Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是C、Z是N、P为S元素；据此解答.
湖北省武汉三中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题含答案
湖北省武汉市第三中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题测试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-16 Na-23 A1-27 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合要求)1.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是( )A.民间焰火之最——确山打铁花B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.只要功夫深，铁杵磨成针D.冰，水为之，而寒于水2.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨，100 吨核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法正确的是( )A.的最外层电子数为2，具有较强的金属性B.位于周期表第二周期第IIA族C.其原子核中质子数为2、中子数为1D.核聚变是化学反应3.下列说法不正确的是( )A.电能属于一次能源B.太阳能电池的能量转化方式为光能→电能C.植物及其加工品所储存的能量为生物质能D.芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现太阳能转化为化学能继而转化为热能4.化学用语是学好化学知识的重要基础。
下列表示物质结构的化学用语的组合正确的是( )①的结构示意图：②用核素符号表示氘原子:③N2的结构式：N=N④H2O2的电子式:⑤MgCl2的电子式:⑥用电子式表示HCl的形成过程：⑦硫离子的原子结构示意图：⑧HClO的结构式: H-Cl-O⑨用电子式表示CO2的形成过程：@NH4Cl 的电子式：A.3个B.4个C. 5个D. 6个5.某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为(2n-1)。
下列有关元素X的说法中正确的是( )A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水6.下列说法中正确的是( )A.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B.Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同C.Si与C同属IVA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成7.下列有关说法正确的是( )A.已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1= - 393.5 mo/L，②C(s 金刚石)+ O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 mol/L，则金刚石比石墨稳定B.在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为- 285.8kJ/molC.一定条件下2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+ O2(g) 2 O3(l) △H2 则△H1＞△H2D.在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= - 38.6 kJ/mol8.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是A.简单阴离子的半径大小：X＞Y＞ZB.单质的氧化性：X＞Y＞ZC. Y的氢化物只有一种D. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸9.现有NO2、O2 的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是( )A.1.3 mLB.2.4 mLC.4 mL或1.3 mLD.4 mL或1.2 mL10.根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )A.相同质量的 N2H4(g)和N2H4(1)，前者具有的能量较高B.相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高C.△H5=△H1+△H2+△H3+△H4D. N2H4(1)+ NO2(g)=N2(g)+2H2O(1) △H；则△H＞△H411.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是( )A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应II、II和IV的氧化剂相同C.VI的产物可在上述流程中被再次利用D. V中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl12.下列事实能作为实验判断依据的组合合理的是( )①铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱②酸性：HClO＜H2CO3＜H2SO3，判断氯、硫与碳的非金属性强弱③Br2与I2分别与足量的H2化合的难易程度，判断溴与碘的非金属性强弱④碱性：CsOH＞Ca(OH)2，判断铯与钙的金属性强弱⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱⑥热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱⑦氯气与氢硫酸能发生置换反应，判断氯与硫的非金属性强弱⑧钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁的金属性强弱⑨沸点：H2O>NH3>CH4，判断碳、氧与氮的非金属性强弱A.①②④⑧B.③④⑦⑧C.③④⑧⑨D.④⑥⑦⑧13.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。