2020年高一下学期期中考试化学试题含答案3
2020学年第二学期期中考试高一化学试题说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Cl 35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列电池不属于．．．化学电池的是 A B C D 铅蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池2间接制取的能源称为二级能源。
下列叙述正确的是 A ．氢气是二级能源 B ．水力是二级能源 C ．天然气是二级能源 D ．水煤气是一级能源3．下列表示物质的化学用语正确的是 A ．8个中子的碳原子的核素符号：12C B ．HF 的电子式：H ＋[∶F ····∶]－C ．Cl －离子的结构示意图：D ．CO 2的结构式：O===C===O4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生5．在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O4⇌2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L 要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间A．等于10s B．等于5s C．大于10s D．小于10s6．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数7．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶28．冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。
一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2+C2CO，试分析下列有关叙述中不正确的是A．C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应B．煤燃烧时吹入的氧气越多越好C．CO2+C2CO这一反应属于吸热反应D．煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量9．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a＋、Y b－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．已知m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Y b－>Z(b＋1)－>X a＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Y b－D．气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定大于H b Y10．宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是A．食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物B．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键11．根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是A. 22B．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等12．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是13. 反应322的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A．v（NH3）=0.010mol/（L·s）B．v（O2）=0.0010mol/（L·s）C．v（NO）=0.0010mol/（L·s）D．v（H2O）=0.0045mol/（L·s）14. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH15．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。
Z元素原子核外K层与M 层上的电子数相等。
下列说法中正确的是A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WD．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同16．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为A．n（A-N+8）/（A+16）mol B．n（A-N+10）/（A+16）molC．n（A-N+6）/A mol D．（A—N+2）mol17．对化学反应限度的叙述不正确的是①任何可逆反应都有一定的限度；②化学反应的限度是不可改变的；③化学反应的限度与时间的长短无关；④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。
A．①④B．②⑤C．②③D．⑤18．镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
有关该电池的说法不正确的是A ．通入氧气的电极为正极B ．放电时，溶液中的OH -由正极移向负极C ．负极的电极反应为Mg-2e -+2OH -=Mg(OH)2D ．当电路中转移0.04 mol 电子时，参加反应的O 2为0.02 mol 二、 非选择题（本题包括4小题，共46分）19．（共12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 、Z 、W 与氢元素可组成XH 3、H 2Z 和HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成Y 2O 和Y 2O 2离子化合物。
（1）写出Y 2O 2的电子式：_____________，其中含有的化学键是______________。
（2）用电子式表示Y 2O 的形成过程___________________________________。
（3）X 、Z 、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。
（4）XH 3、H 2Z 和HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。
（5）由X 、W 组成的化合物分子中，X 、W 原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式____________。
20．(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C 与Si 的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A 、B 、C 三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉-KI 试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
海水O 2Mg阴离子 交换膜Pt○A（1） 写出对应装置中选用的物质：A______________________，B________________，C________________；（2） 其中装置B 中所盛试剂的作用为___________________；C 中反应的离子方程式为_______________________________。
（3）乙同学的实验原理是________________________________________________； 写出B 处的离子方程式：________________________________。
21．(14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。
电池装置如图CA2-8所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
图CA2-8请回答下列问题：（1）在导线中电子流动方向为______________(用a 、b 表示)。
（2）负极反应式为__________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因是__________________________________。
（4）该电池工作时，H 2和O 2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。
因此大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li ＋H 2=====△2LiH Ⅱ.LiH ＋H 2O===LiOH ＋H 2↑①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是__________。
②已知LiH 固体密度为0.82 g/cm 3。
用锂吸收224 L(标准状况)H 2，生成的LiH 体积与被吸收的H 2体积之比为________。
③由②生成的LiH 与H 2O 作用，放出的H 2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol 。
22．(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：（1___________，原因是_____________________________________________________________。
（2）哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A ．蒸馏水、B ．NaCl 溶液、C ．NaNO 3溶液、D ．CuSO 4溶液、E ．Na 2CO 3溶液，你认为可行的是___________高一化学参考答案1-5 BADBC 6-10 BABCB 11-15 CBCCB 16-18 ABD 19. （每空2分，共12分） (1)Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋ 离子键、共价键(2) (3)HNO 3 (4)NH 3(5)NCl 3＋3H 2O===3HClO ＋NH 320. (每空2分，共12分)(1) 石灰石(CaCO 3) 饱和NaHCO 3溶液 Na 2SiO 3溶液 (2)除去CO 2中的HCl 气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3(CO 2过量)(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2、Br 2＋2I －===I 2＋2Br －21. (每空2分，14分)（1）由a 到b（2）2H 2＋4OH －－4e －===4H 2O （或H 2＋2OH －－2e －===2H 2O ） （3）增大电极单位面积吸附H 2、O 2的分子数，加快电极反应速率 （4）①Li H 2O ②8.7×10－4 ③3222．(8分) （1）2～3 min 该反应是放热反应，此时温度高 （2）4～5 min 此时H ＋浓度小 （3）0.1 mol/(L·min)（4）A、B。
黑龙江省大庆中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
祝学长学业有成，取得好成绩大庆中学2019—2020学年度下学期阶段性测试高一年级化学试题一、单选题（本题共22小题,每小题3分，共66分，答案填在问卷星上)1.下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是（）A. 甲烷及其氯代物中都只存在极性键B。
甲烷及其氯代物都是正四面体结构C. 甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化D。
甲烷与氯气发生取代反应时,共生成四种物质2.下列有关电池的说法不正确的是（）A。
手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极3.下列变化符合图示的是（）4.冰雪融化分解制铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华和的反应A。
B。
C。
D.5.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋,2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
下列有关锌－锰干电池的叙述中，不正确的是（）A. 干电池工作时，电子方向是由锌筒经外电路流向石墨棒B. 干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极C。
外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6。
5gD. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化6.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（)A. 甲烷与氯气混合后光照反应B。
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C。
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D。
在苯中滴入溴水，溴水褪色7.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系( ）8.据此判断下列说法中不正确的是（)A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)C。
白磷比红磷稳定D。
CO(g）＋H2O(g)=CO2(g）＋H2（g）为放热反应9.比较乙烷和乙醇结构，下列说法错误的是（）A 。
两个碳原子以单键相连B。
2019-2020学年南昌市新建一中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年南昌市新建一中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共80.0分）1. 13C−NMR(核磁共振)、 15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖．下面有关 13C、 15N叙述正确的是()A. 13C与 15N有相同的中子数B. 13C与金钢石互为同素异形体C. 15N与 14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同2.下列解释事实的方程式正确的是()A. 在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2=Na2O2B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH−=Al(OH)3↓C. 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D. 电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑3.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(s)⇌3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3mol/L，则下列判断不正确的是()A. 混合气体密度一定减小B. 平衡一定向逆反应方向移动C. 化学计量数：m+n>3D. 物质C的体积分数增加了4.下列实验装置，其中按要求设计正确的是()A. 电解饱和食盐水并验证产物B. 铜锌原电池电流方向如图所示C. 在钥匙上电镀银D. 电解精炼铜5.下列反应中，不符合如图所示能量变化的是()A. 盐酸与NaOH反应B. Na与H2O反应C. 铝热反应D. NH4Cl与Ba(OH)2⋅8H2O反应6.对于A2+3B2=的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A.ν(B2)=C.ν(C)=A. AB. BC. CD. D7.下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是()A. NaClB. Cl2C. HClD. NaOH8.在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：2CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O，K=1×1014.若用0.05mol K2Cr2O7配制成1L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72−)<10−5mol/L，则所配溶液的pH()A. >7B. <7C. =7D. 无法确定9.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓，甲池中发生如图2反应。
2019-2020学年武汉市高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年武汉市高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.成语言简意赅，是中华民族智慧的结成绘的变属于化学变化的是()A. 点石成金B. 水落石出C. 滴水成冰D. 拨云见日2.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中，书写正确的是()A. 过氧化钠的电子式B. 硫离子的结构示意图：C. CO2的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3.某一种元素激发态原子的电子排布式为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置是()A. 第二周期ⅡA族B. 第二周期ⅢA族C. 第二周期ⅠA族D. 第二周期ⅣA族4.有四种短周期元素X、M、Q、R 原子序数依次减小。
R的阴离子核外电子排布与He原子的相同，Q与M形成的化合物中有一种为红棕色的气体，X与R属于同一主族。
则下列叙述正确的是()A. M、Q、R三种元素组成的物质中只含共价键B. QM x是形成酸雨和雾霾的原因之一C. X单质常温下与M单质反应，生成X2M2D. 碳元素与R元素形成的原子个数比为1：1的化合物只有1种5.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是()A. C60摩尔质量是720B. C60与苯互为同素异形体C. 在C60晶胞中有14个C60分子D. 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个6.下列有关物质分类或归类正确的一组是：①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②混合物：氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水③电解质：明矾、小苏打、硫酸钡、HClO④胶体：碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精⑤化合物：液氨、液氯、干冰、碘化银A. ①和③B. ②和③C. ③和④D. ②和⑤7.NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。
上海市第二工业大学附属龚路中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
上海第二工业大学附属龚路中学2020学年度第二学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共80分)1. 造成大气污染的SO2主要来源于（）A. 火山喷发B. 自然界含硫化合物的分解和氧化C. 工厂排出的废气D. 大量燃烧含硫燃料【答案】D【解析】【详解】因SO2主要来源于化石燃料的燃烧、火山爆发及硫酸工厂释放出的气体，但硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源，造成大气污染的SO2主要来源于大量燃烧含硫燃料，故选D。
2. 下面不能实现氮的固定的是A. 雷雨闪电B. 氯化铵受热C. 大豆的根瘤菌D. 合成氨【答案】B【解析】【分析】氮的固定是指将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
【详解】A．雷雨闪电的作用下，N2和O2反应生成NO,能实现氮的固定，A项不选；B．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl， NH4Cl和NH3中的N元素均处于化合态，故NH4Cl受热分解不能实现氮的固定，B项选；NH，能实现氮的固定，C项不选；C．大豆的根瘤菌能吸收空气中的N2，将其转变为NH3或+4D．N2与H2在催化剂、高温、高压条件下反应生成NH3，故合成氨属于氮的固定，D项不选；答案选B。
3. 容量瓶是用来（）A. 配制一定浓度的溶液B. 加热液体C. 量取液体的体积D. 进行溶液之间的化学反应【答案】A【解析】【详解】容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能加热，不能用作反应容器，故选A 。
4. 空气质量报告中，不包含的指标是（ ）A. CO 2含量B. SO 2含量C. 氮氧化合物含量D. 可吸入颗粒物 【答案】A【解析】【分析】空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”，根据目前计入空气污染指数的项目分析判断。
2019-2020学年洛阳市高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年洛阳市高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共48.0分）1.我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是()选项古代文献记载化学解释A《开宝本草》“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”制取KNO3可“煎炼而成”是利用KNO3的溶解度受温度影响不大B《格物粗谈》“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯C《本草纲目》“烧酒非古法也，白元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是蒸馏D《徐光启手迹》“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”“强水”主要成分是硝酸A. AB. BC. CD. D2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是()A. CO2的电子式B. Cl−的结构示意图C. HCl的电子式D. 质量数为37的氯原子 1737Cl3.某有机物由C、H、O三种元素组成，其比例模型如图所示，则下列关于该有机物的说法中错误的是()。
A. 此有机物的分子式为C2H4O2B. 其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红C. 此有机物不能与锌反应D. 此有机物的酸性比碳酸强4.下列说法正确的是()A. 12C和 14N含有相同的中子数B. 14C和 14N质量数相同，互为同位素C. 12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素D. 12CO和 14CO物理性质不同，化学性质基本相同5.下列含有共价键的离子化合物是()A. NH4ClB. H2SC. N2D. MgCl26.下列物质中酸性最强的是()A. H3PO4B. H2SO4C. HClO4D. H2SiO37.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则下列说法正确的是()Y WX Z QA. X的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分B. Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一种分子C. W的氧化物有多种，其中只有+2价的氧化物有毒，对人体有危害D. Z的单质可由Z的氧化物与Y的单质反应制得，说明单质Y还原性强于单质Z8.反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量变化如图。
湖北省武汉市部分重点高中2019-2020下学期高一年级期中测试化学试题与答案
武汉市第十一中学2020年高一期中考试高一化学试卷命题教师：周勇审题教师：李晶考试时间：2020年4月18日下午16:00—17:30 试卷满分：100分相对原子质量：Cu 64 Fe 56 0 16 K 39 N 14 C 12 Ba 137 S 32一、单选题（共16小题，共48分，每题只有一个选项符合题意。
）1．A、 B、 C、 D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18， A 和C 同主族，B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、 C、 D 的单质均可与NaOH 溶液反应。
下列说法正确的是A．简单离子半径：D＞B B．简单氢化物的热稳定性：C＞A C．AD4的熔沸点比CD4的高D．可电解BD3制备B 的单质2．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物D．L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键3．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是( )A．酸性：H2YO3<H2QO3，所以非金属性Y<QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。
X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。
下列说法中正确的是A．原子半径：W > Z > Y > XB．气态氢化物热稳定性：Y > Z > WC．元素Z和W均存在两种以上的含氧酸D．元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在5．下列说法正确的有几句( )①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化A．1 B．2 C．3 D．46．元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，据此，下列说法中正确的是( )A．X有三种同位素B．其中一种同位素的质量数为80C．X2的平均相对分子质量为159D．质量数为79的同位素的原子百分数为50%7．下列有关说法正确的是A．已知HI(g) 1/2H 2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－18．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
广东省兴宁市东红中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
2020-2021学年度第二学期高一年级期中考试化学水平测试试题一、单项选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分）1．科学家2012年再次合成117号元素，实验中生成了，关于这两种原子的说法不正确．．．的是A．中子数相同 B．互为同位素C．核外电子数相同 D．质子数相同2．在贝类和苹果等食物中含有丰富的锌，这里的“锌”应理解为A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物3．NaNO2可做电镀缓蚀剂，其中N元素的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+54．肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分(NH4)2SO4易溶于水，其水溶液呈弱酸性。
有关(NH4)2SO4的说法不正确．．．的是A．能与BaCl2溶液反应 B．长期使用会导致土壤酸化C．能与NaOH溶液反应 D．其水溶液中的阳离子只有H+5．进行实验时，应高度重视实验安全。
下列操作不符合安全要求的是A．点燃H2前必须验纯B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C．实验室制备Cl2时，用NaOH溶液吸收尾气D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片6．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SO3都属于氧化物7．已知某元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=电子层数，则该元素是A．氦 B．锂 C．铍 D．镁8．氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应有：①2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2②NH3 + HCl = NH4Cl，下列说法正确的是A．①为分解反应 B．②为化合反应C．①和②均为置换反应 D．①和②均为氧化还原反应9．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO210．可用KSCN溶液检验的离子为A．Na+ B．Ag+ C．Fe2+ D．Fe3+二、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）11．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓12．某学习兴趣小组根据原电池的工作原理，组装了以下装置，能形成原电池的是13．甘氨酸（C2H5O2N）是最简单的氨基酸，1mol甘氨酸分子中含有A．1mol氮原子B．10mol氢原子C．6.02×1023个氧原子 D．6.02×1023个碳原子14．下列物质中只含离子键的是A．MgCl2 B．H2O C．KOH D．NH315．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A．Fe2+、OH-、Na+ B．Mg2+、CO32-、Cl-C．NH4+、OH-、Fe3+ D．Fe3+、NO3-、Ba2+16.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
湖北省武汉市部分重点中学2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题含答案
武汉市部分重点中学2020-2021学年度下学期期中联考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)1. 钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。
下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（）A.掘泥B.做坯C.画坯D.烧炉A. AB. BC. CD. D2. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是选项性质用途A NaClO具有强氧化性抗击疫情中杀灭新冠病毒B Si硬度大“华为麒麟980”手机中芯片C 浓硫酸具有吸水性干燥剂D 液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂A. AB. BC. CD. D3. 下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中久置是否变质，可以先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液③锌与稀硝酸反应主要得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸只能将铁氧化为Fe2+⑤婺州窑胎体原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，用氧化物形式表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6⑦制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂A. ①③④B. ①②⑦C. ①⑤⑦D. ①②⑥4. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。
从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应，用流程图表示如图。
已知：SiHCl3遇水剧烈水解。
下列说法不正确．．．的是A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2B. 反应①②③均为置换反应C. 流程中可以循环利用的物质只有H2D. 为防止SiHCl3水解而损失及氢气爆炸，反应③需在无水、无氧的条件下进行5. 下列物质间的转化(其中A、B、C、D含同种元素，某些条件和产物已略去)如图所示。
广西桂林市第十八中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 含答案
桂林十八中2020-2021学年度20级高一下学期中考试卷化学注意事项：①试卷共4页，答题卡2页。
考试时间90分钟,满分100分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56P—31 Cu—64第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
下列说法错误的是A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO32．下列物质中，只含有非极性共价键的是A．NaOH B．NaCl C．H2D．H2S3．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C．O2和O3的相互转化是物理变化D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A．酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al5．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。
据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是A．石墨和金刚石不能相互转化B．金刚石比石墨稳定C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低6．氢氧燃料电池已用于航于飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣＝4H2O O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣据此判断，下列说法中错误的是A．H2在负极发生氧化反应B．燃料电池的能量转化率可达100%C．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O7．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
泸县第一中学高一化学下学期期中试题含解析
A. 原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B
B。 原子半径由大到小的顺序是r(B）＞r(A)＞r(C）
C. 离子半径由大到小 顺序是r(C−)＞r(B2+)＞r（A2−)
【详解】（1)电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学反应方程式为： CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca（OH）2；
答案是： CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2;
（2)电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率；
C. X和Y形成的化合物只可能含离子键
D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
【答案】C
【解析】
【分析】
由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期,故可根据原子半径与原子序数的关系可推知元素X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl。
【详解】A.根据同周期非金属性从左往右越强，同主族非金属性从下往上越强，因而根据位置关系可知非金属性：O〉S>Al，即X>Z,A项正确；
四川省泸县第一中学2019—2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
【详解】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d,则由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，