海水晒盐的过程 ppt课件
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《海水“晒盐”》海水中的化学PPT(第1课时)
《海水“晒盐”》海水中的 化学PPT(第1课时)
第八单元 海水中的化学
海水“晒盐〞 第1课时
问题导学
新知学习
知识点一 海水“晒盐〞的过程
提取食盐的方法
海水“晒盐” 的过程
有利于海水 “晒盐”的条件
“盐田法”，也称“__太__阳__能_蒸__发___法”
海水 ―→ 蒸发池 ―→ 结晶池
―→
粗盐
母液 （也称“苦卤”）
(2)在操作④中过滤的速度很慢，其原因是 _制_作__过_滤__器__时_滤__纸_边__缘_没__有__紧_贴__漏_斗__内_壁__，__留_有__气_泡__(或__过__滤_前__浑_浊__液_体__没__有_经___ _过_静__置_沉__淀__而_直__接_进__行_过__滤__，_答__案_合__理_即__可__) _________________ (答一条) 。 (3)在操作⑤中容易造成液滴飞间溅歇加，热为(答尽案量合减理即少可液) 滴飞溅，除连 续用玻璃棒搅拌外，还可采取________________________等措施。
知识点二 粗盐的提纯
1.粗盐的成分
海水“晒盐〞得到的粗盐，往往含有_可__溶_性____杂质(如氯化镁、氯
化钙等)和___不_溶__性__杂质(如泥沙等)。
2．粗盐的提纯(不溶性杂质)
实验步骤
注意事项
溶解
大颗粒粗盐研磨后再溶 解
过滤 “一贴、二低、三靠”
蒸发
较多量固体析出时，停 止加热
玻璃棒的作用
可爱的同学，找资料眼 睛累了吧！长时间屏幕，眼 睛会干涩、酸痛、疲劳的。
不过现在教同学们一个 小办法，左边我为大家准备 了一张视力保健“远眺图” ，看看图就能缓解眼疲劳， 起到远眺解乏的作用。
第八单元 海水中的化学
海水“晒盐〞 第1课时
问题导学
新知学习
知识点一 海水“晒盐〞的过程
提取食盐的方法
海水“晒盐” 的过程
有利于海水 “晒盐”的条件
“盐田法”，也称“__太__阳__能_蒸__发___法”
海水 ―→ 蒸发池 ―→ 结晶池
―→
粗盐
母液 （也称“苦卤”）
(2)在操作④中过滤的速度很慢，其原因是 _制_作__过_滤__器__时_滤__纸_边__缘_没__有__紧_贴__漏_斗__内_壁__，__留_有__气_泡__(或__过__滤_前__浑_浊__液_体__没__有_经___ _过_静__置_沉__淀__而_直__接_进__行_过__滤__，_答__案_合__理_即__可__) _________________ (答一条) 。 (3)在操作⑤中容易造成液滴飞间溅歇加，热为(答尽案量合减理即少可液) 滴飞溅，除连 续用玻璃棒搅拌外，还可采取________________________等措施。
知识点二 粗盐的提纯
1.粗盐的成分
海水“晒盐〞得到的粗盐，往往含有_可__溶_性____杂质(如氯化镁、氯
化钙等)和___不_溶__性__杂质(如泥沙等)。
2．粗盐的提纯(不溶性杂质)
实验步骤
注意事项
溶解
大颗粒粗盐研磨后再溶 解
过滤 “一贴、二低、三靠”
蒸发
较多量固体析出时，停 止加热
玻璃棒的作用
可爱的同学，找资料眼 睛累了吧！长时间屏幕，眼 睛会干涩、酸痛、疲劳的。
不过现在教同学们一个 小办法，左边我为大家准备 了一张视力保健“远眺图” ，看看图就能缓解眼疲劳， 起到远眺解乏的作用。
海水晒盐(用)PPT课件
海水晒盐ppt课件
contents
目录
• 海水晒盐概述 • 海水晒盐工艺流程 • 设备与材料选用 • 生产工艺优化与改进 • 产品质量控制与市场需求分析 • 环境保护与可持续发展探讨
01 海水晒盐概述
海水晒盐定义与原理
定义
海水晒盐是指通过天然蒸发的方 式，将海水中的水分逐渐蒸发掉 ，从而得到盐分的过程。
海水晒盐意义与价值
意义
海水晒盐是获取食盐的主要方式之一，对于保障人类生活需求和促进经济发展 具有重要意义。
价值
海水晒盐不仅可以提供食盐等调味品，还可以用于化工、医药等领域。同时， 海水晒盐过程中产生的盐田生物群落也具有独特的生态价值。
02 海水晒盐工艺流程
海水采集与预处理
01
02
03
海水采集
选择适宜的海域，利用泵 或自然潮汐将海水引入晒 盐池。
标。
质量评价标准
制定严格的质量评价标准，确保 晒制出的盐符合国家和行业标准。
储存与包装
对检测合格的盐进行妥善储存和 包装，防止受潮、结块和污染。
03 设备与材料选用
关键设备功能介绍及选型依据
蒸发设备
输送设备
用于将海水加热蒸发，析出盐分。选 型时需考虑蒸发效率、能耗、材质耐 腐性等因素。
用于将原海水、蒸发母液和成品盐进 行输送。选型时需考虑输送量、输送 距离、防堵塞等因素。
针对晒盐过程中产生的废水和废 气，设计科学合理的处理方案，
确保达标排放。
采用先进的废水处理技术，如生 物处理、膜分离等，提高废水处
理效率。
对废气进行收集、净化处理，减 少有害气体排放，保护大气环境。
Hale Waihona Puke 节能减排政策背景下企业应对策略
contents
目录
• 海水晒盐概述 • 海水晒盐工艺流程 • 设备与材料选用 • 生产工艺优化与改进 • 产品质量控制与市场需求分析 • 环境保护与可持续发展探讨
01 海水晒盐概述
海水晒盐定义与原理
定义
海水晒盐是指通过天然蒸发的方 式，将海水中的水分逐渐蒸发掉 ，从而得到盐分的过程。
海水晒盐意义与价值
意义
海水晒盐是获取食盐的主要方式之一，对于保障人类生活需求和促进经济发展 具有重要意义。
价值
海水晒盐不仅可以提供食盐等调味品，还可以用于化工、医药等领域。同时， 海水晒盐过程中产生的盐田生物群落也具有独特的生态价值。
02 海水晒盐工艺流程
海水采集与预处理
01
02
03
海水采集
选择适宜的海域，利用泵 或自然潮汐将海水引入晒 盐池。
标。
质量评价标准
制定严格的质量评价标准，确保 晒制出的盐符合国家和行业标准。
储存与包装
对检测合格的盐进行妥善储存和 包装，防止受潮、结块和污染。
03 设备与材料选用
关键设备功能介绍及选型依据
蒸发设备
输送设备
用于将海水加热蒸发，析出盐分。选 型时需考虑蒸发效率、能耗、材质耐 腐性等因素。
用于将原海水、蒸发母液和成品盐进 行输送。选型时需考虑输送量、输送 距离、防堵塞等因素。
针对晒盐过程中产生的废水和废 气，设计科学合理的处理方案，
确保达标排放。
采用先进的废水处理技术，如生 物处理、膜分离等，提高废水处
理效率。
对废气进行收集、净化处理，减 少有害气体排放，保护大气环境。
Hale Waihona Puke 节能减排政策背景下企业应对策略
《海水“晒盐”》海水中的化学PPT教学课件(第2课时)
S
使溶解度随温度升高而变
化不明显的物质从溶液中
结晶析出，例如：NaCl
0
除杂： NaCl (KNO3)
步骤：①溶解
方法： 蒸发结晶
②蒸发结晶 ③过滤
T
课堂达标
1.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的
是（ C
）
A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。
3.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，
你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说
明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶
解度说法正确的是（
B ）
A．压强减小，气体溶解度增大
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大
D．温度降低，气体溶解度减小
溶解
不溶解
氯化钠
碘
不溶解
溶解
同一种物质在不同种类的溶剂中溶解能力不同；
实验结论：不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同
。
实验探究 8-2 影响物质溶解性的因素
2.探究温度对物质溶解性的影响
请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
思路分析：在实验中需要改变的因素是 温度 ，需要保持
不变的因素是 溶剂的种类和溶剂的量
思考:曲线上任意一点、交点、曲线
上方或下方的点分别表示哪些含义？
从溶解度曲线上获取的信息
曲线上的点B：
A
B
C
表示物质在某温度
下的溶解度，溶液
恰好饱和。
曲线上面的点A：
是饱和溶液，且
有未溶解的物质。
曲线下面的点C：
使溶解度随温度升高而变
化不明显的物质从溶液中
结晶析出，例如：NaCl
0
除杂： NaCl (KNO3)
步骤：①溶解
方法： 蒸发结晶
②蒸发结晶 ③过滤
T
课堂达标
1.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的
是（ C
）
A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。
3.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，
你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说
明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶
解度说法正确的是（
B ）
A．压强减小，气体溶解度增大
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大
D．温度降低，气体溶解度减小
溶解
不溶解
氯化钠
碘
不溶解
溶解
同一种物质在不同种类的溶剂中溶解能力不同；
实验结论：不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同
。
实验探究 8-2 影响物质溶解性的因素
2.探究温度对物质溶解性的影响
请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
思路分析：在实验中需要改变的因素是 温度 ，需要保持
不变的因素是 溶剂的种类和溶剂的量
思考:曲线上任意一点、交点、曲线
上方或下方的点分别表示哪些含义？
从溶解度曲线上获取的信息
曲线上的点B：
A
B
C
表示物质在某温度
下的溶解度，溶液
恰好饱和。
曲线上面的点A：
是饱和溶液，且
有未溶解的物质。
曲线下面的点C：
海水“晒盐”PPT课件4
注意：条件：一定温度。 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
请你来找茬，看看缺什么
抢答
1.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时， 食盐的溶解度是10g。 2.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐 的溶解度是36g。 3.在20℃时，100g水里最多溶解了33.3g氯化铵,所 20℃时氯化铵的溶解度是33.3。 4.在20℃时，100g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24g 则20℃时硝酸钾的溶解度是24g。
食盐晶体
硫酸铜晶体
明矾晶体
结晶方法：蒸发溶剂法、降温法
跟踪训练 关于海水“晒盐”的叙述正确的是 ( C ) A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不 饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
活动一：探究固体物质在水中溶解限量的影响因素
巩固练习
1.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）40℃时B物质的溶解度是多少？
（2）m点表示什么意义？
（3）40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（B） S (A) C、B、A B (B) A、B、C (C) B、A、C (D) B、C、A
30
20
m
C A
0
40
70
T
2.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列 说法正确的是（ B ） A.在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 甲> 乙> 丙
节海水“晒盐”
阅读教材P35的内容，回答下列问题：
1.目前，从海水中提取食盐的方法是什么？
2.“盐田法”通常由几部分组成？
3.海水“晒盐”的过程是什么？
一、海水“晒盐”的过程
请你来找茬，看看缺什么
抢答
1.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时， 食盐的溶解度是10g。 2.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐 的溶解度是36g。 3.在20℃时，100g水里最多溶解了33.3g氯化铵,所 20℃时氯化铵的溶解度是33.3。 4.在20℃时，100g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24g 则20℃时硝酸钾的溶解度是24g。
食盐晶体
硫酸铜晶体
明矾晶体
结晶方法：蒸发溶剂法、降温法
跟踪训练 关于海水“晒盐”的叙述正确的是 ( C ) A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不 饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
活动一：探究固体物质在水中溶解限量的影响因素
巩固练习
1.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）40℃时B物质的溶解度是多少？
（2）m点表示什么意义？
（3）40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（B） S (A) C、B、A B (B) A、B、C (C) B、A、C (D) B、C、A
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m
C A
0
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T
2.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列 说法正确的是（ B ） A.在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 甲> 乙> 丙
节海水“晒盐”
阅读教材P35的内容，回答下列问题：
1.目前，从海水中提取食盐的方法是什么？
2.“盐田法”通常由几部分组成？
3.海水“晒盐”的过程是什么？
一、海水“晒盐”的过程
6.2 海水“晒盐” PPT课件
第二节 海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
（一）、饱和溶液、不饱和溶液 1.定义：一定温度下，一定量的溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做 这种溶质的不饱和溶液。
2.判断溶液是否饱和 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
加溶剂 改变温度 不饱和溶液
20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到 饱和状态时，质量为31.6g . 20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝 酸钾．
练习
判断下列说法中正确的是（ A ） A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠， 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。 C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全 溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯 化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。 E、硝酸钾的溶解度为31.6g。
S
KNO3 大多数物质
NaCl 少数物质
Ca(OH)2 极少数物质
0
T
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示： 1. 40℃时B物质的溶解度是多少？ 2. m点表示什么意义？ 3. 40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序 S 是（ B ）
(A) (B) (C) (D) C 、B 、 A A、B、C B 、A 、 C B 、C 、 A
B
30
20
m
C A
0
40
70
T
室温（20℃）时： S＞10g 1g＜S＜10g 0.01g＜ S ＜1g
S ＜0.01g
易溶物 可溶物
微溶物
难溶物 （不溶物)
所谓的易溶、可溶、微溶、难溶是相对的， 自然界没有绝对不溶的物质。习惯上称作 “不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽 略不计而已。
一、海水“晒盐”的过程
（一）、饱和溶液、不饱和溶液 1.定义：一定温度下，一定量的溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做 这种溶质的不饱和溶液。
2.判断溶液是否饱和 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
加溶剂 改变温度 不饱和溶液
20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到 饱和状态时，质量为31.6g . 20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝 酸钾．
练习
判断下列说法中正确的是（ A ） A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠， 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。 C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全 溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯 化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。 E、硝酸钾的溶解度为31.6g。
S
KNO3 大多数物质
NaCl 少数物质
Ca(OH)2 极少数物质
0
T
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示： 1. 40℃时B物质的溶解度是多少？ 2. m点表示什么意义？ 3. 40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序 S 是（ B ）
(A) (B) (C) (D) C 、B 、 A A、B、C B 、A 、 C B 、C 、 A
B
30
20
m
C A
0
40
70
T
室温（20℃）时： S＞10g 1g＜S＜10g 0.01g＜ S ＜1g
S ＜0.01g
易溶物 可溶物
微溶物
难溶物 （不溶物)
所谓的易溶、可溶、微溶、难溶是相对的， 自然界没有绝对不溶的物质。习惯上称作 “不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽 略不计而已。
《海水“晒盐”》PPT课件(公开课)2022年鲁教版化学 (3)
表示氢气是由氢元素组成的
微观 _表_示__一_个__氢__分_子__________； _表__示_一__个_氢__分__子_是__由_2_个__氢_原__子_构__成_的。
2.写出2个下氢原列子符号中数2个字氢“离2子”的含义 2H________；2H表+示__2个__氢__分_子__ ；
表示一个氢分子是由2个氢原子构成的
C. 3CO2只具有2O微观意义 2H2O2O中的“2”表2示O22- 个氢分子
4、用符号表示
两个氢原子
两个氧原子 两个水分子
两个氧离子
。
5、判断并改错： 原子
升华
分享收获，强化思想
1、这节课你学到了哪些知识？
2、通过这节课，你在学习方法和思想上 有哪些收获?
学习目标你到达成了吗？
（1）能说出化学式的意义； （2）能用化学符号表示一些物质或粒子； （3）知道元素符号右下角数字的意义。
第二节 海水“晒盐”
阅读P35一、海水“晒盐”的过程，回答下列问题： 1.海水“晒盐”有哪些过程？
2.海水“晒盐”的原理是什么？
8-1
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片 上，用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察 现象。
思考： 1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和 的途径是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和的 吗？ 2.你认为哪些自然条件有利与海水“晒盐”？ 为什么？
2.元素符号既有宏观意义又有微观意义。化学式又是由 元素符号和数字组成的式子。请你思考：
化学式中数字表示什么意义？ 化学式中元素符号表示元素时会延伸出什么意义？ 化学式中元素符号表示原子时会延伸出什么意义？
请同学们完成67页的交流共享
宏观意义： ①表示水； ②表示水是由氢元素和氧元素组成的； 微观意义： ①表示一个水分子
微观 _表_示__一_个__氢__分_子__________； _表__示_一__个_氢__分__子_是__由_2_个__氢_原__子_构__成_的。
2.写出2个下氢原列子符号中数2个字氢“离2子”的含义 2H________；2H表+示__2个__氢__分_子__ ；
表示一个氢分子是由2个氢原子构成的
C. 3CO2只具有2O微观意义 2H2O2O中的“2”表2示O22- 个氢分子
4、用符号表示
两个氢原子
两个氧原子 两个水分子
两个氧离子
。
5、判断并改错： 原子
升华
分享收获，强化思想
1、这节课你学到了哪些知识？
2、通过这节课，你在学习方法和思想上 有哪些收获?
学习目标你到达成了吗？
（1）能说出化学式的意义； （2）能用化学符号表示一些物质或粒子； （3）知道元素符号右下角数字的意义。
第二节 海水“晒盐”
阅读P35一、海水“晒盐”的过程，回答下列问题： 1.海水“晒盐”有哪些过程？
2.海水“晒盐”的原理是什么？
8-1
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片 上，用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察 现象。
思考： 1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和 的途径是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和的 吗？ 2.你认为哪些自然条件有利与海水“晒盐”？ 为什么？
2.元素符号既有宏观意义又有微观意义。化学式又是由 元素符号和数字组成的式子。请你思考：
化学式中数字表示什么意义？ 化学式中元素符号表示元素时会延伸出什么意义？ 化学式中元素符号表示原子时会延伸出什么意义？
请同学们完成67页的交流共享
宏观意义： ①表示水； ②表示水是由氢元素和氧元素组成的； 微观意义： ①表示一个水分子
鲁教版九年级下册化学 8.2海水“晒盐”(44张ppt)
【规律方法】对固体溶解度概念的理解 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的精确尺度，是一 定条件下溶解的物质的质量。由于物质溶解性受多种因素的影 响，因此正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点： (1)条件：一定温度。 因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解 度没有意义。
(2)标准：100 g溶剂。 物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂； 且100 g为溶剂质量，而不是溶液质量。 (3)状态：饱和状态。 只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质 的量才是一个定值，且是最大溶解量。 (4)单位：克。 因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。
2.物质M、N的溶解度受温度影响变化的趋势是怎样的？ 提示：由曲线图可以看出，物质M的溶解度随温度升高而变大， 物质N的溶解度随温度升高而降低。 3.将N的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取哪些措施？ 提示：可以通过增加溶质、蒸发溶剂和升高温度的方法。
【典型例题1】下列关于溶解度的说法正确的是( ) A.在温度不变时，溶剂量越大，溶质的溶解度越大 B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26 g氯化钠，则 20 ℃时氯化钠的溶解度为26 g C.搅拌可使物质的溶解度变大 D.20 ℃时，将31.6 g硝酸钾放入100 g水中全部溶解且达到饱 和，则20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g
(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。
A.研钵
B.量筒
C.烧杯
D.试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，图示中不该出现的情形
是________(填序号)。
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需 要用到________等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为 尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取________等措施。 (4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制 得率较低，其可能原因是________(填序号)。 (提示：精盐的制得率＝ 精盐质量 ×100%)
海水晒盐(用)PPT课件
海水晒盐的优点
资源丰富
海水是地球表面最丰富的自然资 源之一，几乎遍及全球各地，为 海水晒盐提供了充足的原料来源。
低成本
海水晒盐技术相对成熟，设备投 资和运营成本较低，使得制盐成
本相对较低。
可持续性
海水晒盐不涉及土地资源的占用 和消耗，是一种可持续的制盐方
式。
海水晒盐的缺点
受气候影响大
海水晒盐的效率和产量受气候条件影响较大，如 降雨、风力等天气因素会影响晒盐效率和产量。
智能化发展
借助智能化技术，实现 海水晒盐的自动化和智 能化生产，提高生产效 率和产品质量。
THANKS
感谢观看
海水中的盐分主要是氯化钠（NaCl），在蒸发过程中，其他盐类物质也会随着水分 的蒸发而析出，如硫酸钠（Na₂SO₄）、氯化镁（MgCl₂）等。
海水晒盐的物理原理
海水晒盐的物理原理主要是利用水分的蒸发和盐分的结晶过 程。当太阳光照射在海面上时，海水吸收热量开始蒸发，水 分蒸发后盐分逐渐浓缩，最终形成盐粒。
多元化利用
除了传统的食盐利用外，还可以开发海水晒盐的其他用途，如工业 用盐、融雪剂等多元化利用途径。
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海水晒盐与环境保护
海水晒盐对环境的影响
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水体变化
海水晒盐过程中，盐分浓度变化可能导致周边水 体生态环境失衡，影响水生生物的生存。
土地利用
大规模的晒盐场可能会改变土地利用方式，影响 土壤质量，甚至可能引发土地退化。
这个过程中，盐粒的结晶形状和大小也受到物理因素的影响 ，如温度、湿度、风速等。
海水晒盐的应用
海水晒盐主要用于生产工业用盐和食 盐，是全球范围内获取盐的主要方式 之一。
食盐则主要用于人类的日常饮食，是 人体必需的微量元素钠和氯的主要来 源。
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溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
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5、结晶方法：
（1）降温结晶（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液 中结晶析出，例如：KNO3
S
0
T2ppt课件 T1
T
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（2）蒸发结晶法（蒸发溶剂法）： 使溶解度随温度升高而变化不明显的物质 从溶液中结晶析出，例如：NaCl
S
0
T
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操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）
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3.工业净化 --化学方法
Na+
Cl-
SO42Ca2+
Mg2+
Na2CO3 盐酸 BaCl2 NaOH
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过量BaCl2 过量Na2CO3
Na+
Na+
Na+
Cl-
SO42Ca2+
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（二）、影响气体溶解度的因素
温度越高气体的溶解度越小 压强越大气体的溶解度越大
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15ห้องสมุดไป่ตู้
三、粗盐提纯
1.杂质：可溶、不可溶 2.实验室提纯 1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
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2）过滤 仪器： 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒 操作要点： 一贴、二低、三靠
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3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻 璃棒、酒精灯
四要素：一定温度下 100g溶剂 溶质质量 饱和状态
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练1、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时， 质量为31.6g .
20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾．
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练2、 判断下列说法中正确的是（ A）
A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠， 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
2. m点表示什么意义？
3. 40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（B）
(A) C、B、A (B) A、B、C (C) B、A、C (D) B、C、A
S
B
m
C
30
20
0ppt课件 40 70
A
T
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4、固体物质的溶解度与溶解性的关系： 室温（20℃）时：
溶解度 S ＜0.01g 0.01g ＜s＜1g 1g＜S＜ 10g S＞10g
第二节 海水“晒盐”
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一、海水晒盐的过程：
1、海水晒盐的具体生产流程：
粗盐
海水
蒸发池
结晶池
母液
2、交流讨论：（1）上述过程中，氯化钠溶液从
不饱和溶液变为饱和溶液的途径是什么？你能从现
象上判断溶液何时饱和吗？（2）你认为哪些自然
条件有利于海水晒盐？为什么？
3、归纳总结：什么是结晶？
.
结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液
Mg2+
Cl-
Cl-
① Ca2+ ② Mg2+
Mg2+
CO32-
Ba2+ Na+ 过量
Na+ Cl-
过滤 盐酸 Cl- NaOH
CO32-
OH ppt课件
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③21
C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全 溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯 化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。
E、硝酸钾的溶解度为31.6g。
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3、溶解度曲线：
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（1）定义： 表示物质溶解度随温度变化的曲线叫 溶解度曲线。
中以晶体的形式析出的过程叫结晶
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二、溶解度
（ 一）、影响物质溶解性的因素
猜想：溶质种类、溶剂种类、温度
实验探究：课本37页 结论：
溶质种类、溶剂种类、温度
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（一） 固体物质在水中的溶解度 1、溶解度的定义
在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 溶质质量，叫做这种物质的在这种溶 剂里的溶解度。
Ca(OH)2
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S
KNO3 大多数物质
NaCl 少数物质
Ca(OH)2 极少数物质
0
T
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（3）、溶解度曲线的应用
①可读出任意温度下物质的溶解度 ②溶解度曲线交点意义 ③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小
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例3、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：
1. 40℃时B物质的溶解度是多少？