海水晒盐ppt课件
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海水“晒盐”PPT课件6 鲁教版
不易达到饱和，不易结晶析出。 所以，有较多晶体析出时，要 停止加热，趁热过滤，来除去 部分可溶性杂质。
除去粗盐中可溶性杂质的方法
查阅资料：课本P68页“多识一点” Mg2+ Ca2+ SO42+ + + OHMg(OH)2 ↓
•• • •• •
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↓
↓
化 学 沉 淀 法
食盐的用途
食盐的用途
粗盐中的有哪些杂质？ 不溶性杂质 泥 沙 可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4等
用什么方法பைடு நூலகம்去粗盐中 的泥沙？
溶解
主要仪器及用品：
烧杯、玻璃棒
①溶解
主要仪器及用品： 铁架台（带铁圈）、 漏斗、烧杯、 玻 璃棒、滤纸 ②过滤 注意问题： 一贴、二低、三靠
过滤
设计实验方案 粗盐为3.6g; 第一步，溶解：将称取的 3.6g 实验现象：溶液过滤后由浑浊 室温下,食盐 粗盐放入烧杯中，量取10ml 水， 的溶解度大约 为36g 变澄清，滤纸上留下不溶物。 倒入烧杯，用玻璃棒搅拌。
富集镁元素
确定物质成分 混合 物分 离的 一般 方法 分析各成分的性质差异 物理方法 选择适当的方法 过滤、蒸发、蒸馏等 化学方法 化学沉淀法等
拓展性作业
观看微课程，并 可利用所发粗盐， 到活动室自主探究 除去粗盐中可溶性 杂质的方法。
实验中哪种仪器用的次数最多？
玻璃棒
1、溶解操作中：搅拌，加速食盐溶解。
2、过滤操作中：引流。
3、 蒸发操作中：搅拌，使受热均匀， 防止液体飞溅。
SO42Mg2+ Cl-
Ca2+
Na+
为什么有较多晶体析出时要停止加热？
除去粗盐中可溶性杂质的方法
查阅资料：课本P68页“多识一点” Mg2+ Ca2+ SO42+ + + OHMg(OH)2 ↓
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化 学 沉 淀 法
食盐的用途
食盐的用途
粗盐中的有哪些杂质？ 不溶性杂质 泥 沙 可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4等
用什么方法பைடு நூலகம்去粗盐中 的泥沙？
溶解
主要仪器及用品：
烧杯、玻璃棒
①溶解
主要仪器及用品： 铁架台（带铁圈）、 漏斗、烧杯、 玻 璃棒、滤纸 ②过滤 注意问题： 一贴、二低、三靠
过滤
设计实验方案 粗盐为3.6g; 第一步，溶解：将称取的 3.6g 实验现象：溶液过滤后由浑浊 室温下,食盐 粗盐放入烧杯中，量取10ml 水， 的溶解度大约 为36g 变澄清，滤纸上留下不溶物。 倒入烧杯，用玻璃棒搅拌。
富集镁元素
确定物质成分 混合 物分 离的 一般 方法 分析各成分的性质差异 物理方法 选择适当的方法 过滤、蒸发、蒸馏等 化学方法 化学沉淀法等
拓展性作业
观看微课程，并 可利用所发粗盐， 到活动室自主探究 除去粗盐中可溶性 杂质的方法。
实验中哪种仪器用的次数最多？
玻璃棒
1、溶解操作中：搅拌，加速食盐溶解。
2、过滤操作中：引流。
3、 蒸发操作中：搅拌，使受热均匀， 防止液体飞溅。
SO42Mg2+ Cl-
Ca2+
Na+
为什么有较多晶体析出时要停止加热？
《海水“晒盐”》海水中的化学PPT教学课件(第1课时)
CO2在水中的溶解性并不是易 溶，生成的碳酸易分解。
那CO2在食盐水中的 溶解性如何呢？ 怎样能使CO2能更多地 溶于食盐水呢？
在饱和食盐水中 通入氨气，氨盐 水显碱性,便于 吸收更多的二氧 化碳。
请思考：
为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
提示： 通常情况下，1体积的水中只能溶解1体积的二氧 化碳，但能溶解700体积的氨气。
谢谢观看
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
小苏打(NaHCO3)的用途
灭火剂
发酵粉
制饮料
治疗胃酸过多
课堂达标
1.NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl是著名的“侯氏制 碱法”的重要反应，以下是四位同学对该反应涉及的有关知
识发表的部分见解，其中正确的是（ D ）
第八单元 海水中的化学
海水“制碱”
第 1 课时
-.
学习目标
1.知道工业制纯碱的化学反应原理； 2.认识纯碱等盐类的性质，了解纯碱、小苏打在日常生活和工农业 生产中的应用； 3.通过对氨碱法制纯碱的化学反应原理的分析，树立元素守恒观。
自主探究
导入新课
你知道是什么物质让这些食品松软可口吗?
天然碱 纯碱（Na2CO3)
氨碱法的优点和不足
优点： 原料便宜； 成品纯度高； 氨和部分二氧化碳可循环使用； 制作步骤简单。
不足： 氯化钠利用率低； 产生了无用的氯化钙。
1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,并对 制碱技术进行了垄断。
侯德榜
1921年10月侯德榜接受了永利碱业 公司的聘请，毅然从美国启程回国， 决心自己开发制碱新工艺， 经过600 多次研究实验，分析了2000多个样品， 历时5年，于1942年发明并创立了举世 闻名的“侯氏制碱法”。本可以高价 出售这一专利而获得巨额财富的侯德 榜却把它公布于众，让世界各国人民 共享这一科技成果，促进了世界制碱 技术的发展。
海水“晒盐”PPT课件(5)
除去粗盐中可溶性杂质的方法
查阅资料：课本P68页“多识一点”
Mg2+ + OH-
Ca2+ + • • • SO42- + • • •
Mg(OH)2 ↓
化
学
••• ↓ 沉 淀
••• ↓ 法
食盐的用途
食盐的用途
元素守恒观
重结晶法的应用
制药
制作冰糖
方法
过滤
蒸发
蒸馏
降温结 晶
化学沉 淀法
适用范围
举例
2、实加验热到现有象较多：晶水体析分出蒸时，发即，停止蒸加发热 皿 中3、逐热坏的桌渐蒸面析发，皿取出要用白放时在用色石坩晶棉埚网钳体上夹。冷持却，，别以烫免手烫。
4、观察实验现象时，注意安全，不要直视蒸 发皿。
第三步，蒸发：将滤液取一半倒入蒸发皿 里 ，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不 断搅拌，待出现较多晶体时停止加热。
分离不溶性固体与液体 分离可溶性固体与液体 分离沸点不同的液体
净化黄泥水 除去粗盐中的泥沙 从食盐水中得到食盐 海水晒盐
蒸馏法淡化海水、石油分 馏、分离液态空气
将溶解度受温度影响大 从含有硝酸钾的溶液中提 的物质从溶液中分离 取硝酸钾
将可溶性离子转化为沉 除去粗盐中的可溶性杂质
淀
富集镁元素
混合 物分 离的 一般 方法
实验中哪种仪器用的次数最多？
玻璃棒
1、溶解操作中：搅拌，加速食盐溶解。
2、过滤操作中：引流。
3、蒸发操作中：搅拌，使受热均匀， 防止液体飞溅。
SO42Mg2+
Ca2+
Na+
Cl-
为什么有较多晶体析出时要停止加热？
海水晒盐(用)PPT课件
海水晒盐ppt课件
contents
目录
• 海水晒盐概述 • 海水晒盐工艺流程 • 设备与材料选用 • 生产工艺优化与改进 • 产品质量控制与市场需求分析 • 环境保护与可持续发展探讨
01 海水晒盐概述
海水晒盐定义与原理
定义
海水晒盐是指通过天然蒸发的方 式，将海水中的水分逐渐蒸发掉 ，从而得到盐分的过程。
海水晒盐意义与价值
意义
海水晒盐是获取食盐的主要方式之一，对于保障人类生活需求和促进经济发展 具有重要意义。
价值
海水晒盐不仅可以提供食盐等调味品，还可以用于化工、医药等领域。同时， 海水晒盐过程中产生的盐田生物群落也具有独特的生态价值。
02 海水晒盐工艺流程
海水采集与预处理
01
02
03
海水采集
选择适宜的海域，利用泵 或自然潮汐将海水引入晒 盐池。
标。
质量评价标准
制定严格的质量评价标准，确保 晒制出的盐符合国家和行业标准。
储存与包装
对检测合格的盐进行妥善储存和 包装，防止受潮、结块和污染。
03 设备与材料选用
关键设备功能介绍及选型依据
蒸发设备
输送设备
用于将海水加热蒸发，析出盐分。选 型时需考虑蒸发效率、能耗、材质耐 腐性等因素。
用于将原海水、蒸发母液和成品盐进 行输送。选型时需考虑输送量、输送 距离、防堵塞等因素。
针对晒盐过程中产生的废水和废 气，设计科学合理的处理方案，
确保达标排放。
采用先进的废水处理技术，如生 物处理、膜分离等，提高废水处
理效率。
对废气进行收集、净化处理，减 少有害气体排放，保护大气环境。
Hale Waihona Puke 节能减排政策背景下企业应对策略
contents
目录
• 海水晒盐概述 • 海水晒盐工艺流程 • 设备与材料选用 • 生产工艺优化与改进 • 产品质量控制与市场需求分析 • 环境保护与可持续发展探讨
01 海水晒盐概述
海水晒盐定义与原理
定义
海水晒盐是指通过天然蒸发的方 式，将海水中的水分逐渐蒸发掉 ，从而得到盐分的过程。
海水晒盐意义与价值
意义
海水晒盐是获取食盐的主要方式之一，对于保障人类生活需求和促进经济发展 具有重要意义。
价值
海水晒盐不仅可以提供食盐等调味品，还可以用于化工、医药等领域。同时， 海水晒盐过程中产生的盐田生物群落也具有独特的生态价值。
02 海水晒盐工艺流程
海水采集与预处理
01
02
03
海水采集
选择适宜的海域，利用泵 或自然潮汐将海水引入晒 盐池。
标。
质量评价标准
制定严格的质量评价标准，确保 晒制出的盐符合国家和行业标准。
储存与包装
对检测合格的盐进行妥善储存和 包装，防止受潮、结块和污染。
03 设备与材料选用
关键设备功能介绍及选型依据
蒸发设备
输送设备
用于将海水加热蒸发，析出盐分。选 型时需考虑蒸发效率、能耗、材质耐 腐性等因素。
用于将原海水、蒸发母液和成品盐进 行输送。选型时需考虑输送量、输送 距离、防堵塞等因素。
针对晒盐过程中产生的废水和废 气，设计科学合理的处理方案，
确保达标排放。
采用先进的废水处理技术，如生 物处理、膜分离等，提高废水处
理效率。
对废气进行收集、净化处理，减 少有害气体排放，保护大气环境。
Hale Waihona Puke 节能减排政策背景下企业应对策略
第二节海水“晒盐”——复分解反应课件(鲁教版化学)
NaCl NH4HCO3 NaHCO3
NH4Cl
20℃时的溶解度 36.0g
21.0g
9.6g
37.2g
透过现象看本质 要用辩证的思想看待事物
过关检测
1.下列物质中能与Na2CO3在溶液中大量共存的是（CD ）
A.HCl B. BaCl2 C. KOH D. KNO3
2.选择合适的试剂，完成下列实验：
金属氧化物
指导剂
酸
金属
盐
酸
碱
盐
非金属氧化物
盐
图1 酸碱盐的化学性质
盐
碱
图2 常见的复分解反应
从微粒角度了解复分解反应， 它的实质是什么？
活动二 用“微粒观”揭示复分解反应实质
2.1结.图合3网为复络分图解分反析应下离列子问网络题图：，图中用短线相连的离子之间能两两结 ① ②合农粗生业盐成上中气，含体为有或者何M水g不C或可l2者、将沉C铵淀a态C。l氮2现等肥有可与N溶H碱性4+性、杂物C质a质2，+混、放SO或42-混、用CO？32-、Cl-，
请可将通它过们加提案哪如些下试面剂合除适去的这括两号种中，杂使质其？成为一个完整的复分解反应
离子网络图。
（NH4+）
（ Ca2+）
OH-
H+
（CO32-）
Mg2+等金属离子
Ba2+ Ag+
（SO42-） （ Cl- ）
图3 复分解反应离子网络图
3.根据图4所示实验回答下列问题：
（1）预测现象并填表：
实验1 实验2 实验3
溶液颜色 沉淀情况
由红变无色
无
由红变无色 白色沉淀
仍为红色 白色沉淀
鲁教版九年级下册化学 8.2海水“晒盐”(44张ppt)
【规律方法】对固体溶解度概念的理解 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的精确尺度，是一 定条件下溶解的物质的质量。由于物质溶解性受多种因素的影 响，因此正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点： (1)条件：一定温度。 因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解 度没有意义。
(2)标准：100 g溶剂。 物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂； 且100 g为溶剂质量，而不是溶液质量。 (3)状态：饱和状态。 只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质 的量才是一个定值，且是最大溶解量。 (4)单位：克。 因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。
2.物质M、N的溶解度受温度影响变化的趋势是怎样的？ 提示：由曲线图可以看出，物质M的溶解度随温度升高而变大， 物质N的溶解度随温度升高而降低。 3.将N的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取哪些措施？ 提示：可以通过增加溶质、蒸发溶剂和升高温度的方法。
【典型例题1】下列关于溶解度的说法正确的是( ) A.在温度不变时，溶剂量越大，溶质的溶解度越大 B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26 g氯化钠，则 20 ℃时氯化钠的溶解度为26 g C.搅拌可使物质的溶解度变大 D.20 ℃时，将31.6 g硝酸钾放入100 g水中全部溶解且达到饱 和，则20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g
(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。
A.研钵
B.量筒
C.烧杯
D.试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，图示中不该出现的情形
是________(填序号)。
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需 要用到________等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为 尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取________等措施。 (4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制 得率较低，其可能原因是________(填序号)。 (提示：精盐的制得率＝ 精盐质量 ×100%)
海水晒盐(用)PPT课件
海水晒盐的优点
资源丰富
海水是地球表面最丰富的自然资 源之一，几乎遍及全球各地，为 海水晒盐提供了充足的原料来源。
低成本
海水晒盐技术相对成熟，设备投 资和运营成本较低，使得制盐成
本相对较低。
可持续性
海水晒盐不涉及土地资源的占用 和消耗，是一种可持续的制盐方
式。
海水晒盐的缺点
受气候影响大
海水晒盐的效率和产量受气候条件影响较大，如 降雨、风力等天气因素会影响晒盐效率和产量。
智能化发展
借助智能化技术，实现 海水晒盐的自动化和智 能化生产，提高生产效 率和产品质量。
THANKS
感谢观看
海水中的盐分主要是氯化钠（NaCl），在蒸发过程中，其他盐类物质也会随着水分 的蒸发而析出，如硫酸钠（Na₂SO₄）、氯化镁（MgCl₂）等。
海水晒盐的物理原理
海水晒盐的物理原理主要是利用水分的蒸发和盐分的结晶过 程。当太阳光照射在海面上时，海水吸收热量开始蒸发，水 分蒸发后盐分逐渐浓缩，最终形成盐粒。
多元化利用
除了传统的食盐利用外，还可以开发海水晒盐的其他用途，如工业 用盐、融雪剂等多元化利用途径。
04
海水晒盐与环境保护
海水晒盐对环境的影响
1 2
水体变化
海水晒盐过程中，盐分浓度变化可能导致周边水 体生态环境失衡，影响水生生物的生存。
土地利用
大规模的晒盐场可能会改变土地利用方式，影响 土壤质量，甚至可能引发土地退化。
这个过程中，盐粒的结晶形状和大小也受到物理因素的影响 ，如温度、湿度、风速等。
海水晒盐的应用
海水晒盐主要用于生产工业用盐和食 盐，是全球范围内获取盐的主要方式 之一。
食盐则主要用于人类的日常饮食，是 人体必需的微量元素钠和氯的主要来 源。
海水晒盐的过程.ppt
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
5、结晶方法：
（1）降温结晶（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液 中结晶析出，例如：KNO3
S
0
T2
T1
T
（2）蒸发结晶法（蒸发溶剂法）： 使溶解度随温度升高而变化不明显的物质 从溶液中结晶析出，例如：NaCl
S
0
T
（二）、影响气体溶解度的因素
温度越高气体的溶解度越小 压强越大气体的溶解度越大
中以晶体的形式析出的过程叫结晶
二、溶解度
（ 一）、影响物质溶解性的因素
猜想：溶质种类、溶剂种类、温度
实验探究：课本37页 结论：
溶质种类、溶剂种类、温度
（一） 固体物质在水中的溶解度 1、溶解度的定义
在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 溶质质量，叫做这种物质的在这种溶 剂里的溶解度。
四要素：一定温度下 100g溶剂 溶质质量 饱和状态
练1、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时， 质量为31.6g .
20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾．
练2、 判断下列说法中正确的是（ A）
A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠， 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
Ca(OH)2
S
KNO3 大多数物质
NaCl 少数物质
Ca(OH)2 极少数物质
0
T
（3）、溶解度曲线的应用
①可读出任意温度下物质的溶解度 ②溶解度曲线交点意义 ③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小
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水中的溶解限量？
2.猜想假设：（1）溶质的种类
（2）温度
小贴士
（3）水的量
控制变量法：如果有许多因素会同时影响某一 实验结果，当我们要研究其中的一种因素时， 要控制其它因素保持不变，只研究这一个变量 对实验结果的影响。
3.进行实验
实验步骤
参考实验
步骤 实验现象 实验结论
1.向盛有5mL水的两烧 杯内分别加入1g熟石 灰和1g硝酸钾固体， 搅拌观察溶解情况；
希望同学们在化学学习的 道路上，要像硝酸钾的溶解度 曲线一样，不断挑战自我，不 断攀登新高！
课后完成《学习与检测》
硝酸钾完全 溶解而熟石 灰没有完全 溶解
_溶__质_的__种__类_影响 物质在水中的溶 解限量。
2.加热A试管内硝酸钾
的饱和溶液至沸腾，观 察溶解情况；
硝酸钾完 全溶解
__温__度_____影响 物质的溶解限量。
3.向B试管内硝酸钾饱 和溶液中继续加入5mL
硝酸钾又溶 解一部分
水振荡，观察溶解情况。
溶解度的表示方法：
/
度 180
g
170
.
（1）列表法：
160
150 140
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
130
120
温
110
度
/
℃
0
10 20 30 40
50 60 70 80 90 100
100
溶
90
解
度 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 80
溶解度曲线上点的含义是：
1.曲线上的点：表示_该__点_对__应__温_度__下_的__溶_解__度__
2.曲线的交点：表示 _____交_点__对__应_温__度_下__的_溶__解__度_相__等_________ 3.曲线上方的点：表示该点所在的溶 液为__饱__和_____溶液，且有_剩__余_溶__质___ 4.曲线下方的点：表示该点对应的温 度下配制的溶液为_不__饱__和__溶液。
通过本节课的学习，你对固体 物质在水中的溶解有哪些新的认识？ 还有什么疑问吗？课前预习中的疑 惑解决了吗？共同分享交流一下吧！
对下列现象你熟悉吗？请查阅 有关气体溶解度的相关资料， 来解释一下吧！
（1）天气闷热时，鱼儿为什么 总爱在水面上进行呼吸？
（2）喝了汽水后，你常会打嗝， 这是什么原因？
（3）打开汽水瓶盖，你能看到 什么现象？为什么？
固体物质溶解度随温度变化的影响情况
1.大多数物质的溶解度随温度的 升高而增大，如KNO3。
2.少数物质的溶解度随温度的升 高变化不大 ，如NaCl。
3.极少数物质的溶解度随温度的 升高而减小，如Ca(OH)2 。
A .C
1.如图，A点表示
B
_8_0_℃_时__，__a_的_溶__解_度__为_8_5_g___，
溶解度与溶解性的关系
20 ℃溶 解度/g
溶解性
<0.01 0.01～1 难溶 微溶
1～10 可溶
>10 易溶
.
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01g
1g
几种固体物质溶解度曲线
10g
20℃的溶解度/g
/
溶 200 解 度 190
g 180
169
170 160 150 140 130 120 110
100 90
所表示溶液是_饱__和___溶液；
2.B点表示
_a_，__b_两_物__质_在__6_0_℃__时_，__溶_解__度__相_等__为_5_2_g_；
3.80℃时，a的溶解度_＞__ b的溶解度
（填“＞”“＜”或“＝”）
4.C点对于a物质是_不_饱__和_溶__液__溶液，
对于b物质是_饱__和_溶__液___溶液。
__溶_剂__的_量___影响 物质在水中的溶 解限量。
4.得出结论：
固体物质在水中的溶解限量受 溶质种类、温度、水的量等因 素的影响。
活动三：认识溶解度
如果要比较不同种物质溶解限量的大小, 应该限定哪些条件呢?
一定温度 一1定00g量溶剂（通常指水） 达到饱和状态
溶质的质量 单位是g
化学上通常用溶解度来表示物质在水中的溶解 限量的大小。
活动三：认识溶解度
溶解度: 一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状 态时所能溶解的溶质的质量。
外界条件:一定温度
溶解度 溶剂的质量:100g水 四要素 溶液的状态:达到饱和状态
溶质的质量：溶解度单位:g
20℃时，蔗糖的溶解度为204g的含义是什 么?
1.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20 ℃时， 食盐的溶解度是10g。
/g
70
.
硝
.酸
钾
.
（2）溶解度曲线（数形结合法）
以温度为横坐标，溶解度为纵 坐标描绘出的物质的溶解度随 温度变化情况的曲线。
60 50
.
40
. 30 . .20
10
0 10 20
30 40 50 60
70 80 90 100
温度/℃
溶解度/g
/g
溶 解 度
氢氧化钙的 溶解度曲线
几种固体物质溶解度曲线
80 硝酸钾
70 60 50
40 31.6
30 20
多识一点
蒸发结晶
适用范围：溶解度随温度升高
结
变化不大的物质
晶
方法降温结晶（冷却热饱和溶液） 适用范围：溶解度随温度升
高而显著增大
的物质
NaCl
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
对老师、对同学、对 自己尽情畅谈吧！
复习1、什么ຫໍສະໝຸດ 饱和溶液？氯化钠溶液达到饱和后，还能再溶解氯化钠吗？ 还能再溶解硝酸钾吗？
2、结晶的方法 蒸发结晶法
降温结晶法 3、八大成盐反应中的两类置换反应、 无类型
第二节 海水“晒盐”（第2课时）
固体物质在水中的溶解度
活动一：探究固体物质在水中溶解限量的影响因素
1.提出问题：哪些因素影响固体物质在
2.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐 的溶解度是36g。
3.在20 ℃时，100g水里最多溶解了33.3g氯化铵,所 20 ℃时氯化铵的溶解度是33.3。
4.在20 ℃时，100g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24g， 则20 ℃时硝酸钾的溶解度是24g。
活动三：认识溶解度曲线
溶 200 解 190
2.猜想假设：（1）溶质的种类
（2）温度
小贴士
（3）水的量
控制变量法：如果有许多因素会同时影响某一 实验结果，当我们要研究其中的一种因素时， 要控制其它因素保持不变，只研究这一个变量 对实验结果的影响。
3.进行实验
实验步骤
参考实验
步骤 实验现象 实验结论
1.向盛有5mL水的两烧 杯内分别加入1g熟石 灰和1g硝酸钾固体， 搅拌观察溶解情况；
希望同学们在化学学习的 道路上，要像硝酸钾的溶解度 曲线一样，不断挑战自我，不 断攀登新高！
课后完成《学习与检测》
硝酸钾完全 溶解而熟石 灰没有完全 溶解
_溶__质_的__种__类_影响 物质在水中的溶 解限量。
2.加热A试管内硝酸钾
的饱和溶液至沸腾，观 察溶解情况；
硝酸钾完 全溶解
__温__度_____影响 物质的溶解限量。
3.向B试管内硝酸钾饱 和溶液中继续加入5mL
硝酸钾又溶 解一部分
水振荡，观察溶解情况。
溶解度的表示方法：
/
度 180
g
170
.
（1）列表法：
160
150 140
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
130
120
温
110
度
/
℃
0
10 20 30 40
50 60 70 80 90 100
100
溶
90
解
度 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 80
溶解度曲线上点的含义是：
1.曲线上的点：表示_该__点_对__应__温_度__下_的__溶_解__度__
2.曲线的交点：表示 _____交_点__对__应_温__度_下__的_溶__解__度_相__等_________ 3.曲线上方的点：表示该点所在的溶 液为__饱__和_____溶液，且有_剩__余_溶__质___ 4.曲线下方的点：表示该点对应的温 度下配制的溶液为_不__饱__和__溶液。
通过本节课的学习，你对固体 物质在水中的溶解有哪些新的认识？ 还有什么疑问吗？课前预习中的疑 惑解决了吗？共同分享交流一下吧！
对下列现象你熟悉吗？请查阅 有关气体溶解度的相关资料， 来解释一下吧！
（1）天气闷热时，鱼儿为什么 总爱在水面上进行呼吸？
（2）喝了汽水后，你常会打嗝， 这是什么原因？
（3）打开汽水瓶盖，你能看到 什么现象？为什么？
固体物质溶解度随温度变化的影响情况
1.大多数物质的溶解度随温度的 升高而增大，如KNO3。
2.少数物质的溶解度随温度的升 高变化不大 ，如NaCl。
3.极少数物质的溶解度随温度的 升高而减小，如Ca(OH)2 。
A .C
1.如图，A点表示
B
_8_0_℃_时__，__a_的_溶__解_度__为_8_5_g___，
溶解度与溶解性的关系
20 ℃溶 解度/g
溶解性
<0.01 0.01～1 难溶 微溶
1～10 可溶
>10 易溶
.
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01g
1g
几种固体物质溶解度曲线
10g
20℃的溶解度/g
/
溶 200 解 度 190
g 180
169
170 160 150 140 130 120 110
100 90
所表示溶液是_饱__和___溶液；
2.B点表示
_a_，__b_两_物__质_在__6_0_℃__时_，__溶_解__度__相_等__为_5_2_g_；
3.80℃时，a的溶解度_＞__ b的溶解度
（填“＞”“＜”或“＝”）
4.C点对于a物质是_不_饱__和_溶__液__溶液，
对于b物质是_饱__和_溶__液___溶液。
__溶_剂__的_量___影响 物质在水中的溶 解限量。
4.得出结论：
固体物质在水中的溶解限量受 溶质种类、温度、水的量等因 素的影响。
活动三：认识溶解度
如果要比较不同种物质溶解限量的大小, 应该限定哪些条件呢?
一定温度 一1定00g量溶剂（通常指水） 达到饱和状态
溶质的质量 单位是g
化学上通常用溶解度来表示物质在水中的溶解 限量的大小。
活动三：认识溶解度
溶解度: 一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状 态时所能溶解的溶质的质量。
外界条件:一定温度
溶解度 溶剂的质量:100g水 四要素 溶液的状态:达到饱和状态
溶质的质量：溶解度单位:g
20℃时，蔗糖的溶解度为204g的含义是什 么?
1.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20 ℃时， 食盐的溶解度是10g。
/g
70
.
硝
.酸
钾
.
（2）溶解度曲线（数形结合法）
以温度为横坐标，溶解度为纵 坐标描绘出的物质的溶解度随 温度变化情况的曲线。
60 50
.
40
. 30 . .20
10
0 10 20
30 40 50 60
70 80 90 100
温度/℃
溶解度/g
/g
溶 解 度
氢氧化钙的 溶解度曲线
几种固体物质溶解度曲线
80 硝酸钾
70 60 50
40 31.6
30 20
多识一点
蒸发结晶
适用范围：溶解度随温度升高
结
变化不大的物质
晶
方法降温结晶（冷却热饱和溶液） 适用范围：溶解度随温度升
高而显著增大
的物质
NaCl
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
对老师、对同学、对 自己尽情畅谈吧！
复习1、什么ຫໍສະໝຸດ 饱和溶液？氯化钠溶液达到饱和后，还能再溶解氯化钠吗？ 还能再溶解硝酸钾吗？
2、结晶的方法 蒸发结晶法
降温结晶法 3、八大成盐反应中的两类置换反应、 无类型
第二节 海水“晒盐”（第2课时）
固体物质在水中的溶解度
活动一：探究固体物质在水中溶解限量的影响因素
1.提出问题：哪些因素影响固体物质在
2.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐 的溶解度是36g。
3.在20 ℃时，100g水里最多溶解了33.3g氯化铵,所 20 ℃时氯化铵的溶解度是33.3。
4.在20 ℃时，100g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24g， 则20 ℃时硝酸钾的溶解度是24g。
活动三：认识溶解度曲线
溶 200 解 190