山东省枣庄市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
2019-2020 学年度第二学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 Zn-65Cu-64 B-11 Fe-562020.5一、单选题（共 20 题，每题 1.5 分，共 30 分。
每题只有 1 个正确答案）1.2019 年 3 月 5 日，李克强总理在《政府工作报告》中提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降 3%。
下 列措施不符合这一要求的是 A.推广使用新能源汽车B.推广煤的气化、液化技术，减少煤、石油的直接燃烧使用C.改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为 20 的氯原子： 20 ClB. Mg 2+的结构示意图：17C.二氧化碳的电子式：O:: C:: OD. 用 电 子 式 表 示HCl 的 形 成 过程 ：3．下列关于元素的叙述正确的是 （ ）A ．非金属元素间不可能形成离子化合物B ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种元素D ．目前使用周期表中，最长的族含有 7 种元 素4．元素 R 的某种核素的氯化物 R Cl x 中 R x+离子的核外电子数为 z ，核内中子数为 y ，该核素表示为()5．X 、Y 、 Z 均为短周期主族元素，X 、 Y 处于同一周期，X 、 Z 的最低价离子分别为 X 2- 和 Z - ， Y + 和 Z - 具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A ．原子的最外层电子数： X > Y > Z C ．离子半径： X 2- > Y + > Z -B ．阴离子还原性： X 2- < Z - D ．原子序数： X > Y > Z6.中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇一 B 40，B 40 团簇的结构，酷似中国的红灯笼（如图)该材料可用于组 装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景,下列有关说法正确的是 A.与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体 B. 44.0g 该物质含有 2.408 x 1024 个原子 C.B 40 中既含极性键，又含有非极性键 D.全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料7.下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是（）+A. 用装置①验证石蜡可分解B. 用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯C. 用装置③制取乙酸乙酯D. 用装置④分馏石油8.设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 4.6g Na 与 100 mL1.0 mol/L 醋酸溶液反应，转移电子数目为 0.1NAB. 7.8g 的苯中含有碳碳双键的数目为 0.3N AC. 标准状况下，2.24L 乙醇含有的氧原子数目约为 0.1N AD. 1mol 碳正离子 C H 5 所含的电子数为 10N A 9.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是10．25 ℃ 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出 H 2 最快的是 A.20 mL 4 mol·L -1 硝酸 B.10mL 1 mol·L -1 亚硫酸溶液 C.10mL 1 mol·L -1 硫酸 D.20 mL 1 mol·L -1 盐酸11．下列叙述正确的是()A ．向蛋白质溶液中分别加入 N aCl 溶液、CuSO 4 溶液，其过程均是不可逆的B ．重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒C ．淀粉和纤维素分子式都为[(C 6H 10O 5)n ]，是同分异构体D ．医疗上用体积分数为 95%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质变性的性质ABC D被提纯物质 酒精(水) 乙酸乙酯(乙酸) 溴苯(Br 2) 铝粉（铁粉） 除杂试剂 熟石灰 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 分离方法蒸馏分液分液过滤12.短周期主族元素X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。
Y 与Z能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物,R 原子最外层电子数是电子层数的2倍,T 单质但难溶于水微溶于酒精。
下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>TB. 氢化物的沸点一定是Y>RC. 原子半径和离子半径均满足Y<ZD. 由X、Y、Z、T 四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键13.某有机物的结构式为：，它在一定条件下可能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥加聚A. ②③④B. ①③④⑤C. ①③④⑤⑥D. ②③④⑤⑥14．由U形管、质量为m g 的铁棒、质量为m g 的碳棒和1 L 2 mol·L-1 CuCl2 溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是( 假设物质充足) ( )A．闭合K，当电路中有0.3N A 个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18 gB．打开K，碳棒上有紫红色固体析出C．闭合K，铁棒上发生：Fe—3e-=Fe3+D．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为C u2++2e-=Cu15.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )A．放出碘的苯溶液B．分离碘并回收苯C．将海带灼烧成灰D．过滤得含I-溶液16．N 2（g ）与 H 2（g ）在铁催化剂表面经历如下过程生成 N H 3，则下列说法正确的是A.Ⅰ中破坏的均为极性键B.Ⅳ中 N H 2 与 H 2 生成 N H 3C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D. N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） 1mol 氮气完全反应放热 44KJ 17.下列说法不正确的是（ ） A. 涤纶属于合成纤维 B. 用 C u(OH)2 悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液 C. 石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 Ag ，250℃D. 制取环氧乙烷：2CH 2=CH 2+O 2 2 ,符合绿色化学的理念18.下列有关高分子材料的说法中正确的是( ) A ．天然橡胶的结构中含有碳碳双键 B ．装液溴或溴水的试剂瓶可用丁苯橡胶作瓶塞 C ．具有线型结构的热固性塑料可制作电源插座 D ．羊毛、蚕丝和油脂都是天然高分子 19.下列说法正确的是( ) A ．蛋白质的组成元素为碳、氢、氧、氮、硫 B ．人体内油脂在小肠处水解 C ．纤维素在人体内水解，为人体提供能量 D ．海带提碘，灼烧时在蒸发皿中进行 20．可逆反应2NO 2 2NO ＋O 2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是() ①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭恒容条件下，气体密度不变⑥密闭恒容条件下，混气平均相对分子质量不变 A.①③④⑤ B.②③ C.①④⑥ D.①②④ ⑥ 二、不定项选择题（共 5 题，每题 3 分，每题有 1-2 个正确答案，选对 1 个得 1 分，多选或 选错不得分）21.某单烯烃与氢气的加成产物为(CH 3)2CHCH 2CH 3，下列相关说法正确的是( )A. 该产物的沸点比正戊烷低B.1 mol 加成产物燃烧消耗 6.5 mol 氧气C. 原单烯烃只可能有 3 种不同结构D. 原烯烃与分子式是 C 3H 6 的烃一定互为同系物22. 已知C—C 可以绕键轴旋转，对于结构简式如下图所示的烃，下列说法正确的是：( )A. 该物质不能发生加成反应B. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C. 该烃的一氯取代物最多有5种D. 该烃是苯的同系物23.过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。
H2O2 能与S O2 反应生成H2SO4，H2O2 的分子结构如图所示。
下列说法错误的是（）A.H2O2 的结构式为H—O—O—HB. H2O2 为含有极性键和非极性键的共价化合物C. H2O2 与SO2 在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++ SO42-D. H2O2 与SO2 反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成24.化学反应总伴随着能量的变化，下列叙述中正确的是A.图1表示25min 内,Y 的平均速率为0.016 mol • L-1 • min-1B.图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化C.图3表示在铁金属内部电子流向碳一侧D.图4表示反应2N0 +2C0=N2 +2C02 中N O 和C O 转化率为2:1 时，反应达平衡状态25.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列叙述正确的是（）A.Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量B.MgCl2 电解制M g（s）和C l2（g）是吸热过程C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D. 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2三、非选择题26.（12 分）元素周期表是学习化学的重要工具。
下表为8种元素在周期表中的位置。
(1)下图所示的模型表示的分子中，可由A、D 形成的是。
c 与氯气反应生成的二元取代物有种，d 分子的结构简式。
(2)Na 在F单质中燃烧产物的电子式为。
该燃烧产物中化学键的类型为：。
上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(写化学式) 。
(3)A 与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：(4)关于(1)中d分子有下列问题：①d 分子中同一平面的原子最多有个。
②若用－C4H9 取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有种。
27.（18 分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物水化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：；（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为；（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H22NH3(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。
由图可知，破坏2mol N2 和6mol H2里共价键需要的能量比生成4molNH3 形成共价键释放的能量：（填“多”或“”少）②在一定条件下，将 2.5mol N 2 和 7.5mol H 2 的混合气体充入体积为 2L 的固定闭容器中发生反应：N 2（g ） + 3H 2(g)2NH 3(g)，5 分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的 0.9 倍，则 5 分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH 3)=；氢气达到平衡时的转化率是（本小题均保留小数点后一位，转化率为转化的物质占原物质的比率） （4）某固体酸燃料电池以CsHSO 4 固体为电解质传递 H + ，其基本结构 如上右图，电池总反应可表示为 2H 2 + O 2 = 2H 2O ，b 极上的电极反应 式为：“a →b ”或“b →a ”）H + 在固体酸电解质传递方向为：（填(5)某汽车安全气囊中加入的物质为：叠氮化钠、氧化铁，请写出碰撞后发生的化学反应方程式：28.（12 分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。
山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试 化学(合格考)+Word版含答案
2019－2020学年度第二学期期中自主练习高一化学(合格考)1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
第I卷(选择题，共60分)1～20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学地质及考古等领城。
下列有关叙述正确的是A.D2O和H2O互为同位素B.14C与12C是两种不同的核索C.35Cl2与37Cl2互为同素异形体D.通过化学变化可以实现18O与16O之间的相互转化2.下列说法正确的是A.中子数为9的氧原子：98OB.NH4Cl的电子式：C.中子数为16，质子数为15的原子结构示意图：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，”元素大厦”尚未客满。
若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A.第七周期0族B.第七周期第IIA族C.第八周期第IIA族D.第八周期第IA族4.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.KNO3B.MgCl2C.NH3·H2OD.HClO5.铯是第6周期IA族元素，下列有关铯元素性质推测正确是A.最高化合价为＋2B.原子半径比钠的小C.单质与水的反应比钠更剧烈D.最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱6.下列过程中化学键被破坏，但不属于化学变化的是A.酒精溶于水B.CaO溶解于水C.KOH受热熔化D.白磷在一定条件下转化为红磷7.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A.能量变化必然伴随发生化学变化B.在常温下可以发生的反应一定是放热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.已知在一定温度、压强下，等质量的石墨转化为金刚石需要吸收热量，则石墨比金刚石更稳定8.对下列化学反应，可设计为原电池的是A.H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO2↓＋2H2OB.NH4HCO3∆==NH3↑＋CO2↑＋H2OC.CaO＋H2O＝Ca(OH)2D.Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag9.某元素天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子93个，其中35个粒子不带电，则该原子的相对原子质量约为A.58B.64C.35D.3010.下列叙述中，不正确的是A.常温时，0族元素的单质都是气体B.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大C.VIA族元素的原子，其原子半径越小，越容易得电子D.在元素周期表中，从IIIB族到IIB族共有10个纵列且其包含的元素都是金属元素高温3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法正确的是11.在密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)A.增加Fe2O3的量反应速率加快B.压缩容器体积，化学反应速率不一定变化C.保持容器体积不变再充入CO反应速率加快D.将Fe2O3固体由块状变为粉末状，反应速率不会改变12.下列说法正确的是A.12C与13C互为同素异形体B.水泥、普通玻璃都是混合物C.某溶液加入CCl4，充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D.石英和水晶的主要成分都是二氧化硅，二氧化硅常被用来制造芯片和太阳能电池13.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.反应混合物中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1B.v(NO2)＝2v(O2)C.混合气体的颜色不改变D.生成O2的速率与生成NO2的速率相等14.下列有关物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Mg>CaB.稳定性：H2O>H2SC.酸性：HClO4>H2SO4D.碱性：Mg(OH)2>Al(OH)315.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如下结果：下列说法中，正确的是①t1<t2②t1>150③实验1和实验2比较，单位时间内消耗的锌的质量前者小于后者A.只有①B.①②C.只有③D.②③16.判断Cl的非金属性比C的强，可依据的事实是A.HCl的热稳定性比CH4的强B.氯气能溶于水，碳难溶于水C.常温下，氯单质呈气态，碳单质呈固态D.HCl的酸性比H2CO3的强17.在一定条件下，将M和N两种气体通入2L密闭容器中，发生反应如下：xM(g)＋yN(g) 2P(g)。
山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试化学(等级考)试题 PDF版含答案
2019-2020学年度第二学期模块练习高一化学（等级考）参考答案及评分标准1.C 2.D 3.D 4.A 5.D 6.B7.A8.A9.C10.D11.CD12.A13.D14.AB15.BD16.(12分)I.（1）分液漏斗(1分)饱和NaHCO3溶液(1分)吸收气体中硝酸(1分)SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－(2分)（2）N＞C＞Si(1分)II.（1）烧杯酒精灯(2分)（2）B2K+2H2O═2KOH+H2↑(1分),C2Mg+2H2O2Mg(OH)2+H2↑(1分)（3）同一周期，由左往右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱;同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强(2分)17.(14分)(1)弱（1分）259(2分)(2)① 4.5（mol·L－1）-2(2分)逆反应方向(1分)浓度商Q=100>K(2分)②23.1％(2分)③0.13(2分)(3)O2+4H++4eˉ=2H2O(2分)18.(10分)(1)第四周期第ⅠA族(1分)小于(1分)4KClO33KClO4+KCl(2分)(2)CaSO 3(1分)2Mn+5SO2+2H2O2Mn2++5S+4H+(2分)(3)①极性键(或共价键)(1分)②MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑(2分)19.(11分)Ⅰ.（1）Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu，Zn、Cu、H2SO4构成原电池，加快反应速率(2分)（2）加热；适当增大硫酸的浓度；将锌粒改成锌粉等（合理即可）（各1分，共2分）（3）生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积(2分)Ⅱ.（1）吸热(1分)（2）负(2分)（3）C(2分)20.(13分)（1）①分离出了二氧化碳(减小CO2的浓度)(2分)②>(2分)（2）①>(2分)②T3(2分)③BC(2分)（3）2k2•K p(2分)B、D(1分)。
2019-2020学年山东省枣庄市新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑的离子方程式是A．CO32-+2H+ = H2O+CO2↑B．CO32-+H+=H2O+CO2↑C．CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑2．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A．木柴燃烧B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰升华3．下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应是A．3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O＝4HF+O2D．Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO4．和是钍的两种同位素，可以转化成。
下列有关Th的说法正确的是A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．转化成是化学变化D．和的化学性质相同5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘酒中的碘和酒精B．配制100mL 0.1mol/L的盐酸C．排水法收集NOD．氨气吸收6．刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，关于反应，下列说法正确的是（）A．铜是还原剂B．属于化合反应C．氯化铁被氧化D．铜在反应中得电子7．CH2=CH2、H2的混合气体a mol，在一定条件下部分混合气体发生加成反应生成CH3CH3，得混合气体b mol。
使上述a mol气体在适量O2中完全燃烧生成c mol气体(H2O呈气态)，b mol气体在适量O2中完全燃烧生成d mol气体(H2O呈气态)。
下列叙述不正确的是 ( )A．a mol气体与b mol气体完全燃烧时，消耗O2的量相等B．a mol气体与b mol气体所具有的能量相等C．a mol气体与b mol气体分子内所含有共用电子对数目相等D．c mol气体与d mol气体所具有的能量相等8．下列说法正确的是A．油脂属于酯类化合物，酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D．工业上常用电解熔融AlCl3的方法来制备单质铝9．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏10．某种气态烃气体0.1 mol，完全燃烧得0.2mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该气体的说法正确的是A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．丙烯11．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol12．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。
山东省枣庄市第八中学东校区2019_2020学年高一化学下学期期中试题扫描版
附：什么样的考试心态最好
大部分学生都不敢掉以轻心，因此会出现很多过度焦虑。
想要不出现太强的考试焦虑，那么最好的办法是，形成自己的掌控感。
1、首先，认真研究考试办法。
这一点对知识水平比较高的考生非常重要。
随着重复学习的次数增加，我们对知识的兴奋度会逐渐下降。
最后时刻，再去重复学习，对于很多学生已经意义不大，远不如多花些力气，来思考考试。
很多老师也会讲解考试的办法。
但是，老师给你的办法，不能很好地提高你对考试的掌控感，你要找到自己的一套明确的考试办法，才能最有效地提高你的掌控感。
有了这种掌控感，你不会再觉得，在如此关键性的考试面前，你是一只被检验、被考察甚至被宰割的绵羊。
2、其次，试着从考官的角度思考问题。
考官，是掌控考试的;考生，是被考试考验的。
如果你只把自己当成一个考生，你难免会惶惶不安，因为你觉得自己完全是个被摆布者。
如果从考官的角度去看考试，你就成了一名主动的参与者。
具体的做法就是，面对那些知识点，你想像你是一名考官，并考虑，你该用什么形式来考这个知识点。
高考前两个半月，我用这个办法梳理了一下所有课程，最后起到了匪夷所思的效果，令我在短短两个半月，从全班第19名升到了全班第一名。
当然，这有一个前提——考试范围内的知识点，我基本已完全掌握。
山东省枣庄市第八中学2019-2020学年高一化学下学期复学检测试题
山东省枣庄市第八中学2019-2020学年高一化学下学期复学检测试题1.本试题由第I卷选择题和第II卷非选择题两部分组成，共7页。
2.请把选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡的对应位置，把综合题的答案用 0.5mm黑色中性笔书写在答题卡对应的框内。
3.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
第I 卷（选择题)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意) 1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指( )A．甲烷B．脱落酸C．生长素D．乙烯2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙酸的结构简式为C2H4O2B．NH3的电子式为C．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－4．过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。
两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。
下列有关说法正确的是( )A．过氧化氢分子中含有H—H 键、O—O 键B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键C．过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为D．H2O2 与H2O 互为同位素5．下列说法正确的是( )A ．联二苯()的一氯取代物有 3 种B ．乙醇与乙酸在和浓硫酸混合加热制乙酸乙酯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温C ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成 CO 2 和 H 2OD ．由苯制溴苯和由乙烯制 1,2-二溴乙烷均发生了取代反应 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：则下列相关叙述错误的是()A ．离子半径：X 2－>T 2－>L 2＋>M 3＋B ．最简单氢化物的沸点：X>T>QC ．工业上用电解熔融状态的 M 和 T 的化合物制取单质 MD ．M 和 R 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应7．下列每种物质既有离子键又有共价键的一组是( )A ．NaOH H 2SO 4 (NH 4)2SO 4B ．MgO Na 2SO 4 HNO 3C ．Na 2O 2 KOHNa 3PO 4D ．HClAl 2O 3 MgCl 2 8．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶9．定容容器中发生反应 I 2(g)＋H 2(g) 2HI(g) ，下列措施不能提高其反应速率的是 ( )A ．升高温度B ．使用催化剂C ．充入稀有气体，增大体系压强D ．增加 I 2 和 H 2 的起始量10．短周期元素 A 、B 、C 在元素周期表中所处的位置如图所示。
2019-2020学年山东省枣庄市第三中学高二下学期期中考试化学试题(解析版)
山东省枣庄市第三中学2019-2020学年高二下学期期中考试注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.将选择题的『答案』填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的『答案』写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 N-14 B-11一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。
在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（）A. 使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO-的强氧化性B. 使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃『答案』B『解析』【详解】A. 84消毒液的主要成分是NaClO，ClO－能发生水解生成HClO，HClO或ClO－具有强氧化性能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，故A说法正确；B. 酒精能使蛋白质变性，属于化学变化，故B说法错误；C. 聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到，即聚丙烯属于高分子材料，故C说法正确；D. 四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，仅含有C和F两种元素，即四氟乙烯属于卤代烃，故D说法正确；『答案』B。
2. 下列说法不正确的是（）A. 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C. 油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D. 油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐『答案』B『解析』【详解】A. 鸡蛋清溶液中含有蛋白质，加入浓硝酸微热后出现黄色沉淀，这是蛋白质发生的颜色反应，即蛋白质的特征反应，故A说法正确；B. 鸡蛋清中含有蛋白质，加入饱和Na2SO4溶液，使蛋白质溶液发生盐析，加入饱和CuSO4溶液，Cu2＋属于重金属离子使蛋白质发生变性，故B说法错误；C. 油酸的分子式为C18H34O2，含有碳碳双键，硬脂酸分子式为C18H36O2，即油酸甘油酯中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，生成硬脂酸甘油酯，故C说法正确；D. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下可水解成高级脂肪酸盐和甘油，故D说法正确；『答案』B。
2019-2020学年山东省枣庄市一中高一下学期期中考试生物试卷(解析版)
山东省枣庄市一中2019-2020学年高一下学期期中考试试卷一、单项选择题1. 下列关于孟德尔遗传规律的得（）A. 豌豆自花传粉、闭花受粉的特点是孟德尔杂交实验获得成功的原因之一B. 假说中具有不同基因型的配子之间随机结合，体现了自由组合定律的实质C. 进行测交实验是为了对提出的假说进行验证D. 统计学方法的使用有助于孟德尔总结数据规律『答案』B『解析』孟德尔获得成功的原因有：1、正确地选用试验材料是孟德尔获得成功的首要条件。
孟德尔在做杂交试验时选用了豌豆作试验材料，这是因为豌豆不仅是闭花受粉植物，自然状态下是纯种，而且有很多容易区分的相对性状。
2.在对生物的性状进行分析时，孟德尔首先只针对一对相对性状的传递情况进行研究，在弄清一对相对性状的传递情况后，再研究两对、三对，甚至多对相对性状的传递情况。
这种由单因素到多因素的研究方法也是孟德尔获得成功的重要原因。
3.孟德尔在进行豌豆的杂交试验时，应用统计学方法对实验结果进行分析，这是孟德尔获得成功的又一个重要原因。
4.孟德尔还科学地设计了试验的程序。
他在对大量试验数据进行分析的基础上，合理地提出了假说，并且设计了新的试验来验证假说，这是孟德尔获得成功的第四个重要原因。
【详解】A、孟德尔选用的实验材料--豌豆是严格的自花、闭花受粉作物，实验结果可靠又易于分析，这是他研究成功的原因之一，A正确；B、等位基因分离，体现了分离定律的实质，在等位基因分离的同时，非同源染色体上的非等位基因自由组合，体现了自由组合定律的实质。
假说中具有不同基因型的配子之间随机结合，不能体现自由组合定律的实质，B错误。
C、孟德尔通过测交实验不仅证明了自己的假说，而且用可见的测交实验的结果验证了演绎推理的过程，C正确。
D、孟德尔用统计学的方法得出了杂交或自交后代出现一定的分离比，这是对多数个体及后代统计的结果，有助于孟德尔总结数据规律，D正确。
故选B。
2. 下列相关概念中，错误的有几项（）（1）自花传粉是指两性花的花粉落到同一朵花的雌蕊柱头上的过程（2）异花传粉是指两朵花之间的传粉过程（3）玉米的黄粒和皱粒是-对相对性状（4）绵羊的白毛和黑毛是一对相对性状（5）闭花授粉是指花在未开放前，因雄蕊和雌蕊都紧紧地被花瓣包裹着，雄蕊花药中的花粉传到雌蕊的柱头上的过程A. 0项B. 1项C. 2项D. 3项『答案』B『解析』1。
2019—2020学年度枣庄市第一学期高二期中考试高中化学
2019—2020学年度枣庄市第一学期高二期中考试高中化学高二化学试题本试卷分为第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
第I卷1至4页，第二卷5至8页。
考试时刻为90分钟，总分值100分。
第I卷〔选择题共41分〕本卷须知：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．考试终止后，监考人将答题卡和第二卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题〔此题包括10小题。
每题2分，共20分。
每题只有1个正确选项符合题意。
〕1．以下化学名词正确的选项是A．三溴笨酚B．石碳酸C．硬酯酸甘油脂D．聚丙烯2．以下有关化学用语正确的选项是A．乙烯的结构简式：C2H4B．丙醛的结构式：C．羟基的电子式：D．乙二醇的实验式：C2H6O23．以下各物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是A．冰水混合物B．葡萄糖注射液 C．蛋白质溶液D．淀粉溶液4．以下讲法中，正确的选项是A．含有碳氢元素的化合物是烃B．完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物是烃C．能发生取代反应的有机物是烃D．烷烃分子中的每个碳原子都与4个原子相连5．以下关于苯酚的讲法中，不正确的选项是A．苯酚是一种有专门气味的固体B．纯洁的苯酚是粉红色晶体C．羟基和苯环相互阻碍使苯酚与苯和醇的化学性质明显不同D．苯酚有强烈腐蚀性，沾到皮肤上，应赶忙用酒精洗涤6．在以下几种物质中①(NH4)2CO3 ②NaHCO3 ③苯酚钠④氨基乙酸⑤氢氢化铝⑥蛋白质。
以上各种物质中，跟盐酸和氢氢化钠溶液都能发生反应的是A．只有③⑤⑥B．只有①④⑥C．只有①②④⑤⑥ D．全部都能够7．官能团的转化在有机合成中极为常见，能够在碳链上引入羟基的反应是①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤还原反应⑥氧化反应⑦酯化反应⑧硝化反应A．①②④⑤B．①②⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．②③⑤⑥8．以下实验中，不能用水浴加热的实验是A．苯的硝化反应B．银镜反应C．制酚醛树脂D．由乙醇制取乙烯9．以下化合物分子，其不饱和度〔 〕为4的是A．3-氯-1-丙烯B．异戊二烯C．苯乙烯D．苯甲醇10．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②苯和甲苯③溴化钠和单质溴的水溶液，分离这三组混合液所采纳的操作分不是A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液二、选择题〔此题包括7小题，每题3分，共21分。
2019-2020学年山东省枣庄市第一中学高一下学期期中考试物理试题(解析版)
山东省枣庄市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试一、单选题1.英国科学家牛顿是经典力学理论体系的建立者，他有一句名言是：“如果我所见到的比笛卡儿要远些，那是因为我站在巨人的肩上。
”关于牛顿等这些科学“巨人”及其成就，下述说法错误的是（）A. 以牛顿运动定律为基础的经典力学，包括万有引力定律，既适用于低速运动也适用于高速运动；既适用于宏观世界，也适用于微观世界B. 开普勒在研究了天文学家第谷的行星观测记录的基础上，发现并提出了行星运动定律C. 牛顿提出万有引力定律，后人利用这一理论发现的海王星，被称为“笔尖下发现的行星”D. 卡文迪许在实验室较准确地测出了引力常量G 的数值，并说该实验是“称量地球的重量”『答案』A『解析』【详解】A．以牛顿运动定律为基础的经典力学，包括万有引力定律，只适用于低速运动，不适用于高速运动，只适用于宏观世界，不适用于微观世界，故A错误，符合题意；B．开普勒在研究了天文学家第谷的行星观测记录的基础上，发现并提出了行星运动定律，故B正确，不符合题意；C．牛顿提出万有引力定律，后人利用这一理论发现的海王星，被称为“笔尖下发现的行星”，符合史实，故C正确，不符合题意；D．卡文迪许在实验室较准确地测出了引力常量G的数值，结合地球的半径和重力加速度能算出地球的质量，所以他说该实验是“称量地球的重量”，故D正确，不符合题意。
2.如图所示，一辆货车利用跨过光滑定滑轮的轻质不可伸长的缆绳提升一箱货物，已知货箱的质量为m0，货物的质量为m，货车向左做匀速直线运动，在将货物提升到图示的位置时，货箱速度为v时，连接货车的绳与水平方向夹角θ，不计一切摩擦，下列说法正确的是（）A. 货车的速度等于v cos θB. 货车运动的速度等于cos vθC. 缆绳中的拉力F T 等于(m 0＋m )gD. 货物处于失重状态『答案』B 『解析』【详解】如图货车此时速度为cos vv θ=车，货车向左做匀速直线运动，故货箱速度表达式为cos v v θ'=车，随着货车向左运动，θ在减小，则货箱的速度在增大，货箱具有向上的加速度，故缆绳中的拉力0T ()F m m g >+，处于超重状态。
2019-2020学年潍坊市高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年潍坊市高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共42.0分）1.下列说法中，正确的是()A. 原子核内的中子数为8B. 和的化学性质几乎相同C. H2与H2质子数不同D. H2和D2属于同位素2.某元素的一种核素X 的质量数为A，含N个中子，它与 1H原子组成H m X分子．在a g H m X中所含质子的物质的量是()A. aA+m (A−N+m)mol B. aA(A−N)molC. aA (A−N+m)mol D. aA+m(A−N)mol3.已知方程式：A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B−A−B的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A. 该反应是放热反应B. 该反应的△H=−(E1−E2)kJ⋅mol−1C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D. 由2molA(g)和4molB(g)形成4molA−B键吸收E2kJ能量4.下列关于元素的叙述正确的是()A. 氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B. 元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C. 在天然元素中，都含有同位素D. 某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数5.在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)一定温度和压强下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是()A. 点 a 的逆反应速率比点 b 的小B. 点 c 处反应达到平衡C. 点 d (t1时刻)和点 e (t2时刻)处n(N2)不一样D. e 点反应停止6.为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是()A. 加固体NaOHB. 加固体硝酸钠C. 加固体醋酸钾D. 加硫酸7.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族．则下列叙述正确的是()A. 原子半径：A<B<CB. 氢化物稳定性：A<CC. B与A的化合物比B与C的化合物熔点低D. A与C的化合物属于大气污染物8.有关右图装置中的叙述正确的是A. 这是电解NaOH溶液的装置B. 这是一个原电池装置C. Pt为负极，其电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−D. Fe为阳极，其电极反应为：Fe−2e−+2OH−=2Fe(OH)29.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是()①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥SCl2分子中氯显−1价⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑤⑥⑦C. ④⑤⑥⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧10.下列各选项中错误的是()A. 离子半径：Li+<Na+<K+B. 稳定性：SiH4>H2S>HFC. 酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4D. 碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH11.“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是()A. 浓硫酸和水B. 熟石灰和水C. 氢氧化钠和水D. 氧化钙和水12.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由这些元素组成的单质或化合物的转化关系如图所示。