部编版2020年高中化学 第03章 专题3.1.2 影响弱电解质电离的因素导学案 新人教版选修4
弱电解质电离平衡的影响因素
弱电解质电离平衡的影响因素
弱电解质电离平衡的影响因素包括以下几个方面：
1. 温度：温度的升高可以促进弱电解质的电离，因为温度升高会增加分子的热运动，从而增加电离反应的速率。
2. 浓度：弱电解质的电离程度随溶液浓度的增加而增加。
在低浓度下，弱电解质的离子生成速率较低，电离程度较小；而在高浓度下，离子生成速率增加，电离程度增加。
3. 溶剂性质：溶剂的性质可以影响弱电解质电离平衡。
比如，极性溶剂中，由于分子间的相互作用较强，电离程度相对较小；而在非极性溶剂中，由于分子间的相互作用较弱，电离程度较大。
4. 离子效应：离子效应是指溶液中其他离子对弱电解质电离平衡的影响。
例如，溶液中存在与弱电解质离子相同电荷的其他离子时，会减少弱电解质的电离程度；而存在与弱电解质离子相反电荷的其他离子时，会增加弱电解质的电离程度。
总之，温度、浓度、溶剂性质和离子效应是影响弱电解质电离平衡的重要因素。
3.1.2 影响电离平衡的因素课件高二上学期人教版化学选择性必修1
【答案】 A
1 2 3 4 56 7 8
内容索引
4.下列说法正确的是( ) A. 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，二者的OH－浓度均减小到本来 的一半 B. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H＋浓度是醋酸 中H＋浓度的两倍 C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH的 物质的量相等 【答案】 D
1 2 3 4 56 7 8
内容索引
7. (2023 南通期中)在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O OH－。
NH＋ 4 ＋
(1) 下列情况能引起电离平衡正向移动的有___c___(填字母，下同)。
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通入HCl ④加CH3COOH溶 液 ⑤加水 ⑥加压
a. ①③⑤
通过比较CH3COOH、H＋、CH3COO－三种粒子稀释后的平衡浓度 与稀释前浓度、稀释后的瞬时浓度的大小关系，你能得出稀释
CH3COOH时哪些粒子浓度大小的规律？ 【答案】 CH3COOH稀释后浓度小于瞬时浓度，H＋、CH3COO－的
浓度小于稀释前浓度，大于稀释后的瞬时浓度。
内容索引
3. 常温下，比较下列各条件下粒子浓度的大小。 (1) 0.1 mol·L－1 CH3COOH和0.1 mol·L－1 HCl溶液中H＋浓度的大 小：_____H_C__l＞__C__H_3_C_O__O_H______。 (2) H ＋ 浓 度 相 等 的 CH3COOH 和 HCl 溶 液 ， 初 始 浓 度 的 大 小 ： ____C__H_3_C_O__O_H__＞__H__C_l_____。
3.1.2影响电离平衡的因素及电离平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1
减小 增大 增大
增大 减小 增大 增大
增大 减小 增大
减小 减小 增大 增大
减小 增大
减小 增大 增大 减小 增大
增大 增大
增大 增大 减小 增大 增大
影响因素
内因 外因
弱电解质本身的性质。（决定性因素） 通常电解质越弱电离程度越小。
温度
越热越电离
弱电解质的电离是吸热 升温平衡向电离方向移动
浓度
越稀越电离
酸
比较项目 c(H＋
)
酸性
中和碱 的能力
与足量活泼金
属反应产生H2 的总量
一元强酸 一元弱酸
大强 相同
小弱
相同
与同一金属 反应时的起 始反应速率
大
小
三、强酸、弱酸与活泼金属反应的特点
2、一元强酸和一元弱酸的比较
(2)同体积、同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋
酸)的比较
酸
比较项目
c(H＋
实验数据:25℃ 时1L 水约等于 55.6 mol, 约有 10-7 mol H2O 分子发生 电离。
任务一：认识水的电离平衡
1、水的电离实质
【简写】H2O ⇌ H＋+OH－
①c(H+) 水 = c(OH-)水 ②微弱
H2O+H2O ⇌ H3O++OH－
H+为裸质子，不稳定，与 水结合，形成H3O+即水合 氢离子
什么影响？
改变条件
移动 方向
n(H+) c(H+) c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
电离 程度
导电 能力
通入HCl(g) 逆移 增大 增大 加NaOH(s) 正移 减小 减小
高二化学《弱电解质的电离》精品PPT课件
弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式(一般只写第一 步),多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。
[口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。
√记住A：
①强 酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI ②弱 酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的
大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看
溶于水的部分是否完全电离.
既不是电解
它们的本质区别:溶解部分是否完全电离质电也解! 不质是！非
小结： 强
碱强
离子化 合物
共价化 合物
大部分的盐类 电
离子型化合物 解
强
酸质
弱酸
弱
弱碱
电
水(H2O)
解 质
少数盐类
多数 有机物
Fe(OH)3 Fe3++3OH－
B
四.弱电解质的电离平衡：
电离
CH3COOH
[思考与讨论]：
结合
CH3COO - + H+
(1)开始时,V电离 和 V结合怎样变化？ (2)当V电离=V结合时,可逆过程达到一种怎样的状态? (3)关于上述电离平衡,什么条件的改变会使平衡向
电离的方向移动？ 电离平衡和化学
§3-1 弱电解质的电离
[重点]：电离平衡的建立以及电离平衡的 移动 [难点]：外界条件对电离平衡的影响
一.电解质与非电解质:
知识回顾
电 解 质：
[②③⑤⑥⑨]
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合 物.包括酸、碱、盐、水、多数金属氧化物
弱电解质的电离平衡及影响因素
弱电解质的电离平衡及影响因素【基础知识梳理】一、电解质和非电解质1•定义电解质：在水溶液_____ 熔融状态下能够_____ 的_______ 。
非电解质：在水溶液_____ 熔融状态下都______ 能导电的_____ 。
例1•下列物质中① NaCl溶液②NaOH ③H2SQ ④Cu⑤ CHCOOH ⑥NH3H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨ H2O属于电解质的有______________________ 属于非电解质的有.二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里能_________ 电离的电解质弱电解质：在水溶液里只能_________ 电离的电解质。
常见的强电解质：(1)强酸_____________________________________________________________________(2)强碱______________________________________________________________________(3 )大部分盐__________________________________________________________________常见的弱电解质：___________________________________________写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1)H2SQ ________________________________ (2) CfCOOH _______________________________ (3)NH3.H2O __________________________ (4) H2CC3 _____________________________(5) NaHSQ ______________________________ (6) NaHCQ _____________________________三、弱电解质的电离平衡1•定义在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子______________ 的速率和离子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态2•特点⑴弱____________________ ⑵等_______________________ (3)动 __________________⑷定 ___________________________ ⑸变______________________________②电离平衡常数K对于一元弱酸HA --------------------------------- H++A" Ka= ________________________________只受温度有关_________ ，温度越高，电离平衡常数_________ ，弱电解质的电离程度 _________3、影响电离平衡的外界条件：①温度 ____________________________________②浓度(1)改变弱电解质浓度a•加水稀释_____________________________ b•增大浓度____________________________________ ⑵外加试剂的影响【例］o.1moi/L 的CfcOOH溶液中CH；COOH CHX00' + H-A、硫酸溶液B食盐C、酒精D铜2、............................................................... 下列电离方程式中正确的是( ............................................................. )A、NH3 - H2O= NH/+OH-B、NaHCQ二Na++HCQ-C、H2A 2H++?D、KCIC3= K++C I+3O2'3、下列物质分类组合正确的是..................................... ( )A B C D强电解质：HBr FeC3 H3PO4 Ca(OH匕弱电解质：HF HCOOH BaSQ HI非电解质：CC4 Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中，能说明某化合物- -定是弱电解质的是............... ( )A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、.该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离，溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是.......................... ( )A、由离子浓度决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多6、0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是…()A、自来水B、0.5mol/L 盐酸C 0.5mol/L 醋酸D、0.5mol/L 氨水7、、下歹U说法正确的是 .................................. ( )A、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质&一定量盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量()A.NaOH(固)B.H2OC.NWCI (固)D.CHsCOONa 固)9.................................................................................................................... 下歹U说法中，正确的是................................................................. ( )A •强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.不溶性盐都是弱电解质10.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是......................... ( )A •熔化时不导电B.水溶液的导电能力很差C.在熔融状态下不导电D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存11.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A •Ca(OH)2B •CH3COOHC •BaSO4D •CH3COONa12.下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是A .强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B .在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C •同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D .纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电13•下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质14 .下列叙述正确的是（）A.强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D.在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡15.在O.lmol / L的CH J COOH溶液中存在如下电离平衡CH 3COOH 〜CHCOOM对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量O.lmol /LHCl溶液，溶液中C（H+）减少D.加入少量CHCOON固体，平衡向正反应方向移动16.在NH 3・H2O 二J NH++OH的平衡中，要使NH -H 2O的电离程度及C（OH-）都增大，可采取的措施A.通入氯化氢B.加少量氢氧化钠固体C. 加水D. 升温17.H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉, 在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸与锌反应放出氢气多 B .盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大 D .盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大18.在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A.加热B.加少量水C.加少量盐酸D.加少量醋酸钠晶体19.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH、〜CH3COO「+『要使溶液中c（H“/c（CH3COOH）直增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水20.向0.1 mol -L-1。
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解题能力提升
相同浓度(假设为c0)的CH3COOH溶液和盐酸,分别与NaOH固体反应后呈中 性的溶液中,分别有c(CH3COO-)=c(Na+),c(Cl-)=c(Na+),前者所得溶液中 c(Na+)<c0,后者所得溶液中c(Na+)=c0,故二者分别与NaOH固体反应后呈中 性的溶液中:c(CH3COO-)<c(Cl-),D项错误。
解题能力提升
3.利用浓度与pH的关系。常温下,测0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH,其 pH>1,则证明CH3COOH是弱电解质。 4.测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性,则证明醋酸是弱酸。 5.溶液稀释前后pH的变化与稀释倍数的关系。如在常温下,将pH=2的酸 溶液稀释1 000倍,若pH<5,则证明该酸为弱酸;若pH=5,则证明该酸为强酸。 6.利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。
解题能力提升
思维导角度2 强、弱电解质的电离 示例2 [2018浙江4月选考,18,2分]相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的 比较,下列说法正确的是
A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)
B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同 C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同 D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体
逆向 正向
减小 增大
减小 减小
增大 不变 增大 不变
必备知识通关
深度学习·分析解释 从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡
1.从定性角度:深刻理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向 移动,移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。 2.从定量角度:当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化 时,若通过平衡移动的方向不能作出判断,应用电离平衡常数定量分析。
高二化学下册弱电解质的电离知识点
精心整理
高二化学下册弱电解质的电离知识点
弱电解质的电离
1、定义：
、H2O
非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。
如：SO3、CO2、CCl4、CH2=CH2、C6H12O6
2、电解质与非电解质本质区别：
电解质--离子化合物或共价化合物非电解质--共价化合物
注意：
①电解质、非电解质都是化合物
的
3
4
A
B
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)
6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
) 表示方法：AB(相互反应)A++B-Ki=[A+][B-]/[AB]
7
a
b
C
如：。
高考化学(全国通用)：弱电解质的电离平衡(PPT讲解版)
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弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．
人教版高中化学选择性必修第1册 第3章 3.1.2 弱电解质电离平衡的建立和影响因素
分步电离：
H2S HS－
H++HS－ H++S2-
（第一步电离 K1） （第二步电离K2）
总电离方程式： H2S 总电离K总=K1.K2
2H++S2-
（总电离K总）
悟
随堂演练
练习1：把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电性基本
不变的是（B ）
A.自来水
B.0.5 mol·L－1的盐酸
n(H＋) 电离程度 导电能力
增多 增大
减弱
增多
减小
增强
增多
增大
增强
减少 增多 减少 增多
增大
增大 减小 增大
增强 增强 增强 减弱
三.电离常数
1. 概 念 ： 在 一 定 温 度 下 ， 当 弱 电 解 质 在 水 溶 液 中 达 到 电 离 平 衡 时 ， 溶 液 中 电 离 出 的 各 离 子 __浓__度__幂__的__乘__积__与未电离的分子的__浓__度__幂__的比值是一个常数。
随堂演练
练习3：用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量
的增加而减小的是( BC )
A.c(OH-) / c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/ n(OH-) C. c(OH-) D.OH-的物质的量
解析：氨水中存在的电离平衡：
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
（2）仔细观察课本实验3-2，描述实验现象，讨论该现象说明什么？ 现象：碳酸钠滴入等浓度的醋酸溶液（1mol/L）中，有大量气泡产生 结论：酸性：醋酸>碳酸
7．影响电离常数大小的因素
物质的本性决定
8．多元弱酸的电离
高中化学：弱电解质的电离 30页PPT文档
NH ·H O、Cl 、Cu 3 2 19.08.2019
该课件由【语文公社】yuwen520
2
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强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。 包括大多数盐类、强酸、强碱。
NaCl = Na++Cl弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电
解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
19.08.2019
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练习
4.下列物质的导电性最差的是（ C ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟 酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒
5.把0.05molNaOH固体分别加入 100mL下列液体中，溶液的导电性变 化不大的是（ BD ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带
负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离
子电离困难的多；
b、一级电离出该的课件H由【+语抑文公制社】了yuwe二n520级的电离。
19.08.2019
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例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH
CH3COO-+H+
电离程 n(H+) C(H+) 导电能
碱)的酸(或碱)性越该课强件由。【语文K公社值】yu只wen52随0 温度变化。
19.08.2019
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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
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3-1-2 弱电解质的电离（第二课时）
【学习目标】
掌握弱电解质的电离平衡影响因素和应用
【教学重点】
影响弱电解质电离平衡的因素
【教学难点】
影响弱电解质电离平衡的因素
【自主学习】
1、勒夏特列原理：______________________________________________________________________。
2、影响化学平衡移动的因素：________________________
3、弱电解质电离平衡的特点是________________________________________
合作探究
【问题1】我们学习了电离常数，通过课本表3-1，得出影响弱电解质电离因素？
【问题2】根据勒夏特列原理，完成下表：CH3COOH CH3COO－＋H＋，
【练习】判断正误
【自主练习】判断正误
（1）一定条件下，0．1mol·L－1的氨水中，加水稀释，促进电离，c(OH－)增大，
（2）稀醋酸溶液中，加水稀释后，溶液中的值增大
（3）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
随堂检测
1．在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中c(H +
)减小 C ．加入少量0．1 mol·L －1
HCl 溶液，溶液中c (H ＋
)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 2．下列关于电离常数(K )的说法中正确的是( )
A ．电离常数(K )越小，表示弱电解质电离能力越弱
B ．电离常数(K )与温度无关
C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K )不同
D ．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K 1<K 2<K 3
3．将浓度为0．1 mol·L －1
HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A ．c (H ＋
)
B ．K a (HF)
C ． H ＋F －
D ． HF H ＋
4．常温下某浓度的醋酸溶液的c (H ＋
)= 1×10-2
mol·L －1
，下列措施可能使溶液氢离子浓度变为c (H ＋
)= 1×10-3
mol·L －1
的措施是( )
A ．将溶液稀释到原体积的10倍
B ．加入适量的醋酸钠固体 5．在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是( )
A ．溶液显电中性
B ．溶液中检测不出CH 3COOH 分子存在
C ．氢离子浓度恒定不变
D ．c (H ＋
)＝c (CH 3COO －
) 6．在0．1 mol·L －1
CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：
CH 3COOH
CH 3COO －
＋H ＋
，对于该平衡，下列叙述正确的是
A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中c(H +
)减小 C ．加入少量0．1 mol·L －1
HCl 溶液，溶液中c (H ＋
)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
参考答案
自主学习
1．可逆反应达到平衡，改变某一因素平衡向削弱这一因素的方向移动；2．温度、压强、浓度；3．逆、动、等、定、变
合作探究
4．加入能发生反应的物质：促进弱电解质的电离
【自主练习】×××
【随堂检测】B A D B C B。