2015年上海市青浦区高考化学一模试题
2015年高三二模静安、青浦、宝山区化学试卷及答案
静安区2014学年第二学期高三年级教学质量检测化学试卷（满分150分，时间120分钟）201504说明：1•请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2•本卷可能用到的元素相对原子质量H — 1 C —12 N —14 O —16 Na — 23 Mg — 24Al — 27 P — 31 S — 32 Cl — 35.5 K — 39 Ca — 40Fe — 56 Cu — 64 I —127 Ba —137第I 卷（共66分）一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。
这种加工方法化工生产中称为A .分馏B .裂化C .裂解D .干馏2. 含单质硫的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS 2，要增大硫在水中的分 散程度，可将硫先放入溶剂R 中，再将所得液体分散在水中。
则R 可以是A. CS 2B .酒精C . CCI 4D .盐酸3. 取0.5mL 某溶液，要将其中的 Fe 3+和Cu 2+先分离再检验，适宜的方法是二、选择题（共 36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 碳元素的一种单质的化学式为 C 68,则关于C 68的叙述错误的是A .属分子晶体B .可溶于CCl 4C .固态可导电D .熔点高于C 607. 以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是A .乙烯（乙醇） B.顺丁橡胶（石油裂解气） C .碘（海带）D.溴（海水晒盐后的余液）8. 下气体除杂所用试剂错误的是（括号内为杂质）A . Cl 2 （ HCl ）:饱和食盐水B . H 2 （ H 2S 、HCl 、H 2O ）:碱石灰 C. SO 2 （ HCl ）: Na 2SO 3 溶液D . CO 2 （ H 2S ） : CuSO 4 溶液9. 根据右表数据，则与 HCIO 3比，HCIO 具有的是高三化学第1页共11页A .纸上层析法B .萃取分液法4. 把生铁冶炼成钢，目的是 A.改善性能，增大用途 C.副产磷肥、水泥等5. 在对电子运动状态的描述中， C .结晶法D .蒸馏法B.除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量 D.用红棕色炉气制取水煤气 确定1个"轨道”的方面包括 ①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子的自旋A.①②③④B.①②③C.①②D.①D.无法确定第2页共11页A .更高的沸点B •更强的酸性C. CI-0断裂放出的能量更少D. 更易放出原子氧10. 非金属元素R 位于第三周期，其原子的最外层有 n 个电子， 则以下叙述错误的是 A . R 原子的电子数为 10+nB. R 能形成R n-离子C . R 的最高氧化物为 R 20n 或 R0n/2 D. R 的气态氢化物化学■式为 H 8-n R11. 用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是A •酸性高锰酸钾溶液B •浓溴水C •氯化铁溶液D •氢氧化钠溶液12. 以下实验所用的试剂不合理的是 选项 实验目的所用试剂 A 比较Fe 3+和Cu 2+的氧化性 FeCl 3溶液和CuB 比较镁和铝的金属性 MgCI 2溶液、AICI 3溶液、NaOH 溶液C 比较硫和氯的非金属性 氢硫酸、氯气D比较苯酚和碳酸的酸性O.1mol/L 苯酚钠、O.1mol/L 碳酸钠溶液、pH 试纸13•如右图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a 为水或某种溶液。
2015高考化学全国卷一(高清+答案)
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)理科综合能力测试(化学部分)7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>XN N NNB ．阴离子的还原性：A>ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随lg V V 0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当lg VV 0 = 2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)c(R +)增大26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10－2，K 2=5.4×10－5。
上海市青浦区高三化学上学期期末学业质量调研测试(一模)试题
化 学 试 卷考生注意：1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 I-127 Ba-137 K-39 Si-28 Ca-40Pb-207一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是 A ．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% B ．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 2．下列关于物质分类的说法正确的是A ．金刚石、白磷都属于单质B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．下列关于化学用语的表示正确的是 2s 2pA. N 原子的最外层电子轨道表示式： 45的溴原子：8035BrB ．质子数为35、中子数为C ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：4．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是A ．干冰B ．晶体硅C ．氢氧化钠D ．二氧化硅5．下列有机物命名正确的是A ．B ．C ．D ．2-乙基丙烷 2—甲基丙醇 2—甲基丙烯 2,2-二甲基-3-O —C — C —ClO CH 3CH 2OH丁醇二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．在50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N A B ．Na 2S 和Na 2O 2 固体混合物15.6g 中，含有的阴离子数为0.3N A C ．104g 苯乙烯中含有8N A 的碳氢键和4N A 的碳碳双键D ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A7．已知2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O(g)+483.6kJ 。
上海市青浦区2015届高三一模生命科学试题含答案
上海市青浦区2015届高三上学期期末学业质量调研测试（一模）生命科学试题本卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷选择题与简答题两部分，全卷共12页。
满分150分。
考试时间为120分钟。
答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、考号。
答案必须全部写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。
多选题答全得2分，答一个、错答均不得分。
第Ⅰ卷 (共60分)一、选择题：（每小题2分，共60分，每题只有一个正确答案）1、下列物质或结构具有相同元素组成的是（）A、胰岛素与生长素B、噬菌体的衣壳与HIV的包膜C、植物细胞的核糖体和细胞壁D、染色后水绵细胞上深紫蓝色颗粒与棕黄色结构2、长期过量摄入脂溶性维生素时（）A．以原形从尿中排出 B．经代谢分解后全部排出体外C．在体内贮存备用 D．导致体内贮存过多引起中毒3、关于图示生物化学反应说法正确的是（）A、物质A不可能在细胞核中合成B、图示反应不可能属于非特异性免疫C、图示反应不可能有水的产生D、物质B不可能是麦芽糖4、以下不能体现细胞膜结构特点的是（）A、蛋白质的消化吸收B、动物细胞有丝分裂C、突触传递D、植物细胞质壁分离5、如图1~4为表示物质浓度或氧气浓度与物质跨膜运输速度间关系的曲线图。
下列相关叙述，不正确的是 ( )图1 图2 图3 图4A、如某物质跨膜运输的速度可用图1与3表示，则该物质不应为葡萄糖B、如某物质跨膜运输的速度可用图2与3表示，则该物质可能是葡萄糖C 、限制图中A 、C 两点的运输速度的主要因素不同，B 、D 两点的限制因素有共同点 D 、将图2与4的曲线补充完整，曲线的起点应从坐标系的原点开始6、下列关于生物实验的描述，正确的是 （ ） A ．用纸层析法分离菠菜滤液中的色素时，橙黄色的色素带距离滤液细线最远 B ．在观察牛蛙的脊髓反射现象实验中，环割脚趾皮肤的目的是破坏效应器 C ．探究酵母菌的呼吸方式可以用是否产生二氧化碳来确定 D ．鉴定蛋白质需要的试剂是NaOH 和CuSO 4溶液，并加热至沸腾7、关于下列实验图的叙述中，正确的是 （ ） A ．经图①所示操作后，显微镜可见细胞内液泡体积逐渐变小，颜色逐渐变深 B ．若要看清图②中处于分生区的细胞，应将装片适当向右移动 C ．图③中将物镜由甲转换成乙，则视野中观察到的细胞的数目增多D ．图④是利用样方法调查某植物的种群密度，此样方内该植物种群密度为3株/m 28、下图1表示温度对酶促反应速率的影响，图2表示酶促反应生成物量与时间的关系，图2中实线是在图1温度a 时的生成量。
上海市奉贤区2015年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(word解析版)
奉贤区2014~2015学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2015.1考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第I卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界。
下列说法错误的是A．黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100*10-6m)的材料C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用2、下列有关氮元素化学用语正确的是A．氮分子的结构式：B．氮原子最外层的电子云图：C．NH3 的比例模型：D．氮原子的轨道表示式：3、铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。
元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是115,中子数为66C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族D．铟原子最外层有3个能量相同的电子4、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是A、此时水的离子积K W=1.0×10-12B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/LC、水的电离度随温度升高而升高D、[H3O+]<[SO42-]5、砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 A ．分子中共价键键角均为60°B ．黄砷中共价键键能大于白磷C ．分子中含有的共价键的数目都是4D ．黄砷的熔点低于白磷二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、N A 表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
上海市青浦区2015届高三上学期期末学习质量调研测试化学试卷
青浦区2014学年第一学期高三年级期末学业质量调研测试化 学 试 卷（时间 120分钟，满分150分） Q2015.01考生注意：1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 I-127 Ba-137 K-39 Si-28 Ca-40 Pb-207一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是 A ．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% B ．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 2．下列关于物质分类的说法正确的是A ．金刚石、白磷都属于单质B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．下列关于化学用语的表示正确的是2s 2pA. N 原子的最外层电子轨道表示式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 Br C ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：4．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是A ．干冰B ．晶体硅C ．氢氧化钠D ．二氧化硅5．下列有机物命名正确的是A ．B ．C ．D ．2-乙基丙烷 2—甲基丙醇 2—甲基丙烯 2,2-二甲基-3-丁醇↑↓↑ ↑ ↓OH —O —C — C —ClO CH 3CH 2OH二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．在50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N A B ．Na 2S 和Na 2O 2 固体混合物15.6g 中，含有的阴离子数为0.3N A C ．104g 苯乙烯中含有8N A 的碳氢键和4N A 的碳碳双键D ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A7．已知2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O(g)+483.6kJ 。
2015年上海市黄浦区高考化学一模试卷解析
2015年黄浦区高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2015•黄浦区一模）环保问题一直是社会的热门话题．下列相关叙述中错误的是氟原子中能量最髙的电子其电子云图：的分子模型示意图：3．（2分）（2015•黄浦区一模）放射性元素碘131（I ）和铯137（Cs ）是核反I与I的所有性质都相同原子中含有中子数比质子数多27与的中子数相同I与I是同素异形体5．（2分）（2015•黄浦区一模）下列关于相关反应的叙述错误的是（）二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）（2015•黄浦区一模）下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是7．（3分）（2015•黄浦区一模）下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（浓）（浓）（浓）8．（3分）（2015•黄浦区一模）有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它9．（3分）（2015•黄浦区一模）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为石墨电极．下列相关叙述正确的是（）10．（3分）（2015•黄浦区一模）聚乳酸的结构为有机物的相关叙述正确的是其单体含有11．（3分）（2015•黄浦区一模）对于某酸性溶液（可能含有Br﹣、SO4 2﹣、HSO3﹣、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液13．（3分）（2015•黄浦区一模）关于下列各实验装置的叙述中，错误的是（）14．（3分）（2015•黄浦区一模）在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）=17．（3分）（2015•黄浦区一模）向80mL 0.1mol•L﹣1稀HNO3溶液中加入铜粉和铁粉混合物，固体完全溶解，在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液没有出现血红色．铜粉和铁粉三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）19．（4分）（2015•黄浦区一模）洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图．下列关于A的相关叙述正确的是（）20．（4分）（2015•黄浦区一模）向NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba（OH）2溶四、（本题共13分）23．（13分）（2015•黄浦区一模）氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）+Q，完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是（）a．减压b．增加NH3的浓度c．升温d．将水液化移走．（2）在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“＞”或“＜”）b c．其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图象．（3）工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图．（4）氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是，短周期元素原子所形成的与N 3﹣电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为．其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示）．（5）已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是．NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式．五、（本题共17分）25．（17分）（2015•黄浦区一模）铁元素、氮元素有多种可变价态，在氧化还原反应中常以不同价态出现，根据题中信息，完成下列填空：（1）金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2，当n（NO）：n（NO2）＜1时，产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收，写出除去这两种气体的方法，以化学方程式表示、．（2）室温下，0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO2：K i=7.1×10﹣4，HClO：K i=2.98×10﹣8，将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将（填“不变”、“增大”、“减小”）；K i值将（填“不变”、“增大”、“减小”）．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式．（3）亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体，该气体为；实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2、NaClO 的pH，其鉴别的理由是．（4）现有11.2g铁单质恰好与稀硝酸反应，生成无污染的单质气体，该单质气体为，在反应后的溶液中加入铜粉，铜粉可以继续溶解，且无气体生成，铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是，若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g，写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式．六、（本题共11分）26．（11分）（2015•黄浦区一模）如图是制备二氧化硫制取和吸收装置（加热装置已省略）分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B．完成下列填空：（1）实验室制备二氧化硫的试剂是和．（2）检验该气体发生装置气密性的方法是．（3）装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K1、K2的控制是．（4）如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为，吸收后，将C瓶中的液体经过操作获得盐酸．（5）甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品（含少量NaCl）中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是．七、（本题共12分）27．（12分）（2015•黄浦区一模）钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、M n WO4．黑钨矿冶炼金属钨的流程如图1（已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．其中A、B、C都是钨的化合物．完成下列填空：（1）上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是（填数字序号）．（2）操作①的名称为，得到的滤液为钨酸的钠盐，写出反应②的化学方程式．该过程中产品C为，从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为．（3）若制得的钨中含有少量金属铁，为测定其中金属钨的含量（已知金属钨不溶于盐酸），甲同学用下列装置进行测定，相关实验步骤①加好称量好的样品和盐酸，记录B的液面位置；②检查气密性．③待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；④将A中盐酸与样品混合；正确的操作顺序是填序号）．（4）若实验用样品的质量为a g，加入20mL盐酸与之充分反应后，测得排出水的体积为VL（标准状况下），测得的H2的体积应为L，样品中的钨的质量分数的计算式为．（5）在读取图2C装置液面数据时，应先，再平视读数，若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，则测得钨的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．八、（本题共8分）28．（8分）（2015•黄浦区一模）已知碳碳双键可以被臭氧氧化，反应如下：现由有机物合成，具体合成途径如下：完成下列填空：（1）所属的同系物的通式为，A的结构简式是，的一种同分异构体是一种芳香酸，且分子只含有一个环，写出满足条件的任意一种同分异构体的结构简式．（2）这三步反应的反应类型是、、．（3）写出最后一步反应的反应方程式．九、（本题共14分）29．（12分）（2015•黄浦区一模）贝诺酯是一种解热镇痛药，在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛，其结构为，其合成途径如下：完成下列填空：（1）反应①的反应类型为，有机物A与扑热息痛的式量相差．（2）贝诺酯所含的含氧官能团是．（3）写出反应②的化学方程式．（4）关于阿司匹林性质叙述正确的是（填选项编号）A．能与氯化铁溶液发生显色反应B．能与氢氧化铜悬浊液反应C．能发生消去反应D．能发生酯化反应．（5）符合下列条件的扑热息痛的同系物共有种，写出其中一种的结构简式．①碳原子数比扑热息痛多2个②苯环上只有2个对位的支链③含有2个甲基．30．（2分）（2015•黄浦区一模）若已知，现以苯酚和乙酸酐（）为有机原料，合成阿司匹林，请设计完成下列合成途径（合成路线常用的表示方法为：A B…目标产物）：．十、（本题共14分）31．（8分）（2015•黄浦区一模）元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：（1）某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S．T．P），该元素原子的摩尔质量为g/mol．（2）39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S．T．P），则参加反应的HCl为mol，金属A的相对原子质量为．（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO3•10H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S．T．P）L．32．（6分）（2015•黄浦区一模）将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），进行如下实验，①向一份铝热剂中加入800ml 2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S．T．P．）②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液PH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色．完成下列计算：（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？（2）实验②产生的气体的体积是多少？（S．T．P．）2015年上海市黄浦区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2015•黄浦区一模）环保问题一直是社会的热门话题．下列相关叙述中错误的是氟原子中能量最髙的电子其电子云图：的分子模型示意图：轨道电子，其电子云图为：，，故的正确名称为：3．（2分）（2015•黄浦区一模）放射性元素碘131（I ）和铯137（Cs ）是核反I与I的所有性质都相同原子中含有中子数比质子数多27与的中子数相同I与I是同素异形体二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）（2015•黄浦区一模）下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是7．（3分）（2015•黄浦区一模）下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（浓）（浓）（浓）（浓）（浓）（浓）（浓）8．（3分）（2015•黄浦区一模）有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它9．（3分）（2015•黄浦区一模）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为石墨电极．下列相关叙述正确的是（）﹣10．（3分）（2015•黄浦区一模）聚乳酸的结构为有机物的相关叙述正确的是其单体含有的单体为，由单体发生缩聚反应生成，单体含有羟基的单体为，．单体为，含有．分子含有羟基可羧基，可发生缩聚反应生成，故11．（3分）（2015•黄浦区一模）对于某酸性溶液（可能含有Br﹣、SO4 2﹣、HSO3﹣、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液13．（3分）（2015•黄浦区一模）关于下列各实验装置的叙述中，错误的是（）14．（3分）（2015•黄浦区一模）在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）=c mol/L=17．（3分）（2015•黄浦区一模）向80mL 0.1mol•L﹣1稀HNO3溶液中加入铜粉和铁粉混合物，固体完全溶解，在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液没有出现血红色．铜粉和铁粉×=0.003mol三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）19．（4分）（2015•黄浦区一模）洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图．下列关于A的相关叙述正确的是（）20．（4分）（2015•黄浦区一模）向NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba（OH）2溶四、（本题共13分）23．（13分）（2015•黄浦区一模）氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）+Q，完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是（）a．减压b．增加NH3的浓度c．升温d．将水液化移走．（2）在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是升温或加压，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“＞”或“＜”）b＜c．其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是可能加压后水被液化，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图象．（3）工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图．（4）氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是，短周期元素原子所形成的与N 3﹣电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为Na＞Mg＞Al＞O＞F．其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示）HF＞H2O＞NH3．（5）已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是．NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式2NH3+3H2O2=N2+6H2O．故答案为：电子式为故答案为：五、（本题共17分）25．（17分）（2015•黄浦区一模）铁元素、氮元素有多种可变价态，在氧化还原反应中常以不同价态出现，根据题中信息，完成下列填空：（1）金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2，当n（NO）：n（NO2）＜1时，产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收，写出除去这两种气体的方法，以化学方程式表示2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O、2NaOH+NO2=NaNO2+NaNO3+H2O．（2）室温下，0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO2：K i=7.1×10，HClO：K i=2.98×10﹣8，将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；K i值将不变（填“不变”、“增大”、“减小”）．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式HNO2+ClO﹣=NO2﹣+HClO．（3）亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体，该气体为NO2；实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2、NaClO的pH，其鉴别的理由是亚硝酸是弱酸，亚硝酸钠水解显碱性，氯化钠不水解，溶液为中性．（4）现有11.2g铁单质恰好与稀硝酸反应，生成无污染的单质气体，该单质气体为N2，在反应后的溶液中加入铜粉，铜粉可以继续溶解，且无气体生成，铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是Fe3+，若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g，写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式10Fe+36HNO3=10Fe（NO3）3+3N2↑+18H2O．==0.2mol==0.2mol六、（本题共11分）26．（11分）（2015•黄浦区一模）如图是制备二氧化硫制取和吸收装置（加热装置已省略）分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B．完成下列填空：（1）实验室制备二氧化硫的试剂是亚硫酸钠固体和浓硫酸．（2）检验该气体发生装置气密性的方法是关闭K1、K2，从A中加水，水无法持续流入B，则气密性良好；或关闭K1，打开K2，微热B，若C中导管产生气泡，停止加热后，C中导管液柱上升，高于瓶内液面，则气密性良好．（3）装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为氢氧化钠溶液，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K1、K2的控制是关闭活塞K1、打开活塞K2．（4）如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为水，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为CCl4，吸收后，将C瓶中的液体经过分液操作获得盐酸．（5）甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品（含少量NaCl）中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是气体滞留在B瓶中．七、（本题共12分）27．（12分）（2015•黄浦区一模）钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、M n WO4．黑钨矿冶炼金属钨的流程如图1（已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．其中A、B、C都是钨的化合物．完成下列填空：（1）上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是④（填数字序号）．（2）操作①的名称为过滤，得到的滤液为钨酸的钠盐，写出反应②的化学方程式Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．该过程中产品C为WO3，从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为H2或CO．（3）若制得的钨中含有少量金属铁，为测定其中金属钨的含量（已知金属钨不溶于盐酸），甲同学用下列装置进行测定，相关实验步骤①加好称量好的样品和盐酸，记录B的液面位置；②检查气密性．③待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；④将A中盐酸与样品混合；正确的操作顺序是②①④③填序号）．（4）若实验用样品的质量为a g，加入20mL盐酸与之充分反应后，测得排出水的体积为VL（标准状况下），测得的H2的体积应为V L，样品中的钨的质量分数的计算式为．（5）在读取图2C装置液面数据时，应先，再平视读数，若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，则测得钨的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．；mol=；八、（本题共8分）28．（8分）（2015•黄浦区一模）已知碳碳双键可以被臭氧氧化，反应如下：现由有机物合成，具体合成途径如下：完成下列填空：（1）所属的同系物的通式为C n H2n﹣10，A的结构简式是，的一种同分异构体是一种芳香酸，且分子只含有一个环，写出满足条件的任意一种同分异构体的结构简式．（2）这三步反应的反应类型是氧化、加成、消去．（3）写出最后一步反应的反应方程式．含有碳碳双键，由题意可知在一定条件下可被氧化生成A为，然后发生加成反应生成发生消去反应可生成）=6苯环，且分子中含有碳碳双键，可为；成反应生成，发生消去反应可生成发生消去反应可生成故答案为：．九、（本题共14分）29．（12分）（2015•黄浦区一模）贝诺酯是一种解热镇痛药，在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛，其结构为，其合成途径如下：完成下列填空：（1）反应①的反应类型为取代反应，有机物A与扑热息痛的式量相差22．（2）贝诺酯所含的含氧官能团是酯基、酰胺基（肽键）．（3）写出反应②的化学方程式．（4）关于阿司匹林性质叙述正确的是（填选项编号）BDA．能与氯化铁溶液发生显色反应B．能与氢氧化铜悬浊液反应C．能发生消去反应D．能发生酯化反应．（5）符合下列条件的扑热息痛的同系物共有4种，写出其中一种的结构简式．①碳原子数比扑热息痛多2个②苯环上只有2个对位的支链③含有2个甲基．为与，比较与30．（2分）（2015•黄浦区一模）若已知，现以苯酚和乙酸酐（）为有机原料，合成阿司匹林，请设计完成下列合成途径（合成路线常用的表示方法为：A B…目标产物）：．）为有机原料，合成阿司匹林，根据题中信息，可以将苯酚解：以苯酚和乙酸酐（）为有机原料，合成阿司匹林，根据题中信息，可以将十、（本题共14分）31．（8分）（2015•黄浦区一模）元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：（1）某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S．T．P），该元素原子的摩尔质量为56g/mol．（2）39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S．T．P），则参加反应的HCl为0.44mol，金属A的相对原子质量为108．（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO3•10H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S．T．P）20.16L．M=3Na Na=mol=0.225mol氢气，化学方程式中的计量关系可知：=0.225n==0.22mol =3Na Nan===0.3mol3Na×O Na32．（6分）（2015•黄浦区一模）将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），进行如下实验，①向一份铝热剂中加入800ml 2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S．T．P．）②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液PH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色．完成下列计算：（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？（2）实验②产生的气体的体积是多少？（S．T．P．）=0.9mol=0.9mol=16.2g=n3第41 页共41 页参与本试卷答题和审题的老师有：xjmmd；学无止境；2855469041；梁老师1；无敌海丰；陈老师；千点楚江；单良；lxqqq1；mxl；随风；lxf66；老大（排名不分先后）菁优网2015年6月30日第41页（共41页）。
【解析版】上海市闵行区2015年高考化学一模试卷Word版含解析
上海市闵行区2015年高考化学一模试卷一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项．）1．生活中处处有化学．根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（）2．（2分）（2015•闵行区模拟）下列化学用语正确的是（）．，故，故3．（2分）（2015•闵行区模拟）下列物质中，由极性键构成的非极性分子是（）4．（2分）（2015•闵行区模拟）下列有关物质的分类或归类正确的是（）同位素：C、C、C、5．（2分）（2015•闵行区模拟）关于晶体的叙述正确的是（）二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项．）6．（3分）（2015•闵行区模拟）下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪．7．（3分）（2015•闵行区模拟）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）8．（3分）（2015•闵行区模拟）“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上．以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是（）9．（3分）（2015•闵行区模拟）下列除杂方案正确的是（）10．（3分）（2015•闵行区模拟）A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）11．（3分）（2015•闵行区模拟）下列离子方程式正确的是（）HCl↑12．（3分）（2015•闵行区模拟）在使用下列各实验装置时，不合理的是（）．．13．（3分）（2015•闵行区模拟）如图表示反应M （g）+N （g）⇌2R（g）过程中能量变化，下列有关叙述正确的是（）14．（3分）（2015•闵行区模拟）W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W 和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是（）15．（3分）（2015•闵行区模拟）水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH﹣）=常数，下列说法错误的是（）16．（3分）（2015•闵行区模拟）电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程．如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为石墨电极．下列有关描述错误的是（）17．（3分）（2015•闵行区模拟）如表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量（温度保持不变）的空验数椐：当加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（），则：=，三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分．）18．（4分）（2015•闵行区模拟）下列化学概念或规律的判断依据正确的是（）19．（4分）（2015•闵行区模拟）对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是（），即被氧化的磷原子为有转移电子的物质的量为20．（4分）（2015•闵行区模拟）已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：下列选项中正确的是（）21．（4分）（2015•闵行区模拟）某溶液可能存在的离子如下：Na+、Ag +、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、SO32﹣、S2﹣．现向该溶液中加入过量的氢溴酸，产生气体和淡黄色沉淀．下列判断正确的是（）22．（4分）（2015•闵行区模拟）已知在120℃时，硫酸氢钠固体不发生分解反应．将均匀混合的过氧化钠与硫酸氢钠固体粉末100.00g，加热到120℃使混合物充分反应，剩余固体91.84g，则原固体混合物中过氧化钠的质量可能为（）4444=4=4=×8.16g×四、（本题共12分）23．（12分）（2015•闵行区模拟）氯气可直接用于自来水的消毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒．（1）氯气通入水中可用来杀菌消毒，其中杀菌消毒的原理是HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，其有效成分的电子式是．（2）氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附．为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化．其原因是氯利用这些原料中的游离水分，Cl 2+H2O HCl+HClO使生成的酸为消石灰所中和；漂粉精的消毒能力受水的pH影响，pH较小时的消毒能力大于（填“大于”或“小于”）pH 大时的消毒能力，其原因是pH较小时HClO浓度较大．（3）用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物．可用氯气制取高铁酸钠净水：2Fe3++16OH﹣+3Cl2→2FeO42﹣+6Cl﹣+8H2O补全缺项，并配平上述离子方程式；（4）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气0.64倍．说明该净水剂与氯气相比较有何优越性不会产生对人体有危害的有机氯衍生物，还原产物Fe3+可以水解生成Fe（OH）3胶体，吸附杂质净水．具有强氧化性，能杀菌消毒；；O HCl+HClOO，单位质量得到电子=0.018，单位质量得到电子=0.64五、（本题共12分）24．（12分）（2015•闵行区模拟）碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见．（1）碳原子核外有3种能量不同的电子，这些电子占据了2个纺锤形轨道．（2）下列方法可以比较碳与硫的非金属性强弱的是ba．比较原子最外层电子数多少b．比较其最高价氧化物对应水化物的酸性c．比较气态氢化物的稳定性d．比较单质的熔沸点高低（3）煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）﹣Q，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是bd（选填序号）．a．体系的压强不再发生变化b．v正（CO）=v逆（H2O）c．生成n molCO的同时生成n mol H2d．1mol H﹣H键断裂同时断裂2mol H﹣O键若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小体积），则容器内气体的平均相对分子质量将变大（填写不变、变小、变大、无法确定）．若工业上以此方法生产水煤气，提高产率的措施为可采取适当提高反应温度、及时移走产物．（写出两条措施）（4）空气中的CO2浓度增大，会导致温室效应，有人提出将CO2通过管道输送到海底，这可减缓空气中CO2浓度的增加．但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统．请你结合CO2的性质，从平衡角度分析酸性增强原因根据反应：CO2+H2O⇌H2CO3，与水反应程度增大，平衡往右移动，生成碳酸增多，根据H2CO3⇌H++HCO3﹣，H2CO3电离平衡向右移动，所以酸性增强．六、（本题共12分）25．（12分）（2015•闵行区模拟）某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图1装置（夹持仪器省略）：（1）实验需要大约100mL的1：1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、量筒，配制过程将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌．（2）图1中装置A的作用是确保液体顺利流下．（3）若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：C：浓硫酸D：干燥的品红试纸E：品红溶液F：NaOH溶液若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：C：空瓶D：Na2S溶液E：溴水F：NaOH溶液写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式SO2+Br2+2H2O=SO42﹣+2Br﹣+4H+．（4）亚硫酸钠易被氧化，在下列图3方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样例如图2，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式，并说明各符号的意义：亚硫酸钠质量分数=（1﹣）×100%（a表示硫酸钡质量，样品质量为W克）．溶液固体﹣﹣七、（本题共12分）26．（12分）（2015•闵行区模拟）结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4•7H2O 的质量分数计算，其值会超过100%．国家标准规定，FeSO4•7H2O的含量：一级品99.50%～100.5%；二级品99.00%～100.5%；三级品98.00%～101.0%．为测定样品中FeSO4•7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定．5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O；2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃．（1）若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟不褪去．（2）将溶液加热的目的是加快反应速率；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是反应开始后生成Mn2+，而Mn2+是上述反应的催化剂，因此反应速率加快．（3）若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（4）滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c（KMnO4）=0.02024mol/L（保留四位有效数字）．（5）称取四份FeSO4•7H2O试样，质量均为0.506g，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据该试样中FeSO4•7H2O的含量（质量分数）为98.30%（小数点后保留两位），符合国家三级标准．（6）如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=﹣1.5%%如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：空气中氧气氧化了亚铁离子使高锰酸钾用量偏小．=0.02024mol/L=八、（本题共10分）27．（10分）（2015•闵行区模拟）生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任．解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例．如图表示这三种药物的合成：（1）反应①的条件是铁；物质B含有的官能团名称是羧基和氯原子（2）已知乙酸酐是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式CH3COOH（3）反应③的类型取代反应，写出该反应④的一种副产物的结构简式（4）水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应，写出化学方程式（5）1mol阿司匹林和1mol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是3mol、4nmol．为，，，据此答题；，，，，，的一种副产物的结构简式为故答案为：缓释长效阿司匹林为，九、（本题共12分）28．（12分）（2015•闵行区模拟）PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性．它可由石油裂解气为原料合成．下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）．请回答下列问题：（1）属于取代反应的有③⑧（填编号）．（2）写出下列反应的化学方程式：反应③：；反应⑤：．（3）已知E（C3H6O3）存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E除外）并写出其结构简式：、、．（4）请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式．（5）已知：2CH2=CH2□，炔烃也有类似的性质，设计丙烯合成的合成路线（合成路线常用的表示方法为：A B目标产物）的结构简式为：，两分子通过反应生成；生成；反应，两分子；生成，的化学方程式为：；故答案为：；，、故答案为：；废弃塑料降解生成，反应的化学方程式为：故答案为：根据逆合成法可知，故答案为：．十、（本题共14分）29．（14分）（2015•闵行区模拟）氮是一种重要的元素，可用来合成NH3与HNO3等一系列重要化工产品．（1）在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，则该氨水的物质的量浓度是18.4mol/L（小数点后保留一位）．（2）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．其主要反应是：①2C+O2→2CO ②C+H2O（g）→CO+H2③CO+H2O（g）→CO2+H2某次生产中将焦炭、H2O（g）和空气（设空气中N2和O2的体积比为4：1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：则计算参加反应的H2O（g）和氧气的体积比V（H2O）/V（氧气）=15上表中x=44 m3，实际消耗了30kg焦炭．（3）工业生产硝酸时尾气必须充分处理以避免环境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收时发生反应：①2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O②NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O现将22.4升（标准状况）NO x（只含NO、NO2，忽略其它成分）气体缓缓通入足量NaOH 溶液中，充分反应，气体全部被吸收．则反应中产生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代数式表示）气体的物质的量为=1mol的物质的量之比为，则氨气的物质的量为=31.25mol=1.7Lc=的体积为的物质的量为；气体的物质的量为=1mol 的物质的量之比为，的物质的量为。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-上海市青浦区2015届高考二模化学试卷及答案
上海市青浦区2015届高考化学二模试卷一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（）A．电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D．电子云伸展方向与能量大小是无关的2．（6分）下列实验可实现鉴别目的是（）A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液3．（6分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c （C）＞c（HC）＞c（OH﹣）B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （N）＞c（OH﹣）D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）4．（6分）下列描述中正确的是（）A．氮原子的价电子排布图：B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态5．（6分）如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2 mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（）A．500℃达平衡时有：c1＞c2B．500℃达平衡时有：a＞b＞cC．达平衡后打开K，容器B的体积将减小D．此反应的平衡常数随温度升高而增大6．（6分）下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（）A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象B．乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较强C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2）kJ•mol﹣1D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图7．（6分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（）A．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 molB．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%二、推断题：共16分8．（16分）石油化工的重要原料C x H y可以合成很多有机化合物，以下是C x H y合成物质E和J 的流程图：已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．（1）在C x H y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是．（2）H的分子式是．（3）下列说法正确的是．a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同 b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应 d．E是一种水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或碱性环境中均能水解（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式．（5）写出反应⑤的化学方程式．（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是．三、填空题：共12分9．（12分）A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：（1）A的分子式为；A→B的反应类型；（2）有机物D的结构式为． M的结构简式为．（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：；E→F：．（4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式．①属于酯类②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体；④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．四、实验题：共15分10．（15分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因．（2）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．（4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式．温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃ H2SO4 N a OH 平均值1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.42 24.9 25.1 25.0 28.33.33 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是．五、综合题：共15分11．（15分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子排布图为．（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为形，阳离子中氮的杂化方式为．（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X （X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为．（4）X晶体中包含的化学键类型为（填字母标号）．A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是．（6）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为cm （阿伏加德罗常数用 N A表示，不必化简）．上海市青浦区2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（）A．电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D．电子云伸展方向与能量大小是无关的考点：原子核外电子的运动状态．分析：A．电子亚层（能级）是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述；B．电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定；C．第一能层只有s能级1个原子轨道，第二能层有s和P能级共有4个原子轨道，第三能层有s、P和d能级共有9个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关；D．离原子核越远的电子，其能量越大．解答：解：A．电子亚层（能级）是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述即电子运动的电子云状态，故A正确；B．电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，故B正确；C．第一能层只有s能级1个原子轨道，第二能层有s和P能级共有4个原子轨道，第三能层有s、P和d能级共有9个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关，故C错误；D．离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小是无关，故D正确；故选C．点评：本题考查了核外电子的运动状态等知识点，注意电子云不是电子的运动轨迹是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述，为易错点．2．（6分）下列实验可实现鉴别目的是（）A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．KOH溶液与SO3（g）、SO2反应，没有明显现象；B．Br2（g）和NO2都可氧化KI生成碘单质；C．二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀；D．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都可生成沉淀．解答：解：A．KOH溶液与SO3（g）、SO2反应，没有明显现象，可用品红溶液检验，故A 错误；B．Br2（g）和NO2都可氧化KI生成碘单质，可用硝酸银溶液或水鉴别，故B错误；C．二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，可鉴别，故C正确；D．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都可生成沉淀，应用盐酸或氯化钠溶液鉴别，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．3．（6分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c （C）＞c（HC）＞c（OH﹣）B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （N）＞c（OH﹣）D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．反应后的溶液中溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（HCO3﹣）＜c（OH﹣）；B．二者反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，混合液显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）；C ．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c （OH ﹣）＞c （H +）；D ．二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断．解答： 解：A.0.1 mol/L NaHCO 3溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，二者恰好反应才碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，且氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣），故所得溶液中离子浓度大小为：c （Na +）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣），故A 错误；B.20 mL 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ），结合物料守恒可得：c （CH 3COO ﹣）＞c （Cl ﹣）＞c （CH 3COOH ），所得溶液中离子浓度大小为：c （CH 3COO ﹣）＞c （Cl ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +），故B 正确；C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水为弱碱，则混合液呈碱性：c （OH ﹣）＞c （H +），溶液中正确的离子浓度大小为：c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）＞c （H +），故C 错误；D.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得：c （OH ﹣）=c （H +）+c （CH 3COOH ），故D 错误； 故选B ．点评： 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及盐的水解原理为解答关键，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒及质子守恒判断溶液中各离子浓度大小．4．（6分）下列描述中正确的是（）A ． 氮原子的价电子排布图：B ． 2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等C ． 价电子排布为4s 24p 3的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素D ． 钠原子由1s 22s 22p 63s 1→1s 22s 22p 63p 1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 考点： 原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用．分析： A ．由洪特规则可知，电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同；B ．3p 轨道的能量大于2p 轨道的能量；C ．价电子排布为4s 24p 3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p 电子；D．原子由基态变成激发态需要吸收能量．解答：解：A．根据“洪特规则”可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：，故A错误；B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故B错误；C．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故C正确；D．基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，故D错误；故选C．点评：本题考查原子核外电子的排布、原子核外电子的跃迁，题目难度中等，注意掌握样子核外电子的跃迁过程中能量变化，勉强强电子排布规律及电子排布与元素位置的关系，注意规律性知识的总结和应用．5．（6分）如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2 mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（）A．500℃达平衡时有：c1＞c2B．500℃达平衡时有：a＞b＞cC．达平衡后打开K，容器B的体积将减小D．此反应的平衡常数随温度升高而增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A为恒容容器，B是恒压容器，反应2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）发生以后，气体的物质的量之和减小，所以B相当于在A的基础上加压，所以平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，由此分析解答．解答：解：A、平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，所以c1＜c2，故A 错误；B、方程式中a是2mol A2和1mol B2气体完全反应，平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，所以a＞c＞b，故B错误；C、打开K后，因为B端压强的大于A端的压强，所以B中压强会减小，活塞P会向左移动，故b的体积减小，故C正确；D、正反应是放热反应，温度越高K值越小，故D错误；故选：C．点评：本题综合考查影响化学反应速率、化学平衡移动的因素以及化学平衡常数等知识，综合性强，难度大．6．（6分）下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（）A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象B．乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较强C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2）kJ•mol﹣1D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应；反应热和焓变．专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：A、亚硫酸氢钠粉末与稀硝酸溶液反应生成硫酸钠和NO；B．MCl2和NCl2溶液显酸性，PH相同时，金属性强的水解程度小，溶液的浓度大；C．根据△H=旧键断裂吸收的能量﹣新键形成放出的能量以及物质的活化能的大小与反应热无关；D．根据向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先产生白色沉淀：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH3•H2O=OH+2H2O分析两次消耗的氨水的量．解答：解：A．亚硫酸氢钠粉末与稀硝酸溶液反应生成硫酸钠和NO，所以反应开始就产生气体，故A错误；B．MCl2和NCl2溶液显酸性，加水稀释促进阳离子水解，金属性强的水解程度小，PH相同时溶液的浓度大，加水稀释时溶液的PH变化慢，所以N的金属性较强，故B错误；C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2）kJ•mol﹣1，故C正确；D．向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先产生白色沉淀：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH3•H2O=OH+2H2O分析两次消耗的氨水的量之比为1：2，而图象中两次氨水为1：1，故D错误；故选C．点评：本题是一道综合知识的考查题，注意平时知识的熟练应用是解题的关键，结合图象来考查增加了难度，题目难度较大．7．（6分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（）A．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 molB．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%考点：探究物质的组成或测量物质的含量；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2中的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明原固体中一定存在Fe2O3，1.92g固体为铜，以此来解答．解答：解：A.6.4g变成1.92g，质量减少6.4g﹣1.92g=4.48g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g为铜，设溶解的铜的物质的量为x，根据反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x，则64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，故A正确；B．步骤II中发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，6.4g固体为铜和Fe2O3的混合物，减少的为铜和氧化铁，故B错误；C．Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应，所以步骤I中减少的3g固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物，故C错误；D.6.4g变成1.92g，质量减少6.4g﹣1.92g=4.48g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g为铜，设铜的物质的量为x，根据反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x，则64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，则m（Fe2O3）：m（Cu）=（160×0.02）：（64×0.02+1.92）=1：1，混合物X中还含Al2O3、SiO2中的一种物质或两种，则X中氧化铁的质量分数小于50%，故D错误；故选A．点评：本题考查物质成分的确定，为高频考点，把握流程及反应为解答的关键，侧重分析、推断及计算能力的综合考查，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，题目难度中等．二、推断题：共16分8．（16分）石油化工的重要原料C x H y可以合成很多有机化合物，以下是C x H y合成物质E和J 的流程图：已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．（1）在C x H y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯．（2）H的分子式是C2H3O2Br．（3）下列说法正确的是be．a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同 b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应 d．E是一种水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或碱性环境中均能水解（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH．（5）写出反应⑤的化学方程式．（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有5种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH3）=CH2．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据题中各物质转化关系，J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物，且由I在浓硫酸作用下加热得到，所以可以推知J为环酯，即J为，根据有关反应的条件可推知I为HOCH2COOH，H为BrCH2COOH，G为BrCH2CHO，F为BrCH2CH2OH，C x H y与HBrO加成得F，所以C x H y为CH2=CH2，氧化得A为CH3CHO，CH3CHO再氧化得B为CH3COOH，A和B发生信息中的加成反应得C为CH3COOCH（OH）CH3，C在浓硫酸条件下脱水得D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应得到E，据此答题．解答：解：根据题中各物质转化关系，J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物，且由I在浓硫酸作用下加热得到，所以可以推知J为环酯，即J为，根据有关反应的条件可推知I为HOCH2COOH，H为BrCH2COOH，G为BrCH2CHO，F为BrCH2CH2OH，C x H y与HBrO 加成得F，所以C x H y为CH2=CH2，氧化得A为CH3CHO，CH3CHO再氧化得B为CH3COOH，A和B 发生信息中的加成反应得C为CH3COOCH（OH）CH3，C在浓硫酸条件下脱水得D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应得到E，（1）在C2H4的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子是将乙烯中的氢原子都换成碳的结构即C6H12，其名称是2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯，故答案为：2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯；（2）H为BrCH2COOH，H的分子式是C2H3O2Br，故答案为：C2H3O2Br；（3）a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理不相同，前者是加成，后者是萃取，故a错误；b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应，故b正确；c．C中有酯基和羟基，不能与NaOH、NaHCO3反应，故c错误；d．E中有酯基，其水溶性较差，故d错误；e．J中有酯基，在酸性或碱性环境中均能水解，故e正确；故答案为：be；（4）J为，K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，说明K中有两个羧基，所以符合条件K的结构简式为CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH，故答案为：CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH；（5）反应⑤的化学方程式为，故答案为：；（6）D为CH3COOCH=CH2，D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH=CHCH3（顺、反两种）、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2、，共5 种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式为HCOOC（CH3）=CH2，故答案为：5；HCOOC（CH3）=CH2．点评：本题考查有机物的推断与合成，结合给予的信息、充分利用合成路线中物质官能团及碳链的变化推断，题目难度中等，注意有机基础知识的灵活运用．三、填空题：共12分9．（12分）A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：（1）A的分子式为C4H9Cl；A→B的反应类型消去反应；（2）有机物D的结构式为（CH3）2CBr﹣CH2Br． M的结构简式为．（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：n（CH3）2C=CH2；E→F：2（CH3）2C（OH）﹣CH2OH+O22（CH3）2C（OH）﹣CHO+2H2O．（4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式HCOOC（OH）（CH3）2．①属于酯类②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体；④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．考点：有机物的推断．分析：A是卤代烃，相对分子质量为92.5，故A中含有1个Cl原子，剩余烃基式量为92.5﹣35.5=57，分子中最大C原子数目为=4…9，故烃基为﹣C4H9，A的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱中只有一个峰，故A为C（CH3）3Cl，A转化得到B，B转化为高分子化合物C，则B含有不饱和键，故B为（CH3）2C=CH2，C为，（CH3）2C=CH2与溴发生加成反应生成D为（CH3）2CBr﹣CH2Br，D转化得到E，E可以连续氧化生成G，应是D水解生成E，则E为（CH3）2C（OH）﹣CH2OH，F为（CH3）2C（OH）﹣CHO，F氧化生成G，G酸得到H，则H为（CH3）2C（OH）﹣COOH，G为（CH3）2C（OH）﹣COONa，H发生成环酯化反应生成M，则M为，据此解答．解答：解：A是卤代烃，相对分子质量为92.5，故A中含有1个Cl原子，剩余烃基式量为92.5﹣35.5=57，分子中最大C原子数目为=4…9，故烃基为﹣C4H9，A的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱中只有一个峰，故A为C（CH3）3Cl，A转化得到B，B转化为高分子化合物C，则B含有不饱和键，故B为（CH3）2C=CH2，C为，（CH3）2C=CH2与溴发生加成反应生成D为（CH3）2CBr﹣CH2Br，D转化得到E，E可以连续氧化生成G，应是D水解生成E，则E为（CH3）2C（OH）﹣CH2OH，F为（CH3）2C（OH）﹣CHO，F氧化生成G，G酸得到H，则H为（CH3）2C（OH）﹣COOH，G为（CH3）2C（OH）﹣COONa，H发生成环酯化反应生成M，则M为．（1）由上述分析可知，A的分子式为C4H9Cl，A→B是C（CH3）3Cl在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成（CH3）2C=CH2，故答案为：C4H9Cl，消去反应；（2）由上述分析可知，D为（CH3）2CBr﹣CH2Br，M的结构简式为，故答案为：（CH3）2CBr﹣CH2Br；；（3）B→C是（CH3）2C=CH2发生加聚反应生成，反应方程式为：n（CH3）2C=CH2，E→F是（CH3）2C（OH）﹣CH2OH催化氧化生成（CH3）2C（OH）﹣CHO，反应方程式为：2（CH3）2C（OH）﹣CH2OH+O22（CH3）2C（OH）﹣CHO+2H2O，故答案为：n（CH3）2C=CH2；2（CH3）2C（OH）﹣CH2OH+O22（CH3）2C（OH）﹣CHO+2H2O；（4）（CH3）2C（OH）﹣COOH的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，为甲酸酯，能与金属钠反应放出气体，还含有﹣OH，符合条件的同分异构体有：HOCH2CH2CH2OOCH，CH3CH（OH）CH2OOCH，CH3CH2CH（OH）OOCH，HCOOC（CH3）CH2OH，HCOOC（OH）（CH3）2，共五种，其中核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式为：HCOOC（OH）（CH3）2，故答案为：HCOOC（OH）（CH3）2．点评：本题考查有机物结构推断、有机反应类型、反应条件、反应特征、及同分异构现象的综合应用，考查核磁共振氢谱的应用、聚合反应等，着重反应部位信息和条件信息的应用和考查．四、实验题：共15分10．（15分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．（2）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃棒轻轻搅动．（4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣113.7kJ•mol ﹣1．温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4 N a OH平均值1 25.0 25.2 25.1 28.53.42 24.9 25.1 25.0 28.33.33 25.6 25.4 25.5 29.03.5（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量．考点：中和热的测定．专题：实验设计题．分析：（1）为了确保定量的硫酸反应完全，所用NaOH稍过量；（2）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；（3）硫酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH 溶液混合均匀；（4）计算出三次的温差平均值，然后根据公式Q=△H=△Tcm来计算反应的焓变，并根据热化学方程式的书写方法来写热化学方程式；（5）根据浓硫酸溶于水会放热热量分析．解答：解：（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全，故答案为：确保硫酸被完全中和；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为：B；（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，故答案为：用环形玻璃棒轻轻搅动；（4）三次的平均温差为：℃=3.4℃，Q=△H=﹣△Tcm=﹣3.4℃×4.18J/（g•℃）×100mL×1g/mL═1.4212kJ/mol，50moL 0.25mol•L﹣1硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应生成水的物质的量是0.025mol，所以生成2mol水放出的热量为：×2=113.7kJ•mol﹣1，所以热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣113.7kJ•mol﹣1，。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学试卷 （第1页） 共11页 青浦区2014学年第一学期高三年级期末学业质量调研测试 化 学 试 卷 （时间 120分钟，满分150分） Q2015.01
考生注意： 1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。 4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 I-127 Ba-137 K-39 Si-28 Ca-40 Pb-207 一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是 A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．下列关于化学用语的表示正确的是 2s 2p A. N原子的最外层电子轨道表示式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 Br C．硫离子的结构示意图：
D．间二甲苯的结构简式：
↑↓ ↑ ↑ ↓ 高三化学试卷 （第2页） 共11页
OH —O—C— C—Cl O CH3 CH2OH
4．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是 A．干冰 B．晶体硅 C．氢氧化钠 D．二氧化硅 5．下列有机物命名正确的是
A． B． C． D． 2-乙基丙烷 2—甲基丙醇 2—甲基丙烯 2,2-二甲基-3-丁醇 二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA
B．Na2S和Na2O2 固体混合物15.6g中，含有的阴离子数为0.3NA
C．104g苯乙烯中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键
D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
7．已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是
A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1 ＞241.8kJ C．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生 D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量 8．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图。 下列有关叙述正确的是 A．该有机物与溴水可发加成反应 B．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应 C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀 9．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－→Cl－＋ClO－＋H2O B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋→Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－→3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O 高三化学试卷 （第3页） 共11页
10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
11．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B．室温时，c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中可能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3
－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中可能大量存在K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．中性溶液中可能大量存在Na+、Ca2+、Cl-、SO42- 12．新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是 A．SO2是该反应的催化剂 B． MFe2Ox是还原剂 C．x>y D．SO2发生了置换反应 13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度
A B C D 降低温度，平衡向 正反应方向移动
反应过程
能量 N2O5(g)+O2(g) 2NO2(g)+O3(g)
0 3 时间/s
1.0 0.4
NO2浓度/mol·L-1
0 t1 时间 正反应速率
X NO2转化率
0-3s内，反应速率 V (NO2)=0.2 mol·L-1 t1时仅加入催化剂,
平衡正向移动 达到平衡时，仅改变
X，则X为C(O2) 高三化学试卷 （第4页） 共11页
14．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是 A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性 B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强 C．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性 D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应 15．下列实验能达到预期目的的是
16．下列叙述错误的是 A．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 B．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI 17．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05 mol •L-1Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀BaSO4和PH的变化关系如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是 A．图中A点对应溶液的PH：a=1 B．生成沉淀的最大值m=2.33g C．原混合液中盐酸的浓度为0.1 mol •L-1 D．当V [Ba(OH)2]=10 mL时，发生反应的离子方程式为： Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ 三、 选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．下列在有关工业生产的主要设备中采取的措施能达到相应目的的是 选项 化学工业 主要设备 措施 目的 A． 合成氨 合成塔 500℃左右 防止催化剂中毒 B． 电解食盐水 电解槽 石棉隔膜 防止氯气和氢氧化钠反应 C． 接触法制硫酸 接触室 五氧化二钒 提高二氧化硫的转化率 D． 侯式制碱 沉淀池 先通氨气，再通二氧化碳 有利于二氧化碳的吸收 高三化学试卷 （第5页） 共11页
19．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4→N2↑ + 6 NH3↑ + 3 SO2↑ + SO3↑ + 7 H2O 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是 A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)︰n(BaSO3)约为1︰1 B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)︰n(BaSO3)约为1︰2 C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)︰n(BaSO3)约为1︰3 D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl 20．室温下，下列溶液说法正确的是 A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－) ＞c(HCO3－) C．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－) 21．a、b、c三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(a)、n(b)、n(c)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V(H2)a 、V(H2)b 、V(H2)c。当 n(a)=n(b) =n(c)，则2V(H2)a=V(H2)b +V(H2)c，下列说法中正确的是 A．a、b、c可能是同周期元素 B．a可能是镁元素 C．b、c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 D．工业上冶炼b、c通常是用电解法制得 22．单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O,若硫过量，进一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2S3和bmol Na2S2O3，再加入足量NaClO―NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子n mol，则以下正确的是 A．a=2b B．2a=b C．n=0.48 D．b=0.02 四、（本题共12分） 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 23．与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为 。 24．能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性