高考专题-工业流程题-2020模拟整理
工业流程题
1、(12分)马日夫盐[Mn(H2PO4)2· 2H2O]主要用作磷化剂。
以软锰矿(主要成分为MnO2及少
量的FeO、AL2O3,和Si02)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图:
(1)按照无机物命名规律,马日夫盐[Mn(H2PO4)2· 2H2O]的化学名称为_____________在反应中,Mn2+若再失去一个电子比Fe2+再失去一个电子难,从原子结构解释其原因_____________。
(2)“浸锰”过程中主要反应的离子方程式为_______________________________________
滤渣X主要成分为____________。
检验“沉锰”已完成的实验操作及现象是_____________________________________________。
步骤五产生马日夫盐晶体的化学方程式为_________________________________________。
1、答案：
2、
2、答案：
3、)随着钴酸锂电池的普及使用,从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。
下图是废旧钴酸锂(LiCoO2)(含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程:
4、
4、答案：
5、
5、答案：
6、2019年度诺贝尔化学奖奖励锂电池的发明者，锂离子电池已经彻底改变了我们的生活。
如果废旧电池处理不当就会对环境造成严重污染，影响人们的健康生活。
一种以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、Al、C等）为原料制备CoC2O4·2H2O的流程如下：
（1）除铝时发生反应的离子方程式为______________
（2）灼烧的主要目的是___________，实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是_________
（3）还原步骤在70℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为_____________，若用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可以达到目的，但其缺点是___________________
（4）沉淀时，证明Co2＋已经沉淀完全的实验操作与现象是__________________
（5）已知：NH 3·H2O NH4＋＋OH－ K b＝1.8×10－5
H 2C2O4H＋＋HC2O4－ K a1＝5.4×10－2HC2O4－H＋＋C2O42－ K a2＝5.4×10－5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“＝”）
（6）已知含铝元素微粒的浓度与pH的关系如图所示，
设计由滤液X制备纯净的Al2O3的实验方案________
(实验中必需使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、
蒸馏水)
6、答案：（1）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（2分）
（2）除去C（1分）坩埚（1分）
（3）2LiCoO2＋3 H2SO4＋H2O22CoSO4＋Li2SO4＋O2↑＋4H2O （2分）会产生有毒的氯气（1分）
（4）静置，在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液，若不出现浑浊，则Co2＋已沉淀完全（2分）
（5）＜（1分）
（6）向滤液X中滴加H2SO4溶液，适时用pH试纸侧溶液的pH，当pH介于6~8时，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加BaCl2溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至质量不再减少，冷却，即得Al2O3（2分）
解析：以废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO2、Al、C等)为原料制备CoC2O4•2H2O，正极材料(主要含LiCoO2、Al、C等)加入NaOH溶液，Al被溶解形成NaAlO2溶液，剩余LiCoO2、C在空气中灼烧，C与O2反应生成CO2，剩余固体LiCoO2与H2SO4、H2O2反应，H2O2被Co3+氧化生成CoSO4溶液与O2，继续加入(NH4)2C2O4溶液，最终形成CoC2O4•2H2O，据此分析解答。
（6）滤液X中铝元素主要存在形式为AlO2-，要想得到纯净的Al2O3则需要先将铝元素转化为沉淀，据图可知pH为6到8时，主要是Al(OH)3，过滤洗涤再灼烧沉淀即可得到Al2O3，具体操作为：向滤液X 中滴加H2SO4溶液，适时用pH试纸侧溶液的pH，当pH介于6—8时，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加BaCl2溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至质量不再减少，冷却，即得Al2O3。
7、
7、答案
8．(12分)硅及其氧化物广泛应用于电子、电池、光缆等领域。
下图是对高铁硅石(主要成分SiO2，含Fe2O3、Al2O3、Li2O杂质)进行综合加工的流程：
已知：常温下，K sp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，K sp[Al(OH)3]=1.0×10-32
（1）气体1的电子式为_________。
反应②的方程式为。
（2）当离子浓度小于1.0×10-5mol·L-l时，认为该离子被除尽。
则调节溶液1的pH范围为，此时溶液2中c(Fe2+)的范围________mol·L-1。
（3）由溶液2得到固体3经过了一系列的操作，该系列操作为。
（4）该工艺流程中可以循环利用的物质为___________(填化学式)。
（5）请完成以固体2为原料进一步得到铁红和金属铝的流程设计。
(按题目所给流程方式表达，用化学式表示物质组成)
8、答案：
9、随着现代工业的快速发展，SO2烟气的排放量急剧增加。
将SO2还原为硫磺是目前烟气脱硫研究的热点。
根据SO2的反应状态，将SO2还原法分为气相还原法和液相还原法。
I．气相还原法—固体还原剂直接还原法
固体还原剂直接还原法是指在一定温度下(200~300℃)将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，其流程如下：
(1)再生塔中生成的物质___________(填化学式)可在流程中循环使用。
(2)脱硫塔中发生反应的化学方程式为______________________________。
脱硫过程中，当产生48g单质S2时，转移电子的物质的量为_________mol。
II．液相还原法—液相催化歧化制硫法
V.M Petrusevski等人用I-作为催化剂，在常温下，将NaHSO3进行液相催化回收硫磺的工艺如下：
(3)下列仪器中，“操作”时不需要用到的是___________(填标号)。
(4)I-催化NaHSO3的反应过程为①____________________ __(用离子方程式表示)；
②I2+HSO3-+H2O===2I-+SO42-+3H+。
(5)液相催化歧化制硫法具有反应条件温和、运行费用低等优点，然而其缺点是硫磺的回收率不会高于_____％(保留1位小数)。
(6)若采用Na2S溶液作为碱盐吸收液，随着吸收液pH的变化，会生成二次污染物____________(填化学式)。
9、答案：
10、
10、答案：
11、
11、答案：。
2020年高考化学3-4月模拟试题汇编专题10 化学工艺流程(原卷版)
专题10 化学工艺流程1．（2020·陕西交大附中高三三模）海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。
下列有关说法不正确的是( )A．①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质B．工业生产中常选用石灰乳作为Mg2＋的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤C．第②步的反应是将MgCl2•6H2O 晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水MgCl2 D．第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂2．（2020·山东省实验中学高三诊断）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软MnO，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程锰矿（主要成分为2如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）已知室温下：，，。
）MnO、MnO、MnCO等物质A．试剂X可以是23B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质C．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂MnCO步骤的速率可以持续升高温度D．为提高沉淀33．（2020·湖南长郡中学高三模拟）钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是A ．上述流程中可以重复利用的物质只有Na 2CO 3B ．钾长石用氧化物的形式可表示为K 2O·Al 2O 3·3SiO 2C ．煅烧过程中Si 、K 和Al 元素转化为CaSiO 3、KAlO 2和NaAlO 2D ．沉淀过程中的离子方程式为CO 2+2AlO 2-+3H 2O=CO 32-+2Al(OH)3↓4．（2020·湖南长郡中学高三模拟）某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：[Cu(NH 3)4]2+(aq)Cu 2+(aq) + 4NH 3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是A ．气体X 中含有SO 2B ．为实现溶液C 到溶液D 的转化，加NH 3·H 2O 至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可 C ．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH 3)4]Cl 2 + H 2O CuO + 2HCl↑+ 4NH 3↑ D ．在制备产品时，溶液D 中不直接加入Na 2CO 3溶液的原因是游离的Cu 2+浓度太低 5．（2020·陕西西安中学高三三模）钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。
2020届北京高三化学一轮复习 工业流程图专题训练(专题训练)
2020届北京高三化学一轮复习工业流程图专题训练（专题训练）1、(2018·课标全国Ⅲ，27节选)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是________。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
“逐Cl2”采用的方法是________。
“滤液”中的溶质主要是________________。
“调pH”中发生反应的化学方程式为____________________________ (3)“KClO3氧化法”的主要不足之处有____________________________________________________________________________________________________________(写出一点)答案(1)碘酸钾(2)加热KCl KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)(3)产生Cl2易污染环境(含有KCl等杂质等)2工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试依据如图转化回答下列问题：(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_________________。
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出该反应的化学方程式：_______________________。
制备中当氯化过程完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl －===2CuCl↓)_____________________________________________________。
(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是________________，加入NaCl且过量的原因是_______________________________________________________________________________。
经典高考工业流程题
(4)若用方法IV验证 和 的稳定性，则试管B中装入的固体是___________(填化学式)。
II．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：i． 极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如 。
(3)我国高铁技术世界领先，无缝钢轨焊接方法有多种，我国主要采用闪光焊接、气压焊接、铝热焊接等。请写出铝热焊接的主要反应化学方程式_______。
(4)19世纪，铝是一种珍贵的金属，它的价格同黄金相当，1885年在美国首都华盛顿特区落成的华盛顿纪念碑上的顶帽也是用金属铝制造的，因为从铝矿石中把铝提炼出来是极其困难的。现代工业从铝土矿制备铝的工艺流程如下图所示，请回答下列问题：
(4)NaClO2晶体使用时，向其中加入盐酸，即可得到ClO2气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1molNaClO2，可生成ClO2的物质的量为_______。
(5)ClO2还可将碱性废水中的CN-化为N2和CO ，自身转化为Cl-。经测定，某冶炼废水中CN-含量为1040mg·L-1，处理该废水10m3，理论上需要通入标准状况下ClO2的体积为多少升？(写出计算过程)__________
(2)用盐酸吸收蒸馏产物时发生氧化还原反应，生成一种可循环到“氧化”环节的气体，若标准状况下产生0.448L该气体，则消耗盐酸中HCl的物质的量为_______(不考虑生成 )。
(3)“浓缩”步骤时用到的仪器有酒精灯、烧杯，还有_______。
(4)加入H2O2的主要作用是使溶液中少量 转化为 ，反应的离子方程式为_______。
(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：____。
2020年高考化学复习微专题《工艺流程“作用”、“目的”、“原因”简答试..
2020年高考化学微专题复习《工艺流程“作用”、“目的”、“原因”简答试题模板》1.工业上常用水钻矿（主要成分为Co2O3,还含少量Fe2O3.AI2O3、MgO、CaO等杂质）制备钻的氧化物，其制备工艺流程如下（已知Na2SO3能还原Fe3+和Co3+）:操作2种钻的氧化物裆与CoCQ『2HQ柚------------------------ggQ,NaF 溶液CZL|沉淀b|［溶液cP M3（1）溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________⑵溶液d中的金属离子只有Co2+和Na+两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是【答案】（1）将溶液中Fe2+氧化成Fe3+（2）使Mg2\Ca?+转化为难溶于水的MgF?、CaF?沉淀除去【解析】（1）加入Na2SO3还会将Fe3+还原为Fe2\反应的离子方程式为SO32-+2Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+：溶液a中含有Co2+.Fe2+、Al3+>Mg2+.Ca2+.Na+、Ck 、S（V-等，向溶液a中加入NaClO,NaClO具有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3*,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O,故答案为：将溶液中Fe?+氧化成F2+。
（2）根据（4）的分析，溶液c中加入NaF溶液的作用是使Mg2\Ca?+转化为难溶于水的MgF?、CaF?沉淀除去，故答案为：使Mg2+、Ca?+转化为难溶于水的MgF?、CaF?沉淀除去。
2.高铁酸钾（KzFeOQ是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能处理剂，其生产工艺如图所示：过最的CL KOH固体90%Fe（N03）3溶液K0志液R｛反盘垫曳属性KC加浓溶液同反应液n纯化过滤LFeO,品体卜薯爵品|I已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液：②在0〜5%、强碱性溶液中比较稳定①③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解：④在酸性至碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2(1)在“反应液I "中加KOH固体的目的是oA.为下一步反应提供反应物B.与“反应液I”中过量的C1?继续反应，生成更多的KC1OC.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率D.使副产物KClCh转化为KC1⑵制备K2FeO4H,须将90%的Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KC1O浓溶液中，并且不断搅拌。
2020年高考化学专题复习 化学工艺流程题
2020年高考复习化学工艺流程题题型特点本题型以现代工业生产为基础,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合,考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用,要求考生依据流程图分析原理、紧扣信息、抓住关键、准确答题。
这类试题具有较强的实用性和综合性,能较好地考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。
突破点一化工工艺流程题的分析【解题策略】1.粗读试题(1)读题头,得目的。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品),以及提供需要用到的信息。
(2)读题干、析过程。
题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。
题干信息有三个层次:读得懂的;读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的;完全读不懂的。
关键是突破第二层次,对于读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的部分需要学生运用已有的基础知识,根据学习过的化学反应原理,联系实际工业生产及题目信息等进行知识的整合,最终得到结论。
(3)读题尾、看措施:题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成系列问题,构成一道完整的化学试题。
阅读题尾时要将设问中的提示性信息,用笔画出来,以便在后面精读试题时随时提醒自己与之联系。
2.精读试题在粗读试题的基础上,结合流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,在流程图上随手画出相关信息,以便在解题时随时进行联系和调用;同时思考几个问题:从原料到产品依次进行了什么反应,利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?),每一步操作进行到什么程度最佳,每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物,杂质或副产物用什么方法除去等等,体会出题者设问的角度、意图。
只要掌握了这一题型的一般特点和解题策略,无论流程如何陌生复杂,在高考中即使遇到情境陌生的流程图题,也能够驾驭自如,迎刃而解。
1[2019·全国卷Ⅲ]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图G2-1所示。
2020年高考化学最新一模、二模试题分类汇编专题十一 工艺流程综合题(A型题组)(解析版)
2020年高考化学一模、二模试题分类汇编专题十一工艺流程综合题（A型题组）
高考命题动向预测：T
3、T5、T10
1．（东北三省三校2020届高三一模）工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5，其主要流程如下：
已知：①VO3-+2H+ VO2++H2O
②NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇
（1）高炉炼铁应用的冶炼方法是____（填标号）
A．热分解法B．热还原法C．电解法
（2）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2，写出该反应的化学方程式____________
（3）Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，试用平衡移动原理分析其原因____，浸出液中含钒物质的化学式为____________________________
（4）沉钒过程有气体生成，其反应的离子方程式为
_________________
（5）过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是__________________
（6）煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。
加热到200℃时，得到的固体物质化学式为____，300～350℃放出的气态物质化学式为____。
【答案】（1）B
（2）V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2
（3）加入硫酸使VO3-+2H+ VO2++H2O中c(VO3-)降低，Ca(VO3)2溶解平衡
Ca(VO3)2(s)Ca2+(aq)+VO3-(aq)正向移动，Ca(VO3)2溶解(VO2)2SO4
1。
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程(八)》
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程（八）》1.五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。
用作冶金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂。
为了增加V2O5的利用率，我们从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：部分含钒物质在水中的溶解性如表所示，回答下列问题：(1)①中废渣的主要成分是_____________；①中V2O5发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)②、③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分。
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为___________________________。
(3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。
取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100mL0.1mol·L−1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_____________[M(V2O5)=182g·mol−1]。
(4)25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表所示：试判断在实际生产时，⑤中加入NH4Cl调节溶液的最佳pH为_____________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)≤_____________(已知：25℃时K sp[Fe(OH)3]=2.6×10−39)。
【答案】(1)SiO2；(2)加入碱，中和H2SO4，使平衡正移；分液漏斗、烧杯(3)91.0%(4)1.7；2.6×10−3mol·L−1【解析】【分析】本题考查工艺流程，难度一般，是高频考点，涉及离子方程式的书写、化学平衡的移动、氧化还原反应的计算、溶度积的计算等，侧重分析能力和计算能力的考查。
2020届高三化学一轮复习 工业流程图专题训练
2020届高三化学一轮复习 工业流程图专题训练1、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下： 废铁屑――――――→Na 2CO 3（aq ）浸泡――→稀H 2SO 4―――――――→调节pH ＝1～2适量H 2O 2溶液A ――→NaOH （aq ）通入N 2加热Fe 3O 4（胶体粒子） 下列说法不正确的是( )A ．用Na 2CO 3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B ．通入N 2是为了防止空气中的O 2氧化二价铁元素C ．加适量的H 2O 2是为了将部分的Fe 2＋氧化为Fe 3＋，涉及反应：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O D ．溶液A 中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度比为2∶1 答案 D解析 Na 2CO 3的水溶液显碱性，油污在碱性溶液中发生水解，因此用Na 2CO 3溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，A 正确；Fe 2＋容易被氧气氧化，因此通入N 2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe 2＋，B 正确；利用H 2O 2的氧化性，把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，涉及反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ，C 正确；Fe 3O 4中Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之比为1∶2，所以溶液A 中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度比为1∶2，D 错误。
2、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣――→酸溶①――→FeS 2②溶液,③Ｆ绿矾――→氨水/空气④铁黄 已知：FeS 2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是( )A ．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B ．步骤②，涉及的离子方程式为FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋C ．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D ．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3答案 C解析 因为要制得绿矾，不引入其它杂质离子，用H 2SO 4酸溶，A 项正确；Fe 3＋将FeS 2中－1价S 氧化为SO 2－4，B 项正确；由于绿矾含有结晶水，不用蒸发结晶，而用蒸发浓缩、冷却结晶的方式，C 项错误；若氨水过量，则铁黄中混有Fe(OH)3固体，D 项正确。
2020北京高考一二模选择汇编工业流程
10．某化工厂生产硝酸的流程如图1所示；其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、 温度与氧化率的关系如图2所示。
下列说法不正确．．．的是（海一）① ② ③ ④A ．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应B ．装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离C ．装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900℃D ．装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率13．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程 图如下。
碳酸化塔中的反应：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O==NaHCO 3↓+NH 4Cl 。
（西一）A ．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B ．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是 NH 4Cl 和 NaHCO 3C ．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH 4Cl(s)NH 4+(aq) + Cl －(aq)D ．该工艺的碳原子利用率理论上为 100%10．印刷电路板（PCB ）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。
一种用FeCl 3溶液制作PCB 并将腐蚀后废液回收再生的流程如下：（石一）固体腐蚀池 沉降池置换池再生池覆铜板 Fe 粉(过量)FeCl 3溶液PCB硝酸合成塔分离器氧化炉吸收塔N 2、H 2 空气 水 尾气铂网温度/℃氧化率/%12图1 图21-含10%铑的铂 2-纯铂下列说法不正确．．．的是A．腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl3== CuCl2+2FeCl2B．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+C．置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+== Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+== 3Fe2+D．再生池中加入酸化的H2O2，反应过程中pH降低12．金属铬常用于提升特种合金的性能。
工业上以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3）为原料制备金属铬的流程如下图。
2020届高三化学二轮复习 工业流程图专题训练(学生版)
2020届高三化学二轮复习工业流程图专题训练(学生版）1、废旧光盘金属层中含有金属Ag(其他金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属Ag的工艺流程如下。
请回答下列问题：(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，使用的加热方式为________。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
有人提出用HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是________________。
(3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为___________________________________。
(4)常用10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1∶2反应可生成Cl－和一种阳离子________(填阳离子的化学式)的溶液。
实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是_______________________________________________。
2、金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿(主要成分是Al2O3)制备金属铝。
(1)首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是___________________________________。
②煅烧生成氧化铝的化学方程式是_________________________________________________。
(2)将Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔剂)中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。
①下列关于Al2O3的说法正确的是________(填字母)。
a．Al2O3属于电解质b．Al2O3属于离子化合物c．Al2O3属于碱性氧化物d．Al2O3的熔点低，可作耐火材料②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：__________________________。