初三化学必考知识点默写!!知识讲解

初三化学必考知识点

默写!!

初三化学基础必记内容姓名

1 地壳中含量最多的元素是(前四位) __________ 。最多的金属元素是 _。人体中最多

的金属元素是_______ 。

2 ( 1 )化学式的意义：

①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。

3 空气最多的气体__________ ，体积分数是_________ %，可以使带火星的木条复燃

的是_占空气体积分数____________ %。用于做霓虹灯的是_______ 。

4 氧化物是由种元素组成的，其中一种是元素的化合物。常见的酸性氧化物

是_______ 氧化物，如______ 、_____ ;碱性氧化物是大多数的__________ 氧化物。

5 人体中含量最多的元素是_______ 组成化合物种类最多的元素是______ 。日常生活中

应用最广泛的金属是______ 天然气、沼气、瓦斯的主要成分是______ 。最简单的有机物是

6

6 化学反应的基本类型是反应、反应、反应、____________ 反应。

其中属于单质的是、。属于化合物的是________ 。

7 有关三的总结

1、构成物质的三种微粒是、、。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂、、。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子的一般有三种微粒、、

5、燃烧的三个条件___________ 、、

6、灭火的三种方法、、

中性溶液pH _7。如：水、NaCl溶液

判断溶液的酸碱性用：________________ ,判断溶液的酸碱度用_____________________

测定溶液PH的最简单的方法______________________________________________________

10. 常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸_____ 、碳酸____ (化学式)

11. 硫在氧气中燃烧发出 _火焰。在做此实验时，应预先在瓶底放水原因

是_________________ 。铁丝在氧气中燃烧______ ，生成_ 固体。在做此实验

时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是_____________ 。

12. 磷在氧气中燃烧，生成大量的 _。镁在氧气中燃烧发岀耀眼的 _，生成 _色固体。

13. 水电解时负极产生 _。正极产生 _体积比是_;质量比是

14. 实验室制取氧气的方程式是(1) 。

(2)

(3)

15. 实验室制取二氧化碳的方程式 __________ 。二氧化碳只可以用—法收集。

16. 气体发生装置的选择是根据 _________________ 和__________________ 条件选取的气体的收集装置是根据______________________ 和____________________ 条件选取的17. 如上图，实验室用氯酸钾制氧气发生装置选择 _______ ，收集装置可选择 _ _和

___ 。氧气的验满方法是_________________ 。

18. 若实验室制二氧化碳应选择的药品是 _______ 和_____ (填名称)，发生装置应选择

______ ，若选择C装置，其优点是________________ 。二氧化碳的验满方法

是_____________ 。

19. 实验室放置的澄清的石灰水中生成的白色物质是 ________ ，除去该物质可用_______

除铁锈的反应方程式是

20. 煤气中毒实际上就是 ____ 中毒，它易与人体的血红蛋白结合

21. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加 _______ ，能看到有_____ 产生22. 浓硫酸敞口放置质量会 _，因为浓硫酸具有_ ；

浓盐酸敞口放置质量会—，因为浓盐酸具有—。

氢氧化钠(NaOH )敞口放置，质量会 _，因为氢氧化钠易吸收空气中的_而潮解，还可以和空气中的—反应生成________ 而变质。

23. 两个不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀是和。

一种蓝色沉淀是____ ; 一种红褐色沉淀是______ 。

24. 由饱和溶液到不饱和溶液的方法是___________ 或。

25. 由不饱和溶液到饱和溶液的方法是、或

29. 检验氨肥的方法：

30. 检验硬水和软水的方法:

31. 检验CO31 2 3 4(CaCO3. Na2CO a)可用_____ 、_____

32. 鉴别酸性、碱性、中性物质要想到 _________

检验黑色粉末是CuO或C ________________

检验CO2和O2的方法___________

鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法_________________________

检验NaOH是否变质的方法___________ 、 __________ 、_

用于干燥气体的试剂有________ . ____ 或

食品包装中有用于防氧化，防潮的黑色粉末是_________

5、构成物质的元素可分为三类即(1) ___________ 、(2) __________ 、

(3) ____________ 。

7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、⑵Fe2O3、(3) Fe3O4。

&溶液的特征有三个(1) _______________ ；(2) _________ ；⑶_________ 。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示

反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的

质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、常用于炼铁的铁矿石有三种：

(1) 赤铁矿(主要成分为Fe2O3) ；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

12、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

13、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

(1) 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；如__________________

若要分离这类物质，应用_______ 的方法

(2) 少数物质溶解度受温度的影响很小；如__________________

若要分离这类物质，应用______________ 的方法

(3) 极少数物质溶解度随温度的升高而减小。如____________________

14、过滤操作中有三靠"：

2 漏斗下端紧靠烧杯内壁；

3 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

4 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

15、下列由原子结构中哪部分决定：

①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、

③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决

疋、

⑤、相对原子量由质子数+中子数决定

16、、三大化石燃料：煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

9 酸的pH _7 ;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

碱的pH _7 ;如：NaOH、Ca (OH ) 2、CaO溶于水、Na2CO3溶液

检验CO2的试剂是____________ 用于除CO2的试剂

是、

OH 1指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、

Cu2+盐

Cl_ 用Ag NQ溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO2「用Ba(NQ)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSQ沉淀；或用33物质的特殊颜色：

1. 黑色固体物质

2. 红色固体

3. 蓝色溶液

4. 黄色溶液

5. 红褐色沉淀蓝色沉淀

34.七种常见的沉淀：______________________________________________________________ 举例说明生成这七种沉淀的化学方程式：HCl 和

BaCl2

CO? 用HCI能产生使Ca (QH)2变浑浊的气体

Fe3+用OH能生成红褐色沉淀

Cf 用OH能生成蓝色沉淀

NH+用Ob T能生成NHOH不稳定，分解出NH；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg+用OH能生成白色沉淀

Cf 用COT能生成白色沉淀

35.酸的五点通性(以盐酸或硫酸为例说明)

36.碱的四点通性(一氢氧化钠或氢氧化钙为例说明)

37.盐的四点化学性质

38.金属的三点化学性质(举例说明)

39、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SQ3不溶)

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag 2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

40、特殊离子鉴别：

H f 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CQ2「盐41、用途、性质

⑴浓HCI、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4 :吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水

性。

⑶粗盐(因含有CaCb、MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以N

aOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2C O3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气

中质量减轻且变质。

⑹无水CuSO4 :能吸水(检验水的存在)。

⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J+HO

⑼需密封保存：浓HCI、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白

磷、纯碱晶体。

⑽稀HCI、H2SO4用于除锈。

(11) NaOH不能用于治疗胃酸(HCI)过多，应用Al(OH) 3 Al(OH) 3+HCl

(12) 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

(13) 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCI 2工业用盐中含有杂质是NaNO 2 (亚硝酸

钠)

工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3

CaO中含有杂质是CaCO a

(14) 检验Cl

-：AgNQ

3、HNQ3溶液检验SQ4

2-: BaC2 HNQ

3溶液区别HCI、H2SQ4：用BaCl2溶液

(15) 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH 用：Ca(OH)2+ Na z CO s—_______

制取Ca(OH) 2 用：CaO+H 2O —_____

波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— ______

42.填表