高一化学必修二第二章测试题18995

第二章化学反应与能量

一、选择题

1．

2．氢气是未来的理想能源，理由是( )

①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．

4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．Ba(OH)2? 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )

A．①② B．①②③

C．①②④ D．①②③④

6．

7．

8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )

A．锌 B．汞C．石墨D．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为( )

锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

根据此判断，锌片是：

A．负极，并被氧化B．负极，并被还原

C ．正极，并被氧化

D ．正极，并被还原 10．

11．

12．在反应：C ＋CO 22CO 中，可使反应速率增大的措施是( )

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强

A ．①②③④

B ．②③④⑤

C ．①②③

D ．②③④ 13．镍氢电池的总反应式是H 2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，

此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )

A ．NiO(OH)

B ．Ni(OH)2

C ．H 2

D ．H 2和NiO(OH)

14．下列说法中不正确的是( )

A ．用完的电池不可以随意地丢弃

B ．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO 的含量

C ．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

D ．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率

15．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )

A ．在炭粉中加入KClO 3，点燃时燃烧更为剧烈

B ．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO 4溶液而使反应放出H 2的速率加快

C ．固态FeCl 3和固体NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀

D ．双氧水中加入少量MnO 2，即可迅速放出气体

16．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判

断或说法中正确的是( )

A ．在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B ．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C ．红磷和白磷的结构不同

D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

17．下列变化是因原电池反应而引起的是( )

A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

B ．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜

C ．在潮湿的空气中钢铁易生锈

放电

充电

D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质

18．

二、填空题

21.下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。

A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 F．氢气还原氧化铜

G．葡萄糖在人体内氧化分解H．钢铁制品生锈的反应

22．拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；

1 mol H2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；理论上，每生成1 mol NH3，_________热量(填：“吸收”或“放出”)_________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？__________________________________________________________。

三、实验题

23．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是__________________________________________________________________________。

②哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_____________________________。

③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)

④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na

CO3溶液，你认为可行的是___________。

2

24．现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池___________________________________

(2)如果不能，说明其原因___________________________________________________

(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。

________是正极，正极反应式：______________________

________是负极，负极反应式：______________________

四、计算题

25．在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，

OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得

发生如下反应2H2(g)＋CO(g)

CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：

(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。

(2)达平衡时CO的转化率。

17．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是，该化合物是由键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成种盐，反应的化学方程式为

（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+) r(N3-)(填“>”、“=”、“<”)

18．周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B 原子最外层电子数之比为1：4.

（1）写出元素符号：B D E

（2）A和C能以原子数1：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式

26．（6分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。则：元素甲为，元素丙为，元素乙和丁所形成化合物的分子式为或。

27．某元素的同位素A Z X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；

（3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式：

。

28．(10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。

请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)

(1)在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号

①________、③________、⑧________。

(2)其中化学性质最不活泼的是______(填元素符号)。

(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱

性最强的是________(填化学式)。

(4)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为

_____ _(填元素符号)，原因___ _____。

(5)元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。该氢化物与水发生反应的化学方程式为_______________________________。

(6)元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是_______，高温下灼烧该化合物火焰呈________色。

(7)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________________________________________________。

29．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断

(1)下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示) 30．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子

核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，0.1molE

单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外

电子层结构完全相同，回答下列问题：

（1）五种元素的名称：A_____，B______，C________，D________，E________。（2）画出A离子、C原子的结构示意图：___________________________________。（3）C元素的气态氢化物化学式是______________。

（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_______________________________。有关反应的离子方程式为___________________________。

31．X、Y、Z均为20号以前的元素，a X m-、b Y n-、c Z m+三种离子具有相同的电子层结构，则：

（1）下列关系式中，正确的是_____________

A．c-b=n+m B．若n>m，则bb>c （2）已知H2在X元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色；Y元素气态氢化物为H2Y，其最高价氧化物中含Y质量分数为40%；Z元素焰色反应呈紫色。

①写出X单质与水反应的离子方程式_______________________________________ 。

②写出Z的过氧化物与CO2反应的化学方程式_____________________________________ 。

32．0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g 该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，通过计算推导出该元素的原子序数为，并指出其在周期表中的位置。33．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计如下，请回答：

(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。

(2)②中反应的化学方程式为________________。

③中反应的离子方程式为__________________。

(3)CCl4在实验中所起的作用是________。

(4)该同学的实验设计不足之处是______________________，

改进的办法是_______________________________________________。

34答案：(1)试管胶头滴管

(2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

(3)萃取剂

(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第③改为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色

（相对原子质

参考答案

一、选择题

1．D

解析：一些放热反应需加热或点燃后才能引发，如燃烧；而有的吸热反应在常温下就能

进行，如：

Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；伴有能量变化的物质变化不都是化学变化，也可以是物理变化。

2．A

解析：解决氢能源的难题一个是制备困难，一个是运输困难。

3．B

解析：放热反应即：反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。说明断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成2 mol H—Cl键所放出的能量。

4．B

解析：要求熟悉常见的吸、放热反应。

5．A

6．A

解析：A中没有氧化还原反应发生，这是构成原电池的前提。

7．C

浓度不变。

解析：该原电池反应是：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，SO 2

4

8．B

解析：考查电池对环境的影响原因。

9．A

解析：负极失电子，发生氧化反应。

10．C

解析：依题意知：X能置换出Z，说明X比Z活泼，负极材料较正极材料更活泼，所以Y比X活泼。

11．D

解析：燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极。

12．C

解析：增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率；但碳是固体，没有浓度的说法。

13．C

解析：放电时发生的是原电池反应，负极是还原剂发生氧化反应。

14．C

解析：负催化剂减慢化学反应速率。

15．D

解析：A是因为KClO3分解产生氧气；B是因为形成了原电池反应；C是因为离子反应一般需在水中进行。

16．AC

解析：白磷转化成红磷是放热反应，可见红磷能量更低，所以更稳定。

17．C

解析：潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀。

18．BD

解析：稀盐酸过量，生成的氢气总量取决于铝的物质的量。B．加水，盐酸浓度降低，反应减慢。A．加热，可加快反应速率，虽然盐酸会挥发掉一部分，但盐酸过量，还是不影响产生氢气总量。同理D．加入浓度较大的盐酸只是加快反应速率。C．会形成原电池反应，从而加快反应速率。但由于加入CuSO4的量很少，反应掉的Al也很少，所以几乎不影响生成的氢气总量。

19．C

解析：判断平衡的标志常用的有：v(正)＝v(逆)；各组分的浓度不再改变。而①描述的均为正反应方向的速率关系，不能体现v(正)＝v(逆)。平衡时各组分的物质的量之比与化学计量数之比没有必然联系。

20．B

解析：v(N2)＝(1.8 mol /L－0.8 mol /L)/10 min＝0.1 mol /（L·min），又v(N2)∶v(NH3)＝1∶2。

二、填空题

21．A B D G H；C E F

解析：常见的放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸反应；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应。常见的吸热反应：C、H、CO作还原剂的反应；Fe＋H2O(g)；大部分分解反应；Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl。

22．放出92 放出30.67 放出46.2 该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值。

解析：ΔH＝E(断裂)－E(形成)

三、实验题

23．①2～3 min，因该反应是放热反应，此时温度高。

②4～5 min，因为此时H＋浓度小。

③0.1 mol /（L·min）

④A、B；

解析：本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响24．(1)(A)不行(B)可以

(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移。

(3)Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋

Fe是负极，负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋

四、计算题

25．(1)0.8 mol /（L·min）

(2)50%

催化剂

解析：2H2(g) ＋CO(g) CH3OH(g)

平衡前5 mol 2 mol 0

变化量2 mol 1 mol 1 mol

变化后3 mol 1 mol 2 mol /L·0.5L＝1 mol

v(H2)＝2 mol÷0.5 L÷5 min＝0.8 mol /（L·min）

CO的转化率＝1 mol÷2 mol×100%＝50%

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