2019-2020学年浙江省余姚市余姚中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年浙江省余姚市余姚中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．H2与D2是氢元素的两种核素，互为同位素B．甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似C．C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物D．石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能【答案】B【解析】【详解】A.H2与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个﹣CH2﹣，甲酸还具有醛类物质的性质，故B正确；C.C4H10的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C 错误；D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。
故选B。
2．下列说法正确的是( )A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强【答案】C【解析】【详解】A．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是电解质，故A错误；B．氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故B错误；C．固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故C正确；D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D错误；正确答案是C。
【点睛】本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键，题目难度不大。
3．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．SO2B．H2O2C．新制氯水D．碘酒【答案】A【解析】A. SO2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成,则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故A正确；B. H2O2具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误;C. 新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, C错误；D. 碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, D错误。
答案选A.4．某热再生电池工作原理如图所示。
放电后，可利用废热进行充电。
已知电池总反应：Cu2++4NH 3[Cu(NH3)4]2+ΔH＜0。
下列说法正确的是（）A．充电时，能量转化形式主要为电能到化学能B．放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OC．a为阳离子交换膜D．放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g【答案】D【解析】【分析】已知电池总反应：Cu2++4NH3⇌ [Cu(NH3)4]2+ △H＜0，放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu−2e−＝Cu2＋，通入氨气发生反应Cu2＋＋4NH3⇌[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端为原电池正极，电极反应Cu2＋＋2e−＝Cu，中间为阴离子交换膜，据此分析。
【详解】已知电池总反应：Cu2++4NH3⇌ [Cu(NH3)4]2+ △H＜0，放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu−2e−＝Cu2＋，通入氨气发生反应Cu2＋＋4NH3⇌[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端为原电池正极，电极反应Cu2＋＋2e−＝Cu，中间为阴离子交换膜；A．充电时，能量转化形式主要为热能→化学能，故A错误；B．放电时，负极反应为Cu＋4NH3−2e−＝[Cu(NH3)4]2＋，故B错误；C．原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；D．放电时，左池Cu电极减少6.4 g时，Cu−2e−＝Cu2＋，电子转移0.2mol，右池溶液中铜离子析出0.1mol，硝酸根离子移向左电极0.2mol，质量减少＝0.2mol×62g/mol＋0.1mol×64g/mol＝18.8 g，故D正确；故答案选D。
5．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00 mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4 g硫单质、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法不正确的是A．该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52 LC．该磁黄铁矿Fe x S中，x=0. 85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+的物质的量为0. 15mol【答案】D【解析】【详解】n(S)=2.4g32g/mol=0.075mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)=()0.075mol2-03-2⨯=0.15mol，则n(Fe2+)=0.425mol−0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol0.15mol=11:6。
A.盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒得：c(HCl)=0.425mol20.1L⨯=8.5mol/L，故A正确；B.根据氢原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，则V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B正确；C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正确；D. 根据上述分析计算Fe2+的物质的量为0.275mol，故D错误。
故选D。
6．下列关于NH4Cl的描述正确的是（）A．只存在离子键B．属于共价化合物C．氯离子的结构示意图：D．4NH+的电子式：【答案】D【解析】【详解】A项、氯化铵为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误；B项、氯化铵含有离子键，为离子化合物，故B错误；C项、氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则氯离子结构示意图：，故C错误；D项、NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为，故D正确；故选D。
7．以下物质的水溶液显酸性的是A．NaHCO3B．NaHSO4C．CH3COOK D．KNO3【答案】B【解析】【详解】溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小。
c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。
A. NaHCO3在溶液中完全电离，生成的HCO3-以水解为主使溶液呈碱性，A项错误；B. NaHSO4在溶液中完全电离生成Na+、H+、SO42-，使溶液呈酸性，B项正确；C. CH3COOK在溶液中完全电离，生成的CH3COO-水解使溶液呈碱性，C项错误；D. KNO3溶液中，K+、NO3-不能发生水解，溶液呈中性，D项错误。
本题选B。
8．下列说法正确的是( )A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B．分别向2 mL 5%H2O2溶液中滴加1 mL0.1mol/ L FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D．用加热NH4C1和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离【答案】B【解析】【详解】A.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性强，所以分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者红色更深，A错误；B.FeCl3和CuSO4溶液对5%H2O2溶液分解的催化效果不同，所以分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1 mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同，B正确；C.Na2SO4属于不属于重金属盐，该盐可使蛋白质产生盐析现象而产生沉淀，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性而产生沉淀，所以蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质变性产生的白色沉淀不溶于水，C错误；D.NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在加热条件下发生反应生成氨气，不能用加热的方法分离，D错误；故合理选项是B。
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．新制氯水中：NH4+、Na＋、SO42-、SO32-B．0.1 mol·L－1 CaCl2溶液：Na＋、K＋、AlO2-、SiO32-C．浓氨水中：Al3＋、Ca2＋、Cl−、I－D．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：H＋、Mg2＋、NO3-、Br－【答案】D【解析】【分析】【详解】A．饱和氯水中含有氯气和HClO，具有强氧化性，还原性离子不能存在，SO32-和氯气、HClO发生氧化还原反应而不能大量存在，选项A错误；B. 0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中Ca2+与SiO32-反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误；C. 浓氨水中Al3＋与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；D. 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液呈酸性，H＋、Mg2＋、NO3-、Br－相互不反应，能大量共存，选项D正确；答案选D。
10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9N AA．3 B．4 C．5 D．6【答案】A【解析】【分析】【详解】12.0g熔融的NaHSO4(电离产生Na+和HSO4-)中含有的阳离子数为0.1N A，①不正确；②1mol Na2O(由Na+和O2-构成)和Na2O2(由Na+和O22-构成)混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A，②正确；③常温常压下，92g的NO2和92g N2O4都含有6mol原子，所以混合气体含有的原子数为6N A，③正确；④中不含有碳碳双键，④不正确；⑤氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成，用1L1.0 mol/LFeCl 3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目小于N A ，⑤不正确；⑥1mol SO 2与足量O 2在一定条件下充分反应生成SO 3，由于反应可逆，所以共转移电子数小于2N A ，⑥不正确；⑦在反应KIO 3+6HI=KI+3I 2 +3H 2O 中，KIO 3中的I 由+5价降低到0价，所以每生成3molI 2转移的电子数为5N A ，⑦正确；⑧常温常压下，17 g 甲基(－14CH 3)中所含的中子数为A 17g 817g/mol N =8N A ，⑧不正确； 综合以上分析，只有②③⑦正确，故选A 。
2019-2020学年浙江省新高考化学模拟试卷含解析
【解析】
【分析】
原料中加入硫酸酸化，可生成硫酸钙沉淀，减压过滤后向滤液中加入过氧化氢氧化可生成硫酸铁；加入硫酸铵在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、常温晾干可得到纯净的硫酸铁铵，据此分析。
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
【答案】A
【解析】
【详解】
A.正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；
B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正确；
C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；
D. 此过程中电子从负极Fe移向正极Cu，故D正确；
(4)为提高产品的纯度，在加热蒸发之前要检验Fe2+是否全部被氧化， 答案为：氧化后和加热蒸发前需检验Fe2+是否全部被氧化；
(5)检验NH4+的方法是加入强碱溶液，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，从而证明原溶液中含有NH4+，答案为：在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，观察到试纸变蓝；
【详解】
(1)硫酸亚铁溶液中Fe2+水解显酸性，加入硫酸抑制Fe2+的水解；同时硫酸根浓度增大，结合Ca2+生成CaSO4沉淀，答案为：抑制Fe2+的水解；CaSO4；
(2)为避免引入新的杂质，应该加入H2O2，因为其还原产物是水，答案为：b；
2019-高考化学模拟试卷含解析(I).doc
2019-2020 年高考化学模拟试卷含分析 (I)一、选择题（本部分共14 小题，每题3 分，共42 分．在每题列出的四个选项中，选出最切合题目要求的一项） ．1．化学与生产、生活亲密有关．以下表达错误的选项是()A ．光导纤维遇强碱会 “断路 ”B ．从海带中提取碘的过程波及氧化复原反响C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里复原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．有关化学用语表达正确的选项是 ( )A ．聚苯乙烯的构造简式：B ． S 2﹣的构造表示图：C ． U 和 U 互为同位素D ．过氧化氢电子式：3． NaNO 2 是一种食品增添剂，它与酸性 KMnO 4 溶液可发生反响 MnO 4 ﹣ +NO 2﹣﹣+X →Mn 2++NO 3 +H 2O （未配平） ．以下表达中正确的选项是 () A ．生成 1molNaNO 3 需耗费 0.4molKMnO 4 B ．反响过程中溶液的pH 减小C ．该反响中 NO 2﹣被复原 D ． X 能够是盐酸4．向 MnCl 2 溶液中加入过度难溶电解质MnS ，可使溶液中含有的 Cu 2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子转变为硫化物积淀，从而获得纯净的 MnCl 2．以下剖析正确的选项是 ()A ． MnS 拥有吸附性2+ 2+2+B ． MnS 有复原性，将 Cu 、 Pb 、 Cd 复原后除掉C ． MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdSD ． MnS 与 Cu2+反响的离子方程式是 Cu 2++S 2﹣=CuS ↓5．以下溶液中微粒的浓度对于不正确的选项是 ()A ． NaClO 溶液中： c （ Na +） =c （ HClO ） +c （ ClO ﹣ ）c （ Na +）＞ c （ X ﹣）＞B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混淆，所得溶液中： c （H +）＞ c （ OH ﹣）+C ．将的盐酸与c NH ）＞c （ Cl 4的氨水混淆， 所得溶液中： （﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （H +）+D ．将的 Na 2S 溶液与的 NaHS 溶液等体积混淆，所得溶液中： c （ Na ）6．在温度 t 1 和 t 2 下，卤素单质 X 2（ g ）和 H 2 反响生成 HX 的化学均衡常数以下表，仅依据下表数据不可以判断的是 ()化学方程式 K （ t 1）K （ t 2）F 2+H 2? 2HF ×1036×1032Cl 2+H 2? 2HCl1211×10×10Br 2+H 2? 2HBr5.6 1076××10I 2+H 2? 2HI4334A ．已知 t 2 ＞t 1，HX 的生成反响为放热反响B ．在同样条件下， X 2 均衡转变率： F 2＞Cl 2C ． X 2 与 H 2 反响的强烈程度跟着原子序数递加渐渐减弱D ． HX 的稳固性： HBr ＞ HI7．以下是某校实验小组设计的一套原电池装置，以下有关描绘不正确的选项是 ( )A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨电极的反响式：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH﹣C ．电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极D ．电池总的反响是： 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O8．有关物质用途，用离子方程式解说不正确的选项是()A ．氢氟酸刻蚀玻璃： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OB ．明矾用于净水： Al 3++3H 2O=Al （ OH ） 3+3H +C ．纯碱去除油污： 2﹣+H 2O? HCO 3 ﹣ +OH﹣CO 3﹣﹣﹣D ．氯气制备 “84”消毒液： Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O 9．以下装置或操作能达到实验目的是()A ．检查装置气密性 B ．从碘的 CCl 4溶液中分别出碘C．除掉甲烷中的乙烯 D ．分别甲苯与乙醇10．如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，以下说法正确的选项是()A ． Y 的氢化物比 Z 的氢化物稳固B．原子半径大小次序是X＞Y＞RC． Y 、 R 形成的化台物YR 2能使酸性 KMnO 4溶液退色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y11．表中依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()选项实验操作实验现象结论A某溶液 W 进行焰色反响实验B蘸有浓氨水的玻璃棒凑近溶液XC强酸性溶液 Y 中加入 Ba （ NO3）2溶液，静置后再加入 KSCN 溶液D气态炔烃 Z 通入 pH= α的溴水中焰色为黄色有白烟产生先有白色积淀，后溶液又变红溴水退色，溶液的 pH＞αW必定是钠盐溶液X可能是浓盐酸2﹣Y 中必定含有SO4和3+FeZ与溴发生了代替反响A．A B．B C．C D．D12．拥有明显抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的构造以下图，以下对于10﹣羟基喜树碱的说法正确的选项是 ()A ．分子式为C20H 17N2O5B．该物质可发生消去反响C． 1mol 该物质可与9molH 2发生加成反响D． 1mol 该物质可分别耗费Na、 NaOH 、 Na2CO3的物质的量之比为 2： 2： 113．已知： H 2（g）+Cl 2（s）? 2HCl （g）△ H=+akJ/mol H2（g）+Cl 2（g）? 2HCl （ g）△H= ﹣dkJ/mol且 a、b、c、d 均大于零，则以下说法正确的选项是()A ．断开 1molH ﹣ Cl 键所需的能量为﹣ a﹣b﹣ cB． b＞ c，则氢气分子拥有的能量高于氯气分子拥有的能量1C． Cl 2（ s）=Cl 2（ g）△H=+ （ a+d） kJ?mol ﹣D．向 1molCl 2（g）中通入 1molH 2（ g），发生反响时放热dkJ14．已知给煤炭加氢可发生反响：C（s） +2H 2（ g） ? CH 4（ g）．在 VL 的容器中投入 amol 碳（足量），同时通入2amolH 2，控制条件使其发生上述反响，测得碳的均衡转变率随压强及温度的变化关系以以下图所示．以下说法正确的选项是()A．上述正反响为放热反响B．在 4MPa、 1200K 时，图中X 点 v（H 2）正＞ v（ H2）逆C．在 5MPa、 800K 时，该反响的均衡常数为D．工业上保持6MPa1000K 而不采纳10MPa1000K ，主假如由于前者碳的转变率高二、第二部分（非选择题共 5 小题，共 58分）15．二氧化钛是一种重要的工业原料．（1）实验室可经过以下方法制得：TiCI 4TiO 2?xH 2O TiO 2TiCl 4水解生成TiO 2?xH 2O 的化学方程式是__________；查验 TiO 2?xH 2O 中 Cl ﹣能否被除净的方法是 __________．（2）工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，此中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程以下：Fe2O3与硫酸反响的离子方程式是__________ ；向甲溶液中加入铁的目的是__________．（3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤以下：TiO 2 TiCl 4Ti反响②的方程式是 __________ ，该反响需要在Ar 的氛围中进行，原由是__________ ．16． NH 3和 CO2是两种重要的化工原料．（1）在必定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反响： N2+3H 2? 2NH 3．该可逆反响达到化学均衡的标记是 __________（填字母）．（ H2）正=2v （NH 3）逆b．单位时间生成 mmolN 2的同时耗费 3mmolH 2c．混淆气体的密度不再随时间变化d． a键断裂的同时，有6amolN ﹣H 键断裂（2） CO2和 NH3可用于合成尿素，原理分以下两步：①合成氨基甲酸铵：CO （ g）+2NH （ g） =H NCOONH （ s），△ H=﹣2324②氨基甲酸铵分解： H 2NCOONH 4（ s） =CO （NH 2）2（ s） +H 2O（ l）△，则 2molCO 2完整反响合成尿素的△ H=__________ ．（3）近来科学家们研制成功一种新式催化剂，能将CO2转变为甲烷．在常压、 300℃， CO2与 H2体积比为1：4 时反响， CO2转变率达 90%．①此反响的化学方程式是__________ ；②必定条件下，某兴趣小组，在体积为 VL 的密闭容器中，模拟此反响达到化学均衡状态．该反响的均衡常数表达式为__________ ；由图可知高升温度， K 将 __________（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反响开始，抵达到均衡，以H2的浓度变化表示的化学反响速率是__________ （用 n A、 t A、 V 表示）．17．某化学兴趣小组对电化学识题进行了实验研究．Ⅰ．利用如图 1 装置研究金属的防备举措，实验现象是锌电极不停溶解，铁电极表面有气泡产生．（1）写出负极的电极反响式 __________．（2）某学生以为，铁电极可能参加反响，并对产物作出假定：假定 1：铁参加反响，被氧化生成 Fe 2+；假定 2：铁参加反响，被氧化生成Fe3+；假定 3： __________．（3）为了研究假定 1、 2，他采纳以下操作：①取3溶液 2mL于试管中，加入过度铁粉；② 取操作① 试管的上层清夜加入 2 滴 K3[Fe（ CN）6]溶液，生成蓝色积淀；③ 取少许正极邻近溶液加入2滴 K 3[Fe（ CN ）6] 溶液，未见蓝色积淀生成；④ 取少许正极邻近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未见溶液变红；据② 、③、④现象得出的结论是 __________．（4）该实验原理可应用于防备钢铁腐化，请再举一例防备钢铁腐化的举措__________．Ⅱ．利用图 2 装置作电解的 CuCl 2溶液实验．实验记录：A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使润湿的淀粉碘化钾试纸先变蓝后退色；B．电解一段时间此后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少许气泡和浅蓝色固体．（1）剖析实验记录 A 中试纸颜色变化，用离子方程式解说：① __________；②__________．（2）剖析实验记录 B 中浅蓝色固体可能是 __________（写化学式），试剖析生成该物质的原由 __________．18．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少许FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O＞，其过程如图：（1）过程①中， FeS 和 02、 H2S04反响的化学方程式为__________．（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可采纳以下试剂中的__________汲取．a．浓 H2SO4 b．蒸馏水c． NaOH 溶液d．浓硝酸（3）过程③中，需要加人的物质名称是__________．（4）过程④的实验操作是 __________（5）过程⑥中，将溶液 Z 加热到 70? 800C，目的是 __________．（6）实验室为测定所获得的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行以下实验．① 用剖析天平称取样品；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③ 过滤、清洗、干燥，称量，得固体质量为．若该聚铁主要成分为 [Fe（ 0H）S04] ，则该聚铁中铁元素的质量分数为 __________ ．19．某些有机化合物之间拥有以下转变关系：此中 A 是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2： 2： 3．F 核磁共振氢谱显示已知：①2RCOOH （此中 R 是羟基）② R﹣ COOH R﹣ CH 2OH（此中R 是羟基）（1） G 是合成顺丁橡胶的主要原料，G 的名称是__________ ． B中含氧官能团的名称是__________（2） A 的构造简式是__________（3）⑥的化学方程式是__________（4） E 在必定条件下能够发生缩聚反响，此中主链上含“﹣ CH2﹣”的高聚物的构造简式是__________．有机物构造可有 __________Y 与 E 互为同分异构体，且拥有同样的官能种．团种类和数量，则Y 的2015 年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷一、选择题（本部分共14 小题，每题3 分，共42 分．在每题列出的四个选项中，选出最切合题目要求的一项） ．1．化学与生产、生活亲密有关．以下表达错误的选项是A ．光导纤维遇强碱会 “断路 ”()B ．从海带中提取碘的过程波及氧化复原反响C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里复原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【考点】 硅和二氧化硅；绿色化学；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．【剖析】 A ．依据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反响，生成硅酸钠和水；B ．水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变为游离态的碘单质；C ．钠是开朗金属能够冶炼金属；D ．绿色化学的核心是：利用化学原理从源泉上减少和除去工业生产对环境的污染．【解答】 解： A ．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反响，生成硅酸钠和水，因此光导纤维遇强碱会 “断路 ”，故 A 正确；B ．海水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变为游离态的碘单质，发生氧化复原反响，故 B 正确；C ．钠是开朗金属能够冶炼金属，钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里复原出来，故 C 正确；D ．绿色化学的核心是： 利用化学原理从源泉上减少和除去工业生产对环境的污染， 故 D 错误．应选： D ．【评论】 此题考察了与生产、环境、生活亲密有关的化学知识，难度不大，依据课本知识即可达成．2．有关化学用语表达正确的选项是 ( )A ．聚苯乙烯的构造简式：B ． S 2﹣的构造表示图：C ． U 和 U 互为同位素D ．过氧化氢电子式：【考点】 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】 化学用语专题．【剖析】 A ．聚苯乙烯的链节的主链上含有 2 个 C；B．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8 电子稳固构造；C．同种元素的不一样核素互称为同位素；D．过氧化氢为共价化合物，其电子式不需要标出所带电荷．【解答】解： A ．聚苯乙烯正确的构造简式为：，故A错误；B．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8 电子稳固构造，硫离子正确的构造表示图为：，故 B 错误；C．质子数同样，而中子数不一样的原子为同位素，则U﹣ 235 与U﹣ 238 互为同位素，故C 正确；D．过氧化氢为共价化合物，过氧化氢正确的电子式为：，故D错误；应选 C．【评论】此题考察化学用语的表示方法，题目难度中等，波及构造简式、构造表示图、电子式等，掌握化学用语的差别及规范应用为解答的重点，着重基础知识的考．3． NaNO 2是一种食品增添剂，它与酸性KMnO 4溶液可发生反响 MnO 4﹣ +NO 2﹣2+﹣+X →Mn+NO 3 +H 2O（未配平）．以下表达中正确的选项是 ()A ．生成 1molNaNO 3需耗费 0.4molKMnO 4B．反响过程中溶液的 pH 减小C．该反响中 NO 2﹣被复原D． X 能够是盐酸【考点】氧化复原反响．【专题】氧化复原反响专题．X 是 H +，该反响中 Mn 元素化合价由【剖析】依据元素守恒及溶液酸碱性知，+7 价变为 +2价、 N 元素化合价由 +3 价变为 +5 价，转移电子数为10，反响方程式为2MnO 4﹣ +5NO 2﹣+6H +=2Mn2++5NO3﹣ +3H 2O，据此剖析解答．X 是 H+，该反响中 Mn 元素化合价由【解答】解：依据元素守恒及溶液酸碱性知，+7 价变为+2 价、 N 元素化合价由 +3 价变为 +5 价，转移电子数为 10，反响方程式为 2MnO 4﹣+5NO 2﹣+6H +=2Mn 2++5NO 3﹣ +3H 2O，A ．依据方程式知，生成1molNaNO 3需耗费 0.4molKMnO 4，故 A 正确；B．反响中氢离子参加反响生成水，以致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故 B 错误；C．该反响中亚硝酸根离子失电子被氧化，故 C 错误；D．酸性高锰酸钾溶液拥有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，因此不可以是盐酸，能够是硫酸，故 D 错误；应选 A．【评论】此题考察氧化复原反响，波及氧化复原反响配平易计算、pH 计算等知识点，正确配平方程式是解此题重点，易错选项是 D ，题目难度中等．4．向 MnCl 2溶液中加入过度难溶电解质MnS ，可使溶液中含有的 Cu 2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转变为硫化物积淀，从而获得纯净的MnCl 2．以下剖析正确的选项是 ()A ． MnS 拥有吸附性B ． MnS 有复原性，将 Cu2+、 Pb 2+、 Cd 2+复原后除掉C ． MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdSD ． MnS 与 Cu 2+反响的离子方程式是Cu 2+ +S 2﹣=CuS ↓ 【考点】 难溶电解质的溶解均衡及积淀转变的实质；氧化复原反响．【专题】 氧化复原反响专题．【剖析】 溶解度大的物质能转变为溶解度小的物质，向MnCl 2 溶液中加入过度难溶电解质2+2+2+MnS 的溶MnS ，可使溶液中含有的 Cu 、 Pb 、 Cd 等金属离子转变为硫化物积淀，说明 解度大于 CuS 、PbS 、 CdS ，据此剖析解答．【解答】 解：溶解度大的物质能转变为溶解度小的物质，向MnCl 2 溶液中加入过度难溶电 解质 MnS ，可使溶液中含有的Cu 2+、Pb 2+、 Cd 2+等金属离子转变为硫化物积淀，说明MnS 的溶解度大于 CuS 、 PbS 、 CdS ， A ． MnS 不是胶体，没有吸附性，故A 错误；B ．该反响中没有电子转移，发生复分解反响而不是氧化复原反响，故 B 错误；C ．依据以上剖析知， MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdS ，故 C 正确；D ． MnS 与 Cu 2+反响的离子方程式是 Cu 2++MnS=CuS+Mn 2+，故 D 错误； 应选 C ．【评论】 此题考察难溶物的溶解均衡及积淀转变，明确溶解均衡原理及氧化复原反响特点即可解答，易错选项是 D ，注意 MnS 要写化学式，为易错点．5．以下溶液中微粒的浓度对于不正确的选项是 ( )A ． NaClO 溶液中： c （ Na +） =c （ HClO ） +c （ ClO ﹣ ）B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混淆，所得溶液中： c （ Na +）＞ c （ X ﹣）＞c （H +）＞ c （ OH ﹣）的氨水混淆， 所得溶液中： c （ NH 4+）＞ c （ ClC ．将的盐酸与﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （H +）c （ Na +）D ．将的 Na 2S 溶液与 的 NaHS 溶液等体积混淆，所得溶液中：+c （ H +） =2c （ S 2﹣） +c （ HS ﹣） +c （OH ﹣ ） 【考点】 离子浓度大小的比较．【专题】 盐类的水解专题．【剖析】 A ．依据次氯酸钠溶液中的物料守恒剖析；B ．混淆液的酸碱性需要依据HX 的电离程度与X ﹣的水解程度大小判断；C ．混淆液为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则混淆液显示碱性，再联合电荷守恒判断各离子浓度大小；D ．依据混淆液中的核电荷数判断．c （ Na +）=c （ HClO ）+c （ClO ﹣ ），故 A【解答】 解： A ．NaClO 溶液中必定知足物料守恒： 正确；B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混淆，若 HX 的电离程度大于 X ﹣的水解程 度，则混淆液显示酸性，若HX 的电离程度小于 X ﹣的水解程度，则混淆液显示碱性，故所 得溶液中不必定知足：c （ Na +）＞ c （ X ﹣ ）＞ c （ H +）＞ c （ OH ﹣），故 B 错误；C ．将 的盐酸与的氨水混淆，所得溶液中溶质为等浓度的氯化铵、一水合氨， 一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混淆液为碱性， 则：c （ OH ﹣ ）＞ c （ H +）、c （NH 4+）＞ c （ Cl ﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ），溶液中各离子浓度大小为： c （NH 4 +）＞c （ Cl ﹣ ）＞ c （NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （ H +），故 C 正确；的 Na 2S 溶液与的 NaHS 溶液等体积混淆， 依据电荷守恒可得： c （ Na +）+c （ H +） =2c （ S 2﹣）+c （ HS ﹣） +c （OH ﹣），故 D 正确； 应选 B ．【评论】 此题考察了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守 恒、质子守恒的含义，明确盐的水解原理，选项B 为易错点，注意溶液酸碱性需要依据 HX的电离程度与X ﹣ 的水解程度大小判断．6．在温度 t 1 和 t 2 下，卤素单质 X 2（ g ）和 H 2 反响生成 HX 的化学均衡常数以下表，仅依据下表数据不可以判断的是()化学方程式 K （ t 1）K （ t 2）F 2+H 2? 2HF1.8 103632××10Cl 2+H 2? 2HCl ×1012×1011Br +H 2? 2HBr×1079.3 1062×I 2+H 2? 2HI4334A ．已知 t 2 ＞t 1，HX 的生成反响为放热反响B ．在同样条件下， X 2 均衡转变率： F 2＞Cl 2C ． X 2 与 H 2 反响的强烈程度跟着原子序数递加渐渐减弱D ． HX 的稳固性： HBr ＞ HI【考点】 卤素原子构造及其性质的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【剖析】 A ．高升温度，均衡向吸热反响方向挪动；B ．同样条件下，化学均衡常数越大， X 2 均衡转变率越大；C ．同样条件下，化学均衡常数K 跟着原子序数增大而增大；D ．同样条件下，化学均衡常数越大，则HX 越稳固．【解答】 解： A ．高升温度，均衡向吸热反响方向挪动，假如 t 2＞ t 1，化学均衡常数 K 减小，说明均衡向逆反响方向挪动，则正反响是放热反响，故 A 不选； B ．同样条件下，化学均衡常数越大， X 2 均衡转变率越大，因此在同样条件下，X 2均衡转化率： F 2＞Cl 2，故 B 不选；C ．同样条件下，化学均衡常数 K 跟着原子序数增大而增大，则X 2 均衡转变率跟着原子序 数增大而增大，但依据表中数据不可以判断反响强烈程度，故 C 选； D ．同样条件下，化学均衡常数越大，则 HX 越稳固，因此HX 的稳固性： HBr ＞HI ，故 D不选； 应选 C ．【评论】 此题考察同一主族元生性质递变规律， 明确表中数据含义是解此题重点，重视考察学生剖析、概括能力，知道化学均衡常数K 的意义，题目难度不大．7．以下是某校实验小组设计的一套原电池装置，以下有关描绘不正确的选项是 ()A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨电极的反响式：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH﹣C ．电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极D ．电池总的反响是： 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O 【考点】 原电池和电解池的工作原理．【专题】 电化学专题．【剖析】 A 、装置设计的是原电池反响，化学能转变为电能； B 、装置中铜失电子被氧化，因此铜做负极，石墨做正极； C 、电子流向是铜电极流向石墨；D 、自觉进行的氧化复原反响是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液．【解答】 解： A 、装置设计的是切合原电池反响的装置，化学能转变为电能，故A 正确；B 、装置中铜失电子被氧化，因此铜做负极，石墨做正极，酸性条件下不可以生成氢氧根，电+﹣极反响为 O 2+4H+4e =2H 2O ，故 B 错误；C 、电子流向是负极铜电极流向正极石墨电极，故C 正确；D 、自觉进行的氧化复原反响是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液，反响的化学方程式 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O ，故 D 正确；应选 B ．【评论】 此题考察了原电池原理剖析，原电池电极名称、电极反响、构成条件的理解应用，掌握原理是重点，题目较简单．8．有关物质用途，用离子方程式解说不正确的选项是()A ．氢氟酸刻蚀玻璃： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OB ．明矾用于净水： Al3+++3H 2O=Al （ OH ） 3+3HC ．纯碱去除油污： CO 32﹣+H 2O? HCO 3﹣+OH﹣﹣﹣﹣D ．氯气制备 “84”消毒液： Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O【考点】 离子方程式的书写． 【专题】 离子反响专题．【剖析】 A ．氢氟酸能够腐化玻璃，二氧化硅与氟化氢反响生成四氟化硅气体和水；B ．铝离子的水解为可逆反响，应当使用可逆号；C ．纯碱为碳酸钠，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主；D ．氯气与氢氧化钠反响生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】 解： A ．氢氟酸刻蚀玻璃，反响的离子方程式为： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，故 A 正确；B ．明矾用于净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为：Al3++3H 2O? Al（OH ） 3+3H +，故 B 错误； C ．纯碱去除油污， 碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反响的离子方程式为：CO 2﹣+H O HCO ﹣ +OH ﹣ ，故 C 正确；32 ?3D ．氯气制备 “84”消毒液的离子方程式为： ﹣﹣﹣+H 2O ，故 D 正确；Cl 2+2OH =Cl +ClO 应选 B ．【评论】 此题考察了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则， 明确离子方程式正误判断常用方法：检查反响物、 生成物能否正确，检查各物质拆分能否正确，如难溶物、弱电解质等需要保存化学式等．9．以下装置或操作能达到实验目的是()A．检查装置气密性B．从碘的 CCl 4溶液中分别出碘C．除掉甲烷中的乙烯 D ．分别甲苯与乙醇【考点】化学实验方案的评论．【专题】实验评论题．【剖析】 A ．封闭止水夹，利用液面差查验气密性；B．碘的 CCl 4溶液不分层；C．乙烯与溴发生加成反响；D．蒸馏测定馏分的温度．【解答】解： A ．封闭止水夹，从长颈漏斗加水，察看液面差高度在一段时间不变，可判断气密性优秀，故 A 正确；B．碘的 CCl 4溶液不分层，则不可以利用分液装置分别，故 B 错误；C．乙烯与溴发生加成反响，而甲烷不反响，则图中除杂装置合理，故 C 正确；D．蒸馏测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故 D 错误；应选 AC．【评论】此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及混淆物分别提纯及实验基本操作等，掌握物质的性质、实验技术为解答的重点，重视性质与实验的考察，注意实验的可行性、评论性剖析，题目难度不大．10．如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，以下说法正确的选项是()A ． Y 的氢化物比Z 的氢化物稳固B．原子半径大小次序是X ＞ Y ＞ RC ． Y 、 R 形成的化台物 YR 2 能使酸性 KMnO 4 溶液退色D ．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 Y【考点】 地点构造性质的互相关系应用． 【专题】 元素周期律与元素周期表专题．【剖析】 X 、Y 、R 、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的地点可知， R 处于第二周期， X 、Y 、 Z 处于第三周期， Y 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，故最外层电子数为6，则Y 为 S 元素，则 X 为 P 元素、 Z 为 Cl 元素、 R 为 O 元素，联合元素周期律知识解答该题．【解答】 解：X 、Y 、R 、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的地点可知， R 处于第二周期，X 、 Y 、 Z 处于第三周期， Y 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，故最外层电子数为6，则 Y 为 S 元素，则 X 为 P 元素、 Z 为 Cl 元素、 R 为 O 元素，A 、同周期元素从左到右元素的非金属性渐渐加强，故非金属性 Z ＞ Y ，非金属性越强，氢化物越稳固，故 Z 的氢化物比 Y 的氢化物稳固，故 A 错误；B 、同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，同主族元素原子半径从上到下渐渐增大，则原子半径 X ＞Y ＞R ，故 B 正确；C 、二氧化硫拥有复原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾退色，故 C 正确；D 、氯元素的高价氧化物的水化物 HClO 4 的酸性最强，故 D 错误；应选 BC ．【评论】 此题考察地点构造性质的互相关系应用， 难度中等， 整体掌握元素周期表的构造进行元素推测是解题重点．11．表中依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是 ( )选项 实验操作 实验现象 结论A 某溶液 W 进行焰色反响实验 焰色为黄色 W 必定是钠盐溶液B 蘸有浓氨水的玻璃棒凑近溶液X 有白烟产生X 可能是浓盐酸C强酸性溶液 Y 中加入 Ba （ NO 3） 2 先有白色积淀，后溶 2﹣和Y 中必定含有 SO 4溶液，静置后再加入 KSCN 溶液 液又变红Fe3+D气态炔烃 Z 通入 pH= α的溴水中溴水退色，溶液的 pHZ 与溴发生了代替反响＞ αA ．AB ．BC ．CD ．D【考点】 化学实验方案的评论．【专题】 实验评论题．【剖析】 A ．焰色反响为元素的性质；B ．浓硝酸、浓盐酸均易挥发；Fe3+，但硝酸盐在酸性溶液中拥有强氧化性；C ．白色积淀为硫酸钡，溶液变红说明存在D ． pH 变大，应为发生加成反响．【解答】 解： A ．焰色反响为元素的性质，则焰色为黄色，可知 W 可能是钠盐溶液或 NaOH等，故 A 错误；B ．浓硝酸、浓盐酸均易挥发，生成白烟为铵盐，则 X 可能是浓盐酸，故 B 正确；C ．白色积淀为硫酸钡，溶液变红说明存在 3+，但硝酸盐在酸性溶液中拥有强氧化性，则FeY 中可能含有 SO 42﹣和 Fe 3+，或 Fe 2+，故 C 错误； D ． pH 变大，应为发生加成反响，若发生代替反响，应选 B ．pH变小，故 D 错误；【评论】此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及焰色反响、离子查验、氧化复原反响及物质的性质等，掌握物质的性质、化学反响原理为解答的重点，重视性质与原理的考查，注意实验的可行性、评论性剖析，选项 C 为解答的难点，题目难度不大．12．拥有明显抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的构造以下图，以下对于法正确的选项是 ()A ．分子式为C20H 17N2O5B．该物质可发生消去反响C． 1mol 该物质可与9molH 2发生加成反响D． 1mol 该物质可分别耗费 Na、 NaOH 、 Na2CO3的物质的量之比为【考点】有机物的构造和性质．【专题】有机物的化学性质及推测．10﹣羟基喜树碱的说2：2：1【剖析】由有机物构造简式可确立元素种类和原子个数，以此可确立有机物分子式，有机物含有苯环、 C=N 、 C=C ，可发生加成反响，分子中含有羟基，可发生代替反响，含有酯基，可发生水解反响，以此解答该题．【解答】解： A ．依占有机物的构造简式能够获得分子式为： C H16N O，故A错误；2025B．酚羟基不可以发生消去反响，醇羟基邻位不含氢原子，不可以发生消去反响，故 B 错误；C．分子中含有 3 个碳碳双键，能与氢气发生加成反响的有苯环、碳碳双键以及C=N 键，则必定条件下， 1mol 该物质可与 7mol H 2发生加成反响，酯基和肽键一般不与氢气发生加成反响，故 C 错误；D．分子中含有 2 个羟基， 1mol 有机物可与 2molNa 反响，含有 1 个酚羟基和 1 个酯基，可与 2molNaOH 反响，只有酚羟基可与 Na2CO3反响，则 1mol 该物质可分别耗费Na、NaOH 、Na2CO3的物质的量之比为 2：2： 1，故 D 正确．应选 D．【评论】此题考察有机物的构造和性质，为高考常有题型，重视于学生的剖析能力的考察，注意掌握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的重点，难度中等．13．已知： H 2（g）+Cl 2（ s）? 2HCl （g）△ H=+akJ/mol H2（g）+Cl 2（g）? 2HCl （ g）△H= ﹣dkJ/mol且 a、b、c、d 均大于零，则以下说法正确的选项是 ()A ．断开 1molH ﹣ Cl 键所需的能量为﹣ a﹣b﹣ cB． b＞ c，则氢气分子拥有的能量高于氯气分子拥有的能量C． Cl 2（ s）=Cl 2（ g）△H=+ （ a+d） kJ?mol ﹣1D．向 1molCl 2（g）中通入 1molH 2（ g），发生反响时放热dkJ【考点】反响热和焓变．【专题】化学反响中的能量变化．。
2020年浙江省宁波市余姚市高考化学模拟试卷 (含解析)
2020年浙江省宁波市余姚市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列有关合金的说法错误的是()A. 青铜是我国使用最早的合金B. 钢是用量最大、用途最广的合金C. 合金的硬度一般高于各成分金属D. 合金的熔点一般高于各成分金属2.分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是()A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C. 氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D. 氧化钙、氧化钾、氧化钠都是碱性氧化物3.用化学用语表示Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为18的Cl原子： 1718ClB. Na2O的电子式：C. H2O的结构式D. Na+的结构示意图：4.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂5.下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验目的的是()A. 观察K+焰色B. 配制稀硫酸C. 证明氨气易溶于水D. 除去Cl2中的HCl6.下列物质间的转化能一步实现的是()A. NaNO3→NaClB. SO3→H2SO4C. MgO→Mg(OH)2D. CaCO3→Ca(OH)27.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1.下列有关该反应的叙述错误的是()A. KC1O3是氧化剂B. P2O5是氧化产物C. 1 mol KC1O3参加反应有6 mol e−转移D. 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl8.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量Y Y的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小A. AB. BC. CD. D9.如图所示，下列说法正确的是()A. 铁电极的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+B. 溶液中的H+移向Fe电极C. 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能D. 电子从铁棒经导线流入石墨棒10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2N AB. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N AC. 1mol重水与1mol水中中子数比为2:1D. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A11.下列离子方程式正确的是()A. 碳酸氢钙溶液与盐酸混合HCO3−+H+=H2O+CO2↑B. 氢氧化铜中加入盐酸H++OH−=H2OC. 氯化铁溶液中加入铁钉Fe3++Fe=2Fe2+D. 铁与盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑12.下列说法正确的是()A. 电解质在溶液中存在电离平衡状态B. 电离平衡状态时v结合=v电离=0C. 弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D. 电解质的电离是可逆过程13.下列实验过程中，不会产生气体的是()A. B.C. D.14.下列关于氢键的说法不正确的是()A. HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键15.某化学实验小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理B. 该装置图中存在两处明显错误C. 该实验装置中收集氯气的方法不正确D. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出16.有 a W、 b X、 c Y、 d Z四种短周期元素，已知d−c=c−b=b−a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是()A. W元素的单质常温下是气体B. X是蛋白质的组成元素之一C. Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D. Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性17.下列各项有机化合物的命名或分类正确的是()A. 2，3−二甲基−2−乙基己烷B. CH3CH2CH2Cl氯丙烷C. 属于芳香化合物D. 属于羧酸18.下列说法正确的是()A. 只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键B. Na2O2中阳离子和阴离子个数比为1：1C. 形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力D. 共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中19.下列说法正确的是()A. 某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段如图，该树脂可由3种单体通过缩聚反应制备B.C.D. 已知，合成所用的起始原料只能是2−甲基−1，3−丁二烯和2−丁炔20.下列说法正确的是()A. 在恒温的密闭容器中发生可逆反应2NO2⇌N2O4，在一定条件下达到平衡状态，在平衡后的某一时刻迅速压缩体积增大压强，混合气体的颜色先变深后变浅，最后比原来深B. 在一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)ΔH>0达到平衡状态，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动C. 在FeCl3和KSCN反应后的溶液里加入少量的KCl固体，血红色变浅D. 反应中加入催化剂，可以降低反应所需要的活化能，增加了单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变21.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，铜粉可以溶解的是()A. ①②B. ①④C. ②④D. ②③④22.在起始容器为2L的密闭容器中加入9molH2和11molCO2，发生反应：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH>0，已知CO的浓度与反应时间t的变化曲线如图所示。
高考化学复习余姚市高三第三次模拟考.docx
高中化学学习材料唐玲出品余姚市高三第三次模拟考理科综合试题卷选择题部分一、选择题（本题共17小题。
每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是A．甘氨酸与丙氨酸在一定条件下发生取代反应，最多可以获得四种二肽B．煤的干馏得到的煤焦油中可以分离出苯及苯的同系物，也可以分离出丙烯等石油化工原料C．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素D．淀粉、麦芽糖糖水解后的最终产物都是葡萄糖8．下列仪器的使用、实验药品选择或实验结果正确的是A．分液漏斗中盛放液体的总体积不得超过其容量的2/3B．某学生用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0C．实验室制取乙酸乙酯用稀硫酸做催化剂效果会更好D．焰色反应实验，所用铂丝先用盐酸洗涤并在酒精灯火焰上灼烧9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C．化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解D．、一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应10．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。
有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A．负极反应为：14H2O+7O2+28e －28OH－B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1molC2H6，转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高11．着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。
红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。
浙江省宁波市余姚第五中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析
浙江省宁波市余姚第五中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+ B．CO32－、NH4+ C．CH3COO－D．CH3COO－、Na+参考答案：C2. 下列叙述正确的是A．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中参考答案：B略3. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()参考答案：C略4. 将氢氧化钠溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，可能发生反应的离子方程式为（） A．H+ + OH-→ H2OB．HCO3- + Ca2+ + OH-→ CaCO3↓ + H2OC． HCO3- + OH-→ CO32- + H2OD． 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-→ CaCO3↓+ 2H2O + CO32-参考答案：BD略5. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是）A．Ba（NO3）2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3参考答案：C略6. 下列过程一定涉及氧化还原反应的是（）A.萃取B.电解C.净水D.分馏参考答案：B7. 下列各项中表达正确的是 ( )①水分子球棍模型: ②Na+结构示意图为:③Fe3O4中氧元素的化合价是-2 ④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2⑤Na2O2电子式为:⑥与互为同分异构体A.①③B. ③④C. ②⑤D. ④⑥参考答案：B略8. 某有机物的结构简式如图，该有机物不可能发生的化学反应是（）A．加成反应 B．酯化反应 C．氧化反应 D．水解反应参考答案：D略9. 日常生活中很多问题涉及到化学知识。
浙江省宁波市余姚小曹娥镇中学2020年高三化学模拟试卷含解析
浙江省宁波市余姚小曹娥镇中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 溶质的质量分数分别为9x％和x％的两种硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液浓度是A.等于4.5x％B.等于5x％C.大于5x％D.小于5x％参考答案：C略2. 2008年5月12日我国四川发生了里氏8.0级地震，为了实现大灾之后无大疫，消防人员用大量的含氯制剂对灾民居住环境进行了消毒，其中“84消毒液”成为明星消毒液．“84消毒液”的有效成分是A．氯气B．次氯酸 C．次氯酸钙 D．次氯酸钠参考答案：D略3. 下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42-参考答案：C【知识点】离子反应和离子共存【答案解析】C 解析：A． Al3+与发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢气体，故不能大量共存；S2-B．酸性溶液中含有H+，在酸性的条件下ClO-把I-氧化为单质碘，故不能大量共存；C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-，正确；D．中性溶液中Fe3+会生成氢氧化铁，故不能大量共存。
【思路点拨】本题考查了离子反应和离子共存。
在判断的过程中，题目中的前提条件要注意把握，如无色溶液、酸性溶液、弱碱性溶液等，尤其是在中性溶液中Fe3+的问题是本题的关键，基础性较强。
4. 25℃时，5.0×10-3mol. L-1KHA溶液的pH =3.75。
下列有关说法正确的是（）A. c(H2A) <c(A2-)B.c(HA-)+ c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)C. HA-电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变D. 加水至体积增大到10倍，溶液的pH= 4.75参考答案：A略5. 25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
浙江省宁波市余姚姚中书院2019-2020学年高三化学月考试题含解析
浙江省宁波市余姚姚中书院2019-2020学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10．0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入250mL 2．00mol·L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。
上述盐酸的浓度为（）A．1．00mol·L B．0．500mol·L C．2．00mol·L D．3．00mol·L参考答案：A略2. 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3参考答案：D略3. 特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是A. 生石灰B. 明矾C. 绿矾 D. 漂白粉参考答案：D略4. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A．晶体硅是一种优良的半导体材料，是光导纤维的主要成分B．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂C．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒参考答案：C5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中，c为阴极，d为阳极B．装置②可用于收集H2、Cl2、O2、CO2等气体C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气参考答案：A6.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水参考答案：答案：BD解析：本题考查的是弱电解质的电离平衡。
2019-2020学年浙江省宁波市余姚姚中书院高一化学模拟试题含解析
2019-2020学年浙江省宁波市余姚姚中书院高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有一无色溶液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，该溶液中：A．一定含有Ag+ B．一定含有SO42-C．一定含有Ag+ 和SO42- D．可能含有Ag+、SO42-中的一种参考答案：D2. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋B．无色透明溶液中：K＋、SO42－、MnO4－、H＋C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－参考答案：D略3. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．气体摩尔体积：甲＜乙D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，由等质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度，则甲中的气体的体积小，以此来解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，由等质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度，则甲中的气体的体积小，A．甲的体积小，物质的量小，则甲的分子数小，故A错误；B．体积与物质的量成正比，则甲的物质的量少，故B正确；C．相同状况下，气体的摩尔体积相同，故C错误；D．相同质量时，甲的物质的量小，则甲的摩尔质量大，故D错误；故选B．4. 某次酸雨的分析数据如下：c (NH4＋)=2.0×10－5 mol/L 、c(Cl－)=6.0×10－5 mol/L、c(Na＋)=1.9×10－5 mol/L、c(NO3－)=2.3×10－5 mol/L、c(SO42－)=2.8×10－5 mol/L，此次酸雨的c(H＋)为A．1.0×10－4 mol/L B．2.0×10－4 mol/LC．1.0×10－5 mol/L D．2.0×10－5 mol/L参考答案：A略5. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是A．蒸馏 B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略6. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的A、原子半径为A＜C＜BB、A与C可形成离子化合物C、B的金属性强于CD、A的氢化物稳定性强于C的氢化物参考答案：B7. 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( )A. 外电路的电流方向为：X→外电路→YB. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应参考答案：C分析：根据电子的流向可知X是负极，Y是正极，结合原电池的工作原理分析解答。
2019-2020学年浙江省新新高考新高考化学模拟试卷含解析
11．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（）
C. CN－水解平衡常数Kh= =10－4>Ka=10－10，即CN－的水解大于HCN的电离，从而推出1L物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN－)<c(HCN)，故C正确；
D.根据CN－水解平衡常数，得出： =10－4，c(OH－)=10－2.5，pOH=2.5，则pH=11.5，故D错误；
B．一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种
D．一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种
【答案】D
【解析】
【分析】
①中通过了碱石灰后，气体中无CO2、H2O，②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。
B. HCN为弱酸，其电离方程式为HCN H＋＋CN－，弱电解质的电离程度微弱，可以认为c(H＋)=c(CN－)，c(HCN)=0.1mol·L－1，根据电离平衡常数，0.1mol·L－1HCN溶液： =10－10，解得c(H＋)=10－5.5，即pH=5.5，甲基橙：当pH<3.1时变红，因此0.1mol·L－1HCN溶液不能使甲基橙显红色，故B错误；
B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；
浙江省宁波市余姚阳明中学2020年高一化学模拟试题含解析
浙江省宁波市余姚阳明中学2020年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用适量的原料经玻璃熔炉反应后制取的普通玻璃中，含钠9.6%，含钙8.4%，含硅35.1%。
习惯上可用下列哪个化学式来表示该玻璃的组成A. Na2O·CaO·SiO2B. 2Na·CaO·6SiO2C.Na2O·CaO·6SiO2 D. Na2O·CaO·5SiO2参考答案：C2. x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L 的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是①1∶1∶1②1∶2∶3③1∶4∶1④3∶2∶1()A. ①③B. ②③C. ③④D. ①④参考答案：A试题分析：烷烃不能和氢气发生加成反应，烯烃和氢气1:1加成，炔烃和氢气1:2加成，按照所给比例代入检验混合气体体积和氢气体积比是否符合1:1，A、混合气体体积为1+1+1=3，氢气体积为烯烃消耗1，炔烃消耗2，即1+2=3，符合1:1，正确；B、混合气体体积为1+2+3=6，氢气体积为2+6=8，不符合1:1，错误；同理，C、D错误。
3. 根据热化学方程式：S（s）＋ O2（g） === SO2（g）；△H=—297．23kJ·mol—1，分析下列说法中正确的是（）A．S（g）＋O2（g）=SO2（g）；△H=－Q，Q的值大于297．23kJ·mol—1B．S（g）＋O2（g）=SO2（g）；△H=－Q，Q的值小于297．23kJ·mol—1C．1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能总和D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和参考答案：A略4. 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。