2013-2014学年高一化学配套课件(人教版 必修1)：第1章 第1节 第2课时 蒸馏和萃取
(1)倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防止液体流
出，并且要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大而 引起事故。 (2)分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹 槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同
时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。
(3)下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒出。
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(2)蒸馏水的制取 实验目的 实验操作 现象 结论
①自来水 中离子的 检验
出现不溶于稀硝 自来水中 Cl－ 含有_____ 酸的白色沉淀 圆底烧瓶中水沸 腾，冷凝管中有 锥形瓶中收集 无色液体凝结， 到蒸馏水 并通过牛角管流 入锥形瓶中 无任何现象产生 蒸馏水中无Cl
－
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一、蒸馏和萃取操作中应注意的问题 1．蒸馏操作中应注意的问题
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(1)蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。 (2)冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先通冷却水，再加 热。 1 2 (3)烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的 ～ 之间。 3 3 (4)给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网。
的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的 活塞 拧 开 ，
使下层液体沿 烧杯内壁 上口 倒出。
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流下。上层液体从分液漏斗
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2．在萃取分液的实验中振荡时，要不时旋开活塞放气；分
液时，要将玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小
－ －
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3．常见离子的检验 离子 H＋ 操作、现象及结论
向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红
色，证明溶液显酸性，有H＋
OH－
向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证
明溶液显碱性，有OH－
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(2)萃取剂必须具备的四点性质 ①萃取剂和原溶剂互不溶解；②萃取剂和溶质不发生反 应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在溶剂中的溶解度；④ 溶质与萃取剂容易分离。
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3．分液操作中应注意的问题
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(5)实验装置改进
当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用
温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下：
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【特别提醒】多种液体混合物分离时需使用蒸馏烧瓶和温 度计，且温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。
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(2012宁波市高一期末)海藻中提取碘的流程如图，已 知②中发生反应的化学方程式为：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。请回
答下列问题：
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(1) 指 出 提 取 碘 的 过 程 中 有 关 实 验 操 作 ① ③ 的 名 称 ：
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一、蒸馏
1．原理 利用液态混合物中各组分的 沸点 不 同 ， 除 去 混 合 物 中 易挥发 、 难挥发 或 不挥发 的杂质的方法。 2．实例——制取蒸馏水
(1)仪器及装置图
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②蒸馏水的 制取 ③蒸馏水中 杂质离子的 检验
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1．为什么在实验时要在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片？ 提示：蒸馏过程中，温度较高，加入碎瓷片防止液体暴 沸。
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二、萃取和分液 1．原理 分离操作 萃取 利用物质在 互不相溶 的 溶剂里 溶解度 的不同， 定义 用一种溶剂把物质从它 与另一种溶剂所组成的 溶液里提取出来的方法 用四氯化碳提取碘水中 的碘 分液
把两种 互不相溶的 液体分开的操作
实例
分离四氯化碳和水 的混合物
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2.实例——用CCl4萃取碘水中的碘
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(1)加萃取剂 用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入 分液漏斗 ， 然 后 再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层，四氯化碳
而பைடு நூலகம்水中的溶解度不大。
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【针对训练】1.(2012牡丹江高一检测)某化学课外小组以海
带为原料制取少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分
液漏斗分离两种溶液。其实验可分为如下各步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上； B．把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖 好玻璃塞；
(5)四氯化碳与水既不反应也不互溶，且碘在四氯化碳中的
溶解度远大于在水中的溶解度
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二、物质的检验
1．物质的检验方法
(1)物理方法 利用物质的颜色、气味、溶解性等不同加以区别，如区分 CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色，区分Na2CO3和CaCO3 可根据其溶解性。
在下层。
(2)振荡萃取 用右手压住分液漏斗 玻璃塞 ，左手握住 活塞 部分，把分 液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。
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(3)静置分层
将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为 水层 ，无色；下层为 碘的四氯化碳溶液 ，显 紫 色。 (4)分液 待液体分层后，将分液漏斗上的 玻璃塞 打 开 ( 或 使 塞 上
的实验操作来实现的；含碘的水溶液转化成含碘的有机溶液则
需要先萃取再分液来完成。(2)四氯化碳的密度大于水，分层后 出现在下层，结合碘水和CCl4的体积分别为3 mL和1 mL可以判 断D正确。(3)由蒸馏的基本实验装置图和原理可知，温度计下 端的水银球应放在支管口处，冷凝管中水流方向应为下进上
出。
答案：(1)过滤 反了
孔)，二者的原理一样吗？ 提示：二者的原理是相同的，都是保证分液漏斗内与外界 大气相通，使内外气压相等，具体而言，前者目的是防止分液 漏斗内压强过大引起危险，后者目的则是防止漏斗内液体因压 强降低而难以流下。
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就此实验完成下列填空：
(1) 正 确 操 作 步 骤 的 顺 序 是 ( 用 上 述 各 操 作 的 编 号 字 母 填
写)： _____→_____→_____→A→H→_____→E→F。 (2)D 步 骤 为 什 么 要 旋 开 活 塞 放 气 ？ _______________________________________________________
第一章
从实验学化学
第二课时
蒸馏和萃取
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1．掌握蒸馏的实验原理和操作技能。
2．掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。 3．通过对离子的检验、物质提纯方法的讨论，加深对离子 检验原理和物质提纯方法的理解。
石棉网)
①__________________________________________； ②____________________________________________。
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解析：(1)将海藻灰的悬浊液分离成残渣和溶液是通过过滤
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萃取分液
(2)D
(3)①温度计下端的 ②冷凝管中水流方向
水银球不能插入溶液中，应放在支管口
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【温馨提示】(1)常见的萃取剂：①苯：难溶于水，密度比 水小；②CCl4：难溶于水，密度比水大。 (2)由于酒精与水互溶，故酒精一般不做萃取剂。 (3)Cl2、Br2、I2的性质：易溶于有机溶剂，如苯、CCl4等，
_________________。
(3) 写 出 上 述 E 步 骤 操 作 的 注 意 事 项 ： _______________________________________________________ _________________。
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高一化学人教版必修1课件 第1章 第1节 第1课时
第一章 第一节 第1课时
阿尔弗雷德·贝恩哈德·诺贝尔的名字是和炸药联系在 一起的。19世纪的西方，由于工业的发展，迫切需要一种 稳定的炸药。身为机械工程师的诺贝尔了解到这种状况 后，义无反顾地投身到各种炸药的实验中去。1864年的一 天，随着“轰”的一声巨响，实验室飞上了天，地上炸出 了一个大坑，弥漫的烟雾掩盖了一切。遍体鳞伤的诺贝尔 高喊着“我成功了”，从瓦砾中走出来，这时他发明了 “雷管”。又经过了多次实验，才研制出了安全的固体炸 药，其爆炸力比原来提高了5倍，这种炸药被人们称为黄色 炸药。
第一章 第一节 第1课时
3．粗盐的提纯
溶解
蒸发
过量NaOH 过量Na2CO3
SO24－
Mg2＋ Ca2＋、Ba2＋
第一章 第一节 第1课时
●自主探究 1．对混合物的分离与提纯，除选择好检验试剂、了解化 学原理之外，在实际操作中还应注意什么问题？请以课本中的 粗盐提纯为例加以分析。
提示：一般加入的试剂需过量，以除去粗盐中含有的可溶 性杂质，如 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，使 SO24－完全沉淀， BaCl2 溶液需过量；完全沉淀 Mg2＋，NaOH 溶液需过量；完全 沉淀 Ca2＋及剩余的 Ba2＋，Na2CO3 需过量；最后用 HCl 除去过 量的 CO23－和 OH－，当溶液达到中性、微酸性时，则得到几乎 不含其他杂质的 NaCl 溶液。
第一章 第一节 第1课时
a．向试管里装粉末状药品，可先使试管倾斜，把盛有药 品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部， 然后使试管直立起来。
b．向试管里装块状固体或金属颗粒时，应该先把试管横 放，再用镊子把药品或金属颗粒放在试管口，然后再把试管 慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到试管底部， 以免打破试管。
阿尔弗雷德·贝恩哈德·诺贝尔的名字是和炸药联系在 一起的。19世纪的西方，由于工业的发展，迫切需要一种 稳定的炸药。身为机械工程师的诺贝尔了解到这种状况 后，义无反顾地投身到各种炸药的实验中去。1864年的一 天，随着“轰”的一声巨响，实验室飞上了天，地上炸出 了一个大坑，弥漫的烟雾掩盖了一切。遍体鳞伤的诺贝尔 高喊着“我成功了”，从瓦砾中走出来，这时他发明了 “雷管”。又经过了多次实验，才研制出了安全的固体炸 药，其爆炸力比原来提高了5倍，这种炸药被人们称为黄色 炸药。
第一章 第一节 第1课时
3．粗盐的提纯
溶解
蒸发
过量NaOH 过量Na2CO3
SO24－
Mg2＋ Ca2＋、Ba2＋
第一章 第一节 第1课时
●自主探究 1．对混合物的分离与提纯，除选择好检验试剂、了解化 学原理之外，在实际操作中还应注意什么问题？请以课本中的 粗盐提纯为例加以分析。
提示：一般加入的试剂需过量，以除去粗盐中含有的可溶 性杂质，如 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，使 SO24－完全沉淀， BaCl2 溶液需过量；完全沉淀 Mg2＋，NaOH 溶液需过量；完全 沉淀 Ca2＋及剩余的 Ba2＋，Na2CO3 需过量；最后用 HCl 除去过 量的 CO23－和 OH－，当溶液达到中性、微酸性时，则得到几乎 不含其他杂质的 NaCl 溶液。
第一章 第一节 第1课时
a．向试管里装粉末状药品，可先使试管倾斜，把盛有药 品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部， 然后使试管直立起来。
b．向试管里装块状固体或金属颗粒时，应该先把试管横 放，再用镊子把药品或金属颗粒放在试管口，然后再把试管 慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到试管底部， 以免打破试管。
人教版高中化学必修一课件第1章-第1节-第1课时
【答案】 B
(1)浓硫酸与其他液体的混合方法： 浓硫酸与浓硝酸(或盐酸等)的混合同浓硫酸的稀释一 样，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸(或盐酸等)中，边加 边搅拌冷却。 (2)加热固体时试管口要略低于试管底， 以防水珠倒流入 试管底，炸裂试管。
1．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不 正确的是( ) A．高锰酸钾加热制备氧气，排水法收集满氧气后，先 移出导管，后撤酒精灯 B．给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局 部加热 C．在测定溶液的 pH 时，先用蒸馏水润湿，后用玻璃 棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较 D．点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4 等)时，先检验气 体纯度，后点燃
Hale Waihona Puke 实验操作时，加强“六防意识”，防止事故发生
(2012· 山东高考模拟组合题)下列实验能达到实 验目的且符合安全要求的是( )
【解析】 浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶，宜用玻璃 塞，A 错。选项 C 中在点燃 H2 前必须验纯，以防爆炸。稀 释浓硫酸时，应将密度大的硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌，D 错。
固体 粉末或小颗粒状 块状 液体 少量 一定量 较多量 用 药匙 取用 用 镊子 取用 用胶头滴管 吸取 用 量筒 量取 直接倾倒
4．实验后药品的处理方法 (1)实验用剩的试剂一般 不 放回原试剂瓶， 以防污染试 剂。 (2)实验后的废液用 废液缸 收集，实验后集中处理。 5．记住报警电话 急救 120 ，火警 119 (填电话号码)。
●教学地位 本课时首先从实验安全事项入手，从实验室规则、安全措施 和正确的操作方法等方面重视安全问题。并通过讨论一些实 际问题加深对实验安全的认识。接着以初三教材中的粗盐提 纯实验为基础，复习了混合物的分离两种常用分离方法——
(1)浓硫酸与其他液体的混合方法： 浓硫酸与浓硝酸(或盐酸等)的混合同浓硫酸的稀释一 样，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸(或盐酸等)中，边加 边搅拌冷却。 (2)加热固体时试管口要略低于试管底， 以防水珠倒流入 试管底，炸裂试管。
1．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不 正确的是( ) A．高锰酸钾加热制备氧气，排水法收集满氧气后，先 移出导管，后撤酒精灯 B．给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局 部加热 C．在测定溶液的 pH 时，先用蒸馏水润湿，后用玻璃 棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较 D．点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4 等)时，先检验气 体纯度，后点燃
Hale Waihona Puke 实验操作时，加强“六防意识”，防止事故发生
(2012· 山东高考模拟组合题)下列实验能达到实 验目的且符合安全要求的是( )
【解析】 浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶，宜用玻璃 塞，A 错。选项 C 中在点燃 H2 前必须验纯，以防爆炸。稀 释浓硫酸时，应将密度大的硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌，D 错。
固体 粉末或小颗粒状 块状 液体 少量 一定量 较多量 用 药匙 取用 用 镊子 取用 用胶头滴管 吸取 用 量筒 量取 直接倾倒
4．实验后药品的处理方法 (1)实验用剩的试剂一般 不 放回原试剂瓶， 以防污染试 剂。 (2)实验后的废液用 废液缸 收集，实验后集中处理。 5．记住报警电话 急救 120 ，火警 119 (填电话号码)。
●教学地位 本课时首先从实验安全事项入手，从实验室规则、安全措施 和正确的操作方法等方面重视安全问题。并通过讨论一些实 际问题加深对实验安全的认识。接着以初三教材中的粗盐提 纯实验为基础，复习了混合物的分离两种常用分离方法——
新人教版化学必修第一册课件第1章 第1节 第1课时
[学法指导] 1．明确标准，细分类 依据物质的组成、状态、性能等方面的共性或者差异，对化学物质 进行分类，在分类的基础上，研究纯净物：单质、氧化物、酸、碱、盐 之间的化学通性，并建立转化关系。 2．理解本质，重应用 结合溶液、浊液和胶体的概念来理解分散系的概念和本质，明确划 分的依据，运用胶体的性质分析胶体在生产生活中的应用。
2 ． 按 照 酸 解 离 的 H ＋ 个 数 ， 可 将 酸 分 为 一 元 酸 、 __二__元__酸____ 、 __多__元__酸____ ； 按 酸 中 是 否 含 有 氧 元 素 ， 将 酸 分 为 __含__氧____ 酸 与 __非__含__氧____酸。
3．溶液是指___一__种__或__几__种___物质分散到___另__一__种___物质里，形成的 均 一 、 稳 定 的 ___混__合__物___ ， 溶 液 由 溶 质 和 __溶__剂____ 组 成 ， 溶 质 可 以 是 ___固___体，也可以是__液____体或气体。
第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
学习目标
核心素养
1．根据物质的组成和性质可以对物质 进行分类。
1．通过对“物质分类”的学 习，培养证据推理和宏观辨识
2．感受分类方法对化学研究和学习化 能力。
学的重要作用，体会日常生产、生活 中分类法的应用。
2．通过对“分散系”的学
3．知道胶体是一种常见的分散系和胶 体的丁达尔效应。
D．①④⑤⑥⑦
解析：根据不同的标准进行分类，硝酸属于酸、强酸、含氧酸、一
元酸、化合物。
4．下列物质属于纯净物的是
(B )
A．浓盐酸
B．液氮
C．稀硫酸
D．不锈钢
解析：浓盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A错误；液氮是液态的
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第三节 用途广泛的金属材料
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第一节 金属的化学性质
人教版高一化学必修1课件【全册 】
第二节 几种重要的金属化合 物
人教版高一化学必修1课件【全册 】
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第二节 化学计量在实验中的 应用
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归纳与整理
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第二章 化学物质及其变化
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第一节 物质的分类
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第二节 离子反应
人教版高一化学必修1课件【全册 】
第三节 氧化还原反应
引言
人教版高一化学必修1ຫໍສະໝຸດ 件【全册 】第一章 从实验学化学
人教版高一化学必修1课件【全册 】
第一节 化学实验基本方法
人教版高一化学必修1课件【全册 】
归纳与整理
人教版高一化学必修1课件【全册 】
第三章 金属及其化合物
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人教版高一化学必修1课件【全 册】目录
0002页 0106页 0157页 0221页 0256页 0340页 0431页 0506页 0595页 0666页 0760页 0881页 0925页
引言 第一节 化学实验基本方法 归纳与整理 第一节 物质的分类 第三节 氧化还原反应 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 归纳与整理 第一节 无机非金属材料的主角——硅 第三节 硫和氮的氧化物 归纳与整理 附录2 后记
新人教版化学必修第一册课件第1章 第1节 第1课时
固溶胶 固体
__有__色__玻__璃____
3．胶体 (1)Fe(OH)3胶体的制备 将 40 mL 蒸 馏 水 加 热 至 沸 腾 ， 向 __沸__水____ 中 逐 滴 加 入 5 ～ 6 滴 ___F_e_C_l_3_饱__和__溶__液______，继续煮沸至液体呈___红__褐___色，停止加热，得 到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
法
根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种 含义
分类方法 举例
2．根据物质的性质分类 (1)酸性氧化物：能与__碱____反应生成___盐___和__水____的氧化物。如
CO2 、 __S_O__3___ 等 。 多 数 酸 性 氧 化 物 可 与 __水____ 反 应 生 成 对 应 的 ___含__氧__酸___。大多数___非__金__属___氧化物属于酸性氧化物。
第一章 物质及其变化
[知识导航] 本章内容是学习高中化学的基础。 本章知识在结构上分为三节：第一节主要学习物质的分类及转化—— 物质的分类，分散系及其分类和物质的转化；第二节主要学习离子反应— —电解质的电离、离子反应及其发生条件；第三节主要学习氧化还原反 应——氧化还原反应、氧化剂与还原剂和氧化还原反应的应用。
散 系
—组成―分―散―质→分散系中__被__分__散__成__粒__子____的物质
―分―散―剂→分散系中__容__纳__分__散__质____的物质
2．分类 (1)按照分散质粒子的直径大小分类
(2)按照分散剂的状态分类
胶体 分散剂状态
实例
气溶胶 气体
__云__、__雾____
液溶胶 液体
____F_e_(_O_H__)_3胶__体_____
高一化学必修一第一章课件
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 HCl
加入除杂试剂的顺序可以是：
（2）左物右码
先大后小 归零放盒
①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去“点火”（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）
实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）
用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
稀释浓硫酸时，要边搅拌边将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
取下未冷却的蒸发皿时，
要放在石棉网上。
溶解 过滤 蒸发 烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物 有白色晶体析出 粗盐溶解有少量不溶物 操作步骤及现象：
过滤
[问题] 不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？ 用什么方法可以检验出杂质是否存在？ NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 CaCl2、MgCl2、硫酸盐
检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42- 取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。
加入除杂试剂的顺序可以是：
（2）左物右码
先大后小 归零放盒
①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去“点火”（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）
实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）
用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
稀释浓硫酸时，要边搅拌边将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
取下未冷却的蒸发皿时，
要放在石棉网上。
溶解 过滤 蒸发 烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物 有白色晶体析出 粗盐溶解有少量不溶物 操作步骤及现象：
过滤
[问题] 不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？ 用什么方法可以检验出杂质是否存在？ NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 CaCl2、MgCl2、硫酸盐
检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42- 取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。
人教版高中化学必修一第一章第一节(课堂PPT)
人教版必修1•新课标•化学
►学点精讲 确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则。 当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安 全规则。 (2)了解安全措施。 了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤 的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方 法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法，报警电话 等。 (3)掌握正确的操作方法。
法和应用；科学探 ⑤体验科学探究的过程，学习运用以实验
究的过程
为基础的实验研究方法。
重 难关 点 点键
② ④
③ ⑤
⑤
人教版必修1•新课标•化学
学法指导： 1．注意探究过程，学会设计实验让现象更明显、更直观。 如通过实验探究市售食盐是否含有碘元素，让学生们自行设计，进 行实验，不仅培养了学生的动手能力和观察能力，而且更有利于学 生的自主学习、探究式学习和开放式学习。 2．观察生活、联系社会，通过实验探究学习方法，如配制 一定物质的量浓度的溶液时，比较不同物质的量浓度溶液的某些性 质差异，有利于培养学生科学的学习态度和方法；也有利于培养学 生的兴趣，提高学习效率。
量的概念，物质的 杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加
量、摩尔质量与物 深对提纯操作原理和方法的理解；
质的质量的关系； ③了解物质的量的概念，理解物质的量、
物质的量浓度的概 摩尔质量与物质的质量的关系；
念，一定物质的量 ④理解物质的量浓度的概念，掌握一定物
浓度溶液的配制方 质的量浓度溶液的配制方法和应用；Biblioteka 人教版必修1•新课标•化学
[例题] 用右图所示的装置制氢气，在塑料隔板上放粗锌 粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由 漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由 支管导出，若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升， 酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时打开弹簧夹，又可以 使氢气产生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。 回答下列问题。
人教版化学必修1第一章第一节(课堂PPT)
【错误溶解的仪器应该是烧杯和玻璃棒，而不是量筒，量筒是 专门用来量取液体药品的仪器。】
二、混合物的分离和提纯
物质的分离：
——将混合物中各组成物质分开，得到比较纯 净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定 的状态）称为物质的分离。
物质的提纯：
——将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
化学
chemistry
Chem is try
化学是尝试
化学是一门以实验为基础的学科
在化学家看来，整个物质世界的物质都是由 为数不多的化学元素的原子构成的。
在化学家看来，只要能源充足而且价格低廉， 废弃物中的原子都可以成为有用物质的原 料。
化学和其他科学一样，也是属于大众的科学， 神奇而又平凡，正是化学最为引人入胜之 处。
1、取样
目的何在？
2、加水配成溶液
排除CO32- 、 SO32- 、Ag+
等干扰
3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化
4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
18 18
思考与小结
• 原则：
• 四原则：操作
• (1)不增------提纯过程中不增加新的杂质 • (2)不减------不减少欲被提纯的物质 • (3)易分离------被提纯物与杂质容易分离 • (4)易复原------被提纯物质要复原
原则：1.BaCl2在Na2CO3 之前添加；2.HCl过滤后再添16加
注意：
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质； 3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
二、混合物的分离和提纯
物质的分离：
——将混合物中各组成物质分开，得到比较纯 净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定 的状态）称为物质的分离。
物质的提纯：
——将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
化学
chemistry
Chem is try
化学是尝试
化学是一门以实验为基础的学科
在化学家看来，整个物质世界的物质都是由 为数不多的化学元素的原子构成的。
在化学家看来，只要能源充足而且价格低廉， 废弃物中的原子都可以成为有用物质的原 料。
化学和其他科学一样，也是属于大众的科学， 神奇而又平凡，正是化学最为引人入胜之 处。
1、取样
目的何在？
2、加水配成溶液
排除CO32- 、 SO32- 、Ag+
等干扰
3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化
4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
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思考与小结
• 原则：
• 四原则：操作
• (1)不增------提纯过程中不增加新的杂质 • (2)不减------不减少欲被提纯的物质 • (3)易分离------被提纯物与杂质容易分离 • (4)易复原------被提纯物质要复原
原则：1.BaCl2在Na2CO3 之前添加；2.HCl过滤后再添16加
注意：
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质； 3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
2013-2014学年高一化学配套课件(人教版 必修1)氨
气泡从水中冒出后，移去热毛巾即可。
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(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强
方可，故应选NH4HCO3和稀盐酸。其他物质要么不反应，要么 反应不生成气体或产生气体很少。 (3)图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导 致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。
课前自主预习
课堂互动探究
跨越思维误区
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一、氨气 1．物理性质 色态 气味 密度 水溶性 是否易液化
极易溶于水 ___________ 无色气体 刺激性 小于空气 (1∶700)
是
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2.化学性质
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下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错
误的是
A．①③
B．②③
C．①④
D．②④
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解析：实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨
气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体加热反应，因为有 水生成，试管口应略向下倾斜；在浓氨水中加入CaO，CaO与 水反应放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气；加热浓氨 水，加快氨气挥发。A项是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3
△ NH4Cl====NH3↑＋HCl↑ —————————————————————————————————— 。
人教版高中化学必修一课件高一化学配套第1章第1节第1课时
【 题后总结 】解答有关除杂的问题时，除遵循物质提纯的 一般原则外，还要注意以下两点: （ 1 ）为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般要过 量；
（2）当有多种杂质共存时，要使杂质一一除去，必须考虑
除杂试剂的加入顺序，前面加入的过量试剂在后面的实验步骤 中要能够除去。
－ 【针对训练】 2.为了除去粗盐中少量 Ca2＋、Mg2＋、SO2 4 和
对混合物进行提纯时，一般要遵循“不增”、“不减”、
“易分离”、“易复原”的原则，具体分析如下： ①“不增”，即提纯过程中不增加新的杂质； ②“不减”，即不减少被提纯的物质； ③“易分离”，即被提纯的物质与杂质易于分离；
④“易复原”，即被提纯的物质要容易复原，包括状态
等。
2．粗盐的提纯
(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理
二、粗盐的提纯
1．物质的分离与提纯
(1)二者比较 分离 含义 将混合物的各组成成 分分开 分开后得到的各物质 要恢复到原来的状态 提纯 将混合物中含有的 少量杂质除去 杂质不必要恢复原 状态
区别
物理方法
过滤、蒸发、结晶、升华、溶解、萃取、 分液等
化学方法 加热、置换、沉淀、生成气体等
(2)提纯的原则
(2)除去可溶性杂质 杂质 硫酸盐 (Na2SO4) MgCl2 CaCl2 选用的试剂 BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 发生反应的化学方程式 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓
＋2NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓
＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋2NaCl
三、SO 4 的检验 1．所用试剂： 稀盐酸 和 BaCl2溶液 。 2．实验操作：先加入 稀盐酸 ，后加入 BaCl2溶液 。 3．实验现象：开始 无明显现象 ，后来 生成白色沉淀 。