科粤版化学初三化学上册期末试题和答案

科粤版化学上册期末试题和答案

一、九年级化学上册选择题

1．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.6g，剩余固体中碳元素的质量为0.6g，下列判断正确的是（）

A．生成了2.2g CO2B．剩余CaCO3的质量为10.0g

C．生成了10.6g CaO D．原来CaCO3的质量为15.0g

2．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是

物质a b c d

反应前质量

1010102

（g）

反应后质量

待测2212

（g）

A．该反应是化合反应，d可能是催化剂

B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同

C．b物质可能是单质

D．反应后a物质的质量为3g

3．下列图象能正确反映对应操作中各量变化关系的是（）

A．将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中

B．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入镁粉、锌粉

C．水的电解

D．向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气

4．A和B可发生如下反应：3A+2B═A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0 g。有关实验数据见下表，X∶Y的比值可能为（）

序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量

①8 g 2 g 6 g

② 4 g 6 g 6 g

③X g Y g9 g

A．1∶1B．2∶1C．1∶4D．3∶2

5．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )

A．B．

C．D．

6．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是

（）

A ．铝镓合金可以循环使用

B ．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题

C ．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物

D ．铝镓合金与水反应的化学方程式为：22322Al+3H O Al O +3H 一定条件

7．用“

”和“

”分别代表A 2和B 2两种物质，二者反应的微观示意图如图。有关说法

不正确的是( )

A ．该反应属于化合反应

B ．反应的生成物是混合物

C ．反应后各元素化合价都发生了改变

D ．参加反应的A 2与B 2的分子个数比为3：1

8．某合金6g 与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g 氢气，该合金中的元素可能是（ ） A ．Zn 和Fe B ．Cu 和Au C ．Zn 和Cu D ．Mg 和Al 9．质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量()

A ．锌最多，铁最少

B ．铝最多，锌最少

C ．铁最多，铝最少

D ．三者一样多

10．为证明人体呼出的CO 2含量明显高于空气中CO 2，采用下图装置进行实验。下列说法

不正确．．．

的是

A ．瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水

B ．吸气时，应将A 打开、B 关闭，呼气时，则相反

C ．吸气时，瓶1试剂中出现气泡，液体变浑浊

D．通过瓶1和瓶2中的不同现象，证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2

11．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是( )

A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生

B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2

C．生成CaCl2的质量为11.1g

D．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3

12．A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，反应停止后，只有物质C剩余。根据上述条件推断下列说法中正确的是

A．第一次反应停止后，B 剩余9g

B．反应中所消耗的A 和B的质量比是3：2

C．第二次反应停止后，D 的质量为50g

D．反应中所消耗的A 和C的质量比是5：3

13．某密闭容器中有X、O2、CO2和 H2O四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 ( )

物质X O2CO2H2O

反应前的质量/g 1.68 2.2 1.8

反应后的质量/g0 1.6待测 5.4

A．该反应可能是化合反应B．表中“待测”数据为 4.4

C．反应中的X 与 O2变化的质量比是 1：4 D．X可能是乙醇

14．一定条件下，能与二氧化碳反应的是

A．木炭B．一氧化碳C．氧化铜D．氧气

15．向盛满二氧化碳的密闭装置内注人石灰浆(含有氢氧化钙的白色浑浊液体)并振荡装置，测得压强变化曲线如图，下列说法错误的是

A．曲线由①到②,压强上升,是因为石灰浆挤压了瓶内气体

B．曲线由②到③,压强几乎不变,是因为未振荡装置

C．曲线由③到④,压强迅速下降,是因为振荡装置后,二者充分反应

D．曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用氢氧化钙

16．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是

A．该反应为化合反应

B．丙可能为该反应的催化剂

C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5

D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4

17．下列图像中，能正确反映对应变化关系的是

A．加热一定质量的高锰酸钾制氧气B．将水通电电解一段

时间

C．向一定量CaCO3中加

入稀盐酸

D．向一定量的二氧化锰中加

入过氧化氢溶液

A．A B．B C．C D．D 18．通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是（）

①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

③既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1

④ 既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低

⑤ 既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性

A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．①②③④⑤19．已知同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比。如图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示通入氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余的气体的体积），下列说法错误的是

A．实线部分表示剩余的氢气

B．虚线部分表示剩余的氧气

C．实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应

D．反应前，原有氢气 2mL

20．某学生量取液体，仰视读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（）

A．大于10mL B．小于10ml C．等于10mL D．无法确定

21．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：纯净物乙醇氧气二氧化碳水X

反应前质量/g 2.34000

反应后质量/g00 2.2 2.7待测

下列说法正确的是（）

A ．反应后X 的质量为1.5g

B ．X 中一定含有碳元素和氧元素

C ．X 中一定含有碳元素和氢元素

D ．X 中两种元素的质量比是1：1

22．如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法有错误的是

A ．氧气无须提前制备和收集

B ．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全

C ．该装置也可用于二氧化碳的制备、干燥和检验

D ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生白色固体，放出大量的热

23．下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是

A ．充分反应后，乙+丙=甲的质量

B ．物质甲的相对分子质量大于乙

C ．此化学反应中，不遵守质量守恒定律

D ．反应了此化学反应是分解反应

24．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（3

2CaCO CaO+CO 高温

）。现有100g

CaCO 3样品，高温锻烧一段时间后，剩余固体的质量为67g 。下列推断不符合客观事实的是 A ．反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体 B ．生成物中CaO 的质量是42g

C ．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%

D ．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4 25．下列说法正确的是 A ．含氧元素的物质一定是化合物 B ．只含有一种元素的物质一定是纯净物 C ．混合物一定由不同种分子构成 D ．化合物中一定含有不同种元素

26．下列各项分析正确的是

A．在密闭容器中，水的通电分解

B．加热一定量的高锰酸钾

C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧

D．电解水

27．有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体。点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙；丙点燃也能生成乙。以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是A．甲是一种化合物B．乙是一氧化碳

C．丙是一氧化碳D．丙是二氧化碳

28．下列说法正确的有

①在2A+B=2C的反应中，24g的A完全反应生成40g的C，若C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为16

②鉴别CO、H2、CH4三种气体的方法是观察燃烧时火焰的颜色

③除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳可将混合气体点燃

④一定量的某物质充分燃烧，消耗96g氧气，生成88g二氧化碳和36g水，则该物质中一定不含氧元素且该物质分子中碳、氢原子的个数比为1:2

A．1个B．2个C．3个D．4个

29．有关物质之间的部分转化关系如图所示。下列说法中错误的是（）

A．实验室制取和收集 X 和 O2，可选用相同的实验装置

B．①和⑤都可以通过化合反应实现

C．②和⑥都能利用物质的可燃性实现

D．②和③都属于化合反应

30．1932年，美国化学家H.C．尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是( )。

A．是与氢原子相同的原子B．是氢元素的另一种原子

C．是一种新元素D．是与氢元素不同类的原子

二、九年级化学上册实验题

31．如图是初中化学中常见的实验。

（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_____。

（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是_____。

（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具

有_____的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1

5

，可能

存在的原因是_____（写出一条即可）。

32．(1)请根据下列装置回答问题：

①写出图中有标号仪器的名称：a______；

②用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和______(选填序号)组合，装入药品前要先_________________________；③用双氧水和二氧化锰制氧气，可选用的发生装置是

_____(选填序号)，用符号表示该化学反应_____________________，当用排水法收集氧气，__________________________时，证明氧气已经收集满。

(2)已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。

①下述三个反应的相同点是__________________(多选，填序号)。

A．都是化合反应 B．都是氧化反应 C．生成物都是固体D．都需要点燃 E.都是非金属与氧气反应

②在做甲实验时，事先需在集气瓶底部装有少量水，其作用是_______________________；

③将装置乙改装为如图所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数。经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为_____________。如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是

________________________(答一条)。

33．英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。

（提出问题）生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？

（假设与猜想）主要原料为有机物，猜想：①一定有元素；②可能还有氢元素和氧元素。

（实验设计）根据上述三种元素的猜想制订实验方案。

（1）如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上

生成一些细小的水珠。

（2）如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有的烧杯，观察现象。

（证据与结论）

实验（1），观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号）。

实验（2），观察到烧杯内壁附着的，则猜想①成立。

（分析与交流）实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在元素，因为。

34．以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请按要求回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①______________________；

②_______________________。

（2）某同学用A装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品是_________________，反应的文字表达式为_________________________________________________。

（3）用C装置收集氧气，正确的操作步骤是______________________。

A．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中

B．将装满水的集气瓶倒置在水槽中

C．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置．

（4）实验过程中，试管炸裂，可能的原因有（任写两条）: ____________；

____________________。

（5）若采用B装置制取氧气时，锥形瓶中放入的物质是___________________；②中加入的物质___________；写出该反应的文字表达式

_____________________________________。

（6）要收集比较纯净的氧气，应选用的气体收集装置是____________________________。（7）在常温下，用石灰石与稀盐酸制二氧化碳，应选用的气体发生装置是

______________，二氧化碳是能溶于水，密度比空气大的气体，所以可用____________装置进行收集。

（8）将制取的氧气用于与铁丝反应，铁丝并未燃烧，可能的原因是：

___________________________________（任写两条）。

（9）小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图所示，该装置将②换成了a __________（填仪器名称），改进后该装置的优点是

___________________________。

35．课堂上老师按图I装置进行分子运动探究实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师的指导下，化学兴趣小组对原实验装置进行了改进，改进装置如图II所示（夹持装置已省略）。

(1)按图I进行实验时，有明显现象的烧杯是_______。

(2)同学们在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好。一段时间后观察到滤纸上的酚酞溶液变红。

①小明发现滤纸上的酚酞溶液需等待较长时间才变红，他采取______（填具体方法）很快观察到了现象，这说明___________________________________。

②实验结束，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，这是因为浓氨水_________。

(3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是_______________________________。36．实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．

实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．

（1）所需的氢氧化钠质量：g；

（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是mL（选填“10”、“100”或“250”）．

实验二：水的电解实验

用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．

（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的极（填“正”或“负”）．用验证b 管中的气体，写出电解水的化学方程式：．

（4）说明水是一种化合物的实验事实：．

（5）电解后溶液的溶质质量分数10%（填“＜”、“=”或“＞”）．

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题 1．D 解析：D 【解析】 【分析】 【详解】

剩余固体中碳元素的质量为0.6g ，所以剩余碳酸钙的质量为：0.6g

=5g

12

100%

100

?，而生成

物中的固体是氧化钙说明氧化钙的质量=10.6克-5克=5.6克。 设生成氧化钙的质量为5.6克，需要碳酸钙的质量为x 。

32CaO +CO 10056x

O .6aC g

C 5↑高温

列比例式得：100∶x=56∶5.6克 解得x=10g 。 因此原来CaCO 3的质量为=10克+5克=15.0g 。故选D 。

2．D

解析：D 【解析】 【分析】 【详解】

根据反应前后物质质量的差，可得该物质在反应物还是生成物中，质量增加的物质在生成物中，质量减少的物质在反应物中，质量不变的可能是催化剂也可能是杂质。分析表中数据，b 反应后质量减少，在反应物中，b 参加反应的质量=10g-2g=8g ，c 反应后质量增加，在生成物中，生成c 的质量=21g-10g=11g ，d 在反应前后，质量不变，故d 可能是催化剂。

根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，a应在反应物中，参加反应的a的质量=11g-8g=3g，故反应后待测a的质量=10g-

3g=7g。即：

a+b=c

3g8g11g

。

A、由上述分析，该反应是化合反应，d可能是催化剂，故A选项叙述正确；

B、a与b反应生成c，反应前后元素的种类不变，故B选项叙述正确；

C、b物质在反应物中，与a反应生成c，b物质可能是单质，故C选项叙述正确；

D、反应后a物质的质量是7g，不是3g，故D选项叙述错误。

故选D。

3．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁会先和盐酸反应生成氯化铁和水，然后过量的盐酸会和铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应一段时间之后会有氢气生成，当铁反应完之后不再产生氢气，正确；

B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入镁粉、锌粉，应该产生相同的氢气，错误；

C、电解水产生的氢气和氧气的体积比是2：1，但是质量比是1：8，错误；

D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，水的质量会逐渐增加，当反应停止之后不再增加，但是刚开始的时候水的质量不是零，错误。故选A。

4．D

解析：D

【解析】

【分析】

根据所用药品充分反应时，生成物和反应物之间的质量关系，计算出①②两次参加反应的A、B和生成的A3B2的质量比；然后分别假设第③次所用药品A和B充分反应的情况，分别计算出X：Y的比值，对照选项正确选择。

【详解】

由题意和图示数据可知，第①次所用药品充分反应时，生成物质量为6.0g，A不可能完全反应，那么B完全反应，A有剩余，则参与反应的A的质量为：6g?2g=4.0g，那么参与反应的A、B质量和生成的A3B2质量的比=4:2:6；所以第②次所用药品充分反应时，A反应完全，B有剩余；参加反应的A、B物质和生成的A3B2的质量比仍然是4:2:6，在第③次实验中，反应物和生成物依然要符合4:2:6，如果B充分反应，则B的质量为：

Yg:9g=2:6 解得：Y=3g，则反应物A的质量X=10g?3g=7g，则X：Y=7:3；

如果A 完全反应，则A 的质量为：

Xg:9g=4:6 解得：X=6g ，则反应物B 的质量Y=10g?6g=4g ，则X ：Y=6:4=3:2；故选D 。 【点睛】

解题时要抓住“定比关系”，根据化学方程式可知，参加反应的各物质和生成的各物质质量之间符合定比关系。

5．B

解析：B 【解析】 【分析】 【详解】

A 、向一定量的H 2O 2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl 3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；

B 、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；

C 、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；

D 、FeCl 3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl 3的质量分数变大，错误。故选B 。

6．C

解析：C 【解析】 【分析】 【详解】

A 、观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，选项A 正确；

B 、太阳能的利用，减少了化石燃料的使用，因此可以部分解决能源危机问题，选项B 正确；

C 、流程中的氧化铝、水都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，而氧气属于单质，选项C 错误；

D 、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是22322Al+3H O

Al O +3H 一定条件

，选项D 正确。故选C 。

7．B

解析：B 【解析】

根据反应的微观示意图可知，该反应是两种单质发生化合反应生成一种化合物。A. 该反应属于化合反应，正确；B. 反应时，B 2没有完全反应，生成物是一种物质，属于纯净物，错误；C. 单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价不为零，故反应后各元素化合价都发生了改变，正确；D. 参加反应的A 2与B 2的分子个数比为6：2=3:1，正确。故选B 。

8．A

解析：A 【解析】

A 、锌的相对原子质量是65，铁的中的原子质量是56，根据Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑，Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H2↑可知，如果生成0.2g 氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g ，单独消耗铁的质量是5.6g ，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g 时，生成的氢气可能是0.2g ．故选项正确；

B 、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；

C 、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g 中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g ．故选项错误；

D 、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H 2SO 4═MgSO 4+H 2↑，2Al+3H 2SO 4═Al 2（SO 4）3+3H 2↑可知，如果生成0.2g 氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g ，单独消耗铝的质量是1.8g ，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g 的．故选项错误． 故选A ．

9．B

解析：B 【解析】

根据金属元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出m g 这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量,再进行比较即可。

根据化学方程式：322l 623A HCl AlCl H +=+↑；222n Zn HCl Z Cl H +=+↑；

222l e Fe HC F Cl H +=+↑；可以看出：Al 的相对原子质量为27，

铝可反应生成6g

氢气，所以m g 铝生成氢气9

m

g ，Zn 的相对原子质量为65，锌可反应生成2g 氢气，

即m g 锌生成m

32.5

g 氢气，铁的相对原子质量56，铁可反应生成2g 氢气，即m g 铁

生成

m 28g 氢气。所以m 92832.5m m >>，铝生成的氢气最多，锌生成的氢气最少。 故选B 。

点睛：相同质量的金属分别与足量的酸反应，相对原子质量小的金属产生的氢气多，相对原子质量小的产生的氢气少。

10．C

解析：C 【解析】

【详解】

A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水，故A正确；

B、根据人吸气时，活塞A打开，活塞B关闭；人呼气时，活塞A关闭，活塞B打开瓶，故B正确；

C、吸气时，瓶1试剂中出现气泡，液体无浑浊，故C错误；

D、通过瓶1和瓶2中的不同现象，证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2，故D正确。故选C。

11．D

解析：D

【解析】

A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，错误；

B、氧化钙中钙元素的质量分数是：

40 56×100％≈71%，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：

40

70

×100％≈54%，碳酸钙中钙元素

的质量分数是：

40

100

×100％=40%，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该

混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，错误；C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应

生成氯化钙的质量为：10g×50%÷

40

111

×100％=13.875g，错误；D、由以上分析可知，该

CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，正确。故选D。

12．C

解析：C

【解析】

据质量守恒定律可知，在化学反应中反应前后物质的总质量不变，生成物的质量会增加，反应物的质量会减少；若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，说明参加第二次反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，则A、B、C参加反应的质量比为5：3：2，则第二次参加反应的C的质量为10克，生成D的质量为50克．A、参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克，故A不正确；B、反应中A与B的质量比为5：3，故B不正确；C、第二次反应停止后D的质量为50克，故C正确；D、反应中A与C的质量比为5：2，故D不正确．故选C．

13．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、根据质量守恒定律，待测=1.6+8+2.2+1.8-1.6-5.4=6.6，故X、氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物，故不可能是化合反应，故错误；

B、由上分析可知，待测值是6.6，故错误；

C、参加反应的X和氧气的质量比是1.6：（8-1.6）=1:4，故正确；

D、生成二氧化碳的质量为6.6-2.2=4.4，其中含有氧元素的质量为：4.4g×32

44

=3.2，碳元素

的质量为4.4-3.2=1.2；生成水的质量为：5.4-1.8=3.6，其中氧元素的质量为：3.6×16 18

=3.2，氢元素的质量为3.6-3.2=0.4:，生成物中的氧元素的总质量为：3.6+3.2=6.8，参加反应的氧气的质量为：8-1.6=6.4，说明X中一定含有氧元素，其中碳、氢、氧元素的质量比为：1.2:0.4:0.4=3：1:1，而乙醇中碳、氢、氧的质量比不是3:1:1，故不可能是乙醇，故错误。故选C。

14．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、二氧化碳与碳在高温的条件下可以反应生成一氧化碳，故正确；

B、一氧化碳不能与二氧化碳反应，故错误；

C、二氧化碳不能与氧化铜反应，故错误；

D、氧气不能与二氧化碳反应，故错误。故选A。

15．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、曲线①到②压强上升，是因为石灰浆注入装置时，挤压了瓶内气体，故A说法正确；

B、曲线②到③压强几乎不变是因为没有振荡装置，装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应，故B正确；

C、曲线③到④迅速下降是振荡装置后，石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果，故C正确。

D、曲线的变化反映了石灰浆和二氧化碳反应，氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳，用石灰浆检验二氧化碳现象不明显或者说根据压强判断麻烦，故D错误。

故选：D。

16．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；

B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成

物，该选项说法正确；

C 、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32-4）∶（24-4）=7∶5，该选项说法正确；

D 、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16-8）∶（32-4）=2∶7，该选项说法不正确。故选D 。

17．A

解析：A 【解析】 【分析】 【详解】

A 、加热一定质量的高锰酸钾制氧气，还生成了锰酸钾和二氧化锰，钾元素和锰元素一直存在于固体中，钾元素的质量不变，锰元素的质量不变，则钾元素和锰元素的质量比也不变，故A 正确；

B 、电解水实验中，2222H O

2H +O ↑↑通电

，生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量

比是（2×2）：32=1：8，故B 错误；

C 、向一定量CaCO 3中加入稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙的质量逐渐减小，完全反应后为0，故

D 错误。

D 、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，故D 错误。 故选：A 。 【点睛】

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

18．C

解析：C 【解析】 【分析】 【详解】

解：①甲烷的燃烧，冷而干燥的烧杯壁出现的水滴可以反映出甲烷气体中含H 元素，但本实验因观察不到二氧化碳气体的生成，因此要想得出含有C 元素的结论还需要进一步实验验证，故①错误；

②蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大，故②正确；

③电解水得到氢气和氧气，说明了水由H 、O 所组成，氢气与氧气体积比2：1，可以推算出水分子中H 、O 原子个数比为2：1，故③正确；

④铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明了白磷着火点较低，同时也说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷与水中白磷相比，可得知燃烧需要与氧气接触，故④正确；

⑤向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖，振荡，塑料瓶变形，可以说明二氧化碳溶于水或是与水发生了反应，但却无法得出二氧化碳易溶于水的结论，更无法得出二氧化碳具有酸性的错误认识，故⑤错误。

故选C。

19．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

反应的方程式为：2H2+O2点燃

2H2O，从图中可以看出：每增加1mL的氧气，氢气则减少

2mL，当氧气体积小于2mL时，氢气有剩余；当氧气体积为2mL时，两者完全反应；氧气大于2mL时，氢气被反应有氧气剩余。故实线部分表示有氢气剩余；实线与虚线的交点（坐标为2，0）为两者恰好完全反应；虚线部分表示氧气剩余。由此判断：

A、实线部分表示剩余的气体是氢气；故A正确；

B、虚线部分表示剩余的气体是氧气；故B正确；

C、实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应，故C正确；

D、根据氢气和氧气反应时的体积比2：1，可推知原有氢气为4mL；故D错误。

故选：D。

【点睛】

根据图象所表明的反应物中氢气与氧气的体积关系，围绕图象表明变化关系得出结论。20．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

仰视读数为30mL，仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大，所以仰视读数为30mL，实际大于30mL，俯视读数时看到的读数偏大，但量取到的实际体积正好偏小，所以俯视读数为20mL，实际体积小于20mL，所以实际倒出的液体体大于10mL。

故选A

21．B

解析：B

【解析】

【分析】

在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g﹣4.9g=1.4g，其反应的表达式为乙醇+氧气→二氧化碳+水+X．