2020年北京市东城区高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年北京市东城区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.化学与生活密切相关，下列应用中显示了如图物质还原性的是()A. 84 消毒液漂白织物B. 高锰酸钾对皮肤消毒C. 酒精作燃料D. 醋酸除水垢2.实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是()A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B. 以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO3.化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是()A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e−=4OH−B. 明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+C. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH−+HCO3−=H2O+CO32−D. 表示氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=−571.6kJ⋅mol−14.有M、R两种主族元素，已知M2−离子与R+离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是()A. M与R的质子数之和一定等于19B. M、R可能分别处于第二周期和第三周期C. M、R可能分别处于第三周期和第二周期D. M与R的质子数之差可能等于75.2012年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2=CH−CO−NH2(丙烯酰胺).食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题．关于丙烯酰胺有下列叙述，不正确的是()A. 能使酸性KMnO4溶液褪色B. 能使溴水溶液腿色C. 该物质没有同分异构体D. 能与氢气发生加成反应6.已知(HF)2(g)⇌2HF(g)△H>0，不同温度下该反应平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比随压强(p)的变化情况如图所示。
下列说法正确的是()A. 温度：T1<T2B. 平衡常数：K(b)<K(c)C. 化学反应速率：v b>v aD. 当m总=30g·mol−1时，n(HF)︰n[(HF)2]=2︰1n总7.下列实验中，无明显现象的是()A. CO2通入CaCl2溶液中B. NO2通入FeSO4溶液中C. NH3通入A1C13溶液中D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中二、流程题（本大题共1小题，共15.0分）8.氯碱工业过程中产生了大量的盐泥。
以盐泥[主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，除此之外还有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等]为原料可以制备七水硫酸镁，产率高。
其工艺流程如下：已知：①下表为部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH。
沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH(完全沉淀) 3.20 4.709.60②两种盐的溶解度随温度变化曲线如图所示。
(1)流程中“酸浸”时，为了加快反应速率可以采取的措施有_______________(任写两种)。
(2)“滤渣B”中含有MnO2，写出“滤液A”中锰元素发生反应的离子方程式：__________________________。
(3)“滤渣B”除了含有MnO2，还含有_____________，NaClO调节pH范围为_____________________。
(4)在“滤液B”通入高温水蒸气，得到晶体，控制的最佳温度为________，操作X为___________________。
(5)每制备1kg MgSO4·7H2O，需要消耗盐泥2kg，若生产过程中的转化率为80%，则盐泥中镁元素的质量分数约为________。
三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）9.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有______ ．(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶液，并产生无色气体，则原白色粉末中一定含有______ ，原因是______ (用离子方程式解释)．(3)为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有______ 和______ .原因是______ (用离子方程式解释)．四、简答题（本大题共2小题，共28.0分）10.有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)写出反应③所需要的试剂______ ；反应①的反应类型是______ ；(2)有机物B中所含官能团的名称是______ ；(3)写出有机物X的结构简式______ ；(4)写出由E到F的化学方程式______ ；(5)同时符合下列条件的D得同分异构体有______ 种，写出其中任一种同分异构体的结构简式______ ；①能发生银镜反应；②能发生水解反应(6)以1−丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO．11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热稳定性差．制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：干法Fe2O3、KNO3、KOH 混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3和 KClO 反应生成紫红色K2FeO4溶液湿法的生产工艺如图：回答下列问题：(1)K2FeO4中 Fe 的化合价______；实验室干法制备中选用的仪器是 ______A.蒸发皿B.铁坩埚C.氧化铝坩埚D.陶瓷坩埚(2)在温度较高时 KOH 与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时 KOH 与Cl2反应的化学方程式______(3)在溶液 I 中加入 KOH 固体的目的是 ______A.使KClO3转化为 KClOB.为下一步反应提供碱性的环境C.KOH固体溶解放热，有利于提高反应速率D.与溶液 I 中过量的Cl2继续反应，生成更多的 KClO(4)向次氯酸钾强碱浓溶液中加入90%的Fe(NO3)3，发生反应的离子方程式为：①Fe3++3OH+=Fe(OH)3②______．(5)用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有______．(6)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净______．(7)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：______H2O=______Fe(OH)3(胶体)+______O2↑+______．-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：A.84消毒液含有NaClO，具有强氧化性，可用于漂白，故A不选；B.高锰酸钾具有强氧化性，故B不选；C.酒精作燃料，被氧化生成水和二氧化碳，表现还原性，故C选；D.醋酸与水垢发生复分解反应，不是氧化还原反应，故D不选．故选C．利用了物质还原性，则发生氧化还原反应，且物质中元素的化合价升高，一般来说具有还原性的物质的元素化合价较低，以此来解答．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2.答案：B解析：【分析】本题考查气体的制备、干燥、收集装置，难度不大。
【解答】A.以MnO2、浓盐酸为原料制备Cl2需要加热且不仅要除去水蒸气，还要除去氯化氢气体，故A错误；B.亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备二氧化硫且二氧化硫采用向上排空气法收集，尾气处理可用碱液，故B正确；C.氨气密度小于空气，采用向下排空气法，且氨气与浓硫酸反应，与图中装置不符，故C错误；D.NO的密度与空气接近，且一氧化氮易与氧气反应，需用排水法收集NO，故D错误。
故选B。
3.答案：C解析：解：A.钢铁腐蚀时可能发生吸氧腐蚀，其电极反应为：2H2O+O2+4e−=4OH−，故A正确；B.明矾水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，离子方程式：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，故B正确；C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式为Ca2++2OH−+2HCO3−=2H2O+CaCO3↓+CO32−，故C错误；D.表示氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=−571.6kJ⋅mol−1，故D正确；故选C．A.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；B.明矾水解生成氢氧化铝胶体和氢离子；C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合，二者的物质的量之比为1：2；D.氢气燃烧为放热反应，△H<0．本题考查化学方程式及电极反应式的书写，涉及盐类水解、热化学方程式、电极反应式等知识点，明确电极反应、离子性质、热化学方程式书写特点即可解答，题目难度不大．4.答案：D解析：解：A.M2−离子与R+离子核外电子数之和为20，则质子数之和为20+1−2=19，故A不选；B.若M为Na，R为O，分别处于第三周期和第二周期，故B不选；C.若M为Li，R为S，分别处于第二周期和第三周期，故C不选；D.若M为Na，R为O，质子数之差为11−8=3，若M为Li，R为S，质子数之差为16−3=13，不可能为7，故D选。
故选：D。
从离子的核外电子数之和为20可推出M、R两种原子的核外电子数之和为19，则M为Na，R为O 或M为Li，R为S，以此来解答．本题考查位置、结构、性质，明确信息得出M、R为何种元素是解答本题的关键，熟悉元素的位置即可解答，难度不大．5.答案：C解析：解：A.含碳碳双键，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B.含碳碳双键，能使溴水溶液腿色，故B正确；C.与H2N−CH=CHCHO的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故C 错误；D.含碳碳双键、碳氧双键，能与氢气发生加成反应，故D正确；故选C．丙烯酰胺的结构简式为，分子中含碳碳双键、氨基、碳氧双键，结合烯烃的性质来解答．本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意相关概念的分析，题目难度中等．6.答案：C解析：【分析】本题考查了化学平衡的建立过程分析，平衡影响因素的分析判断，掌握基础是关键。
【解答】A.根据平衡体系的总质量【m (总)】与总物质的量【n 总】之比为混合气体平均摩尔质量，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体物质的量增大，总质量【m (总)】与总物质的量【n 总】之比减小，T 1>T 2，故A 错误；B.平衡常数随温度变化，不随压强变化，温度越高，平衡正向进行，平衡常数增大，平衡常数：K(a)=K(c)<K(b)，故B 错误；C.分析判断可知T 1>T 2，温度越高反应速率越快，反应速率：V b >V a ，故C 正确；D.n(HF)：n[(HF)2]=2：1，当m (总)n(总)=2×20+403=26.7g/mol ，故D 错误。
北京市东城区2021届高三下学期4月综合练习(一)(一模)化学试题及答案
北京市东城区2020-2021学年度第二学期高三综合练习（一）化学 2021.4本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Ag 108第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 2020年10月，我国实施嫦娥五号登月计划，实现月球表面无人采样返回。
嫦娥五号探测器所用下列构件主要由有机合成材料制造的是A.聚酰胺国旗B. 陶瓷雷达密封环C. 单晶硅太阳能电池帆板D. 铝基碳化硅月球“挖土”钻杆2.下列反应中，水只作氧化剂的是A. Cl2与水反应B. Na2O2与水反应C. CaC2与水反应D. Fe与水蒸气反应3. 下列说法不正确．．．的是A. 新制氢氧化铜可用于区分葡萄糖和蔗糖B. 酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用C. 淀粉与纤维素的分子式均可表示为 (C6H10O5)n，二者互为同分异构体D.其他条件相同时，油脂在碱性条件下水解程度大于其在酸性条件下的水解程度4.下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是A. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2SB. 用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2C. 用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液D. 用盐酸鉴别Na2CO3固体和NaOH固体5. 有机物G是合成药物心律平的中间体，其结构简式如下。
下列关于G的说法不正确．．．的是A. 分子式为C15H12O2B. 存在顺反异构体C. 能发生还原反应和取代反应D. 1mol G 最多能与2mol Br 2发生反应6.常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是 A. 0.11mol L -⋅醋酸溶液pH=3B. 向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红C. 等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸D. 完全中和25mL 0.11mol L -⋅醋酸溶液需要25mL 0.11mol L -⋅NaOH 溶液 7. 根据下列反应所得结论正确的是选项 反应 结论A SiO 2 +2CSi + 2CO↑非金属性：C > Si B Br 2 + 2I -= 2Br -+ I 2 非金属性：Br > I C KCl + NaK↑ + NaCl金属性：Na > K DCu + 2Fe 3+= 2Fe 2++ Cu 2+金属性：Fe > Cu8. 一定温度下，将气体X 和Y 各0.4mol 充入2 L 恒容密闭容器中，发生反应： X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，K=1。
北京东城区2020届初三一模化学试题及答案
东城区2019-2020学年度第二学期初三年级统一测试（一）化学试卷可能用到的相对原子质量：N 14 O 16第一部分选择题（共12分）每小题只有1 个选项符合题意。
每小题1分，共12分。
1. 下列物质与水混合，能形成溶液的是A. 植物油B. 面粉C. 蔗糖D. 牛奶2. 下列属于纯净物的是A．氧化铁B．石灰水C．生理盐水D．石灰石3. 下列不属于．．．化石燃料的是A．煤B．石油C．沼气D．天然气4. 下列实验操作正确的是5. 考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为A．6B．8C．14D．206. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。
”该过程中没有．．涉及的操作是A. 加热B. 称量C. 过滤D. 蒸发结晶7.下列金属中，与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是A. 镁B. 铝C.锌D. 铁8. 下列物质俗称与化学式对应正确的是A.水银- AgB. 烧碱- NaOHC.小苏打- Na2CO3D. 干冰- H2O9. 小明点的外卖午餐是：红烧肉、清蒸鱼、米饭和矿泉水。
从均衡营养的角度考虑，这份午餐缺少的营养素是A. 糖类B. 蛋白质C. 维生素D. 无机盐10. 下列物质的用途与其化学性质相关的是A．水作为溶剂B．盐酸除去铁锈C．大理石用作装饰材料D．浓硫酸用作某些气体的干燥剂11. 下列实验能达到实验目的的是A. 比较同一物质在不同溶剂中的溶解性B. 验证分子在不断运动C. 比较铁、铜、银的金属活动性D .验证质量守恒定律12. 中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．四种物质中有一种属于氧化物B. 原料气N2可通过分离液态空气获得C. 参加反应的N2与生成的O2质量比为7:8D．参加反应的N2与H2O的分子个数比为1:3第二部分非选择题（共33分）【生活现象解释】13.（1分）一次性医用口罩的鼻梁夹大多选用金属铝或铁，铝、铁能压成条，说明具有的性质是________（填字母序号）。
北京市东城区2020高考化学质量跟踪监视试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（）A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10B．1mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为2．以下相关实验不能．．达到预期目的的是（）A．试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3 B．向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯离子C．加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D．两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响3．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋4．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl5．中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。
北京市北京市东城区2020年中考化学一模试卷及参考答案
成咽喉肿痛、胸闷咳嗽等。长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。臭氧还会破坏人体的免疫机能，致使人的皮 肤起皱、出现黑斑。
不同品牌的复印机、激光打印机工作每小时臭氧散发率如下图。平均每小时臭氧散发率，复印机为3.3mg/h，激光打印 机为0.8mg/h。
A . 6 B . 8 C . 14 D . 20 6. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有 涉及的操作是（ ） 7. 下列金属中，与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是（ ） 8. 下列物质俗称与化学式对应正确的是（ ） 9. 小明点的外卖午餐是：红烧肉、清蒸鱼、米饭和矿泉水。从均衡营养的角度考虑，这份午餐缺少的营养素是（ ） 10. 下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ） 11. 下列实验能达到实验目的的是（ ）
物质
①水Βιβλιοθήκη ②水垢清除剂③肥皂水
④白醋
⑤雪碧
颜色
紫色
红色
蓝色
红色
红色
判断上述物质中，显酸性的有________(填序号)。
三、科普阅读题
16. 阅读下面科普短文。
复印机、激光打印机在办公中使用很普遍。人们在使用复印机、激光打印机时，总能闻到一股刺鼻的气味。这种刺鼻 的气体是什么呢？会不会对人体造成危害？
依据文章内容回答下列问题。
（1） 臭氧的物理性质是________(写出一条)。 （2） 人们感觉雨后空气格外清新的原因可能是________。
（3） 写出氧气转化为臭氧的化学方程式________。 （4） 分析上图可以得到的结论是________(写出一条)。 （5） 下列说法正确的是________(填字母序号)。 A 臭氧会在办公室上层空间聚集 B 高空中的臭氧层能使地球上的生物免受紫外线危害 C 臭氧在少量时能用于消毒，在浓度较高时会使人致病 D 应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用 四、流程题 17. 工业上用高温煅烧氢氧化铝制备氧化铝。氢氧化铝在回转窑经高温煅烧，反应过程中产生烟气的主要成分是氧化铝
精品解析：北京市东城区十一学校2020届高三联考零模化学试题(原卷版)
东城十一学校零模1. 景泰蓝是一种传统的手工艺品。
下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是A B C D将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污A. AB. BC. CD. D2. 25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A. 3种溶液中pH最小的是①B. 3种溶液中水的电离程度最大的是②C. ①与②等体积混合后溶液显酸性D. ①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）3. 下列说法正确的是A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C. 钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D. 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成4. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2O B. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-5. 某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。
下列说法中正确的是( )A. 实验前两溶液的pH相等B. 实验前两溶液中离子种类完全相同C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D. 加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32-＋Ca2＋===CaCO3↓6. 向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。
为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。
2020届北京市各区高考化学模拟卷综合及答案
2020届北京高三化学综合模拟卷（100分）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、（2020届顺义期末）下列涉及物质的制造或使用过程中，发生的不是．．化学变化的是A B C D粮食酿醋烟花燃放陶瓷烧制司南（指南针）指向2．(2020届海淀期末)厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是A．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物答案 D3．（2020届东城期末）下列用离子方程式表示的原理中，正确的是A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NOB．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑C．用稀硝酸溶解银：Ag +3NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2OD．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+答案 A4．（2020年朝阳高三期末）工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O=== 2HNO3 + NO。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 N AB．36 g H2O中含有共价键的总数为2N AC．上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为N AD．标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 N A答案 C5．（2020年朝阳高三期末）通过以下反应均可获取H2。
①C(s) + H2O (g) === CO (g) + H2(g) ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1②CH4 (g) + H2O (g) === CO (g) + 3H2 (g) ΔH2 = + 206.1 kJ·mol-1③CO (g) + H2O (g)=== CO2(g) + H2(g) ΔH3下列说法正确的是A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量B．②中使用适当催化剂，可以使ΔH2 减小C．由①、②计算反应CH4 (g) === C (s) + 2H2 (g) 的ΔH = － 74.8 kJ·mol-1D．若知反应C (s) + CO2 (g) === 2CO(g) 的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3答案 D6．．（2020届东城期末）下列关于钠及其化合物的叙述不正确．．．的是A．钠与水反应放出热量B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3答案 C7．下列装置正确且能达到对应实验目的的是()A．用图1装置进行银镜反应B．用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯C．用图3装置制备乙酸乙酯D．用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱答案 B8．.常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是()A．向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大B．用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C．氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH＋4)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)D．完全中和等体积、等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB 答案 D9．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是()A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中作催化剂答案 C10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。
北京市东城区2022届高三一模化学试卷(word版,含答案)
北京市东城区2022届高三一模化学试卷化 学2022．4本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列说法正确的是A ．电解质溶液导电的过程发生了化学变化B ．原子核外电子发生跃迁属于化学变化。
C ．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异D ．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO 2 2．下列化学用语或图示表示不正确．．．的是 A ．HC1的电子式是B ．N 2的结构式是N=NC ．乙醇的结构模型是D ．Na 的原子结构示意图3．下列分子中的碳原子为sp 杂化的是 A ．CH 4B ．HCHOC ．C 2 H 2D ．C 2H 44．下列实验所用主要仪器合理的是 A ．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗 B ．实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管 C ．配制一定质量分数的NaC1溶液——容量瓶D ．用酸性KMnO 4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管5．柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如下图所示。
下列关于柠檬酸的说法不正确的是 A ．能与H 2O 形成氢键B ．能与NaOH 反应生成柠檬酸三钠C ．能在一定条件下发生消去反应D ．分子中含有手性碳原子6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量2322Cl :2FeCl 2Fe 2Cl ++-+==+B ．实验室制氨气：423222NH Cl Ca(OH)2NH CaCl 2H O ∆+=↑++C ．铝溶于NaOH 溶液：2222Al 2OH 2H O 2AlO 3H --++=+↑D ．将充满NO 2的试管倒扣在水中：2233NO H O 2HNO NO +==+ 7．用下图所示实验装置验证SO 2的性质。
2020年北京东城综合中学高一化学模拟试卷含解析
2020年北京东城综合中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把铝粉和氧化亚铁粉配成混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应，然后再与足量的稀盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．28∶9参考答案：C2. 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO→N2＋H2O(未配平)。
在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A．2﹕3 B．3﹕2C．4﹕5 D．5﹕6参考答案：A3. 已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B略4. 下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是A．NH3 B．BF3 C．BeCl2 D．H2O参考答案：C略5. 氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是( ) A．5∶3∶2B．5∶2∶2C．5∶2∶1D．9∶3∶1参考答案：C6. 燃煤发电的能量转换过程中未涉及的是A. 化学能B. 热能C. 太阳能D. 电能参考答案：C燃煤发电的能量转换过程中涉及到化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能又转化为电能，未涉及的是太阳能，答案选C。
7. 某元素的一种核素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是（）A．mol B．molC．mol D．mol参考答案：A8. 阿伏加德罗常数是指A．6.02×1023个原子B．12g碳所含的原子数C．0.012kg C-12所含的原子数 D．16g氧所含的原子数参考答案：C9. 在催化剂作用下，200 mL的某烷烃和某炔烃的混合气体与H2加成，最多需要100 mL氢气(同温、同压)，则混合气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1参考答案：D略10. 下列说法正确的是（）A. 宏观物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子或分子B. 利用化学反应，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子C. 分子构成的物质，分子间作用力越大，分子越稳定D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键参考答案：BA.组成物质的微观粒子不一定都是电中性的原子或分子，例如离子化合物中含有阴阳离子，A错误；B. 原子是化学变化中的最小微粒，利用化学反应，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子，B正确；C. 分子构成的物质，分子间作用力越大，分子不一定越稳定，分子的稳定性与化学键有关系，C错误；D. 阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫作离子键，包括引力与斥力，D错误，答案选B。
北京东城区2020届初三一模化学试题及答案
北京东城区2020届初三一模化学试题及答案质是什么？简要解释。
答：铝、铁具有可塑性，能够在外力作用下改变形状而不断裂。
这是由于它们的金属结构中存在自由电子，使得金属原子间的键结构具有一定的弹性和移动性，从而表现出可塑性。
14.（2分）在日常生活中，我们常用小苏打来清洁厨房油污，其化学原理是什么？请写出反应方程式，并解释反应过程。
答：小苏打（Na2CO3）与油脂酸反应生成肥皂和甘油，同时放出二氧化碳气体。
反应方程式为：2Na2CO3 +2C17H35COOH → 2C17H35COONa + (C3H5(OH)3) + 2CO2↑。
反应过程中，小苏打的碱性中和了油脂酸的酸性，使得油脂酸分子中的羧基失去质子，变成负离子，然后与小苏打中的钠离子结合形成肥皂分子。
同时，甘油是油脂酸的副产物，而二氧化碳气体则是小苏打分解的产物。
15.（3分）在实验室中，常用氢氧化钠溶液来进行酸碱滴定分析。
请简要介绍氢氧化钠溶液的制备方法和注意事项，并解释其在酸碱滴定中的作用。
答：氢氧化钠溶液的制备方法是将固态氢氧化钠加入水中搅拌溶解，直到不再溶解为止。
注意事项包括：制备过程中要注意加入氢氧化钠的速度，不要过快，以免产生剧烈的放热反应；制备好的溶液应密封保存，避免吸收空气中的二氧化碳而变得不纯；在使用氢氧化钠溶液进行酸碱滴定时，应严格控制滴加速度，避免过量加入导致滴定结果失真。
氢氧化钠溶液在酸碱滴定中的作用是作为滴定剂，与待测溶液中的酸反应，中和酸的质子，生成盐和水，从而确定酸的浓度。
14.（3分）在肺炎疫情期间，公共场所需要经常进行消毒。
据研究，75%的医用酒精和84消毒液能有效消灭病毒。
然而，使用酒精消毒时需要注意远离火源，因为酒精属于易燃物。
酒精（C2H5OH）充分燃烧的化学方程式为C2H5OH + 3O2 →2CO2 + 3H2O。
84消毒液属于含氯消毒剂，这里的氯是指元素。
84消毒液中的有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为+1.15.（1分）在做家庭小实验时，将自制酸碱指示剂紫甘蓝汁加入到不同的物质中，会呈现不同的颜色。
2023年北京市高三高考一模化学汇编含答案：结构与性质
2023北京高三一模化学汇编结构与性质一、结构与性质 1．（2023·北京东城·统考一模）LiFePO 4常用作车载动力电池的正极材料。
以碳酸锂、草酸亚铁，磷酸二氢铵为主要原料经高温锻烧可制备LiFePO 4。
(1)草酸亚铁晶体由C 、H 、O 、Fe4种元素组成，其结构片段如图所示。
①基态26Fe 2+的价层电子排布式为_____。
②草酸亚铁晶体中Fe 2+的配位数为_____。
③草酸亚铁晶体的化学式为_____。
(2)将原料与适量乙醇充分混合后，在氮气保护气氛中高温煅烧，得到LiFePO 4。
①从结构的角度分析，氮气能用作保护气的原因是____。
②反应体系在100～400℃之间具有较大的失重，导致失重的原因之一是NH 4H 2PO 4分解，补全方程式。
____。
NH 4H 2PO 4100400～℃_____+_____+P 2O 5(3)晶体中，FeO 6八面体和PO 4四面体组成空间链状结构，Li +会填充在链之间的孔道内，晶胞如图a 所示，充放电时，LiFePO 4中的Li +会不断脱嵌或嵌入，晶体结构变化示意图如图：①i 表示_____(填“充电”或“放电”)过程。
②已知：Li +的脱嵌率=++4Li LiFePO Li 脱嵌出的数中的总数×100%。
某时刻，若正极材料中n(Fe 2+)：n(Fe 3+)=3：1，则Li +的脱嵌率为_____，平均每个晶胞脱嵌____个Li +。
2．（2023·北京西城·统考一模）锂离子电池广泛应用于电源领域。
(1)锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂(LiPF 6)的碳酸酯作电解液。
①Li 、P 、F 的电负性由大到小的排序是_____。
②PF 6中存在_____(填序号)。
a.共价键b.离子键c.金属键 ③碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是_____。
④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。