1.1.3元素周期表第3课时 核素
高一化学下册核素同位素课时训练题
.精选文档 .高一化学下册核素同位素课时训练题1.1元素周期表第3课时核素同位素每课一练（人教版必修 2）练基础落实1．以下微粒中，决定元素种类的是()A．质子数 B ．中子数．质量数 D ．核外电子数2．决定核素种类的是()A．质子数 B ．中子数．原子的最外层电子数 D ．质子数和中子数3．以下互为同位素的是()A．H2 D2 B． 14N 14．16 17 D ．金刚石石墨4.－ NR(核磁共振 ) 可用于含碳化合物的构造剖析，表示的是()A．核外有 13 个电子，此中 6 个能参加成键B．核内有 6 个质子，核外有7 个电子．质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个质子D．质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 此中子5．以下对于指定粒子组成的几种描绘中，不正确的选项是1 / 8.精选文档 .A．37l 与 39k 拥有同样的中子数B．第 114 号元素的一种核素298114X 与 207 82Pb 拥有同样的最外层电子数．H3＋与 H－拥有同样的质子数和电子数D．2－ 2 与 S2－拥有同样的质子数和电子数6．有六种微粒，它们分别是4019、4020N、4018X、4019Q ＋、 4020y2 ＋、 4017Z－，它们所属元素的种类为()A．3种 B．4种．5种D．6种7．法国里昂的科学家近来发现一种只由四此中子组成的粒子，这类粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
以下相关“四中子”粒子的说法不正确的选项是()A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为 4．在周期表中与氢元素占同一地点D．该粒子质量比氢原子大8．已知 X 元素的某种同位素的氯化物Xln为离子化合物，在该化合物中X 元素的微粒的核内中子数为，核外电子数为y，则该同位素的符号是().精选文档A.yXB.y ＋yX. ＋y＋ n y ＋nX D.y ＋－ n y＋nX练方法技巧——相对原子质量的计算技巧9．铜有两种天然同位素6329u 和 6529u，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5 ，则 6329u的原子个数百分数是()A．75% B． 25%．50% D． 45%10．自然界中氯化钠是由2311Na 与3517l 和3717l 所组成的。
《元素周期表》(核素)
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5
3．原子的表示方法 质量数
质子数 即AZX 代表一个___质__量__数_______为 A、_____质__子__数_______为 Z 的 X 原子。 例如：2113Na 表示质量数为____2_3_____、质子数为___11________ 的一种钠原子。
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自我测评
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15
2．已知 R2＋核外有 a 个电子，b 个中子，表示 R 原子符号正确
的是( C ) A.baR C.a＋a＋b＋22R
B.a＋a－b－22R D.aa＋－b2R
解析：阳离子中：质子数＝电子数＋电荷数，则R的质子
数＝a＋2，质量数＝a＋2＋b。
PPT学A，含 N 个中子，它与 1H 原子构 成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( A ) A.A＋a m(A－N＋m)mol B.Aa (A－N)mol C.A＋a m(A－N)mol D.Aa (A－N＋m)mol
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3
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒 子
电性和电量
质量/Kg
电子
1个电子带1个 单位负电荷 9.109ͯ10-31
质子
1个质子带1个 单位正电荷 1.673ͯ10-27
中子 不显电性 1.675ͯ10-27
相对质量
1/1836（电子 与质子质量之
比）
1.007
1.008
问 从表格中的数据得出原子的质量主要取决于哪种粒子？
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12
[典例剖析]
(2015·山东泰安高一检测)15331I 是常规核裂变产物之一， 可以通过测定大气或水中15331I 的含量变化来检测核电站是否发
第三课时核素
氯元素的相对原子质量为：
34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453 氯元素的近似相对原子质量为： 35×75.77% + 37×24.23% ≈35.485
35 17
Cl
的近似相对原子质量是：35
课堂小练：
1、完成下列表格。 粒子 符号 O Al Ar Cl H 质子数 中子数 （ Z） （ N） 10 8 13 14 18 22 17 18 1 0 质量数 （ A） 18 27 40 35 1 用A ZX表示 为 18 O 8 27 13Al 40 18Ar 35 17Cl 1 1H
（5） 互为同位素。 • （1）（1）和 （6） 质量数相等，但不能互称 （2） 和 • （2） 同位素。 （4） 的中子数相等，但质子数 （3） 和 • （3） 不相等，所以不是同一种元素。
随堂训练与检测
1、 下列叙述中正确的是（
A）
A 氢有三种同位素，即有三种氢原子
B 所有元素的原子核均有质子和中子构成 C 具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素
e-
1、原子
{ 核外电子
原子核
{
电子 质子 中子
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子 电子 原子核 质子 中子
1个电子带一 1个质子带一 电性和电量 个单位负电 个单位正电 荷 荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27
1.675X10-27
相对质量①
请同学们回忆：相对原子质量
5、有人认为在长式元素周期表中，位于ⅠA族的氢元
素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的 是（ C A、HF ） B 、 H 3O + C、NaH D 、 H 2O 2
1.1.3 元素周期表 第三课时
B．AgAt 易溶于水 C．砹易溶于有机溶
剂 D．砹 ( At2 ) 是白色固 4．下列叙述正确的是( )
A. 卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性 B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化 C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐 增强
[讨论]总结与氢气反应 的条件：越来越难。 氢化物的稳定性越来 越差。
在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸， F2＋H2＝2HF(氟 生成的氟化氢很稳定 在光照或点燃下发生反应，生成的 氯化氢较稳定 在加热至一定温度下才能反应，生 成的溴化氢不如氯化氢稳定 化氢) Cl2＋H2＝ 2HCl(氯化氢) Br2＋H2＝ 2HBr(溴化氢)
卤 族 元 素
[讲解]非金属性：非金属得到电子的能力。 非金属性强弱的判断依据： 1、非金属单质与 H2 化合的难易程度； 2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。 [过渡]下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质 的相似性和递变性。 [板书]1、卤素的物理性质 [科学探究 2]根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、 递变性。
北京市日坛中学教案用纸
课 题 1.1.3 元素周期表 第三课时 知识技能 教 学 目 标 过程方法 情感态度 价值观 课 时 1 编制 时间 掌握卤族元素的性质与原子结构的关系
1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。 2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。
1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
[讨论]描述现象 得出结论
再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐 渐 降低。
[随堂练习] 1.若用 X 代表 F、Cl、Br、I 四种卤族元素，下列属于它们共 性反应的是 A．X2+H2 == 2HX HX+HXO C．2Fe+3X2 == 2FeX3 NaX+NaXO+H2O 2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A．单质的熔、沸点逐渐降低 渐增强 C．单质的氧性逐渐增强 渐增强 3．砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的 变化规律，下列说法正确的是（ A．HAt 很稳定 ） D．气态氢化物的稳定性逐 B．卤素离子的还原性逐 D ． X2+2NaOH == B ． X2+H2O ==
元素周期表第三课时
1 2《必修Ⅱ第1章第1节 元素周期表 核素》（第3课时）编制：杨 忠 审核：杨 晓 斌【课标要求】1. 学会原子结构的表示方法。
2. 掌握元素、核素、同位素的概念。
【重点难点】1. 掌握原子的质量数与质子数、中子数及核外电子之间的关系；2. 正确区分核素与元素，核素与同位素等概念之间的关系。
【新课导学】 ①阅读教材p 9-p 10并回顾有关初中知识。
1、原子的构成：原子2、相对（原子、质子、中子）质量的计算公式 相对原子质量 =3分析表格中的数据，回答下列问题①质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因是②质子、中子的相对质量都近似为 ，电子的质量可以 ，原子的质量主要集中在 . 一、质量数1、什么叫质量数？（请用文字简明扼要的回答）2、质量数（A ）、质子数（Z ）、与中子数(N)之间有何关系？（请用公式回答）3、解释符号中各个字母所代表的意思。
4、试比较146C 与126C 在结构上有何异同？相同点： 不同点： 二、核素1、定义：核素是具有一定数目的 和一定数目的 的一种 .2、举例：认识氢的三种核素 原子符号（三、同位素1、定义： 相同而 不同的 不同原子互称为同位素2、举例:列举两个互为同位素的例子如： 如：3、同位素的 性质不同 性质相同. 【巩固训练】1、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。
（1）同位素种类由________决定； （2）元素种类由________决定；（3）元素有同位素由________决定； （4）元素的化学性质主要由________决定；2、有以下一些微粒： ①②③④⑤其中互为同位素的是 和质量数相等但不能互为同位素的是 和中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。
3、Cl 元素有两种天然同位素、。
在形成的Cl 2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 、 。
4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
核素 课件
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温馨提示：①11H、21H 是两种核素，它们互称为同位素，同 位素的质子数一定相同，中子数一定不相同。
北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京人” 狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展厅里， 将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑 鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等 工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪 生息景象。那么“25000年”是怎样测出来的呢？
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“25000 年 ” 是 通 过 测 定 遗 迹 里 的 一 种 碳 原 子 —— 碳 － 14(14C)原子的数量来推断出的。那么碳－14原子和作为相对 原子质量标准的碳－12原子(12C)在原子结构上有什么异同？ 这与我们要学习的核素、同位素两概念有何密切的关系呢？
元素
氢(H)
氧(O)
碳(C)
1
2
核素 1
1 31H(T) 168O 178O 188O 126C 136C 146C
H(H) H(D)
元素 氯(Cl)
铀(U)
氟(F) 钠(Na)
核素 3157Cl 3177Cl 23942U
23952U
23982U
199F
2113Na
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高一化学元素周期表2(1)
= 34.969×0.7577+36.966×0.2423 = 35.543
氯元素的近似相对原子质量
= 35×0.7577+37×0.2423 = 35.483
6、元素相对原子质量和近似相对原子质量的计算
元素的相对原子质量=
该元素各天然同位素原子的相对原 子质量与其丰度的乘积之和
5、同位素：具有相同核电荷数（即质子数）不同中子数同一元素的原子
同位素特性： （1）同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同 （2）天然存在的某元素，无论是游离态或化合态，各 同位素所占的原子个数百分比不变。
同位素的应用（见P10末两行）
[讨论并做答] 1、到日前为止,人们已经发现了114种元素,能否 说已经发现了114个原子?
元素的近似相对原子质量=
该元素各天然同位素原子质量数与 其丰度的乘积之和
[练习1] B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种
核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界
中B的这两种同位素的原子个数比是多少?质量比又是
多少？解析：B的两种同位素的质量数分别为10和11，可由
“十字交叉法”求解。
原子个数比为:
10 11
10.8
0.2 = 1:4
0.8
质量比为:
10×1 11×4 = 10 : 44
[练习2] 已知某种元素的一种原子的核内质子数是m,中
子数是n,下列说法正确的是（ B
）
A 、该元素的相对原子质量是m+n
B 、不能求得该元素的相对原子质量
C 、若12C的质量是w g,则该原子的质量是12w g
[练习4] 以下互为同位素的是( D
)
第一节 元素周期表第3课时 核 素(过关检测)(学生版)
第一节 元素周期表第3课时 核 素（过关检测）（学生版） 一、选择题（单选，每小题4分，共48分） 1、（2020年2月原创）下列说法中正确的是（ ）
A、某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17
B、不同元素的核素的质量数一定不同 C：14 6C和14 7N互为同位素 D、235 92U与238 92U是同一种核素 2、下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B.4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H和21H是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 3、下列有关21084Po的说法正确的是( ) A．钋原子的核外电子数是126 B．钋原子核内中子数与质子数之差是42 C．钋原子核内中子数是84 D．钋元素的相对原子质量是210
4.131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是( ) A.131 53I的化学性质与127 53I相同 B.131 53I的原子序数为53 C.131 53I的原子核外电子数为78 D.131 53I的原子核内中子数多于质子数 5、有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( ) A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－m C．核电荷数Y＜X D．质子数Y＞X 6、已知R2＋核外有a个电子，核内含有b个中子，表示R原子符号正确的是( ) A.baR B.a＋b－2 a＋2R C.a＋b＋2 a＋2R D.a＋b－2 a－2R
7、下列说法正确的是( ) A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 D.4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们互为同位素 8．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
第3课时核素(完整版)5
12
= 1 ×电子数+1.007×质子数+1.008×中子数 1 836
≈质子数+中子数
=质量数
质量数与质子数和中子数间的关系。 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）
X A
Z
其中：A——代表质量数； Z——代表核电荷数。
H1
1
H2
1
H3
1
1.这三种微粒是同一种原子吗?
不是同一种原子。
2.它们是同一种元素吗?
是同一种元素。
元素、核素 (1)元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。 (2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同种元素：原子的原子核中质子数_相__同___。 同种元素：原子的原子核中中子数可以_不__相__同__。 同种元素：可以有_几___种不同原子。
第3课时 核素
1.知道核素、同位素的含义，了解放射性元素、放射性同 位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。 2.了解质量数和原子符号AZX的含义。
3.了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。
碳同位素测纪年 修正埃及史
核素
1.原子的构成
原子
质子 原子核
中子
核外电子
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子及其性质
构成原子 的粒子
电子
原子核
质子
中子
1个电子带一个 1个质子带一个
电性和电量
不显电性
单位负电荷 单位正电荷
质量/kg
9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相对质量
1/1836
1.007
1.008
核素导学案
化学必修二 03号导学案第一章第一节元素周期表第3课时核素班级：组名：姓名：教师评价：X的含义。
【学习目标】 1、了解原子结构与同位素，懂得质量数和AZ2、具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
3、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【自学检测】1、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。
原子核由和构成。
2、原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为如果忽略电子的质量，将核内所有叫做质量数。
3、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A）= +在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AX。
Z4、科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数。
如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把原子叫核素。
[思考与探究]1111113、同位素的特点是什么？[反馈练习]1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。
该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定23、11H、21H、31H、H+、H2是( )A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子4、在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：（1）和互为同位素。
（2）和质量数相等，但不能互称同位素。
（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。
最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
(1)下面有关14C的叙述正确的是( )A.14C与14N含有相同的中子数B. 14C与C60互为同位素C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D. 14C与12C互为同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题( )A.原子不可以再分B.原子的核式结构C.原子核还可以再分D.原子核是由质子和中子构成。