高二化学
高二上化学试题及答案
高二上化学试题及答案一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯碱B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 化学反应中，元素化合价升高的反应物是（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 抑制剂答案：B3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C4. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（）A. 每36g水分解生成4g氢气和32g氧气B. 每36g水分解生成4g氢气和32g氧气C. 每2mol水分解生成2mol氢气和1mol氧气D. 每2mol水分解生成4mol氢气和2mol氧气答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 硫磺C. 氯化钠D. 氧化铜答案：B6. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. Ca(OH)2D. NaCl答案：A7. 下列物质中，属于碱的是（）A. HClC. Ca(OH)2D. NaCl答案：C8. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClB. NaOHC. Ca(OH)2D. NaCl答案：D9. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. HClB. NaOHC. Ca(OH)2答案：D10. 下列物质中，属于有机物的是（）A. HClB. NaOHC. Ca(OH)2D. CH4答案：D11. 下列物质中，属于高分子化合物的是（）A. HClB. NaOHC. Ca(OH)2D. 聚乙烯答案：D12. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 纤维素C. 蛋白质D. 聚氯乙烯答案：B13. 下列物质中，属于合成高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 纤维素C. 蛋白质D. 聚氯乙烯答案：A14. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 纤维素C. 蛋白质D. 聚氯乙烯答案：C15. 下列物质中，属于合成有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 纤维素C. 蛋白质D. 聚氯乙烯答案：D二、填空题（每空2分，共30分）16. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）碳酸钙：________（4）硝酸银：_______答案：（1）NaOH（2）CuSO4（3）CaCO3（4）AgNO317. 写出下列物质的名称：（1）H2O：________（2）CO2：________（3）NH3：________（4）CH4：_______答案：（1）水（2）二氧化碳（3）氨气（4）甲烷18. 写出下列物质的俗称：（1）NaCl：________（2）CaO：________（3）Hg：________（4）H2SO4：_______答案：（1）食盐（2）生石灰（3）水银（4）硫酸19. 写出下列物质的化学名称：（1）CO：________（2）H2O2：________（3）Na2CO3：________（4）C6H12O6：_______答案：（1）一氧化碳（2）过氧化氢（3）碳酸钠（4）葡萄糖20. 写出下列物质的化学式：（1）氧化钠：________（2）硫化氢：________（3）高锰酸钾：________（4）磷酸：_______答案：（1）Na2O（2）H2S（3）KMnO4（4）H3PO4三、计算题（每题15分，共30分）21. 已知某化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:16，求该化合物的化学式。
高二化学化学电源试题答案及解析
高二化学化学电源试题答案及解析1.质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。
该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。
下列对该燃料电池的描述中正确的是()①正极反应为：O2+4H++4e-2H2O②负极反应为：2H2-4e-4H+③总的化学反应为：2H2+O22H2O④氢离子通过电解质向正极移动A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④【答案】C【解析】燃料电池中的反应不是在点燃的条件下进行的，故③错。
因为导电离子是H+，且向正极移动，所以正极反应为O2+4H++4e-2H2O，电子由负极通过外电路流向正极。
【考点】燃料电池2.下列关于右图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
D．该装置能将电能转化为化学能【答案】B【解析】A项：银电极是正极，故错；C项：外路电子从铜电极流向银电极，故错；D项：原电池装置，化学能转化为电能，故错。
故选B。
【考点】原电池的工作原理点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意教材知识的灵活应用，属于基础知识的综合考查，难度不大。
3.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为：Zn + 2 MnO2 + H2O ="=" ZnO + 2MnO (OH)。
下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e -＋2H2O ="=2MnO" (OH)+2OH-【答案】D【解析】A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；C、当有0.1mol锌溶解时，失去电子数为 0.1×2×6.02×1023=1.204×1023，但电子由负极经外电路流向正极，不流经电解液，故C错误；D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）十2OH-，故D正确。
高二化学试题题库及答案
高二化学试题题库及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. Ca(OH)2C. KOHD. NH4Cl答案：D2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物的摩尔质量：2H2 + O2 → 2H2O假设有4g H2参与反应，求需要的O2的质量。
答案：32g3. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）答案：C二、填空题1. 化学方程式书写时，需要遵循的两个基本原则是______和______。
答案：质量守恒定律；等量反应原则2. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液中溶质的质量：假设有0.1mol/L的NaCl溶液100mL，求溶质NaCl的质量。
答案：5.85g三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子的过程，而还原是指获得电子的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O32. 什么是酸碱中和反应？请给出一个反应方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O四、计算题1. 已知某化合物的化学式为C3H6O3，求该化合物的摩尔质量。
答案：C3H6O3的摩尔质量为(3×12.01 + 6×1.008 +3×16.00)g/mol = 84.06g/mol2. 某工厂排放的废水中含有0.05mol/L的H2SO4，若要将废水中的H2SO4完全中和，需要多少摩尔的NaOH？答案：根据中和反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O1mol H2SO4 需要 2mol NaOH0.05mol H2SO4 需要0.05×2 = 0.1mol NaOH五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定某溶液中HCl的浓度。
高二化学方程式汇总
高二化学方程式汇总高二化学方程式汇总在高中化学学习中，化学方程式是非常重要的内容之一。
化学方程式是化学反应的表达方式，可以揭示化学变化的原理和过程。
在高二化学中，我们学习了很多重要的化学方程式，下面将对其中的一些进行汇总。
1. 酸碱中和反应方程式酸碱中和反应是化学反应中最常见的一种类型，其中的方程式常用于描述酸和碱之间的反应。
酸和碱在反应过程中会生成水和相应的盐。
以下是一些常见的酸碱中和反应方程式：1）盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O2）硫酸和氢氧化钾的中和反应方程式：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O3）硝酸和氢氧化钙的中和反应方程式：2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O2. 氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化和还原两个基本过程。
在化学方程式中，常用氧化还原反应方程式来描述物质之间的电子转移。
以下是一些常见的氧化还原反应方程式：1）铁和硫的氧化还原反应方程式：Fe + S → FeS2）硫化氢和氧的氧化还原反应方程式：H2S + O2 → H2O + SO23）铁和氯化亚铁的氧化还原反应方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl33. 金属和非金属反应方程式金属和非金属之间的反应是化学中常见的一种类型。
金属与非金属反应通常会生成盐和水。
以下是一些常见的金属和非金属反应方程式：1）镁和氯的反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl22）铝和氧的反应方程式：4Al + 3O2 → 2Al2O33）钠和水的反应方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H24. 酸和金属反应方程式酸和金属反应是化学实验中经常进行的一种操作，也是高中化学中的重要内容。
在酸和金属反应中，金属会与酸发生反应并产生相应的盐和氢气。
以下是一些常见的酸和金属反应方程式：1）盐酸和铁的反应方程式：2HCl + Fe → FeCl2 + H22）硫酸和锌的反应方程式：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H23）硝酸和铝的反应方程式：2HNO3 + 2Al → Al(NO3)3 + H2总结：以上是高二化学中一些重要的化学方程式汇总。
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响【答案】A【解析】略2.可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等【答案】B【解析】略3.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①【答案】D【解析】略4.下列离子方程式，一定正确的是A．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+→Fe2++H2SB．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+→ HCO3-C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2OD．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO【答案】BC【解析】略5.有机物的正确命名为A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．3，4，4-三甲基已烷【答案】C【解析】略6.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族【答案】C【解析】略7.下列关于催化剂的说法不正确的是A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂【答案】A【解析】略8.把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有10mL2 mol•L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。
高二化学复习题及答案
高二化学复习题及答案1. 题目：下列化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B2. 题目：在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，那么该反应是放热反应还是吸热反应？A. 吸热反应B. 放热反应C. 既不吸热也不放热D. 无法确定答案：B3. 题目：下列物质中，哪一个不是酸？A. H2SO4B. HClC. NaOHD. CH3COOH答案：C4. 题目：根据勒夏特列原理，如果在一个处于平衡状态的化学反应中增加反应物的浓度，平衡会如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先向左后向右移动答案：B5. 题目：在有机化学中，下列哪个官能团不是烷烃的一部分？A. 甲基B. 乙基C. 羧基D. 丙基答案：C6. 题目：下列哪个元素的原子序数为11？A. 碳B. 钠C. 氧D. 铜答案：B7. 题目：在化学方程式中，下列哪个符号表示反应速率？A. ΔHB. ΔSC. kD. ΔG答案：C8. 题目：在酸碱滴定中，滴定终点是指什么？A. 滴定管中的溶液完全滴完B. 溶液pH值突然变化的点C. 滴定管中的溶液刚好滴完D. 溶液颜色不再发生变化的点答案：D9. 题目：下列哪种物质不是由金属元素组成的？A. CuB. FeC. H2OD. Na答案：C10. 题目：在有机化学中，下列哪个反应类型不是加成反应？A. 烷烃与卤素的取代反应B. 烯烃与溴的加成反应C. 炔烃与氢气的加成反应D. 苯与氢气的加成反应答案：A。
高二年级化学优秀教案(6篇)
高二年级化学优秀教案（6篇）高二化学教师教学教案篇一1、确定本周课程教学内容内容和进度：第二节醛、酮及习题讲评第一课时：(1)以乙醛为例学习醛基的化学性质；甲醛的反应及相关计算。
第二课时：学生分组实验：乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜反应；简单介绍酮的性质。
第三课时：《步步高》醛的练习讲评。
第四课时：《步步高》酮的练习讲评2、教学目标：认识醛类的结构特点和性质主要通过醛类的典型代表物──乙醛，介绍了乙醛的氧化反应和加成反应，主要通过实验来归纳乙醛的性质；结合乙醛的结构特点，复习和应用核磁共振氢谱图；结合乙醛的加成反应，进一步认识有机化学中的氧化反应和还原反应。
教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
教学难点：乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式的正确书写。
3、资料准备：选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、实验药品、仪器、视频4、新课授课方式(含疑难点的突破)：第一课时醛学生已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能的化学性质；再通过实验，探究乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”的观点；最后通过小结醛基的结构和性质，帮助学生迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。
根据“结构决定性质”的观点，首先提示讨论乙醛的结构特点，推测乙醛可能的化学性质，然后开展实验探究，探究乙醛的还原性。
探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液、与银氨溶液、与cu(oh)2反应的实验现象和反应规律。
讨论小结实验现象，书写反应的化学方程式。
讨论学习：边讲、边讨论乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式的书写。
讨论反应规律，1 mol 醛基(—cho)可还原2 mol ag+或2 mol cu(oh)2，醛基(—cho)转化为羧基(—cooh)。
迁移提高：根据乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的规律，写出甲醛、丙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式。
高二学生化学教案七篇
高二学生化学教案七篇高二学生化学教案（精选篇1）一、教材因素的分析(一)教材分析“二氧化硫”是人教版化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第三节“硫和氮的氧化物”第一课时内容。
本单元放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三：通过这些知识的学习，一方面可以形成完整元素及其化合物知识体系，一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识，另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化的感性认识积累材料。
本单元的化学学科知识体系遵循着:硫——二氧化硫——二氧化硫对大气的污染——三氧化硫——硫酸。
学生可形成对硫元素及其化合物的总体认识，形成知识网络。
实现了课程标准对本部分教学内容的要求.(二)《课标》规定《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
”“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
”指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。
新教材对元素的单质及其化合物的编排有了较大的调整，打破了按照族的编排方式，从物质分类的角度对元素化合物进行处理，使元素其化合物知识压缩为两章内容。
这就要求教学中使学生夯实基础，严格控制教学内容的深广度，彻底解决教学中出现的繁、难、偏的现象，以保护学生学习化学的兴趣和积极性。
(三)学情分析学生系统的学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素化学的感性认识还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础。
这时候来研究难度较大的硫元素正是恰到好处，但学生的思维、探索和评价能力尚不成熟，还不能成为完全独立探索和评价主体，探索和评价活动需要在教师的指导下，有目的、有计划的进行.二、教学策略的制定依据高一学生的知识储备、心理特点，我确定本课(一)教学重点：1、二氧化硫的化学性质2、学生树立环境保护意识(二)教学难点：二氧化硫的化学性质(三)教学目标：基于对教材的整体分析和学生情况的综合考虑，我确定本课三维一体的教学目标如下：三维目标中知识与技能是载体，过程与方法是核心，情感态度与价值观是本课学习效果终端体现。
高二化学试题及答案
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
6．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
B
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
A．AB．BC．CD．D
17．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
化学性质
实际应用
A.
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
A．AB．BC．CD．D
22．25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1gc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中正确的是
A．水的电离程度：M>N=Q>P
B．图中M、P、Q三点对应溶液中 相等
C．N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5【答案】B【解析】略2.下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动【答案】C【解析】略3.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A．12.5%B．25%C．50%D．75%【答案】B【解析】略4.已知反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol·L－１·min－１，则此段时间内以C的表示的化学反应速率为（）A．0.5 mol·L－１·min－１B．1 mol·L－１·min－１C．2 mol·L－１·min－１D．3 mol·L－１·min－１【答案】C【解析】略5.有关难溶盐的溶度积及溶解度，以下叙述中正确的是A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp B．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变。
【答案】D6.将13.44L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。
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高二化学试卷 第 1 页 共 7 页
地质二中高二年级4月份月考
化学试卷 2013.4
命题人:王玉茹 校对人：王智军 高欣
本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试用时
100分钟。
请将选择题答案填在第二卷的答题卡上，交卷时只交第二卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分， 共54分。每小题只有一个
选项符合题意）
1．乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 ( )
A．氢氧化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．碳酸钠溶液
2. 区别CH4、CH2CH2、CH≡CH的最简易方法是( )
A.分别通入溴水 B.分别通入KMnO4酸性溶液
C.分别在空气中点燃 D.分别通入盛碱石灰的干燥管
根据以下叙述，回答1－2小题
下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A－H。
3．有机物E的名称是（ ）
A．丁烷 B．2－甲基丙烷 C．1－甲基丙烷 D．甲烷
4．有机物B、C、D互为（ ）
高二化学试卷 第 2 页 共 7 页
A．同位素 B．同系物 C．同分异构体 D．同素异形体
5．下列烷烃的一氯取代物中有同分异构体的是（ ）
A．甲烷 B．乙烷 C．丁烷 D．新戊烷
6．有6种物质：①乙烷；②乙烯； ③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥聚乙烯。
其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是
（ ）
A．①②③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
7．下列现象因为发生加成反应而发生的是（ ）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
8．下列反应的生成物为纯净物的是（ ）
A．CH4和Cl2光照取代反应 B．氯乙烯加聚
C．乙炔在空气中的燃烧反应 D．乙烯和氯化氢加成
9．下列关于苯的叙述正确的是( )
A．苯的分子式为C6H6它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B．从苯的凯库勒式( )看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同
10．有一种有机物结构简式如右图：
推测它不可能具有下列哪种性质( )
A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B．能与溴水发生加成反应褪色
C．能发生加聚反应
高二化学试卷 第 3 页 共 7 页
D．易溶于水，也易溶于有机溶剂
11．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( )
A．③④ B．②
C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥
12．两种气态烃的混合气体共1 mol，在空气中燃烧得到1.5 mol CO2和2
mol H2O，关于该混合气体的说法正确的是( )
A．一定含有甲烷，不含乙烷
B．一定含乙烷，不含甲烷
C．一定是甲烷和乙烯的混合气体
D．一定含甲烷，但不含乙烯
13．下列物质中，一定能因发生化学反应而使溴的CCl4溶液和酸性高锰酸
钾溶液褪色的是( )
A．甲苯 B．环己烷 C．戊烷 D．C2H4
14．下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则
完全燃烧时消耗O2的质量不变的是（ ）
A．CH4、C2H6 B．C2H6、C3H6 C．C2H4、C3H6 D．C2H4、C3H8
15．下列有关有机物分子结构的说法不正确的是（ ）
A．邻二甲苯只有一种结构能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的
排布
B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴
单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键
C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构
D．1mol乙炔与足量的溴水发生加成反应，可证明乙炔分子中含有不饱
和键
高二化学试卷 第 4 页 共 7 页
16．下列物质的电子式正确的是( )
17．下列化合物分子中的所有原子不能都处于同一平面的是( )
A．苯 B．乙炔 C．乙烯 D．乙烷
18．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是( )
A．甲烷和氯气混合后光照发生反应
B．乙烯与氯化氢的加成反应
C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应
D．乙炔和氯气的加成反应
高二化学试卷 第 5 页 共 7 页
地质二中高二年级4月份月考
选择题答题卡 (共54分)
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号
11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第Ⅱ卷 非选择题（46分）
二．本题包括三个小题(21分)
19．(2×5=10分)按要求写出下列化学方程式：
(1) 甲苯→TNT
；
(2) 丙烯→聚丙烯
；
(3) 乙烯使溴水褪色
；
(4) CaC2→乙炔
；
(5)实验室制乙烯
。
20．(3分)下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需
的试剂填写在横线上：
高二化学试卷 第 6 页 共 7 页
苯(甲苯) ； 溴苯(溴) ；
乙烯(二氧化硫) 。
21．（8分）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。
①由乙炔制氯乙烯
②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是______ __；
属于加成反应的是____ ____；属于聚合反应的是____ ______ 。
三．实验题
22．(14分)为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现
滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反
应．
(1)(4分)装置I中①的化学方程式为__________ ___________。
②中离子方程式为__________________________________________。
高二化学试卷 第 7 页 共 7 页
(2)（2分）①中长导管的作用是_____________________________。
(3)（3分）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是_______________，
要想得到纯净的产物，可用_____________________试剂洗涤．洗涤后分离
粗产品应使用的仪器是___________________。
(4)乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选
用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
（2分）a的作用是______________________________________；
（1分）b中的试剂是____________________________________；
（2分）比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是
_______________________________________________________。
四．本题包括三个小题（共11分）
23．（6分）完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1 mol，需要氧气最多的是 ，
生成的 的质量相等。某烃系统命名为2,3-二甲基戊烷，该烃结构
简式为 。
24．（5分）室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物
通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过
氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式并写出可能的结
构简式。
高二化学试卷 第 8 页 共 7 页
高二化学参考答案
选择题答题
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
C C B C C C C D D D
题号
11 12 13 14 15 16 17 18
答案
B A D C C D D B
第Ⅱ卷 非选择题
19．略
20、(6分) 高锰酸钾酸性溶液； 水 ； NaOH溶液 。
21、⑥ ；②④ ；①③ ；⑤
22、解析：(2)苯和液溴都是易挥发物质，所以在实验时长导管可以防止这
两种物质挥发；同时长导管将生成的溴化氢气体导出．
(3)溴能与氢氧化钠溶液反应，而溴苯比较难反应，所以可用氢氧化钠
溶液将混合物中的溴除去．
答案：(1)①2Fe＋3Br2===2FeBr3
②Br－＋Ag＋===AgBr↓
(2)导气兼冷凝回流
(3) 与Br2 NaOH溶液或水 分液漏斗
(4)防止倒吸 CCl4或防止倒吸；可以控制反应进行；避免
杂质干扰；防止污染空气
23、丁炔； 水
24、C4H
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