第二节 铁和铁的化合物
化学必修一第二节铁的化合物ppt
实验3-9 在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶
液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生 的现象。
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH溶液 生成红褐色沉淀 灰白色-灰绿色-红褐色沉淀
离子方程式 Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓
思考与交流：
质 热稳定性
2Fe(OH)3△= Fe2O3+3H2O
分解较复杂
化学必修一第三章第二节第三课时 3.2.3 铁的化合物（19ppt）
化学必修一第三章第二节第三课时 3.2.3 铁的化合物（19ppt）
将Fe(OH)2加热后能否生成FeO？ 为什么？
如果在空气中加热分解,则氢氧化亚铁先被氧化,然后 再分解成氧化铁,如果温度很高的话氧化铁还会分解 为四氧化三铁。 4Fe(OH)2 + O2 = 2Fe2O3 + 4H2O 6Fe2O3高=温4Fe3O4 + O2↑ 如果在惰性气氛中加热则可以得到氧化亚铁 Fe(OH)2 = FeO + H2O
1、氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验 中几乎观察不到白色呢？
白色 → 灰白色 → 灰绿色 → 红褐色 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如 何操作？
方案
1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。
第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物
主要成分：Fe2O3
高二化学教案-422铁和铁的化合物(第二课时) 最新
4-2-2 铁和铁的化合物（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。
（2）铁的氢氧化物的性质与比较。
（3）铁“三角”（即Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化）。
铁离子的检验。
2．能力和方法目标（1）通过本节内容中的演示实验操作，指导学生用简单的实验探究化学性质、化学事实的能力。
（2）通过铁的氧化物的比较、铁的氢氧化物的比较、亚铁离子和铁离子的比较，提高归纳比较能力。
明确“比较”是学习和研究化学的一种基本方法。
3．情感和价值观目标（1）通过对我国钢铁工业的发展，其中钢产量由1949年居世界第26位跃居1996年的世界首位的事实，对学生进行爱国主义教育。
（2）通过用众多的化学实验学习和研究铁及化合物性质，培养“事实胜于雄辩”，用事实说话的态度，教育学生化学是一门以实验为基础的科学，培养他们实事求是、脚踏实地的科学精神。
[重点与难点]本课时的重点和难点是“铁三角”。
[教学过程]见ppt文件。
课堂练习：1．在三氯化铁溶液中通入二氧化硫，然后再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是（）。
（A）硫酸钡（B）亚硫酸铁（C）亚硫酸钡（D）硫磺2．在含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的稀溶液中加入足量过氧化钡固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是（）（A）Fe3+ （B）Fe2+ （C）Mg2+ （D）NH4+3．把20g铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中，反应时，硝酸的还原产物为NO。
反应停止后，烧杯中溶液的质量增加了12.27g，此时，烧杯中的物质可能是（）。
（A）硝酸亚铁（B）铁和硝酸亚铁（C）硝酸和硝酸亚铁（D）硝酸亚铁和硝酸铁4．某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。
经测定得知溶液中含有浓度较大的H+、Fe2+和Ba2+，该盐溶液中的阴离子主要是（）。
（A）NO-3（B）Cl-（C）SO-24（D）Cl-和SO-245．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片全部溶解。
高中化学第二节铁和铁的化合物优秀课件
F2 e B 2 、 rC 2 、 lO 2 、 H 2 S 浓 4 、 O H N 3 等 O F3 e
M 4( n H )O 、 H 2 O 2 、 C 等 lO
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2、铁的氢氧化物
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
白色 难溶于水
(2)Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中参加足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
溶液不显血红色 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 溶液变成血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯
红褐色 难溶于水
易被空气中氧气氧化 成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3
受热易分解
2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O
铁和铁的化合物全套教案
第二节铁和铁的化合物【教学目的】1.铁的原子结构和化合价2.铁的单质,氧化物,氢氧化物的性质3.“铁三角”（即 Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化）4.Fe2+、Fe3+的检验5.通过介绍我国悠久的炼铁史，对学生进行爱国主义教育。
【教学重点】铁及其化合物的化学性质【教学难点】“铁三角”（即 Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化）【教学过程】第一课时【引言】人类使用铁已有4500年的历史了。
目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。
小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。
就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，钢铁的生产和使用是人类进步和社会进步的重要标志。
那么，是哪个国家、哪个民族首先使用铁呢？我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，出土最早的铁器为春秋时秦国。
比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。
我们为我国悠久的炼铁史和发达的钢铁工业而感到自豪和骄傲！这节课我们一起来学习铁和铁的化合物知识。
第二节铁和铁的化合物一铁在元素周期表的位置及原子结构(1)铁在元素周期表的位置：铁位于第四周期第Ⅷ族。
(2)铁的原子结构示意图：铁的原子结构有哪些特点？从原子结构示意图上看，和主族元素不同，Fe 的次外层电子未达到饱和，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。
Fe－2e-＝Fe2＋Fe－3e-＝Fe3＋所以，铁在其化合物中通常呈＋2价或＋3价。
二 铁的性质 （一）物理性质学生回忆初中所学铁的知识、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），总结出铁的物理性质：铁是银白色金属,熔点，沸点较高；抗腐蚀能力强；具有较好的导电性，导热性和延展性；易被磁性物质吸引和磁化。
高中化学 4.2《铁和铁的化合物·第二课时》教案 大纲人教版
高中化学 4.2《铁和铁的化合物》第二课时教案 大纲人教版［引言］上一节我们学习了铁的化学性质，我们已经知道，铁丝可以在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，其化学式为Fe 3O 4，除此之外，铁的氧化物两种（顺势举起样品）、它们是氧化亚铁和氧化铁，这些铁的氧化物有什么样的性质呢？下面我们来学习这方面的内容。
［板书］二、铁的重要化合物 1.铁的氧化物（同学们传递着观察样品）［师］同学们，请仔细观察样品并结合已学过的有关知识，对比学习三种氧化物，然后通过讨论来填写下表。
［投影展示表格］（学生讨论后，各小组选代表来回答上表，然后老师根据学生回答作必要的补充）[师]Fe 3O 4中铁元素的化合价可看作+2价和+3价两种价态组成，平均化合价为+38，那么在Fe 3O 4和Fe 2+和Fe 3+个数比为多少？[生]1:2[投影练习] Fe 3O 4可写成FeO ·Fe 2O 3，若看作一种盐时，又可写成Fe (FeO 2)2，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb 3O 4用上述氧化物形式表示其化学式可写成 ；看作盐时可写成 。
答案：2PbO ·PbO 2 Pb 2PbO 4[过渡]由上题可见，铁元素并没有+38价，只有+2价和+3价，因此铁的氢氧化物也应该有两种，即氢氧化亚铁和氢氧化铁。
下面我们来学习它们的性质。
［板书］二、铁的氢氧化物［师］那么，如何制得这两种氢氧化物呢？下面我们来做两个实验，同学们一定要仔细观察实验现象。
［演示实验4—9］［师］在逐滴滴入NaOH的过程中，观察到了什么现象？［生］溶液里立即生成了红褐色的沉淀。
［师］请同学们写出该反应的离子方程式，然后分析红褐色的沉淀是何种物质？［板书］Fe3++3OH－====Fe(OH)3↓（红褐色）[师]在FeSO4溶液中滴加NaOH会生成什么物质呢？下面我们再做一个实验，请注意观察。
［演示实验4—10］［师］你们都观察到了哪些现象？［生］开始时生成白色的絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
铁
瓶底放少量水或铺 一层细纱。 一层细纱。
③铁与硫的反应 Fe + S === FeS 比较：铁与氯气和硫反应， 比较：铁与氯气和硫反应，生成物中铁的化合 价有何区别？这又说明什么性质？ 价有何区别？这又说明什么性质？ 在铁与氧气的反应里，铁原子失去3个电子变成+3 在铁与氧气的反应里，铁原子失去3个电子变成+3 失去 变成 铁离子；在铁与硫的反应里，铁原子失去 失去2 价的铁离子；在铁与硫的反应里，铁原子失去2个电子 变成+2 +2价 亚铁离子。这说明Cl 这两种物质中， 变成+2价的亚铁离子。这说明Cl2和S这两种物质中， 夺电子的能力强，氧化性强， 的氧化性相对较弱。 Cl2夺电子的能力强，氧化性强，S的氧化性相对较弱。
枪炮受腐蚀之后，轻则降低使用寿命， 枪炮受腐蚀之后，轻则降低使用寿命，重则可能报 所以，在枪炮出厂之前， 废。所以，在枪炮出厂之前，工人师傅会根据不同情况 作相应的技术处理。通常对它们进行氧化处理， 作相应的技术处理。通常对它们进行氧化处理，即把钢 铁零件浸泡在136℃～140 ℃的氢氧化钠与硝酸钠或亚硝 铁零件浸泡在 ℃ 酸钠的混合溶液中， 酸钠的混合溶液中，促使它们按照人们的意愿发生一系 列化学反应。这样，经过几十分钟之后，一层叫作四氧 列化学反应。这样，经过几十分钟之后，一层叫作四氧 化三铁的防腐薄膜就牢牢地附在了金属零件的表面 的防腐薄膜就牢牢地附在了金属零件的表面。 化三铁的防腐薄膜就牢牢地附在了金属零件的表面。
二、铁的重要化合物
1.铁的氧化物 铁的氧化物 FeO
名称 俗名 色态 溶解性 与盐酸反应 铁的价态 稳定性 具有氧化性 氧化亚铁 无 黑色粉末 难溶于水
FeO+2H+== Fe² ++H2O
铁和铁的化合物知识精讲
第二节铁和铁的化合物单质 ----- 水反h 站亠瘦反应—“铁二角"—F 出F F 針的检验(一)铁的单质1. 物理性质：铁与其他金属一样，具有金属的通性。
纯铁为银白色，质软，重金属。
铁位于第四周期第忸族， 是过渡金属，有4个电子层，最外层有 2个电子，从它的结构 可以看出，铁容易失去最外层的 2个电子，同时次外层的1个电子也经常参加反应， 因此具 有还原性：Fe 2e Fe 22. 化学性质：(1) 与非金属反应 ①02： ② Cl 2 : ③ S :(2) 铁与水的反应(3)铁与酸的反应(4)铁与盐的反应知识导图制备一F P (OH)厂 合EA 氢氣花£」与盐溶液反应—F/的还性一 的氧化性FeO -1 FezOs - Fc ；iOi 氣化物胶休Fe 3e Fe 3(二)铁的重要化合物 1.2. 铁的氧化物 (1) 不溶于水，不与水反应 (2) 与酸反应 铁的氢氧化物Fe 330H Fe 220H4Fe(0H )2Fe(OH)3 Fe(OH)2 02 2H 2O (红褐色)(白色)4Fe(OH)3铁化合物和亚铁化合物的相互转换3. (三)Fe 3+的检验S 应后溶于水能与Fe 3+反应，又能证明Fe 3+具有氧化性的微粒是（SCN ②Fe ③Fe 2+ ④Cu ⑤ tS⑥OHA. ［例6］ 离子是（A.只有 Fe 2+B.只有 Fe 3+C.有 Fe 2+和 Cu 2+D.有 Fe 3+和 Cu 2+［例7］根据图中现象和转化推断 A B 、C D E 、F 、G 各是什么物质？写出①②反应的离子方程式，③④反应的化学方程式。
D 黑色沉淀its 邑度 应呈董色注黄色況&［例8］40g 铁粉投入到500g 稀HNO 中，若两物质恰好完全反应（ HNO 的还原产物为NC ）, 求此稀HNO 的溶质质量分数和生成的气体在标准状况下的体积？【典型例题】［例1］将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是（）A.2:3B. 3:2C. 1:2D. 1:1［例2］将括号内的气体通入对应的溶液（或水中），气体只作氧化剂，反应后得一种澄清溶液的是（）氢氧化钠溶液（二氧化硫） 水（二氧化氮） Fe 3+和Fe 2+浓度相等。
铁的重要化合物(铁盐和亚铁盐)教案
普通高中人教版化学必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(第三课时)《铁和铁的化合物----亚铁盐、铁盐》教案李艳一、内容分析1．本节课的内容是铁的重要化合物：铁盐和亚铁盐，重点介绍Fe3+的检验方法以及Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性。
2．教材内容编排注意与第一、二章知识的衔接。
本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，并且注意与已学知识：“离子反应”与“氧化还原反应”的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络3．通过对实验探究获取知识与培养能力。
教材介绍Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识的介绍，主要通过实验探究的方法，引导学生思考实验现象背后所反映的物质性质，培养学生的实验观察与分析能力。
二、学情分析1．学生的知识、技能的基础。
学生在学习本课之前，已学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，能在教师指导下独立完成实验，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
2．学生认知心理特点及认知发展水平。
高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
三、教学目标1、知识与技能（1）掌握铁离子、亚铁离子的性质及其相互转化。
（2）学会用多种方法鉴别铁离子、亚铁离子。
（3）了解铁离子、亚铁离子之间的相互转化在生产生活中的具体应用2、过程与方法(1)通过学习铁的重要化合物的性质，学会分类、比较、归纳的学习方法。
(2)体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
(3)在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。
3、情感、态度、价值观(1)通过对铁的化合物性质的学习，体验科学探究成功的喜悦；培养探究意识和善于与他人合作的精神。
人教版高一年级化学必修一第三章第二节《铁及其化合物》优质课件ppt
视频【概念可视化】 铁粉与铁离子 标清 (270P).qlv
教学过程
实验
知识应用
学生总结
作业布置
作业
总结反思
重难点：铁的氢氧化物的制备，
Fe2＋、Fe3＋的检验以相互转换
教学过程
视频
情景导入
自主学习
学生展示
实验探究1
学生讨论
学生实验
教学过程
视频
情景导入
自主学习
学生展示
实验探究1
学生讨论
学生实验
视频【概念可视化】 铁粉与铁离子 标清 (270P).qlv
教学过程
实验
知识应用
学生总结
作业布置
作业
结束Βιβλιοθήκη 作业：学情分析学生在初中已经对铁及其化合物有初步的认识。高中阶 段氧化还原反应和离子反应的学习，为本节课的学习提供了 一定的知识储备。
课堂目标
1. 通过铁的氢氧化物的制备，Fe2＋、Fe3＋的检验，培养学 生基本实验操作技能，以及通过实验现象分析问题的能力。 2. 通过Fe2＋、Fe3＋的转化，构建物质的转化观，构建利用 氧化还原反应原理解决问题的思维模型。
板书设计
谢谢！
人教版必修一第三章第二节
铁及其重要化合物
教学分析
教材分析 学情分析
教学目标
课堂目标 重难点
教学过程
创设情境，引 入主题 实验探究，启 发引导
板书设计
铁及其重要化 合物的价—类 二维图
铁和铁的化合物课件
小结
练习
作业
三、铁（纯铁）的化学性质
金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
铁的化学性质比较活泼
二、铁（纯铁）的化学性质 1、铁与非金属的反应
(1)与氧气反应
条件：点燃 现象：火星四射、生成黑 色固体、放出大量的热
{现象}：收集到的气体靠近火焰点火时， 能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。
•如何判断另一种产物到底是铁的哪种氧化物？
FeO(黑色)不稳定，在空气里加热，就 迅速被氧化成Fe3O4 (黑色) 。而Fe2O3为 红棕色。
在常温下，纯铁与水不起反应，但不纯的铁 在水和空气里的二氧化碳和氧气的作用的下， 铁很容易被腐蚀。
点燃 3Fe+2O2====Fe3O4
铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟， 加水生成黄色的溶液 。
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 △
Fe+S====FeS(黑色固体)
通过铁与氯气及硫的反应， 比较氯气和硫的氧化性的强弱。
2、铁跟酸的反应
（1）铁与盐酸反应： （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
3.铁与水的反应 【实验方案的设计】 •如何产生水蒸气？ •在什么容器中进行化学反应比较合适？ •用什么化学仪器产生高温条件？ •生成的气体中可能混有什么气体？ •如何干燥气体？ •如何收集气体？ •如何检验生成的气体？
【实验】 在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物， 加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经 干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。
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第二节几种重要的金属化合物(三)
三维目标
1．知识与技能
（1）常识性介绍过渡元素的概念
（2）使学生掌握铁的化学性质
2.过程与方法
启发提问、实验探究、观察法、阅读法
3.情感态度价值观
通过同一种元素在不同物质间的转化体验事物之间的因果关系。
教学重点：铁的化学性质
教学难点：对铁的化学性质比较活泼的理解
教学过程
第一课时
［引言］
（教师举起银白色的铁）
［师］同学们，我这儿有刚用钢锯锯开的粗铁丝，请同学们迅速传着看一下，要注意它的横断面，并且能说出它的颜色。
［生］银白色，具有金属光泽。
［师］好，可我们对人类使用铁的历史又知道多少呢？现在我简单地给同学们介绍一下这方面的内容。
铁是在自然界中广泛存在、在生活中应用极为普遍、在现代工业中最重要和应用最多的金属。
铁和碳元素的合金（即钢和生铁）在人类生产及生活中起着极为重要的作用。
历史上，把广泛使用铁制生产工具的时代称为“铁器时代”，以标志生产力的发展水平。
现代，生铁和钢已成为用量最多的金属材料。
1980年世界生产生铁5.05亿吨，钢7.18亿吨。
我国是世界上最早使用铁的国家之一，1996年，我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。
从公元1世纪起铁便成了我国最主要的金属。
钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
看来，铁是非常重要的一种金属，那么，我们就来学习一下铁及其化合物的性质。
［板书］铁和铁的化合物
一、铁的性质
［师］请同学们打开元素周期表，要能够说出Fe元素在周期表中的位置及在地壳中的含量。
［生］（教师确认正确后板书）
［板书］1.Fe元素在周期表中的位置及在地壳中的含量
［讲解并板书］Fe位于第四周期第VⅢ族，铁原子最外层电子数为2个，除容易失去最外层电子显＋2价外，次外层的一个电子也经常参加反应，故表现出两种价态。
Fe元素在地壳中的含量居第4位，金属元素中仅次于Al。
［师］铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。
下面我们来学习它的性质。
铁的物理性质我们早已在初中学习过，现在我们来共同回忆一下。
［板书］（学生回答老师补充）
2.铁的性质
（1）物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。
可被磁化。
［师］铁的化学性质非常活泼，它能跟许多物质发生化学反应。
下面我们着重学习Fe跟非金属单质、水、酸、盐溶液的反应。
［板书］（2）化学性质
a.铁跟非金属的反应
［师］在初中时，我们曾学过，灼热的铁丝在氧气里燃烧，生成黑色的四氧化三铁。
那么，铁还
能跟其他非金属反应吗？下面让我们共同做一个实验。
第四章几种重要的金属
第二节铁和铁的化合物
一、铁的性质
在元素周期表中，铁位于第四周期第Ⅷ族，最外层有2个电子。
1.物理性质
（1）与非金属反应：与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+。
3Fe+2O2
点燃
========Fe3O4
2Fe+3Cl2
点燃
========2FeCl3
Fe+S
∆
========FeS
（2）与水蒸气反应
3Fe+4H2O(g)
高温
========Fe3O4＋4H2
（3）与酸反应
a.与非氧化性酸反应
Fe+2H+====Fe2++H2↑
b.与氧化性酸反应
Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe不足）
3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe过量）
（4）与某些盐溶液反应
Fe+Cu2+====Fe2++Cu
Fe+2Fe3+====3Fe2+
教后记
学生在初中阶段曾学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼等。
本节是在这些知识的基础上，结合高一学的元素周期律、氧化还原反应的知识，进一步介绍铁的化学性质。
教学过程中，要注意新旧知识的衔接，并通过采用边讲边练的教学手段，使本节课的知识得以巩固，可收到较好的效果。