【状元之路】2015届高考化学二轮热点专题训练10：常见非金属元素及其化合物

第 1 页 共 12 页 专题训练(十) 常见非金属元素及其化合物 时间：45分钟 分值：100分 一、选择题(每小题6分，共48分) 1．(2014·长春一调)下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是( ) A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热 B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂 D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药 解析 石英坩埚的主要成分为SiO2，NaOH可以与SiO2发生反应，A项不正确。 答案 A 2．(2014·江苏卷)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ) 物质 组别 甲 乙 丙

A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 解析 A项Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H2，HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应。B项NH3与O2在催化剂、高温条件第 2 页 共 12 页

下反应生成NO和H2O；O2与HNO3不能发生反应；NH3与HNO3

反应生成NH4NO3。C项SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反

应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。D项SO2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成盐；H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2；Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。 答案 B 3．(2014·合肥市质检)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是( ) ①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③BaCl2溶液 ④Ba(ClO)2溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析 ①Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入SO2，沉淀溶解，转化为Ba(HSO3)2，错误；②Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生反应：2NO－3＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO2－4＋4H＋、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，总反应为：Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O===2NO＋BaSO4↓＋2H2SO4，正确；③BaCl2与SO2不发生反应，错误；④Ba(ClO)2溶液中通入SO2，发生反应：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO2－4＋2H＋、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，总反应为：Ba(ClO)2＋2SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，正确。 答案 C 4．(2014·洛阳市统考)下列叙述正确的是( ) A．SiO2制成的纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 第 3 页 共 12 页

B．用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，能看到相同的现象 C．SO2和Cl2通入品红溶液，品红均褪色，说明两者的漂白原理相同 D．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸 解析 二氧化硅制成的纤维被用于制造光缆是由于其具有传导光的能力，A项错误。蛋白质溶液能产生丁达尔效应但氯化钠溶液不能，B项错误。二氧化硫的漂白性是由于其与有色物质发生化合反应生成无色物质，而氯气使品红溶液褪色是由于次氯酸的强氧化性，两者漂白原理不同，C项错误。 答案 D 5．(2014·郑州质检)下列化学实验事实及其结论都正确的是( ) 选项 实验事实 结论

A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO

4

强

B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 SiO2属于两性氧化物

D 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性 解析 SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO酸性比H2SO4强的结论，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝被固体氧化铝膜包住，B项第 4 页 共 12 页

正确；SiO2是酸性氧化物，C项错误；SO2通入溴水中发生的是氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，D项错误。 答案 B 6．(2014·山西诊断)下列各项反应对应的图象错误的是( )

A．图1：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应 B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中 C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中 D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中 解析 氮气和氧气在放电条件下反应生成NO是吸热反应，A项正确；B项，先后发生反应：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3

＋3H＋===3H2O＋Al3＋，前后消耗的盐酸的物质的量之比应是，

错误；C项，发生反应：SO2＋H2O＋Cl2===2HCl＋H2SO4，随着反应的进行，溶液的酸性增强，正确；D项，Cu～2NO2,3Cu～2NO，等量的铜与稀硝酸反应产生的气体体积小于其与浓硝酸反应产生的气体体积，正确。 答案 B 7．(2014·河北省质检)向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是( ) 第 5 页 共 12 页

A．线段Ⅱ表示Br－的变化情况 B．原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)＝3:1 C．根据图象无法计算a的值 D．线段Ⅳ表示IO－3的变化情况 解析 向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，依据还原性：I－>Fe2＋>Br－可知，I－、Fe2＋、Br－依次被氧化，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表I－、Fe2＋、Br－的变化情况，A项错误；根据图象横坐标，可以计算出n(I－)＝2 mol，n(Fe2＋)＝4 mol，根据电荷守恒可知n(Br－)＝6 mol，Br－消耗3 mol氯气，则a＝6，原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)＝1:3，B、C项错误；已知b－a＝5，说明在a～b段参与反应的I2

与Cl2的物质的量之比为1:5，线段Ⅳ表示IO－3的变化情况，D项正

确。 答案 D

8．(2014·南昌市调研)向Ba(OH)2和KOH混合液中缓缓通入CO2

气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积V(标准状况)

的关系如图所示，下列结论中正确的是( ) 第 6 页 共 12 页

A．原混合物中n[Ba(OH)2]:n(KOH)＝1:2 B．p点横坐标为120 C．p点溶液中溶质为Ba(HCO3)2 D．ab段反应分两个阶段，离子方程式为：CO2＋2OH－===CO2－

3

＋H2O，CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3

解析 Oa段是Ba2＋与CO2生成BaCO3的反应；ab段是OH－与CO2的反应；bp段则是BaCO3与CO2反应生成Ba(HCO3)2的反

应。由碳元素守恒可知n(BaCO3)＝30×10－3 L22.4 L·mol－1，n(K＋)＝n(HCO－3)

＝60－30×10－3 L22.4 L·mol－1，原混合物中n[Ba(OH)2]:n(KOH)＝:1，A项错误；BaCO3生成Ba(HCO3)2的反应中，BaCO3与CO2的物质的量相等，p点横坐标应该为90，B项错误；p点溶液中溶质除Ba(HCO3)2

外，还有KHCO3，C项错误。

答案 D 二、非选择题(52分) 9．(16分)(2014·江苏卷)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________；该操作将I2还原为I－的目的是________。 (2)操作X的名称为________。 第 7 页 共 12 页

(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如右图所示)。 实验控制在较低温度下进行的原因是__________；锥形瓶里盛放的溶液为__________。 (4)已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO－3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在________________________。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3

溶液。

解析 (1)I2单质被SO2－3还原为I－，SO2－3被氧化为SO2－4，离子方程式为SO2－3＋I2＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋；使溶于CCl4的碘进入水层。(2)CCl4不溶于水，因此可以通过分液的方法使其与水分离。(3)温度较低时Cl2的溶解度大，同时减少I2的升华；在锥形瓶里面放入NaOH溶液吸收尾气。(4)要证明I－的存在，可以利用Fe3＋将I－氧化为I2，利用淀粉遇I2变蓝色，可以证明反应的发生；要证明IO－3

的存在，可以利用SO2－3的还原性，将其还原为I2，利用淀粉遇I2变