(完整版)高三化学知识点填空
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高三化学知识点汇总及答案
高三化学知识点汇总及答案在高三阶段，化学是一门重要的科学学科，涉及到许多核心知识点和应用。
为了帮助同学们系统地复习和梳理化学知识，本文将对高三化学的主要知识点进行汇总，并提供相应的答案解析。
一、物质与能量转化1. 化学计量与化学反应化学计量是研究化学反应中物质的质量关系的学科。
在化学计量中，有两个重要的概念：物质的量和摩尔质量。
物质的量用化学方程式的系数表示，而摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数之比。
例题1：将50克H₂和100克O₂完全反应生成水，求生成的水的质量。
答案解析：首先需要根据物质的量转化关系计算得到H₂和O₂的物质的量，然后按照化学方程式的系数得出生成水的物质的量，最后根据摩尔质量计算得到生成水的质量。
H₂的物质的量：50克 / 2 = 25 molO₂的物质的量：100克 / 32 = 3.125 mol根据方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O，可以得知生成水的物质的量等于H₂的物质的量，即25 mol。
生成水的质量：25 mol × 18 g/mol = 450克2. 燃烧反应和氧化还原反应燃烧反应是指物质与氧气发生反应产生燃烧现象的反应，常见的燃烧反应有燃烧烃烃烃和燃烧金属等。
氧化还原反应是指物质之间电子的转移反应，其中一种物质发生氧化，失去电子，而另一种物质发生还原，获得电子。
例题2：将铁与硫反应生成硫化铁，请写出反应方程式。
答案解析：根据氧化还原反应的规律，铁发生氧化，硫发生还原。
同时，根据铁的电价和硫的电价可以确定反应方程式。
铁的电价为2+，硫的电价为2-。
因此，需要两个铁离子和一个硫离子才能达到电荷的平衡。
因此，反应方程式为：2Fe + S → Fe₂S₃二、离子反应与溶液反应1. 阳离子和阴离子的识别在化学实验中常常需要进行离子的识别和分析。
一些常见的离子如铵离子（NH₄+）、铜离子（Cu2+）和碳酸根离子（CO₃²⁻）等，它们可以通过不同的实验方法进行识别。
【全】高三化学必备知识点归纳与总结
【全】高三化学必备知识点概括与总结【全】高三化学必备知识点概括与总结（人教版）高中化学必备知识点概括与总结一、俗名无机部分：光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比 1：3 混杂而成。
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O熟石膏： 2CaSO4.H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2芒硝： Na2SO47H2O(缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH绿矾：FeSO47H2O干冰： CO2明矾： KAl(SO4)212H2O漂白粉： Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO47H2O胆矾、蓝矾： CuSO45H2O双氧水： H2O2皓矾： ZnSO47H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca(OH)2 和 CuSO4石硫合剂： Ca(OH)2和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气： CO和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色铝热剂： Al+Fe2O3或其余氧化物。
尿素： CO（NH2)有机部分：氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2(乙炔 )TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是优秀的制冷剂，有毒，但损坏 O3层。
(完整)高三化学知识框架和知识点总结,推荐文档
反应热： 表示方法：放热反应△H<0，用“-”表示；吸热反应△H>0，用“+”表示。
燃烧热：在 101KPa 下，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成 1molH2O 时的反应热。 中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);
ρ(B) M(B) ③、运用：
建议收藏下载本文，以便随时学习—！ Ⅱ、摩尔质量 M（或平均摩尔质量 M ）
M=22.4L·mol-1×ρ，
— M
=
n(A) • M(A)
+
n(B) • M(B)
+•••
n(A) + n(B) + • • •
—
M =M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф 为体积分数。
1．阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）
2．氧化还原反应概念及应用 3．离子反应、离子方程式
4．电解质溶液（溶液浓度、、中和滴定及 PH 计算、胶体的知识）
5．“位—构—性”（金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变）
6．化学键与晶体及其特点 7．化学反应速率与化学平衡 8．等效平衡思想的应用
程式与△H 之间用“；”分开。
盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。
化学反应的能量变化
按物质类别 和种数分类
按化合价有 无变化分类 和种数分类
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反
A+B=AB AB=A+B A+BC=C+AB AB+CD=AC+BD
高三化学全册知识点汇总
高三化学全册知识点汇总化学是一门研究物质组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。
高三化学涵盖了大量的知识点，本文将对高三化学全册的知识点进行汇总。
一、化学的基本概念1. 物质的分类：纯物质和混合物；元素和化合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 原子结构：原子模型；质子、中子、电子的性质和相对质量；质子数、中子数和电子数的关系。
4. 元素周期表：周期性规律；主族和副族元素的特点。
5. 化学方程式：化学反应的表示方法；反应物和生成物的关系；化学方程式的平衡。
二、化学变化与化学式1. 化学计量：化学组成计算；摩尔的概念与摩尔质量；摩尔比例关系；限定反应和非限定反应的计算。
2. 化学式和化合价：离子式和分子式；离子化合物和分子化合物的命名；氧化物和酸化物的命名；化合价的计算。
三、气体的性质与化学计算1. 理想气体定律：查理定律、盖-吕萨克定律、维尔定律；理想气体状态方程。
2. 气体的分压：理想气体的分压；道尔顿定律。
3. 气体的溶解度：亨利定律；氧的溶解度；二氧化碳的溶解度。
4. 气体的体积和摩尔的关系：液体蒸汽压和沸点的关系；混合气体的体积关系。
四、溶液的性质与化学计算1. 溶解度规律：极性和非极性物质的溶解度；饱和溶解度和过饱和溶解度。
2. 溶液的浓度计算：质量浓度、摩尔浓度和体积分数的计算；溶度曲线的理解和应用。
3. 溶液的化学计算：溶液的稀释计算；溶液的反应计算；滴定的原理和计算。
五、化学反应与化学平衡1. 反应速率：速率的定义和计算；速率与浓度的关系；速率方程和速率常数；反应级数和速率常数的计算。
2. 反应机理：元素反应和化学键的断裂；活化能和过渡态的概念；反应速率与活化能的关系。
3. 化学平衡：化学平衡的条件和性质；反应物和生成物浓度的关系；平衡常数和反应系数的关系。
4. 平衡常数的计算：浓度法和压力法的计算；反应商和平衡常数的关系。
5. 影响化学平衡的因素：温度、压力和浓度对平衡的影响；利用平衡常数计算平衡浓度。
高三化学各题型知识点总结
高三化学各题型知识点总结在高三化学学习过程中，掌握各种题型的知识点是十分重要的。
下面就高三化学常见题型进行总结，帮助你全面掌握相关知识。
一、选择题选择题是高考中常见的题型，要求学生在给出的选项中选择正确答案。
在化学中，选择题主要涉及到知识点的掌握和应用能力。
1. 基础知识选择题：基础选择题主要考察对基本概念和定义的理解。
例如，化学元素周期表上面的元素按照什么规律排列？2. 运算选择题：运算选择题要求学生进行计算，根据计算结果选择正确答案。
例如，已知化合物A的摩尔质量为20 g/mol，求其摩尔质量的数值是多少？3. 环境应用选择题：环境应用选择题考察学生对化学知识在实际情境中的应用能力。
例如，根据反应热的大小，判断以下哪种化学反应是放热反应？二、填空题填空题要求学生根据题目的要求，填写正确的答案。
化学中的填空题主要涉及到对概念、公式、反应方程式等的掌握。
1. 概念填空题：概念填空题考察学生对基础概念的理解。
例如，物质在常温常压下从固态直接转变为气态的过程称为什么？2. 公式填空题：公式填空题要求学生根据所给的条件和公式，填写正确的答案。
例如，摩尔质量可以用原子质量和 ______ 数来计算。
3. 反应方程式填空题：反应方程式填空题要求学生填写反应方程式中缺失的物质，包括物质的状态符号和系数。
例如，铜和 ______ 反应生成铜(II)氧化物。
三、解答题解答题是化学考试中相对较难的题型，需要学生理解并运用所学知识进行综合分析和解答。
1. 式子推导题：式子推导题要求学生根据所给的条件和已知的相关知识，推导出需要的式子或方程式。
例如，推导出氨的分子式。
2. 实验设计题：实验设计题要求学生根据给定的实验目的和条件，设计出可行的实验方案。
例如，设计实验验证金属在酸中与氧气反应的结果。
3. 计算题：计算题需要学生运用所学知识进行计算。
例如，已知有一个物质的质量为10g，摩尔质量为20 g/mol，求其摩尔数。
开封市人教版高中化学必修2-第7章填空题专项知识点复习(含答案解析)
一、填空题1．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
（1）乙烯的分子式___，结构简式___。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是___(填序号)。
A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___(填序号)。
A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br（4）已知乙醇能和氧气在铜的催化作用下反应生成乙醛（CH3CHO和H2O），2CH3CHO+O22CH3COOH。
若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。
反应①的化学方程式为___。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__，反应类型是___。
答案：C2H4CH2=CH2BD ACD CH2=CH2+H2O CH3CH2OHnCH2=CH2加聚反应解析：(1)乙烯中含碳碳双键，分子式为C2H4，结构简式为H2C=CH2，故答案为：C2H4；H2C=CH2；(2)乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，而甲烷不能，故答案为：BD；(3)乙烯和溴化氢发生加成得到溴乙烷，和水加成得到乙醇，和氢气加成得到乙烷，CH3CHCl2不能由乙烯加成得到，故答案为：ACD；(4)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化为B乙醛，乙醛易被氧化为C乙酸，反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH2CH2－CH2，属于加聚反应，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；nCH2= CH2CH2－CH2；加聚反应。
2．(1)从A．甲醛B．葡萄糖C．乙醇D．乙酸E．油脂五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。
①工业上制备肥皂的主要原料是________。
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高三化学知识小卡片(1)知识点：氧化物的分类：一．氧化物的分类：1．成盐氧化物：⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH =⑵碱性氧化物：如MgO + H2SO4 =⑶两性氧化物：如Al2O3 + HCl =Al2O3 + NaOH =⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2 + HCl =Fe3O4 + HCl(浓) =Pb3O4 + HCl(浓) =2．不成盐氧化物：如CO、NO二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如高三化学知识小卡片(2)知识点：离子共存（一）：判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。
2．生成沉淀：SO42－+ Ba2+ =Ag+ + Cl－= Ca2+ + CO32－=3．分析溶液的酸碱性：⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：a、H+，H+ + OH－=b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+等。
Fe3+ + OH－= Al3+ + OH－(过量) = NH4+ + OH－=c、酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。
HCO3－+ OH－= H2PO4－+ OH－(过量) =HS－+ OH－=高三化学知识小卡片(3)知识点：离子共存（二）：3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：a、OH－b、弱酸根离子AlO2－、CO3－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO－、F－、HSO3－、SO32－等。
SiO32－+ H+= AlO2－+ H+(过量) =4．各种离子间发生氧化还原反应：Fe3+与S2－、I－、SO32－；ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+Fe3+ + S2－= Fe3+ + I－=Fe3+ + SO32－+ H2O =MnO4－+ Fe2+ + H+ =5．能发生双水解反应的离子：Al3+与（S2－、CO32－、HCO3－、AlO2－）Fe3+与（CO32－、HCO3－、ClO－）NH4+与（AlO2－、SiO32－）Al3+ + AlO2－+ H2O =Al3+ + S2－+ H2O =Al3+ + HCO3－=Fe3+ + HCO3－=NH4+ + SiO32－+ H2O = 高三化学知识小卡片(5)知识点：离子方程式的书写（一）：量多量少写法不一样⑴Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液⑵Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液⑶NaAlO2溶液中加入少量HCl⑷NaAlO2溶液中加入过量HCl⑸NaAlO2溶液中通入少量CO2⑹NaAlO2溶液中通入过量CO2⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反应知识点：离子方程式的书写（二）：与量有关的离方。
⑴NaOH溶液中通入少量CO2⑵NaOH溶液中通入过量CO2⑶Ba(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液⑷Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液⑸NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至沉淀完全⑹NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至中性⑺Na2S溶液中加入足量盐酸知识点：离子方程式的书写（三）：与量有关的离方。
⑴向FeBr2溶液中通入少量Cl2⑵向FeBr2溶液中通入过量Cl2⑶向含1摩尔FeBr2的溶液中通入1摩尔Cl2⑷向含4摩尔FeBr2的溶液中通入5摩尔Cl2⑸向FeI2溶液中通入少量Cl2⑹向FeI2溶液中通入过量Cl2⑺向含1摩尔FeI2的溶液中通入1摩尔Cl2知识点：离子方程式的书写（四）：与量有关的离方。
⑴在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大⑵在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大⑶NH4Al(SO4)2铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液（沉淀达最大量）⑷漂白粉溶液中通入少量CO2⑸漂白粉溶液中通入过量CO2⑹Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液⑺Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液知识点：离子方程式的书写（五）：物质相似，写法不同。
⑴FeSO4溶液中加入少量Na2S溶液⑵Fe2(SO4)3溶液中加入少量Na2S溶液⑶Fe2(SO4)3溶液中通入少量H2S气体⑷Na2S溶液跟AlCl3溶液反应⑸Na2S溶液跟CuCl2溶液反应⑹Na2S溶液跟FeCl3溶液反应⑺Al跟NaOH溶液反应制H2知识点：离子方程式的书写（六）：物质相似，写法不同。
⑴Na2O2固体放入水中⑵NO2气体通入水中⑶实验室用MnO2和浓HCl反应制Cl2⑷KMnO4和浓HCl反应制Cl2⑸电解饱和NaCl溶液⑹电解饱和MgCl2溶液⑺FeS溶于稀盐酸知识点：离子方程式的书写（七）：物质相似，写法不同。
⑴NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合共热⑵(NH4)2CO3溶液与NaOH溶液混合共热⑶S粉与热的KOH溶液反应⑷Cl2与热的KOH溶液反应⑸SiO2溶于NaOH溶液⑹Al2O3溶于NaOH溶液⑺Na2S溶液中通入H2S气体⑻Na2S溶液中通入Cl2化学知识小卡片(12)知识点：碱金属规律和特例：1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是 态。
一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点 。
2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li 却只生成Li 2O （还有少量Li 3N ） Li + O 2 = Li + N 2 =3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K 的密度比Na 小，K 、Na 的密度都比煤油 ，所以它们保存在煤油里。
4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li 和水反应缓慢：（LiOH 溶解度小）。
Li + H 2O =5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li 却因密度比煤油更小，只能保存在 中。
6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li 2CO 3却微溶。
7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO 3的溶解度却比Na 2CO 3 。
向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2的反应离子方程式为： 化学知识小卡片(22) 知识点：过氧化钠的强氧化性： 1、Na 2O 2与SO 2反应：Na 2O 2 + SO 2 = Na 2O 2与SO 3反应： Na 2O 2 + SO 3 = 通过比较可知，当非金属处于 价态时，其氧化物与Na 2O 2反应，有O 2放出。
2、Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，生成 色沉淀，并放气体： Na 2O 2 + H 2O = FeCl 2 + NaOH = Fe(OH)2 + O 2 + H 2O =3、Na 2O 2投入氢硫酸中，可将H 2S 氧化成单质硫，溶液变浑浊。
Na 2O 2 + H 2S =4、Na 2O 2投入Na 2SO 3溶液中，可将SO 32－氧化为SO 42－5、Na 2O 2有强氧化性，所以具有漂白性。
将Na 2O 2投入无色酚酞试液中，先 后 。
将Na 2O 2投入紫色石蕊试液中，先 后 。
化学知识小卡片( )知识点：Na 2O 、Na 2O 2性质比较： 1、Na 2O 是 色固体，电子式为： Na 2O 2是 色固体，电子式为： 2、Na 2O + H 2O =Na 2O 2 + H 2O = ①将等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a 、b 的关系是： ②将等质量的Na 2O 和Na 2O 2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a 、b 的关系是： 3、Na 2O + CO 2 = 吸收1molCO 2，固体质量增加 g Na 2O 2 + CO 2 = 每吸收1molCO 2，固体质量增加 g 在第二个反应中，电子转移为mol ，氧化剂与还原剂的质量比为： 4、Na 2O + HCl = Na 2O 2 + HCl = 从以上两反应可以看出，Na 2O 是 性氧化物；Na 2O 2不是 性氧化物，而是 氧化物。
化学知识小卡片(13) 知识点：HCl 与Na 2CO 3溶液的反应规律： ⑴向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入少量的盐酸，反应的化学方程式为： ⑵向⑴反应后的溶液中继续滴入盐酸，反应的化学方程式为：⑶向盐酸中逐滴滴入Na 2CO 3溶液，反应的化学方程式为： ⑷将a mol HCl 通入含b mol Na 2CO 3的溶液中，有以下几种情况：①当a ≤b 时，生成物是：②当a ≥2b 时，生成物是：③当b ＜a ＜2b 时，生成物是NaHCO 3和NaCl 、CO 2，并且 2CO n=3HCO n=⑸向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl ，直到不再生成CO 2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO 3－浓度变化是⑹有含0.2 mol Na 2CO 3和含0.3 mol HCl 的两种溶液： ①将Na 2CO 3溶液逐滴滴入HCl 溶液中； ②将HCl 溶液逐滴滴入Na 2CO 3溶液中；①②两种操作生成的CO 2体积之比为：化学知识小卡片(14)知识点：CO 2、H 2O 与足量Na 2O 2的反应： 1mol 组成为C x H y 或C x H y Oz 的有机物充分燃烧后，产物通过足量Na 2O 2，Na 2O 2增重相当于．．．x mol CO 和2y mol H 2的质量和。
即增重的质量为：m = （28x + y ）g 练习：1、在120℃，将m 克乙烷完全燃烧的产物，通过足量的Na 2O 2， Na 2O 2固体可增重 g 。
2、在120℃，将m 克甲酸完全燃烧的产物，通过足量的Na 2O 2， Na 2O 2固体可增重 g 。
3、在120℃，使m 克乙醛完全燃烧后的产物通过足量Na 2O 2，Na 2O 2固体可增重 g 。
4、标况下，将CO 、CO 2混合气体（密度710g/L ），充满一盛有足量Na 2O 2 的密闭容器中（容积为22.4L ），用电火花引发反应，反应完成后，容器中存在的固体是 ， mol 。
气体是 ， mol 。
5、（2004高考）取ag 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g ，下列物质中不能满足上述结果的是A 、H 2B 、COC 、C 6H 12O 6D 、C 12H 22O 11知识点：Cl2的实验室制法：⑴原理：强氧化剂氧化含氯化合物⑵制取方程式：离方：⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；⑷检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝化方：⑸除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）⑹收集：排法或向排空气法；⑺尾气回收：Cl2 + 2NaOH =⑻练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：知识点：Cl2的制法知识归纳：⑴实验室里用MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式为：。