化学 化合价 化学笔记
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一、常见元素和化合价碱金属元素：Ag、H：+1；F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2；Cl：-1，+1，+5，+7Cu：+1，+2；Fe：+2，+3O：-2；S：-2，+4，+6Al：+3；Mn：+2，+4，+6，+7P：-3，+3，+5；N：-3，+2，+4，+5二、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应。
本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）。
特征：化合价的升降。
氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物。
还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物。
三、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（还原性逐渐减弱）四、金属单质与酸的反应锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑五、酸与盐的反应大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑六、盐与盐的反应氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3七、化学方程式配平最小公倍数法：找出方程式两边各出现一次且原子数最多的元素，求出该元素原子数的最小公倍数，进而确定有关分子式的化学计量数。
观察法：通过观察分析，找出有内在联系的因素，直接确定有关物质的化学计量数。
此方法适用于简单的方程式配平。
奇数配偶法：用奇数配偶法去配平的化学反应方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。
配平步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
常见化合价记忆口诀
常见化合价记忆口诀以下是为您生成的十个常见化合价记忆口诀：口诀一：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
单质零价永不变，化合物中总价显。
解释：开头先说一价的常见元素，像氢、氯、钾、钠、银。
接着说二价的，氧、钙等。
然后是三价铝、四价硅等。
铁有二三价，碳有二四价。
硫有多种价态，二四六较常见。
铜和汞通常是二价。
单质化合价是零，化合物中各元素化合价总和显示出来。
口诀二：一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。
二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。
氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。
二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。
解释：先讲一价的氟、氯等和金属钾钠银。
再说二价的氧、钡等。
铝是三价，硅是四价不变。
氯和氮有多种价态要留神。
铜汞有一二价，金一般是一价。
碳有二四价，铅有二四价，铁有二三价，硫有二四六价，磷有三五价。
口诀三：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价。
铜正一二铝正三，铁有正二和正三。
碳有正二和正四，硫有负二正四六。
解释：先说钾钠银氢是正一价，然后钙镁钡锌是正二价。
氟氯溴碘通常是负一价，氧一般是负二价。
铜有正一正二价，铝是正三价。
铁有正二和正三两种价态。
碳有正二和正四价，硫有负二、正四和正六价。
口诀四：一价氢锂钠钾银，二价铍镁钙钡锌。
硼铝三价硅四价，氮磷三五碳二四。
氧负二价氟氯负，硫有负二正四六。
一二铜汞二三铁，锰有二四六七价。
解释：开头是一价的氢、锂等元素，接着是二价的铍、镁等。
硼是三价，铝是三价，硅是四价。
氮磷有三五价，碳是二四价。
氧是负二价，氟氯是负价。
硫有负二、正四和正六价。
铜汞有一二和二三价，锰有多种价态。
口诀五：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。
一至五价都有氮，铜汞二价最常见。
单质零价永不变，莫忘单质价为零。
解释：先说一价的钾钠氯氢银，再提二价的氧钙钡镁锌。
然后是三铝四硅五价磷，铁有二三价，碳有二四价。
初中化学化合价知识点归纳通用4篇
初中化学化合价知识点归纳通用4篇初中化学化合价知识点归纳 1化合价口诀：＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。
氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１价，硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。
注：铵是NH4原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。
SO32－原子团叫“亚硫酸根”无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价上面对化合价口诀知识点的总结内容，相信同学们已经能很好的掌握了，希望同学们考试成功。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
初中化学化合价知识点归纳 21、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平; 中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
2、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同;生成符号要写对，质量电荷要守恒。
3、干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
4、空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气;氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点三，二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比;还要注意防污染，环保意识要树立。
5、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
6、氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
7、氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
中考化学 快速记忆化合价
中考化学快速记忆化合价以下是一些记忆化合价的方法：
1.口诀记忆法：可以将化合价编成口诀或歌曲，例如“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡
镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，一至五价都有氮，铜汞二价最常见”
等，通过反复背诵来记忆。
2.逻辑记忆法：根据元素的性质、位置、电子排布等逻辑关系来记忆化合价。
例如，
金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价等。
3.关联记忆法：将化合价与常见的物质、反应等关联起来，形成记忆链。
例如，硫酸
铜的化学式为CuSO4，其中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可以很快记住铜元素的化合价。
4.图表记忆法：将化合价制成图表或表格，按照一定规律排列，方便查看和记忆。
例
如，可以按照元素周期表的顺序排列，将同一族的元素放在同一列，方便比较和记忆。
高一必修一化学知识点笔记
高一必修一化学知识点笔记一、物质的量与摩尔质量1.物质的量（化学单位：摩尔）- 定义：物质的量是物质的基本属性之一，用单位摩尔（mol）表示，记作n。
- 摩尔质量：每摩尔物质的质量，单位为g/mol。
- 摩尔质量的计算：将化学式中各元素的相对原子质量相加即可。
- 摩尔质量与质量的关系：n = m/M，其中m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。
二、化学式与化合价1.化学公式- 定义：化学公式是用化学符号表示化合物中各种元素的种类和绝对数目的式子。
- 化合物的种类：- 二元化合物：由两种不同元素组成。
- 多元化合物：由两种以上的元素组成。
- 离子化合物：由阳离子（金属元素）和阴离子（非金属元素）组成。
- 分子化合物：由非金属元素组成。
2.化合价- 定义：元素的化合价是元素在化合物中的原子价值。
- 化合价的确定：- 金属元素的化合价通常为元素的电子数目。
- 非金属元素的化合价根据化合物的电荷平衡及最低共价数原则确定。
三、化学方程式与化学反应1.化学方程式- 定义：用化学符号表示化学反应的式子。
- 反应物与生成物：反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。
- 反应条件：一些特殊条件下的反应条件可以用符号在方程式的上方标记。
- 平衡符号：用“→”表示反应方向，用“↑”、“↓”表示气体、液体的状态。
2.化学反应类型- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
- 氧化还原反应：涉及电子的转移，发生氧化和还原过程。
- 沉淀反应：两种溶液混合后生成沉淀。
- 双替换反应：两种溶液交换离子形成新的化合物。
四、化学键与物质属性1.化学键- 定义：原子与原子之间通过共用或转让电子而形成的化学连接。
- 电负性：元素吸引电子的能力。
- 离子键：电子转移形成的化学键。
- 共价键：电子共享形成的化学键。
2.物质属性- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 物理性质：物质在物理变化中表现出来的性质。
- 结构性质：物质在分子或晶体结构中的特征性质。
九年级化合价知识点
九年级化合价知识点化合价是指元素在化合物中所呈现的价态，是化学中非常重要的基础知识点之一。
在九年级学习化学的过程中，我们需要掌握一些关于化合价的基本概念和规律。
本文将围绕九年级化合价的知识点展开讨论，帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
一、氢、氧、氮的化合价氢是最简单的元素之一，其化合价通常为+1。
氧的化合价通常为-2，但在过氧化物和超氧化物中，氧的化合价分别为-1和-1/2。
氮的化合价通常为-3，但也有一些化合物中氮的化合价可以为+1、+2、+4和+5。
在化合物中，氢的化合价通常为+1，因为氢是1A族元素，其最外层电子层中只有一个电子，可以容易地失去这个电子，形成+1的化合价。
氧通常会和其他元素形成配对，共享或接受电子，使其达到稳定的八个电子外层。
氮的化合价通常为-3，因为氮元素需要接受三个电子才能达到稳定的八个电子外层。
二、碱金属和碱土金属的化合价碱金属是1A族元素，包括锂、钠、钾等。
其化合价通常为+1，因为它们只需失去一个电子即可达到稳定的八个电子外层。
碱土金属是2A族元素，包括镁、钙、锶等。
其化合价通常为+2，因为它们需要失去两个电子才能达到稳定的八个电子外层。
碱金属和碱土金属的化合价规律性强，非常容易理解和掌握。
它们与非金属元素的化合物通常是离子化合物，其中金属元素失去电子成为阳离子，非金属元素接受电子成为阴离子，从而形成化合价为+1或+2的阳离子和化合价为-1的阴离子。
三、多价元素的化合价有些元素具有多个化合价，其中最常见的是过渡金属元素。
过渡金属元素的化合价可以在不同化合物中变化，其化合价的变化与其所处的化合物环境以及配位环境有关。
以铁为例，它的常见化合价有+2和+3。
在FeCl2中，铁的化合价为+2，其中铁失去两个电子形成Fe2+阳离子。
而在FeCl3中，铁的化合价为+3，其中铁失去三个电子形成Fe3+阳离子。
这种多价元素的特性使得过渡金属元素具有复杂的化学性质和多样的化合物形式。
化学式与化合价 整理笔记版
按组成 -----元素种类
单 质
金属单质
非金属单质（稀有 气体单质）
化 合 物
氧化物
...... ......
2.化合价与离子的比较： 头顶价，肩挑离 化合价
表示 方法 符号
离子
标在元素符号的正上方 标在元素符号的右上角 左符号右数目（1要写） 左数目右符号（1不写） ＋3 －2
Al、O、Mg
＋2
2.化学式的意义
①表示一种物质
宏观意义：
②表示一种物质的元素组成 ③表示物质的一个分子 ④表示物质一个分子的构成情况 由分子构成的物质的化学式前有数 字表示几个某分子
微观意义：
例如： CO2 表示物质二氧化碳
表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的 表示一个二氧化碳分子 表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个 碳原子构成
3CO2 表示三个二氧化碳分子
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
① H ② 2H
表示氢元素或一个氢原子
表示2个氢原子
③ H2 表示氢气这种物质；氢气是由氢元 素组成；一个氢分子；每个氢分子由 2个氢原子构成。
④ 2H2 表示两个氢分子
物质分类
混合物
按组成 物质 -----物质种类纯 净 物Al3＋、O2-、Mg2＋
联系 同种元素的化合价与离子的电荷，通
常数值相等，正负相同，位置不同， 写法相反
3.化合价的规律
1．在化合物里，氧通常显-2价。 氢通常显+1价。 金属元素通常显正价。 非金属元素通常显负价。
非金属元素一定显负价？
×
2．在化合物里，正负化合价的 代数和零。
（这是化合价最主要的规律）。
3．在单质分子里，元素的化 合价为零。
初中化合价背诵口诀
初中化合价背诵口诀化合价是元素的特征，决定着物质的组成和性质。
初中化学中，我们需要掌握常见元素的化合价，下面就为大家整理了一些常见元素的化合价背诵口诀，希望能够帮助大家记忆和理解。
一、第一周期元素的化合价氢和碱金属，氧化价都是+1；氧化钠、氧化银，氧化价都是+1。
二、第二周期元素的化合价氧化镁、氧化钙，氧化价都是+2；氧化铝、氧化铁，氧化价都是+3。
三、第三周期元素的化合价氧化磷、氧化硫，氧化价都是+2；氧化硼、氧化铝，氧化价都是+3；氧化铬、氧化锰，氧化价都是+6。
四、第四周期元素的化合价氧化钛、氧化锆，氧化价都是+4；氧化钒、氧化铬，氧化价都是+3；氧化镉、氧化锌，氧化价都是+2。
五、第五周期元素的化合价氧化锰、氧化铁，氧化价都是+3；氧化硒、氧化锡，氧化价都是+4；氧化钨、氧化铅，氧化价都是+6。
六、第六周期元素的化合价氧化硒、氧化锡，氧化价都是+4；氧化钨、氧化铅，氧化价都是+6；氧化汞、氧化银，氧化价都是+2。
七、第七周期元素的化合价氧化钨、氧化铅，氧化价都是+6；氧化铍、氧化锌，氧化价都是+2；氧化银、氧化金，氧化价都是+1。
八、第八周期元素的化合价氧化锌、氧化铅，氧化价都是+2；氧化汞、氧化银，氧化价都是+1；氧化氢、氧化氟，氧化价都是-1。
以上就是一些常见元素的化合价背诵口诀，通过这些口诀，我们可以更好地记忆和掌握元素的化合价。
当然，在学习化学的过程中，我们还需要多做练习，加深对化合价的理解和运用。
希望大家能够善于总结归纳，掌握好化学知识，取得好成绩！。
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化合价1-18号元素金属活动顺序表可溶性表一、化合价：
K Na Ag H NH4+1
Ca Mg Ba Zn +2
Cu +1+2 Fe +2+3 C +2+4
Cl -1 O-2 S-2 Al +3 Si+4 OH-1 NO3 -1 SO4-2 CO3 -2 钾钠银氢铵根+1
钙镁钡锌+2
铜+1+2 铁+2+3 碳+2+4
氯-1 氧-2 硫-2 铝+3 硅+4
氢氧根-1 硝酸根-1 硫酸根-2 碳酸根-2
[注：氯硫为常见价态,亚铁+2，铁+3,亚铜+1铜+2，还有氟F -1，单质零价]
二、1-18号元素[按照短周期位置记忆]
1 H 氢
3 Li 锂11 Na 钠
4 Be铍
12 Mg 镁
5 B 硼
13 Al 铝
6 C 碳
14 Si 硅
7 N 氮
15 P 磷
8 O 氧
16 S 硫
9 F 氟
17 Cl 氯
2 He 氦
10 Ne氖
18 Ar 氩
三、金属活动顺序表
金属活动性顺序
(钾钙钠) 镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
( K Ca Na )Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au
四、可溶性表
K Na NH4NO3全溶
Ba(OH)2溶Ca(OH)2 微
AgCl Ba SO4不溶 Mg CO3微
五、常见元素符号
Ba(钡) F(氟) He(氦) Li(锂) Mg(镁) Mn(锰) Na(钠) Ne(氖) ----类似拼音记忆
K(钾) Ca(钙) Cu(铜) Zn(锌) Ag(银) Pt(铂) Au(金) Hg(汞) I(碘)
OH (氢氧根) NO3 (硝酸根) SO4(硫酸根) CO3 (碳酸根)
六、常见的相对原子质量
CO360 SO4 96 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64(63.5)
Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Zn65
七、第一二章的化学方程式
4P+5O2点燃2P2O5【产生大量的白烟，放出热量，生成白色固体】
C+O2点燃CO2 【发出白光、放热、生成的气体使石灰水变浑浊】
2
点燃Fe3O4【剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量】
2H2O2 MnO22H2O+O2↑【方便，节能，环保，固液不加热型，可用锥形瓶和长颈漏斗】4
ΔK2MnO4+MnO2+O2↑（KMnO4 高锰酸钾，K2MnO4锰酸钾，MnO2二氧化锰）2KClO MnO2Δ 2KCl +3O2↑(Δ在等号的下方)。