最新九年级化学全册分组实验教案
实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。
3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
实验现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。
小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
实验名称2：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
实验现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。
分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
实验名称3：给物质加热实验目的：掌握给物质的加热的方法和步骤实验器材：试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、火柴、水实验步骤：1、点燃一盏酒精灯后，观察火焰的分层情况；2、其一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，大约1-3s后取出，观察火柴梗碳化情况。
3、取三只试管分别加入等量的水（不超过试管容积的1/3），分别放在酒精灯的火焰上方、外焰、焰心三处加热，记录水沸腾时所用时间。
4、用10mL量筒量取2mL氢氧化钠溶液倒入试管中，用滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液，观察其现象5、用试管夹夹住该试管放在酒精灯火焰上加热。
观察其现象实验现象：1、、酒精灯火焰分为三层2、外焰最先碳化、焰心无碳化现象。
3、水沸腾用时、外焰最少。
4、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。
分析及结论：一、酒精灯外焰温度最高。
二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化实验名称4：氧气的实验室制取与性质 实验目的：1、掌握用KMnO 4制取O 2的方法2、了解O 2的化学性质。
实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO 4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精 实验步骤：一、氧气的制取：1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。
2、装，往试管中装入KMnO 4，并在试管口放一团棉花。
3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。
4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。
5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。
6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。
7、移，先将导管移出水面。
8、灭，最后熄灭酒精灯。
二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。
2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O 2瓶中。
实验现象：1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。
2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。
分析及结论：1、22CO O C 点燃→+，CO 2使石灰水浑浊 2、432O Fe O Fe 点燃→+3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O 2是一种化学性质较活泼的气体。
实验名称5：分子运动现象的实验实验目的：认识分子的运动实验器材：试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水实验步骤：1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。
2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于实验桌上。
3、往棉花上滴数滴浓氨水，观察现象。
实验现象：试管中的滤纸条，由外到里逐渐出现一个一个红点分析及结论：浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚酞发生反应生成了一种红色物质。
实验名称6：过滤液体实验目的：1、了解净化水的常用方法。
2、掌握过滤的基本操作。
实验器材：烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末实验步骤：1、在A、B、C 3个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。
2、往A、B两杯中加入2药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置。
3、准备过滤器。
4、过滤A得到滤液D。
5、比较B、C、D，观察它们的清澈程度。
实验现象：1、加入明矾静置后，A、B变得比C更澄清。
2、过滤后，D又变得更澄清，它们的清澈程度依次是D、B、C。
分析及结论：过滤法，明矾的吸附沉降法，都是净化水的常用方法。
过滤法的净化程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性杂质，得到更净化的水还要采用其它方法。
实验名称7：白磷燃烧前后质量的测定 实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律 实验器材：锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷 实验步骤：1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。
2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷，塞上胶塞使玻璃管下端能与白磷接触。
3、将该装置放于天平上用砝码平衡。
4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将白磷引燃。
5、冷却后又放回天平上。
实验现象：引燃白磷后，瓶内充满大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天平后，天平依然平衡。
分析及结论：瓶内发生反应：522O P O P 点燃→+，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
实验名称8：铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律实验器材：烧杯（100ml）、天平、硫酸铜溶液、铁钉实验步骤：1、在100ml烧杯中加入30ml CuSO4溶液，准备3根光亮的铁钉。
2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m。
3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m2。
实验现象：烧杯中溶液的蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉表面履盖了一层红色粉末。
各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量分析及结论：烧杯中发生反应：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
实验名称9：实验室制取二氧化碳的研究与性质实验目的：设计CO2的制取装置并验证产生的气体实验器材：锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水实验步骤：1、思考实验室制取CO2气体时应考虑的因素2、选择P111上提供的仪器设计出制取CO2的装置，并相互讨论、交流，选出最佳装置。
讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器：①试管、导管、集气瓶。
②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶3、制取并检验CO2实验现象：1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。
2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。
分析及结论：1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。
②反应物的状态，反应的条件。
③用排空气法还是排水法收集气体。
2、大理石与盐酸发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O实验名称10：制作简易灭火器实验原理：碳酸钠与盐酸反应。
实验器材：可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓HCl。
实验步骤：1、装置好仪器、药品。
2、使用时倒立瓶口。
实验结论：二氧化碳不支持燃烧。
建议：两种溶液在灭火器便用前是分离的，使用时两种液体充分混合在一起。
下册实验名称1：铁制品锈蚀条件的探究实验目的：1、通过设计对比实验，自主探索得出铁生锈的条件，进而推断防止铁生锈的方法。
2、通过自主探究,提升自身操作实验的能力。
培养认真记录想象和表达分析结果的能力。
实验器材及药品：试管3支，橡皮塞1个，铁钉3颗、试管架1台、纯净水、棉花、氯化钙、植物油实验步骤：1、将3支试管分别编号为A、B、C，放在试管架上。
2、在A试管内装入少量纯净水，放入一枚铁钉放在试管中，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，3、在B试管内装入一定量的纯净水，在放入一枚铁钉放在试管中，铁钉一部分裸露在空气中，再加入植物油把裸露的铁钉淹没。
4、用酒精灯将C瓶烘干后，放入一枚铁钉，并加入足量干燥剂，在试管口放入一团棉花，再用橡皮塞将试管口塞住。
6、将试管架放在实验室观察4天（每天观察一次），并将观察结果记录在表格中。
实验现象：实验结果及分析：铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在。
实验名称2：金属的物理性质和某些化学性质一、实验目的：1、巩固和加深对金属性质的认识。
2、培养实验设计能力。
二、实验用品：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还要需要的实验用品：实验步骤：1、金属的物理性质（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
（3）证明金属具有导电性（或导热性、延展性）：2、金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
（2）向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
（3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
现象：镁、铝、铁是银白色金属，铜是紫红色金属，都有金属光泽。
铜硬度＞铝黄铜片＞铜片，金属都能导电铜片加热后变成黑色镁条、铝片、锌粒、铁片加入稀盐酸（或稀硫酸）都有气泡产生，铜片无现象。
产生气泡的速率为镁条＞铝片＞锌粒＞铁片实验结论：金属都有金属光泽，都具有导电性、或导热性和延展性排在氢前面的金属都能把盐酸或稀硫酸中的氢置换出来。
1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑实验名称3 探究物质溶解时的吸热或放热现象实验目的用实验探究物质溶解时的吸热或放热现象实验器材、药品烧杯(100 mL)3个、玻璃棒1支，温度计1支，药匙、洁净纸、固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠，蒸馏水（装于细口瓶中），盛放玻璃棒和温度计的烧杯（200 mL）、盛放废弃物的大烧杯实验步骤：1.检查仪器、药品。
2.向3个烧杯中分别加入蒸馏水约20 mL，用温度计量出水的温度。
九年级化学学生分组实验教学教案
武威第二十三中学化学学生分组实验教案2015——2016年度实验1 对蜡烛及其燃烧的探究教学目标：1、知识与能力了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。
培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。
2、过程与方法以学生的探究实验为主，采用探究式教学方法。
在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。
3、情感、态度与价值观培养学生学生求实的探索精神。
培养学生的团队合作精神。
实验用品：蜡烛、烧杯、火柴、澄清石灰水。
教学过程：观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。
（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。
（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。
1.对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特点。
①燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？②蜡烛的火焰有什么特点？③蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？④把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？这说明了什么？2.充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。
首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。
片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。
3．指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即点燃的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。
总结本课时的教学内容。
实验2探究人体吸入的空气和呼出的气体。
教学目标：1.知识与能力了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。
化学学生分组实验教案 人教版
实验目的 2、培养实验设计能力。
实验原理 合金的硬度比纯金属硬度大；金属能跟氧气、稀盐酸等发生反应。
仪 器 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、量筒、胶头滴管 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫 电池、导线、小灯泡、火柴
实验用品 药
其
品 酸铜溶液、硝酸银溶液
他
步骤和方法（可用图示）
实验目的 2、加深对氧气性质的认识。 实验原理
实验用品
其
他
木条、棉花、火柴
步骤和方法（可用图示）
现象或数据
分
析
1.氧气的制取(装置图) 查：检查装置气密性，双手 观察玻璃管内水柱 下 降 握住试管。 并有气泡冒出。 装：将药品装入试管，在试 管口放一小团棉花，装好带导管的橡胶塞。 定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在试管 中上部，试管口应略向下倾斜。 点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管预热， 然后将火焰集中在药品处加热。 采用排水法收集的 收： 采用排水法收集氧气，当气泡连续均匀冒 理由是氧气不溶于 出时开始收集。收集满以后，移出集气瓶，正 水。 放在桌面上。 离：将导管移出水槽。 熄：熄灭酒精灯。 2.氧气的性质 (1)木炭与氧气反应： 现象剧烈燃烧，发出白 说明生成了二氧化 用坩埚钳取一小块木炭， 在酒精灯上加热到至 光。 碳。 发红，然后将木炭缓慢插入集气瓶内。 现象澄清石灰水变浑浊。 反应完后， 向集气瓶中加入澄清石灰水， 振荡。 现象剧烈燃烧，火星四 (2}铁与氧气反应：点燃系在螺旋状细铁丝底 射，生成黑色固体。 端的火柴，待火柴快燃尽时，插入(留有水) 集气瓶中。 1、试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部引起炸裂； 2、等气泡连续均匀产生时才收集，防止收集的氧气不纯； 注意事项 3、实验结束时必须先撤导管后撤酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管引起炸裂； 4、做铁丝燃烧实验时需预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙，防止熔 化物溅落炸裂集气瓶底。
九年级化学分组实验教案------(下)------------------------------
实验名称比较合金和纯金属的硬度内容与过程实验目的: 1、了解合金和纯金属的光泽和硬度：2、了解合金和纯金属的硬度的大小。
实验步骤:比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色，将它们互相刻画，比较它们的硬度，让学生把下表填上：性质比较现象黄铜片铜片焊锡锡光泽和颜色黄色紫红色银白色银白色硬度大小大小结论合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。
结论:合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度,合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。
重点实验原理：合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能授课时间课时实验器材黄铜片、铜片、焊锡、锡实验小结：人：九年级化学分组实验教案授课人：九年级化学分组实验教案授课人：实验名称铁制品锈蚀的条件内容与过程实验目的：了解铁制品锈蚀的条件;防治铁制品锈蚀的措施。
实验步骤：1、在试管1中加入少量的蒸馏水,使铁钉的一半浸没在水中2、在试管2中注入冷却的沸水，使其侵没铁钉,上面加上植物油并塞紧橡皮塞3、在试管3中加入少量干燥剂(生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球,把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞一周后铁钉浸没一半在水中：铁在空气、水的界面处生锈铁钉完全浸没在水中(上面还加植物油)：铁未生锈铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）：铁未生锈分析：试管Ⅰ：铁既与水接触，又与氧气接触试管Ⅱ：铁只与水接触试管Ⅲ：铁只与氧气接触结论:重点难点实验原理铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应.铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松,易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度授课时间课时九年级化学分组实验教案授课人：实验器材试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）取3支试管，分别向三支试管中加入硝酸银溶液，然后向三支试管中分别放入铁片、铜片，观察现象？现象:铁片的表面有一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色.铜片的表面有一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
九班级化学全册分组试验教案
九班级化学全册分组试验教案课时：一周(5个教时)教学目标：1.让学生了解化学实验的基本原理和方法。
2.培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
3.加深学生对化学知识的理解和应用。
教具准备：1.实验器材：试管、烧杯、玻璃棒、量筒等。
2.实验药品：氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸等。
教学过程：第一天：1.开学前，组织学生分成几个小组，并为每个小组指定一个组长。
每个小组人数不超过五人。
2.向学生介绍化学实验的基本原理和方法。
讲解实验守则和安全操作规范。
3.简要介绍本次试验的目的和步骤。
4.将学生分组，每个小组分配一种实验课题。
5.为每个小组提供相应的实验器材和药品。
6.学生根据实验课题自行分工合作，开展实验。
第二天：1.学生根据实验课题，准备实验所需的物质和器材。
2.在指导教师的指导下，进行实验操作。
3.学生进行观察和记录实验结果。
第三天：1.学生根据实验结果，归纳总结实验现象和规律。
2.学生讨论实验中遇到的问题和解决方案。
3.学生分组展示实验结果和总结。
第四天：1.学生互相交流实验过程和心得体会。
2.学生展示实验结果和总结。
3.学生分析实验数据，探究实验结果与理论知识的关系。
第五天：1.学生分组进行实验课题的展示和答辩。
2.学生对其他组的实验结果提出问题并进行讨论。
3.指导教师总结本次实验课题的教学效果，并给予学生评价。
课堂延伸活动：教师可以选择将学生的实验结果和总结制作成海报，进行展示。
同时，也可以安排学生进行实验课题的扩展探究，进一步拓展学生的科学思维和实验能力。
教学评估：1.学生实验操作的规范性评估。
2.学生实验结果和总结的科学性评估。
3.同学之间的互动评价。
教学反思：本教案针对九班级化学全册分组试验进行设计，旨在培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
通过实验，让学生亲身参与化学实验活动，加深对化学知识的理解和应用。
同时，通过分组合作，培养学生的团队协作能力和科学交流能力。
初中化学上册分组实验教案
初中化学上册分组实验教案
实验目的：
1. 了解金属和非金属的性质差异。
2. 掌握金属和非金属的一些常见特征。
实验材料和器材：
1. 金属样品（如铁、铜、锌等）
2. 非金属样品（如硫、碳、氧等）
3. 锥形试管
4. 火柴
5. 酒精灯
6. 钳子
7. 水
实验步骤：
1. 将金属样品和非金属样品分别放入不同的试管中。
2. 使用酒精灯将试管加热，观察金属和非金属的反应情况。
3. 使用火柴点燃金属和非金属样品，观察它们的燃烧特点。
4. 将试管中的金属和非金属样品分别加入水中，观察它们与水的反应。
实验结果与分析：
1. 在加热试验中，金属通常会发生化学反应，产生氧化物。
而非金属则不会发生明显的物质变化。
2. 在点燃试验中，金属一般会燃烧生成金属氧化物，放出明亮的火焰。
而非金属燃烧时一般不会有火焰。
3. 在与水反应的实验中，金属通常会与水发生化学反应，产生氧化物和氢气。
而非金属一般不会与水发生明显的反应。
结论：
金属和非金属在性质上有明显的差异。
金属具有良好的导电性和导热性，而非金属通常是
绝缘体。
金属通常在加热或点燃时会产生明显的反应，而非金属则较为稳定。
通过本实验，我们可以更好地理解金属和非金属的性质差异，并加深对化学元素特征的认识。
中学化学科学生分组实验教学教案
对蜡烛及其燃烧的探究班级日期执教人教学目标：1、知识与能力了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。
培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。
2、过程与方法以学生的探究实验为主，采用探究式教学方法。
在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。
3、情感、态度与价值观培养学生学生求实的探索精神。
培养学生的团队合作精神。
实验用品：蜡烛、烧杯、火柴、澄清石灰水。
教学过程：观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。
（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。
（2）如用小刀切下一块蜡烛放入水中，发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。
1、对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特点。
①燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？②蜡烛的火焰有什么特点？③蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？④把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？这说明了什么？2、充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。
首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。
片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。
3．指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即点燃的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。
总结本课时的教学内容。
探究人体吸入的空气和呼出的气体。
班级日期执教人教学目标：1、知识与能力了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。
九年级化学分组实验教案新部编本(上)
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校九九九九九九九九九九九九九九 九九九九九九九九九九九九九九九 九九九九九九九九九九九九九九九 九九九九九九九九九九九九九九九 九九九九9、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因是什么？) 二、氧气的性质：①用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察现象。
②燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶加入少量澄清石灰水，振荡。
有什么现象？ ③点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加有少量水）。
观察现象。
实验现象：1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。
2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。
分析及结论：1、C + O2→CO2， CO2使石灰水浑浊2、Fe +O2→Fe3O43、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质较活泼的气体。
精灯、双孔塞和分液漏斗、坩埚钳、九九九九九九九九九九九九九九九热水、如图所示：1. 实验前小心闻一闻浓氨水的气味，如有气味为_____________________气味。
2. 向盛有约40ml蒸馏水的烧杯中加入5-6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察到溶液为__________色，得出结论______________________________。
3.取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察到溶液为__________色，得出结论________________________________________。
4.将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5ml浓氨水。
初中化学分组实验教学教案
初中化学分组实验教学教案主题：酸碱中和反应目的：通过本实验，让学生了解酸碱中和反应的基本原理，并掌握酸碱溶液的浓度测定方法。
实验目标：1. 理解酸碱中和反应的化学意义。
2. 掌握酸碱溶液的配制和浓度计算方法。
3. 学会使用酸碱指示剂进行中和反应终点的判断。
实验器材：1. 烧杯2. 锥形瓶3. 称量瓶4. 滴定管5. 磁力搅拌器6. PH试纸7. 酚酞溶液8. 盐酸9. 硫酸10. 氢氧化钠实验步骤：1. 配制0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液。
2. 取两个烧杯，分别加入10ml的盐酸和氢氧化钠溶液。
3. 将两种溶液分别滴入两个锥形瓶中，同时用PH试纸进行PH值检测。
4. 使用酚酞溶液作为指示剂，滴入盐酸和氢氧化钠溶液中，记录滴至终点的总滴数。
5. 通过计算得出盐酸和氢氧化钠的摩尔浓度，并计算反应物的化学计量比。
实验评估：1. 学生是否能正确操作实验器材，进行实验步骤。
2. 学生是否能准确测定酸碱溶液的摩尔浓度。
3. 学生是否能根据实验结果正确计算化学计量比，并解释酸碱中和反应的化学原理。
延伸实验：1. 使用不同浓度的盐酸和氢氧化钠进行中和反应，比较实验结果。
2. 探究不同酸碱溶液中和反应的指示剂使用方法及原理。
实验注意事项：1. 实验中注意安全，避免溶液溅溢。
2. 实验结束后及时清洗实验器材，并将废液处理妥善。
3. 实验结束后及时归还实验器材，保持实验室整洁。
教学反思：1. 学生对酸碱中和反应的掌握程度如何？2. 学生在实验操作中是否存在疏漏或错误？3. 学生对酸碱溶液的浓度计算和化学计量比计算是否有困难？如何进行针对性的教学辅导？。
初中化学分组实验课教案
初中化学分组实验课教案
实验内容：通过观察不同金属元素与酸反应形成的气体、溶液颜色和气体的性质来研究金
属元素的化学性质。
实验目的：1.了解金属元素与酸反应形成气体的性质；
2.学习通过实验方法来判断金属元素的种类；
3.掌握实验的基本操作技能。
实验器材：试管、试管夹、试管架、燃烧器、碘片、盐酸溶液、稀硫酸溶液、铁粉、铝粉、锌粉、铜粉。
实验步骤：
1. 在不同试管中分别加入适量的盐酸溶液和铁粉、铝粉、锌粉、铜粉。
2. 观察不同试管中发生的反应，记录反应现象和观察到的气体的性质。
3. 将碘片加热，观察碘片升华的现象。
4. 结合实验结果，分析出各金属元素与酸反应的特征性质。
实验讨论：
1. 金属元素与酸反应形成气体的种类和性质有何不同？
2. 如何通过观察反应产生的气体和溶液颜色来判断金属元素的种类？
3. 各金属元素与酸反应形成的气体具有什么共性特征？
4. 金属元素的化学性质受何因素影响？
实验总结：通过本实验的学习，我们深入了解了金属元素的化学性质，掌握了通过实验方
法来判断金属元素的种类的技能，同时也提升了实验技能和实验操作能力。
在今后的学习中，我们将继续加强化学实验的训练，提高实验操作的熟练度和实验数据的准确性。
九年级化学分组实验教案5篇
九年级化学分组实验教案5篇全面贯彻“三个面向”战略指导思想，渗透和灌输可持续发展的战略思想。
以素质教育为根本宗旨，以培养创新精神和实践能力为重点，充分发挥学生的潜能，提高学生的全面素质和自学能力。
那么在学习化学的过程中有哪些教案会比较好呢?下面是小编为大家整理的5篇九年级化学分组实验教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助!九年级化学分组实验教案1《水的组成》一、说教材1.教材分析初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。
第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。
对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。
教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。
通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。
2.教学目标①知识目标：a、使学生了解水的物理性质;b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式;c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
②能力目标:a、培养学生的观察探究能力;b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
③德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。
3.教学重点、难点①教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。
②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。
二、说教学运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。