(化学)九年级化学化学综合题试题经典及解析
（化学）九年级化学化学综合题试题经典及解析一、中考化学综合题1．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。
铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
（1）青铜器属于______（填序号）。
A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 D．复合肥（2）铜绿分解的化学方程式为_____________________。
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）。
实验较长时间后，发现_____（填试管编号）试管中铜片最先生锈。
小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。
你认为要补充的一个实验是：Cu和______（写出试管中需要的物质）。
可以省略不做的实验是试管______（填试管编号）。
二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好________，原因是__________（写出1条原因即可）。
辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。
若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿_____t（取整数）。
三、铜的化合物的制备研究碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。
工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用______（填序号）。
a．Fe2O3 b． CaCO3 c．CuO（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5____。
（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。
（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O。
某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。
实验步骤如下：①连接装置并_______；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml(足量)的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；Ⅱ．装置B的作用是____，少量植物油的作用是______，C中的试剂是_____（填字母序号）；a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管_____（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。
根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）_________。
（保留到0.1%）Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是______（填字母序号）；A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数B．硫酸的用量不足C．量气管中未加植物油D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数（9）碱式碳酸铜【x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O】的热分解研究。
小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。
(已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度。
)Ⅰ．通过计算可得x：y：z=_________；Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_____________。
【答案】A略D CO2和O2ABC方法二能耗低111C Na2SO48.5检查装置气密性干燥CO2防止CO2溶于水C缓慢下移51.7%BCD1:1:1略【解析】（1）根据青铜属于合金解答；（2）根据反应物和生成物及质量守恒定律可以书写化学方程式；（3）根据实验现象可以判断铜生锈的条件；比较铜制品生锈的难易要注意所处的环境条件；（4）根据方法二反应不需要加热，反应能耗低解答；根据反应的化学方程式解答；（5）目的是制备高纯度碱式碳酸铜，所以试剂1最好选用含有铜元素的物质；（6）根据质量守恒定律分析解答；（7）目的是制备高纯度碱式碳酸铜，所以溶液残留铜元素越低越好；（8）①使用或者制取气体的实验要求先检查装置气密性；Ⅱ．根据浓硫酸的吸水性可以干燥气体；少量植物油可以防止二氧化碳溶于水；硫酸铜可以验证二氧化碳气体是否干燥完全；Ⅲ．根据液面越低压强越小分析解答；Ⅳ．根据生成二氧化碳气体的体积求二氧化碳的质量，再求二氧化碳中碳元素的质量，然后根据碳元素的质量求碳酸铜的质量，最后求碳酸铜的质量分数；Ⅴ．A．步骤⑥中仰视读数，所的数据比实际数据大；B．硫酸用量不足，CuCO3未反应完；C．量气管中未加植物油，导致二氧化碳溶于水；D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，量气管液面低，压强大；（9）Ⅰ．根据图中数据计算解答；Ⅱ．剩余固体加热到更高温度固体的质量又会减少，根据氧化铜中所含的两种元素可猜想可能是氧化铜中的氧元素转化为氧气，根据计算会发现氧化铜中氧元素的质量大于固体减少的质量，那么就可能是氧化铜中的部分氧元素转化为氧气。
解：（1）青铜属于合金，是无机材料。
故填：A；（2）铜绿受热会分解生成三种氧化物，由黑色粉末可知是氧化铜，其余两种由质量守恒定律知剩余两种应是水和二氧化碳，铜绿分解的化学方程式为：Cu 2（OH ）2CO 3 △2CuO+H 2O+CO 2↑，（3）实验较长时间后，发现D 试管中铜片最先生锈，因为D 试管中的铜与氧气、水和二氧化碳充分接触，容易生锈。
故填：D ；上图知实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，所以要补充的一个实验是：把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察；可以省略不做的实验是试管：ABC ；（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好方法二，原因是：能耗低；设需要含Cu 2S 80%的辉铜矿的质量为x 。
Cu 2S + O 22Cu + SO 2160 12880x ％ 64t÷90％1601280080649000x t =÷ x=111t（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用氧化铜。
故填：C ；（6）根据质量守恒定律可知，Fe 原子反应前后各6个，C 原子反应前后各6个，H 原子反应前后各12个，Na 原子反应前12个，反应后2个，S 原子反应前9个，反应后4个，O 原子反应前60个，反应后40个。
反应前后Na 原子相差10个，S 原子相差5个，O 原子相差20个，又化学计量数为5，故该化学式为Na 2SO 4；（7）目的是制备高纯度碱式碳酸铜，所以溶液残留铜元素越低越好，所以溶液pH 最好控制在8.5；（8）①该装置使用前必须密封进行，所以实验前一定要检查装置气密性；Ⅱ．浓硫酸的吸水性可以除去二氧化碳中的水；少量植物油可以避免二氧化碳和水接触，防止二氧化碳溶于水；无水硫酸铜遇水变蓝，可以检验二氧化碳气体是否干燥完全； Ⅲ．液面越低压强越小，随着稀盐酸的注入，样品分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止量气管内气体压强过大，可将水准管缓慢下移；Ⅳ．生成二氧化碳的体积为172mL-10mL-50mL=112mL=0.112L 。
二氧化碳的质量为：0.112L ×44g÷22.4L=0.22g。
二氧化碳中碳元素的质量为：0.22g×12÷44=0.06g。
二氧化碳中的碳全部来自于碳酸铜中的碳。
因此碳酸铜的质量为0.06g×124÷12=0.62g。
故碳酸铜的质量分数为：0.62g÷1.2g×100％=51.7％；Ⅴ．A ．步骤⑥中仰视读数，所的二氧化碳体积比比实际大，故导致结果偏大；B ．硫酸用量不足，CuCO 3未反应完，生成二氧化碳体积减少，故导致结果偏小；C ．量气管中未加植物油，二氧化碳溶于水，导致二氧化碳体积偏小，故导致结果偏小；D ．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，量气管内压强大，液面高，导致二氧化碳体积减小，故导致结果偏小；因此本题选BCD ；（9）Ⅰ．由题意结合图可知，最先受热分解的是结晶水，然后是氢氧化铜，最后是碳酸铜。
减少的水的质量为（24.0-22.2）g=1.8g ；氢氧化铜受热生成氧化铜，减少的质量相当于是减少的水的质量为（22.2-20.4）g=1.8g；碳酸铜受热生成氧化铜和二氧化碳，减少的质量相当于二氧化碳的质量为（20.4-16.0）g=4.4g。
故减少的质量比为44x：18y：18z=4.4g：1.8g：1.8g。
故x：y：z=1：1：1；Ⅱ．氧化铜加热后质量又会减少，应该是氧化铜中的氧元素转化为氧气，16g氧化铜的氧元素的质量=16g×1680=3.2g，大于 1.6g，说明是氧化铜中的部分氧元素转化为氧气，所以此过程中可能发生反应的化学方程式4CuO△2Cu2O+O2↑。
2．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_____（填化学式）。
“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。
上述反应的化学方程式为_____。
该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。
实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_____。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。
现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。
通直流电一段时间后现象如图2所示。
电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
九年级化学表格综合计算测试题-中考复习(附答案)
九年级化学表格综合计算测试题-中考复习（相对原子质量：H-1 O-16 C-12 K-39 Na-23 S-32 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5）【一】1．常温下，向盛有100.0g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
2．某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。
为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如表：次数 1 2 3 4 5 加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4 请分析计算：（1）表中a的值是。
（2）9.2g固体中铁的质量是。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？3. 小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。
他在试管中加入lg石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。
（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）反应时间/min 0 1 2 3 4活塞对应的刻度/mL 0 98 152 176 176（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L．请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
*****4.某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：实验次数第一次第二次第三次石灰石样品/g 25 15 10 烧杯中物质总质量/g 316.2 326.8 m请回答：（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为；（写最简比）（2）表中m＝；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为；（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
九年级化学中和反应综合测试题-中考复习(附答案)
九年级化学中和反应综合测试题-中考复习【一】1.在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。
请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。
【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为。
【做出猜想】猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。
猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。
【进行实验】实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡溶液变溶液呈碱性溶液不变色溶液呈酸性或中性【分析思考】（1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为。
（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：方案1 用pH试纸测其酸碱度，若pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”），则溶液呈酸性方案2 加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为。
2.如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种3.根据图回答问题：（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是；（2）反应中，数目减少的离子是（填离子符号）；（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液4.某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验．（1）甲同学实验操作如图甲．在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色．使用胶头滴管吸取液体时，要先按着排干净，再放入滴瓶中吸取液体．接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为．（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl．猜想二：NaCl和HCl．猜想三：NaCl和NaOH．以上猜想中，你觉得不合理的是．为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液猜想二成立取少量反应后的溶液于试管中加入锌粒猜想一成立（3）图乙是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（多选）A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中B．ag是指加入氢氧化钠固体质量C．A点溶液的溶质为HCl和NaClD．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3．*****5.在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
2023年江苏省南通市通州区化学九年级第一学期期中综合测试试题含解析
2023年江苏省南通市通州区化学九年级第一学期期中综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．20C︒的饱和石灰水加入少量氧化钙后，最后保持20C︒不变，以下发生改变的是（）A．溶质的种类B．氢氧化钙的溶解度 C．溶质质量分数D．溶质的质量2．点燃的火柴竖直向上，火柴杆不易继续燃烧，其原因是（）A．火柴杆温度达不到着火点B．火柴杆着火点高C．火柴杆潮湿，不易继续燃烧D．火柴杆接触的氧气少3．下列变化一定属于化学变化的是（）A．爆炸B．光合作用C．用活性炭除去有毒气体D．湿衣服在阳光下晾干4．下列对宏观现象的微观解释正确的是（）A．稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构B．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同C．NaOH溶于水温度升高，因为Na+、OH-扩散吸收的热量大于水合放出的热量D．空气是混合物，因为空气中含有多种原子5．关于C、H、O、Mg四种元素的下列说法不正确的是（）A．O元素是地壳中含量最多的元素B．CO、CO2、H2CO3都属于氧化物C．电解H2O的反应属于分解反应D．Mg在O2中燃烧的反应既属于化合反应，也属于氧化反应6．下列有关实验操作先后顺序中，说法不正确的是A．制氧气结束后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯B．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管插入装水的烧杯中C．加热高锰酸钾，先对试管预热，再集中对药品部位加热D．收集氧气，导管口连续均匀冒气泡，再将导管伸入瓶中，收集较纯净的氧气7．如图所示微观示意图，下列说法中正确的是（）A．反应中各物质的粒子个数比为3:1:1:1B．该反应的是化合反应C．反应中元素的化合价没有发生变化D．反应中原子种类发生变化8．下列事实中，利用物质化学性质的是A．稀有气体用作电光源B．酒精作燃料C．铜作导线D．铁铸成锅9．质量相等的两份氯酸钾a和b，a中再加少量二氧化锰，b中再加入少量高锰酸钾，将药品分别加热到完全反应，则收集到氧气的质量随加热时间变化的图象如下，其中相对正确的是（）A．B．C．D．10．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是A．反应容器体积小，药品消耗少B．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差C．白磷比红磷着火点高，使用更安全D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量11．2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年。
九年级化学综合探究测试题-中考复习(附答案)
九年级化学综合探究测试题-中考复习【一】1．2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。
已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。
为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。
【查阅资料】①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。
（装置气密性良好）实验过程中，在装置C中观察到现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是，浓硫酸的作用是，反应后E装置增加的原因是。
【记录数据】6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。
装置 B C D E 反应后装置增加的质量/g 1.80 3.65 0.09 8.80 【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为g，氧元素的质量为g，该塑料样品的组成元素是。
【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是。
2．某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：根据上述实验，回答下列问题：（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是（填化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是（填标号）。
A．NaOH溶液 B．盐酸 C．酚酞溶液 D．NaNO3溶液3.某同学进行如图两个实验。
（1）甲实验中反应的化学方程式为。
（2）乙实验观察到的现象是，溶液由蓝色变成无色。
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成，他决定对白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】硫酸液不溶于酸。
【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ．；Ⅱ．Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3。
【实验方案】【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是：。
初中化学九年级上册第一单元走进化学世界综合练习(含解析)
初中化学九年级上册第一单元走进化学世界综合练习（含解析）一、单选题1.下列实验操作错误的是（）A. 倾倒液体B. 闻气体气味C. 读液体体积D. 稀释浓硫酸2.如图所示，向盛有某种液体的烧杯中通人二氧化碳气体，可观察到烧杯中的液体发生了明显变化．烧杯中盛放的液体是什么呢？甲同学认为：可能是澄清的石灰水，乙同学认为：可能是蒸馏水；丙同学认为可能是紫色的石蕊试液．你认为三位同学提出的看法中正确的是（）A. 甲和乙B. 甲和丙C. 乙和丙D. 甲、乙和丙3.下列有关酒精灯的操作，正确的是（）A. B. C.D.4.实验室加热约150mL液体，可以使用的仪器是（）A. ①③④⑥B. ②③④⑥C. ①③④⑤D. ②③⑤⑥5.下列颜色变化不是由化学变化引起的是（）A. 紫色石蕊溶液中通入二氧化碳变红B. 紫红色的铜片在空气中加热逐渐变黑C. 蓝色的硫酸铜溶液遇锌逐渐变成无色D. 滴有红墨水的水遇活性炭逐渐变成无色6.给试管里的固体物质加热，不正确的操作是（）A. 使用试管夹夹持试管B. 将需加热部分放在酒精灯外焰C. 试管口向下倾斜D. 试管口对着他人或自己7.下列说法你认为错误的是（）A. 化学变化又叫化学反应B. 物质发生化学变化时一定同时发生物理变化C. 化学变化的特征就是一定会有沉淀生成D. 物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映了物质的性质8.下列物质的用途是利用其化学性质的是（）A. 氮气用于磁悬浮列车B. 稀有气体用于制作霓虹灯C. 过氧化氢用于制取氧气D. 用液态空气制氧气9.随着生活水品的提高，人们对能源的利用也发生了很大变化。
下列能源在使用过程中没有发生化学变化的是（）A. 液化气B. 木柴C. 煤炭D. 太阳能10.如图所示实验操作正确的是（）A. 稀释浓硫酸B. 加热液体C. 点燃酒精灯D. 称量NaOH固体11.你认为下列实验测得的数据不合理的是（）A. 用广泛pH试纸测得某河水的pH为6.24B. 用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11.5gC. 用10mL量筒量取8.5mL某溶液D. 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%12.在实验室的下列做法中，正确的是（）A. 为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶中B. 为了获得感性认识，可触摸药品或品尝药品的味道C. 为了看到标签，倾倒试液时，标签不能向着手心D. 为了安全，给试管加热时，试管口不能对着人13.砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。
初三化学化学综合题试题经典及解析
初三化学化学综合题试题经典及解析一、中考化学综合题1．鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3三种物质的水溶液的方法有多种。
（已知：CaCl2溶液呈中性、K2CO3溶液呈碱性）①方法一：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是______溶液。
③方法三：选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填空。
若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3溶液，也能进行检验的是____（选填下列编号）A．HCl 溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．MgCl2溶液【答案】溶液变红有白色沉淀 K2CO3 有白色沉淀，溶液变无色没有白色沉淀，溶液变红 A C D【解析】【分析】【详解】氢氧化钠和碳酸钾均显碱性，都能使酚酞变红，碳酸钾和氯化钙反应有白色沉淀生成。
实验如下：I取样，滴加酚酞溶液无色是 CaCl2溶液__溶液变红__NaOH 或 K2CO3 溶液II 在滴有酚酞的 NaOH、K2CO3溶液中继续滴加氢氧化钙溶液__有白色沉淀__是 K2CO3溶液无沉淀是 NaOH 溶液②方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是K2CO3溶液。
③方法三：选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下：步骤操作现象结论I取样，滴加酚酞溶液无色是 CaCl2溶液II 取滴有酚酞的氯化钙溶液，再分别滴入另两种待测液至过量_____有白色沉淀，溶液无色是 K2CO3溶液____没有沉淀，_溶液变红是 NaOH 溶液若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3溶液，也能进行检验的是：A、HCl 溶液能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钾和氢氧化钠不能反应，能鉴别，正确；B、AgNO3溶液能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，硝酸银溶液也能和碳酸钾反应生成白色沉淀，故不能鉴别，错误；C．Ba(NO3)2溶液能与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸钡与氢氧化钠不反应，故能鉴别，正确；D、MgCl2溶液能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钾和氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀和氯化钾，碳酸镁的溶解度小于氢氧化镁，生成沉淀较少，氯化钙和氯化镁不反应，故能鉴别，正确。
2024届福建省厦门第一中学九年级化学第一学期期中综合测试试题含答案解析
2024届福建省厦门第一中学九年级化学第一学期期中综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．蜡烛燃烧B．冰雪融化C．汽油挥发D．氧气液化2．为了区别下列物质，选择的试剂或方法不正确的是（）A．氮气和二氧化碳气体——燃着的木条B．水与双氧水——二氧化锰C．空气和氧气——带火星的木条D．硬水和软水——肥皂水3．2019年3月30日四川凉山发生森林火灾，《关于严禁在森林高火险区野外用火的通告》要求，严禁带火种上山林。
下列图标属于“禁止带火种"图标的是A．B．C．D．4．下列各组混合物可用过滤和蒸发的方法分离的是A．酒精和水B．炭粉和氧化铜C．高锰酸钾和硝酸钾D．氯化钠和泥沙5．下列粒子中属于阴离子的是A．B．C．D．6．下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是A．A B．B C．C D．D 7．下列实验现象的描述中，正确的是A．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白雾B．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体C．镁条在空气剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟D．电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体使带火星的木条复燃8．如图为大自然中的氧循环示意图，下列说法错误的是（）A．氧循环过程中发生的是化学变化B．物质燃烧说明氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．食物腐烂发生的是缓慢氧化反应D．.氧气能供给动植物呼吸，是一种重要的资源9．用如图所示的实验测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏大的是( )A．装置漏气B．药匙中放入的红磷量不足C．点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞D．红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹10．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．②③属于同种元素B．②④的化学性质相同C．②的符号为Al+3D．①③形成的化合物是MgF2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．由同种元素组成的不同单质称为同素异形体，下列各组物质互为同素异形体的是（______）A．水和过氧化氢B．红磷和白磷C．氮气和液氮 D．________________________三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据下列实验装置图回答问题。
2024年九年级化学上册全册各章综合测试题(含答案)
九年级化学上册全册各章综合测试题（含答案）九年级化学上册全册综合测试题第⼀单元⾛进化学世界⼀、选择题1．下列物质中，必须利⽤化学性质的不同才能区分的是( )A．⽔和⾷醋 B．铜⽚和铝⽚ C．⽔和澄清的⽯灰⽔ D．铁粉和⾷盐2．下列实验操作符合实验室规则的是( )A．为了便于观察，给试管⾥的液体加热时，试管⼝可以对着实验者B．为了操作⽅便，对于没有毒和没有腐蚀性的药品，可以⽤⼿直接去拿C．为了节约药品，剩余药品应倒回原试剂瓶，以免浪费D．为了防⽌试剂污染，滴管应悬空在试管⼝上⽅滴加液体，不要伸进试管内3．成语是中华⽂化的瑰宝。
下列成语涉及化学变化的是( )A．聚沙成塔 B．死灰复燃 C．破釜沉⾈ D．滴⽔成冰4．下列物质的⽤途主要利⽤其化学性质的是( )A．铜丝作导线 B．⼲冰⽤于⼈⼯降⾬C．天然⽓作燃料 D．⾦刚⽯⽤于切割玻璃5．下列是我市2017年基本实验操作考试中的部分操作，其中错误的是( )6．下列⽅法中能鉴别出空⽓、氧⽓、⼆氧化碳三瓶⽆⾊⽓体的是( ) A．⽤蘸有澄清⽯灰⽔的烧杯 B．闻⽓体的⽓味C．分别将燃着的⼩⽊条伸⼊三瓶⽓体中 D．以上⽅法都不⾏7．⼩马同学准备在实验室加热25mL⽔，以下是他实验操作的记录，其中没有错误的步骤是（）A．先⽤50mL量筒量取25mL⽔B．接着将量好的25mL⽔倒⼊容积为50mL的试管中C．再⽤铁架台固定试管，将铁夹夹在试管的中部D．最后点燃装满酒精的酒精灯给试管加热⾄其中的⽔沸腾8．⽤试管加热固体物质时，有时因操作不正确出现试管炸裂现象。
某同学寻找出下列原因，其中不正确的是（）A．加热前试管外壁的⽔未擦⼲B．加热不均匀，局部温度过⾼C．加热完，没有冷却即⽤冷⽔冲洗D．加热时试管夹夹得过紧9．某同学⽤量筒准确量取20 mL某液体，倒出⼀部分后，俯视凹液⾯最低处，读数为11 mL，则该同学倒出的液体体积( ) A．⼤于9 mL B．⼩于9 mL C．等于9 mL D．不能确定10．正确量取18 mL⽔，应选⽤的仪器是( )①5 mL量筒②20 mL量筒③50 mL量筒④胶头滴管A．①④ B．②④ C．③④ D．④11．下列有关实验操作中，正确的是( )12．实验结束后，下列仪器放置的⽅法正确的是（）⼆、⾮选择题13．根据下图中所⽰的化学实验常⽤仪器的图形，回答下列问题：(1)按编号分别写出图中仪器的名称：①__试管__；②__酒精灯__；③__漏⽃__；④__烧杯__；⑤__量筒__；⑥__集⽓瓶__。
(化学)九年级化学化学综合题解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析
（化学）九年级化学化学综合题解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。
下列说法正确的是___。
a．m点所示溶液为碱性b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。
②C装置中反应的化学方程式为___。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示：Na2CO3溶液呈碱性)____(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。
【答案】单质C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。
固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。
若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 5.85%【解析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。
初三化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析
初三化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析一、中考化学综合题1. 阅读下面材料, 回答问题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。
自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示）, 四个圈层经过漫长演化, 既相对稳定、动态平衡, 又相互作用、不断变化, 各圈层之间的物质和能量不停循环, 这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关, 也受人类活动的影响, 并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
（一）内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类（l）用化学符号填空:岩石圈中含量最高的金属元素是_____。
大气圈中含量最高的物质是_____。
水圈中含量最高的元素是_____。
土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。
（2）按要求填表: 物质名称物质的化学式用符号表示构成物质的微粒物质类别（二）甲烷﹣﹣小分子, 大作为在如图的四大圈层中, 有下列6种物质: ①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。
构成这些物质的分子虽然简单, 但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质, 有的是物质循环关键物质, 有的是人类社会生产活动必需的物质。
请回答:（1）在这6种物质中, 元素种类共有_____种, 人类的生命活动不可缺少的物质有_____（填化学式, 下同）, 植物生长必需的物质有_____, 元素种类完全相同的物质是_____。
（2）甲烷是最重要的基础有机物之一, 不仅可做燃料, 还能发生如下反应:①在隔绝空气和1000℃条件下, 甲烷分解产生炭黑和氢气；②在隔绝空气和1500℃条件下, 甲烷分解产生乙炔和氢气；③在1400℃条件下, 适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；④在800℃和催化剂条件下, 适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
试写出上述②～④三个反应的化学方程式:②_____；③_____；④_____；（3）在反应①～④中, 属于置换反应的有_____。
在反应①和②中, 反应物相同, 而生成物不同, 从微观的角度看, 是因为反应条件不同导致_____。