高中化学 第二章第三节氧化还原反应学案 人教版必修1
第二章第三节氧化还原反应
教学目的3：
1. 巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。
教学课时：
2.5课时
知识体系3
1．元素化合价在化学反应中的变化（B）
⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；
还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
⑵氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
2．氧化还原反应的实质（B）
⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
3. 氧化剂和还原剂（C）
⑴定义：
①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
⑵常见的氧化剂和还原剂
⑶价态与氧化剂、还原剂的关系：
①元素为最低价态时，只具有还原性。
I-，S2-等。
②元素为最高价态时，只具有氧化性。
Fe3+，H+，S+6等。
③元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
如S、SO2，Fe2+，I2，H2O2。
⑷一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
⑸酸性对氧化性的影响
影响氧化性的强弱。
如：常温下，NO3—SO32—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。
又如：ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。
⑹温度影响氧化性。
如：常温下，SO42—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。
⑺最高价元素未必有氧化性。
如：常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。
⑻氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
⑼氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。
[基础达标3]
1. 下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是
A. 烧碱、消石灰
B. 纯碱、硫酸铜晶体
C. 过氧化钠、亚硫酸钠
D. 浓硫酸、浓硝酸
2. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+ Cl2 = 2Cl—+ Br2，下列说法正确的是
A. 溴离子具有氧化性
B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应
D. 氯气的氧化性比溴单质强
3. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是
A．3Cl2＋6NaOH =5NaCl＋NaClO3＋3H2O B．2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
C. CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2
D. CO2＋Na2O2=Na2CO3+O2
4．下列叙述正确的是
A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B. 氧化剂在化学反应中得电子
C. 还原剂在反应中发生还原反应
D. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
5. 下列变化过程中，属于还原反应的是
A.HCl→Cl2
B.Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe
6．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是
A. 食盐
B. 漂白粉
C. 氯水
D. 上述选项都不对
7．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列的有关叙述中正确的是
A．在反应中，FeS2是氧化剂不是还原剂
B．在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
C．反应中Cu2＋与FeS2的物质的量之比是14:5
D．反应中每生成1 mol Cu2S共得2 mol电子
8．下列物质：①浓H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；
⑨MnO2；⑩CO。
其中属于常见的氧化剂的一组是
A．①②③④⑤⑧⑨B．①②③⑤⑧⑨
C．①②③⑤⑦⑥⑧D．①②③⑤⑦⑨⑩
9. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A. 还原剂
B. 氧化剂
C. 既是氧化剂又是还原剂
D. 以上均不是
＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论10．H－可以跟NH3反应，H－＋NH3===NH-
2
是
A．NH3具有还原性B．H－是很强的还原剂
C．H2是氧化产物，NH-2是还原产物D．该反应属于置换反应
11. 单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:
①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物也是还原产物⑤XY 中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。
以上叙述正确的是
A. ①④⑤⑥⑦
B. ①③④⑤
C. ②④⑤
D. ①②⑤⑥⑦
12.在反应：H2S + H2SO4(浓) == S+ SO2 + 2 H2O 中，下列说法正确的是
A. S是还原产物，SO2是氧化产物
B. S是氧化产物，SO2 是还原产物
C. 该反应的电子转移数目是6e-
D. H2S是还原剂，被还原为S
13. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为A．1︰5 B．1︰3 C．5︰1 D．3︰1
14．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－
15．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
16．下列叙述中正确的是
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
17．盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是
A．氧化性B．还原性C．酸性D．金属性
18．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
①Na和H2O ②Na2O2和H2O ③P2O5和H2O ④Cl2和H2O ⑤NO2和H2O
A．③④⑤B．①②④C．②④⑤D．①③⑤
19．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无
20．漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。
漂尘所起的作用是
A. 氧化剂
B. 还原剂
C. 催化剂
D. 干燥剂。
化学必修一第二章第三节氧化还原反应学案
第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。
思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32.从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO＋H2＝Cu＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。
一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。
在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。
5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。
判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。
5.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。
课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。
基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。
化学：2.3.2《氧化剂和还原剂》教案(新人教版必修1)
教案课题：第二章第三节氧化还原反应(二) 授课班级课时教学目的知识与技能1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；过程与方法1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度价值观1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
重点氧化还原反应的本质难点氧化还原反应的概念的应用知识结构与板书设计4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
氧化剂+ 还原剂== 还原产物+ 氧化产物2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化3、常见的氧化剂与还原剂教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2 Na+Cl2==2NaCl2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O5、CaO +H2O ==CaCO36、3 Fe +2O2 ==Fe3O47、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl8、CaCO3 ==CaO +CO2↑［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
［板书］4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系［讲］置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。
2.3.3《氧化还原反应的规律及应用》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第三课时氧化还原反应的规律及应用）【引入】通过前面的学习我们知道，可以根据某物质中的元素化合价高低判断该物质是否具有氧化性或还原性，那么当两种或多种物质同时具有氧化性或还原性时，又如何判断它们氧化性或还原性的强弱呢？是否能找到什么规律？这就是我们本节课要重点研究解决的问题。
【板书】三、物质氧化性、还原性强弱活动一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法【思考1】依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？【交流】能。
在金属活动性顺序中，在金属活动性顺序表中越靠前的金属，越容易失去电子，表现出还原性越强。
Zn位于Fe之前，所以Zn比Fe的还原性强。
【思考2】已知还原性I－＞Fe2＋，你能确定反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否发生吗？【交流】不能发生。
因氧化还原反应满足由强制弱的原理，若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。
【讨论】如何氧化还原反应方程式来判断物质氧化性、还原性强弱？【板书】【交流1】规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物【交流2】特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
【讨论】如何根据元素的活动性顺序判断表来判断物质氧化性、还原性强弱？【交流1】【交流2】【交流3】特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
【讨论】已知;4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑,16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,你能判断KMnO4和MnO2氧化性强弱吗？【交流1】能。
氧化性：KMnO4>MnO2。
【交流2】规律：当不同氧化剂（或还原剂）作用于同一还原剂（或氧化剂）时，如氧化（还原）产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。
四川省成都市龙泉中学2021-2022学年人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应2、3课时学案
其次章第三节氧化还原反应（3课时）第2、3课时学案一、课时支配：2课时二、学习目标：1、学问与技能（1）从化合价的升降和电子的转移角度理解氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念,并从这些分析中生疏到氧化剂得电子和还原剂失电子始终相等；（2）把握氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种方法----单线桥法。
2、过程与方法：(1) 同学在对氧化剂和还原剂等本质问题的探讨过程中逐步理清探究的思路，形成探究的方法；通过问题设计让同学自我培育探究精神。
(2)通过对具体例子的分析，挂念同学理解氧化剂、还原剂的概念，学会分析反应过程电子转移的方向和数目及其表示方法。
3、情感态度与价值观通过师生共同探讨以及阅读教材和查阅资料，了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活的应用，生疏并理解氧化还原反应对人类生活质量、促进社会进展的重要作用以及其利弊。
三、学习重点：(1)氧化剂与还原剂的推断；(2) 氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的推断；(3)氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种表示方法----单线桥。
四、学习难点：(1)氧化剂与还原剂的推断；(2)氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的推断；(3)氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种表示方法----单线桥。
五、学习过程：其次课时（一）、引入分析下列反应：△①CuO+CO ===Cu+CO2②Zn+FeSO4== ZnSO4+ Fe③CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O分组争辩后回答(3分钟内完成）：（1）反应①是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是；（2）反应②是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是；（3）反应③是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是。
（二）.通过以上分析、理解、争辩，同学自己归纳得出以下三点（6分钟内完成）：1.。
2.。
3.。
高温课堂练习（一）：分析化学反应：CuO+C == = Cu+CO↑独立思考、分析后完成下列问题（4分钟内完成）：（1）、氧化剂是，中的元素化合价了（填上升、降低），它发生了反应，被还原。
甘肃省金昌市第一中学高中化学 第二章第三节 氧化还原反应导学案2 新人教版必修1
D．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
课后反思：
H2+Cl2 2HCl
2．氧化还原反应的本质
（1）氧化反应：物质所含元素的原子电子的反应
（2）还原反应：物质所含元素的原子电子的反应
（3）氧化还原反应：有的反应。
（4）氧化还原的本质是有。特征是反应前后某些元素的发生变化。
达标检测题
1．下列反应属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）
A．Cu2O＋CO Cu＋CO2
B．Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
C．H2＋Cl2 2HCl
D．CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H2O
2．反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被______；______发生氧化反应，_____发生还原反应。
1．从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是。
2．氧化反应：物质所含元素化合价的反应；还原反应：物质所含元素化合价的反应。
3．氧化反应和还原反应是否同时发生？为什么？
合
作
互动
互动与展示
一些具体的化学反应加以说明。
检
测
与
评
价
精讲与点拨
1．从电子转移的角度分析氧化还原反应
2Na+Cl2 2NaCl
甘肃省金昌市第一中学2014高中化学第二章第三节氧化还原反应导学案2新人教版必修1
学习目标
学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应；理解被氧化、被还原的概念。
学习重点
氧化还原反应的定义、特征
氧化还原反应(第一课时)教案
第二章第三节氧化还原反应（第1课时）教学设计一、教学分析（一）、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学必修1第二章第三节的内容。
氧化氧化还原反应，在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
本节内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
（二）、学生分析学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
二、教学目标1．知识与技能（1）使学生初步会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应；（2）学会用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应；（3）通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。
2．过程与方法（1）通过氧化还原反应概念的教学，能提高准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；（2）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3．情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，学会用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
三、教学重点和难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应。
四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
氧化还原反应学案(第1课时)
第三节氧化还原反应(第一课时)
[学习目标]:
1．知识技能：在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应。
会用元素化合价升降分析判断某反应是否是氧化还原反应。
了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．过程方法：通过问题的提出，学会讨论分析问题，培养自己从微观角度理解掌握化学知识的能力。
3．情感态度价值观：通过交流、讨论，学会探究性学习和培养合作精神。
．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
B．2H2S＋SO2＝3S＋
D．2H2O 2H2↑、下列变化过程一定是属于还原反应的是( )
＋C、CO→CO
D、
2。
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
必修1 第二章第三节 氧化还原反应
人教版化学《必修1》第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第一课时）【课标要求】普通高中化学课程标准（2017年版）对氧化还原反应知识提出了以下要求：认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。
为了在完成知识教学的基础上发展学生的核心素养，本课题需将氧化还原反应的本质作为探究活动，将实验探究、微观分析、认知模型结合起来进行教学。
【内容分析】“氧化还原反应”贯穿整个中学化学，是高中化学中基础且典型的概念原理类知识。
在初中阶段，学生初步接触“氧化反应”和“还原反应”；高中初始阶段便在必修一第二章向学生介绍氧化还原的本质，从化合价的角度判断氧化还原反应，从电子转移本质上认识氧化还原反应。
“氧化还原反应”作为基础性知识应用范围广，且对后续知识（如电化学、元素化合物）的学习起到铺垫作用。
学好“氧化还原反应”能够帮助学生从化合价角度预测物质性质，发展学生的宏观变化、微观认识、符号表示三重表征的化学学习思维。
除此之外，此时正是高一新生树立信心的重要阶段，打好基础可以帮助学生提升自我期待，培养对化学学习的兴趣。
【教学重点】第一课课时的教学重点是：形成认识化学反应的微观视角，了解氧化还原反应本质的认识过程，建构氧化还原反应的认知模型。
一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过实验探究日常中存在的氧化还原现象。
（2）通过氧化还原反应本质的探究过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。
（3）通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。
2.评价目标（1）通过对食品脱氧剂作用的探究实验设计方案的交流与点评，诊断并发展学生的实验探究水平。
（2）通过对具体氧化还原反应的判断和分析，诊断并发展学生对氧化还原反应本质的认识阶段（物质水平、元素水平、微粒水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。
（3）通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论与点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
化学ⅰ人版2.1.3氧化还原反应学案
化学ⅰ人版2.1.3氧化还原反应学案课题氧化还原反应教学案学习目标近年高考试题考查氧化还原反应的题目特点:以氧化还原反应的基本概念为出发点,涉及物质氧化性、还原性强弱比较,氧化还原反应中的电子得失数目相等的计算(含方程式的配平、标电子转移、判断产物)的内容,氧化还原反应方程式的分析等内容. 教学重点物质氧化性、还原性强弱比较,氧化还原反应中的电子得失数目相等的计算教学难点氧化还原反应中的电子得失数目相等的计算教学过程活动过程一、氧化还原反应的概念凡有的化学反应实质：。
特征：。
判断依据二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系化合反应分解反应置换反应复分解反应三、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及相互关系四、重要的氧化剂、还原剂〔1〕常见的氧化剂、、、。
〔2〕常见的还原剂、、。
练习：1、以下反应中，属于非．氧化还原反应的是A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl2、古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和剌激性气体，此反应属于A.有氧化还原的分解B.无氧化还原的分解C.只是氧化还原反应D.只是分解反应3、Na3N是一种离子化合物，它与水反应有NH3生成，以下关于Na3N的表达正确的选项是A.Na+与N3－的电子层结构都与氖原子相同B.Na3N中的Na+的半径大于N3－的半径C.Na3N与盐酸反应可生成两种盐D.Na3N与水的反应属于氧化还原反应4、以下各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是A.H +、Na +、-232O S 、Cl －B.Fe 3+、Fe 2+、、C.Na +、OH －、、D.Cu 2+、Na +、S 2－、 5、(07.江苏)三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2,其反应原理为:以下说法 正确的选项是AC 3N 3(OH)3与HCNO 为同一物质BHCNO 是一种很强的氧化剂C1molNO 2在反应中转移的电子为4molD 反应中NO 2是还原剂6、(07.广东调研)以下有关反应:N 2H 5++2H 2O 2==N 2+4H 2O+H +的表达中正确的选项是①N 2H 5+被氧化;②H 2O 2是还原剂;③N 2是还原产物;④生成1molN 2时,反应中电子转移总数为4N A A 只有①B ①②C ①④D 全部7、从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4,以下说法正确的选项是ACu 2S 既是氧化产物又是还原产物B5molFeS 2发生反应,有10mol 电子转移C 产物中的SO 42-有一部份是氧化产物DFeS 2只作还原剂8、二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂.它的结构式为Cl —S —S —Cl 易与水反应:2S 2Cl 2+2H 2O=4HCl+SO 2↑+3S ↓.对该反应以下说法正确的选项是AS 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂BS 2Cl 2只作氧化剂C 每生成1molSO 2转移4mol 电子DS 2Cl 2只作还原剂9、1962年，英国青年化学家巴特莱特将PtF 6和Xe 按等物质的量之比在室温下混合后首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙:Xe+PtF 6→XePtF 6有关此反应的以下表达中，正确的选项是A.Xe 是氧化剂B.PtF 6是氧化剂C.PtF 6既是氧化剂，又是还原剂D.该反应是非氧化还原反应10、对于反应H －＋NH 3＝H 2＋的正确说法是A.属于置换反应B.H －是还原剂C.NH 3是还原剂D.氧化产物和还原产物都是H 2【五】标电子转移的方向和数目〔双线桥法、单线桥法〕1、标出以下氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。