安徽省安庆二中、天成中学2019-2020学年度第二学期期末高三联考化学试题含解析〖附15套高考模拟卷〗
2019-2020年高三联考试题化学试题 含答案
2019-2020年高三联考试题化学试题含答案本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至9页。
考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题，共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64一.选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个是最符合题目要求的）1．化学与生产生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．我国城市生活垃圾处理问题日益严峻，建议在大中城市兴建现代化的垃圾焚烧处理厂B．随着工业发展，大气中的二氧化碳浓度不断增大，温室效应日益严重，回收利用二氧化碳合成可降解塑料，将成为解决这一问题的可能途径C．在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念D．对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二酯是目前产量较大的合成纤维2．下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同系物：苯酚、苯甲醇()⑤同位素：12C、13C、14C ⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A．①③④B．③⑤⑥C．①②③D．②⑥3．下列离子方程式表达正确的是A．HCO3－的水解方程式可表示为：HCO3－＋H2OH3O++CO32－B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）3Fe ＋8 H+ ＋2NO3－= 3Fe2+＋2NO↑ ＋4H2O4．设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个①2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为n A②82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为n A③标准状况下，11.2 L CH3Cl中所含分子数为0.5n A④15 g 甲基(-CH3)所含电子数为10n A⑤1 molC6H14分子中共价键总数为20n A⑥28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2n A⑦16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2n AA.2B.3C.4D.55．元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2SB．IV A族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以V A族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3C．第三周期元素的非金属性：Cl＞S，所以其对应的氢化物水溶液的酸性也是：HCl＞H2S D．钠比铝活泼，工业上用电解熔融氯化钠制备钠，所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝6．下列实验方案不能达到实验目的的是7.下列说法正确．．的是A．已知X在一定条件下转化为Y，，X与Y互为同分异构体，可用FeBr3溶液鉴别B．能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应C．3－甲基－3－乙基戊烷的一氯取代产物有6种D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．②④B．①③C．①⑤D．③⑤9．下图所示对实验选用或实验操作正确的是A.滴定FeSO4溶液B.制取O2C.制备Fe(OH)2D.除去乙醇中的乙酸10. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化C．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化11．下列说法正确的是A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H > 0, △S > 0B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C．铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加D．恒温恒压条件下可逆反应：2A（g）B（g）+2C（g），达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变12. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+13．常温时，① pH=2的CH3COOH溶液；② pH=2的HCl溶液；③ pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
2019-2020年高三毕业班联考(二)化学试题 含答案
2019-2020年高三毕业班联考（二）化学试题含答案理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。
第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca— 40 Ba—1371．下列叙述错误的是A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素B．用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋C．玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身D．只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2．下列有关说法不正确的是A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2 CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol－1则水电离的热化学方程式为：H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ΔH= +57.3 kJ·mol－1D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- = Fe2+3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N AB．25 ℃时1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．2.24 L 的2H35Cl分子中的中子数是1.9N AD．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N—H键的数目为0.6N A4．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S 。
2019-2020学年安徽省安庆市第二中学、天成中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省安庆市第二中学、天成中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列行为不符合安全要求的是（）A．实验室废液需经处理后才能排入下水道B．点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去【答案】C【解析】【详解】A．实验室废液中常含有大量有毒有害物质或者重金属离子，直接排放会对地下水造成污染，所以需经处理后才能排入下水道，故A正确；B．点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故B正确；C．由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故C错误；D．氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，故D正确；故选C。
2．能用共价键键能大小解释的性质是（）A．稳定性：HCl>HI B．密度：HI>HClC．沸点：HI>HCl D．还原性：HI>HCl【答案】A【解析】【详解】A.元素非金属性F>Cl>Br>I，影响其气态氢化物的稳定性的因素是共价键的键能，共价键的键能越大其氢化物越稳定，与共价键的键能大小有关，A正确；B.物质的密度与化学键无关，与单位体积内含有的分子的数目及分子的质量有关，B错误；C. HI、HCl都是由分子构成的物质，物质的分子间作用力越大，物质的沸点就越高，可见物质的沸点与化学键无关，C错误；D.元素非金属性F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，其得电子能力越强，故其气态氢化合物的还原性就越弱，所以气态氢化物还原性由强到弱为HI>HBr>HCl>HF，不能用共价键键能大小解释，D错误；故合理选项是A。
3．某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。
2019-2020学年安徽省安庆市第二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省安庆市第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．12g 金刚石与12g 石墨所含共价键数均为2N AB．常温下，lLpH=7 的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-与NH4+数目均为N AC．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl 分子数为0.1N AD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N A【答案】C【解析】【分析】【详解】A．金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨所含共价键数不相等，A错误；B．常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOO-与NH4+的浓度相等，但由于二者均水解，所以数目均小于N A，B错误；C．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HCl分子数为0.1N A，C正确；D．100g34%的H2O2（物质的量是1mol）中加入MnO2充分反应生成0.5mol氧气，转移电子数为N A，D 错误；答案选C。
2．化学与生活密切相关。
下列有关物质用途的说法错误的是A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B．氯气可用于海水提溴C．氨气能做制冷剂D．过氧化钠可用作航天员的供氧剂【答案】A【解析】【详解】A.碳酸钡能够与胃酸(盐酸)反应产生可溶性的氯化钡，氯化钡是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中毒，所以不能作钡餐，硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X透过，所以应该用硫酸钡作胃肠X射线造影检查A错误；B．氯气具有强氧化性，可用于海水提溴，B正确；C．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，C正确；D．过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，D正确；故合理选项是A。
2019-2020学年安徽省安庆二中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省安庆二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：Cl>SD．将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体【答案】B【解析】【详解】A.酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，并不是雨水中溶解了CO2的缘故，故A 错误；B.乙烯是水果催熟剂，乙烯可与高锰酸钾溶液反应，所以除去乙烯达到水果保鲜的目的，故B正确；C.非金属性强弱的判断，依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，不是氧化性的强弱且HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，不能做为判断的依据，故C错误；D.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，如在饱和氯化铁溶液煮沸，铁离子的水解程度较大，生成氢氧化铁沉淀，故D错误。
故选B。
2．根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是A．第①组反应中生成0.5mol Cl2，转移1mol电子B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为l：2C．第③组反应的其余产物为O2和H2OD．氧化性由强到弱的顺序为MnO4－> Cl2>Fe3＋>Br2【答案】D【解析】【详解】A．由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，选项A正确；B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，溴离子末被氧化，根据电子得失守恒2n（C12）=n （Fe2+），即第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，选项B正确；C．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，选项C正确；D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4->Cl2，由②可知氧化性Cl2>Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2>Fe3+，选项D错误。
2019-2020学年安徽省安庆市新高考高一化学下学期期末经典试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族。
下列说法正确的是A．四种元素中Z的原子半径最大B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．Y、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键D．X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性2．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。
某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。
电池放电时的总反应方程式为:Li1-x CoO2+xLi==LiCoO2。
关于该电池的推论错误的是A．放电时, Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区B．放电时,负极反应为：xLi-xe-=xLi+C．电解貭溶液不能是水溶液D．充电时,负极(C)上锂元素被氧化3．同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（）A．Na2O2B．CH3COONa C．NH4Cl D．CaBr24．下列说法不正确的是（）A．燃烧煤炭供热会加剧“温室效应"B．将废旧电池深埋处理，可有效防止电池中的重金属污染C．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品D．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”5．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．负极反应为Ag－e－===Ag＋C．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．1mol NH5中含有5mol N—H键C．NH5的熔沸点高于NH3D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体7．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．X3Y28．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
2019-2020学年安徽省安庆第二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省安庆第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A.所给现象只能确定有Na+，不能确定是否有K+，确定是否有K+要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，A项错误；B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗2~3次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致所耗盐酸的体积偏大，造成NaOH的浓度的计算结果偏高，B项正确；C.酸性高锰酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和烃，不能确切指生成了乙烯，C项错误；D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，D项错误；所以答案选择B项。
2．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（）A．通电后阳极区溶液pH增大B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出【答案】D【解析】【分析】【详解】A、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应2Cl－2e－=Cl2↑，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，pH有所降低，故错误；B、右端是阴极区，得到电子，反应是2H＋＋2e－=H2↑，故错误；C、根据选项A的电极反应式，通过1mol电子，得到0.5molCl2，故错误；D、根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，故正确。
3．下列表示不正确的是()A．CO2的电子式B．Cl2的结构式Cl—ClC．CH4的球棍模型D．Cl－的结构示意图【答案】C【解析】【详解】A. CO2分子中存在两个双键，其电子式为，A正确；B. Cl2分子中只有单键，故其结构式为Cl—Cl，B正确；C. CH4的空间构型为正四面体，其比例模型为，C不正确；D. Cl－的结构示意图为，D正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
安徽省安庆二中、天成中学2019-2020学年度第二学期期末高三联考化学试题一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。
下列说法不正确的是A．W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C．Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒D．Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性3、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是A．石墨烯属于烯烃B．石墨烯中碳原子采用sp3杂化C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在4、下列微粒互为同位素的是A．H2和D2B．2He和3He C．O2和O3D．冰和干冰5、一种新型固氮燃料电池装置如图所示。
下列说法正确的是A ．通入H 2的电极上发生还原反应B ．正极反应方程式为N 2＋6e －＋8H ＋=2NH 4+C ．放电时溶液中Cl －移向电源正极D ．放电时负极附近溶液的pH 增大6、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大。
其中X 、Z 位于同一主族：W 的气态氢化物常用作制冷剂；Y 是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR 2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是 A ．最简单氢化物的稳定性：W>X B ．含氧酸的酸性：Z<RC ．Y 和R 形成的化合物是离子化合物D ．向ZXR 2与水反应后的溶液中滴加AgNO 3溶液有白色沉淀生成7、在Zn ／ZSM －5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为423CH (g)+CO (g)CH COOH(g)−−−−→，该反应过程与能量的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．2CO 的电子式:....：O::C::O: B ．乙酸的球棍模型 C ．该反应为吸热反应D ．该反应为化合反应8、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( ) A ．11.2n5VB ．5V11.2nC ．22.4V5nD ．22.4n5V9、工业上合成乙苯的反应如下。
下列说法正确的是A ．该合成反应属于取代反应B ．乙苯分子内的所有C 、H 原子可能共平面 C ．乙苯的一溴代物有 5 种D ．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色10、下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是 A ．液氯、氯水B ．烧碱、火碱C ．胆矾、绿矾D ．干冰、水晶11、生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。
下列做法不符合生态文明的是 A ．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等C．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化D．分类放置生活废弃物12、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的是（）A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个13、Na、Al、Fe都是重要的金属元素。
下列说法正确的是A．三者的氧化物都是碱性氧化物B．三者的氢氧化物都是白色固体C．三者的氯化物都可用化合反应制得D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物14、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2﹣甲基戊烷的是A．CH2=C(CH3)CH2CH2CH3B．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3D．CH3CH=CHCH(CH3)CH315、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是X YZ WA．原子半径（r）大小比较：r(Z)>r(W)XY等化合物B．X和Y可形成共价化合物XY、2C．Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于ZD．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强16、有关物质性质的比较，错误的是A．熔点：纯铁> 生铁B．密度：硝基苯> 水C．热稳定性：小苏打< 苏打D．碳碳键键长：乙烯> 苯17、下列说法正确的是A．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解C．将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析D．油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质18、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是A．常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验19、下列有关物质的用途叙述中，不正确的是A．用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热C．胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素D．碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应20、碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是A．分子内共价键B．分子间的作用力C．碘分子的大小D．分子内共价键的键长21、屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是A．分子式为C15H24O2B．属子芳香族化合物C．能发生取代反应和加成反应D．分子中所有原子可能共平面22、下列实验操作或方法正确的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B．配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯二、非选择题(共84分)23、（14分）PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。
它可由石油裂解气为原料合成。
下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。
请回答下列问题：(1)属于取代反应的有______________（填编号）。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应③：________________________________；反应⑤：______________________________。
(3)已知E（C3H6O3)存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E除外）并写出其结构简式：______________________、__________________、_______________。
(4)请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式___________________________。
(5)已知：，炔烃也有类似的性质，设计丙烯合成的合成路线_______（合成路线常用的表示方法为：A B……目标产物）24、（12分）某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：已知：（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是______________A 有三种官能团B 遇三氯化铁溶液显紫色C 分子组成为C13H9NO3D 1mol柳胺酚最多与3mol NaOH反应（2）F的命名为______________；B中含氧官能团的名称为_________。
（3）写出化合物D的结构简式________________。
（4）写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式______________。
（5）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______。
①能发生银镜反应②分子有四种不同化学环境的氢原子（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路线（注明试剂和条件）______。
25、（12分）草酸（H2C2O1）是一种重要的有机化工原料。
为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：探究草酸的制备实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示：硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6＋12HNO3 → 3H2C2O1＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。
（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：____，B装置的作用______（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：______。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性已知：草酸晶体(H2C2O1·2H2O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2。
草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。
（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。
仪器装置连接顺序为：A→___→____→____→___→E→B→G→____。
（1）若实验结束后测得B管质量减轻1．8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_____g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。
实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。
（反应热效应不明显，可忽略不计）（5）该实验中草酸表现______性，离子方程式_______该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_________。
（6）设计实验证明草酸是弱酸。